1-2.第二讲 空气 氧气 碳和碳的氧化物(教师用书)-【加速度中考】2025年内蒙古中考备考加速度化学课堂讲练本

第二讲空气氧气{ 碳和碳的氧化物 课时1空气氧气 子教材知识理重点 知识梳理 食品包装中充氮气防腐，灯泡充氮气延长使用寿命→低温、常温下化学 氮气(N2)约 性质稳定 占①78% 制造氮肥和硝酸的重要原料 氧气(O2)约供给呼吸（如医疗急救、登山、潜水等）、发酵等→缓慢氧化 占②21%支持燃烧（如炼钢、焊接、切割金属等）→剧烈氧化 空气的成 用作保护气（如焊接金属）→化学性质稳定 稀有气体约 分（体积分 制造多种用途的电光源（如霓虹灯）→通电时发出不同颜色的光 占0.94% 数)及用途 氢气可用于填充探空气球，液态氢可用于制造低温环境 用于③灭火→不燃烧也不支持燃烧 二氧化碳(CO2)用于人工降雨，食品的冷藏保鲜和运输等→干冰（固态二氧化碳）升 约占0.03% 华吸热 1.空气 气体肥料→植物进行光合作用的原料 其他气体：约占0.03% 空气中氧气含量的测定（详见本讲P5“图示法过实验”栏目） 计入空气质量固体污染物：颗粒物(PMo)、颗粒物(PM2s)→与雾霾形成有关 评价的主要污 ④SO、NO2→形成酸雨 气体污染物 空气的污染物 CO、臭氧等 染与防治空气质量指数级别越高，空气污染越严重 防治措施：多使用清洁能源，改进生产工艺，改善燃料结构；积极植树造林、种草；垃圾 分类回收再处理：绿色出行等 物理性质：在通常状况下，氧气是一种⑤无色、⑥无味的气体，常温时，⑦不易溶于水，密 度比空气略⑧大，液态、固态时都为淡蓝色 2.氧气 空气中：持续红热，无烟、无焰，放出热量 与非 现象 氧气中：剧烈燃烧，发出⑨白光，放出热量 化学金属 木炭 性质单质 化学方程式：①C+0,点燃c0,(充分燃烧) 反应 ①2C+0,点燃200（不充分燃烧） 空气中：发出②微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 现象氧气中：发出⑧蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出 热量 硫粉 硫化学方程式：®S+0,点燃s0, 水 【小贴士】实验前，在集气瓶底部放入适量水或NOH溶液，目的是⑤吸收反应 生成的二氧化硫，防止污染空气 与非 现象：在空气中刷烈燃烧，放出大量的热，产生大量⑥白烟 金属 单质 磷 化学方程式：⑦4P+50,点燃2P,0, 反应 【小贴士】向集气瓶中加入少量水的目的是吸收反应生成的五氧化二磷固体，防止 污染空气 现象：在空气或氧气中燃烧发出⑧淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干燥的 氢气 烧杯，烧杯内壁出现水珠 化学方程式：®2H+0,点燃 H50 氢气 现象：在空气中剧烈燃烧，发出④耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；在 镁条 氧气中反应更剧烈 条 化学方程式：@2Mg十0 点燃 2MgO 化学 与金 空气中：铁丝红热，不能燃烧 性质 属单 现象 氧气中：②副烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 质反 氧气 科铁丝 应 化学方程式：②3fe+20,点槛Fe,0, 水 【小贴士】实验前，在集气瓶底部预先放入少量水或铺一层细沙，目的是@防 铁丝 止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂：将铁丝盘成螺 旋状的原因是⑤增大铁丝的受热面积。实验时，待铁丝下端的火 柴快燃尽时，再伸入集气瓶中的原因是团防止火柴燃烧消耗集气瓶 2.氧气 中的氧气，导致铁丝燃烧现象不明显，甚至不燃烧 现象：发出⑦蓝色火焰，放出热量 氧化碳 与化合 化学方程式：⑧2C0+0,点 2C01 物反应 现象：发出四蓝色火焰，放出热量 甲烷 点燃 化学方程式：⑦CH+20层C0,+2H,0 工业制法：分离液态空气法（利用液氨和液氧的@沸点不同，属于物理变化） 制取 实验室制取（详见P19“专题一”） 3.催化剂（催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的@质量和③化学性质在反应 及催化 前后都没有发生变化的物质 作用 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 易错辨析 8.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，能生成更多 1.稀有气体的化学性质不活泼，因此不与任何物 的氧气。 (×) 质发生反应。 (×) 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能改变 稀有气体的化学性质不活泼，但在特定条件下 反应速率，不能改变生成物的量 也会与某些物质发生化学反应 化学方程式梳理 2.二氧化碳能加剧温室效应，所以二氧化碳是空 注：“一”表示物质之间可以发生反应；“→”表示物 气污染物。 (X) 质间存在转化关系。 二氧化碳能加剧温室效应，但二氧化碳是空气 的组成成分，不是空气污染物 ④P、⑤C、⑥H, ①KMnO4 3.氧气能支持燃烧，故可用作燃料。 (×) ②H02 氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作 ⑦Fe、⑧Mg 0 燃料 ⑨CO 4.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水。 ③H,0 QOCH (×) 氧气不易溶于水 ①2KMn0.△ KMn0+MnO2+O2↑ 5.氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质 MnO, 发生化学反应。 (×) ②2H20 2H,0+02↑ 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定 通电 ③2H,0 2H2◆+02↑ 条件下能与许多物质发生化学反应 ④4P+50 6.铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四 点燃2P,0 射，生成黑色的四氧化三铁固体。 (×) ⑤C+0, 点燃 C0(合理即可) 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四 ⑥2H2+0 点燃 2H0 射，生成黑色固体：生成四氧化三铁属于实验 结论 ⑦3Fe+20 点燃 Fe,O 7.红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾。 ⑧2Mg+0 点燃 2MgO (×) ⑨2C0+0 点燃 2C02 红磷在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生 大量白烟 0CH+20 点燃 C02+2H0 争图示法过实验 实验空气中氧气含量的测定 1.实验仪器及试剂：集气瓶、烧杯、橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、止水夹、燃烧匙、红磷（足量）等。 2.实验原理：在密闭装置中，红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中压强减小，在外界大 气压的作用下，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于集气瓶内被消耗的氧 气的体积。 3.实验装置及现象 止水夹 实验视频 红磷燃烧，产生大量白 烟，放出热量；冷却 可财 至室温后，集气瓶中的液 空气中氧气 面上升至约刻度1处 反应原理：4P+5O 点燃2P0 含量的测定 4.实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的5。 5.误差分析 实验结束后，实验结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了造成误差的思维模型，请补全 模型图并分析产生误差的原因。 进入集气瓶 原因分析bd 红磷量不足 中水的体积 (填字母) .点燃红磷后，燃 02的体积分数= 大于特装 烧匙伸入过慢 V'(进入集气瓶中水的体积 偏大) c.装置气密性不好 -×100% V(集气瓶中空气的体积) d没有冷却至室温 进入集气瓶 就打开止水夹 中水的体积 e,点燃红磷前，止 小于与站果 原因分析cd (填字母) 水夹未夹祭，气 偏 体受热逸出 6.试剂的选用 用燃烧法测定空气中氧气的含量时，红磷替代物应满足的条件是①试剂能与氧气反应；②试剂与 空气中的其他成分不反应：③生成物为固体，若生成物为气体，可选择适当的溶液吸收。 7.拓展：本实验采用转换法，将红磷燃烧消耗氧气的体积转化为容器内水的体积。 例某兴趣小组同学按照如图1所示实验装 (2)红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出 置进行实验，请回答相关问题： 热量，该反应的化学方程式是4P+50 点燃 2P05。 (3)冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现 象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中 例题图1 液面上升至约刻度1处。 (4)该实验中红磷需足量，目的是使集气瓶 巩固基础要点 中的氧气被充分消耗。 (1)该实验的步骤如下：①在集气瓶内加入少 量水，并将水面上方空间分为5等份，并做好标 (5)实验测得氧气的体积分数小于 ,可能的 记；②点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中 原因是AB(填字母)。 并把橡胶塞塞紧，观察现象；③待红磷熄灭后，立 A.装置漏气 即打开止水夹，观察现象；④用止水夹夹紧胶皮 B.未冷却至室温就打开止水夹 管。其中有错误的实验步骤是③（填序号，下 C.红磷用量过多 同)，改进后正确的实验步骤顺序为①④②③。 D.止水夹没有夹紧 6 (6)红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要为 套装置，你认为图5装置的优点是实验结果更准 氮气（填名称），可推出该气体难（填“易”或 确（合理即可）（回答一点即可）。 “难”)溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或 铜粉 弹簧央注射器 “不活泼”)的结论。 T 活塞在20mL 对接重难考法 月50mL的 司试管 刻度处 (7)①改进点燃方式 例题图5 以下3种装置使用凸透镜、电热丝和热水点 (8)【原理创新】某兴趣小组的同学提出，教材 燃白磷，改进后的优点是实验过程装置始终密 实验会对空气造成污染，于是又设计了如图6所 闭，避免因燃烧匙伸入过慢导致集气瓶中的气体 示的实验。该实验利用铁锈蚀原理测定空气中氧 受热膨胀逸出，使实验结果更准确。 气的含量。结合红磷燃烧与铁粉除氧剂的实验原 理分析，若要寻找它们的替代物，则该替代物应满 太阳 足的条件是生成物不是气体、只与空气中的氧气 反应（合理即可）（写两点）。 ↑压强kPa 图2 图3 粉 除 D 时简/s 热水 图6 图7 图4 例题图 例题图 (9)【数字化实验】为了进一步确定图1集气 ②改进测量方式 瓶中氧气的变化情况，小组同学用压强传感器测 小组同学认为图1实验装置的测量方式有较 定集气瓶内压强变化如图7所示。