专题07 铁、铝及其化合物 合金-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题07 铁、铝及其化合物 合金 内容概览 考点01 铁及其化合物 考点02 铝及其化合物 考点03 合金 考点01 铁及其化合物 1．（2023-2024高一上·湖南张家界·期末）下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C．用溶液可以鉴别溶液和溶液 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 2．（2023-2024高一上·云南昭通·期末）已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 C．生成的气体在点燃之前，不用验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应 4．（2023-2024高一上·湖南张家界·期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1，则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 A．2：1 B．3：2 C．1：1 D．2：3 5．（2023-2024高一上·浙江台州·期末）某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、杂质)为原料制备绿矾()，下列说法不正确的是 A．可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污 B．少量的Cu和，对制备结果的纯度有影响 C．溶液A中的溶质为和两种 D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶 6．（2023-2024高一上·贵州安顺·期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A．含c矿石可冶炼a，g可用于制作印刷电路板 B．a在高温下与水蒸气反应可实现a转化为e C．向盛有f溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在f→d→e的转化 D．由图可预测高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 7．（2023-2024高一上·贵州毕节·期末）以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程I的反应中每生成转移电子 C．过程I的反应中还原产物是 D．中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 8．（2023-2024高一上·江西新余·期末）现有Fe和的固体粉末，往其中加入稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为(标准状况)，反应后的溶液不能使溶液显色。为中和过量硫酸需要溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．混合物中Fe的质量为 B．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为 C．原硫酸的浓度为 D．混合物中的物质的量为 9．（2023-2024高一上·云南昭通·期末）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 D．用酸性溶液可检验溶液中是否含有 10．（2023-2024高一上·甘肃庆阳·期末）已知密度苯，下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 11．（2023-2024高一上·河南洛阳·期末）A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是 A．①中所加试剂可能是氯气 B．③中需要加具有还原性的试剂 C．由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现 D．B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 12．（2023-2024高一上·北京东城·期末）某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 考点02 铝及其化合物 13．（2023-2024高一上·湖南张家界·期末）下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A．既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C．明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D．既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 14．（2023-2024高一上·安徽六安·期末）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．全部 15．（2023-2024高一上·湖北十堰·期末）管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。下列说法正确的是 A．硝酸钠中氮元素的化合价为+3价 B．从物质的组成来看，硝酸钠属于氧化物 C．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 D．将少量的铝粉投入氢氧化钠溶液中，可获得一种助燃性气体 16．（2023-2024高一上·天津·期末）工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A．是两性氧化物 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．是两性氢氧化物 D．反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 考点03 合金 17．（2023-2024高一上·江西吉安·期末）下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D．可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 18．（2023-2024高一上·河南驻马店·期末）2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 19．（2023-2024高一上·山西朔州·期末）金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法正确的是 A．储氢合金的储氢过程是物理变化 B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素 C．在我国使用最早的合金是钢 D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化 20．（2023-2024高一上·湖南永州·期末）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是 A．纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳 B．在钢中加入稀土元素可增加钢的耐磨性能 C．储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物 D．钢是用量最大、用途最广的合金 1．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期末）下列关于合金的说法错误的是 A．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．Ti-Fe合金和La-Ni合金等新型储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车 C．常见的一些合金的硬度小于其主要成分金属，熔点低于其主要成分金属 D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 2．（2023-2024高一上·江西赣州·期末）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量增大的是 A．FeCl3溶液 B．AgNO3溶液 C．