3.4 配合物与超分子 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

配合物与超分子 (分值:100分) A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意 (1~10题,每题4分,共40分) (一)配位键 1.下列说法不正确的是 (　　) 配位键也是一种静电作用 配位键的实质也是一种共价键 形成配位键的电子对由成键双方原子提供 配位键具有饱和性和方向性 2.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 (　　) ①H2O　②NH3　③F-　④CN-　⑤CO 仅①② 仅①②③ 仅④⑤ ①②③④⑤ 3.以下微粒含配位键的是 (　　) ①N2⑤Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH ①④⑤⑥⑦⑧ ①②④⑦⑧ ①③④⑤⑥⑦ 全部 (二)配合物 4.(2023·西安高二检测)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O22[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。下列说法正确的是 (　　) 该配位化合物的配位数为5 提供孤电子对的成键原子是N和Cl [Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 氧化剂H2O2是非极性分子 5.(2022·东莞高二检测)配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃,沸点为103 ℃,可用于制备纯铁。CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,Fe(CO)5的结构如图所示,下列关于Fe(CO)5的说法错误的是 (　　) 固态Fe(CO)5属于分子晶体 Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子 1 mol Fe(CO)5含有5 mol配位键 Fe(CO)5Fe+5CO反应中有金属键生成 6.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂,受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C,下列关于该反应说法错误的是 (　　) Fe2+的最高能级电子排布为3d6 (CN)2分子中σ键和π键数目比为 3∶4 已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围,则铁的配位数是3 配合物K4[Fe(CN)6]中提供空轨道的粒子是Fe2+ 7.某物质的结构如图所示: 下列有关该物质的分析正确的是 (　　) 该物质分子中不存在σ键 该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 该物质是一种配合物,其中Ni为中心原子 该物质的分子中C、N、O均存在孤电子对 (三)超分子 8.下列说法错误的是 (　　) 离子液体有难挥发的特点,常被用于有机合成的溶剂 冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子 等离子体是一种特殊的气体,由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 液晶既具有液体的流动性,又具有类似晶体的各向异性 9.冠醚是一种超分子,它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并⁃18⁃冠⁃6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 (　　) 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15⁃冠⁃5 170~220 Na+(204) 18⁃冠⁃6 260~320 K+(276)　Rb+(304) 21⁃冠⁃7 340~430 Cs+(334) 冠醚可以用来识别碱金属离子 二苯并⁃18⁃冠⁃6也能适配Li+ 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 一个螯合离子中配位键的数目为6 10.利用分子间作用形成超分子进行“分子识别”,实现分子分离,是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对C60和C70进行分离的过程,下列对该过程的说法错误的是 (　　) C70能溶于甲苯,C60不溶于甲苯 C60能与“杯酚”形成超分子 C70不能与“杯酚”形成超分子 “杯酚”能够循环使用 11.(6分)回答下列问题: (1)(3分)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是　　　　　　。  ②在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　　　,提供孤电子对的成键原子是　　　　　　(填元素符号)。 (2)(2分)银氨溶液的主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止,得到澄清的银氨溶液。 ①AgNO3中阴离子的空间结构是　　　　　　　　　　　　。  ②中的配位数为　　　　　　　　　　　　。  (3)(1分)现代冶金工业中,发生反应2[Au(CN)2]-+Zn2Au+[Zn(CN)4]2-。CN-是常见的配体,提供孤电子对的是C不是N,其主要原因是　　　　　　　　　　　　。  B级　素养培优练 (12~16题,每题4分,共20分) 12.把CoCl2溶于水后加氨水先生成的Co(OH)2沉淀,再加氨水后溶解,生成了[Co(NH3)6]Cl2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6,把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出氯化银沉淀。经测定,每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。下列说法错误的是 (　　) 产物中CoCl3·5NH3的配位体为氨分子和氯离子 通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+ [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2 [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键 13.