[中学联盟]上海市宜川中学九年级化学（沪教版）：5-基础实验4 金属性质及其探究实验设计课件+学案（3份）

《金属性质及其探究实验设计》 专题 你能以铜为例，总结出金属的一般物理性质吗？ 大多数金属常温下为固体、具有良好的金属光泽、导电性、导热性、延展性等。 几种常见合金的主要成分、性能和用途 通常，合金的硬度、强度比组成它们的纯金属更高，耐磨、耐腐蚀性等也更好 。 合金 主要成分 主要性能 主要用途 响铜 铜、锡 强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀 乐器、机器零件等 黄铜 铜、锌 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品 不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、容器等 硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好 火箭、飞机、轮船等制造业 响铜是含锡10%-20%的青铜，你设想有哪些方法区分响铜与紫铜？ 从颜色、硬度、响度、熔点、密度等方面观察； 或与盐酸、硫酸铜溶液等进行 实验分析。 参照 发生的条件 氧化物 金属 活动性顺序 前换后 化合物溶液 远距优先 常温 金属（部分） 氧气 酸 金属的化合物溶液 化合反应 置换反应 发生的条件 加热 点燃 金 属 的 化 学 性 质 氢气 新金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常见金属的活动性顺序 金属活动性顺序由强逐渐减弱 利用提供的实验用品，设计尽可能多的实验方案，验证 Al、Fe、Cu、Ag 的金属活动性。 可选用的药品有： 1．金属：Al片、Fe钉、Fe粉、Cu片 2．酸溶液：10%盐酸、 20%盐酸、 10%硫酸 3．盐溶液：硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液 请用Fe(或Al)分别与10%盐酸、20%盐酸反应， 比较酸的浓度不同，同一金属的反应速率是否 相同？ 请分别将Fe钉放入冷的稀硫酸和热的稀硫酸中， 比较温度不同，金属与酸的反应速率是否相同？ 请分别将Fe钉与Fe粉分别加入10%稀盐酸中， 比较反应物的接触面积不同，反应速率是否相同？ 一段时间内没有明显现象。 未打磨的铝片分别与 氯化铜溶液、硫酸铜溶液的实验现象 迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色逐渐变成无色。 铝片与氯化铜溶液 铝片与硫酸铜溶液 分析未打磨的铝片分别与氯化铜溶液、硫酸铜溶液的实验现象出现差异的原因 两个实验的温度、溶液的浓度、物质的接触面都相同。 两种溶液中存在不同的阴离子，也可能影响实验的现象。 Cl- Cu2+ Cl- 铝片 Cu2+ SO42- 铝片 金属锈蚀的条件与防护 铁生锈是铁与水、氧气相互作用的结果。 你能根据铁锈蚀的条件，设想铁锈蚀的 速率可能与哪些因素有怎样的对应关系吗？ 你能利用下列仪器与药品，设计一个实验(改变氧气的浓度) 使铁快速锈蚀。请画出装置图。 铁丝、二氧化锰、双氧水溶液、碱石灰干燥剂、 水、棉花、石棉绒； 注射器、U形管、试管、导管、橡皮塞等。 注射器 试管 U型管 导管 金属锈蚀的条件与防护 1．铁生锈是铁与水、氧气相互作用的结果。 2．防止金属制品锈蚀的原理： 隔绝空气或水。 小 结 内 因 金 属 外 因 金属氧化物 金属化合物溶液 金属 活动性顺序 温度 溶液浓度 物质接触面 其它离子的 某些性质 …… 以实验为基础，具体问题，具体分析。 $$ 《金属性质及其探究实验设计》专题 【教学目标】 1、 知识与技能： 回顾金属的一般物理性质及化学性质，通过设计实验验证金属活动性顺序的探索，学会设计验证实验的一般思路与方法。 能够根据金属锈蚀的条件，设计实验通过改变某些因素使金属铁锈蚀的速率加快。 2、过程和方法：结合已有知识的回顾，步步设疑，激发学生已有知识体系，同时构建新的知识体系，并能应用新的知识体系解决实际问题。通过问题的分析、讨论，引导学生掌握实践、归纳、总结、探究等学习方法，养成探究学习方法的习惯。[来源:学。科。网] 3、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。 【教学重点】培养学生的思想方法、动手实践探索能力。 【教学难点】在体验中理解对比实验法。 【教学方法】对比实验法 【教学设计】 本课题旨在夯实基础，延伸知识，提升学生的动手实践能力。要求学生会研究金属的活动性顺序，能够设计探究方案，对于在实验过程中可能存在的一些影响因素做相应的拓展，以培养学生分析问题