BC段瓶内压 多弊端，于是对实验进行改进，如图5。实验后，可 强显著增大，是因为红磷燃烧产生热量，使瓶内气 以观察到注射器活塞从原来的20mL刻度处慢慢 体受热膨胀。根据图7压强变化可知，止水夹是 向左移动到约10mL刻度处。对比图1、图5两 在D(填“C”“D”或“E”)点打开 情境试题分阶练 情境夯基酬 打牢根基掌堤核地知识 3.[2024烟台]空气是一种宝贵的自然资源。下列 有关空气及其成分的说法错误的是 (A) 1.[2024江西]洁净的空气对人类非常重要。下列 A.二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 气体不会污染空气的是 (A) B.工业上可用分离液态空气法制氧气 A.氮气 B.一氧化碳 C.氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21% C.二氧化硫 D.二氧化氮 D.氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保 2.下列有关空气的说法正确的是 质期 A.空气是混合物 4.[2024兰州改编]第十四届全国人大二次会议的 B.空气是由空气分子构成 政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进 C.空气中氨气极易溶于水 绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神 D.空气中稀有气体的体积分数最大 的是 (B) 到刻度“1”。 A.加高工厂烟囱 B.开发清洁能源 曲颈甑 玻璃钟軍 C.随意燃放烟花爆竹D.就地焚烧垃圾 5.[科粤上P76,2题改编]对下列实验现象描述正确 的是 (D) 图2 A红磷在空气中燃烧产生大量白雾 第8题图 B.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 (1)图1装置加热时，曲颈甑内液态汞表面产生 C.木炭在氧气中燃烧，发出明亮的黄色火焰 红色粉末，玻璃钟罩内的现象是汞液面上升， D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固 产生该现象的原因是汞与氧气反应，钟罩内气 体，放出热量 体减少，气压减小。 6.[2024扬州]实验室用KMnO4制取并用排水集 (2)图2实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成 气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺 序合理的是 (D) 分是氮气。 (3)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置 A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导 中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗 管的一端伸人水中 B.先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置 完的主要原因是反应一段时间后，氧气浓度下 降到一定程度，不足以支持红磷继续燃烧，红磷 气密性 C.实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒 熄灭，所以氧气未消耗完。 精灯 (4)上述实验中汞和五氧化二磷有毒，对环境 “不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择 D.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭 酒精灯 的替代试剂有铜粉（合理即可）（写一种）。 9.空气是一种宝贵的自然资源，和人类的关系非 7.特色考法·想味实验按如图所示进行趣味实验，量 筒涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏” 常紧密。如图为大自然中的“氧循环”示意图， 实验中涉及的相关内容正确的是 (D) 据图回答问题。 生物呼吸 大象牙膏 可燃物燃烧 催化剂 溶液 混合 物质 CO 缓慢氧化 第7题图 植物 A.产生的泡沫可用于灭火 光合作用 B.没有催化剂过氧化氢不会反应 第9题图 C.反应前后催化剂的化学性质不同 (1)可燃物燃烧会放出热量。写出一种你知道 D.实验中发生的反应涉及分解反应 的可燃物的名称：木炭（合理即可）。 8.[2024成都节选]空气中含有多少氧气呢？学习 (2)生物的呼吸需要氧气，氧气在空气中的含量 小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 位居第2（填数字）。 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升 (3)植物光合作用吸收的气体是二氧化碳。 季情境提思维 综合提升灵语运用知识 D.丙实验a、b试管中的现象对比说明铁锈蚀 的条件之一是与水接触 10.持色考法·创斯装置甲、乙两集气瓶的燃烧匙内分 红热的 红热的 别盛有适量的红磷、硫粉，在101kPa下充有等 铁丝 铁丝 体积空气的集气瓶内燃烧。完全燃烧后，冷却 化钠的 过氧化 过氧化 溶液 邀溶液 氢溶液 到室温，再同时打开两边的弹簧夹，可看到的 植玻璃管 现象是 (C) 棉花和干 燥剂CaCl 弹簧 蒸馏水、 打磨光亮 打磨光亮 的铁钉 的铁钉 丙 第12题图 13.[2024云南]化学是一门以实验为基础的学科。 第10题图 A.水由导管同时进入甲、乙两瓶 B.甲、乙两瓶无明显变化 C.