1.1.1原子结构知识点+专题突破+专项训练模式导学案-2024-2025学年高二化学上学期同步课件+导学案（人教版2019选择性必修2）

原子结构(一) 导学学案 课程内容：能层与能级、基态与激发态、原子光谱、构造原理与电子排布式 1. 学习目标 ⑴了解原子结构的构造原理，能书写1 - 36号元素基态原子的电子排布式。 ⑵知道核外电子的能量高低与分层排布的关系，能描述原子核外电子的运动状态。 2. 重 点 ⑴构造原理及核外电子排布规律。理解构造原理是书写电子排布式的关键，掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则等核外电子排布规律是重点内容。 ⑵用电子排布式表示常见元素（1 - 36号）原子的核外电子排布。这是对核外电子排布规律的具体应用，能够正确书写电子排布式对理解原子结构和性质很重要。 3. 难 点 ⑴理解构造原理中电子填充顺序的原因。因为它涉及到比较抽象的能量变化和量子力学概念，如电子云的形状、能级交错现象等。 ⑵对洪特规则及其特例的理解和应用。在某些特殊情况下，电子排布不完全遵循常规规则，需要特别注意，这对于准确书写电子排布式有一定难度。 4. 核心素养 ⑴宏观辨识与微观探析：从宏观元素性质推测原子的微观结构，通过原子结构（电子排布）理解元素的性质，如金属性、非金属性等。 ⑵证据推理与模型认知：根据原子光谱等实验证据推理原子的核外电子排布，构建原子结构的模型（如电子云模型）来理解电子的运动状态和排布规律。 第一部分：课业知识精讲 一、能层与能级 1、能层：根据电子的 差异和主要 的不同，核外电子可分成不同的能层，能层越高，电子的能量越 ，能层符号依次为 等，各能层最多容纳的电子数为 个. 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2、 能级：同一能层的电子，又被分成不同 ，如 等，不同能级的能量不同，且各能级可容纳的电子数也不同，s能级最多容纳 个电子，p能级最多容纳 个电子，d能级最多容纳 个电子，f能级最多容纳 个电子. 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 最多电子数 二、基态与激发态 1、基态原子：处于 能量状态的原子叫基态原子。 2、激发态原子：基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成 原子。激发态原子不稳定，会再跃迁回 ，释放出 等能量。 3、原子光谱：不同元素的原子，电子发生 时会 或 不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的 光谱或 光谱，总称原子光谱。 4、原子光谱特征：发射光谱为 线、 背景；吸收光谱为 线、 背景。 发射光谱 吸收光谱 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如 等顺序填充电子. 2、电子排布式：将能层和能级上所能容纳的电子数标在相应符号的右上角，按照能层 、能级 的顺序排列，可表示原子的电子排布，如氢原子的电子排布式为 ，钠原子的电子排布式为 . 第二部分：重点专题突破 专题一：能层与能级的概念理解及电子数计算 ①下列关于能层与能级的说法正确的是（ ） A. 能层越高，电子的能量越低 B. 同一能层中，各能级的能量相同 C. 能层符号依次为K、L、M、N等，各能层最多容纳的电子数为2n²个 D. s能级最多容纳4个电子 ②第三能层上能级最多能容纳的电子数为多少？ 专题二：构造原理与电子排布式 ①写出氮原子的电子排布式。 ②写出铁原子的电子排布式。 ③A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，写出 A 元素基态原子的核外电子排布式。 专题三：基态与激发态的能量比较及转化判断 ①当钠原子的电子从3s能级跃迁到3p能级时，钠原子处于何种状态？ ②当钠原子的电子从3p能级跃迁到3s能级时，钠原子处于何种状态？ ③硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2 转变为1s22s22p63s13p3 ，需要 能量， 硅原子由 态跃迁到 态。 专题四：原子光谱的产生及应用 ①下列现象与核外电子跃迁有关的是？ ⑴霓虹灯发出有色光 ⑵燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑶激光器产生激光 ⑷日光灯通电发光 ②当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。下列关于焰色反应的叙述中正确的是（ ） A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝） C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色反应可区分 NaCl 与 Na₂CO₃固体 ③原子光谱中存在着不连续的线谱，这表明（ ） A. 原子中的电子在不同能级间跃迁时辐射出的能量是不连续的 B. 原子中的电子的能量是不连续的 C. 原子中的电子的运动轨道是不连续的 D. 以上都不对 第三部分：课后专项训练 一、选择题 1. 下列关于能层与能级的说法中，不正确的是（ ） A. 各能层含有的能级数等于能层序数 B. 同一能层中，各能级的能量不同 C. 每个能层最多可容纳的电子数是 18 D. 任一能层的能级总是从 s 能级开始，且能级数等于该能层序数 2. 下列能级符号表示错误的是（ ） A. 6s B. 3d C. 3f D. 5p 3. 下列原子的电子排布式书写正确的是（ ） A. 氧原子：1s²2s²2p⁴ B. 钠原子：1s²2s²2p62d¹ C. 钙原子：1s²2s²2p63s²3p63d² D. 