精品解析：浙江省浙里特色联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷

2024学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. 盐酸 D. 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的空间构型是形 D. 的电离方程式为 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 单质 质地较软，可用于冶炼金属钛 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C. 溶液显黄色，可用于印刷电路板的制作 D. 极易溶于水，可用于制冷剂 4. 下列反应属于放热反应的是 A. 硝酸铵溶于水 B. 的电离 C. 和水反应 D. 和盐酸 5. 下列属于非自发过程的是 A. 水由高处向低处流 B. 蔗糖在水中溶解 C. 天然气的燃烧 D. 室温下水结成冰 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 和盐酸： B. 钠和水反应： C. 通入碳酸钠溶液： D. 氢氧化钠溶液中加入片： 7. 科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂降低了总反应的焓变 B. 过程I破坏了键，需要吸收能量 C. 过程Ⅲ有化学键的断裂和形成 D. 总反应的 8. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 C. 每生成，转移电子数为 D. 还原性： 9. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. 的能量比的能量高 B. 若，则和充分反应放出的热量一定等于 C. D. 有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 10. 对已经达到化学平衡的反应 ，温度升高，对反应产生的影响是 A. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 11. 下列叙述正确的是 A. 若将含HCl的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于 B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D. 对于平衡体系，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理 12. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于验证对分解反应有催化作用 B. 图②装置用于除去中 C. 图③装置实验室制取氨气 D. 图④装置用于探究温度对平衡的影响 13. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 的溶液加水稀释10倍， B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C. 加入固体，溶液中的值增大 D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 14. 已知① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应③为表示的燃烧热的热化学方程式 B. C. 反应 D. 反应 15. 将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A. a点 B. 曲线I为稀释时的变化曲线 C. b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D. 分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 16. 在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氯水滴到试纸上 试纸变红 可以用试纸测定氯水的 B 向溶液中滴加溶液 溶液褪色，有气泡冒出 具有还原性 C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，反应达到平衡后继续加入4滴溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 汽车尾气中的、会对大气造成严重污染，利用催化技术可将和转化为和，发生反应 （1）该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。 实验编号 T(℃) 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积 I 200 82 Ⅱ 200 b 124 Ⅲ 300 a 82 实验I、Ⅱ探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中a=___________。 （3）测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 6 12 …… 5.00 3.00 1.40 …… 用的浓度变化表示的平均反应速率为___________ （4）在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ①当改变下列条件时，反应速率会增加的是___________。 A．升高温度 B．充入惰性气体 C．加入CaO固体 D．再通入 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体密度不再变化 B．的浓度不再改变 C．相同时间内，反应生成同时生成 D．、、、的浓度之比为 18. 如图所示装置制备亚氯酸钠 已知：①与在酸性条件下反应生成； ②饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解。 回答下列问题： （1）装的仪器名称___________，B中体现___________(填氧化性或还原性)。 （2）装置D的作用___________。 （3）C中反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是___________。 19. 某学生将准确称取的含有一定量杂质的样品(杂质与酸不反应)配制成待测液，并用浓度为的盐酸标准溶液滴定。 （1）操作步骤如下： A．用移液管移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2∼3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2∼3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 请写出操作步骤的正确顺序为___________。 ___________→___________→___________→___________→A→F （2）如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 （3）滴定时，滴定达到终点的标志是___________。 （4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示： 滴定次数 待测液体积() 的盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.20 20.10 第二次 10.00 4.05 24.15 第三次 10.00 2.10 22.10 由实验数据可知，样品的纯度为___________。 （5）由于错误操作，使得上述样品的纯度偏高的是___________。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 部分标准液滴出锥形瓶外 C. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 20. NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。 （1）写出N2的结构式___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量 C. 硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质 D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl2干燥 （3）N2H4在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，放出624 kJ热量，N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________。 （4）设计实验检验溶液A中金属阳离子___________。 （5）已知反应Ⅲ歧化生成NaNO2和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式___________。 21. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）工业上常利用甲烷水蒸气重整制氢： 反应I： 反应Ⅱ： ①反应的___________。 ②在一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，下列说法正确的是___________。 A．加入催化剂能提高平衡转化率 B．平衡时向容器中充入，反应I平衡正向移动 C．继续通入，能提高平衡转化率 D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态 （2）在一定温度下，向的密闭容器中通入和，只发生反应Ⅱ：，反应达平衡时的转化率50%，反应Ⅱ的平衡常数___________。 （3）氢燃料清洁能源车辆的使用将减少空气中氮氧化物的含量，某氢氧燃料电池工作示意图如下。 ①电极a的电极反应式是___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．b极是负极 B．向a极移动 C．电池工作一段时间后，溶液中的会变大 D．有电子经过驱动汽车，消耗为 （4）反应可用于储氢。 密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. 盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．在液态时不导电，溶于水生成碳酸溶液会导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故属于非电解质，B不符合题意； C．盐酸是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．是有机酸，是一元弱酸，属于弱电解质，故D符合题意； 选D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的空间构型是形 D. 的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，A正确； B．中N原子与3个H原子形成共价键，由于N原子的最外层为5个电子，还有一个孤电子对，故其电子式： ，B错误； C．的中心原子为O原子，价电子对数为，有两个孤电子对，故其空间构型是形，C正确； D．含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D正确； 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 单质 质地较软，可用于冶炼金属钛 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C. 溶液显黄色，可用于印刷电路板的制作 D. 极易溶于水，可用于制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠用于冶炼金属钛是因为钠的还原性强，而不是质地较软，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，且氯气与浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，B正确； C．用于印刷电路板的制作是因为具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应，而不是因为溶液显黄色，C错误； D．可用于制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，而不是因为极易溶于水，D错误； 故选B。 4. 下列反应属于放热反应的是 A. 硝酸铵溶于水 B. 的电离 C. 和水反应 D. 和盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶于水是吸热过程，且铵根离子水解是吸热反应，A不符合题意； B．弱酸HClO电离是吸热过程，B不符合题意； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，C符合题意； D．盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列属于非自发过程的是 A. 水由高处向低处流 B. 蔗糖在水中溶解 C. 天然气的燃烧 D. 室温下水结成冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选； B．蔗糖在水中溶解常温下可自发进行，故B不选； C．常温下天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热ΔH＜0，△S＜0，ΔH-T△S＜0，属于自发进行的过程，故C不选； D．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的反应，故D选； 答案选D。 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 和盐酸： B. 钠和水反应： C. 通入碳酸钠溶液： D. 氢氧化钠溶液中加入片： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和盐酸反应生成氯化亚铁和水：，故A正确； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，但离子方程式应电荷守恒、得失电子守恒：，故B不正确； C．通入碳酸钠溶液生成碳酸氢钠：，故C正确； D．氢氧化钠溶液中加入片生成四羟基合铝酸钠和氢气：，故D正确； 选B。 7. 科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂降低了总反应的焓变 B. 过程I破坏了键，需要吸收能量 C. 过程Ⅲ有化学键的断裂和形成 D. 总反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，A错误； B．由图知，过程I破坏了键，断键时需要吸收能量，B正确； C．由图知，过程Ⅲ有键的断裂和形成，C正确； D．水的分解反应为吸热反应，所以太阳光高效分解水的总反应为吸热反应，即，D正确； 故选A。 8. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 C. 每生成，转移电子数为 D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，硫元素从+4价升高到+6价、溴元素从0价降低到-1价，则二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，溴单质是氧化剂，氢溴酸是还原产物，按得失电子数守恒，每生成，转移电子2mol，转移电子数目为2NA； 【详解】A．据分析，是还原剂，A错误； B．据分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于二者的化学计量数之比，是，B正确； C．每生成，转移电子数为2NA，C正确； D．还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：，D正确； 选A。 9. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. 的能量比的能量高 B. 若，则和充分反应放出的热量一定等于 C. D. 有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，A(g)+3B(g)⇌4C(g)是放热反应，则1molA(g)和的总能量比的能量高，A错误； B．该反应为可逆反应，转化率小于100%，若，则和充分反应放出的热量一定小于，B错误； C．焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，由图可知，，则，C正确； D．有催化剂的两步反应中，第一步活化能较高，为该反应的决速步，D错误； 选C。 10. 对已经达到化学平衡的反应 ，温度升高，对反应产生的影响是 A. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】对已经达到化学平衡的反应 ，温度升高，正逆反应速率均增大，平衡朝着吸热方向即逆反应方向移动，则B正确；选B。 11. 下列叙述正确的是 A. 若将含HCl的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于 B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D. 对于平衡体系，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱电解质，电离时吸热，故将含HCl的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于，A正确； B．，该反应为吸热反应，即等物质的量的石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应。例如，的分解反应，在常温下是非自发的，但在高温下可以自发进行，这是因为改变温度后，反应的的值发生了变化，当时，反应变为自发反应，C错误； D．对于平衡体系缩小体积，颜色加深，是因为体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不符合夏特列原理，D错误； 故选A。 12. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于验证对分解反应有催化作用 B. 图②装置用于除去中 C. 图③装置实验室制取氨气 D. 图④装置用于探究温度对平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①装置，两份双氧水温度不同，不能用于验证对分解反应有催化作用，故不选A； B．二氧化硫、氯化氢都能与碳酸氢钠反应，不能用碳酸氢钠除去中，故不选B； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，故不选C； D．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，图④装置用于探究温度对平衡的影响，故D正确； 选D。 13. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 的溶液加水稀释10倍， B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C. 加入固体，溶液中的值增大 D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则的溶液加水稀释10倍，，A错误； B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小，B正确； C．加入固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数不变，则溶液中的值增大，C正确； D．向次氯酸溶液加入次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确； 选A。 14. 已知① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应③为表示的燃烧热的热化学方程式 B. C. 反应 D. 反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③中，生成的水为气态，不能表示H2的燃烧热的热化学方程式，故A错误； B．C完全燃烧时，放出的热量更多，所以b＞a，故B错误； C．根据盖斯定律，①-③可得反应，则，故C正确； D．根据盖斯定律，②-①-③可得：反应ΔH，则ΔH=(a+c-b)kJ•mol-1，故D错误； 答案选C。 15. 将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A. a点 B. 曲线I为稀释时的变化曲线 C. b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D. 分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 【答案】B 【解析】 【分析】5℃时，，由酸性HA<HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，曲线II代表HA稀释时pH变化曲线，以此作答。 【详解】A．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时，故A错误； B．由分析知，曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，故B正确； C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞d，则水电离程度：d＞b，故C错误； D．点、点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，所以此时两溶液的，中和相同体积、相同浓度的溶液，需要HB溶济体积较大，即b点溶液体积较大，故D错误； 故选B。 16. 在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氯水滴到试纸上 试纸变红 可以用试纸测定氯水的 B 向溶液中滴加溶液 溶液褪色，有气泡冒出 具有还原性 C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，反应达到平衡后继续加入4滴溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测试氯水的pH，A不合理； B．向溶液中滴加溶液，溶液褪色，有气泡冒出，说明过氧化氢和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根被还原而褪色，过氧化氢被氧化得到氧气，则能说明具有还原性，B合理； C．氯化铁和硫氰化钾反应得到硫氰化铁溶液呈血红色，继续滴加硫氰化钾，溶液颜色变深说明硫氰化铁浓度增大，平衡右移，能说明：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C合理； D．向碳酸钠溶液中加入过量酸HB，溶液中无明显气泡说明没有碳酸生成，则碳酸酸性大于HB，即Ka(HB)＜Ka1(H2CO3)，D合理； 选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 汽车尾气中的、会对大气造成严重污染，利用催化技术可将和转化为和，发生反应 （1）该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。 