1-5.第五讲 常见的酸、碱、盐(教师用书)-【加速度中考】2025年内蒙古中考备考加速度化学课堂讲练本

第五讲 常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 子教材知识理重点 知识梳理 定义：在水中解离时产生的阳离子全部为①氢离子（或H)的化合物 特性：无色、有刺激性气味，具有②挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会 盐酸 形成③白雾：具有强腐蚀性 常见酸 用途：可用于金属除锈、制造药物等：人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 的特性 浓硫酸是无色油状液体，不易挥发 及用途 浓硫酸吸水性：可用作④干燥剂 的特性脱水性：浓硫酸能使某些有机物脱水变成炭 硫酸 腐蚀性：对皮肤、衣物等具有强烈的腐蚀性 用途：用于金属除锈、精炼石油：化肥制造、农药生产等 浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后各种量的变化情况： L.酸 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因 浓盐酸 ⑤减小 不变 减小 ⑥减小 具有⑦挥发性 浓硫酸 不变 ⑧增大 增大 ⑨减小 具有0吸水性 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变①红，不能使无色酚酞溶液变色 通式：酸十较活泼金属（金属活动性在氢之前）→盐十氢气（②置换反应） 与活泼金 锌与稀硫酸：⑧Zm+HS0 ZSO+H·(写化学方程式，下同) 属反应 现象：有气泡产生 举例 铁与稀盐酸：⑤Fe+2HC1一FC2+HN 现象：⑥有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与某些金通式：酸+金属氧化物→盐十水（复分解反应） 化学属氧化物 氧化铁与稀盐酸：⑦FeO+6HC一2FeC+3H,0 性质反应 现象：⑧红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 举例 氧化铜与稀硫酸：⑨CuO+H,SO一CSO十山，0 现象：四黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 通式：酸十碱→盐十水（复分解反应） 与碱反应 氢氧化钠与稀盐酸：①NaOH+HC一NaCI+HO 举例 氢氧化钠与稀硫酸：②②2NaOH+H,S0,一NaS0+2H,0 与某些通式：酸十盐~新盐十新酸[或酸十碳酸盐（或碳酸氢盐）→新盐十水十二 盐反应 氧化碳]（复分解反应） 54 稀盐酸与碳酸钙：②2HC1+CaC0一CaCl2十H0+C02◆ 与某些 现象：④固体逐渐溶解，有气泡产生 化学 举例 盐反应 稀硫酸与氯化钡：⑤HSO+BaCl2一BaSO,￥+2HC1 1.酸性质 现象：四有白色沉淀生成 【小贴士】.酸具有“通性”的原因：酸在水中解离时产生的阳离子全部是氢离子。b.酸具有 “个性”的原因：构成酸的阴离子（或酸根离子）不同。如：硝酸银和稀盐酸反应，化 学方程式为⑦ANO十H一AgC￥十HNO,现象是®有白色沉淀生成 定义：在水中解离时产生的阴离子全部为图氢氧根离子（或O川）的化合物 俗名：火碱、网烧碱、苛性钠 氢氧化钠性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出热量：曝露在空气中易吸收水分而潮解： (NaOH) 有强烈的腐蚀性 常见碱 用途：用作某些气体的干燥剂；用于生产肥皂，造纸、纺织等；生活中用于除油污等 的特性 俗名：消石灰、①熟石灰 及用途 氢氧化钙 性质：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，溶解度随温度的升高而 [Ca(OH)2] ②减小 用途：用作建筑材料：农业上用于③改良酸性土壤和配制农药波尔多液 2.碱 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变④蓝，使无色酚酞溶液变⑤红 与某些非通式：碱+某些非金属氧化物→盐十水 金属氧化 氢氧化钠和二氧化碳：@2NOH十C0,一 Na:CO,+H.O 物反应 (吸收二氧化碳，氢氧化钠变质的原因) 举例 氢氧化钙和二氧化碳：@C(OH)2十CO一 CaC01￥+H-0 (检验二氧化碳，氢氧化钙变质的原因) 通式：酸十碱→盐十水（复分解反应） 与酸反应 氢氧化铁和稀盐酸：③下c(OH):十3HC一C+3H,O 现象：③红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 举例 化学 氢氧化铜和稀硫酸：④Cu(0)十SO,CSO,+2H,0 性质 现象：①蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 通式：碱（可溶）十盐（可溶）→新碱十新盐（复分解反应） 氢氧化钠与硫酸铜：®2NaOH+CSO一NaS0,+Cu(OH):￥ 与某些 现象：⑧有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 盐反应举例 氢氧化钙与碳酸钠：④@Ca(OH):+NaCO,一CaCO￥+2NaOH 现象：级有白色沉淀生成 【小贴士】a.碱具有“通性”的原因：碱在水中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。b.