专题07 硫的转化（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题07 硫的转化 考点01 硫单质 考点02 二氧化硫 考点03 二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 考点04 三氧化硫及其性质 考点05 二氧化硫的污染与防治 考点06 硫酸的性质及制法 考点07 浓硫酸的强氧化性 考点08 硫酸根的检验和硫酸盐 考点09 酸雨及其防治 考点10 硫及其化合物之间的转化 ▉考点01 硫单质 1．硫元素的位置和化合价 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期ⅥA族 比氧弱 －2、＋4、＋6 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称硫黄)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 【特别提醒】硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。 (2)化学性质 硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性。如：Fe＋SFeS 硫与氧气等物质反应时表现其还原性。S＋O2SO2。 【归纳总结】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 ▉考点02 二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解40体积的二氧化硫。 2．二氧化硫性质探究 实验操作 (1) (2)测溶液pH 实验现象 (1)试管中液面上升 (2)pH试纸呈红色 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 结论 SO2易溶于水，且溶液呈酸性 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 3.二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 ①写出下列反应的化学方程式： a．和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。 b．和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 c．和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 ②可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质，既有还原性，又有氧化性 还原性：2SO2＋O22SO3 SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I) 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 4．三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 【归纳总结】 (1)SO2的漂白原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质；在光照或加热条件下，无色物质又会分解生成有色物质，从而恢复原色。 (2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 (3)虽然SO2具有漂白性，但SO2与某些无机物质反应而使其褪色并不是由于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。 (4)SO2和Cl2溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为1∶1混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 5．二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 ▉考点03 二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 1．二氧化硫和二氧化碳的化学性质的异同 (1)相同点：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水变浑浊。 (2)不同点： ①SO2具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。 ②具有漂白性，能使品红溶液褪色。 2．二氧化硫和二氧化碳混合气体的检验 (1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程： (2)实验装置 3．二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 (1)物理方法 ①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。 (2)化学方法 ①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 ③用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。 4．除去二氧化碳中二氧化硫的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 ▉考点04三氧化硫及其性质 1.物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。 2.化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ▉考点05 二氧化硫的污染与防治 1．硫的氧化物的来源、危害及治理 2．硫酸型酸雨的形成过程 3．工业二氧化硫尾气的处理方法 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； ③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； ③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 ▉考点06 硫酸的性质及制法 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2.硫酸的化学性质 (1)稀硫酸——具有酸的通性 电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)浓硫酸的特性 ①强氧化性 ②吸水性 浓硫酸能够吸水，故常用作干燥剂。 ③脱水性 浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。 3.工业制硫酸的反应原理 (1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 (2)2SO2＋O22SO3 (3)SO3＋H2O===H2SO4 ▉考点07 浓硫酸的强氧化性 1.与金属的反应 (1)与氢之前的活泼金属反应 Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应开始不生成H2，而是生成SO2； ②浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ③浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 (2)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。 (3)Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 2.与非金属反应 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 规律：①反应要加热，否则不反应； ②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2； ③浓硫酸只表现氧化性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止； ⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。 3.与还原性化合物的反应 (1)常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。 (2)不能氧化：CO、SO2、NO等。 【特别提醒】 1.常温下，Fe、Al遇浓H2SO4“钝化”。 “钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。因此“钝化”体现的是浓H2SO4的强氧化性。 2.CuSO4·5H2O晶体上滴加浓H2SO4会变白。 3.表面湿的蔗糖晶体上加浓H2SO4，体积膨胀变黑：蔗糖脱水碳化，生成的C再与浓H2SO4反应生成CO2、SO2气体，此过程表现了浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性。 