1-4.第四讲 金属和金属矿物(教师用书)-【加速度中考】2025年内蒙古中考备考加速度化学课堂讲练本

第四讲 金属和金属矿物 教材知识理重点 知识梳理 有金属光泽。用途：金、银作饰品等 ①导电性。用途：铜、铝作导线等 共性 ②导热性。用途：铁作炊具、暖气片等 ③延展性。用途：铝作铝箔等 纯金属特性 状态：常温下，大多数金属为固态，但汞为④液态 颜色：铝、铁等大多数金属呈银白色，但铜呈⑤红色，金呈黄色，铁粉呈黑色 【小贴士】地壳中含量最高的金属元素是⑥铝；人体中含量最高的金属元素是⑦钙； 目前世界年产量最高的金属是⑧铁：导电性、导热性最好的金属是银；人类 1.金属 最早使用的金属是铜 材料 定义：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质 特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更⑨大，熔点更⑩低、抗腐蚀性 合金（混 更①强 合物) 生铁：含碳量2%一4.3% 铁合金 二者性能不同的原因是②含碳量不同 钢：含碳量0.03%~2% 常见的钛合金：抗腐蚀性好，与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨等 合金 不锈钢：抗腐蚀性好，可用于制作医疗器械等 其他合金：黄铜（铜锌合金）、硬铝（铝铜镁硅合金）、锰钢、青铜等 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同 通式：金属十氧气→金属氧化物（化合反应） 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的③氧化铝薄膜，从而阻止内 与氧气 铝 部的铝进一步氧化（铝制品耐腐蚀的原因） 反应 化学方程式：@4A1+302一2A山0 2.金属 现象：⑤在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 的化 铁丝 化学方程式：⑤3Fe+20,点整Fe,0, 学性 举例 质 现象：在空气中加热，生成⑦黑色固体 铜 化学方程式：B2Cu+0,三2Cu0 现象：©剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 镁条 化学方程式：@21g+0,点燃2Me0 金：金的化学性质稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 38 通式：活泼金属十酸→盐十氢气（置换反应） 反应条件：金属的活动性排在氢之前 现象：反应刷烈，产生大量④气泡 镁化学方程式：②Mg+2HC一MgCL+H ⑧Mg+HS0,—MgS0,+H,↑ 现象：反应剧烈，产生大量气泡 与酸反应 铝化学方程式：④2A+6HC一2A1C,+3H, (以稀盐酸、 ⑤2A+3HS0—A(S0.)1+3H2◆ 举例 稀硫酸为例) 现象：反应比较剧烈，产生大量气泡 2.金属 锌化学方程式：②④Zn+2HC1一ZnCl+H2◆ 的化 ⑦Zm+HS01 ZnSO,+H2↑ 学性 现象：有⑧气泡产生，溶液由④无色变为团浅绿色 质 铁化学方程式：@Fe+2HC =FcC,十◆ ②fe+H,S0 FeSO,+H2↑ 金属与酸反应的曲线分析（详见P48专题三”） 通式：金属(A)十金属化合物溶液→新金属(B)十新金属化合物溶液（置换反应） 与某些金反应条件：在金属活动性顺序表中，金属A(K、Ca,Na除外)必须排在金属B前 属化合物 现象：⑧铁表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 铁与硫酸 溶液反应 化学方程式：④Fe十CSO,=FeS0,十Cu 铜溶液 举例 (不能在铁桶中配制波尔多液的原因) 铜与硝酸现象：⑤铜表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色 银溶液化学方程式：@Cu十2AgNO2Ag十CuNO2 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn⑦Fe Sn Pb(H)CuHg⑧Ag Pt Au 从左到右金属活动性逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属活动性越©强 3.金属 (2)在金属活动性顺序里，位于氢⑩前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，且反应 活动 规律 放出气体的速率越快，金属活动性越强 性顺 (3)在金属活动性顺序里，位于①前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于@后面的金属 序 从其化合物溶液里置换出来 金属活动性顺序的判断与应用（详见P50“专题四”） 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析（详见P52“专题五”） 39 铁矿石：磁铁矿（主要成分是FeO,)、赤铁矿（主要成分是FeO,) 铝矿石：铝土矿（主要成分是A山2O3) 4.金属 实验室模拟炼铁（详见本讲P41“图示法过实验”栏目） 资源 铁锈蚀的条件：与空气中的⑧氧气和@水蒸气同时接触 的利 铁制品锈蚀条件的探究（详见本讲P41“图示法过实验”栏目） 用和 除锈方法：可用④⑤稀盐酸（或稀硫酸）除去，其反应的化学方程式为硒FO3十 保护 6HC1一2FeCl+3H0[或Fe,0+3HS04一Fe2(S0)+3H0] 金属的腐 原理：隔绝4⑦氧气（或空气）或水分 蚀与防护 保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀及时擦干） 防锈 措施在铁制品表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀金属保护层等） 改变铁制品的内部结构制成合金（如不锈钢） 保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀：回收利用废旧金属：有计划、合理地开采金 属矿物：寻找金属代用品等 易错辨析 化学方程式梳理 1.可用钢丝球擦洗铝锅，使其保持洁净。 (×) 一、与铁(Fe)有关的反应 铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球 0 CO 擦洗铝锅，会破坏铝锅表面的薄膜，容易使内部 ① ② 锈蚀 的铝被腐蚀 Fe FeO3 治烁 ⑤ 2.金属都能和稀酸发生化学反应生成氢气。(×） ④ 3 盐 CuSO HCI、HSO 酸 只有位于氢前的金属能和稀酸反应生成氢气 ①3Fe+20 点燃 3.铝制品在空气中不易锈蚀，铁制品易锈蚀，所以 Fe,O 铁比铝活泼 (×) ②16,0，+3C0 高温 2e+3C0, 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄 3 Fe,0,+6HCI-2FeCl,+3H,O 膜，对铝制品起到保护作用而使其不易锈蚀，而 Fe0+3HS0.Fe2(S0)3+3H0 铝比铁活泼 ④Fe+2HC= feCl+H2↑ 4.活泼金属与酸反应有气体生成，则与酸反应有 Fe+H:SO FeSO十HA 气体生成的物质一定是活泼金属。 (×) ⑤Fe+CSO FeSO,+Cu 与酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金 二、与铜(C)有关的反应 属，也可能是碳酸盐等 CuCl ② ⑧ 5.铁与稀酸或某些化合物溶液发生置换反应得到 ⑥ 0 3 gNO Cu Cu(OH) 的是十3价的铁盐。 (×) ④ ⑦ 铁与稀酸或某些化合物溶液发生置换反应得 ⑤ CuSO 到的是十2价的亚铁盐 ①Cu+2AgN01- 2Ag+Cu(NO,)2 6.配制好的波尔多液可用铁桶存放。 (×) ②Fe+CuC2一FcCl+Cu(合理即可) 波尔多液的原料之一是硫酸铜，铁能与硫酸铜 发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用 ③2Cu+0,△2Cu0 铁桶配制和存放波尔多液 ④C0+C0△Cu+C0,(合理即可) 10 ⑤Fe十CSO,一eSO,十Cu(合理即可） ⑨CS0,+2NaOH—Cu(OH)2￥+NaS04(合 ⑥Cu0+2HC1一CuCl2+H0 理即可) ⑦Cu0+H,S04一CS0.+H,0 0CuCl,+2NaOH一Cu(OH),￥+2NaCI(合 8Cu(OH):+2HCI-CuCl,+2H2O 理即可】 图示法过实验 实验刀实验室模拟炼铁 1.反应原理：3C0+e0 高温 2e+3C02(用化学方程式表示)。 2.实验装置及现象 氧化铁：由红棕色变为黑色 尾气处理，防止C0 通C0 污染空气 澄清石灰水：变浑油 【速记口决】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退” 例1如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁 (3)证明该反应产生C)2的实验现象是B中 的实验装置图，请回答下列问题： 的澄清石灰水变浑浊。 (4)待实验结束后，先停止加热，继续通一氧 CO 化碳直到硬质玻璃管冷却至室温，其目的是防止 酒新 生成的铁在高温下再次被氧化和防止澄清石灰 石灰水 水倒吸回热的硬质玻璃管中，导致其炸裂。 (5)除了用C装置处理尾气，还可以用图2所 示装置收集尾气，导管接口的连接顺序为尾气→ abc(用字母和箭头表示)。 对接重难考法 (6)【装置改进】小组同学认为图1实验中 图2 澄清石灰水不能完全吸收二氧化碳，使得C处 例1题图 排出的尾气是一氧化碳和二氧化碳（或C0和 巩固基础要点 C0)的混合物，点燃时效果不佳。于是同学们对 (1)点燃酒精喷灯之前，先通一段时间CO的 该处装置进行如下改进： 目的是排尽硬质玻璃管中的空气，以防气体不纯 ①图3装置中气球的作用是收集尾气。 加热后发生爆炸。 ②若图4装置盛满氢氧化钠和氢氧化钙的混 (2)实验过程中A中的现象是红棕色粉末逐 合溶液，下列有关混合溶液在此实验中的作用，正 渐变为黑色，体现了CO的还原性，发生反应的 确的是AB(填字母)。 化学方程式是3C0+Fe0 高温2Fe+3C0· A.收集多余的CO B.检验并吸收反应生成的CO ②根据图5实验，下列说法正确的是D(填 气球 字母)。 A.要先预热玻璃管，再通一氧化碳 澄清 石灰水 B.d处黑色粉末变为红色 溶液 图3 图4 C.d处发生的是置换反应 例1题图 D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球 (7)【微型装置】小康用“W”形玻璃管进行微 收集起来 型实验。 ③有同学指出反应后d处黑色粉末中还可能 CO 口一尾气处理 含有FeO,为验证黑色粉末的成分，该同学取少 氧化铁 澄清石灰水 量样品放入烧杯中，加人过量CuSO,溶液，充分反 应。证明黑色粉末中含Fe和FeO,的现象是黑 色粉末部分变红（资料表明：FeO,不与CuSO 例1题图5 ①采用微型实验装置的优，点有节约试剂（合 溶液反应)。 理即可)（答出一点即可）。 实验②铁制品锈蚀条件的探究 1.实验设计 棉花团、 者沸 条件：铁钉与氧 氧气 植物油 条件：铁钉只与 干燥剂 过的 气和水同 煮沸过 氧气接触 氧气 蒸偏 条件：铁钉只与水接触 时接触 水 的蒸馏 现象：铁钉不生锈 现象：铁钉不生锈 现象：铁钉生锈 水 ① ② ③ 2.实验分析 (1)通过对比①③可知，铁制品锈蚀需要与水接触 (2)通过对比②可知，铁制品锈蚀需要与氧气接触 3.实验结论：铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。 例2用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研 (2)实验前必须将铁钉打磨光亮的原因是 究。一段时间后试管A,B中铁钉几乎没有锈蚀， 除去铁钉表面的氧化物和污物。 而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重 (3)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏 锈蚀。 水”，其目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰 煮沸并 煮沸并 实验。 迅速冷 迅速冷 食 (4)对比试管C,D,可得出食盐能加快铁钉 棉花团 却的蒸 却的蒸 俯水 千燥剂 围 饱水 的锈蚀速率。 A B C D 例2题图1 对接重难考法 巩固基础要点 (5)写出铁锈（主要成分为FezO,3)溶于盐酸的 (1)对比试管B、C中的现象可知，铁钉的锈 化学方程式：FeO,十6HC一2C1+3H0. 蚀需要与O,(或空气)接触。对比试管A、B、C中 (6)【创新考法】如图2所示，将两枚光亮的铁 的现象可知，铁钉的锈蚀是铁与O、H0(填化 钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出 学式)共同作用的结果。 