铁原子：1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 4.当碳原子的核外电子排布由 1s²2s²2p²转变为 1s²2s¹2p3时，下列说法正确的是（ ） A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态 C. 该过程将吸收能量 D. 该过程将释放能量 5. 某元素原子的 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上电子数是（ ） A. 0 B. 2 C. 5 D. 8 6. 下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（ ） A. As 4s24p3 B. Cr 3d44s2 C. Ga 4s24p1 D. Ni 3d84s2 7. 已知某原子的电子排布式为 1s22s22p63s²3p63d104s24p¹，该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第四周期ⅢA 族 B. 第四周期ⅡA 族 C. 第四周期ⅠB 族 D. 第三周期ⅢA 族 8. 下列关于原子的说法中，正确的是（ ） A. 原子是构成物质的最小粒子 B. 原子由质子、中子和电子构成 C. 原子呈电中性是因为质子数等于中子数 D. 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 9.对于符号 3517Cl，下列理解错误的是（ ） A. 氯元素的一种同位素 B. 质子数为 17 C. 中子数为 18 D. 氯原子的相对原子质量为 35 10.下列粒子中，与NH4+ 具有相同质子数和电子数的是（ ） A. Na+ B. F- C. OH- D. H2O 11.以下能级符号正确的是（ ） A. 3f B. 2d C. 4s D. 2p2 12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. K+ ：1s22s22p63s23p6 B. F ：1s22s22p5 C. S2- ：1s22s22p63s23p4 D. Ar ：1s22s22p63s23p6 13.下列关于能层与能级的说法中，正确的是（ ） A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 能层序数越大，s 能级的原子轨道半径越大 D. 能层序数越大，所含能级数目越少 14.已知某元素的 + 2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，则该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第四周期ⅡA 族 B. 第四周期Ⅷ族 C. 第四周期ⅡB 族 D. 第三周期ⅡA 族 15.下列元素中，未成对电子数最多的是（ ） A. N B. O C. Si D. P 16.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则该元素是（ ） A. Li B. C C. O D. S 17.下列关于原子的说法中，正确的是（ ） A. 原子是不可再分的最小粒子 B. 原子是构成物质的最小粒子 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 18.某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，则该元素是（ ） A. 氮 B. 氧 C. 磷 D. 硫 19.下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B. 任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C. 同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 20.下列能级中，可容纳电子数最多的是（ ） A. 6s B. 4p C. 3d D. 4f 21.以下能级符号正确的是（ ） A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 22.下列原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A. O2- ：1s22s22p6 B. Ca ：1s22s22p63s23p63d2 C. Fe ：1s22s22p63s23p63d64s24p6 D. S2- ：1s22s22p63s23p4 23.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则该元素的符号是（ ） A. O B. S C. F D. Cl 24.下列原子的价电子排布式中，对应的元素在元素周期表中位于第三周期的是（ ） A. 3s23p1 B. 3s23p4 C. 4s24p1 D. 4s24p4 25.某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第四周期第ⅡA 族 B. 第四周期第ⅤB 族 C. 第四周期第ⅥB 族 D. 第四周期第ⅠB 族 26.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第三周期第Ⅷ族 B. 第四周期第ⅠB 族 C. 第四周期第Ⅷ族 D. 第三周期第ⅠB 族 27. 下列原子或离子核外未成对电子数目为 5 的是（ ） A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu 28.下列有关原子光谱说法错误的是（ ） A. 