课题2 金属的化学性质（第1课时）（同步课件）-【大单元教学】2024-2025学年九年级化学下册同步备课系列（人教版2024）

探星揽月——探索“嫦娥六号”金属材料 ——第八单元“金属与金属材料” 课题2 金属的化学性质（第1课时） 1.了解不同金属与氧气反应难易程度。 2.了解不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈程度。 学习目标 3.知道置换反应的定义和特点，并能判断出置换反应。 4.能概括出部分金属活动性顺序。 2 新课导入 铝 铁 铜 存在形式 铝土矿 铁矿石 铜矿石 获取方式 电解法 高炉炼铁 火法炼铜、湿法炼铜 使用年代 19世纪中期 公元前2500年 史前时期 为何不同金属的使用年代差异巨大？ 因为不同金属的化学性质不同 新课探究 金属与氧气反应 任务1 常温下金属与氧气反应 为什么铝锅用久了表面会变暗？ 铝与空气中的氧气发生化学反应，生成了氧化铝，导致铝锅表面变暗，还会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够保护内部的铝不被进一步氧化‌。 反应原理：4Al + 3O2 = 2Al2O3 ​ ‌ 新课探究 金属与氧气反应 任务1 常温下金属与氧气反应 镁条在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 这个反应并不是瞬间完成的，在缓慢氧化的过程中，镁条的表面逐渐形成一层氧化膜。这层氧化膜可以阻止氧气与镁的进一步反应，从而减缓了氧化速度。 反应原理：2Mg + O2 = 2MgO ​ ‌ 新课探究 金属与氧气反应 任务1 高温下金属与氧气反应——镁条 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。 2Mg＋O2==== 2MgO 点燃 实验现象 新课探究 探究金属与氧气反应 任务1 高温下金属与氧气反应——铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2==== Fe3O4 点燃 实验现象 新课探究 金属与氧气反应 任务1 高温下金属与氧气反应——铜片 铜片表面由紫红色变成黑色，生成黑色固体 2Cu＋O2==== 2CuO △ 实验现象 新课探究 金属与氧气反应 任务1 高温下也不与氧气反应——金、银 金（Au）银（Ag） 真金不怕火炼？ 金银加热会融化，但是不与氧气发生反应 新课探究 金属与氧气反应 任务1 金属 现象 化学方程式 铝（片） 镁（条） 铁（丝） 铜（片） 金 银 银白色铝表面会逐渐变暗 4Al＋3O2=== 2Al2O3 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 2Mg＋O2==== 2MgO 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜表面由紫红色变成黑色 2Cu＋O2==== 2CuO △ 3Fe＋2O2==== Fe3O4 点燃 归纳总结 活泼性依次减弱 与氧气反应难易程度 金属活泼性 反映 — — 新课探究 金属与氧气反应 任务1 例 下列关于金属与氧气反应的说法中,正确的是（ ） A.红热的铁丝在空气中能燃烧。 B.各种金属在常温下都能与氧气反应。 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性。 D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应。 C 新课探究 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 任务2 实验仪器 实验药品 实验装置 铁架台、试管、火柴、 镁(Mg)条、锌(Zn)条、铁(Fe)条、铜(Cu)条、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 新课探究 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 任务2 实验过程 分别向盛有少量镁、锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸（稀硫酸），将燃着的木条放在试管口观察现象。 新课探究 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 任务2 金属 现 象 反应的化学方程式 镁（Mg) 锌 （Zn) 铁 （Fe) 铜 （Cu) 剧烈反应，有大量气泡产生，生成的气体能燃烧 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 反应较为剧烈，有大量气泡产生，生成的气体能燃烧 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ 反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色，生成的气体能燃烧 Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ===FeSO4+H2 ↑ 没有明显现象 —— 新课探究 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 任务2 与酸反应剧烈程度 金属活泼性 Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞ Cu 反应剧烈 反应 较为剧烈 反应平缓 活泼性依次减弱 反映 无明显反应 新课探究 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 任务2 判断金属活动性的方法： 1.金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 2.一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 , 不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 . 