第10讲 物质的溶解与溶液（测试）-【上好课】2025年中考科学一轮复习讲练测（浙江专用）

第一部分 物质科学 第10讲 物质的溶解与溶液 （试题分值：65分 测试时间：45分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2023•湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 2．（2024•上城区二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　） A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾 C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度 D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响 3．（2024•文成县二模）如表是不同浓度乙醇溶液的用途。常用物品消毒所用的乙醇溶液，其溶质和溶剂的比例与如图相符合的是（　　） 乙醇溶液浓度 95% 75% 25%﹣50% 乙醇溶液用途 医疗器械消毒 常用物品消毒 物理退热 A． B． C． D． 4．【新考法】 借用热点考察知识掌握（2023•浙江）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大 C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小 5．（2023•杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　） A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 6．（2023•宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 7．（2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 8．（2024•嘉兴二模）某温度下不同质量的KNO3饱和溶液，溶质与溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（　　） A．m点对应的数值为45 B．b溶液的溶质质量分数大于a溶液 C．随着溶液质量增加，KNO3的溶解度也增大 D．降低相同温度，a、b两溶液析出晶体的质量相同 9．（2024•江北区校级一模）甲烧杯中是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。下列分析不合理的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．乙的溶质质量分数一定比甲大 C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙和丁一定是饱和溶液 10．（2024•滨江区校级模拟）NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解 C．②中溶液一定是不饱和溶液 D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44% 11．（2024•台州一模）某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”，已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（　　） A．瓶外空气的温度 B．樟脑在乙醇中的溶解度 C．瓶内乙醇的质量 D．瓶内溶液溶质质量分数 12．（2024•吴兴区模拟）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．所需固体氯化钠的质量是3.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 二．填空题（共2小题，每空2分，共8分） 13．（2024•北仑区一模）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，流程如图所示： （1）在配制硝酸钾溶液的过程中，除上图所示的器材以外，还需要用到的玻璃仪器是 。 （2）图中可能符合上述实验结果的是 。 14．（2023•义乌市模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水）分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示。 （1）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，在相应温度下一定属于饱和溶液的是 。 （2）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，其溶质质量分数的大小关系是 。 三．实验探究题（共2小题，每空2分，共14分） 15．（2023•临海市模拟）中华鲟（如图）是我国特有的一种濒危鱼类，主要分布在长江流域。 （1）长江流域所有的中华鲟构成 。 （2）近年来野生中华鲟数量急剧下降，为保护这一珍惜物种。科研部门于今年3月在武汉放流5万尾中华鲟。放流前，鱼体要浸泡在食盐水中消毒。欲配制溶质质量分数为2%的食盐水，可向49千克水中加入食盐 千克。 （3）我国政府高度重视生态保护，极力维护生物多样性，有利于增强生态系统的 能力。 16．小海发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，他想：影响物质溶解速度的因素有哪些呢？小海根据生活经验以冰糖为例，提出了他的一些猜想，为了验证猜想是否正确，他设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如下表是他在探究过程中记录的实验数据。 实验次数 颗粒大小 水的温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢 ② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快 ③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速 ④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢 （1）设计实验①和实验②，可知小海的猜想是 。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。 （3）为了验证“搅拌是否会影响溶解速度”，应选择实验 进行比较。 （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。 四．解答题（共1小题，共7分） 17．（2024•浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2 1825 7.0 （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一部分 物质科学 第10讲 物质的溶解与溶液 （试题分值：65分 测试时间：45分钟） 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1．（2023•湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的最常见的溶剂，故选项说法正确。 B、海水晒盐是利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐结晶析出，可以实现溶剂和溶质的分离，故选项说法正确。 C、两种不同溶液混合后，有可能会发生化学反应生成沉淀，有可能形成悬浊液，故选项说法正确。 D、均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 故选：D。 2．