第2节 硫的转化 第1课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第二节 硫的转化 第1课时 自然界的硫 鲁科版2019必修第一册 第三章 物质的性质与转化 自然界的硫 壹 认识硫单质 贰 知识导航 二氧化硫 三 新课导入 "魏书云盘盘国有火山,山旁皆焦,溶流数十里,乃凝坚。即石硫黄也。 东汉时代有本书叫《周易参同契》的，书中记载：“得火则飞，不见尘埃。……将欲制之，黄芽为根”。 李时珍 《本草纲目》 交流 · 研讨 新课导入 H2S SO3 H2SO4 H2S SO2 H2SO3 S 微生物 O2 H2O 黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4 雌黄 As2S3 辰砂 HgS 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（NaSO4·10H2O） O2 H2O 你能将这些含硫物质在“价-类”二维图中呈现出来呢？ 4 活动 · 探究 一、自然界中的硫 +6 +4 +2 0 -2 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 S SO3 SO2 H2S H2SO4 H2SO3 SO42- SO32- S2- 不同价态硫元素与有关类别代表物间的关系 H2S 硫 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O) 煤、石油、蛋白质中 游离态：硫单质（存在于火山口附近与地壳岩层中） 化合态 新课探究 活动 · 探究 二、认识硫单质 硫黄 颜色： 状态： 熔沸点： 溶解性： 黄色或淡黄色 固体，很脆易研磨成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 不高 （一）物理性质 思考：如何清洗沾有硫粉的试管？ 用CS2洗涤 新课探究 活动 · 探究 单斜硫 正交硫 同一种元素组成的性质不同的几种单质 同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上 同素异形体 熔点：112.8°C 熔点：119.3°C （二）同素异形体 氧气（O2)与臭氧(O3) 金刚石与石墨 红磷与白磷 新课探究 二、认识硫单质 活动 · 探究 （三）化学性质 【问题组】性质预测 1.硫是一种非金属单质，性质与氧气和氯气相似，预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 2.从硫元素的化合价分析S具有什么性质？ 混合物继续保持红热，生成黑色固体 实验现象 Fe + S FeS ║ ∆ 氧化性 （1）硫与金属的反应 ①与铁反应 是放热反应，反应放出的热能使反应继续进行 思考：Fe与S反应实验中，为什么只加热混合物一端就能继续反应？ 新课探究 二、认识硫单质 活动 · 探究 【思考与交流】硫和氯气都能与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论:氯气的氧化性比硫强 硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物 氯气是氧化剂 生成高价的金属氯化物 2Cu + S ==== Cu2S △ +1 Fe + S ==== FeS △ +2 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 +2 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 +3 ③与其它金属反应：如钠、铝、汞等 总结：硫在一定条件下能与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 ②与铜反应 2Cu + S ==== Cu2S △ 新课探究 二、认识硫单质 活动 · 探究 实验现象 发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体 S + O2 SO2 ║ ∆ 还原性 （2）硫与非金属的反应 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产 生的二氧化硫 H2 + S ==== H2S △ 0 -2 ②与氢气的反应 硫作为氧化剂，具有氧化性。 注意：硫与氧气反应，不论氧气是否过量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3 ①与氧气的反应 新课探究 二、认识硫单质 活动 · 探究 （3）与热的浓碱液的反应： 3S + 6KOH === 2K2S +K2SO3 +3H2O ∆ 该反应中硫体现 和 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 。 氧化性 还原性 2∶1 热碱也能用于硫的清洗 新课探究 二、认识硫单质 活动 · 探究 （四）用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。 S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 点燃 二、认识硫单质 新课探究 活动 · 探究 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性 气味 比空 气大 易溶 于水 有毒 SO2 +4 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 还原性 氧化性 与碱性氧化物反应 （一）物理性质 （二）化学性质 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 过量的SO2 SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 +CaO = CaSO3（煤炭固硫） 三、二氧化硫 新课探究 活动 · 探究 （二）化学性质——还原性 1.SO2与O2反应 3.SO2通入酸性KMnO4溶液中 使高锰酸钾KMnO4溶液紫色褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2SO2+O2 2SO3 ∆ 催化剂 2.与Cl2反应 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 三、二氧化硫 新课探究 活动 · 探究 （二）化学性质——氧化性 生成淡黄色或黄色固体 SO2+2H2S = 3S↓+2H2O 1.SO2与H2S反应 三、二氧化硫 新课探究 （二）化学性质——漂白性 品红是一种常见染料，用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。 [实验现象]品红溶液褪色，加热后又恢复到红色（用于检验SO2） [实验结论]SO2有漂白性，但生成的无色物质不稳定 三、二氧化硫 新课探究 Cl2有漂白性，SO2也有漂白性，若两种气体以1：1的比例通入品红溶液中，品红是否会褪色？ Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 思考与讨论 常见漂白剂及漂白原理 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯水、次氯酸 二氧化硫 漂白原理 变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化 漂白特点 不可逆 能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有 有机色质 具有选择性如 品红、棉、麻、草等 吸附漂白 利用强氧化性漂白 与有色物质化合生成 不稳定的无色物质 加热恢复原色 三、二氧化硫 新课探究 （三）用途 1、食品添加剂 2、制硫酸 3、杀菌消毒 三、二氧化硫 新课探究 SO2 CO2 相同点 紫色石蕊试液 与水反应 CaO Ca(OH)2 与相应正盐 溶液反应 不同点 变红 生成相应弱酸 CaCO3 先变浑浊，再变澄清 NaHSO3 NaHCO3 有还原性 有漂白性 无漂白性 SO2和CO2在性质上有什么区别？ CaSO3 无还原性 除去CO2中SO2的两种方法： ①利用SO2的还原性 ②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 CO2中SO2的鉴别方法： ①利用SO2的还原性 ②利用SO2的漂白性 ③用氢硫酸溶液鉴别 知识拓展 1、如何证明混合气体中同时存在CO2、SO2气体？ 提示： SO2和CO2 都是酸性氧化物，通入澄清石灰水均产生白色沉淀，当CO2中混有SO2时会干扰CO2 的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。 其方法是：将气体依次通入品红溶液(溶液褪色，检验SO2)→酸性KMnO4溶液(溶液颜色变浅或褪色，除SO2)→品红溶液(红色不退，检验SO2已除尽)→澄清石灰水(石灰水变浑浊，检验CO2)。 知识拓展 课堂小结 硫的存在和转化 硫 二氧化硫 氧化性 自然界 硫单质、氢化物、氧化物 黄铁矿、雄黄、雌黄、辰砂 芒硝、石膏 还原性 与Fe反应 与O2反应 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 氧化性 还原性 漂白性 与H2S 与O2、Cl2反应 使品红褪色 课堂小结 1.下列关于硫的说法不正确的是（　　） A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS D 随堂演练 2.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是  A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 C 随堂演练 3．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是 ①能使澄清的石灰水变浑浊　 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　 ③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊　 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　 ⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明 C 随堂演练 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$