1.玩转化学方程式(教师用书)-【加速度中考】2025年内蒙古中考备考加速度化学课堂讲练本

玩转化学方程式 类型1根据物质描述书写 六、金属冶炼 一、实验室制取气体 13.氢气还原氧化铜 1.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 H,+Cu0公Cu+H,0 2H,0,n0 2H0+02↑ 14.一氧化碳还原氧化铜 2.加热高锰酸钾制氧气 C0+C0△Cu+c0, 2KMn0,K,Mn0,+n0,+0, 15.一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁的原理》 3.大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳 CaCO+2HCI-CaCl,+H:0+CO, 3C0+e,0,高温 2Fe+3CO. 七、酸+碱盐十水（中和反应】 4.锌与稀硫酸反应制氢气 Zn+HS0—ZnS04+H2↑ 16.稀盐酸与氢氧化钠反应 二、活泼金属十酸→盐十氢气（置换反应 HCI+NaOH-NaCl+H:O 5.铁与稀硫酸反应 17.稀盐酸与氢氧化钙反应 Fe+H:SO,-FeSO,+H; 2HCI+Ca(OH)2-CaCl,+2H2O 6.铝与稀盐酸反应 18.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 2Al+6HCI-2AICI,+3H; 3HCI+Al(OH),-AICl:+3H2O 三、金属氧化物十酸·盐十水 八、酸十盐→新盐十新酸（或酸十碳酸盐→新 7.氧化铁与稀盐酸反应 盐+HO+CO2↑)（复分解反应） Fe:O,+6HCI-2FeCl,+3H,O 19.稀盐酸与碳酸钠反应 8.氧化铜与稀硫酸反应 2HCI+Na,CO 2NaCl+H20+CO: CuO+H,SO,-CuSO,+H,O 20.稀盐酸与碳酸钙反应 四、非金属氧化物十碱-盐十水 2HC+CaC0=CaCI2十H0+C0,个 9.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 21.稀盐酸与硝酸银溶液反应 C02+2NOH一Na,C03+H,0 HC+AgNO-AgCI￥+HNO 10.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 22.稀硫酸与氯化钡溶液反应 C02+Ca(OH)2CaC0￥+H0 五、金属十盐（溶液）另一种金属十另一种盐 HS0+BaCl2一BaS0,￥+2HCI (置换反应)】 九、碱（溶液）十盐（溶液）→新碱十新盐（复分 11.铁与硫酸铜溶液反应(“湿法炼铜”工艺的 解反应】 原理) 23.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 Fe++CuSO-FeSO,+Cu 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na,SO 12.铜与硝酸银溶液反应 24.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 Cu+2AgNO,=Cu(NO3):+2Ag Ca(OH)2++Na,CO,=CaCO,+2NaOH 十、盐1（溶液）十盐2（溶液）→新盐1十新盐2 (3)用装置B制取氢气的反应 (复分解反应】 Zn+H,S0—ZnSO.+H2↑ 25.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 (4)用装置C制取氧气的反应 NCI+AgNO一AgCI￥+NaNO 2KMnO,K:MnO,+MnO,+0; 26.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 3 木炭 氧化铜 CO. CaCl:+Na:CO,-CaCO,+2NaCl 十一、其他反应 27.红磷在空气中燃烧 4P+50,点燃2B,0 (1)装置A中发生的反应 28.二氧化碳与水反应 高温2C0 C+C02 CO,+H2O-H.CO (2)装置B中发生的反应 29.氢气在氧气中燃烧 C0+Cu0△Cu+C0, 2,十0，点槛2,0 (3)装置C中发生的反应 C0,+Ca(OH）CaC03￥+H,0 30.高温煅烧石灰石 (4)D处发生的反应 高温 Caco:Cao+CO, 200+0,点整200 31.氧化钙与水反应 类型3根据反应现象书写 Ca0+H0一Ca(OH) 1.将黄铜片（铜锌合金）放入稀盐酸中，有气泡 32.电解水 产生 2H,0通电2组，4+0 Zn+2HC17nC1+H↑ 类型2根据实验装置书写 2.将白色沉淀加入盛有稀盐酸的烧杯中，有气泡 产生 足量 CaC0+2HC1CaC2+H,0+C02↑（合 氢氧化纳溶液 理即可】 用如图装置可以吸收（或除净）CO2 3.铝制品在空气中容易形成一层致密的氧化膜 CO,+2NaOH-Na:CO+H2O 4A1+3022A0 棉花团 4.将某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 CO+Ca(OH):=CaCO￥+H0 5.将加热后变黑的铜丝伸入稀硫酸中，溶液变蓝 2Cu+0,三2C0 (1)用装置A制取氧气的反应 CuO+HSO,=CuSO,+H,0 MnO, 2H202 2H0+02↑ 6.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 (2)用装置B制取二氧化碳的反应 固体 CaC0+2HC1—CaC2+H,0+C0,↑ 3fe+20,点燃 Fe,O ·2·加鹿度鲨 教材知识理重点季考答案 玩转化学方程式 类型1根据物质描述书写 27.4P+50,.点整2P,0 1.2H02 Mn02H,0+0.↑ 28.CO.+H.O-H.CO 29.2H,+0.点尴2H,0 2.2KMnO,-A-K:MnO,+MnO:+O.+ 3.CaCO,+2HCI-一CaCL+HO+CO.↑ 30.cac0,商ca0+c0.+ 4.Zn+HSO,-ZnSO十H:↑ 31.CaO+H.O-Ca(OH) 5.Fe+HSO.-FeS),+H.↑ 32.2H,0通电2H++0,↑ 6.2A1+6HC1—2AIC1,+3H↑ 7.Fe:O +6HCl-2FeCl,+3H,O 类型2根据实验装置书写 8.Cu0+H.SO CuSO:+H2O 1.CO,+2NaOH--Na:CO,+H.O 9.CO:+2NaOH=Na:CO,+H.O 2.(1)2H(02 Mn02H.0+0.↑ 10.CO.十Ca(OH),-CaCO￥+HO (2)CC0,+2HC1—CaCL起+HO+CO.↑ 11.Fe+CuSO -FeSO,+Cu (3)Zm+HS)ZnSO,+H↑ 12.Cu十2AgNO,Cu(N))2十2Ag 13.H,+Cu0△Cu+H,O (4)2KM0,△KMn0,+MnO,+0.↑ 3.a)C+c0,高温2c0 14.co+Cu0△Cu+co, 15.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (2CO+CuO-Cu+Co. (3)CO:+Ca(OH):CaCO+H:O 16.HCI+NaOH-NaCl+H.O 17.2HCI+Ca(OH)z-CaCl +2H2O 2C0+0.点尴2c0 18.3HC1+A1(OH)1-A1C1+3H,O 类型3根据反应现象书写 19.2HCI+Na2 CO-2NaCl+H2O+CO. 1.Zn+2HC-ZnCL+H↑ 20.2HCI+CaCO:CaCl:+H2O+CO. 2.CaC)+2HC一CaC1+HO+CO2↑（合理即可） 21.HCI+AgNO,-AgCl+HNO 3.4A1+30.-2A1,0, 22.HS),+BaCL。-BaS),￥+2H 4.CO:+Ca(OH).-CaCO+H:O 23.2NaOH+CuSO,=Cu(OH):+Na:SO 24.Ca(OH)+Na.CO -CaCO,+2NaOH 5.20u10△20c0 25.NaCl+AgNO,-AgCl+NaNO, CuO+H.SO -CuSO,+H2O 26.CaCl:+Na:CO,-CaCO.+2NaCl 6.3Fe+20,点槛Fe0 16