安徽省六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月第四次月考化学试题

六安一中2025届高三年级第四次月考 化学试卷 亮亮 贾娟娟 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 Ni 59 Cu 64 一、选择题（每题3分） 1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是（ ） A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝 C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料 D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是（ ） A．HClO的电子式为 B．NH3的键角大于NCl3的键角 C．H2O中含有s-p σ键 D．NCl3的VSEPR模型为 3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A．在的溶液中加入氨水至溶液呈中性，此时数目为 B．和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为 C．电解溶液，转移的电子数最多为 D.溶液中、、数目之和小于 4．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①   ②   下列判断正确的是（ ） A．①中的为固态，②中的为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C．反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量少 D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 B 取加稀盐酸至全部溶解，滴加少量后紫色褪去 中含有Fe(Ⅱ) C 向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠 高温下活泼性Na>K D 将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落 熔点：Al2O3>Al 6．下列叙述对应的方程式书写错误的是（ ） A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B．泡沫灭火器灭火的原理： C．将SO2通入酸性NaClO3溶液中制备： D．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： 7．一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=-206.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．反应中，4E(C-H) + 2E(O-H)＜E(CO) + 3E(H-H) (E表示键能，CO中为键) B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出的热量等于206.3kJ C．CH4与H2O合成CO的反应原子利用率达100％ D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后H2O的平衡转化率增大 8．CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．总反应的催化剂为 B．稳定性：IM1<IM2<IM3<IM4 C．反应①和反应②均为放热反应 D．总反应的ΔH=+361.22kJ/mol 9．水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料。反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41 kJ·mol-1在恒容条件下的v-t图象如图1所示，若其他条件都不变，只是在反应前缩小容器体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示。 下列说法正确的是（ ） ①a1>a2；②a1<a2；③b1>b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2； ⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2的阴影部分面积更大 A．①③⑤⑦ B．①③⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．②④⑤⑦ 10．铈锆基稀土催化剂( 可用作 技术的催化剂。其中一个反应为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1806kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A．上述反应的△S<0 B．恒容条件下，当容器内混合气体密度不变时反应达到平衡状态 C．其他条件一定，增大压强，反应的化学平衡常数增大 D．其他条件不变，降低反应温度，能提高 NH3、NO 的平衡转化率 11．近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物（NiCoO4）进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．充电时，b极与电源的负极相连 B．放电时，a极反应 C．放电时，OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室 D．放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变 12．全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 下列说法错误的是（ ） A.全钒液流电池放电时，a电极反应式为 B.隔膜1为阳离子交换膜 C.装置B中q口流出液中主要的溶质为 D.若有0.2 mol电子转移，A中质子交换膜左侧电解液质量减少0.2g 13．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是（ ） A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 14．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是（ ） A．W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同 B．第一电离能：E>W >X C．E和Y的简单氢化物沸点：E >Y D．简单离子半径：W>E>Y 二、填空题（每空2分） 15．Ⅰ.某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na2SO3固体。回答下列问题： （1）写出实验中制备SO2的化学方程式 。 （2）装置a的名称是 。 【实验探究】向0.1mol/L FeCl3溶液中通入足量SO2，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。 结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想： 猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe(OH)3胶体； 猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。 （3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， (描述有或没有某种现象)，证明猜想1不成立。 乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。 组别 溶液1(1mL) 溶液2(2mL) 现象 a 0.1mol/LFeCl3 溶液 SO2的饱和溶液 溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深 b SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=5.0 c SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=10.0 已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。 分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 (填微粒符号)。 Ⅱ.硫化碱法制备的吸硫装置如上图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。 （4）实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是______。 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酚酞试液 D．浓硫酸 （5）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步： 第一步：（同时还发生） 第二步： 第三步： （用化学方程式表示）。 反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。 （6）设计实验方案，检测产品中是否存在 。 已知：①微溶；难溶；②Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+NaCl。 16．镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。 （1）①Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素是 。 ②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：Ni Cu，说明理由： 。 （2）镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的核外电子排布描述错误的是__________。 A．核外电子有15种空间运动状态 B．位于元素周期表第四周期第ⅧB族 C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子的自旋方向均相同 （3）实验室用石墨电极电解溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过0.4NA电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。 A． B．0.1molCuO C．0.2molCuO D．0.1molCuO和0.1molH2O （4）NiO晶胞结构如图所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有 个。已知NiO晶胞的密度为ρ g·cm−3，则晶胞边长为 cm。 （5）硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。 17．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为： （1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N2不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。 ①乙苯催化脱氢反应的 0(填“>”或“<”)。 ②投料比m为1∶9的曲线是 (填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A B(填“>”、“=”或“<”)。 ③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是 (填字母)。 A．(乙苯)(苯乙烯)     B．容器内气体密度不再变化 C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化     D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 （2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)： ①该过程中发生的总反应化学方程式为 。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。 18．利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：① ②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。 回答下列问题： （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是 。 （2）为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是 (任写一种)。 （3）“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时滤液中为 。 （4）“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因 。 （5）“灼烧”的化学方程式为 。 （6）“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是 。 （7）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。 六安一中2025届高三年级第四次月考 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C D A A A B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D B C 15.Ⅰ(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）干燥管（或球形干燥管） （3）未出现丁达尔效应或未观察到明显光路 (4)B (5)Na2SO3+S=Na2S2O3 (6)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀，说明含有 Na2SO4 杂质 16．(1) ①C、O ② 铜失去一个电子后变为3d10，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子（即第二电离）需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为3d84s1，其4s轨道上只有一个电子，相对较不稳定，因此第二电离能较低‌ (2)BC (3)AD (4) 12 (5) 17.(1) > = ABD (2) (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) 50% 18.(1)CO2 (2)搅拌、升高温度或适当提高酸的浓度，合理即可 (3) (4)或Be2++4OH-=BeO22-+2H2O或Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O (5) (6)高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率 (7)(NH4)2SO4 7 学科网（北京）股份有限公司 $$