AlCl3溶液 D．CuSO4溶液 3．（2023-2024高一上·河南焦作·期末）青铜是由铜、锡、铅形成的合金。下列有关青铜的说法正确的是 A．不能与盐酸反应 B．可与氯气反应 C．熔点高于三种组成金属单质 D．不能导电 4．（2023-2024高一上·云南曲靖·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 5．（2023-2024高一上·浙江衢州·期末）关于铝及其化合物，下列说法不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性 C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳 D．铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物 6．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）某研究所通过下列工艺流程实现对工业废渣(主要成分、及少量不溶于酸又不溶于碱的其它成分)的处理得到聚铁(主要成分为，下列说法错误的是 A．将溶液b蒸发可得到纯净的 B．加入适量铁发生的反应中氧化产物是 C．碱浸过程中发生的离子方程式为： D．对聚铁胶体持续加热可得到聚铁沉淀 7．（2023-2024高一上·湖北·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A．能杀菌消毒，利用了其强还原性 B．每生成，转移电子为 C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 8．（2023-2024高一上·贵州安顺·期末）下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 9．（2023-2024高一上·山东德州·期末）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．上述反应中纳米铁粉和均体现还原性 B．若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理 C．在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比 D．该历程说明氧化性 10．（2023-2024高一上·山东临沂·期末）纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。 下列说法错误的是 A．纳米Fe3O4属于胶体 B．滤液的主要成分是CaCl2 C．①中的反应需在隔绝空气条件下进行 D．②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+ 11．（2023-2024高一上·陕西西安·期末）下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C．Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D．Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 12．（2023-2024高一上·湖北·期末）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是 A．a与水蒸气在高温下反应生成c B．a在氯气中燃烧生成g C．a与盐酸反应生成g D．实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀 13．（2023-2024高一上·江西·期末）固体粉末中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学将加入足量稀盐酸中，只观察到有黑色固体剩余并得到黄色溶液。通过以上实验现象，下列结论正确的是 A．中一定不含和 B．中一定只含有 C．中阳离子一定只有 D．用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯上灼烧，未观察到紫色则中不含 14．（2023-2024高一上·北京通州·期末）下列关于铁与水反应的描述不正确的是 A．常温下铁与水不反应 B．铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体 C．铁与水蒸气高温下反应生成铁红 D．铁与水蒸气高温下的反应是置换反应 15．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期末）下列关于铝的说法中正确的是 A．常温下铝不与氧气反应 B．铝是一种化学性质不活泼的金属 C．铝能与酸反应，但不能与碱反应 D．铝是地壳中含量最高的金属元素 16．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A．“碱洗”是为了除去铁锈 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D．“加热沉铁”时也可在空气中进行 17．（2023-2024高一上·内蒙古赤峰·期末）某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A．反应过程中会有气泡产生 B．反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C．反应过程中铜箔被氧化 D．用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 18．（2023-2024高一上·四川泸州·期末）铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 B．俗称铁红，赤铁矿的主要成分是 C．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉 D．铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒 19．（2023-2024高一上·浙江衢州·期末）欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为 A． B． C． D． 20．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。 (2)用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (3)氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为 。 (4)沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 。 ②检验沉淀完全的操作为 。 (5)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填序号)。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 (6)碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 铁、铝及其化合物 合金 内容概览 考点01 铁及其化合物 考点02 铝及其化合物 考点03 合金 考点01 铁及其化合物 1．（2023-2024高一上·湖南张家界·期末）下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C．用溶液可以鉴别溶液和溶液 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】A．铁与水蒸气在高温下发生3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，A正确； B．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，B错误； C．三价铁离子遇到KSCN溶液会生成血红色溶，故可用溶液可以鉴别溶液和溶液，C正确； D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，D正确； 答案选B。 2．（2023-2024高一上·云南昭通·期末）已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，中的铁为+2、+3价，根据氧化还原反应规律，在撞击过程中FeO可能反应生成Fe和，A项正确； B．分解生成和FeO， 中含有三价铁，但是中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B项错误； C．