碱 具有“个性”的原因：构成碱的阳离子不同。℃.氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱除了 与稀盐酸、稀硫酸反应外，不具有碱的其他通性 碱变质的探究（详见P75“专题七”） 3.中和反概念：酸与碱作用生成西盐和@水的反应 应及其通式：酸十碱→盐十水（复分解反应） 应用实质：酸溶液中的④⑧H与碱溶液中的④OH结合生成水分子 55 .改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤 b.废水处理，如硫酸厂的废水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰中和处理 3.中和反应用 C医药应用，如胃酸过多，可服用含AI(OH)3的药物治疗：生活中被蚊虫叮咬后涂抹肥 应及其 皂水等 应用 酸碱中和反应（详见本课时P57“图示法过实验”栏目） 酸碱性的检验酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变@红，不能使无色酚酞溶液变色 (定性)》 碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变@红 表示：定量地表示溶液酸碱度的一种方法—pH 4.溶液的 酸碱性 酸碱度 0234§6 891011121314 酸性增强 碱性增强 与pH 与溶液酸碱 中性 性的关系 pH<7,溶液呈酸性，pH越⑧小，酸性越强 pH=7,溶液呈中性 pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 易错辨析 稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，加酚酞溶 1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟 液均不变色，现象相同，不能鉴别 X） 化学方程式梳理 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 一、HC1和HS()的知识网络 2.敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数减 威 碳酸盐 较活泼NaOH、 指示剂 Na.CO 小的原因相同。 (×) 金属 Ca(OH). 紫色石嘉 Caco 浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减小 Zn、Fe 2 3 Fe.O 金属氧 Cuo 化物 溶剂质量不变，则溶质质量分数减小：浓硫酸具 共性 HCI H.SO 有吸水性，敞口放置，溶质质量不变，溶剂质量 6 增加，则溶质质量分数减小 AgNO. BaCl 3.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物①n+2HC圆 ZC,+H2◆（合理即可）、 不一定是酸。 (/) Fe 2HCI FeC十H,↑（合理即可） ②NaOH+HC一NaC+HO(合理即可)、 4.氢氧化钠溶液可用于除去二氧化碳中混有的氯 Ca(OH):+2HCI一CaC+2H0(合理 化氢气体 (×) 即可) 二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液 ③Na,C0,+2HCI一2NaC1+H,0+CO2↑ 反应，不但会把氯化氢气体除去，也会把二氧化 (合理即可)、 碳除去 CaCO+2HC1一CaCL+H0+C0↑（合 5.有盐和水生成的反应一定是中和反应。(×) 理即可】 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如 ④Fe03+6HC一2FeC,+3H,0(合理 CO2+2NaOH一Na,C0+H0 即可) 6.用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水 C0+HSO.=CuSO+H0(合理 和氯化钠溶液。 (×) 即可) 56 ⑤BaCl2+H,S01=BaS0,￥+2HCI ①HS0:十Ca(OH)2=CS0,+2H0(合理 ⑥AgNO+HCI AgCI￥+HNO 即可)、 二、NaOH和Ca(OH)2的知识网络 HC+NaOH—NaC+H,O(合理即可) 指示剂 登 ②MgC+2NaOH=2NaC+Mg(OH)2￥（合 酚酞、 MgCL、 酸 紫色石 Cuso 理即可)、 HCI、 2 CO 非金属 CuSO,+Ca(OH):=Cu(OH)2+Caso H,SO. 氧化物 共性 3 (合理即可)】 NaOH 特性 Ca(OH) ③C02+2NaOH=NaC03+H0、 ④ Na.CO, CO,+Ca(OH):-CaCO+H.O 碳酸盐 ④Ca(OH)+Na,CO一CaC0￥+2NaOH 子图示法过实验 实验酸碱中和反应 1.实验操作及现象 酚 实验视频 溶液 稀盐酸 ▣2▣ 5mL稀氢氧化钠溶液 酸碱中和反应 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，再滴人儿滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，向其中继续 滴加稀盐酸并不断搅拌，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧 化钠与稀盐酸发生了反应。 2.