专题06 物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量 内容概览 考点01 阿伏加德罗常数NA 考点02 阿伏加德罗定律及其推论 考点03 物质的量浓度 考点01 阿伏加德罗常数NA 1．（2023-2024高一上·江西新余·期末）为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．在25℃时，的溶液中含有数目 C．常温下，氦气所含的原子数目为 D．标准状况下，将氯气溶于水，转移的电子数目为 2．（2023-2024高一上·重庆·期末）黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．KNO3溶液中K＋的数目为 B．反应生成67.2LCO2，生成N2的分子数为 C．每有个S原子参与反应时，生成14g氮气 D．反应消耗36gC，转移的电子数目为 3．（2023-2024高一上·陕西西安·期末）表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为 4．（2023-2024高一上·湖南怀化·期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 5．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的中子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．常温常压下，与混合气体中含分子数为 D．固体中，含阳离子数目为 6．（2023-2024高一上·广东珠海·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．标准状况下，中所含电子数为 C．常温常压下，中所含的氧原子数目为 D．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 7．（2023-2024高一上·广西玉林·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 B．与过量铁反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的原子数目为 D．标准状况下，含共用电子对数为 8．（2023-2024高一上·山西运城·期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后。转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 9．（2023-2024高一上·浙江衢州·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L所含分子数为 B．标准状况下，2.24L中含有的共价键数为 C．的溶液中，含有的个数为 D．常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于 10．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期末）设是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的分子数为 B．下，和所含原子个数比为 C．由和组成的混合物中所含氧原子数为 D．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 考点02 阿伏加德罗定律及其推论 11．（2023-2024高一上·安徽芜湖·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 12．（2023-2024高一上·湖北·期末）下列有关气体的说法正确的是 A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 13．（2023-2024高一上·四川南充·期末）同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A． B． C． D． 14．（2023-2024高一上·天津南开·期末）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中气体的总物质的量为 A． B． C． D． 15．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期末）同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是 A．甲和乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 考点03 物质的量浓度 16．（2023-2024高一上·山西朔州·期末）某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 17．（2023-2024高一上·福建福州·期末）下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 18．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 19．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 20．（2023-2024高一上·广东广州·期末）把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 1．（2023-2024高一上·福建福州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1.8g的质子数为 B．14g的分子数为 C．溶液中，的数目为 D．标准状况下，22.4L的电子数为 2．（2023-2024高一上·云南曲靖·期末）冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa3AlF6中含有的Na+数目为NA B．室温下，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA C．室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目为0.3NA D．常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为NA 3．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，以下说法正确的是 A．用托盘天平称取固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低 C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线 4．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．和所含的原子数 B．和的分子数 C．和中电子数 D．和溶液中个数 5．（2023-2024高一上·贵州毕节·期末）与的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中和个数之比为，则溶液中的个数之比为 A．3：2 B．2：1 C．9：8 D．5：4 6．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是 A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制溶液可以选用的容量瓶 C．用电子天平准确称取固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 7．（2023-2024高一上·浙江嘉兴·期末）下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为 ××矿泉水理化指标 项目  含量() 偏硅酸  3-5 溶解性总固体  3.5-10 钾  0.1-025 钠  0.2-0.68 钙化 0.4-1.0 镁  0.15-0.5 A． B． C． D． 8．（2023-2024高一上·山东聊城·期末）取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 9．（2023-2024高一上·山西大同·期末）将一定质量的铁片放入溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 10．（2023-2024高一上·北京延庆·期末）下列关于“溶液”的说法不正确的是 A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 11．（2023-2024高一上·广东清远·期末）下列有关物理量的叙述中，错误的是 A．100mL水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)，该溶液的溶质的物质的量浓度为10mol•L-1 B．常温下，40gNaOH固体中含有6.02×1023个Na+ C．C6H12O6的摩尔质量为180g•mol-1 D．34gOH-所含电子的物质的量为20mol 12．（2023-2024高一上·内蒙古赤峰·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．含有的共价键数目为 D．含有的O原子数为 13．（2023-2024高一上·安徽芜湖·期末）下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 14．（2023-2024高一上·新疆克拉玛依·期末）下列叙述正确的是 A．水的摩尔质量为18g B．64g的物质的量为0.5 C．22.4L的质量一定为28g D．0.5中含有的数目约为个 15．（2023-2024高一上·天津和平·期末）下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 16．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．用托盘天平称量固体的质量为 17．（2023-2024高一上·安徽六安·期末）在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 18．（2023-2024高一上·湖南株洲·期末）质量为的、、组成的固体混合物溶于水配成溶液，其中。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A． B． C． D． 19．（2023-2024高一上·新疆乌鲁木齐·期末）填写下列空白： (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。 (2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。 (3)标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 (4)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为 。 (5)现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量 (填序号，下同)；b．分子数目 c．同状况下气体的体积 。 20．（2023-2024高一上·浙江台州·期末）实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% (1)用该浓盐酸配制的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 mL，应选用的量筒规格为 (填5mL、10mL、25mL、50mL)。 (2)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。 (3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。 (4)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a． 量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d． 定容时，俯视凹液面读数 e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 ( 2 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【详解】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误； B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确； D．7.8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误； 故答案选C。 4．（2023-2024高一上·湖南怀化·期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 【答案】A 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 5．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的中子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．常温常压下，与混合气体中含分子数为 D．固体中，含阳离子数目为 【答案】A 【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，在标准状况下，含有的中子数目为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液含有的数目，故B错误； C．常温常压下，与混合气体的物质的量表示0.5mol，，故C错误； D．固体中，阳离子是Na+，含阳离子数目为NA，故D错误； 选A。 6．（2023-2024高一上·广东珠海·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．标准状况下，中所含电子数为 C．常温常压下，中所含的氧原子数目为 D．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．没有说明溶液的体积，则无法计算的数目，A错误； B．标准状况下，水不是气体，因此无法计算的物质的量，B错误； C．常温常压下，的物质的量为，为三原子分子，则所含的氧原子数目为，C正确； D．与足量烧碱溶液发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，因此转移的电子数为，D错误； 答案选C。 7．（2023-2024高一上·广西玉林·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 B．与过量铁反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的原子数目为 D．标准状况下，含共用电子对数为 【答案】B 【详解】A．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应，所以生成分子数目小于，A错误； B．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价降为，所以与过量的铁反应，转移的电子数为，B正确； C．体积未知，不能求氧原子数目，水中也还有氧原子，C错误； D．标况下溴为液体，不能计算出溴的物质的量，D错误； 答案选B。 8．（2023-2024高一上·山西运城·期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将配成溶液，为 B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C．与足量水反应完全后。转移个电子 D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 【答案】D 【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，不能计算溶液浓度，A错误； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于，B错误； C．， 为1mol，与足量水反应完全后。转移个电子，C错误；   D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子为16g÷16g/mol=1mol，数目为，D正确； 故选D。 9．（2023-2024高一上·浙江衢州·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L所含分子数为 B．标准状况下，2.24L中含有的共价键数为 C．的溶液中，含有的个数为 D．常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B．标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3NA；故B正确； C．，故溶液中没有氯离子，故C错误； D．3.2gO2和O3中，相当于含有3.2g氧原子，即氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子数是0.2NA，故D错误； 故答案选B。 10．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期末）设是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的分子数为 B．下，和所含原子个数比为 C．由和组成的混合物中所含氧原子数为 D．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 L水不是1mol，A错误； B．相同条件下，和所含原子个数比为，B错误； C．和都有O原子构成，故由和组成的混合物中所含氧原子数为，C正确； D．在物质的量浓度中体积指溶液体积，而非溶剂体积，D错误； 故选C。 考点02 阿伏加德罗定律及其推论 11．（2023-2024高一上·安徽芜湖·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 【答案】C 【详解】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误； B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误； C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确； D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误； 故本题选C。 12．（2023-2024高一上·湖北·期末）下列有关气体的说法正确的是 A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【详解】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误； B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误； C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确； D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误； 故答案选C。 13．（2023-2024高一上·四川南充·期末）同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比等于物质的量之比，物质的量之比为。 故选B。 14．（2023-2024高一上·天津南开·期末）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中气体的总物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应后左侧气体物质的量不变，始终为1mol，反应后左右两室气体体积比为3∶2，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以右室气体总物质的量为，因此选B。 15．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期末）同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是 A．甲和乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体，其物质的量相等，根据“m=nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2：3，则甲、乙的摩尔质量之比为2：3，故A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲乙的摩尔质量之比为2：3，则密度之比为2：3，故B正确； C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3：2，故C错误； D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3：2，故D错误； 故选：B。 考点03 物质的量浓度 16．（2023-2024高一上·山西朔州·期末）某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 【答案】B 【详解】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误； B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)= n(NaOH)∙M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误； 故选B。 17．（2023-2024高一上·福建福州·期末）下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 【答案】B 【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。 18．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 【答案】C 【详解】A．经计算可知，V(浓硫酸)=1.08mL，量筒的精度为0.1mL，应用量筒量取1.1mL浓硫酸，可以用移液管量取1.08mL浓硫酸，A错误； B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不能在容量瓶中稀释，在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，B错误； C．定容时，若俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，会导致所配制的硫酸浓度偏大，C正确； D．定容时液面超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需要倒掉溶液，洗涤，重新配制，D错误； 故答案为：C。 19．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制溶液，应选择500mL容量瓶，A正确； B． 定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水，所以容量瓶需用蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为：②①④①③，C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 20．（2023-2024高一上·广东广州·期末）把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 【答案】A 【详解】假设溶液的体积都为1L，则铜离子物质的量为3mol，铁离子物质的量为2mol，先是铁和铁离子反应Fe＋2Fe3+=3 Fe2+，则生成亚铁离子为3mol，再是铁和铜离子反应Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，生成亚铁离子为3mol，因此亚铁离子共6mol，溶液体积为2L，则亚铁离子物质的量浓度为6mol÷2L=3mol/L，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 1．（2023-2024高一上·福建福州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1.8g的质子数为 B．14g的分子数为 C．溶液中，的数目为 D．标准状况下，22.4L的电子数为 【答案】C 【详解】A．为0.1mol，每个水分子中含有10个质子，则总含质子数为，故A正确； B．14g为，因此0.5molCO含有的分子数为，故B正确； C．未说明溶液体积，无法计算硫酸根数目，故C错误； D．标准状况下，22.4L为1mol，每个甲烷分子中含有10个电子，则总含电子数为，故D正确； 故答案选C。 2．（2023-2024高一上·云南曲靖·期末）冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa3AlF6中含有的Na+数目为NA B．室温下，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA C．室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目为0.3NA D．常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为NA 【答案】D 【详解】A．1个Na3AlF6中含有3个Na+，则1molNa3AlF6中含有的Na+数目为3NA，A错误； B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液的体积未知，无法计算溶液中Na+的数目，B错误； C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，0.1mol Na2CO3中O原子的数目为0.3NA，而Na2CO3溶液中除了溶质Na2CO3还有溶剂H2O中也含有O原子，则室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目大于0.3NA，C错误； D．1个HF中含有10个电子，2.0gHF的物质的量=，则2.0gHF中含有的电子数为NA，D正确； 故选D。 3．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，以下说法正确的是 A．用托盘天平称取固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低 C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．验室用氢氧化钠固体配制的溶液，要用500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5L××40g/mol=20.0g，加蒸馏水溶解，A错误； B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B错误； C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，应该先冷却至室温之后才转移入容量瓶，C错误； D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．和所含的原子数 B．和的分子数 C．和中电子数 D．和溶液中个数 【答案】C 【详解】A．同温同压，则相同体积时，两种气体的物质的量相等，但是一个氧气分子中含有2个原子，一个臭氧分子中含有3个原子，故前者大于后者，故A错误； B．16gO2的物质的量为，故1molSO2和16gO2的分子数不相等，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故等质量时NO2和N2O4含有的电子数相同，故C正确； D．题目未给溶液体积，无法计算离子数目，故D错误； 故选C。 5．（2023-2024高一上·贵州毕节·期末）与的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中和个数之比为，则溶液中的个数之比为 A．3：2 B．2：1 C．9：8 D．5：4 【答案】D 【详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中和个数之比为，可设溶液中NaCl与NaClO的物质的量分别为5mol、1 mol，根据电子守恒可知NaClO3的物质的量，则该溶液中物质的量之比即个数之比为1 mol：0.8 mol=5：4。 故答案为D。 6．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是 A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制溶液可以选用的容量瓶 C．用电子天平准确称取固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，故A项正确； B．由于容量瓶上没有刻度只有一条刻度线，配制250mL0.1mol·L-1HSO4溶液只能用250mL容量瓶，故B项错误； C．氢氧化钠固体在空气中极易吸收水分并与二氧化碳作用生成碳酸盐，因此无法准确称取0.4000gNaOH，故C项错误； D．浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，故D项错误； 故本题选A。 7．（2023-2024高一上·浙江嘉兴·期末）下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为 ××矿泉水理化指标 项目  含量() 偏硅酸  3-5 溶解性总固体  3.5-10 钾  0.1-025 钠  0.2-0.68 钙化 0.4-1.0 镁  0.15-0.5 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，镁离子的物质的量为，则镁离子的物质的量浓度为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L。 故答案选A。 8．（2023-2024高一上·山东聊城·期末）取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 【答案】C 【详解】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L； 故选C。 9．（2023-2024高一上·山西大同·期末）将一定质量的铁片放入溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设硫酸铜的质量为xg x=4g，该溶液的物质的量浓度为，故选A。 10．（2023-2024高一上·北京延庆·期末）下列关于“溶液”的说法不正确的是 A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度与溶液体积无关，0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，A正确； B．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离出、，水溶液中还含有分子，B正确； C．物质的量浓度与溶液体积无关，若取该溶液10mL，c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，C错误； D．