月球表面没有氧气， FeO无法被氧化生成，C项错误； D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，中Fe为+3价，D项错误； 故选A。 3．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 C．生成的气体在点燃之前，不用验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应 【答案】C 【详解】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确； B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确； 故选C。 4．（2023-2024高一上·湖南张家界·期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1，则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 A．2：1 B．3：2 C．1：1 D．2：3 【答案】B 【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设反应的Fe3+的物质的量为n，则溶液中的Fe2+的物质的量为n，根据题意，未反应的Fe3+的物质的量为n，所以溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为=n:n=3:2。 故选B。 5．（2023-2024高一上·浙江台州·期末）某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、杂质)为原料制备绿矾()，下列说法不正确的是 A．可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污 B．少量的Cu和，对制备结果的纯度有影响 C．溶液A中的溶质为和两种 D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】B 【分析】废铁屑中主要成分是铁单质，含有少量C、Cu、杂质，加入稀硫酸后铜单质、碳单质不溶于稀硫酸，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、铁单质与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，经过操作1过滤后，固体A为C、Cu，溶液A为硫酸亚铁、硫酸的混合溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【详解】A．纯碱溶液呈碱性，可以和油污发生反应，可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，A正确； B．Cu与稀硫酸不反应，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁，但铁屑中过量的铁单质会将三价铁还原为二价铁，所以对制备绿矾的纯度影响不大，B错误； C．根据分析，溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4两种，C正确； D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 6．（2023-2024高一上·贵州安顺·期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A．含c矿石可冶炼a，g可用于制作印刷电路板 B．a在高温下与水蒸气反应可实现a转化为e C．向盛有f溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在f→d→e的转化 D．由图可预测高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 【答案】B 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为，d为，f为盐，c为，e为，g为盐，以此作答； 【详解】A．c为，含c为的矿石可冶炼铁，可氧化铜制电路板，用于制作印刷电路板，A正确； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．向亚铁盐溶液中滴加氢氧化钠溶液可先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定会转化成氢氧化铁，C正确； D．高铁酸盐，铁为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，D正确； 故选B。 7．（2023-2024高一上·贵州毕节·期末）以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程I的反应中每生成转移电子 C．过程I的反应中还原产物是 D．中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 【答案】D 【详解】A．反应第一步中参与反应，第二步中又生成，所以为催化剂，为中间产物，A正确； B．为还原产物，元素平均化合价由价降低为价，每生成转移电子，B正确； C．过程中中的铁元素化合价降低生成，所以还原产物是，C正确； D．是纯净物，D错误； 故选D。 8．（2023-2024高一上·江西新余·期末）现有Fe和的固体粉末，往其中加入稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为(标准状况)，反应后的溶液不能使溶液显色。为中和过量硫酸需要溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．混合物中Fe的质量为 B．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为 C．原硫酸的浓度为 D．混合物中的物质的量为 【答案】A 【分析】反应后的溶液不能使KSCN溶液显色说明生成FeSO4，该反应还生成了H2。n(H2)==0.4mol，根据电子转移守恒有：n(Fe)=n(Fe3O4)+n(H2)，故n(Fe)=n(Fe3O4)+0.4mol，由固体总质量可得：56g/mol×n(Fe)+232g/mol×n(Fe3O4)=80g，联立解得：n(Fe)=0.6mol，n(Fe3O4)=0.2mol。 【详解】A．据分析可知n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，A错误； B．参加反应的硫酸中的氢元素转化成水和氢气，根据氧原子守恒有n(H2O)=4n(Fe3O4)=4×0.2mol=0.8mol，根据氢原子守恒有n反应(硫酸)=n(H2O)+n(H2)=0.8+0.4=1.2mol，B正确； C．n剩余(硫酸)=n(NaOH)=×0.2L×3mol/L=0.3mol，n总(硫酸)=1.2mol+0.3mol=1.5mol，C(H2SO4)==0.75mol/L，C正确； D．据分析可知混合物中Fe3O4的物质的量为0.2mol，D正确； 故选A。 9．（2023-2024高一上·云南昭通·期末）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 D．用酸性溶液可检验溶液中是否含有 【答案】D 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁粉，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂试剂c为氯气，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由分析可知试剂a是铁、试剂b是稀盐酸，A正确； B．滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂试剂c为氯气，氧化Fe2+为Fe3+，得到氯化铁溶液，试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂，B正确； C．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均需用到漏斗，操作Ⅲ是蒸发结晶，需用到蒸发皿，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选D。 10．（2023-2024高一上·甘肃庆阳·期末）已知密度苯，下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁沉淀。 【详解】A．根据分析，不能长时间观察到白色，A错误； B．四氯化碳的密度比水大，不能起到隔绝氧气的作用，不能长时间观察到白色，B错误； C．氨水与氯化亚铁反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁沉淀，C错误； D．油的密度比水小且与水不互溶，能起到隔绝氧气的作用，能长时间观察到白色沉淀，D正确； 故选D。 11．（2023-2024高一上·河南洛阳·期末）A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是 A．①中所加试剂可能是氯气 B．③中需要加具有还原性的试剂 C．由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现 D．B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 【答案】B 【分析】A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，故A为Fe；A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，Fe与Cl2（或Br2）反应得到FeCl3（或FeBr3），FeCl3（或FeBr3）与Fe反应得到FeCl2（或FeBr2），FeCl2（或FeBr2）与Cl2（或Br2）反应得到FeCl3（或FeBr3），Fe与HCl（或HBr）发生置换反应可以得到FeCl2（或FeBr2），综合可知，A为Fe、B为FeCl3（或FeBr3）、C为FeCl2（或FeBr2），据此分析。 【详解】A．根据上述分析，①中所加试剂可能为氯气，故A正确； B．反应③为Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的试剂，故B错误； C．B的溶液中铁元素化合价为+3价，具有强氧化性，能将I－氧化成I2，本身还原成Fe2＋，根据上述分析，C中铁元素的化合价为＋2价，即反应为：可以发生，故C正确； D．B的溶液中铁元素化合价为+3价，具有强氧化性，能发生反应：，即可以作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜，故D正确； 故答案选B。 12．（2023-2024高一上·北京东城·期末）某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 【答案】C 【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+； 【详解】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确； B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确； C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误； D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确； 故选：C。 考点02 铝及其化合物 13．（2023-2024高一上·湖南张家界·期末）下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A．既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C．明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D．既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 【答案】C 【详解】A．金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，铝合金密度小、强度大，金属铝也可用做建筑材料，如铝合金门窗，A正确； B．电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用做耐火材料，B正确； C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后， Al3+能发生水解，生成Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用做净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，C错误； D．Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，D正确， 答案选C。 14．（2023-2024高一上·安徽六安·期末）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．全部 【答案】C 【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①符合题意； ②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，故②符合题意； ③Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故③不符合题意； ④Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，故④符合题意； ⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥不符合题意； 故选C。 15．（2023-2024高一上·湖北十堰·期末）管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。下列说法正确的是 A．硝酸钠中氮元素的化合价为+3价 B．从物质的组成来看，硝酸钠属于氧化物 C．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 D．将少量的铝粉投入氢氧化钠溶液中，可获得一种助燃性气体 【答案】C 【详解】A．硝酸钠的化学式为NaNO3，其中氮元素的化合价为+5价，而不是+3价，A错误； B．硝酸钠是由钠、氮和氧三种元素组成的盐类化合物，不属于氧化物，B错误； C．氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，导致溶液的温度升高，C正确； D．铝粉投入氢氧化钠溶液中会发生反应生成氢气，氢气是一种可燃性气体，D错误； 答案选C。 16．（2023-2024高一上·天津·期末）工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A．是两性氧化物 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．是两性氢氧化物 D．反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 【答案】B 【分析】综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含铝盐溶液和不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。 【详解】A．氧化铝是两性氧化物中的典型代表，它能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A正确； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀，B错误； C．氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确； D．铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含四氢氧化铝负离子的盐溶液，D正确； 故选B。 考点03 合金 17．（2023-2024高一上·江西吉安·期末）下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D．可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 【答案】A 【详解】A．合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A选； B．为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B不选； C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，的熔点高，所以常用作耐火、耐高温材料，故C不选； D．可与胃酸反应，对人体没有腐蚀作用，可用作医用胃酸中和剂，故D不选； 答案选A。 18．（2023-2024高一上·河南驻马店·期末）2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 【答案】A 【详解】A．铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，保护金属铝被腐蚀，铝制品耐腐蚀不是因为铝不活泼，A错误； B．铝及氧化物都能与酸反应、，铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确； C．铝相对原子质量27较小，密度小，铝合金硬度大，广泛应用于航空领域，C正确； D．氧化铝与NaOH溶液能发生反应，工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D正确； 答案选A。 19．（2023-2024高一上·山西朔州·期末）金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法正确的是 A．储氢合金的储氢过程是物理变化 B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素 C．在我国使用最早的合金是钢 D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化 【答案】D 【详解】A．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，储氢合金的储氢过程是化学变化，故A错误； B．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故B错误； C．我国最早使用的合金是青铜，不是钢，故C错误； D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，没有生成新物质，所以合成合金是物理变化，故D正确； 故选：D。 20．（2023-2024高一上·湖南永州·期末）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是 A．纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳 B．在钢中加入稀土元素可增加钢的耐磨性能 C．储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物 D．钢是用量最大、用途最广的合金 【答案】A 【详解】A．铝合金密度小，强度大，抗腐蚀能力强，因此可用于制造飞机外壳，A错误； B．稀土元素加入钢中有多种作用，改变合金的结构，增加钢的韧性、抗氧化性、增加钢的耐磨性能，因此稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，B正确； C．储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物，便于氢的储存和运输，C正确； D．钢是铁合金，钢是目前用量最大、用途最广的合金，D正确； 答案选A。 1．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期末）下列关于合金的说法错误的是 A．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．Ti-Fe合金和La-Ni合金等新型储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车 C．常见的一些合金的硬度小于其主要成分金属，熔点低于其主要成分金属 D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 【答案】C 【详解】A．合金硬度大，密度小，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确； B．新生储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，可用于以氢气为能源的汽车，B正确； C．合金硬度大于主要成分金属，熔点低于其主要成分金属，C错误； D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，D正确； 答案选C。 2．（2023-2024高一上·江西赣州·期末）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量增大的是 A．FeCl3溶液 B．AgNO3溶液 C．AlCl3溶液 D．CuSO4溶液 【答案】A 【详解】A．铁片放入FeCl3溶液，发生反应：，铁片溶解且溶液的质量增大，A正确； B．铁片放入AgNO3溶液，发生反应：，铁片溶解但溶液的质量减小，B错误； C．铁片放入AlCl3溶液，不发生反应，C错误； D．铁片放入CuSO4溶液，发生反应：，铁片溶解但溶液的质量减小，D错误； 答案选A。 3．（2023-2024高一上·河南焦作·期末）青铜是由铜、锡、铅形成的合金。下列有关青铜的说法正确的是 A．不能与盐酸反应 B．可与氯气反应 C．熔点高于三种组成金属单质 D．不能导电 【答案】B 【详解】A．青铜中锡、铅能与盐酸反应，A错误； B．青铜中铜、锡、铅三种金属均可与氯气反应，B正确； C．合金的熔点低于成分金属的熔点，C错误； D．青铜合金可以导电，D错误； 故选B。 4．（2023-2024高一上·云南曲靖·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 【答案】B 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆写，向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A错误； B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能拆写，向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++MgCO3=Mg2++H2O+CO2↑，C错误； D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误； 故选B。 5．（2023-2024高一上·浙江衢州·期末）关于铝及其化合物，下列说法不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性 C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳 D．铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【详解】A．在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故A正确； B．铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，因此铝的抗腐蚀性能好，故B正确； C．由于硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，故C正确； D．金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故D错误； 故答案选D。 6．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）某研究所通过下列工艺流程实现对工业废渣(主要成分、及少量不溶于酸又不溶于碱的其它成分)的处理得到聚铁(主要成分为，下列说法错误的是 A．将溶液b蒸发可得到纯净的 B．加入适量铁发生的反应中氧化产物是 C．碱浸过程中发生的离子方程式为： D．对聚铁胶体持续加热可得到聚铁沉淀 【答案】A 【分析】工业废渣(主要成分Al2O3、Fe2O3及少量不溶于酸又不溶于碱的其它成分)加入氢氧化钠溶液碱浸得到偏铝酸钠，炉渣加入硫酸生成硫酸铁，加入适量铁得到硫酸亚铁溶液，再加入氯化钾，加热至70°C ~ 80°C得到聚铁胶体，持续加热胶体聚沉得到聚铁。 【详解】A．滤液b是硫酸亚铁，蒸发亚铁离子被氧化为铁离子，则不能得到纯净的FeSO4，故A错误； B．加入适量铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，则发生的反应中氧化产物是FeSO4，故B正确； C．碱浸过程中氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：，故C正确； D．持续加热胶体聚沉得到聚铁，故D正确； 故选A。 7．（2023-2024高一上·湖北·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A．能杀菌消毒，利用了其强还原性 B．每生成，转移电子为 C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【详解】A．中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了其强氧化性，A错误； B．反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子，故每生成，转移电子为，B错误； C．反应中涉及的Fe元素为第四周期第VIII族元素，不为短周期元素，C错误； D．在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D正确； 故选D。 8．（2023-2024高一上·贵州安顺·期末）下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】B 【详解】A．用红外光照射胶体有一条明显的光的通路，溶液无明显现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确； B．鉴别氯离子，为了排除其他离子的干扰，应加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B错误； C．检验溶液是否变质，即检验亚铁离子是否被氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，观察是否变红，若变化，则变质，反之，没变质，C正确； D．除去铁粉中混有的铝粉，加入足量NaOH溶液，铝粉与之反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，铁粉不反应，故反应后过滤即可得到铁粉，D正确； 故选B。 9．（2023-2024高一上·山东德州·期末）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．上述反应中纳米铁粉和均体现还原性 B．若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理 C．在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比 D．该历程说明氧化性 【答案】C 【分析】纳米铁粉与O2反应生成Fe2+，Fe2+与反应生成N2，离子方程式为10Fe2++2+12H+= 10Fe3++N2+6H2O； 【详解】A．纳米铁粉与O2反应生成Fe2+，Fe失电子转化为Fe2+体现还原性，Fe2+与反应生成N2，氮元素化合价降低，则铁元素化合价升高，Fe2+做还原剂，体现还原性，A正确； B．56g纳米铁粉物质的量为，1mol铁粉参与反应生成1molFe2+，Fe2+与反应生成N2，离子方程式为10Fe2++2+12H+= 10Fe3++N2+6H2O，则1mol Fe2+至少可处理，B正确； C．铁粉总量一定条件下，若废水中溶解氧过多，Fe2+会被O2氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原，C错误； D．Fe2+与反应生成N2和Fe3+，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，由氧化剂的氧化性比氧化产物的强，则氧化性，D正确； 故选C。 10．（2023-2024高一上·山东临沂·期末）纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。 下列说法错误的是 A．纳米Fe3O4属于胶体 B．滤液的主要成分是CaCl2 C．①中的反应需在隔绝空气条件下进行 D．②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+ 【答案】A 【分析】FeCl2溶液分别进入反应釜①和反应釜②在隔绝空气和通入空气的条件下加入氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，产物在反应釜③中调节pH使铁进一步沉淀，加压过滤后，氢氧化铁、氢氧化亚铁经过后处理得Fe3O4。 【详解】A．胶体是分散系中的一种，属于混合物，纳米Fe3O4是纯净物，则纳米Fe3O4不属于胶体，A项错误； B．反应釜①的化学方程式为FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2↓+CaCl2，过滤，滤液的主要成分是CaCl2，B项正确； C．反应釜①中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为氢氧化铁，则需在隔绝空气条件下进行，C项正确； D．反应釜②中通入CaO和水反应生成Fe(OH)2，通入空气，氧气能将Fe(OH)2氧化为氢氧化铁，离子反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+，D项正确； 本题选A。 11．（2023-2024高一上·陕西西安·期末）下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C．Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D．Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A．通入氯气，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，不能除去FeCl3，反而影响到要保留的溶质FeCl2，故A错误； B．HCl极易溶于水，混合气通过氯化钠溶液，对于而言，氯离子浓度增大，则会抑制氯气的溶解，但可以吸收HCl，因此洗气后干燥可分离，故B正确； C．通入过量，氢氧化钠和二氧化碳发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，Na2CO3溶液和二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，故C错误； D．Al能与NaOH反应，但钠也能与水发生反应产生NaOH，不能达到除杂的目的，故D错误； 故答案选B。 12．（2023-2024高一上·湖北·期末）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是 A．a与水蒸气在高温下反应生成c B．a在氯气中燃烧生成g C．a与盐酸反应生成g D．实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀 【答案】B 【分析】a～g均为含铁元素的物质，a的化合价为0，则a为铁单质，b为+2价铁的氧化物为FeO，c为+3价铁的氧化物为三氧化二铁，d与e都为碱，则d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为Fe2+的盐，g为Fe3+的盐，据此分析。 【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，A错误； B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，C错误； D．制备Fe(OH)2需要防氧化措施，实验室制备d的操作如图，不可以较长时间看到白色沉淀，D错误； 故选B。 13．（2023-2024高一上·江西·期末）固体粉末中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学将加入足量稀盐酸中，只观察到有黑色固体剩余并得到黄色溶液。通过以上实验现象，下列结论正确的是 A．中一定不含和 B．中一定只含有 C．中阳离子一定只有 D．用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯上灼烧，未观察到紫色则中不含 【答案】B 【分析】将X加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余并得到黄色溶液，黑色固体Y为MnO2，黄色溶液为FeCl3，说明中一定含有MnO2、FeO，则溶解时发生反应，滤液Z中阳离子一定含有H+、Fe3+、Mn2+，据此分析解题。 【详解】A．样品一定含有FeO，故A错误； B．固体粉末X一定含有MnO2、FeO最少两种物质，FeO在酸性条件下被MnO2氧化为Fe3+，则固体Y中只含有MnO2，故B正确； C．滤液Z中阳离子一定含有H+、Fe3+、Mn2+，故C错误； D．