4.浓盐酸中滴加浓H2SO4放出HCl：吸水性、难挥发性。 5.Na2SO3固体上滴加70%H2SO4放出SO2：难挥发性、强酸性。 6.浓H2SO4与C、HI、H2S反应放出SO2：强氧化性。 ▉考点08 硫酸根的检验和硫酸盐 1.硫酸根的检验 （1）检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 （2）检验SO时，用稀盐酸（不能用稀硝酸）酸化，排除Ag＋、 CO、SO等的干扰。所用的钡盐一般为BaCl2，不用Ba（NO3）2，避免酸性条件下溶液中的SO、HSO3-等被NO3-氧化为SO而干扰检验。 【易错警示】 SO检验的易错点 (1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 2.粗盐的提纯 (1)粗盐中的杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 CaCl2 Na2CO3溶液 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ MgCl2 NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Na2SO4 BaCl2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (2)操作顺序 因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如 3.常见的硫酸盐 名称 化学式 用途 重晶石 BaSO4 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等 石膏 CaSO4·2H2O 医学、工业、建筑等使用的材料 胆矾 CuSO4·5H2O 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等 4.几种硫的复杂含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 ▉考点09 酸雨及其防治 1.酸雨的形成： 排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就形成酸雨。 2.酸雨的危害： 酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。 3.酸雨的防治： ①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。 ▉考点10 硫及其化合物之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 如 ②③④反应的化学方程式分别是： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如H2SSSO2SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别是： ③2SO2＋O22SO3； ④S＋H2H2S； ⑤2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 【特别提醒】①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 3.符合ABCD转化关系的物质 (1)硫元素：S(或H2S)SO2SO3H2SO4。 (2)氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3。 (3)钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH。 (4)碳元素：CCOCO2H2CO3。 1．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确；故选D。 2．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确；故选C。 3．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS       ②FeS      ③Na₂O₂        ④Fe₂S₃     ⑤Cu₂S       ⑥FeCl₂ A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】B 【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；钠在氧气中加热生成过氧化钠，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。 10．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系。下列判断不正确的是 A．①中氧化剂与还原剂的质量之比为 B．②表明具有酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是 D．反应④中稀作氧化剂 【答案】D 【解析】A．①的化学方程式为：，氧化剂是硫酸且只有的硫酸体现氧化性，还原剂是铜，氧化剂与还原剂的质量比为98:64，A正确； B．②二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，说明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应③是化学方程式为：，只有一种生成物，原子利用率100%，C正确； D．反应④的化学方程式为：，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；故选D。 4．加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体 D．将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误； B．、均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别、，B项错误； C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误； D．溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成白色沉淀，D项正确；答案选D。 5．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意； ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意； ③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意； ④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意； 则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。 6．下列有关实验的说法正确的是 A．向某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中一定含 B．取少量某溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 【答案】D 【解析】A．向某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，可能是Ag+与Cl−反应生成的AgCl白色沉淀，A错误； B．取少量某溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸银、氯化银等，则该溶液中不一定含Cl−，B错误； C．由于钠元素焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，由于黄色能掩盖紫色，不能确定是否有钾元素，C错误； D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此该溶液中可能含有，D正确； 故答案为：D。 7．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 8．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（    ） A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B．只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成 C．生成 BaSO3和BaSO4两种沉淀 D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 【答案】D 【解析】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，由于盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2不反应，但BaSO4不溶于酸，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀和HCl，因此最终结果是：生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出，故答案为D。 