5.题型六 计算题(教师用书)-【加速度中考】2025年内蒙古中考备考加速度化学课堂讲练本

题型六 计算题 解题微技能 能力点一确定代入化学方程式的纯净物的 生成氯化钠的质量。需要确定代入化学方程式 质量 的纯净物是氢氧化钠，质量是4g。 L.直接获取纯净物的质量一气体或沉淀的质量 能力点二将纯净物质量代入化学方程式 例1向盛有一定量的铜和氧化铜固体混合物 求解 的烧杯中滴加稀硫酸，边滴边搅拌，反应过程中 圆4计算加热2.45g氯酸钾可以得到的氧 剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图 气的质量。 所示，计算稀硫酸中溶质的质量分数。需要确 计算步骤 答题模版 定代入化学方程式的纯净物是氯化铜，质量 设：根据题意设未 解：设加热2.45g氯酸钾可 是8g。 知量 以得到氧气的质量为x ↑剩余固体的质量/g 11.2 写：正确书写相关 MnO. 2KC10 2KC1+302↑ 化学方程式 △ 3.2 找：找出已知量、未 245 96 0 49加入稀硫酸的质量g 知量的关系 2.45g 例1题图 列：列出比例式 96 2.利用质量差计算纯净物的质量 2452.45g 例2实验室中有一瓶因存放不当而变质的固 求：求出未知数 x=0.96g 体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取5g 答：简明地写出答：加热2.45g氯酸钾可以 样品放入烧杯中，向其中加人260g稀盐酸至过 答案 得到氧气的质量为0.96g 量，得到280.6g溶液，计算25g样品中碳酸钠 能力点三 计算质量分数 的质量分数。需要确定代人化学方程式的纯净 1.溶质质量分数= 溶质质量 物是二氧化碳，质量是4.4g。 溶液质量 ×100%= 【方法指导】根据题干给出反应前后物质的 溶质质量 质量，利用质量差计算纯净物的质量。 溶质质量十溶剂质量 ×100% ①生成气体或沉淀的质量=反应前物质的 2.混合物中某物质的质量分数 总质量一反应后物质的总质量； 该物质的质量 混合物的总质量 ×100% ②参加反应的气体的质量=反应后物质的 总质量一反应前物质的总质量。 【特别提醒】若反应过程中有沉淀、气体生成 注：题中有杂质时，还应减去杂质的质量。 或反应中有不参与化学反应的不溶性杂质， 3.利用质量分数计算纯净物的质量 则反应后所得溶液质量一反应前各物质的 质量总和一生成沉淀的质量一生成气体的 例3现有溶质质量分数为20%的氢氧化钠 质量一不溶性杂质的质量。 20g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，计算 140 令分类练能力 类型)文字叙述类 3.盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般 1.[2024呼和浩特]“这里的车棚会发光”一内蒙 需测定其中HCI的质量分数。现取200g未知 古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏 溶质质量分数的盐酸于锥形瓶中，然后向锥形 板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500t。 瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液 光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的 至pH=7(常温)，消耗氢氧化钠溶液200g,求 一步化学反应方程式为SHCL,+H1I00C 盐酸中HCI的质量分数。 解：设盐酸中HC的质量为x。 3X十Si,请回答下列问题。 HCI+NaOH一NaCI+H,O (1)X的化学式为HC。 36.540 (2)请根据化学方程式计算生产56tS1,需要H2 200g×20% 多少吨？ 解：设生产56吨Si,需要H2的质量为x。 36.5 40200g×20% SiHCl,+H.1 100 c -3HCI+Si x=36.5g 2 28 盐酸中HC1的质量分数 36.58×100%= 561 200g 2=x 18.25% 28561 答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。 x=4t 4.跨学科试题·历史[2024吉林]1839年，林则徐在虎 答：需要山的质量为4。 门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵 2.[2024赤峰]赤铁矿是重要的炼铁原料，其中 略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰 FeO,的含量直接影响到炼铁的效率和成本。 (CO)与水反应的原理。化学活动小组依据这 兴趣小组用一氧化碳还原10g赤铁矿样品，充 一原理设计了系列实验，请参与计算： 分反应后得到5.6g铁单质，计算该赤铁矿样品 (1)CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比 中Fe2O3的质量分数。 为5：2。 解：设充分反应后得到5.6g铁单质，需要氧化 (2)利用化学方程式计算56g的CaO与H2O 铁的质量为x。 恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加反应的 Fe0+3C0高温 2Fe+3CO, HO的质量。 160 112 解：设参加反应的H0的质量为x。 5.6g Cao+H2O=Ca(OH)2 160x 5618 1125.6g 56 g x x=8g 18x 该赤铁矿样品中F,0,的质量分数= 8旦X 5656g 10g x=18g 100%=80% 答：参加反应的H,0的质量为18g。 答：该赤铁矿样品中FeO3的质量分数为80%。 类型2坐标曲线类 6.[2024眉山]实验室有一瓶标签被腐蚀的NaSO 5.[2023包头]铁铜金属粉末常用于生产机械零件。 溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该 为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g NaS(),溶液的溶质质量分数，取100 g NazSO 样品于烧杯中，逐滴加人稀硫酸充分反应后，测 溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀 得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图 的质量与加入BaC2溶液的质量关系如图所示， 所示。 