实验结论：氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，反应的化学方程式为 NaOH+HCI NaCl+H,0 H:0 Na' 3.中和反应的微观实质：酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合 Na 生成HO分子，反应前后Na和CT没有发生变化。 OH Na' 4.中和反应的pH变化曲线 分类 图象 分析 PH A点：pH>7,溶液显碱性，溶质是NaOH 向氢氧化钠溶液 B点：pH=7,溶液显中性，溶质是NaC 中加入稀盐酸 C点：pH<7,溶液显酸性，溶质是NaCl,HCI 加入溶液质量g PH t A点：pH<7,溶液显酸性，溶质是HC 向稀盐酸中加入 B点：pH=7,溶液显中性，溶质是NaC 氢氧化钠溶液 C点：pH>7,溶液显碱性，溶质是NaCl、NaO 加入溶液质量g 57 5.实验反思 (1)为什么不选紫色石蕊溶液而是选择酚酞作为指示剂？因为紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变 蓝色，颜色变化不易分辨，现象不够明显。 (2)实验能否用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法来验证二者 恰好完全反应，并说明理由。不能，因为无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液均不变色，当溶液由无色变为 红色时，氢氧化钠已经过量。 例 如图是向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀 (6)【数字化实验】室温下，向一定体积10%的 盐酸的实验操作图及反应中测得的pH变化曲线。 氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸，测得溶液温 请回答下列问题： 度变化与加入稀盐酸体积的关系如下（△为溶液实 时温度与初始温度差)，其中表述正确的是C(填 稀盐酸 字母)。 溶液 盐酸困 4 6 8 10 12 14 16 18 积/ml 氢氧化钠溶液 溶液温 图 度变化9.612.016.018.216.715.714.713.7 / ↑4/℃ 20 15 10- 5 V体积/mL 0 图2 2468101214161820/mL 例题图3 例题图 A.滴加稀盐酸的全过程中，持续发生反应并 巩固基础要点 放出热量 (1)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的 B.滴加稀盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐 是加快反应速率。 增强 (2)图1中发生反应的化学方程式为O阳十 C.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓 HCI一NaC十HO,当观察到溶液由红色变 度逐渐减小 为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 (7)正确认识及调控化学反应是化学实验顺 (3)图2中a点所示溶液中所含的溶质是 利开展的保障。为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液 NaOH、NaC(写化学式)，当滴入稀盐酸的体积 恰好完全反应，最佳的操作是D(填字母)。 为V:时，溶液的pH≤（填“>”“<”或“=”）7。 稀盐酸 (4)若实验前忘记滴加指示剂，取反应后溶液 超 稀盐酸 少许，滴加适量碳酸钠溶液，观察到有气泡产生， 摇围 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 说明稀盐酸过量。 A B 对接重难考法 稀盐酸 (5)【异常现象】实验时将稀盐酸滴入氢氧化 稀盐酸 强阔 割 钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是氢氧 滴有酚酞的 滴有酚酞的 氨氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 化钠溶液变质。 G 0 58 令情境试题分阶练 李情境夯基础 打牢根基掌握核心知识 (1)胃酸的主要成分是盐酸，轻度胃酸过多 1.[2024扬州门室温下，维生素C的水溶液能使紫色 时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 (A) (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸 A.酸性 B.中性 反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大· C.碱性 D.无法判断 引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种 2.[人教下P76,1题改编]厕所清洁剂中含有盐酸， 药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢 氧化镁或氧化镁 如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并 有气体产生，这种气体是 A) 7.某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如图 实验。 A.二氧化碳 B.氧气 C.氢气 D.氮气 滴加稀盐 加入硫酸 酸至过 铜溶液 3.