9．下列离子方程式错误的是 A．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： B．向溶液中通入过量： C．用溶液吸收少量的： D．向溶液中通入等物质的量的： 【答案】B 【解析】A．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄，离子方程式为，故A正确； B．向溶液中通入过量，离子方程式为，故B错误； C．用溶液吸收少量的，离子方程式为，故C正确； D．向溶液中通入等物质的量的，一半先与Fe2+反应，另一半再与Br2反应，离子方程式为，故D正确； 故选B。 10．某化学兴趣小组利用如下装置探究SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，观察到装置Ⅱ、Ⅳ中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液仍为无色，Ⅳ中溶液重新变回红色。则下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和MnO2 B．反应产生的SO2和Cl2中可能混有HCl杂质，均可用饱和NaHSO3溶液进行除杂 C．反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能观察到白色沉淀生成 D．该实验证明了SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子 【答案】C 【分析】根据题干描述的实验现象，装置I作用是生成Cl2，SO2通入品红溶液能使其褪色，加热后不恢复红色，说明Cl2在水溶液生成次氯酸的漂白是永久漂白，装置V生成SO2，通入品红溶液也能使其褪色，加热后恢复红色，故SO2漂白是可逆的，多余的SO2与Cl2均通入到NaOH溶液中，反应会生成硫酸钠和氯化钠。 【解析】A．由上述分析可知，装置I作用是生成Cl2，反应不需要加热，故装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和高锰酸钾，故A错误； B．Cl2中混有的HCl杂质，不可用饱和NaHSO3溶液进行除杂，因为Cl2与NaHSO3会发生氧化还原反应，故B错误； C．多余的SO2与Cl2均通入到NaOH溶液中，反应会生成硫酸钠和氯化钠，故往装置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能观察到白色沉淀生成，故C正确； D．SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故没有破坏品红分子，故D错误。故选C。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中含SO B 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现脱水性 C 向试管中加入3mL溴水，再通入SO2气体，溶液橙黄色褪去 SO2具有漂白性 D 往溶液中通入CO2，出现白色胶状沉淀 非金属性：C>Si 【答案】D 【解析】A．硝酸可氧化亚硫酸根离子生成，也能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，该溶液可能含，不确定是否含有，故A错误； B．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，体现了浓硫酸的脱水性，放出刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，故B错误； C．SO2气体与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，硫元素化合价升高，体现了SO2的还原性，故C错误； D．往溶液中通入CO2，出现白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，所以该实验证明非金属性：C>Si，故D正确；故选D。 12．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成产物。下列说法不正确的是 A．浓硫酸与碳反应制体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现酸性 B．验证产物的正确连接顺序为 C．澄清石灰水变浑浊，即可证明反应产生了 D．装置中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同 【答案】C 【解析】A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸转变为二氧化硫，硫元素化合价降低，只表现出强氧化性，A正确； B．碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过另一瓶品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在；验证产物的正确连接顺序：，B正确； C．装置Ⅳ直接与空气相连，可能是空气中使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左边品红溶液验证二氧化硫气体存在，右边品红溶液验证二氧化硫已经除尽，作用不相同，D正确；答案选C。 13．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．a在O2中燃烧可以生成d D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 【答案】C 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【解析】A．SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，A正确； B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确； C．H2S在O2中燃烧只能生成SO2，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，D正确； 故选C。 14．为测定空气中的含量，某课外小组将空气样品通入含酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，经过bmin溶液恰好褪色，已知与该溶液反应的离子方程式为：。下列说法正确的是 A．X代表 B．以上反应中，表现出还原性 C．若管道中空气流量为，则该空气样品中的含量为 D．用的浓度变化表示该反应速率， 【答案】A 【解析】A．根据原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒可知离子方程式为：，X代硫酸根离子，A错误； B．上述反应中SO2的硫元素化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，B正确； C．经过bmin，空气的体积为，消耗，根据离子方程式可知abL空气中，，则该空气样品中SO2的含量是，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，经过bmin溶液恰好褪色，，D错误；故选B。 15．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 【答案】D 【解析】A．反应有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确； B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关，B正确； C．HCl中含有Cl-，能够与Ag+反应产生的AgCl是白色不溶于水，也不溶于酸的物质，因此会干扰Na2SO4的检验，要检验Na2SO4，应该用盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，说明其中含有Na2SO4来进行检验，C正确； D．根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生沉淀，D错误；故选D。 16．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=1 mol·L-1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子1.5 mol 【答案】C 【分析】本题涉及两个化学反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，由题意可知，反应后剩余的H+的物质的量为1mol/L×1L=1 mol，剩余H2SO4 物质的量为0.5 mol，消耗的H2SO4物质的量为18.5mol/L×0.1L-0.5 mol=1.35 mol，生成的气体物质的量是=0.75 mol，则n(H2)+n(SO2)=0.75mol、n(H2)+2n(SO2)=n(H2SO4)消耗=1.35mol，解得n(H2)=0.15mol、n(SO2)=0.6mol。 