（2024•上城区二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　） A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾 C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度 D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响 【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故选项说法错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平左盘放硝酸钾，右盘放砝码，故选项说法错误。 C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，有溶液洒出对溶质质量分数没有影响，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2024•文成县二模）如表是不同浓度乙醇溶液的用途。常用物品消毒所用的乙醇溶液，其溶质和溶剂的比例与如图相符合的是（　　） 乙醇溶液浓度 95% 75% 25%﹣50% 乙醇溶液用途 医疗器械消毒 常用物品消毒 物理退热 A． B． C． D． 【解答】解：常用物品消毒所用的75%的乙醇溶液，其中溶质（乙醇）与溶剂（水）的质量比为75：25。 故选：A。 4．【新考法】 借用热点考察知识掌握（2023•浙江）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大 C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小 【解答】解：A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，说法正确； B、由图示信息可知，加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，说法正确； C、果仁油能溶解于有机溶剂中，而滤渣不溶于有机溶剂，则过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同，说法正确； D、蒸发过程中，有机溶剂蒸发，果仁油的溶质质量分数变大，说法错误。 故选：D。 5．（2023•杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　） A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 【解答】解：A、20℃，向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后有氯化钾固体剩余，则溶解的质量小于40g，20℃时氯化钾的溶解度小于40g，故选项说法错误。 B、20℃，向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后有氯化钾固体剩余，烧杯中氯化钾溶液的质量小于140g，故选项说法错误。 C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数一定比加热前大，故选项说法正确。 D、若加水使烧杯中的固体全部溶解，加水前是该温度下的饱和溶液，加水后，可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则溶质的质量分数比加水前小或者是相等，故选项说法错误。 故选：C。 6．（2023•宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，故选项说法正确。 B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。 C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。 D、②中溶液溶质质量分数为×100%≈30.6%，故选项说法错误。 故选：D。 7．（2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。 B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、丙中溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故选项说法正确。 D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。 故选：C。 8．（2024•嘉兴二模）某温度下不同质量的KNO3饱和溶液，溶质与溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（　　） A．m点对应的数值为45 B．b溶液的溶质质量分数大于a溶液 C．随着溶液质量增加，KNO3的溶解度也增大 D．降低相同温度，a、b两溶液析出晶体的质量相同 【解答】解：A、某温度下50gKNO3饱和溶液中含有30g溶质，则m点对应的数值为30g×＝45g，故选项说法正确。 B、b溶液和a溶液均为某温度下KNO3的饱和溶液，b溶液的溶质质量分数等于a溶液，故选项说法错误。 C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，随着溶液质量增加，由于温度不变，KNO3的溶解度不变，故选项说法错误。 D、降低相同温度，由于饱和溶液的质量不同，则a、b两溶液析出晶体的质量不相同，故选项说法错误。 故选：A。 9．（2024•江北区校级一模）甲烧杯中是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。下列分析不合理的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．乙的溶质质量分数一定比甲大 C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙和丁一定是饱和溶液 【解答】解：A、甲是60℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 B、甲和乙溶质质量相等，但乙中溶剂的质量比甲中少，则乙的溶质质量分数一定比甲大，故选项说法正确。 C、甲和丙的温度不同，溶质和溶液质量之比可能相同，溶质质量分数可能相等，故选项说法错误。 D、丙和丁均不能继续溶解硝酸钾，一定是饱和溶液，故选项说法正确； 故选：C。 10．（2024•滨江区校级模拟）NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解 C．②中溶液一定是不饱和溶液 D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44% 【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，分别加入50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，则盐A是NH4Cl，故选项说法正确。 B、①中剩余氯化铵固体的质量为22g﹣20.7g＝0.3g，30℃时5g水最多能溶解氯化铵的质量为41.4g×＝2.07g，则加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解，故选项说法正确。 C、由A选项的解析，②中溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 D、②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为×100%≈30.6%，故选项说法错误。 故选：D。 11．（2024•台州一模）某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”，已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（　　） A．瓶外空气的温度 B．樟脑在乙醇中的溶解度 C．瓶内乙醇的质量 D．瓶内溶液溶质质量分数 【解答】解：A、樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，樟脑晶体的质量增加，说明瓶外空气的温度降低，故选项错误。 B、樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，樟脑晶体的质量增加，则樟脑在乙醇中的溶解度减小，故选项错误。 