第2节 硫的转化 第2课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第二节 硫的转化 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 鲁科版2019必修第一册 第三章 物质的性质与转化 不同价态硫元素之间的转化 壹 硫酸 贰 知识导航 酸雨及其防治 三 新课导入 提出问题 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 【活动∙探究】 目的：选取含硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫 元素之间的相互转化。 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3 溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸， NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI 溶液，淀粉溶液， 品红溶液，铜片；酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、 试管，胶头滴管，铁架台等。 一、不同价态硫元素之间的转化 新课探究 活动 · 探究 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验操作及现象 结论及化学（或离子）方程式 SO2或SO32-→S (+4 → 0) 【价态归中规律】 SO2水溶液, Na2S溶液 取适量SO2水溶液于试管中,滴加Na2S溶液, 现象:有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) SO2被Na2S还原, 5SO2 (过量)+ 2S2-+2H2O = 3S+4HSO3- Na2SO3 溶液，Na2S溶液, 稀硫酸 取适量Na2SO3 溶液,Na2S溶液于试管中,再滴加稀硫酸, 现象: 有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) Na2SO3 被Na2S还原, SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O 一、不同价态硫元素之间的转化 新课探究 活动 · 探究 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验操作及现象 结论及化学（或离子）方程式 SO2或SO32- →H2SO4 (+4→+6) SO2水溶液酸性KMnO4溶液 操作: 取适量SO2水溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液 现象: 溶液紫红色褪去 酸性KMnO4溶液能氧化SO2 , 2MnO4- +5SO2+2H2O = 5SO42-+2Mn2+ +4H+ SO2水溶液，氯水 取适量于试管中,滴加氯水 现象: 氯水浅黄绿色褪去 氯水能氧化SO2 , Cl2 +SO2+2H2O = SO42-+2Cl- +4H+ Na2SO3 溶液酸性KMnO4溶液 取适量Na2SO3 溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液 现象: 溶液紫红色褪去 酸性KMnO4溶液能氧化SO32-, 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+ +3H2O Na2SO3 溶液，氯水 氯水能氧化SO32-, Cl2 +SO32-+H2O = SO42-+2Cl- +2H+ 操作: 取适量Na2SO3 溶液于试管中，滴加氯水 现象: 氯水浅黄绿色褪去 一、不同价态硫元素之间的转化 新课探究 活动 · 探究 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验操作及现象 结论及化学（或离子）方程式 H2SO4 → SO2 (+6→+4) 浓硫酸在加热条件下能氧化铜单质,自身被还原为SO2 2H2SO4 (浓)+Cu = CuSO4+SO2 + 2H2O 铜片 浓硫酸品红溶液NaOH溶液 操作: 取几片铜片于试管中, 加入浓硫酸, 加热, 将生成的气体依次通入品红溶液，NaOH溶液中; 现象: 铜片逐渐溶解, 溶液变为蓝色,试管中有气泡冒出，品红溶液褪色。 △ 一、不同价态硫元素之间的转化 新课探究 活动 · 探究 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4 H2SO4= 2H++SO42- 酸的通性 稀释 自身特性 主要以分子 形式存在 完全电离 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 1、稀硫酸的化学性质（二元强酸） H2SO4 = 2H+ + SO42- ①能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红 ②和活泼金属反应： 如：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ ③和碱发生中和反应： 如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O ④和碱性氧化物反应： 如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O ⑤和某些盐反应： 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 2、浓硫酸 （1）物理性质 颜 色 ： 状 态 ： 沸 点 ： 挥发性： 溶解性： 密 度 : 无 色 粘稠状液体 高沸点（338˚C） 比水大 难挥发 易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 探究实验 一 实验目的：浓硫酸的吸水性 向放在点滴板上的硫酸铜晶体中滴加浓硫酸,观察颜色变化 固体由蓝色变为白色 CuSO4·5H2O ===== CuSO4 +5H2O 浓硫酸 用途：可以作干燥剂。