【解析】A．根据分析，气体A为SO2和H2的混合物，A项正确； B．气体A中SO2和H2的体积之比等于SO2和H2的物质的量之比，为0.6mol∶0.15mol=4∶1，B项正确； C．反应消耗Zn的物质的量等于气体A的物质的量，为0.75 mol，质量为0.75 mol×65 g·mol-1=48.75 g，C项错误； D．反应中转移电子物质的量等于消耗Zn物质的量的2倍，转移的电子物质的量为2×0.75mol=1.5 mol，D项正确；故选C。 17．有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是 A．可能有、、 B．可能有、、 C．肯定有、 D．肯定有、、 【答案】C 【分析】在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+；②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-； 【解析】A．在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不可能存在，A错误； B．由A项分析可知，不可能存在，B错误； C．根据分析，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含，C正确； D．取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-，D错误；故选C。 18．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为 B．1mol(NH4)2SO4分解时，反应中有2mol电子转移 C．白色沉淀为BaSO4 D．从溶液中逸出的气体为N2，溶液中溶质为NH4Cl 【答案】A 【分析】反应4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O发生后，将生成的气体通入BaCl2溶液中，我们可认为生成的气体先跟水反应，生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3，用三者的物质的量之比约为1：1：2，然后(NH4)2SO4、(NH4)2SO3再与BaCl2发生反应，生成BaSO4、BaSO3，NH4HSO3与BaCl2不反应； 【解析】A．由分析可知，(NH4)2SO4、(NH4)2SO3的物质的量之比约为1：1，它们与BaCl2发生反应，生成BaSO4、BaSO3，则生成的沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且物质的量之比约为1：1，A正确； B．根据方程式分析，(NH4)2SO4中N的化合价为-3价，N2中N的化合价为0，每生成1个N2转移6个电子，4mol(NH4)2SO4生成1molN2转移6mol电子，则1mol(NH4)2SO4、转移1.5mol电子，B错误； C．根据分析，生成的白色沉淀既有BaSO4又有BaSO3，C错误； D．D．因为逸出的气体无色、无味，则从溶液中逸出的气体只有N2，NH3都留在溶液中，与SO2或H2SO3反应，最后留在溶液中的溶质只有较多的NH4HSO3和NH4Cl，D错误； 故答案为：A。 19.某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 (1)E中品红溶液的作用是 。 (2)F装置用于检验产物中的，所装试剂可以是 (填序号)。 ①澄清石灰水  ②碳酸钠溶液  ③酚酞溶液  ④Na[Al(OH)4]溶液  ⑤氯化钙溶液 (3)B中产生白色沉淀，不能说明A装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因： 。 (4)写出溶液吸收的离子方程式： 。 (5)实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性： 。 【答案】(1)检验SO2是否除尽 (2)①④ (3) (4) (5)在试管中取少量C中褪色后的溶液，在酒精灯上加热，溶液恢复红色 【分析】根据装置：A中浓硫酸和木炭反应，B检验三氧化硫的生成，C中检验二氧化硫的生成，D吸收二氧化硫气体，E检验二氧化硫是否除尽，F检验生成的二氧化碳； 【解析】（1）根据分析，D中充分反应生成的SO2气体，E中品红溶液检验SO2是否除尽； （2）F装置用于检验产物中CO2，①CO2通入澄清石灰水有白色沉淀生成，可以检验CO2；②CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，由于不是饱和碳酸钠，故反应无现象，不能检验CO2；③CO2为酸性氧化物，不能使酚酞溶液变色，不能检验CO2；④CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应会生成氢氧化铝沉淀，能检验CO2；⑤CO2与氯化钙溶液不反应，无现象，不能检验CO2；故能检验CO2的有①④； （3）因为SO2通入含盐酸的氯化钡溶液中，空气中的氧气可能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，也会看到白色沉淀，离子方程式为：； （4）溶液具有一定的氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，离子方程式：； （5）证明具有暂时漂白性，设计实验为：在试管中取少量C中褪色后的溶液，在酒精灯上加热，溶液恢复红色，说明具有暂时漂白性。 20．学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： (1)仪器Q的名称为 ；装置b的作用是 。 (2)装置a中反应的化学方程式为 。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 A．铁粉　B．溶液　C．银粉　D．溶液 (3)c装置的目的是探究 。 (4)实验开始后，装置d中的溶液迅速变黄并出现乳黄色浑浊，经查资料得知发生了如下反应：。继续通入黄色褪去，请写出黄色褪去发生反应的离子方程式： 。 (5)根据装置e中产生的现象可证明具有 性，写出发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1)圆底烧瓶 安全瓶，防倒吸 (2) AD (3)二氧化硫的漂白性 (4) (5)还原 【分析】装置a中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，b为安全瓶，防倒吸，二氧化硫通入到品红中，品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性；二氧化硫通入碘化钾溶液探究反应原理；通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫表现还原性；用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气，防止污染空气。 【解析】（1）仪器Q的名称为：圆底烧瓶；b为安全瓶，防倒吸； （2）装置a中反应的化学方程式为：；铁粉和碳酸氢钠能与硫酸反应产生气泡，可用来检测余酸，反应后的溶液中存在硫酸根，不能用氯化钡溶液检测余酸，银粉与硫酸不反应，故选AD； （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，故c装置的目的是探究：二氧化硫的漂白性； （4）继续通入，与碘单质反应，黄色褪去，离子方程式为：； （5）酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，离子方程式为：。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 硫的转化 考点01 硫单质 考点02 二氧化硫 考点03 二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 考点04 三氧化硫及其性质 考点05 二氧化硫的污染与防治 考点06 硫酸的性质及制法 考点07 浓硫酸的强氧化性 考点08 硫酸根的检验和硫酸盐 考点09 酸雨及其防治 考点10 硫及其化合物之间的转化 ▉考点01 硫单质 1．硫元素的位置和化合价 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 周期 族 比氧 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称 )，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精，易溶于 。 【特别提醒】硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。 (2)化学性质 硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其 。如：Fe＋SFeS 硫与氧气等物质反应时表现其 。S＋O2SO2。 【归纳总结】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 ▉考点02 二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种 有 气味的 气体，密度比空气的 ， 溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解 体积的二氧化硫。 