[2024云南]几种经济作物适宜生长的土壤pH NaOH溶液 范围如下表所示。某地土壤pH为4.6，该地最 酚酞的 NaOH 适宜种植的经济作物是 A 溶液 溶液 CO 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 3 pH 4.05.05.05.55.5-6.56.5-7.5 第7题图 (1)氢氧化钠的俗名是火碱（或烧碱或苛性 A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃 钠】（写一种即可）。 4.[2024重庆B]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于 (2)试管①中证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应 它们的说法不正确的是 (C) 的现象是溶液由红色变为无色。 A.两者的水溶液都能导电 (3)试管②中产生蓝色絮状沉淀，该反应的化 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 学方程式为2Na0H十CuS0一Na,S0十 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 Cu(OH): D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 (4)利用装置③，将等体积的氢氧化钠溶液和水 5.[科粤下P91,3题改编]《天工开物》中记载“石灰 分别注人装有等体积CO2的集气瓶中，能证明 淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用与 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应的现象是U形 中和反应原理无关的是 (B) 管中液面左高右低（填“左低右高”或“左高 A.使用熟石灰改良酸性土壤 右低”)。 B.用消石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 情境提思维 综合提升灵活运用如识 D.用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 8.[2024陕西]如图实验进行一段时间后，观察到烧 6.[2024吉林]化学活动小组对治疗胃酸分泌过多 杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确 的食物和药物进行了分类整理 的是 (D) 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 食品级 B 有效成分氢氧化镁碳酸镁 氧化镁 浓盐酸 滴有无色酚酞溶液 药物 铁粉 器士的氢氧化钠溶液 类别 碱 盐 氧化物 单质 第8题图 59 A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 (2)列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2 B.烧杯A内溶液的质量变大 号站”中物质的化学式为CO。 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶 (3)“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3 液吸收了空气中的二氧化碳 号站”和“4号站”生成了同一种物质。“4号 D,上述实验能说明分子在不停地运动 站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡 9.[2024深圳门乐扬扬同学发现染布前可以用盐酸 产生。 洗去布料表面部分碱性物质（如KOH),染色后 (4)“盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了浅 用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量 绿色溶液，反应的化学方程式为下e十2H 的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正 确的是 (D) FeCl2,+H↑。 pH 11.种色考法·发微结合[2024潍坊]“宏观一微观一符 号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。 12 5% + 10% 某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进 20% 行以下研究。回答下列问题。 5 10 1520醋酸溶液体积/ml Fe 第9题图 A.KOH来源：Ca(OH)2+ K.CO SO CaCO3￥+KOH 08 0 B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐 S03 S0 酸没有腐蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积 图1 越大 相同p的 ↑电导率（μs/cm) 稀硫酸或 D.由图象可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量 稀盐酸 市市年年行年方重方市无市方方方重市 电导率 的增加，pH值趋近于4.0 传感器 心曲线 10.