液面，放置一段时间，铁钉出现了锈蚀，则乙中锈蚀 12 最严重的部位是水面与空气接触的位置。甲中 说明氧气浓度与铁锈蚀速率的关系是氧气浓度 铁钉在植物油中的部分没有锈蚀，原因是没有与 越大，铁钉的锈蚀速率越快。 氧气浓度% 空气（或氧气）、水接触。该装置还可观察到丙中 氧气传感器 一氢氧化钠 氯化钠 导管内液面上升（填“上升“下降”或“不变”）。 一半浸 在溶液 氯化铵 弹簧夹 中的铁 数据采 集器 5100200300400500时间/min 钉 图3 图4 植物油 例2题图 (8)兴趣小组通过查阅资料得知，铜片在潮湿的 例2题图2 空气中也能发生锈蚀，生成铜绿[Cu(OH)2CO],铜 (7)【数字化实验】小组同学对溶液的酸碱性 生锈的条件除氧气和水外，还必须有二氧化碳。 证明“必须有二氧化碳”，需进行图5实验中的 是否影响铁钉锈蚀的速率产生兴趣并进行以下探 甲、丁（填序号）。 究。用如图3装置进行实验（已知氯化铵溶液显 二重化碳 二氧 二氧化碳 氧气 酸性)，测得装置中溶液上方的氧气浓度变化如图 化碳 氧气 铜 钢片 铜片 铜片 4所示，可以得出铁钉在酸性（填“酸性”“碱性” -水 水 或“中性”)环境中更易锈蚀。图4曲线先陡后缓 丙 例2题图5 情境试题分阶练 子情境夯基础 打牢根基堂爆核心和识 3.待色素材·传就文化[202湖北]湖北省博物馆馆藏 1.[2024广东]广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品 的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。 主要由金属材料制成的是 下列有关铜锡合金的说法正确的是(A) A.属于金属材料B.熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡D.铜、锡均能与稀硫酸反应 4.特色素材·传统工艺[2024湖北]《宋会要辑稿》记载： A肇庆 B.广彩 C.潮州 D.云浮 “浸铜之法，先取生铁打成薄片…浸渍数日， 端砚 青瓷 木雕 铜鼓 铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出 2.[2024苏州门下列有关金属的说法正确的是 刮洗…入炉烹炼…方成铜。”下列理解错误 (B) 的是 (C) A常温下，所有金属单质均是固体 A.“打成薄片”增大了反应物间的接触面积 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 成铁 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 5.[2024陕西]关于铝、铁、银三种金属，下列有关说 法正确的是 (B) 灭，如图乙所示。 A.三种金属在空气中均易锈蚀 铁丝网a 铁丝网a B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的 铁丝网b 活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 第8题图 6.[2024内江]如图是实验室模拟工业炼铁的装置 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性 下列有关分析不正确的是 (B) ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因： 铁丝网b吸收热量，B(填字母)。 A.使酒精的着火点降低 B.使温度降低到酒精的着火点以下 澄清 石灰水 (2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上 第6题图 方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁 A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 B.该反应中，失去氧的物质是CO 3Fe+20.点猫.0， C.CO具有可燃性 9.特色专凄·主题式探图[2024湖南]铁制品经常有锈 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列 7.色素材·传皖文化[2024南充]打铁花是一种民间 研究。 传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。 (1)探锈 原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏 空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用 (1)生铁属于混合物（填“纯净物”或“混 其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如 合物”)。 下实验： (2)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有保 棉花和 干燥相 持铁制品表面干燥、洁净（合理即可）（写一条 氟化钙 杭物油 即可) 铁钉 铁钉 铁钉 (3)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳 空气 水 水 B 与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 第9题图 1e.0+3C0高温2Fe+3C0,。 ①A中玻璃仪器的名称是试管。 (4)将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO, ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含 铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀 有的溶质是ZnSO,和FeSO,(填化学式)。 需要与氧气和水接触的结论。 8.持色考法·趣味实验[2024河北]老师在课堂上演示 (2)除锈 了两个趣味实验。 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时 (1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平 间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。 