C、樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，樟脑晶体的质量增加，瓶内乙醇的质量不变，故选项正确。 D、樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，樟脑晶体的质量增加，溶质质量减少，溶剂质量不变，则瓶内溶液溶质质量分数减小，故选项错误。 故选：C。 12．（2024•吴兴区模拟）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．所需固体氯化钠的质量是3.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3.0g，故选项说法正确。 B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误。 C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：A。 二．填空题（共2小题，每空2分，共8分） 13．（2024•北仑区一模）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，流程如图所示： （1）在配制硝酸钾溶液的过程中，除上图所示的器材以外，还需要用到的玻璃仪器是 。 （2）图中可能符合上述实验结果的是 。 【解答】解：（1）根据图可知，将硝酸钾固体放入烧杯后，需要用量筒和胶头滴管量出规定体积的水，注入烧杯后，再用玻璃棒不断搅拌，最终得到硝酸钾的溶液，因此还需要用到的玻璃仪器为：量筒、胶头滴管和玻璃棒。 （2）根据图可知，在烧杯中注入25g水和50g水时，始终存在硝酸钾的固体，因此这时肯定是硝酸钾的饱和溶液。当注入75g水时，没有硝酸钾固体存在，那么溶液可能饱和也可能不饱和。当注入100g水时，硝酸钾溶液肯定不饱和。 ①如果前三次都是硝酸钾在同一温度下的饱和溶液，那么三者的溶质质量分数相同。由于第四次肯定是不饱和溶液，那么它的溶质质量分数肯定小于前三次，故A正确； ②如果前两次是硝酸钾的饱和溶液，而后两次都是它的不饱和溶液，那么前两次的溶质质量分数相同，后两次的溶质质量分数都小于前两次。对于后两次而言，溶质的质量相同，但溶剂的质量不断增大，因此溶质质量分数越来越小，故选C。 故选AC。 故答案为：（1）量筒、胶头滴管和玻璃棒； （2）AC。 14．（2023•义乌市模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水）分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示。 （1）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，在相应温度下一定属于饱和溶液的是 。 （2）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，其溶质质量分数的大小关系是 。 【解答】解：（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水）分别加入到盛有100g水的烧杯中，a中甲固体有剩余，b中乙固体全部溶解，则20℃时，a中溶液是饱和溶液，b中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。 加热到50℃时，甲固体全部溶解，c中所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液；d中无明显现象，温度升高，溶解度应增大，形成的是不饱和溶液。 （2）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，溶剂质量相等，b、c、d中溶质的质量相等，均比a中溶质的质量大，其溶质质量分数的大小关系是b＝c＝d＞a。 故答案为： （1）a； （2）b＝c＝d＞a。 三．实验探究题（共2小题，每空2分，共14分） 15．（2023•临海市模拟）中华鲟（如图）是我国特有的一种濒危鱼类，主要分布在长江流域。 （1）长江流域所有的中华鲟构成 。 （2）近年来野生中华鲟数量急剧下降，为保护这一珍惜物种。科研部门于今年3月在武汉放流5万尾中华鲟。放流前，鱼体要浸泡在食盐水中消毒。欲配制溶质质量分数为2%的食盐水，可向49千克水中加入食盐 千克。 （3）我国政府高度重视生态保护，极力维护生物多样性，有利于增强生态系统的 能力。 【解答】解：（1）根据种群的定义可知，长江流域所有的中华鲟构成种群； （2）配制质量分数为2%的氯化钠溶液，溶剂为49千克水，设需要氯化钠的质量为x，则： ＝2% x＝1kg； （3）一个生态系统中的生物的种类和数量越多，生态系统的自我调节能力越强，生态系统越稳定。极力维护生物多样性，这有利于增强我国生态系统的自我调节（或自动调节）能力。 故答案为：（1）种群； （2）1； （3）自我调节（或自动调节）。 16．（2021•椒江区模拟）小海发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，他想：影响物质溶解速度的因素有哪些呢？小海根据生活经验以冰糖为例，提出了他的一些猜想，为了验证猜想是否正确，他设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如下表是他在探究过程中记录的实验数据。 实验次数 颗粒大小 水的温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢 ② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快 ③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速 ④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢 （1）设计实验①和实验②，可知小海的猜想是 。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。 （3）为了验证“搅拌是否会影响溶解速度”，应选择实验 进行比较。 （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。 【解答】解：（1）设计实验①和实验②的区别在于水的温度，故可知小海的猜想是：溶剂的温度越高溶解的速度越快；故答案为：溶剂的温度越高溶解的速度越快； （2）通过对比实验②和实验③，冰糖的物质形状不同，溶解速度不同，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末形状的冰糖溶解的速度较快。 故答案为：粉末形状的冰糖溶解的速度较快； （3）为了验证“搅拌是否会影响溶解速度”，选择的对比实验是除了搅拌因素外，其他的条件不变，故应选择实验③④进行比较。故答案为：③④； （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与物质的形状、溶剂的温度、是否搅拌有关。故答案为：物质的形状、溶剂的温度、是否搅拌。 四．解答题（共1小题，共7分） 17．（2024•浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2 1825 7.0 （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 【解答】解：（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；故答案为：化合反应； ②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；故答案为：氢氧化钾； （2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。 100kg×0.4%＝x×20% x＝2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为2kg； ②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物，调节pH至7.5～4.0之间使用的醋酸量适中；故答案为：使用的醋酸量适中。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$