8.2金属的化学性质（第1课时）课件-2024-2025学年九年级化学下册同步资源包（人教版2024）

第八单元 金属和金属材料 课题二 金属的化学性质 第1课时 【新课导入】 你可能常见到铁生锈，也偶尔见过铜生锈，却从来见不到黄金生锈。为什么呢？ 同样都属于金属，为什么它们的化学性质差异这么大呢？ 同属于金属，它们会不会也有一些相似的化学性质呢？ 【学习目标】 1.知道金属能 与氧气反应 2.知道金属能 与酸反应 3.知道金属能 与盐溶液反应 【学习目标】 4.能记住金属的活动性顺序 5.能识别置换反应 【讲授新课】 一、金属的活动性顺序 铁比铜容易生锈，黄金不会生锈，是因为它们的活动性不同（铁比铜活泼，铜比金活泼）。 以下为常见金属的活动性顺序：（需要记忆） 【讲授新课】 一、金属的活动性顺序 说明： 1.金属越靠前，金属的活动性越 。 2.金属活动性越强，越容易形成 ；活动性越弱越容易形成 。 3.H前金属一般称为活泼性金属。 强 化合物 单质 【讲授新课】 二、金属的化学性质（一） 1. 金属能与氧气发生反应（金除外）： 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 镁 常温/点燃   在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗； 在空气或氧气中点燃，发出 ，放出大量热，生成白色固体 铝 打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗。 铁 点燃 铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应； 在氧气中燃烧， ，放出大量热，生成黑色固体。 铜 加热/高温 铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应， 在空气中加热表面会生成 色物质 金 加热/高温 在高温条件下无现象，稳定，不反应   总结：金属 + 氧气 → （填物质的类别） 耀眼白光 火星四射 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 黑 金属氧化物 2Cu+O2 2CuO 【讲授新课】 二、金属的化学性质（一） 观看视频，回答下列问题。 金的化学性质不活泼 会破坏铝表面的氧化膜 生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （1）原则上金属越活泼越容易生锈。铝比铁活泼，但现实中铝却比铁更不易生锈，原因是 ， 。 铝制品不宜用钢刷、沙等来擦洗，原因是 。 （2）“真金不怕火炼”是因为 。 铝在常温下会与空气中的氧气反应 【讲授新课】 二、金属的化学性质（二） 【讲授新课】 二、金属的化学性质（二） 2. H前金属能与盐酸和稀硫酸反应 金属 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 铝 锌 铁 总结：金属 + 酸 → 盐（金属离子+酸根离子） + 。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氢气 注意：Fe发生置换反应时，只生成+2价的亚铁。 【讲授新课】 三、置换反应 像这样，由一种 单质 与一种 化合物 ，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应叫置换反应  注意： 1.置换反应不一定都在溶液中进行。 如： 碳或氢气 还原氧化铜。 2. 因为单质中元素的化合价为 零 ，所以置换反应前后一定有元素的化合价发生变化。 【讲授新课】 二、金属的化学性质（三） 金属不仅能与盐酸和稀硫酸发生置换反应，还能与部分盐溶液发生置换反应。 （盐：“金属离子 + 酸根离子”） 【讲授新课】 二、金属的化学性质（三） 3. 金属能与盐溶液反应 注意：Fe发生置换反应时，只生成+2价的亚铁。 实验 化学方程式 铝与CuSO4溶液 铁与CuSO4溶液 铜与AgNO3溶液 总结：金属 + 盐（溶液） → 金属 + （填物质的类别） 2Al + 3CuSO4 = Al 2（SO4）3 + 3Cu Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3 ）2+ 2Ag 盐 【课堂小结】 【课堂训练】 1．下列反应中不属于置换反应的是 (    ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu        B．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2       C． 3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2       D．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑      B 【课堂训练】 2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是(    ) A. 均可以导电            B. 均可以和氧气反应 C. 均可以和稀盐酸反应    D. 铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 C 【课堂训练】 3.默写金属的三条化学性质，并用化学方程式举例。 （1）能和   氧气  反应（  金  除外） 方程式举例：3Fe+2O2 Fe3O4 （2）能和 酸  反应      方程式举例：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （3）能和  盐（溶液） 反应      方程式举例：Fe + CuSO4 =Fe SO4 + Cu “地球提供足够的资源满足每个人的需求，但不足以满足每个人的贪婪。” ——甘地 Lavf52.104.0 Lavf58.20.100 Lavf55.19.104 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $$