【考点突破】第三章第4课时 物质的量在化学方程式有关计算中的应用-2024～2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第一节 铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 1 物质的量应用于方程式的计算 01 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的计算 02 化学方程式计算中常用解题技巧 03 04 考点 · 突破 Exam Points Breakthrough 巩固提升 2 EPB 考点突破 01 物质的量应用于化学方程式的计算 3 【情境】以Na与H2O的反应为例： 【问题探究】从以上例子可以得出： (1)任意物质的粒子(构成粒子，下同)数目之比等于 之比。 (2)同一种物质任意状态的粒子数目之比等于 之比。 (3)化学方程式中， 之比＝各物质的 之比＝各物质的粒子数目之比。 (4)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系， 如H2＋Cl2 2HCl可表示1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成 。 物质的量 物质的量 化学计量数 物质的量 2molHCl 4 归纳总结 1．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤 2．物质的量在化学方程式计算中的应用题的解题思维流程 5 3．物质的量应用于化学方程式计算的常用规律 (1)任意物质，微粒数之比等于物质的量之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)。 (2)在同温、同压下，气态物质的微粒数之比等于物质的量之比，等于体积之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)＝V(A)∶V(B)。 (3)任意状态的同一种物质，微粒数之比等于物质的量之比，等于质量之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝m1(A)∶m2(A)。 (4)同一种气态物质，在同温、同压下，微粒数之比等于物质的量之比，等于体积之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝V1(A)∶V2(A)。 易错点 (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 6 课堂练习 1．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算： (1)参加反应的Al的物质的量。 (2)所得溶液的物质的量浓度(反应前后溶液体积不变)。 (3)生成H2的体积(标准状况)(写出解题步骤)。 7 8 EPB 考点突破 02 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的计算 9 【情境】铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式： 【问题探究】 ①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？ 【解析】等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。 2．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？ 【解析】相同状况下，产生H2的体积之比为1∶1。 3．足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？ 【解析】足量的铝与等物质的量的HCl和NaOH反应，相同状况下产生H2的体积之比为1∶3。 10 归纳总结 铝与酸、碱溶液反应生成H2的定量关系 11 12 课堂练习 1．已知浓度均为2.4 mol•L-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100 mL，分别加入6.75 g的金属铝充分反应，则产生氢气的体积之比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．4：5 13 2．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，现向两烧杯中各加入等物质的量的铝，在相同状况下生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　) A．甲、乙中都是铝过量　 　 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 【解析】选B　设Al与硫酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积分别为V甲、V乙，由化学方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，若两个烧杯中铝均不足，则铝完全反应，产生氢气的体积比V甲∶V乙＝1∶1；若两种情况下铝均过量，则硫酸和氢氧化钠均完全反应，产生氢气的体积比V甲∶V乙＝2∶3；现在氢气的体积比V甲∶V乙＝5∶6，则甲烧杯中铝过量，硫酸完全反应，乙烧杯中铝完全反应，氢氧化钠过量。 14 EPB 考点突破 03 化学方程式计算中常用解题技巧 15 【情境】将5.1 g Mg­Al合金投入250 mL 2 mol/L盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应，又加入4 mol/L NaOH溶液V mL，得到的沉淀最多为13.6 g，则V＝________。 【问题探究】 16 归纳总结 方法一　守恒法 17 18 19 方法二　关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 发生反应的化学方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。 (3)根据溶液呈电中性确定关系式 如Na2SO4溶液中存在关系式：2Na＋～SO。 20 21 方法三　差量法 22 23 方法四　合金成分测定的方法 合金成分的测定分为定性和定量两个方面。 (1)定性分析时，可通过观察合金的颜色或测定合金的密度大致判断金属的种类。 (2)定量分析时，可通过加酸、碱溶液验证合金的种类，对合金的成分作精确判断，再通过气体、沉淀的测量实现合金成分的定量测定。在加酸检验合金的成分时，常用的分析过程为： 24 25 26 归纳总结 合金成分的计算方法 解答这类问题要明确金属的性质(与酸、碱反应放出氢气等)。如Mg­Al合金在稀酸中溶解，这就要熟记Mg、Al与稀酸的反应，由Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑知Mg～H2，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑知2Al～3H2，根据放出H2的量与金属的对应比例，可迅速作答。特别是铝合金溶于NaOH溶液中这类问题，首先明确Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al～3H2，可由这一关系得出Al的量，然后再确定铝合金中其他成分的量。 27 课堂练习 1．(关系式法)将5.0 g CaCO3加入足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为( ) A．1.12 L B．2.24 L C．11.2 L D．22.4 L 28 2．(守恒法)在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变) ( ) A．1 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 29 EPB 考点突破 04 巩固提升 30 01 练习与应用 1．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　) A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 31 练习与应用 02 2．4 mol Fe和3 mol Cl2完全反应，生成FeCl3的物质的量是(　　) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．1 mol PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ 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【解析】平均摩尔电子质量为＝25 g/mol，根据平均值法，B项符合题意。 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 07 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ THANK YOU PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 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