中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的 “幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识， Ba(OH), 2曲线2 溶液 按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下 时间s) 图2 站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。 “2~5号站”各站的对应物质属于不同类别。 2 氧化物 H,0 OH H-O 指示剂 Ba OH BaSO 图3 第10题图 第11题图 (1)列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液， 色，这一变化属于化学（填“物理”或“化学”） 溶液变红，说明两种酸溶液中均存在（填 变化。 微粒符号)。 60 (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： $${ F e _ { 2 } O _ { 3 } } \right)$$ 投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解， 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。 溶液变黄，发生反应的化学方程式为 $$F e _ { 2 } O _ { 3 } +$$ 【实验一】 $$3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O$$ ；铁钉表面产 乙同学设计并进行了下列实验。 生气泡，该气体为氢气(或 $${ H _ { 2 } } \right)$$ ；一段时间后， 操作 ①： ：向装有 观察刭铁锈逐渐 溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿 生锈铁钉的试管 消失，溶液变为 色的一种微观解释，参加反应的微粒是Fe、 内倒人适量的 黄色 $$F e ^ { 3 + }$$ (填微粒符号)。 M溶液 结论：猜想 (3)分别向两份相同的 $$B a \left( O H \right) _ { 2 }$$ 溶液中匀速 操作②：向装有 2正确 滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并 少量碳酸钠粉末观察到有气泡 绘制溶液电导率随时间变化曲线(如图2)(电 的试管内倒入适产生 量的M溶液 导率能衡量溶液导电能力的大小，相同条件 下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率 【实验二】 越大)。 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶 ①图2中曲线1表示向 $$B a \left( O H \right) _ { 2 }$$ 溶液中滴加 液进行探究。 稀盐酸；曲线2反应中的实验现象为有白 pH 13.00 色沉淀生成；结合图3解释电导率Q点小于 数字传感器 7.00 N点的原因：Q点稀硫酸和Ba(OH)溶液反应 1.50 程度大于N点，溶液中离子总数少(合理即可)。 0 滴入试剂的体积/mL ②该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子(或 图1 图2 阴离子)不同，酸的性质也表现出差异。 温度 12.特色考法·数字化实验[2024凉山州]某校化学兴趣 小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实 验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入 0滴入试剂的体积/mL 图3 一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现 第12题图 象，继续滴人儿滴无色酚酞溶液并振荡，也未 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过 观察到明显现象。据此能(填“能”或“不 程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如 能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 图2、图3所示)，据图分析可知： (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为 ①图1中胶头滴管内的试剂为 A (填字母)。 M溶液，并对其成分进行探究。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 【提出问题】 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热(填“放 M溶液中的溶质有哪些?(酚酞溶液的成分除外) 热”或“吸热”)反应。 【查阅资料 $$I N a O H + H C l \xlongequal { \quad } { \quad } N a C l + H _ { 2 } O 。$$ 【反思与评价】 【猜想与假设】 对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反 猜想 1：NaCl； 应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应 猜想 2：NaCl、HCl； 是否发生。 