1-3.第三讲 水和溶液(教师用书)-【加速度中考】2025年内蒙古中考备考加速度化学课堂讲练本

第三讲 水和溶液 教材知识理重点 知识梳理 节水标志 合理利用 水资源 生活中：用淘米水浇花、用水后及时关闭水龙头、推广使用节水器具等 保护水 措施农业中：将大水漫灌改为喷灌、滴灌等 资源 工业中：改进工艺，循环使用等 水体污染农药、化肥的不合理施用→合理施用农药、化肥，提倡施用农家肥 的来源与工业废水→应用新技术，新工艺减少污染物的产生；污水处理达标后排放 防治 生活污水→生活污水逐步实现集中处理后再排放 沉淀：静置或加絮凝剂（如明矾）使水中悬浮的杂质较快沉降（物理变化） 过滤：除去水中不溶性（或难溶性）杂质（物理变化） 吸附：利用活性炭的①吸附性将水中的一些不溶性杂质、色素和异味除去 水的净化净水方法 (物理变化) 杀菌消毒：加入消毒剂（如漂白粉、氯气），除去水中的细菌、病毒（②化学变化） 1.水 蒸馏：除去水中大多数的杂质，单一操作净化程度最③高（物理变化） 消毒剂 絮凝剂 自来水生 产过程： 格橱 反应沉淀池过滤池 活性炭 天然水 清水池 配水系 用户 吸附池 硬水：④含有较多可溶性钙、镁化合物的水 硬水与软水 软水：⑤不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 水的组成及变化的探究（详见本讲P27“图示法过实验”栏目） 定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的⑥均一、⑦稳定 的⑧混合物 溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质，如⑨水（最常用的溶剂）、酒精、汽油等 组成 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 2.溶液溶液的 特征：⑩均一性、①稳定性 形成 溶解过程放热：一些物质溶解时，溶液温度@升高，如NaOH 中的吸、吸热：一些物质溶解时，溶液温度3降低，如NHN) 放热现象吸，放热不明显：多数物质溶解时，溶液温度几乎不变，如NaCI 25 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，④不能继续溶解这种溶质的溶液 定义 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，⑤还能继续溶解这种溶质的溶液 增加溶质或蒸发溶剂 改变溶质或溶剂的质量：不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如KNO): 饱和溶液转化 ⑥降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 与不饱和 ⑦升高温度 改变温度 溶液 对于溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: ⑧升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ⑧降低温度 蒸发结晶法：通过@蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响 变化不大的物质，如NaC 结晶 冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：通过④降温的方法使溶质析出，适用于溶 方法 解度随温度升高而增大且受温度影响变化较 大的物质，如KNO 定义：在一定@温度下，某固态物质在②10g溶剂里达到☑饱和状态时所溶解 的购质量，叫作这种物质在该溶剂中的溶解度 固体物质 内因：溶质和溶剂的性质 影响因素 2.溶液的溶解度 外因：温度 与溶解性的关系： 难溶微溶可溶Y易溶 0.01110物质在20℃时的溶解度g 定义：某气体在压强为10L,3kPa和一定温度下，在1体积溶剂里达到饱和状态时所 能溶解的气体体积 气体物质 的溶解度影响 内因：气体本身的性质和溶剂种类 因素外因 一定压强下，温度越高，气体的溶解度越④小 一定温度下，压强越大，气体的溶解度越@大 溶解度及其应用（详见P34“专题二”） 溶质的质量分数 溶质质量 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量十溶剂质量X100% 溶质质 溶解度(S) 量分数饱和溶液的溶质质量分数=100g十溶解度(S)×100% 【小贴士】饱和溶液的溶质质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值 原理：溶液稀释前后，⑧溶质质量不变 溶液的计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量 稀释 分数 稀释过程中所加溶剂质量一稀溶液质量一浓溶液质量 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见本讲P27“图示法过实验”栏目） 26 易错辨析 氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠晶体，但 1.经自来水厂净化后的水是纯净物。 (×) 可以继续溶解硝酸钾晶体 经自来水厂净化后的水仍含有某些杂质，属于 7.