伸到火焰上部，如图甲所示：再将常温的铁丝网 产生气泡的原因是Fe+2HC一FeC+ b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄 H山◆（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除 锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 C.bx段压强迅速增大的原因是反应放出了 (3)防锈 热量 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常 D.cd段压强变化的原因是气体消失 用的防锈方法有在铁制品表面刷漆（合理即 牛压强Pa 可)（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研 130 究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科 120 110 学研究和技术领域中的重要科研课题。 La b 子情境提思维 1006 200400600' 综合提升员话远用知识 反应时间/s 10.特色素材·传统工艺[2024重庆A]中国应用的湿法 第12题图 炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将 13.[2024连云港]一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO 根光亮的铁钉放人硫酸铜溶液里充分反应。 CuO)为原料获取Cu和ZnSO,溶液的实验流 下列说法的组合中正确的是 (A) 程如下。下列说法正确的是 (B) ①反应能证明两种金属的活动性顺序 含CuS04 ZnS0 ②反应后溶液的质量增加 黄稀HSO4 过量Zn ZnS0,的溶液 溶液 过滤 过滤 +Cu、Zn ③反应生成的溶质为硫酸铁 +C知 ④反应后固体表面附着一层红色物质 第13题图 A.①④ B.②③ C.①②④D.②③④ A.加人稀HSO:生成H2的化学方程式为 11.梦举科试翅·物理如图所示探究实验，反应开始杠 Cu+HSO=CuSO,+H2↑ 杆处于平衡状态。下列说法错误的是(A) B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu 杠杆 的强 细线 细线 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固 铁片 铜片 体剩余 稀HSO4 ANO溶液 甲 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 14.特色素林·材陆境[2024泸州门鲁教版教材《化学 第1山题图 A.杠杆失去平衡，左边低右边高 (九年级下册)》62页“多识一点”有如下介绍： B.烧杯甲中溶液由无色变为浅绿色 铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层 C.烧杯乙中溶液由无色变为蓝色 致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习 D.铁片逐渐溶解，铁片表面有气泡冒出 小组开展了一系列性质探究予以证明。已知 12.某同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究，将未 熔点：铝660℃，氧化铝2054℃：沸点：铝 经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容 2327℃。回答相关问题： 器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反 【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰（温度800~ 应时间的变化曲线如图所示，下列选项正确 1300℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成 的是 (B) 一个呈鼓胀状态的“小泡”。 A.铝和稀盐酸反应的化学方程式为2A+ (1)铝在常温下跟氧气发生化合（填基本反 6HCI=2AICls+3H2 应类型)反应。 B.ab段压强变化不明显的原因是铝片表面有 (2)形成鼓胀“小泡”现象既能证明铝能和氧 一层氧化膜 气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜 5 还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 铝呈液态。 (1)区分铝片和铁片的物理方法是用磁铁吸 常温铝片铝片灼烧 引（合理即可）（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 火焰 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学 枝胀的 方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀硫酸（合 “小泡 理即可)（写1种物质名称）.。 第14題图 【实验2】将铝片浸人8%的CuSO,溶液中 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)开始1min内无明显现象，该事实不能（填 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔 “能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。 绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的 (4)2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出 铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻 红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是氢 液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时 气。