实验编号 T(℃) 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积 I 200 82 Ⅱ 200 b 124 Ⅲ 300 a 82 实验I、Ⅱ探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中a=___________。 （3）测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 6 12 …… 5.00 3.00 1.40 …… 用的浓度变化表示的平均反应速率为___________ （4）在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ①当改变下列条件时，反应速率会增加的是___________。 A．升高温度 B．充入惰性气体 C．加入CaO固体 D．再通入 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体密度不再变化 B．的浓度不再改变 C．相同时间内，反应生成同时生成 D．、、、的浓度之比为 【答案】（1）低温 （2） ①. 催化剂的比表面积 ②. （3） （4） ①. AD ②. BC 【解析】 【小问1详解】 根据反应： ，正反应为气体分子数减小的反应，即，根据复合判据，当时反应能自发进行，故该反应在低温能自发进行； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，则实验I、Ⅱ探究催化剂的比表面积的改变对化学反应速率的影响；实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ探究温度的改变对化学反应速率的影响，应控制反应物的初始浓度相同，所以a=； 【小问3详解】 化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，故用的浓度变化表示的平均反应速率为； 【小问4详解】 ①A．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增加，A符合题意； B．充入惰性气体Ar，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．加入CaO固体，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．再通入，体系中反应物NO的浓度增大，反应速率增加，D符合题意； 故选AD； ②A．混合气体的质量和容器体积均不变，混合气体的密度始终不变，则容器内气体密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中充入一定量的和，随着反应的进行，N2的浓度不断变化，则的浓度不再改变，能说明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．相同时间内，反应生成为逆反应，同时生成为正反应，且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，换算成同一物质有，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．、、、的浓度之比为，这只是反应可能的一种状态，不能说明此时各物质浓度不再变化，则不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 18. 如图所示装置制备亚氯酸钠 已知：①与在酸性条件下反应生成； ②饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解。 回答下列问题： （1）装的仪器名称___________，B中体现___________(填氧化性或还原性)。 （2）装置D的作用___________。 （3）C中反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 氧化性 （2）吸收尾气，防止污染环境 （3）控制反应温度，避免温度过低析出，避免温度过高分解 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中二氧化硫把氯酸钠还原为，C中被双氧水还原为；D吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，装的仪器名称圆底烧瓶，B中中氯元素化合价降低发生还原反应，体现氧化性。 【小问2详解】 氢氧化钠能吸收二氧化硫、气体，装置D的作用吸收尾气，防止污染环境。 【小问3详解】 饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解；控制反应温度在38℃∼60℃，避免温度过低析出，避免温度过高分解。 19. 某学生将准确称取的含有一定量杂质的样品(杂质与酸不反应)配制成待测液，并用浓度为的盐酸标准溶液滴定。 （1）操作步骤如下： A．用移液管移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2∼3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2∼3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 请写出操作步骤的正确顺序为___________。 ___________→___________→___________→___________→A→F （2）如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 （3）滴定时，滴定达到终点的标志是___________。 （4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示： 滴定次数 待测液体积() 的盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.20 20.10 第二次 10.00 4.05 24.15 第三次 10.00 2.10 22.10 由实验数据可知，样品的纯度为___________。 （5）由于错误操作，使得上述样品的纯度偏高的是___________。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 部分标准液滴出锥形瓶外 C. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 【答案】（1） （2）0.70 （3）滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （4）80% （5）AB 【解析】 【分析】进行中和滴定操作时，先用水，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，再注入标准盐酸，然后调整液面在零刻度或以下，固定酸式滴定管；再取待测NaOH溶液注入锥形瓶，进行滴定至滴定终点，停止滴定并读取酸式滴定管内液面所在的刻度，根据c（待测）= 进行计算和误差分析。 【小问1详解】 进行中和滴定操作时，先用标准盐酸润洗酸式滴定管，再注入标准盐酸，然后调整液面在零刻度或以下，固定酸式滴定管；再取待测NaOH溶液注入锥形瓶，进行滴定至滴定终点，停止滴定并读取酸式滴定管内液面所在的刻度。从而得出操作步骤的正确顺序为BDCEAF； 【小问2详解】 如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为0.70； 【小问3详解】 用浓度为的盐酸标准溶液滴定NaOH溶液（含酚酞），滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 【小问4详解】 三次消耗的标准液体积为：20.10mL-0.20mL=19.90mL、24.15mL-4.05mL=20.10mL、22.10mL-2.10mL=20.00mL；三组数据都有效，所以消耗盐酸体积为：，所以氢氧化钠的物质的量浓度为：，则该样品中氢氧化钠的质量分数为：； 【小问5详解】 A．锥形瓶用待测液润洗，造成溶质增多，消耗V（标准）偏大，则由待测溶液浓度计算式可知，c（待测）偏大，故A正确； B．