该离子反应为，钙离子和碳酸根离子按物质的量为1:1反应，若取该溶液10mL，n(Ca2+)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，中，两者完全反应，D正确； 故选：C。 11．（2023-2024高一上·广东清远·期末）下列有关物理量的叙述中，错误的是 A．100mL水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)，该溶液的溶质的物质的量浓度为10mol•L-1 B．常温下，40gNaOH固体中含有6.02×1023个Na+ C．C6H12O6的摩尔质量为180g•mol-1 D．34gOH-所含电子的物质的量为20mol 【答案】A 【详解】A．100mL是水的体积不是溶液的体积，故A项错误； B．40gNaOH即1molNaOH固体中含有1mol Na+，则Na+数目为6.02×1023个，故B项正确； C．C6H12O6的相对分子质量为180，则其摩尔质量为180g•mol-1，故C项正确； D．1个OH-含有10个电子，则34gOH-即2mol OH-所含电子的物质的量为20mol，故D项正确； 故本题选A。 12．（2023-2024高一上·内蒙古赤峰·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．含有的共价键数目为 D．含有的O原子数为 【答案】D 【详解】A．中含有10个电子，故含有的电子数为，A错误； B．无溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误； C．无标准况状，无法计算其物质的量，C错误； D．11gCO2的物质的量为11g÷44g/mol=0.25mol，含有O原子数为0.5NA，D正确； 故选D。 13．（2023-2024高一上·安徽芜湖·期末）下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 【答案】C 【详解】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1； B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1； C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1； D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1； 则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。 14．（2023-2024高一上·新疆克拉玛依·期末）下列叙述正确的是 A．水的摩尔质量为18g B．64g的物质的量为0.5 C．22.4L的质量一定为28g D．0.5中含有的数目约为个 【答案】D 【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，故A错误； B．64g的物质的量为=1，故B错误； C．没有说明是标准状况，故22.4L的物质的量不一定是1mol，质量不一定是28g，故C错误； D．0.5中含有的物质的量为1mol，数目约为个，故D正确； 答案选D。 15．（2023-2024高一上·天津和平·期末）下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 【答案】B 【分析】电解质电离产生的Na+的浓度等于电解质浓度与其化学式中含有的Na+数目的乘积，与溶液体积大小无关，然后在比较它们的大小。 【详解】A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.5 mol/L； B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×2=0.6 mol/L； C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液Na+的浓度c(Na+)=0.4 mol/L； D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.15 mol/L×3=0.45 mol/L； 可见上述四种溶液中Na+的浓度最大值是0.6 mol/L，故合理选项是B。 16．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．用托盘天平称量固体的质量为 【答案】B 【详解】A．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．配制NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，C错误； D．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，D错误； 故选B。 17．（2023-2024高一上·安徽六安·期末）在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】三种气体的体积相同，密度相同，则质量相同，由于摩尔质量M(O2)＞M(Ne)＞M(H2)，再根据可知，三者物质的量n(H2)＞n(Ne)＞n(O2)，故含有分子数目N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)，故选：D。 18．（2023-2024高一上·湖南株洲·期末）质量为的、、组成的固体混合物溶于水配成溶液，其中。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】质量为的、、组成的固体混合物溶于水配成溶液，其中，若把等质量的固体混合物加热至恒重，最终生成，根据守恒计算，溶液中的量为，故加热至恒重产生，固体质量为，故选A。 19．（2023-2024高一上·新疆乌鲁木齐·期末）填写下列空白： (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。 (2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。 (3)标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 (4)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为 。 (5)现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量 (填序号，下同)；b．分子数目 c．同状况下气体的体积 。 【答案】(1)17∶16 (2)4∶3 (3) 80% 8.4 (4) (5) ①②③ ②③① ②③① 【详解】（1）等物质的量的NH3与CH4质量之比等于相对分子质量之比，则两者的质量比为17∶16。 （2）相同物质的量的NH3和CH4中H原子的数目之比为3∶4，要使两者含有相同数目的氢原子，则两者的物质的量之比为4∶3。 （3）混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则有17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，则NH3的体积分数为80%，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，相对氢气密度为16.8g/mol÷2g/mol=8.4。 （4）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为。 （5）6.02×1023个HCl物质的量为1mol，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5mol，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2mol，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①。 20．（2023-2024高一上·浙江台州·期末）实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% (1)用该浓盐酸配制的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 mL，应选用的量筒规格为 (填5mL、10mL、25mL、50mL)。 (2)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。 (3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。 (4)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a． 量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d． 定容时，俯视凹液面读数 e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1)8.3 10mL (2)500mL容量瓶 (3)①④ (4)ae 【详解】（1）浓盐酸的，根据，，量筒选取采取“大而近”原则，选择10mL量筒； （2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶； （3）①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确； ②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，②错误； ③定容时距离刻度线1~2cm改用胶头滴管滴加，③错误； ④定容时，眼睛平视刻度线，④正确； ⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，⑤错误； 答案选①④； （4）a． 量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏小； b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大； c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，对浓度无影响； d． 定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大； e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小； 答案选ae。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$