下列说法中错误的是 (　　) [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,空间结构为直线形 配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构,配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构 [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 [Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心离子的化合价都是+2价 14.Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3如图所示,其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-,Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则n的值是 (　　) 2 3 4 5 15.冠醚因分子结构形如皇冠而得名,某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如下: 下列说法错误的是 (　　) a、b均可与NaOH溶液反应 c的核磁共振氢谱有4组峰 冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力 该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 16.如图所示,a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物,b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是 (　　) a和b中N原子均采取sp3杂化 b中Ca2+的配位数为4 a中配位原子是C原子 b中含有共价键、离子键和配位键 17.(4分)Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)(2分)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 ①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有　　　　　　(填字母)。  A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 (2)(2分)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是　　　　　　　　　　　　。 18.(11分)(1)(4分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　, 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是　　　　　　(填“Mg2+”或“Cu2+”)。  (2)(4分)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为　　　　　　,其中Fe的配位数为　　　　　　　　　　　　。  (3)(1分)Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子为　　　　　(填元素符号)。  (4)(1分)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2,新生成的化学键为　　　　　　键。  (5)(1分)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 19.(6分)(1)(3分)配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。 ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH3　　　　　　,CoCl3·4NH3(绿色和紫色)　　　　　　。  ②上述配合物中,中心离子的配位数都是　　　　　　　　　　　　。  (2)(3分)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色,该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以以其他个数比配合,请按要求填空: ①Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供　　　　　　,SCN-提供　　　　　　,二者通过配位键结合。  ②所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比为1∶1配合所得离子显红色,含该离子的配合物的化学式是　　　　　　。  20.(13分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)(5分)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是　　　　　　　　　　　　。  ②在[Ni(NH3]中存在哪些化学键　　　　　　　　　　　　。  A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.极性共价键 ③NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为　　　　　　(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　, 键角由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　。  (2)(2分)丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为　　　　　　,1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为　　　　　　。  (3)(1分)配合物Ni(CO)4常温下为液体,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键。Ni(CO)4的结构可用示意图表示为　　　　　　(用“→”表示出配位键)。  (4)(5分)①氨硼烷(NH3BH3)分子中,N—B化学键称为　　　　　　键,其电子对由　　　　　　(填元素符号)原子提供。NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),组成元素电负性大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:3NH3BH3+6H2O3N+9H2↑,B3的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由　　　　　　变为　　　　　　。  配合物与超分子 1.C　[共用电子对存在静电作用,包括静电排斥和静电吸引,配位键本质为共用电子对,所以也是一种静电作用,A正确;配位键指含有空轨道的原子或离子和含有孤电子对的原子或离子共用电子对,实质也是一种共价键,具有方向性和饱和性,B、D正确;形成配位键的原子,一方提供空轨道,另一方提供孤电子对,C错误。] 