2．二氧化硫性质探究 实验操作 (1) (2)测溶液pH 实验现象 (1)试管中 (2)pH试纸呈 振荡后 ，再加热溶液 结论 SO2 ，且溶液呈 SO2具有 ，但生成的无色物质不稳定 3.二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 ①写出下列反应的化学方程式： a．和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。 b．和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 c．和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 ②可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行， 又能向 方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质，既有还原性，又有氧化性 还原性：2SO2＋O22SO3 SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I) 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 4．三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 【归纳总结】 (1)SO2的漂白原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质；在光照或加热条件下，无色物质又会分解生成有色物质，从而恢复原色。 (2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 (3)虽然SO2具有漂白性，但SO2与某些无机物质反应而使其褪色并不是由于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。 (4)SO2和Cl2溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为1∶1混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 5．二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 ▉考点03 二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 1．二氧化硫和二氧化碳的化学性质的异同 (1)相同点：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水变浑浊。 (2)不同点： ①SO2具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。 ②具有漂白性，能使品红溶液褪色。 2．二氧化硫和二氧化碳混合气体的检验 (1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程： (2)实验装置 3．二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 (1)物理方法 ①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。 (2)化学方法 ①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 ③用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。 4．除去二氧化碳中二氧化硫的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 ▉考点04三氧化硫及其性质 1.物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为 ，标准状况下为 。 2.化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ▉考点05 二氧化硫的污染与防治 1．硫的氧化物的来源、危害及治理 2．硫酸型酸雨的形成过程 3．工业二氧化硫尾气的处理方法 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； ③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； ③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 ▉考点06 硫酸的性质及制法 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2.硫酸的化学性质 (1)稀硫酸——具有酸的通性 电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)浓硫酸的特性 ①强氧化性 ②吸水性 浓硫酸能够吸水，故常用作干燥剂。 ③脱水性 浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。 3.工业制硫酸的反应原理 (1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 (2)2SO2＋O22SO3 (3)SO3＋H2O===H2SO4 ▉考点07 浓硫酸的强氧化性 1.与金属的反应 (1)与氢之前的活泼金属反应 Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应开始不生成H2，而是生成SO2； ②浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ③浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 (2)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。 (3)Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 2.与非金属反应 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 规律：①反应要加热，否则不反应； ②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2； ③浓硫酸只表现氧化性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止； ⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。 3.与还原性化合物的反应 (1)常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。 (2)不能氧化：CO、SO2、NO等。 【特别提醒】 1.常温下，Fe、Al遇浓H2SO4“钝化”。 “钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。因此“钝化”体现的是浓H2SO4的强氧化性。 2.CuSO4·5H2O晶体上滴加浓H2SO4会变白。 3.表面湿的蔗糖晶体上加浓H2SO4，体积膨胀变黑：蔗糖脱水碳化，生成的C再与浓H2SO4反应生成CO2、SO2气体，此过程表现了浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性。 4.浓盐酸中滴加浓H2SO4放出HCl：吸水性、难挥发性。 5.Na2SO3固体上滴加70%H2SO4放出SO2：难挥发性、强酸性。 6.浓H2SO4与C、HI、H2S反应放出SO2：强氧化性。 ▉考点08 硫酸根的检验和硫酸盐 1.硫酸根的检验 （1）检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是排除 等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 （2）检验SO时，用稀盐酸（不能用稀硝酸）酸化，排除Ag＋、 CO、SO等的干扰。所用的钡盐一般为BaCl2，不用Ba（NO3）2，避免酸性条件下溶液中的SO、HSO3-等被NO3-氧化为SO而干扰检验。 【易错警示】 SO检验的易错点 (1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 2.粗盐的提纯 (1)粗盐中的杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 CaCl2 MgCl2 Na2SO4 (2)操作顺序 因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如 3.常见的硫酸盐 名称 化学式 用途 重晶石 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等 石膏 医学、工业、建筑等使用的材料 胆矾 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等 明矾 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等 4.