原子光谱反映了原子结构特征 B. 氢原子光谱跟氧原子光谱是不同的 C. 鉴别食盐和纯碱可以利用原子光谱 D. 原子光谱分为发射光谱和吸收光谱 原子结构（第一课时） 班级： 姓名： 总分： . 选择题答题卡 选择题分数： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 二、填空题 1. 写出下列原子或离子的电子排布式： （1）Mg：______________ （2）Cl⁻：__________________（3）Fe²⁺：__________________ 2. 按要求填空： （1）某元素的原子序数为 24，其基态原子的核外电子排布式为__________，价电子排布式为______________。 （2）某元素原子的价电子排布式为 3s²3p3，该元素位于元素周期表的第______周期______族。 3. 有 A、B、C 三种元素，A 元素原子的 3p 能级上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子；B 元素原子的 2p 能级上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；C 元素原子的第三能层上有 8 个电子，第四能层上只有 1 个电子。 （1）A 元素原子的核外电子排布式为______________________。 （2）B 元素原子的核外电子排布式为______________________。 （3）C 元素原子的核外电子排布式为______________________。 第四部分：反思巩固提升 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 原子结构(一) 导学学案 课程内容：能层与能级、基态与激发态、原子光谱、构造原理与电子排布式 1. 学习目标 ⑴了解原子结构的构造原理，能书写1 - 36号元素基态原子的电子排布式。 ⑵知道核外电子的能量高低与分层排布的关系，能描述原子核外电子的运动状态。 2. 重 点 ⑴构造原理及核外电子排布规律。理解构造原理是书写电子排布式的关键，掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则等核外电子排布规律是重点内容。 ⑵用电子排布式表示常见元素（1 - 36号）原子的核外电子排布。这是对核外电子排布规律的具体应用，能够正确书写电子排布式对理解原子结构和性质很重要。 3. 难 点 ⑴理解构造原理中电子填充顺序的原因。因为它涉及到比较抽象的能量变化和量子力学概念，如电子云的形状、能级交错现象等。 ⑵对洪特规则及其特例的理解和应用。在某些特殊情况下，电子排布不完全遵循常规规则，需要特别注意，这对于准确书写电子排布式有一定难度。 4. 核心素养 ⑴宏观辨识与微观探析：从宏观元素性质推测原子的微观结构，通过原子结构（电子排布）理解元素的性质，如金属性、非金属性等。 ⑵证据推理与模型认知：根据原子光谱等实验证据推理原子的核外电子排布，构建原子结构的模型（如电子云模型）来理解电子的运动状态和排布规律。 第一部分：课业知识精讲 一、能层与能级 1、能层：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子可分成不同的能层，能层越高，电子的能量越高，能层符号依次为K、L、M、N、O、P、Q等，各能层最多容纳的电子数为2n²个. 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2、能级：同一能层的电子，又被分成不同能级，如s、p、d、f等，不同能级的能量不同，且各能级可容纳的电子数也不同，s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子. 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 二、基态与激发态 1、基态原子：处于最低能量状态的原子叫基态原子。 2、激发态原子：基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。激发态原子不稳定，会再跃迁回基态，释放出光能等能量。 3、原子光谱：不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。 4、原子光谱特征：发射光谱为亮线、暗背景；吸收光谱为暗线、亮背景。 发射光谱 吸收光谱 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p等顺序填充电子. 2、电子排布式：将能层和能级上所能容纳的电子数标在相应符号的右上角，按照能层从左到右、能级从低到高的顺序排列，可表示原子的电子排布，如氢原子的电子排布式为1s¹，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s¹. 第二部分：重点专题突破 专题一：能层与能级的概念理解及电子数计算 ①下列关于能层与能级的说法正确的是（ ） A. 能层越高，电子的能量越低 B. 同一能层中，各能级的能量相同 C. 能层符号依次为K、L、M、N等，各能层最多容纳的电子数为2n²个 D. s能级最多容纳4个电子 答案为C 。 主要考查学生对能层与能级基本概念、电子能量高低、容纳电子数等的理解。 ②第三能层上能级最多能容纳的电子数为多少？ 答案：18。 解析：任一能层的能级数等于该能层序数，且 p 能级有 3 个轨道，每个轨道最多容纳 2 个电子，所以第三能层上的 p 能级最多容纳3 * 2 = 6个电子，再加上 s 能级最多容纳的 2 个电子，以及 d 能级最多容纳的 10 个电子，一共是2+6+10 = 18个电子 。 专题二：构造原理与电子排布式 ①写出氮原子的电子排布式。 答案为1s²2s²2p³ 。 ②写出铁原子的电子排布式。 答案为1s²2s²2p63s23p63d64s2 。 ③A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，写出 A 元素基态原子的核外电子排布式。 答案：1s22s22p63s23p2 解析：L 层有 8 个电子，则 M 层电子数为 4，所以该元素原子序数为 14，是硅元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 要求学生掌握构造原理，按照能层从低到高、能级从低到高的顺序正确书写电子排布式。 专题三：基态与激发态的能量比较及转化判断 ①当钠原子的电子从3s能级跃迁到3p能级时，钠原子处于何种状态？ 答案是激发态。 ②当钠原子的电子从3p能级跃迁到3s能级时，钠原子处于何种状态？ 答案是基态。 ③硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2 转变为1s22s22p63s13p3 ，需要 能量， 硅原子由 态跃迁到 态。 答案：吸收能量；基 激发 解析：基态原子的电子排布遵循能量最低原理，硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2 转变为1s22s22p63s13p3，电子从低能级跃迁到高能级，原子由基态转化为激发态，需要吸收能量. 需要学生理解基态原子吸收能量后电子跃迁会变成激发态原子这一知识点。 专题四：原子光谱的产生及应用 ①下列现象与核外电子跃迁有关的是？ ⑴霓虹灯发出有色光 ⑵燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑶激光器产生激光 ⑷日光灯通电发光 答案：⑴⑵⑶⑷ 解析：霓虹灯、激光器、日光灯等都是利用了稀有气体或其他物质的原子中的电子吸收能量跃迁到高能级，然后在跃迁回低能级时以光的形式释放能量，从而发出不同颜色的光；燃放的焰火呈现五彩缤纷的颜色也是由于不同金属元素的原子在灼烧时，电子发生跃迁产生的，故⑴⑵⑶⑷都与核外电子跃迁有关. ②当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。下列关于焰色反应的叙述中正确的是（ ） A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝） C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色反应可区分 NaCl 与 Na₂CO₃固体 答案：B 解析：焰色反应是物理变化，A 错误；用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）是为了除去杂质元素的影响，B 正确；不是所有的焰色反应都需要透过蓝色钴玻璃观察，只有观察钾元素的焰色反应时才需要，因为钾元素的焰色容易被钠元素的焰色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，C 错误；NaCl 与 Na₂CO₃都含有钠元素，焰色反应均为黄色，不能利用焰色反应区分，D 错误。 ③原子光谱中存在着不连续的线谱，这表明（ ） A. 原子中的电子在不同能级间跃迁时辐射出的能量是不连续的 B. 原子中的电子的能量是不连续的 C. 原子中的电子的运动轨道是不连续的 D. 以上都不对 答案：A 解析：原子光谱中存在不连续的线谱，是因为原子中的电子在不同能级间跃迁时辐射出的能量是不连续的，A 正确；电子能量不连续是能级概念的体现，但不是原子光谱线谱不连续的直接表明的内容，B 不准确；电子运动轨道是量子化的，但这不是线谱产生的直接原因，C 不准确；D 错误。 第三部分：课后专项训练 一、选择题 1. 下列关于能层与能级的说法中，不正确的是（ ） A. 各能层含有的能级数等于能层序数 B. 同一能层中，各能级的能量不同 C. 每个能层最多可容纳的电子数是 18 D. 任一能层的能级总是从 s 能级开始，且能级数等于该能层序数 答案：C 解析：各能层最多容纳的电子数为 2n²个，而不是 18，C 错误。能层序数等于该能层所含的能级数，A 正确；同一能层中，各能级能量按 s、p、d、f 依次升高，B 正确；任一能层都是从 s 能级开始，且能级数等于能层序数，D 正确。 2. 下列能级符号表示错误的是（ ） A. 6s B. 3d C. 3f D. 5p 答案：C 解析：能层序数为 3 时，只存在 s、p、d 能级，不存在 f 能级，C 错误。 3. 下列原子的电子排布式书写正确的是（ ） A. 氧原子：1s²2s²2p⁴ B. 钠原子：1s²2s²2p62d¹ C. 钙原子：1s²2s²2p63s²3p63d² D. 铁原子：1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 答案：A 解析：钠原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s¹，不存在 2d 能级，B 错误；钙原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p64s²，C 错误；铁原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d64s²，D 错误。 4.当碳原子的核外电子排布由 1s²2s²2p²转变为 1s²2s¹2p3时，下列说法正确的是（ ） A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态 C. 该过程将吸收能量 D. 该过程将释放能量 答案：AC 解析：碳原子的电子排布从低能量的 2s²2p²变为高能量的 2s¹2p3，碳原子由基态变为激发态，A 正确，B 错误；从基态到激发态需要吸收能量，C 正确，D 错误。 5. 某元素原子的 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上电子数是（ ） A. 0 B. 2 C. 5 D. 8 答案：B 解析：根据构造原理，3d 能级上有电子时，4s 能级已填满，4s 能级最多容纳 2 个电子，所以 N 能层（即第四能层）上电子数是 2，B 正确。 6. 下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（ ） A. As 4s24p3 B. Cr 3d44s2 C. Ga 4s24p1 D. Ni 3d84s2 答案：B 解析：Cr 的基态原子电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d54s¹，而不是 3d44s²，这是因为半充满的 3d5结构更稳定，B 错误。 7. 已知某原子的电子排布式为 1s22s22p63s²3p63d104s24p¹，该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第四周期ⅢA 族 B. 第四周期ⅡA 族 C. 第四周期ⅠB 族 D. 第三周期ⅢA 族 答案：A 解析：该原子的价电子排布式为 4s²4p¹，电子层数为 4，最外层电子数为 3，所以位于第四周期ⅢA 族，A 正确。 8. 下列关于原子的说法中，正确的是（ ） A. 原子是构成物质的最小粒子 B. 原子由质子、中子和电子构成 C. 原子呈电中性是因为质子数等于中子数 D. 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 答案：D 解析：分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，原子不是最小粒子，A 错误；不是所有原子都有中子，如氢原子，B 错误；原子呈电中性是因为质子数等于电子数，C 错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，只能重新组合，D 正确。 9.对于符号 3517Cl，下列理解错误的是（ ） A. 氯元素的一种同位素 B. 质子数为 17 C. 中子数为 18 D. 氯原子的相对原子质量为 35 答案：D 解析： 3517Cl是氯元素的一种同位素，A 正确；左下角数字表示质子数，质子数为 17，B 正确；中子数 = 质量数 - 质子数 = 35 - 17 = 18，C 正确； 3517Cl的质量数为 35，而氯原子的相对原子质量是氯元素的各种同位素相对原子质量的加权平均值，不是 35，D 错误。 10.下列粒子中，与NH4+ 具有相同质子数和电子数的是（ ） A. Na+ B. F- C. OH- D. H2O 答案：A 解析：NH4+ 的质子数为7 + 4 = 11，电子数为11 - 1 = 10。Na+ 的质子数为 11，电子数为11 - 1 = 10，A 正确；F- 的质子数为 9，电子数为9 + 1 = 10，B 错误；OH- 的质子数为8 + 1 = 9，电子数为9 + 1 = 10，C 错误； H2O的质子数为2 + 8 = 10，电子数为 10，D 错误。 11.以下能级符号正确的是（ ） A. 3f B. 2d C. 4s D. 2p2 答案：C 解析：第一能层只有1s能级，第二能层有2s、2p能级，第三能层有3s、3p、3d能级，第四能层有4s、4p、4d、4f能级等。所以3f不存在，A 错误；2d不存在，B 错误；4s正确，C 正确；2p2 是2p能级上有 2 个电子的表示方法，不是能级符号，D 错误。 12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. K+ ：1s22s22p63s23p6 B. F ：1s22s22p5 C. S2- ：1s22s22p63s23p4 D. Ar ：1s22s22p63s23p6 答案：C 解析：K+核外有 18 个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，A 正确；F原子有 9 个电子，电子排布式为1s22s22p5 ，B 正确；S2- 核外有 18 个电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p6 ，C 错误；Ar原子有 18 个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，D 正确。 13.下列关于能层与能级的说法中，正确的是（ ） A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 能层序数越大，s 能级的原子轨道半径越大 D. 能层序数越大，所含能级数目越少 答案：C 解析：同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A 错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数都是 3 个，B 错误；能层序数越大，s 能级的原子轨道半径越大，C 正确；能层序数越大，所含能级数目越多，D 错误。 14.已知某元素的 + 2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，则该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第四周期ⅡA 族 B. 第四周期Ⅷ族 C. 第四周期ⅡB 族 D. 第三周期ⅡA 族 答案：A 解析：该 + 2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 ，电子层数为 4，最外层电子数为 2，所以该元素在周期表中的位置是第四周期ⅡA 族，A 正确。 15.下列元素中，未成对电子数最多的是（ ） A. N B. O C. Si D. P 答案：AD 解析：N原子的电子排布式为1s22s22p3，2p能级有 3 个未成对电子；O原子的电子排布式为1s22s22p4，2p能级有 2 个未成对电子；Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，3p能级有 2 个未成对电子；P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p能级有 3 个未成对电子. 16.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则该元素是（ ） A. Li B. C C. O D. S 答案：C 解析：若该元素有 2 个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则最外层电子数为 6，该元素是O；若该元素有 3 个电子层，次外层电子数为 8，最外层电子数不可能是次外层电子数的 3 倍，所以该元素是O，C 正确。 17.下列关于原子的说法中，正确的是（ ） A. 原子是不可再分的最小粒子 B. 原子是构成物质的最小粒子 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 答案：C 解析：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），所以原子不是不可再分的，A 错误；原子是化学变化中的最小粒子，而不是构成物质的最小粒子，如分子、离子也可构成物质，B 错误；原子核带正电，核外电子带负电，原子不显电性是因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，D 错误，C 正确。 18.某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，则该元素是（ ） A. 氮 B. 氧 C. 磷 D. 硫 答案：C 解析：设该元素原子的电子层数为 x，核电荷数为 5x，质子数也为 5x，设最外层电子数为 y，则 5x = 3y。当 x = 1 时，y = 5 / 3（舍去）；当 x = 2 时，y = 10 / 3（舍去）；当 x = 3 时，y = 5，质子数为 15，该元素为磷元素。 19.下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B. 任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C. 同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 答案：A 解析：同一原子中，符号相同的能级，例如 1s、2s、3s 等，其上电子能量随能层序数增大而升高，A 正确；任一能层的能级总是从 s 能级开始，且能级数等于该能层序数，B 错误；同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是 2 个，C 错误；多电子原子中，同一能层不同能级上电子的能量不同，不同能层相同能级上电子能量也不同，但同一能层的相同能级电子能量相同，如 2p 能级上的电子能量相同，D 错误。 20.下列能级中，可容纳电子数最多的是（ ） A. 6s B. 4p C. 3d D. 4f 答案：D 解析：s 能级最多容纳 2 个电子，p 能级最多容纳 6 个电子，d 能级最多容纳 10 个电子，f 能级最多容纳 14 个电子，所以 4f 能级可容纳电子数最多。 21.以下能级符号正确的是（ ） A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 答案：A 解析：第一能层只有 s 能级，第二能层有 s、p 能级，第三能层有 s、p、d 能级，第四能层有 s、p、d、f 能级等，所以 2d、1p 错误，3f 错误，6s 正确。 22.下列原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A. O2- ：1s22s22p6 B. Ca ：1s22s22p63s23p63d2 C. Fe ：1s22s22p63s23p63d64s24p6 D. S2- ：1s22s22p63s23p4 答案：A 解析： O2-核外有 10 个电子，电子排布式为1s22s22p6 ，A 正确；Ca 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，B 错误；Fe 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，C 错误；S2- 核外有 18 个电子，电子排布式为 1s22s22p63s23p6，D 错误。 23.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则该元素的符号是（ ） A. O B. S C. F D. Cl 答案：A 解析：若该元素有 2 个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则最外层电子数为 6，该元素为 O；若有 3 个电子层，次外层电子数为 8，最外层电子数不能是次外层电子数的 3 倍，所以该元素只能是 O。 24.下列原子的价电子排布式中，对应的元素在元素周期表中位于第三周期的是（ ） A. 3s23p1 B. 3s23p4 C. 4s24p1 D. 4s24p4 答案：AB 解析：第三周期元素的原子价电子排布式为 3s1 - 3s23p6，A 选项3s23p1 是 Al，B 选项3s23p4 是 S，都在第三周期；C 选项4s24p1 是 Ga，在第四周期；D 选项4s24p4 是 Se，在第四周期。 25.某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第四周期第ⅡA 族 B. 第四周期第ⅤB 族 C. 第四周期第ⅥB 族 D. 第四周期第ⅠB 族 答案：C 解析：该原子的价电子排布式为 3d54s1，为 Cr 元素，位于第四周期第ⅥB 族。 26.已知某元素 + 2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第三周期第Ⅷ族 B. 第四周期第ⅠB 族 C. 第四周期第Ⅷ族 D. 第三周期第ⅠB 族 答案：B 解析：该 + 2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为 Cu 元素，位于第四周期第ⅠB族。 27. 下列原子或离子核外未成对电子数目为 5 的是（ ） A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu 答案：A 解析：Fe3+ 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为 5；P 的电子排布式为 1s2 2s22p63s23p3，未成对电子数为 3；Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为 6；Cu 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数为 1。 28.下列有关原子光谱说法错误的是（ ） A. 原子光谱反映了原子结构特征 B. 氢原子光谱跟氧原子光谱是不同的 C. 鉴别食盐和纯碱可以利用原子光谱 D. 原子光谱分为发射光谱和吸收光谱 答案：C 解析：原子光谱反映了原子结构特征，不同原子的光谱不同，A、B 正确；食盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）都含有钠元素，原子光谱相同，不能利用原子光谱鉴别，C 错误；原子光谱分为发射光谱和吸收光谱，D 正确。 二、填空题 1. 写出下列原子或离子的电子排布式： （1）Mg：______________ （2）Cl⁻：__________________（3）Fe²⁺：__________________ 答案： （1）1s²2s²2p63s² （2）1s²2s²2p63s²3p6 （3）1s²2s²2p63s²3p63d6 解析：Mg 原子序数为 12，按照构造原理依次填充电子可得电子排布式。Cl⁻是氯原子得到一个电子后形成的，氯原子电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p5，得到一个电子后变为 1s²2s²2p63s²3p6。Fe 原子序数为 26，电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d64s²，Fe²⁺失去了最外层的两个 4s 电子，所以电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d6。 2. 按要求填空： （1）某元素的原子序数为 24，其基态原子的核外电子排布式为__________，价电子排布式为______________。 （2）某元素原子的价电子排布式为 3s²3p3，该元素位于元素周期表的第______周期______族。 答案： （1）1s²2s²2p63s²3p63d54s¹；3d54s¹ （2）三；ⅤA 解析：原子序数为 24 的元素是铬，根据构造原理其电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d54s¹，价电子排布式就是 3d54s¹。价电子排布式为 3s²3p³的元素是磷，电子层数为 3，最外层电子数为 5，所以位于第三周期ⅤA 族。 3. 有 A、B、C 三种元素，A 元素原子的 3p 能级上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子；B 元素原子的 2p 能级上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；C 元素原子的第三能层上有 8 个电子，第四能层上只有 1 个电子。 （1）A 元素原子的核外电子排布式为______________________。 （2）B 元素原子的核外电子排布式为______________________。 （3）C 元素原子的核外电子排布式为______________________。 答案： （1）1s²2s²2p63s²3p5 （2）1s²2s²2p4 （3）1s²2s²2p63s²3p64s¹ 解析：A 元素原子的 3p 能级上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子，说明 3p 能级原本有 5 个电子，所以 A 元素原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p⁵。B 元素原子的 2p 能级上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明 2p 能级有 4 个电子，核外电子排布式为 1s²2s²2p4。C 元素原子第三能层上有 8 个电子，第四能层上只有 1 个电子，其核外电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p64s¹。 第四部分：反思巩固提升 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$