2.D　[①中的O,②中的N,③中的F,④中的C、N,⑤中的C、O均能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键。] 3.A　[①N2中有一个H+与一个N原子间形成配位键;②CH4中4个H原子与C原子间形成共价单键,不存在配位键;③OH-中O与H间形成共价键,不存在配位键;④N中有1个H+与N原子间形成配位键;⑤Fe(CO)5中配位体CO与中心原子Fe之间形成配位键;⑥Fe(SCN)3中配位体SCN-与Fe3+间形成配位键;⑦H3O+中有1个H+与O原子间形成配位键;⑧[Ag(NH3)2]OH中配位体NH3与Ag+间形成配位键。综合以上分析,①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位键。] 4.B　[由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知,内界为[Co(NH3)5Cl]2+,Co3+为中心离子,5个NH3和1个Cl-是配体,该配位化合物的配位数为5+1=6,故A错误;在[Co(NH3)5Cl]2+配合物离子中,中心离子Co3+提供空轨道,配体NH3中N原子和配体Cl-中Cl原子提供孤电子对,故B正确;[Co(NH3)5Cl]2+中氨气分子内存在N—H共价键,Co3+与氨分子之间形成配位键,Co3+与Cl-之间也形成配位键,则[Co(NH3)5Cl]2+中有配位键、共价键,故C错误;H2O2分子不是直线形的,两个氢原子在犹如半展开的书的两页上,氧原子则在书的夹缝上,如,分子结构不对称,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,故D错误。] 5.C　[Fe(CO)5的沸点为103 ℃,为分子晶体,A项正确;Fe(CO)5为对称结构,分子中正电中心和负电中心重合,属于非极性分子,CO是极性分子,B项正确;1 mol CO中含有1 mol配位键,故1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键,C项错误;Fe(CO)5Fe+5CO反应中有金属单质生成,故有金属键生成,D项正确。] 6.C　[铁元素的原子序数为26,铁原子失去4s轨道上的2个电子得到亚铁离子,则亚铁离子的最高能级电子排布为3d6 ,故A正确;(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N,分子中单键为σ键,三键含有1个σ键和2个π键,则分子中σ键和π键数目比为 3∶4,故B正确;Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围,碳原子的配位数为6,由化学式可知,每个铁原子被2个碳原子包围,铁原子的配位数为2,故C错误;配合物K4[Fe(CN)6]中亚铁离子具有空轨道,与具有孤对电子的 CN-形成配位键,故D正确。] 7.C　[选项A,该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原子间等,均存在σ键;选项B,该物质的分子内还存在氢键,C与其他原子间存在共价键,Ni、N之间存在配位键,所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力;选项C,Ni具有空轨道,接受孤电子对,是配合物的中心原子;选项D,C最外层的4个电子全部参与成键,没有孤电子对。] 8.B　[离子液体是指全部由离子组成的液体,有难挥发的特点,常被用于有机合成的溶剂,A正确;冠醚与碱金属离子通过配位键形成分子,配位键属于共价键,B错误;等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体,C正确;液晶是介于晶态和液态之间的物质状态,既具有液体的流动性,又具有类似晶体的各向异性,D正确。] 9.B　[由表知,碱金属离子在冠醚空腔直径范围内,冠醚与碱金属离子的包含物都是超分子,可以识别碱金属离子,A正确;B.Li+半径小于Na+半径,则二苯并⁃18⁃冠⁃6不能适配Li+,B错误;C.该冠醚分子中的碳碳单键上的碳原子采用sp3杂化,苯环上的碳原子采用sp2杂化,C正确;D.由图可知,一个螯合离子中含6个“O→K+”配位键,D正确。] 10.A　[C60能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子,而C70不能,C60与“杯酚”形成的超分子不能溶于甲苯,但不能证明C60是否能溶于甲苯,A项错误;由题图可知,C60能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子,故B正确;由题图可知,C70不能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子,故C正确;通过溶剂氯仿的作用,破坏“杯酚”与C60形成的超分子,可实现将C60与C70分离,且“杯酚”能够循环使用,D项正确。] 11.(1)①正四面体形　②配位键　N　(2)①平面三角形　②2 (3)C的电负性比N小,吸引孤电子对的能力比N弱 解析　(1)①S=0,价层电子对数为4+0=4,故其空间结构为正四面体形。②Ni2+提供空轨道,NH3中N原子提供孤电子对,二者形成配位键。(2)①N形成3个σ键,中心N原子的孤电子对数为=0,根据价层电子对互斥模型可判断其空间结构为平面三角形。②配位数即配体的个数,NH3是配体,则配位数为2。(3)配体在形成配位键时需具备两个条件:一是有孤电子对,二是配位原子的电负性不能太大,如CO、CN-等配体中C原子提供孤电子对,是因为C的电负性比N、O的小。] 12.C　[配合物的内界不能电离,外界可以电离。Co的配位数是6,把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl,说明外界有2个Cl-,所以CoCl3·5NH3可表示为[Co(NH3)5Cl] Cl2,则CoCl3·5NH3的配位体为5个氨分子和1个氯离子,故A正确;[Co(NH3)5Cl]Cl2电离出[Co(NH3)5Cl]2+和Cl-,所以通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+,故B正确;[Co(NH3)6]Cl2中心离子是Co2+,价电子排布式为3d7,故C错误;[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键,故D正确。] 13.B　[Ag+价电子排布式为4d10,4d轨道电子全充满,则一个5s轨道和一个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道,这两个杂化轨道接受两个氮原子中提供的孤电子对而形成两个配位键,所以中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp杂化,空间结构为直线形,A正确;配位数为4的配合物可以为四面体结构,也可以为平面四边形结构,B错误;[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物,含有离子键,N—H为极性共价键,Cu—N为配位键,C正确;[Pt(NH3)6]2+中,NH3可以看为一个整体,显0价,[PtCl4]2-中,Cl显-1价,故它们的中心离子的化合价都是+2价,D正确。] 14.D　[由1 mol配合物生成2 mol AgCl可知1 mol配合物电离出2 mol Cl-,即配离子显+2价,外界有2个Cl-。因为Co显+3价,所以[CoC·nNH3]2+中有1个Cl-,又因为该配合物的空间构型是八面体,所以n=6-1=5。] 15.C　[a中含有酚羟基,呈弱酸性能与NaOH反应,b可在NaOH溶液中发生水解反应,生成醇类,A正确;根据c的结构简式可知,冠醚中有四种不同化学环境的氢原子,如图所示,核磁共振氢谱有4组峰,B正确;冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小,而不是氧原子与阳离子的配位能力,C错误;该冠醚分子苯环上含有氢,能发生取代反应,苯环能和氢气发生加成反应,该物质的燃烧属于氧化反应, D正确。] 16.A　[A项,a中N原子有3个σ键电子对,含有1个孤电子对,b中N原子有4个σ键电子对,没有孤电子对,则a、b中N原子均采取sp3杂化,正确;B项,b为配离子,Ca2+的配位数为6,错误;C项,a不是配合物,错误;D项,钙离子与N、O之间形成配位键,其他原子之间形成共价键,不含离子键,错误。] 17.(1)①　②AC (2)过氧化氢为氧化剂,将Cu氧化为Cu2+,氨分子与Cu2+形成配位键 解析　(1)①Cu2+含有空轨道,OH-含有孤电子对,可形成配位键,配离子[Cu(OH)4]2-中1个Cu2+与4个OH-形成配位键,可表示为。②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物,含有离子键,并且O—H为极性共价键,故选AC。 18.(1)乙二胺的两个N原子提供孤电子对给金属离子形成配位键　Cu2+ (2)(或)　4　(3)O　(4)配位　(5) 解析　(2)FeCl3在蒸气状态下以双聚分子存在,其分子式为Fe2Cl6,每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键,还可提供空轨道与另一个Cl原子提供的孤电子对形成配位键,结构式可表示为或;由结构式可知,Fe原子与4个Cl原子形成共价键或配位键,故Fe的配位数为4。(3)Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-,OH-作配体,其中O原子提供孤电子对,H不含孤电子对,故O作为配位原子。(4)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2,Mn2+提供空轨道,NH3中N原子提供孤电子对形成配位键。(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键,5个H2O都以O原子与Fe2+形成配位键。 19.(1)①[Co(NH3)6]Cl3　[Co(NH3)4Cl2]Cl　②6 (2)①空轨道　孤电子对　②[Fe(SCN)]Cl2 解析　(1)CoCl3·6NH3中有3个Cl-为外界离子,配体为6个NH3,化学式为[Co(NH3)6]Cl3;CoCl3·4NH3(绿色和紫色)中有1个Cl-为外界离子,配体为4个NH3和2个Cl-,化学式均为[Co(NH3)4Cl2]Cl。②这几种配合物的化学式分别是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl,中心离子的配位数都是6。(2)①Fe3+与SCN-反应生成的配合物中,Fe3+提供空轨道,SCN-提供孤电子对,二者通过配位键结合。②Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得的离子为[Fe(SCN)]2+,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl。 20.(1)①正四面体形　②BD　③NH3>AsH3>PH3 AsH3>PH3>NH3　NH3>PH3>AsH3　(2)sp3、sp2　15NA (3)　(4)①配位　N　N>H>B　②sp3　sp2 解析　(1)①阴离子中心原子的价层电子对数为4,根据价层电子对互斥理论可知其立体构型为正四面体形;②Ni2+与NH3之间是配位键,氨分子中的N—H键是极性共价键,故答案为BD;③这三种物质都是分子晶体,其中NH3可形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量大,沸点较高;故沸点:NH3>AsH3>PH3;非金属性越弱,其氢化物的还原性越强,即还原性:AsH3>PH3>NH3;NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3杂化,均形成3对共用电子对和一对孤电子对,中心原子的电负性越小,成键电子对之间的斥力越小,键角越小,且原子半径:As>P>N,键长:As—H>P—H>N—H,则成键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为NH3>PH3>AsH3,所以这三种物质的键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3。(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子价层电子对数是4,且不含孤电子对,为sp3杂化,连接甲基的碳原子含有3个价层电子对,且不含孤电子对,为sp2杂化,所以丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为sp3、sp2;已知丁二酮肟的结构简式为,1个分子中含有13个单键和2个双键,则共含有15个σ键,所以1 mol丁二酮肟含有σ键的数目为15NA。(3)在Ni(CO)4结构中Ni是中心原子,CO是配体,且C和O相比,C的电负性较小,故C是配位原子,则其结构可用表示为。(4)①B原子最外层有3个电子,与3个H原子形成3个共价键,N原子上有1对孤电子对,N与B原子通过配位键结合形成N—B化学键;其电子对由N原子单方面提供而与B原子共用;在NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性,说明元素的非金属性:N>H;而与B原子相连的H呈负电性,说明元素的非金属性:H>B;所以元素的非金属性:N>H>B;元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以三种元素的电负性大小顺序是:N>H>B;②NH3BH3分子中,B原子的价层电子对数为4,故其杂化方式为sp3,NH3BH3在催化剂的作用下水解生成氢气和B3,由图中信息可知,B3中每个B原子只形成3个σ键,六元环上6个原子形成一个大π键,所以其中的B原子的杂化方式为sp2,因此B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。 学科网（北京）股份有限公司 $$