几种硫的复杂含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 ▉考点09 酸雨及其防治 1.酸雨的形成： 排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就形成酸雨。 2.酸雨的危害： 酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。 3.酸雨的防治： ①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。 ▉考点10 硫及其化合物之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 如 ②③④反应的化学方程式分别是： ② ； ③ ； ④ 。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如H2SSSO2SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别是： ③ ； ④ ； ⑤ 。 【特别提醒】①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 3.符合ABCD转化关系的物质 (1)硫元素：S(或H2S)SO2SO3H2SO4。 (2)氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3。 (3)钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH。 (4)碳元素：CCOCO2H2CO3。 1．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 2．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 3．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS       ②FeS      ③Na₂O₂        ④Fe₂S₃     ⑤Cu₂S       ⑥FeCl₂ A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 10．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系。下列判断不正确的是 A．①中氧化剂与还原剂的质量之比为 B．②表明具有酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是 D．反应④中稀作氧化剂 4．加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体 D．将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 5．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 6．下列有关实验的说法正确的是 A．向某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中一定含 B．取少量某溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 7．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 8．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（    ） A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B．只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成 C．生成 BaSO3和BaSO4两种沉淀 D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 9．下列离子方程式错误的是 A．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： B．向溶液中通入过量： C．用溶液吸收少量的： D．向溶液中通入等物质的量的： 10．某化学兴趣小组利用如下装置探究SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，观察到装置Ⅱ、Ⅳ中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液仍为无色，Ⅳ中溶液重新变回红色。则下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和MnO2 B．反应产生的SO2和Cl2中可能混有HCl杂质，均可用饱和NaHSO3溶液进行除杂 C．反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能观察到白色沉淀生成 D．该实验证明了SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中含SO B 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现脱水性 C 向试管中加入3mL溴水，再通入SO2气体，溶液橙黄色褪去 SO2具有漂白性 D 往溶液中通入CO2，出现白色胶状沉淀 非金属性：C>Si 12．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成产物。下列说法不正确的是 A．浓硫酸与碳反应制体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现酸性 B．验证产物的正确连接顺序为 C．澄清石灰水变浑浊，即可证明反应产生了 D．装置中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同 13．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．a在O2中燃烧可以生成d D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 14．为测定空气中的含量，某课外小组将空气样品通入含酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，经过bmin溶液恰好褪色，已知与该溶液反应的离子方程式为：。下列说法正确的是 A．X代表 B．以上反应中，表现出还原性 C．若管道中空气流量为，则该空气样品中的含量为 D．用的浓度变化表示该反应速率， 15．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 16．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=1 mol·L-1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子1.5 mol 17．有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是 A．可能有、、 B．可能有、、 C．肯定有、 D．肯定有、、 18．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为 B．1mol(NH4)2SO4分解时，反应中有2mol电子转移 C．白色沉淀为BaSO4 D．从溶液中逸出的气体为N2，溶液中溶质为NH4Cl 19.某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 (1)E中品红溶液的作用是 。 (2)F装置用于检验产物中的，所装试剂可以是 (填序号)。 ①澄清石灰水  ②碳酸钠溶液  ③酚酞溶液  ④Na[Al(OH)4]溶液  ⑤氯化钙溶液 (3)B中产生白色沉淀，不能说明A装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因： 。 (4)写出溶液吸收的离子方程式： 。 (5)实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性： 。 20．学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： (1)仪器Q的名称为 ；装置b的作用是 。 (2)装置a中反应的化学方程式为 。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 A．铁粉　B．溶液　C．银粉　D．溶液 (3)c装置的目的是探究 。 (4)实验开始后，装置d中的溶液迅速变黄并出现乳黄色浑浊，经查资料得知发生了如下反应：。继续通入黄色褪去，请写出黄色褪去发生反应的离子方程式： 。 (5)根据装置e中产生的现象可证明具有 性，写出发生反应的离子方程式： 。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$