水由导管进入甲瓶，乙瓶无明显变化 D.水由导管进入乙瓶，甲瓶无明显变化 绕红的 11.特色考法·迷向思雏[2024北京]用如图所示装置进 行实验，测定出空气中0，约占号（按体积计 C 算)。下列叙述不正确的是 (D) 第13题图1 (1)仪器a的名称为铁架台。 铁丝 100mL水 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化 打开胶塞 取出200mL水 白磷（着火点为40℃） 学方程式为2KMn0,△KMn0,+0,↑+ 连接装置 ② MO2。用B装置收集氧气，体现了氧气的物 理性质是氧气不易溶于水：停止加热时，为 第11题图 防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水 A.②中瓶内空气的体积约为200mL 面（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 B.可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 (3)用上述收集的O2完成如图C所示的实验， C.白磷的作用是消耗②中瓶内的O, 观察到澄清石灰水变浑浊。 D.最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 (4)某同学为探究燃烧的条件设计了如图2所 12.如图是有关氧气的实验，下列说法不正确的是 示实验。已知白磷的着火点是40℃。 (C) 空气 A.甲实验中硫剧烈燃烧发出蓝紫色火焰 白磷 白磷 B.乙实验说明铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度 80℃热水逆 有关 第13题图2 C.丙实验能观察到的现象是U形管左侧液面 向装置甲中通入空气，甲中的热水被压入到乙 下降 中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中 9 白磷燃烧的事实，说明燃烧需要与空气（或氧 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。 气)接触；由热水进人后乙中白磷燃烧的事实， 膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等， 说明燃烧需要温度达到白磷的着火点。 其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如 14.[2024重庆A]O2在医疗急救、化工生产等领域 图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分 都有重要应用。 子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制 通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附 取氧气的是AC(填字母)。 情况，结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附 量越大)。 A.CH B.KMnO C.NaCl 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人 (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧 短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因 化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取 此不能盲目吸氧。 1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5% (原文作者刘应书、汪波等，有删改)》 的过氧化氢溶液20mL,进行了如下实验 富氮空气 02 序号 催化剂 温度 实验现象 L.8 8-+8 8-02 甲 MnO2粉末常温 持续产生气泡，速率适 中，气流平稳 8年 0-0 红砖粉末 持续产生气泡，速率适 60℃ 空气→高压 低压 中，气流平稳 丙 红砖 图甲 小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 吸附量/mol/kg 1.4 ·25℃N2 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到 1.2 气泡 -0-25℃02 1.0 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式： 0.8 0.6 MnO, 2H022,0+0 0.4 0.2 00 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解 0.0 000 050100150200250 具有相同的催化效果，你认为此结论是否科 吸附压/kPa 学？否（填“是”或“否”）。理由是两组实验 图乙 变量不单一，温度不同。 第15题图 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的 依据文章内容回答下列问题。 实验组合是丙、丁（填实验序号）。 (1)供氧方式主要有氧气瓶（或氧气袋或制氧 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中 机)（写出一种即可）。 加入8%的过氧化氢溶液20mL,继续实验，发 (2)深冷法制氧利用了物质的物理性质（填 现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析 “物理性质”或“化学性质”)差异。 