可干燥H2、CO、O2、N2、Cl2、CO2、SO2等 浓硫酸不能干燥的气体： （1）碱性气体：NH3 （2）还原性气体：H2S、HBr、HI等 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 探究实验 二 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写一个字，再放在酒精灯上微热，观察现象。 实验目的：浓硫酸的脱水性 将 按2：1组成比脱去，生成水 （含C、 等） 不含水分子 浓硫酸 有机物 H 、O 炭化变黑 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 探究实验三 黑面包实验 脱水性 吸水性 C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4 现象：蔗糖(C12H22O11)变黑 放出大量热 体积膨胀 生成刺激性气味气体 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O I、可以氧化大多数金属：（铂Pt、金Au除外） 浓硫酸的强氧化性 实验现象：品红溶液褪色。 浸碱棉团目的：吸收二氧化硫，防止污染空气 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 ①使Fe、Al钝化： 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续发生反应。（ “钝化”现象） 加热条件下，Fe、Al会继续与浓硫酸反应。 I、可以氧化大多数金属：（铂Pt、金Au除外） 如铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 应用：工业上用铁 (铝)槽车盛放、运输冷的浓硫酸。 Δ 浓硫酸的强氧化性 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 II、与非金属单质反应（可将C、P等非金属单质氧化） C +2H2SO4（浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O III、与某些还原性较强的化合物（H2S、HBr、HI等）反应 H2S + H2SO4（浓）== S + SO2↑ + 2H2O 浓硫酸的强氧化性 Δ 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 硫酸的用途 硫酸是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。 ① 制造化肥、农药、炸药、燃料等 ② 用于石油精炼 ③ 用于金属加工 二、硫酸 新课探究 活动 · 探究 硫酸的工业生产 ∆ 过去： 2FeSO4•7H2O == Fe2O3+SO2↑+SO3↑+11H2O 现代工业制备方法： 1.SO2的产生和净化 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2 2.接触法制硫酸 2SO2+O2 2SO3 3.SO2的吸收和H2SO4的生成 SO3+H2O == H2SO4 高温 催化剂 加热 ⇋ 二、硫酸 新课探究 1、酸雨概念 pH<5.6的雨水，主要是大气中硫氧化物和氮氧化物溶于水后形成的。 2、酸雨类别 硫酸型酸雨 硝酸型酸雨 3、硫酸型酸雨的形成 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 三、酸雨及其防治 新课探究 4、酸雨的危害 ① 使湖泊的水变质→水生生物死亡 ② 浸渍土壤→变得贫瘠 ③ 腐蚀建筑→建筑变得面目全非 ④ 渗入地下水→危害人体健康 ⑤ 酸雨侵蚀森迷→大面积死亡 三、酸雨及其防治 新课探究 5、防治酸雨 ① 改变能源结构，开发利用清洁能源。 ② 控制酸性物质的排放 ③ 健全法律法规，严格规定污染物排放标准 三、酸雨及其防治 新课探究 课堂小结 1. 不同价态硫元素之间的相互转化： 2. （浓）硫酸 物理性质 化学性质 3.酸雨及其防治 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 吸水性→作干燥剂 脱水性 强氧化性 课堂小结 1.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 （ ） A.①中苹果块变干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红 D 随堂演练 2. 关于浓 H2SO4 与 Cu 反应叙述正确的是（ ） A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应 C.在反应中，浓H2SO4只表现出酸性 D.每1 mol铜参加反应就有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2 D 随堂演练 D 3、已知X为一种常见的酸，X的浓溶液能使蔗糖变黑。A与X的浓溶液反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列说法正确的是(　　) A．X的浓溶液使蔗糖变黑主要体现了X的浓溶液的吸水性 B．若A为铁，则足量A与X的浓溶液在常温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，一定能观察到白色沉淀 D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 随堂演练 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word $$