部分标准液滴出锥形瓶外会导致测定V（标准）偏大，则由待测溶液浓度计算式可知，c（待测）偏大，故B正确； C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对实验结构没有影响，故C错误； D．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会导致测定V（标准）偏小，则由待测溶液浓度计算式可知，c（待测）偏小，故D错误； 故选AB。 20. NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。 （1）写出N2的结构式___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量 C. 硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质 D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl2干燥 （3）N2H4在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，放出624 kJ热量，N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________。 （4）设计实验检验溶液A中金属阳离子___________。 （5）已知反应Ⅲ歧化生成NaNO2和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1）N≡N （2）BC （3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H=- 624 kJ/mol （4）取洁净的铂丝蘸取A溶液，将铂丝在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若火焰呈黄色，则说明溶液中含有 （5） 【解析】 【分析】N2和H2合成NH3，NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2；CO(NH2)2和NaClO溶液反应生成N2H4；NH3催化氧化反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO；NO2和NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，据此分析回答问题。 【小问1详解】 在N2分子中，2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的结构式为：N≡N； 【小问2详解】 A．反应Ⅰ是NH3与COCl2反应产生CO(NH2)2、NH4Cl，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl，在该反应中，反应前后元素化合价都不变，因此该反应不是氧化还原反应，A错误； B．N2H4具有较强还原性，NaClO具有强氧化性，若步骤Ⅰ中NaClO溶液过量，N2H4易被NaClO氧化，故步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量，B正确； C．硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，二者反应生成氮气，生成的N2是无污染的物质，C正确； D．实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，氨气和氯化钙易形成配合物，因此不能用无水CaCl2干燥，D错误； 故合理选项是BC； 【小问3详解】 已知在25℃、101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，即1 mol N2H4完全燃烧放出624kJ热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H=- 624 kJ/mol； 【小问4详解】 NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，溶液A中含有NaNO3、NaNO2及可能过量的NaOH，其中含有的阳离子为Na+，要设计实验检验溶液A中金属阳离子Na+离子，实验方案为：用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯火焰上灼烧，产生黄色火焰，证明为钠元素的焰色试验，说明溶液中含钠离子； 【小问5详解】 已知反应Ⅲ是二氧化氮在氢氧化钠溶液中反应氧化还原反应，氮元素化合价+4价降低到+3价，升高到+5价，发生歧化生成NaNO2和另一种含氧酸盐NaNO3，反应的离子方程式为：。 21. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）工业上常利用甲烷水蒸气重整制氢： 反应I： 反应Ⅱ： ①反应的___________。 ②在一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，下列说法正确的是___________。 A．加入催化剂能提高平衡转化率 B．平衡时向容器中充入，反应I平衡正向移动 C．继续通入，能提高平衡转化率 D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态 （2）在一定温度下，向的密闭容器中通入和，只发生反应Ⅱ：，反应达平衡时的转化率50%，反应Ⅱ的平衡常数___________。 （3）氢燃料清洁能源车辆的使用将减少空气中氮氧化物的含量，某氢氧燃料电池工作示意图如下。 ①电极a的电极反应式是___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．b极是负极 B．向a极移动 C．电池工作一段时间后，溶液中的会变大 D．有电子经过驱动汽车，消耗为 （4）反应可用于储氢。 密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. CD （2）1 （3） ①. ②. BD （4）受热分解，导致产率下降 【解析】 【分析】（1）采用盖斯定律计算甲烷与水反应生成二氧化碳和氢气的焓变，其气体与气体之间反应，影响平衡主要因素有压强、温度及浓度，具体情况具体分析； （2）利用转化率计算各物质平衡时的浓度，再计算得到平衡常数； （3）氢氧燃料电池工作原理为：氢气进入电极为负极发生氧化反应，氧气进入正极发生还原反应； （4）储氢反应产率随着温度升高而增加，产率降低，反应属于吸热反应，但温度由70℃升温至80℃时，产率降低，碳酸氢钠受热易分解，反应物减少，产率降低； 【小问1详解】 ①根据盖斯定律计算，由反应I+Ⅱ可以计算出甲烷与水反应生成二氧化碳和氢气的焓变，； ②A．催化剂只能改变反应所需活化能，不能提高甲烷的平衡转化率，A错误； B．恒容密闭容器中，反应平衡时通入氦气，反应体系内，总体积不变，各物质浓度也不变，虽然总压升高，但是各物质分压也提高，平衡不移动，B错误； C．继续通入甲烷气体，平衡正向移动，水的转化率升高，C正确； D．由于反应前后化学计量数总和不等，当气体相对分子质量不变时，化学反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 根据反应列出三段式：，平衡常数； 【小问3详解】 ①根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应式为； ②A．根据分析，a电极为负极，A错误； B．a电极发生反应消耗，要向a电极迁移，B正确； C．电池总反应式，电池工作一段时间后，水的质量增加，溶液变稀，氢氧根离子浓度减小，pH减小，C错误； D．根据a电极的电极反应式，2mol电子经过驱动汽车，消耗氢气1mol，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 根据分析，温度升高，产率增加，反应属于吸热反应，但温度高于70℃时，产率下降，可能是因为碳酸氢钠受热分解，导致产率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $