2025年1月福建省普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷02

2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于 A．碱 B．盐 C．化合物 D．混合物 【答案】D 【详解】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，因此“水玻璃”由和水构成，属于混合物，答案选D。 2． 下列物质属于碱的是 A．硫酸 B．氢氧化钠 C．碱式碳酸铜 D．碳氢酸钠 【答案】B 【详解】碳氢酸钠、碱式碳酸铜属于盐；硫酸属于酸；氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故选B。 3． 化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是 A．白糖 B．菜刀(钢制) C．食盐 D．塑料杯 【答案】C 【详解】A．白糖主要成分是蔗糖，化学式是C12H22O11，是含有碳元素的化合物，因此蔗糖为有机化合物，A不符合题意； B．菜刀(钢制)主要成分是Fe，Fe是金属单质，不是化合物，B不符合题意； C．食盐是NaCl的俗称，NaCl属于化合物，但由于其中不含有碳元素，因此属于无机化合物，C符合题意； D．塑料杯的主要成分是聚乙烯、聚氯乙烯等物质，它们都是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，D不符合题意； 故合理选项是C。 4． 下图是腐蚀类物质的运输用标识。下列物质在运输过程中需要贴有该标识的是    A．浓硫酸 B．食盐 C．小苏打 D．液氧 【答案】A 【详解】图示标签为腐蚀品标签，应贴在运输腐蚀品的车上，选项给出的4种化学品中只有浓硫酸具有腐蚀性，故答案选A。 5． 生活中处处需要利用能量，下列选项中主要是对化学能进行利用的是 A． 帆船 B． 水车 C． 太阳能热水器 D． 飞机 【答案】D 【详解】A．帆船是将风能转化为动能，A不符合题意； B．水车是将势能转化为动能，B不符合题意； C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意； D．飞机是将化学能转化为动能，D符合题意； 故合理选项是D。 6． 某些建筑材料中含有放射性元素(氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是 A．50 B．86 C．136 D．222 【答案】C 【详解】中子数＝质量数−质子数＝222−86＝136，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 7． 关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是 A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大 C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅 【答案】B 【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误； B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确； C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误； D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误； 答案选B。 8． 下列古代生产工艺不包含化学变化的是 A．谷物酿酒 B．制作火药 C．稻草造纸 D．蚕丝织布 【答案】D 【详解】谷物酿酒、制作火药、稻草造纸的过程中都有新物质生成，都属于化学变化，蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选D。 9． Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是 A．Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关 B．可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间 【答案】C 【详解】A．Fe(OH)3胶体具有较大的比表面积，具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故可用于净水，A正确； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，故可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B正确； C．胶体粒子和溶液粒子均能透过滤纸，故不能使用滤纸过滤来分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，C错误； D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间，D正确； 故答案为：C。 10．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（    ） A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液 【答案】B 【详解】A.氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性的物质硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，A错误； B.浓硝酸虽然具有强氧化性，但浓硝酸和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放,B正确； C.氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以HF不能用玻璃瓶存放，C错误； D.硅酸钠具有粘性，能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，因此硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，D错误； 答案选B。 11．下列各组有机物中，互为同分异构体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．苯环中不存在单双建交替结构，是一种完全相同的特殊化学键，邻位二元取代不存在同分异构体，和是同一种物质，A错误； B．由结构简式可知，二者结构不同，分子式都是C7H8O，互为同分异构体，B正确； C．和是同一种物质，C错误； D．甲烷为四面体结构，碳原子连接的4个原子空间都相邻，和是同一种物质，D错误； 故选B； 12．下列物质中既含离子键又含非极性键的是 A． B．KOH C． D． 【答案】C 【详解】A．中与间以离子键结合，中N、O原子间以极性共价键结合；故A不选； B．KOH中与间以离子键结合，中H、O原子间以极性共价键结合；故B不选； C．中，与间是以离子键结合的，而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的，故C选； D．中只存在C、H间的极性共价键，故D不选； 答案选C。 13．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D． 【答案】C 【详解】A．过氧化氢分解生成氧气而不是氢气，氧气和氢气点燃生成水，故A不符合题意； B．由于盐酸的酸性比碳酸的强，则二氧化碳和氯化钙溶液不反应，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳气体，故B不符合题意； C．硫酸铜溶液与Fe反应生成硫酸亚铁和Cu，Cu与氧气在加热下反应生成CuO，能一步实现转化，故C符合题意； D．氧化铁和CO高温生成铁单质，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而不是氯化亚铁，故D不符合题意； 故选C。 14．下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 15．如图是四种有机物的比例模型示意图。其中能表示苯的结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是甲烷分子的比例模型，故不选A； B．是乙烯分子的比例模型，故不选B； C．是苯分子的比例模型，故选C； D．是乙醇分子的比例模型，故不选D； 选C。 16．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ D．＋HNO3+H2O 【答案】B 【详解】A．CH4＋2O2CO2＋2H2O，物质与氧的反应，属于氧化反应，故A不正确； B．乙烯的两个不饱和碳上各连上一个溴原子，双键变成单键，属于加成反应，故B正确； C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，乙醇中羟基上的氢被钠置换生成氢气，属于置换反应，故C不正确； D．＋HNO3+H2O，苯上一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，故D不正确； 答案选B。 17．下列事实与氧化还原反应无关的是 A．双氧水分解制氧气 B．醋酸去除水垢 C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D．月饼包装袋中放一小包脱氧剂 【答案】B 【详解】A．双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无关，B项符合题意； C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B。 18．检验Fe3+可选用的试剂是 A．硝酸 B．氯水 C．硫氰化钾溶液 D．石蕊溶液 【答案】C 【详解】A．硝酸与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故A不符合题意； B．氯水与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故B不符合题意； C．硫氰化钾溶液遇与Fe3+，溶液会变为血红色，可以检验Fe3+，故C符合题意； D．石蕊溶液与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故D不符合题意； 答案选C。 19．下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合 C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示，A符合题意； B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，B不符合题意； C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，C不符合题意； D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和K2SO4，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，D不符合题意； 故合理选项是A。 20．下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．检验 K+ C．获取NaCl D．收集 H2 【答案】C 【详解】A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A不正确； B．检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，B不正确； C．蒸发氯化钠溶液，可获得氯化钠晶体，C正确； D．收集H2时，集气瓶内导管应短进长出，D不正确； 故选C。 21. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，具有的核外电子数为 B．标准状况下，含有的分子数为 C．常温常压下，与的混合气体含有的分子数为 D．物质的量浓度为的溶液中含有的个数为 【答案】C 【详解】A．的物质的量为，其中1个分子含有2个原子，1个原子核内含有1个质子，故具有的质子数为，A错误； B．标准状况下，为冰水混合物，不是气体，无法利用公式计算，B错误； C．同温同压下，混合气体具有的分子数为，则常温常压下，与的混合气体含有的分子数为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算氯化钡物质的量，的个数不确定，D错误； 故选C。 22．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与生成弱电解质HClO，且Cl-、ClO-与H+发生归中反应生成Cl2，不能共存，A不符合题意； B．铁离子与氢氧根生成氢氧化铁沉淀，不能共存，B不符合题意； C．所有离子不反应，可以共存，C符合题意； D．银离子与氯离子生成AgCl沉淀，D不符合题意； 故答案选C。 23．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 【答案】C 【详解】A．蒸发操作时，当混合物中水分蒸发出现大量结晶后剩余微量液体时，即可停止加热，利用余热将水分蒸干，A错误； B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，B错误； C．蒸馏操作时，温度计是控制蒸馏出去气体的温度，因此应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处来控制蒸气温度，C正确； D．焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，利用盐酸挥发带走残留杂质，所以不能用不挥发的硫酸来洗涤铂丝，D错误； 故答案为：C。 24．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B．图2中向片移动 C．图1中气泡产生速度比图2快 D．图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 25．氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过催化剂将氨分解为氮气和氢气，氢气经过提纯后满足相关用能需求。在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。下列说法中，能表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．的浓度相等 B．的浓度不再变化 C．在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 【答案】B 【详解】A．平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度相等，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误； B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故B正确； C．可逆反应中，任意时刻均有N2、H2、NH3在密闭容器中共存，故C错误； D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（8分）完成下列各题。 (1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (2)人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是 (选填“糖类”或“维生素”)。 从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (3)可用于制造肥皂的是 ； (4)属于天然高分子的是 ； (5)人体血液里的血糖含有 ； (6)能与乙醇发生酯化反应的是 ； (7)我国“西气东输”的气体主要成分是 ； (8)世界上将 的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志 【答案】（1）有机物（1分） （2） 维生素（1分） （3）D（1分） （4）F（1分） （5）E（1分） （6）C（1分） （7）A（1分） （8）B（1分） 【详解】(1)青蒿素分子式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，属于有机物。答案为：有机物； (2)人体在新陈代谢过程中，能提供营养的物质有糖类、油脂、蛋白质，其它营养素(无机盐、水、维生素)不能提供能量，故选维生素。答案为：维生素； (3)油脂在碱性条件下水解可生产肥皂，所以可用于制造肥皂的是D；答案为：D； (4)天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，则属于天然高分子的是F；答案为：F； (5)淀粉水解生成的葡萄糖，通常会进入血液中，人体血液里的血糖含有E；答案为：E； (6)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下能发生酯化反应，故选C；答案为：C； (7)从新疆将天然气(甲烷)输入上海等地区，所以我国“西气东输”的气体主要成分是A；答案为：A； (8)世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。答案为：B。 27．（9分）Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥锌；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖；⑩稀硝酸；⑪固体 (1)按物质的分类方法，将上述物质的编号填写到表格的对应位置中： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 (2)写出⑪在水中的电离方程式： 。 (3)写出少量②通入⑧的水溶液反应的离子方程式： 。 (4)钠与水反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ①⑤⑥⑦⑩（1分） ③④⑦⑧⑪（1分） ②⑨（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） 【详解】（1）物质中有自由电子或者有自由移动的离子的溶液可以导电，则可导电的物质有：①溶液、⑤胶体、⑥锌、⑦熔融、⑩稀硝酸；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，其中属于电解质的有：③固体、④HCl、⑦熔融、⑧NaOH固体、⑪固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，其中属于非电解质的有：②、⑨蔗糖； （2）在水中电离方程式：； （3）少量通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式：； （4）钠与水反应的离子方程式：。 28．（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题： 主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。 (2)元素①、②的气态氢化物的稳定性较强的是 (用化学式表示，下同)。 (3)①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 ，⑦元素的氢化物的电子式是 。 (4)在③④⑤元素中，原子半径由大到小的是 。 (5)元素③的过氧化物的用途为 (写一条即可)。 (6)写出工业生成元素③单质的化学方程式 。 【答案】(1)（1分） (2)HF＞NH3（1分） (3)HClO4（1分） KOH（1分） Al(OH)3（1分） （2分） (4)Na＞Mg＞Al（1分） (5)可作供氧剂（1分） (6) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2分） 【详解】（1）稀有气体Ar最外层达到了8个电子的稳定结构，故化学性质最不活泼，原子结构示意图为，故答案为：； （2）元素①为N元素，②为氟元素，气态氢化物分别为NH3和HF，稳定性强弱跟元素的金属性有关，非金属性越强，稳定性越强，N、F属于同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则稳定性：HF＞NH3，故答案为：HF＞NH3； （3）①根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(OH)3为两性氢氧化物，故答案为：HClO4； ②由①可知，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，故答案为：KOH； ③由①可知，Al(OH)3为两性氢氧化物，故答案为：Al(OH)3； ④⑦元素为氯元素，其氢化物为HCl，为共价化合物，其电子式：，故答案为：； （4）③为Na、④为Mg、⑤为Al，同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径由大到小的是：Na＞Mg＞Al，故答案为：Na＞Mg＞Al； （5）③为Na，其过氧化物为过氧化钠，可作供氧剂，故答案为：可作供氧剂； （6）元素③的单质为铝，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 29．（11分）工业上用铝土矿(主要成分是 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶 炼铝的原料(纯净的 Al2O3)，某研究性学习小组设计了如下提取流程： 请回答下列问题： (1)操作①的名称是 ，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角 。 (2)固体②的颜色为 。 (3)流程④中生成 Al(OH)3 的离子方程式是 。 (4)上述流程不涉及的化学反应类型是 。 A．复分解反应    B．氧化还原反应    C．化合反应    D．分解反应 (5)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为 、 。 (6)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为 。 【答案】 （1）过滤 （1分） 坩埚（坩埚钳）（1分） （2）红褐色 （1分） （3）AlO + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO （2分） （4）B（1分） （5） SiO2 ＋2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O（2分） Na2SiO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2SiO3↓ （2分） （6）3:2 （1分） 【分析】铝土矿的主要成分为Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2，铝土矿中加入过量盐酸溶解后，Al2O3、Fe2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，则固体①为SiO2；滤液①中含有AlCl3、FeCl3、HCl，加入过量NaOH，HCl和NaOH反应生成水和NaCl，AlCl3、FeCl3都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀和NaCl，氢氧化铝易溶于NaOH溶液中生成NaAlO2和水，过滤所得的固体②为Fe(OH)3，加热分解生成固体③为Fe2O3，滤液②中含有NaAlO2、NaOH、NaCl；在滤液②中通入过量二氧化碳气体，得到Al(OH)3沉淀，加热分解生成Al2O3，滤液④中含有NaHCO3、NaCl，加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，其中NaOH可循环使用，以此解答该题。 【详解】(1)操作①的名称是过滤；操作③为加热分解Fe(OH)3固体，用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角，还有坩埚(坩埚钳)； (2)由分析知，固体②为Fe(OH)3，颜色为红褐色； (3)流程④中生成 Al(OH)3 的离子方程式是AlO + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO； (4)反应①②④⑤为复分解反应，反应③为分解反应，氢氧化铝加热生成氧化铝是分解反应，不涉及氧化还原反应； (5)用SiO2制备硅酸，涉及的化学反应方程式为SiO2 ＋2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O 、Na2SiO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2SiO3↓； (6)设该物质的化学式中+2 价铁有x个，+3 价铁有y个，则根据铁原子守恒得：x+y=5，根据化合价代数和为0得：1×2+2x+3y+4×8=1×2+2×22，解得：x=3，y=2，则该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为3：2。 30．（11分）某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：。 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2)反应后装置B中溶液的酸性将 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。 (3)装置C中现象为 ，体现了SO2的 性。 (4)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (5)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (6)装置F中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗（1分） (2)增强（1分） (3) 溶液紫红色褪去（1分） 还原性（1分） (4)（3分） (5)从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色（2分） (6)（2分） 【详解】（1）由仪器构造可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； （2）装置B中与氯水中的氯气发生反应：，因生成硫酸和盐酸，则反应后装置B中溶液的酸性将增强； （3）通入装置C，能与KMnO4溶液发生反应：， KMnO4被还原为Mn2+，则装置C中现象为：溶液紫红色褪去；被氧化，本身作还原剂，体现了SO2的还原性； （4）装置D中，与H2S发生反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：，即被还原生成S，H2S被氧化生成S，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为：； （5）具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又能恢复红色。故探究与品红作用的可逆性的操作与现象为：从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色； （6）装置F用NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C A D C B D C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C B C B B C A C 21 22 23 24 25 C C C C B 26．（8分）（1）有机物（1分） （2） 维生素（1分） （3）D（1分） （4）F（1分） （5）E（1分） （6）C（1分） （7）A（1分） （8）B（1分） 27．（9分）(1)①⑤⑥⑦⑩（2分） ③④⑦⑧⑪（2分） ②⑨（2分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （2分） 28．（11分）(1) （1分） (2)HF＞NH3（1分） (3)HClO4（1分） KOH（1分） Al(OH)3（1分） （2分） (4)Na＞Mg＞Al（1分） (5)可作供氧剂（1分） (6) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2分） 29．（11分）（1）过滤（1分） 坩埚（坩埚钳）（1分） （2）红褐色（1分） （3）AlO + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO（2分） （4）B （1分） （5）SiO2 ＋2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O（2分） Na2SiO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2SiO3↓（2分） （6）3:2（2分） 30. （11分）(1)分液漏斗（1分） (2)增强（1分） (3)溶液紫红色褪去（1分） 还原性（1分） (4) （3分） (5)从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色（2分） (6) （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26． (1) ； （2） ； (3) ； （4） ； (5) ； （6） ； (7) ； （8） 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27．(1) ； ； ； (2) ； (3) ； (4) 。 28．(1) ； (2) ； (3) ； ； ； ； (4) ； (5) ； (6) 。 29．(1) ； ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； ； 30．(1) ； (2) ； (3) ； ； (4) SO2+2H2S==3S↓+2H2O (5) ； (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于 A．碱 B．盐 C．化合物 D．混合物 2． 下列物质属于碱的是 A．硫酸 B．氢氧化钠 C．碱式碳酸铜 D．碳氢酸钠 3． 化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是 A．白糖 B．菜刀(钢制) C．食盐 D．塑料杯 4． 下图是腐蚀类物质的运输用标识。下列物质在运输过程中需要贴有该标识的是    A．浓硫酸 B．食盐 C．小苏打 D．液氧 5． 生活中处处需要利用能量，下列选项中主要是对化学能进行利用的是 A． 帆船 B． 水车 C． 太阳能热水器 D． 飞机 6． 某些建筑材料中含有放射性元素(氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是 A．50 B．86 C．136 D．222 7． 关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是 A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大 C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅 8． 下列古代生产工艺不包含化学变化的是 A．谷物酿酒 B．制作火药 C．稻草造纸 D．蚕丝织布 9． Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是 A．Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关 B．可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间 10．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（    ） A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液 11．下列各组有机物中，互为同分异构体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 12．下列物质中既含离子键又含非极性键的是 A． B．KOH C． D． 13．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D． 14．下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 15．如图是四种有机物的比例模型示意图。其中能表示苯的结构的是 A． B． C． D． 选C。 16．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ D．＋HNO3+H2O 17．下列事实与氧化还原反应无关的是 A．双氧水分解制氧气 B．醋酸去除水垢 C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D．月饼包装袋中放一小包脱氧剂 18．检验Fe3+可选用的试剂是 A．硝酸 B．氯水 C．硫氰化钾溶液 D．石蕊溶液 19．下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合 C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合 20．下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．检验 K+ C．获取NaCl D．收集 H2 21. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，具有的核外电子数为 B．标准状况下，含有的分子数为 C．常温常压下，与的混合气体含有的分子数为 D．物质的量浓度为的溶液中含有的个数为 22．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 23．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 24．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B．图2中向片移动 C．图1中气泡产生速度比图2快 D．图3中正极的电极反应式为 25．氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过催化剂将氨分解为氮气和氢气，氢气经过提纯后满足相关用能需求。在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。下列说法中，能表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．的浓度相等 B．的浓度不再变化 C．在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（8分）完成下列各题。 (1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (2)人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是 (选填“糖类”或“维生素”)。 从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (3)可用于制造肥皂的是 ； (4)属于天然高分子的是 ； (5)人体血液里的血糖含有 ； (6)能与乙醇发生酯化反应的是 ； (7)我国“西气东输”的气体主要成分是 ； (8)世界上将 的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志 27．（9分）Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥锌；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖；⑩稀硝酸；⑪固体 (1)按物质的分类方法，将上述物质的编号填写到表格的对应位置中： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 (2)写出⑪在水中的电离方程式： 。 (3)写出少量②通入⑧的水溶液反应的离子方程式： 。 (4)钠与水反应的离子方程式为 。 28．（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题： 主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。 (2)元素①、②的气态氢化物的稳定性较强的是 (用化学式表示，下同)。 (3)①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 ，⑦元素的氢化物的电子式是 。 (4)在③④⑤元素中，原子半径由大到小的是 。 (5)元素③的过氧化物的用途为 (写一条即可)。 (6)写出工业生成元素③单质的化学方程式 。 29．（11分）工业上用铝土矿(主要成分是 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶 炼铝的原料(纯净的 Al2O3)，某研究性学习小组设计了如下提取流程： 请回答下列问题： (1)操作①的名称是 ，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角 。 (2)固体②的颜色为 。 (3)流程④中生成 Al(OH)3 的离子方程式是 。 (4)上述流程不涉及的化学反应类型是 。 A．复分解反应    B．氧化还原反应    C．化合反应    D．分解反应 (5)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为 、 。 (6)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为 。 30．（11分）某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：。 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2)反应后装置B中溶液的酸性将 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。 (3)装置C中现象为 ，体现了SO2的 性。 (4)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (5)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (6)装置F中发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$