计算： 固体质量g ↑沉淀的质量侣 20 2.33 】 60 BaCl,溶液的质量g 100200稀硫酸的质量/g 第6题图 第5题图 (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量 计算： 是2.33g。 (1)该金属粉末中铁粉的质量分数。 (2)该Na2SO,溶液的溶质质量分数是多少（请 (2)生成氢气的质量。 写出简明计算过程)？ (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。 解：设该N,S0,溶液的溶质质量为x。 解：(1)该金属粉末中铁粉的质量为20g一6g= BaCl,+Na:SO.BaSO+2NaCl 14g 142 233 该金属粉末中铁粉的质量分数= 14g× x 2.33g 20g 142 100%=70% 2332.33g (2)设生成氢气的质量为x,参加反应的稀硫酸 x=1.42g 的质量为y。 e+HSO,—FSO+H,4 该NS0,溶液的溶质质量分数=L42g× 100g 56 98 2 100%=1.42% 14g y 答：该N,S0,溶液的溶质质量分数为L.42%。 2=x 7.[2022通辽]现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g, 5614g 将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。 x=0.5g 向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀 98y 5614g 硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量 y=24.5g 关系如图所示，请回答下列问题。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数= 24.5g× +烧杯中溶液的质量g 100g 260.6 100%=24.5% 答：(1)该金属粉未中铁粉的质量分数为70%。 0 150 (2)生成氢气的质量为0.5g 加入稀硫酸的质量/g (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 第7题图 112 (1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是Na、 (2)计算参加反应的红磷质量（结果精确到 H(填离子符号)。 0.01g)。 (2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为 解：参加反应的氧气的质量为106.28g一 100g。 106.23g=0.05ga (3)混合物中氯化钠的质量是多少g(写出具体 设参加反应的红磷的质量为x。 计算过程)？ 4P+50 点燃 2P0 (2)解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳 124160 的质量为15g十100g十150g一260.6g=4.4g 设原混合物中碳酸钠的质量为x,参加反应的稀 0.05g 硫酸的质量为y。 124 1600.05g Na:CO,+H:SO=Na2 SO,+H20+CO, x=0.04g 106 98 44 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 9.8%×y 4.4g 9.[2024齐齐哈尔]现有氯化钙和氯化钠的固体混 106 444.4g 合物，进行如下实验。 x=10.6g 滤渣 10g 989.8%×y 加入100g碳 444.4g 加入94.6g水 酸纳溶液 y=100g 恰好完全 固体混合物 无色溶液 反应后过滤 (3)混合物中氯化钠的质量=15g一10.6g 15.4g 无色 滤液 4.4g 第9题图 答：混合物中含有氯化钠的质量为44g。 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是10g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分 类型☒实验操作图类 数是多少？（要求写出计算过程） 解：设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中 8.[2024武汉]化学项目小组用图1所示装置验证 质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为 氯化钙的质量为y。 106.23g(如图1)。验证质量守恒定律后，待白 Na,CO,+CaCl- 2NaC+CaC03￥ 烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电 111 117 100 子天平示数稳定为106.28g(如图2)。 10g 117=x 玻璃管 仪器甲 玻璃管 10010g 红磷 x=11.7g 111y 06289 10010g 图1 图2 y=11.1g 第8题图 则所得溶液中溶质的质量分数= 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为锥形瓶（填“锥形瓶”或 15.4g-11.1g+11.7gX100%=8% 15.4g+94.6g+100g-10g “烧杯”)。 答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 143 类型④表格类 (2)通过计算说明样品中碳酸氢钠含量与标签 10.[2024云南]为测定某过氧化氢溶液的溶质质量 是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程 分数，实验中记录的相关数据如下。 式为2NaHC)+HSO,一NaS),+2H(O+ 2C02↑) 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 过氧化氢 二氧化锰固体与液体 2NaHC0+H,S0,—Na,S0,+2H0+2C02◆ 氧气质量 溶液质量 质量 混合物质量 168 88 34.0g 0.1g 33.3g 名 x 8.8g 168x 请计算： 888.8g (1)上表中m的数值为0.8。 