猜想 3：NaCl、NaOH。 61 课时2盐 化肥 季教材知识理重点 知识梳理 定义：由①金属离子（或铵根离子）和②酸根离子构成的化合物 碳酸钠 物质 氯化钠(NaCI) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO) (Na CO) 俗称或 ①大理石，四石 主要 ③食盐的主要成分 ⑤小苏打 ⑧纯碱、苏打 灰石、贝壳的主要 成分 成分 常见 白色晶体、风化成 色、态、 白色粉末，⑥能溶 白色粉末，⑧难 盐的 白色晶体，易溶于水 粉末，⑨易溶 溶解性 于水 溶于水 性质 于水 及用 水溶液 途 的酸 ④中性 一⑦碱性 ⑩碱性 碱性 1.盐 用于治疗胃酸过多症 用作建筑材料：补 作调味剂：配制生理 的药物：发酵粉的主 用于造纸、玻璃、纺 钙剂：实验室制取 用途 盐水：用于农业选种 要成分之一：灭火剂 织和洗涤剂的生产 二氧化碳的原料 的原料 之一 【小贴士】工业上采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制取纯碱(NaCO3) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶：盐酸盐中只有AgC不溶 常见盐的 硫酸盐中只有BaSO,不溶，CaSO)、Ag2SO,微溶 溶解规律 碳酸盐中只有KCO、NaCO,、(NH)2COs可溶，MgCO3微溶，其他都难溶 粗盐中难溶性杂质的去除（详见本课时P64“图示法过实验”栏目） 通式：盐（可溶）+金属(K,Ca,Na除外)→新盐+新金属 与某些金 铜与硝酸银反应：@Cu+2AgNO,一2Ag十Cu(NO): 属反应 现象：⑤有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 举例 化学 铁与硫酸铜反应：⑥Fe+CuSO,一FeSO,十Cu 性质 现象：⑦有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 通式：盐十酸→新盐十新酸（碳酸盐或碳酸氢盐十酸→新盐十水十二氧化碳） 与某些 碳酸钙与稀盐酸反应：⑧CaC0+2HC1一CaCl+H,0十C0,◆ 酸反应 现象：固体逐渐消失，⑧有气泡产生 举例 氯化钡与稀硫酸反应：④BaC+HS0,一BSO,￥+2HC 现象：④有白色沉淀生成 62 通式：盐（可溶）十碱（可溶）→新盐十新碱 与某些 碳酸钠与氢氧化钙反应：②Na,C0十Ca(OH):一CaC0,￥+2NaOH 碱反应 化 现象：⑧有白色沉淀生成 举例 学 硫酸铜与氢氧化钠反应：@CSO,+2NaOH一Cu(OH):￥+Na,SO 1.盐性 现象：⑤有蓝色沉淀生成 质 通式：盐1（可溶）十盐2（可溶）→新盐1+新盐2 与某些盐反应 氯化钠与硝酸银反应：团NaC十AgNO一AgC￥+NaNO 现象：⑦有白色沉淀生成 举例 碳酸钠与氯化钙反应：公Na,C03十CaCL2一CaC03￥+2NaC1 现象：圆有白色沉淀生成 概念：氮、磷、钾三种营养元素中只含④氨元素的化肥，如NH,C1、CO(NH2)2 氮肥 作用：促进植物茎，叶生长茂盛，使叶色浓绿（氮肥壮叶） 概念：氨、磷、钾三种营养元素中只含①磷元素的化肥，如C(HPO,) 磷肥 作用：促进作物生长，增强作物抗寒，抗旱能力（磷肥壮果） 分类 概念：氮、磷、钾三种营养元素中只含②钾元素的化肥，如KCl、KS), 钾肥 作用：促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力（钾肥壮茎》 2.化肥 概念：含氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化肥，如(NH,)2HPO,、KNO 复合肥 作用：同时均匀地供给作物儿种养分 合理施用：保护作物，提高农作物产量 化肥施用 不合理施用：造成土壤退化以及土壤、水、大气等的污染，甚至会危害人体健康 易错辨析 化学方程式梳理 1.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐 一、NaC),的知识网络 中一定都含有金属元素 (X) ②HGC3HS0. 酸 铵盐（如氯化铵）属于盐，但不含金属元素 2.碳酸钠俗称纯碱，属于碱。 (×) NaHCO. Na:CO ④Ca(OH, ⑤Ba(0H) 碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构 NaOH 8 成的化合物，属于盐 6CaCl2⑦DBaCl 3.某固体滴加稀盐酸后有气泡产生，该固体一定 ①2NaHC0 NaC0+H0+C02◆ 是碳酸盐。 (×) ②Na,C0+2HC—2NaC+H,0+C0,↑ 某固体滴加稀盐酸后有气泡产生，该固体也可 ③Na,C01+HS0-Na:S0+H,0+C02个 能是活泼金属 4.两种化合物发生反应，生成另外两种化合物，该 ④NaCO+CaOH)a CaC0￥+2NaOH 反应一定是复分解反应。 (×) ⑤Na,C0+Ba(OH)2 BaCO,￥+2NaOH 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应 ⑥NaCO十CaC2 CaCO￥+2NaCI 不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳 ⑦NaCO+BaCl BaCO,￥+2NaC 反应生成碳酸钠和水 ⑧C02+2Na0H Na CO,+H2O 63