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和 混合物 溶液。 (×) 2.软水是不含可溶性钙、镁化合物的水。(X) 溶液的浓、稀是指溶液中溶质质量分数的大 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 小，溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然 3.过滤可以除去水中的一切杂质。 (×) 联系 过滤只能除去水中的不溶性杂质 化学方程式梳理 4.电解水正负极产生的气体体积比和质量比均为 H.O 1：2。 (×) 电解水正负极产生的气体体积比为1：2，质量 H,O 0: 比为8：1 5.均一、稳定、透明的液体一定是溶液。(×) MnO: ①2H,0 2H0+04 均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，如水不 ②2H+0 点燃2H,0合理即可) 是溶液 通电 6.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 ③2H0 2H,↑+0个 (×) 图示法过实验 实验刀水的组成及变化的探究 1.实验原理：2H,0通电2H,◆+0，个（用化学方程式表示）。 2.实验装置 负极：用燃者的木条靠近刻度管h尖嘴口处 正极：产生的气休能使燃着的 打开活塞，气体燃烧产生淡蓝色火焰， 木条燃饶得更旺，该气体是 实验视频 在火焰上方的干冷烧杯内喱出现水珠，该寒 气 气体是氢气 织 气体类型：“正氧负氢”；体积比：“氢二 电解水实验 氧一” 电源 3.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的 圆1如图是验证水的组成的实验装置示意 巩固基础要点 图，据图回答下列问题。 (1)图1实验使用的电源为直流电，与试管 a相连的是电源的负（填“正”或“负”）极。图2 实验中可以观察到的现象是产生淡蓝色火焰，烧 杯内壁有水珠附着。 (2)试管a、b中产生的气体的体积比约为 干燥烧杯 21,质量比约为18。 电源户 (3)检验刻度管b中气体的方法是将燃着的 H 图1 图2 木条放在刻度管b的尖嘴口处，打开活塞，若木条 例1题图 燃烧得更旺，则b中气体为氧气。 27 (4)图1中反应的化学方程式是2组，0通电 一个氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两 2H↑十O2↑，基本反应类型是分解反应，图2 个氧原子构成一个氧分子。 中氢气燃烧的化学方程式为2出+0 点燃 2H0。 o ● (5)图1、2均可以得出的结论是水是由氢 水分子 氧原子氢原子 氧分子氢分子 氧两种元素组成的。 例1题图3 对接重难考法 (9)下列各图能正确反映电解水过程中生成 (6)在实验时加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶 气体的质量或体积关系的是BC(填字母)。 液的作用是增强水的导电性。 生成气体 生成气体 生成气体 (7)若实验时发现a、b两玻璃管内气体体积 的质量g ↑的体积/ml ↑的质量g H2 H 比略大于2：1，则可能的原因是两种气体在水中 0 /02 的溶解度不同（合理即可）。 时间/min 时间/min 时商/min (8)如图3是水分子分解示意图，水分解过程 B C 的微观解释是每个水分子分解成两个氢原子和 实验②一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、用固体试剂配制溶液 实验视频 1.实验步骤（以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例） 一定溶质质量 分数的氯化钠 溶液的配制 (1)计算：所需氯化钠的质量为3g,水的体积为47mL(水的密度近似看作1g/mL)。 (2)称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量 (3)量取：用量筒量取所需的水（量筒规格选用50L),接近所需体积时改用胶头滴管滴加，然 后将水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中 (4)溶解：用玻璃棒不断搅拌.使氯化钠固体完全溶解。 (5)装瓶贴标签：将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，塞好瓶塞，并贴上标签（注明试剂 名称和溶液的溶质质量分数)。 2.误差分析 分析实验过程，请将可能造成实验误差的原因填入对应的横线上（填字母）并补全模型图。 溶质质量分数 溶质质量 溶质质量+溶剂质量×100% 溶质质量分效偏大 溶质质童分数偏小 溶质质量偏①大 溶剂质量偏③小 溶质质量偏⑤小 溶剂质量偏⑦大 原因：②g 原因：④h 原国：⑥abe 原因：⑧de a.氯化钠固体不纯；b.“左码右物”称量，并使用了游码：c.将氯化钠转移到烧杯中时，称量纸上有残 留：d.量取水时仰视读数：.溶解前烧杯中有少量水：「.量取的水没有全部转移到烧杯中：g.砝码生锈或 沾有污渍；h.量取水时俯视读数。 28 二、用浓溶液配制稀溶液 1.依据：溶液稀释前后溶质质量不变。 2.