x=16.8g (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨 样品中碳酸氢钠的质量分数=68g× MnO 16.9g 提示：2HO2 2H2O+O2↑) 100%=99.4%>99% 解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 MnO. 2H20 2H0+02↑ 68 32 类型⑤其他类 x 0.8g 12.#色考击·字化实验[2023菏泽]某化学兴趣小组 68 利用数字化实验装置（如图1）对中和反应再探 320.8g 究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向 x=1.7g 其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处 该过氧化氢溶液的溶质质量分数= 1.7g× 理后绘制出图象（如图2）。请分析图象完成下 34.0g 列问题 100%=5% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 11.[2024南充]为测定某食用小苏打（标签如图）中 pH传感器纵坐标 NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯 滴数传感器横坐标 中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与 温度传感器纵坐标 反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 图1 主要成分：NaHCO. 温度/℃十 温度变化曲线 pH NaHCO,含量：≥99% 25.2 第11题图 H变化曲线 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 0 100 加入稀硫酸的质量/g m(NaOH)/g 50.0 50.0 图2 生成气体的质量/g 5.0 3.8 第12题图 (1)两次加入稀硫酸后，生成二氧化碳的总质 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放 量是8.8g。 热（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算 的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或 过程) “不变”)。 解：恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量= (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量 100gX4%=4g。 为25g十20g×5-124.8g=0.2g0 设稀硫酸的溶质质量为x。 设样品中锌的质量为x。 2NaOH+H2 SO,-Na,SO,+2H2O Zn+HS0一ZnSO.+H2↑ 80 98 65 2 4g K 0.2g 98= 65 804g 20.2g x=4.9g x=6.5g 稀硫酸的溶质质量分数=+9g×10% 100g 样品中铜的质量分数=256.5X100% 25g 4.9% 74% 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 答：样品中铜的质量分数为74%。 13.[2024潍坊]“金粉”(Cu一Zn合金)是一种金属 14.[2024山西]根据情境要求，完成“一定溶质质量 颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过 分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的 实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉” 计算 样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加 (1)配制100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样 人，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量 操作？ 实验过程和数据如表。 【温馨提示】①计算要写出过程； 稀硫酸 ②实验要写出具体操作步骤： ③语言描述要简练规范。 “金粉”样品 (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质 电子秤 量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成 沉淀的质量是多少？（写出计算过程）》 第13题图 (1)通过计算可得，需碳酸钠的质量是100g× 10%=10g,配制时需要水的质量是100g一 加入次数 第1次第2次第3次第4次第5次 10g=90g;用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯 加入稀硫 中，用量筒量取90mL水，倒入烧杯中，用玻璃 20 20 20 20 20 酸的质量/g 棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解，碳酸钠完全 溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴 反应后锥 形瓶内物44.94 64.88 84.82 124.8 上标签 质总质量/g (2)解：设理论上可生成沉淀的质量是x。 Ca(OH)+Na,CO;-CaCO,+2NaOH 回答下列问题。 106 100 (1)a的数值为104.8：第4次反应结束后， 溶液中溶质的成分为ZnSO、H,S0(用化学 5.3g×10%x 100 式表示) 1065.3g×10% (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算 x=0.5g 过程)。 答：理论上可生成沉淀的质量是0.5g。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜 115