强 弱 强 弱 新课探究 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 任务2 例 在试管中分别放有少量表面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5mL稀盐酸。下列说法正确的是（ ） A.锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡 B.铁片表面没有任何变化 C.铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色 D.镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热 D 新课探究 置换反应 任务3 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？ Mg+2HCl= MgCl2 + H2 Mg+H2SO4= MgSO4 + H2 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 Fe+2HCl= FeCl2 + H2 单质 化合物 单质 化合物 置换反应 新课探究 置换反应 任务3 1.定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.表达式：A + BC = AC + B （AB是单质，A取代B） 3.判断方法：1、反应前后均为两种物质 2、反应前后均为一种单质和一种化合物 新课探究 置换反应 任务3 置换反应都是在溶液中进行的吗? C + 2CuO = Cu + CO2 高温 单质 化合物 单质 化合物 此反应不在溶液中进行，也是置换反应，因此判断置换反应时和反应条件没有任何关系 新课探究 置换反应 任务3 基本反应类型： 化合反应 A + B +… == AB 分解反应 AB == A + B +… 氧化反应？ 还原反应？ 置换反应 A + BC == AC + B A + BC == AC + B + ‒ + ‒ 反应前正价在前负价在后，反应后也是如此 为什么不是AB+C？ 新课探究 置换反应 任务3 例 下列反应中，属于置换反应的是（　　） A．CaCO3 + H2O + CO2 ═ Ca(HCO3)2 B．CuCl2 Cu+Cl2↑ C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．2CuO+C CO2+Cu D 新课探究 金属与化合物溶液反应 任务4 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！” 铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = ？ 新课探究 实验仪器 实验药品 实验装置 铁架台、橡皮塞、试管、 硫酸铜溶液、铁丝棉、 将试管上下颠倒，使硫酸铜溶液和铁丝棉充分接触 实验操作 金属与化合物溶液反应 任务4 新课探究 金属与化合物溶液反应 任务4 新课探究 金属与化合物溶液反应 任务4 实验现象 铁丝表面覆盖一层红色固体， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 化学方程式：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 金属与化合物溶液反应 任务4 请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题： 问题一 此反应属于哪种反应类型？ 置换反应 问题二 前面学过的Fe和Cu的金属活泼性大小？ 金属活泼性：Fe ＞ Cu 新课探究 问题三 置换反应和金属活泼性有何关联？ 活泼性强的金属可以置换出活泼性弱的金属 金属与化合物溶液反应 任务4 新课探究 Mg+2HCl= MgCl2 + H2 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2 Fe+2HCl= FeCl2 + H2 Mg+H2SO4= MgSO4 + H2 Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 这些金属都置换出H，而Cu置换不出H，这说明什么？ 说明金属活动性： Mg、Zn、Fe比H强，Cu比H弱。 Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu 金属与化合物溶液反应 任务4 新课探究 例 下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　） A．Al B．Fe C．Zn D．Ag D 课堂总结 金属的化学性质 共性 个性 （1）大多数金属能与O2反应； （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应； （1）Au、Ag不与O2反应； （2）Au、Ag不与稀HCl或稀H2SO4反应； 置换反应 Mg＞Al＞Zn ＞Fe＞H＞Cu ＞Au，Ag A + BC == AC + B 单质＋化合物 → 新单质＋新化合物 金属活泼性 课堂练习 1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　　） A．镁（Mg） B．铝（Al） C．铁（Fe） D．铜（Cu） 2.下列物质中，能由金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ） A.FeCl3 B.AgCI C. CuCl2 D. FeCl2 A D 课堂练习 3.镁、锌、铁、铜是生活中常见的几种金属，下列关于这几种金属的说法正确的是（ ） A.铁在氧气中燃烧的化学方程式是4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 B.铜和稀盐酸反应的化学方程式是 Cu+2HCl=CuCl2+H2 ↑ C.将这四种金属分别放入相同的稀硫酸中，产生气泡最快的是镁 D.铜在任何情况下都不会与氧气发生反应 C THANKS 感谢聆听 33 Lavf58.41.100 $$