相关计算公式 ①浓溶液的质量= 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 ②所加水的质量=稀溶液的质量一浓溶液的质量 例2某同学配制50g6%的氯化钠溶液， A.氯化钠固体不纯 整个操作过程如图所示，回答下列问题： B.用生锈的砝码称量 C.量取水时俯视读数 D.溶解前烧杯内有少量水 (5)装瓶过程中，由于操作不当导致少量液体 3 5 洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变。在称量 例2题图 的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小 (1)配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③ 明应该B(填字母)。 ④（填序号，后同），其中操作有误的是① A.增加适量NaC B.减少适量NaCl (2)过程②中盛放氣化钠固体的仪器名称是 C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 广口瓶，需称取氯化钠3g (6)取上述溶液10g加水10g,可稀释得到 (3)量水时选用量筒的量程最合适的是 3%的NaCI溶液。稀释过程中，不需要用到的仪 (填字母)，读数时视线要与量筒内液体凹液面的 器有②①（填序号）。 最低处保持水平。 ①量筒 ②漏斗 ③玻璃棒 A.10 mL B.25 ml ④托盘天平 ⑤烧杯 C.50 mL D.100 mL (7)如果将98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀 (4)若该同学配制的溶液的溶质质量分数偏硫酸，一定要把浓硫酸沿着容器内壁缓慢注入 小，可能的原因是AD(填字母) 水中，并且用玻璃棒不断搅拌。 情境试题分阶练 情境夯基础 C,溶液的溶质只能是一种 打牢根基学提核心如识 1.[2024江西]2024年5月1日，我国首部节水行 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 4.[2024内江]水是生命之源。下列有关水体保护 政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水 的措施不正确的是 (C) 标志的是 C A.推广使用无磷洗衣粉 B.合理施用化肥、农药 C.排放未经处理的工业废水 A B C D.对水源地的水体进行严格保护 2.[2024新疆]把少量下列物质分别放入水中，充分 5.[人教下P36,4题改编]向如图所示装置的小试管 搅拌，可能得到溶液的是 (B) 内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高 A.面粉 B.酒精 C.沙土 D.植物油 右低的现象，则小试管中放置的固体是(B) 3.[2024苏州]下列有关溶液的说法正确的是 A.氯化钠 小试管 (A】 B.硝酸铵 A.溶液由溶质和溶剂组成 C.氢氧化钠 空气 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 D.氧化钙 第5题图 29 6.[2024牡丹江]“生命吸管”可以解决野外极限环 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具 境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净 有疏松多孔结构，可以吸附色素和异味分子。 水方法是 (D) 色素和异味分子 运河水受 进水口 出水口 小砾石 图活性炭 石英砂 石英砂 活性炭 图小砾石 U超滤膜PP棉活性炭抗菌球 蓬松棉一 生命吸管的内部构造图 图 图2 第6题图 第9题图 A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成 7.[2024云南]实验室中存放有如图所示的氯化钾 如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制 溶液。下列说法错误的是 (D) 作较合理的是A(填“A”或“B”)。通过该装置 净化后的水不宜（填“适宜”或“不宜”）直接 KCI溶 饮用。 (3)总结 第7题图 ①混合物分离的一般思路和方法是ab(将字 A.该溶液中的溶剂是水 母排序)。 B.该溶液的溶质质量分数为6% a.分析混合物成分 C.配制100g该溶液需要6gKC D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% b.找到分离方法 C.寻找成分性质差异 8.[2o24深圳]如图所示为Ca(OH)2、K,CO2的溶 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素 解度示意图，下列说法正确的是 (A) +溶解度g ◆溶解度g 有耐用性（合理即可）（写一条）。 10.[2024乐山]实验室现有质量分数为8%的氯化 Ca(OH) 117 KCO 钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4% 0.14-- 的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶 0 40 温度/℃ 0 40温度/℃ 液和蒸馏水（密度为1.0g/cm)进行配制 第8题图 A.40℃时，乐琴琴同学将0.14gCa(OH)2放 入100g水中得到100.14g溶液 B.40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱 第10题图 和溶液 回答下列问题： C.40℃时，KC)1饱和溶液的溶质质量分数为 (1)计算配制时需要8%的氣化钠溶液的质量 11.7% 为25g。 