K+的焰色试验要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误； 故选B。 14．（2023-2024高一上·北京通州·期末）下列关于铁与水反应的描述不正确的是 A．常温下铁与水不反应 B．铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体 C．铁与水蒸气高温下反应生成铁红 D．铁与水蒸气高温下的反应是置换反应 【答案】C 【详解】A．铁为较活泼金属，但常温下铁与水不反应，A正确； B．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，B正确； C．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色，不生成铁红(氧化铁)，C错误； D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，为单质、化合物反应生成新单质、化合物，属于置换反应，D正确； 故答案为：C。 15．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期末）下列关于铝的说法中正确的是 A．常温下铝不与氧气反应 B．铝是一种化学性质不活泼的金属 C．铝能与酸反应，但不能与碱反应 D．铝是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【详解】A．常温下，金属铝易被氧气氧化为氧化铝，形成保护膜，A错误； B．铝是一种较活泼金属，B错误； C．铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，C错误； D．地壳中含量前三位的元素是O、Si、Al，Al是含量最高的金属元素，D正确； 故选D。 16．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A．“碱洗”是为了除去铁锈 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D．“加热沉铁”时也可在空气中进行 【答案】B 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．铁锈的成分为，为碱性氧化物，不溶于碱溶液，“碱洗”是为了除去表面油污和溶解镀锌层，A错误； B．“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确； C．目标产物四氧化三铁中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，结合元素守恒可知，“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为，C错误； D．“加热沉铁”时不可在空气中进行，防止其中被氧化，D错误； 答案选B。 17．（2023-2024高一上·内蒙古赤峰·期末）某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A．反应过程中会有气泡产生 B．反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C．反应过程中铜箔被氧化 D．用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 【答案】C 【分析】如图，钠包裹在带孔铜箔内，钠与硫酸亚铁溶液中的水发生，有气体生成，NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应过程中会有氢气生成，A正确； B．由分析知，反应过程中会有氢氧化亚铁白色絮状沉淀产生，B正确； C．铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，C错误； D．敞口久置的硫酸亚铁溶液，溶液中易被氧化为，与氢氧化钠反应会快速出现氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故选C。 18．（2023-2024高一上·四川泸州·期末）铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 B．俗称铁红，赤铁矿的主要成分是 C．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉 D．铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒 【答案】A 【详解】A．铁的氧化包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，都不溶于水，也不与水反应，A项正确； B．Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，B项错误； C．Cu具有还原性，能够和Fe3+反应生成Fe2+，不能置换出Fe，C项错误； D．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，但不能用作自来水消毒，D项错误； 故答案选A。 19．（2023-2024高一上·浙江衢州·期末）欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由题干可知该红棕色固体是Fe2O3质量为8.00g，由公式计算三氧化二铁的物质的量为，由元素物质的量守恒可知nFe=0.05mol2=0.1mol，则mFe=5.6g，则含铁氧化物中氧元素的质量为7.84g-5.6g=2.24g，则含铁氧化物中氧元素物质的量，故含铁氧化物中铁元素与氧元素的原子个数之比=0.1:0.14=5:7，所以该氧化物为。C正确； 故选C。 20．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。 (2)用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (3)氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为 。 (4)沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 。 ②检验沉淀完全的操作为 。 (5)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填序号)。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 (6)碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Al3+、Fe2+、Fe3+、H+ (2)防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费 (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (4) 5.0左右 静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全 (5)AB (6) 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，便以沉淀步骤中转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为NaAlO2溶液，过滤得到Fe(OH)3，向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，并进行灼烧得到Al2O3，据此分析解题 【详解】（1）向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+； （2）由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费； （3）由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右； ②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全； （5）A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意； B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意； C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意； 故答案为：AB； （6）向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$