写出生成红色物质的化学方程式：2士 间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案， 3CS0,=A山(S03+3Cu 没有附着物：铁片上出现红色附着物图案。则 15.[2024达州门]金属材料性能优良，已成为社会发 他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中 展的重要物质之一。 的③、①（填序号）。 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸 黄金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的 ④氣化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 薄片贴在面具上制成的。 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干 稀盐酸除铁锈的化学方程式为FO十 胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生 61HC=2FC1+3H,0 锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清 (3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提 洁、干燥（合理即可）（写1种）。 纯。将一定量的锌粉投人到含有AgNO和 【任务五】废液回收利用 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是C(填 氯化铝溶液，回收保存。 字母)。 (6)铁片蚀刻废液处理，如图所示： A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn 铁片蚀加足量X 滤液 FeSO 刻废液 B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 滤渣加适量稀硫酸 2 金属铜 C.向滤液中加人稀盐酸，一定没有沉淀生成 第16题图 D.滤液中一定不含Cu(NO3),可能含有 过程①加入的物质X是下e(填化学式)，过程 AgNO3和Zn(NO3)2 ②加入稀硫酸发生反应的化学方程式是Fe十 16.[2024烟台]在日常生活中能看到很多精美的金 H:SO, FeSO+H◆。 属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行 制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下 列任务。 大单元整合训练 铜 [2024云南改编]铜是重要的金属资源，它对于改善 有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如 人类生活、促进人类文明起着重要作用。 图2所示。 1.铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延 硫 酸 卷出钢箔 展性和导电性。 铜箔 硫酸水 2.铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2,根据其 铜原料 主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中 溶钢 品 操作1 酸洗水洗抗氧 化 产生能形成酸雨的空气污染物是S0,(填化 图2 学式)。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大 3.铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其 反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应 主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示 更充分。 铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜） (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应， 柔锡柔，合两柔则刚”，据此可判断A是铜 该反应属于化合反应（填基本反应类型）。“操 物质 A B 作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名 硬度 2.53 5-6.6 称为过滤。 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式为2CS),十 软，10表示很硬。 2H,0通电20u十0，◆+2X,X的化学式为 4.铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为 山SO。物质X可用于溶铜和酸洗工序。 2Cu+02+H2O+=Cu(OH),COX (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MP且 化学式为C02。 延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应 5.开展从回收的废旧铜料中提取铜的实践活动， 控制在©一（填字母）内 其流程如图1所示。 抗拉强度MPa 0抗拉强度 延仲率% 0-延伸率 过量的固体X 360 14.0 ↓③ ZnSO,溶液 13.5 废旧铜 ①灼烧②酸浸 CuSO 350 13.0 料（含Cu 和ZnS0 12.5 7n和铜 空气 过滤 混合溶液 Cu 340 绿) 12.0 330 40455055 6011.5 图1 温度/℃ (1)写出步骤③中发生反应的化学方程式：CS0 图3 +Zn-Cu+ZnSO4。 a.4549℃ b.50~52℃ (2)请补充完善由固体Y得到铜的实验方案：向 c.53~55℃ d.56-60℃ 固体Y中加入足量稀盐酸（或稀硫酸）（填试 (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其发生 剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜。 反应的化学方程式为Ca(OH):十HS0 6.铜的应用：铜箔在新能源汽车电池制造等领域 CaS0+2H0。 17