D.40℃时，Ca(OH)2的溶解度比KCO3的溶 (2)量取蒸馏水时应选择量程为50（填“10” 解度大 “20”或“50”)mL的量筒 9.特色考法·思雏模型[2024常州门兴趣小组取京杭大 (3)图中所示的仪器中，本实验不会使用到的 运河水样进行净化实验。 是酒精灯（填仪器名称）。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少 色素、异味、矿物质、微生物等。 量溶液洒出，对所配制的氯化钠溶液质量分数 ①可以通过过滤（填操作名称）去除泥沙等不 的影响是不影响（填“偏大”“偏小”或“不 溶性杂质。 影响”)。 30 11.特色考法·小主题式试题[2024北京]硼酸在生产生 子个数比为2：1，进而推算出结果。 活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积 成(1)一(3)小题。 比和正、负极产生气体的密度，可计算出水 加入2g 加入2g 加入2g 中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子 100g水 硼酸 酸 硼酸 质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】以分子构成的物质为例，图2中 加入2 “▲”表示的是各元素原子个数比 硼酸 ④ 3 选择化定性 确定物质定量 学反应 确定▲ 第11题图 组成元素 确定物质 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g:40℃ 的化学式 结合相对分子质量 时，硼酸的溶解度为8.7g。 第12题图2 (1)①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比 一情境提思维 ( 综合提升灵活运用知识职 为1：50的是 A) A.① B.② C.③ D.④ 13.特包素材·传统工艺[2024扬州]《本草纲目》记载： (2)③所得溶液的质量为 (B) “火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝经 A.104gB.105gC.106g D.108g 处理可得到含少量NaCI的KNO3溶液，将其 (3)下列关于①~④的说法不正确的是(B 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 A.①所得溶液为不饱和溶液 KNO,固体。KNO和NaC的溶解度曲线如 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 图所示。下列说法正确的是 (C) C.若向③中加水，溶液质量变大 溶解度/g 100 /KNO D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 50 12.精色考法·模型构建[2024江西]兴趣小组追寻科学 NaCl 家的足迹，对水进行探究。 03060温度/元 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 第13题图 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的 A.KNO的溶解度大于NaCI的溶解度 混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCI的 知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物 饱和溶液 (2)水的分解：电解水一段时间后（如图1），观 C.KNO的溶解度随温度降低大幅度减小，所 察到管a和管b中气体体积比为2：1，经检 以“冷却结品”时析出KNO3品体 验管a中的气体是H(填化学式)。 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaC 14.净种试题·物理[2024眉山]木块在NaNO3溶液 中排开液体的情况如图所示。下列说法正确 的是 (D) NaNO 溶液 NaNO, NaNO NaNO 岁NaNO 电干 溶液 固体 15C 25℃固体 35℃溶液 第12题图1 第14题图 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧 A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 原子个数比 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其 C.NaNO2的溶解度随温度的升高而减小 分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小 31 15.