可能的原因是过氧化氢溶液浓度更高、红砖 (3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ（填 小颗粒质量更大（合理即可）（至少写两条）。 “I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 15.[2024北京]阅读下面科普短文 (4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分 生活中有时需要用到高浓度O2,供氧方式 离N和O2,证据是在相同温度下，随着吸附 主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机 压的增大，N,和O,的吸附量差值逐渐增大。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。对。 离出02。 ②健康人不能盲目吸氧。对。 大单元整合训练 氧气 [2024连云港改编]O2是人类生存必需的物质，认 中的反应仓（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。 识和获取O2具有重要意义。 4.气焊的化学原理为2X+50,点燃4C0,十 1.工业生产的O2可加压储存在蓝色钢瓶中，在此 2H2O,X的化学式为CH。 过程中发生的变化是b(填字母)。 5.氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平 a.O2分子质量变小 衡具有重要意义。 b.O2分子间间隔减小 (1)能向自然界中释放O2的是c(填字母)。 c.O2分子转变为其他分子 a,动、植物的呼吸 2.实验室里现有MnO2固体、H2O2溶液以及下列 b.可燃物的燃烧 装置(A~D): c.植物的光合作用 (2)氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线 的作用下，02转化为O3的化学方程式为30 紫外线 20:将02通过臭氧发生器，部分O2 在放电条件下也可转化为O3,得到O2与O3的 图1 混合气体。可用微观粒子示意图表示反应 (1)仪器M的名称是a(填字母)。 a.长颈漏斗 b.锥形瓶 c.集气瓶 30,放电20，前后物质的变化，在图3中画出 (2)利用上述试剂制取O2,应选择的两个装置是 反应前物质的微观粒子示意图。 BC(填字母)。 00 00 放电 oo 00 08 (3)检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将 89 0表示氧原子 00 0Q0 带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明 反应前 反应后 该气体是氧气（包括操作和现象）。 图3 3.“便携式制氧机”可用于家庭输氧，其工作原理如 (3)分离液态空气可制备O2。分离液态空气可 图2所示。甲剂为白色固体(NaCO3·3H2O2) 获得N2和O2,该方法能实现空气中N2、O2分 作制氧剂；乙剂为MnO2,可作催化剂。该制氧 离的原因是液氮和液氧的沸点不同；可利用 机的制氧原理有两步： 分子筛分离空气获得高浓度的氧气，分子筛是 一种内部分布着均匀微小孔径的固体，通过特 02 密封兰 制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其 他分子分离，其原理如图4所示。据此比较N2 水 -甲剂 乙 加湿过滤仓反应仓 和O2这两种分子的大小：N2>(填“>”或 图2 “<”)02 分子筛 第一步：2C03·3H2O2 加热<40℃ 2Na CO+ 3H2O2;第二步：2H202 02◆十 氧气 2H0(用化学方程式表示)。利用图1中实验 仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机 图4 课时2碳和碳的氧化物 季教材知识理重点 知识梳理 物理性质：无色透明的固体，天然存在的最①硬的 物质 金刚石 用途：用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头、作装 物理性质差异大的原因是 饰品等 ③碳原子的排列方式 物理 物理性质：灰黑色、有金属光泽的固体，质软，有滑腻感， 不同 性质 石墨 具有优良的②导电性等 及用 用途：作电极、电刷、制铅笔芯、高温润滑剂等 途 构成：由C分子构成，一个C0分子由60个碳原子构成 用途：广泛用于超导、催化、医学及能源等领域 活性炭、木炭：主要成分为碳单质，具有疏松多孔的结构，有较强的④吸附性，可用于 1.碳单质 吸附色素和异味、作防毒面具、净水等 稳定性：常温下，碳单质的化学性质⑤不活泼，如古代用墨汁书写或绘制的字画 能够长时间保存而不变色 化学性质 充分燃烧：⑥C+0,点燃c0,(写化学方程式，下同 可燃性 用途：作燃料 及用途 不充分燃烧：⑦2C+0 点燃 2C0 与Fe203反应：⑧3C+2Fe0 高温 4Fe+3C02↑ 用途：冶炼金属 高温 还原性与Cu0反应：⑨C十2Cu0 2Cu+C02↑ 高温 与C02反应：⑩C+C0,2C0 物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体，①能溶于水，密度比空气②大，固态二 氧化碳俗称⑧干冰，升华时吸收大量的热（物理变化） C0 二氧 化碳 般情况下，不燃 2.碳的氧 烧也不支持燃烧 现象：④低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 化物 结论：二氧化碳的物理性质是密度大于空气密度；化学性质是 化学 ⑤不燃烧也不支持燃烧 性质 化碳 紫色石 溶液 12