[2024重庆A]已知KC1的溶解度随温度升高而 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱 增大，在40℃时KC1的溶解度为40g,在该温 和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 度下，依据下表所示的数据，进行KCI溶于水 (3)B、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相 的实验探究。下列说法中正确的是 (D) 等（填“相等”或“不相等”）。 实验编号 ① ② ③ (4)x的值等于2.4 KC1的质量/g 10 20 30 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质 水的质量/g 50 60 70 质量分数为25%。 恒温蒸发10g水 2g氯化 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数 钠固体 ①>② B 20℃，80g B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 待测氯化钠 溶液 加入4g氯化钠 xg氟化 3:7 钠固体 B C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶 第17题图 体析出 18.[2024湖北改编]某工厂在粗盐的提纯过程中产 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到 生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、 与②浓度相等的溶液 BaSO和NaC1]。 利用“盐泥”制备硫酸镁晶 16.[2024河北]如表是KNO3和NaN()3在不同温 体的工艺流程如图所示。 度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行 盐泥 稀硫酸 了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列 滤渣 分析错误的是 MSO和 NaCl的 温度/℃ 20 40 60 混合 溶液 KNO 31.6 63.9 110 溶解度/g 反应器过滤器1蒸发浓鳊器结晶槽过滤器2 NaNO 88.0 103 125 第18题图 加入 升温 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如 100gX 至60℃ 分成 100g水 下表。 ① 全部溶解 ② (40℃ 两等份 恢复至40 降温 至20℃ 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaC1溶解度/g35.736.036.637.338.4 第16题图 MgS0,溶解度/g22.033.744.554.655.8 A.X为NaNO (1)20℃时，MgSO1的溶解度为33.7g。 B.③中溶液为X的不饱和溶液 (2)“反应器”中发生反应的化学方程式为 C.④中溶液的质量为100g Mg(OH):+H:SO,-MgSO,+2H,O. D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为BS04。 17.[2024陕西]小明同学在测定某氯化钠溶液中溶 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷 质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶 却热饱和溶液（或降温）结晶。 液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁品体表面附着有 钠的溶解度为36g。 杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量 宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液。 是36g 32 大单元整合训练 营养液 春天，某中学门口的树木都在“输液”。对此，同学 (4)1:℃时，饱和KNO溶液中混有少量的 们进行学习研究，最终成功配制了“吊针”中的营 NH,C,应采用降温结晶（填“蒸发结品”或 养液，并加深了对溶液相关知识的理解。 “降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 活动一：认识营养液 (5)t,℃时将等质量的KNO2、NHCl、KCI三种 1.图1为某款营养液的标签，请回答下列问题。 物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质 大树吊针营养液 质量由大到小的关系是NH,CI>KC> 产品规格：1000g/袋 KNO3 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 (6)某小组进行如图3实验，X物质是KNO或 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 KCI中的一种，下列说法正确的是BD(填 图1 字母)。 (1)请写出主要成分中氮肥的化学式： 4℃ 加50gX 升温 降温 NHCI。 蒸发 (2)主要成分中还含有水，它是一种最常用的溶 100g水 200g水 ② 剂。生活中对水进行杀菌消毒的方法是煮沸 图3 保护水资源我们义不容辞，请列举一条保护水 A.X是KC 资源的措施：随手关闭水龙头（合理即可）。 B.溶质的质量分数：②>③=① (3)将下列生活中常见的几种物质分别放人水 C.只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 中，充分搅拌，能得到溶液的是BD(填字母) D.烧杯③中析出固体的质量为25g A.面粉B.食盐 C.植物油 D.小苏打 活动二：配制营养液 3.用如图4所示实验操作配制100g溶质质量分 2.图2为硝酸钾、氯化铵和氯化钾的溶解度曲线。 数为5%的KNO2溶液用作无土栽培营养液。 +溶解度/g 其正确的操作顺序是CBDA(填字母)。 82 KNO NH CI 50 P KCI 35 (14,40) 25 图4 4.某同学配制了25g浓缩营养液，其中硝酸钾质 温度/℃ 量分数为30%。资料显示，大树吊针营养液中 图2 (1)KNO2、NHC1、KC是常见的化肥，其中属 硝酸钾的质量分数约为0.75%，使用时需将浓 于复合肥的是KNO, 缩液进行稀释，需要加水的质量为975g。导 (2)t2℃时，等质量的KNO2的饱和溶液与KCI 致所得溶液的溶质质量分数偏大的不规范操作 的饱和溶液中，溶质的质量：KNO3=(填“>” 可能是量取水时俯视读数（合理即可）（写出 “<”或“=”)KCI。 一种即可)。 (3)t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶 5.将浓缩营养液稀释后，同学们最终成功为学校4 解，所得溶液的溶质与溶液质量比为1：5（填 棵树打上了“吊针”。将化肥配制成溶液直接注 最简整数比)。P点表示的含义为1，℃时，硝酸 射相比于在土壤中施肥，其优点是吸收更快、 钾和氯化铵的溶解度相等 更充分。 33 专题二溶解度及其应用 类型1溶解度曲线 /典例精讲 温度下的不饱和溶液。 圆1如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 (6)t2℃时，将30g甲加入到50g水中，充分 搅拌后所得的溶液是甲的饱和溶液。 线，请回答下列相关问题。 (7)欲使丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可 ↑溶解度g 采取升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂）（写一 50 种)的方法。欲使t2℃时甲的不饱和溶液变为饱 和溶液，可采取恒温蒸发溶剂（或增加溶质）（写 温度/℃ 种)的方法。 例1题图 考查点3根据溶解度曲线的升降情况判断提纯 考查点1溶解度大小的判断及比较 方法 【解题关键点】①溶解度的值带单位。 【解题关键点】①陡升型（如甲），可采用降温结晶 ②比较溶解度大小时，必须指明温度。 或冷却热饱和溶液的方法。 ③两曲线交点表示两种物质在某一温度下有相 ②缓升型（如乙），可采用蒸发结晶的方法。 同的溶解度。 ③下降型（如丙），可采用升温结晶的方法。 (1)t2℃时，甲物质的溶解度是50g-。 (8)当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶 (2)t,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大 (或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲物质。 到小的顺序为甲>乙丙。 (9)当乙中含有少量甲时，可采用蒸发结 晶的方法提纯乙物质。 (3)t,℃时，100g水中最多能溶解丙物质20g, (10)当丙中含有少量甲时，可采用升温结 a点表示的含义是t℃时，甲、丙两种物质的溶解 晶的方法提纯丙物质。 度相等，均为20g。 考查点4溶液、溶剂、溶质质量（分数）的计算与 (4)甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高 比较 而增大，其中甲物质的溶解度受温度影响变化 【解题关键点】 较大。 考查点2饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100%= 【解题关键点】①曲线上的点：某温度下某物质的恰 溶质质量 好饱和溶液。 溶质质量十溶剂质量×100% ·定温度下饱和溶液的溶质质量分数 ②将溶剂的质量按比例关系转化为100g,溶质质 溶解度(S) 量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温 100g+溶解度(S)×100% 度下的溶解度。 (11)t,℃时，将15g甲加人到50g水中，此时 (5)某温度时，将30g甲加入到100g水中， 溶液的质量是60g,溶质与溶剂的质量比是 判断形成的溶液是否饱和，比较30g与甲物质在 1:5,溶质质量分数为16.7%（精确到0.1%） 该温度下溶解度(S)的大小。若30g≥S,则此时 (12)t2℃时，要配制等质量的甲、乙、丙的饱 为甲物质在该温度下的饱和（填“饱和”或“不饱 和溶液，所需水的质量由大到小的关系为丙 和”，后同)溶液；若30g<S,则此时为甲物质在该 乙>甲。 34