综合检测卷(2)-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

数为8×号=4，NH,个数为8×=2，苯环个数为 c错误：1s22s22p33p2,基态氟原子2p能级上的2个电 子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确。 4×号=2，则该晶胞的化学式为Ni(CN),· H Zn(NH3)2·2CH6,且晶胞中每个N原子均参与形 (2)①一氯乙筛的结构式为 ,碳为双键 H ci 成配位健，N+周围形成的配位健数目为4，Z2+周 碳，采取sp杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与C1的 围形成的配位键数目为6，则N2+与Z+的配位数之 3p,轨道形成C一C1。健。②C的杂化轨道中s成分 比为4：6-2：3：x:y:之=4：2：2=2：1：1：由以 越多，形成的C一C1键越强，C-C1健的健长越短，一 上分析可知，N2+的配位数为4，则N2+采用sp杂 氯乙烷中碳采取sp3杂化，一氯乙烯中碳采取sp”杂 化，而Zn2+的配位数为6，Zn2+采用p3d杂化，即晶 化，一氯乙决中碳采取s即杂化，s即杂化时p成分少， 胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn2+。 5p杂化时p成分多，因此三种物质中CC1键健长的 (3)毗啶( 替代苯也可形成类似的笼形包合物。 顺序为一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙块，同时C1参与 形成的大π键越多，形成的C一CI健的健长越短，一氯 已知吡定中含有与苯类似的π大π健，则说明吡啶中 乙烯中CI的3pr轨道与C的2p轨道形成3中心4电 N原子也是采用sp杂化，杂化轨道则用于形成σ键 子的大π键(x),一氯乙炔中C1的3p,轨道与C的 或用来容纳未参与成键的孤电子对，则吡定中N原子 2p,轨道形成2个3中心4电子的大π键（π），因此三 的价层孤弧电子对占据sp2杂化轨道。 种物质中C一C1健键长的顺序为一氯乙烷>一氯乙 (4)已知苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子， 烯>一氯乙炔。 且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成 (3)CsIC2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变， 分子阀氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大 生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为CsC1,红 于苯。 棕色液体为IC1,而CsC1为离子晶体，熔化时，克服的 (5)已知一CH为推电子基团，一C是吸电子基团，则导 是离子键，ICI为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作 致N原子电子云密度大小顺序 用力，因此CsCI的熔点比ICI高。 (4)由题意可知，在电场作用下，Ag不需要克服太大 CI ,结合题干信息可知，其中碱性最弱的 阻力即可发生迁移，因此心AgI晶体是优良的离子导 体，在电泡中可作为电解质：每个晶胞中含I的个数 为8×日+1=2个，饮据化学式Ael可知，Ag广个数也 22.答案：(1)add(2)①sp2。②一氯乙烷>一氯乙 为2个，昌施约物质的量=心n0l一忌m0l岳胞体 烯>一氯乙炔C参与形成的大x键越多，形成的 积V=a3pm3=(504×10-12)3m3,则aAgl晶体的摩 C—CI键的健长越短(3)CsC1CsC1为离子晶体， 尔体积七。=出 =(504×10-12)3m3 2 1C1为分子晶体(4)电解质 VA×(504×10-2)3 N.mol VAX(504×10-12)3 解析：(1)F的原子序数为9，其基态原子的电子排布式 m3·mol-1。 为1s22s22p,1s2s22p3s1表示基态氟原子2p能级 综合检测卷（二） 上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氯原子的激发 态，a正确；1s22s22p3d,核外共10个电子，不是氟原 1.C解析：铝在第三周期第ⅢA族，是主族元素，A正 子，b错误；1s22s12p,核外共8个电子，不是氟原子， 确：铁和氯气反应生成的氯化铁为离子化合物，铁元素 51 与氯气反应形成离子键，B正确：有特殊性能的材料可 AgNO3发生反应HO2+AgNO3一AgO2￥+HNO3, 作新型材料，准晶体具有特殊性能，所以能被开发成为 C正确：H2O分子中O原子价层电子对数为2十 新型材料，组成为铝-铜-铁铬的准晶体中，铜、铝、铬金 6-1X2=4,0原子为p2杂化，H202中，0形成两个 2 属元素在自然界中存在，所以准金属在自然界中可能存 。键，含有两个狐电子对，杂化轨道数目为4，O原子采 在，C错误：铜在第四周期第ⅡB族，铁在第四周期第Ⅲ 取sp3杂化，因此HO、H2O2中O的杂化方式相同， 族，两者均属于过渡元素，D正确。 D正确。 2.A解析：钙元素的原子序数为20，钙离子的电子排布 6.C解析：电负性：O>C>H,A错误：六氯苯、六澳苯结 式为1s22s22p53s23p°，A正确：碗原子的核电荷数为 构高度对称，正负电中心重合，为非极性分子，B错误： 16,核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示 六氯苯，六溴苯中C原子均位于苯环上，为sp杂化，苯 六酸中C原子为苯环上的碳和碳氧双健中的碳，也为 意图 86,B错误：由洪特规则可知，电子在能 $即杂化，C正确；苯六酸与六氯苯，六澳苯的水溶性存 在明显的差异是因为苯六酸中含有羧基，可以和水分子 量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨 形成分子何氢键，D错误。 道，且自旋状态相同，则电子排布图，个个☐违背 7.A解析：选项B实验事实与理论解释无因果关系；选 了洪特规则，C错误：羟基中的氧原子含有一个未成对 项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于 金刚石中碳碳键键能：选项D的理论解释错误，原因是 电子，电子式为·O:H,D错误。 HF分子间存在氢键。 3.B解析：多电子原子中，同一能层中原子轨道能量为 8.B解析：分子中，一NH2上的N原子形成3个a健，含 s<p<nd,A正确：每个电子层最多能容纳的电子数 有1个孤电子对，采用sp3杂化，A错误：三聚氯胺分子 为2n2,所以第四能层最多能容纳32个电子，B错误；基 中含有H一N,能与H2O分子形成分子间氢健，B正 态0原子核外电子排布为1s22s22p,核外电子共有 确：三聚氰胺分子中，一NH2中的N和相邻的三个原子 5种不同的空间运动状态，C正确，基态S原子的核外 构成三角锥形，因此分子中所有原子不可能位于同一平 电子数为16，每个电子的运动状态都不相同，存在16个 面上，C错误：三聚氰胺为分子晶体，熔点较低，D错误。 运动状态不同的电子，D正确。 9.C解析：Fe(CO)5的沸点为103℃，为分子晶体，A正 4.B解析：同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此 确：Fe(CO)5的空间结构为三角双锥形，是非极性分 第一电离能F>CI>Br,与图示不符，A错误：元素的非 子，CO是极性分子，B正确：1 mol CO中含有1mol配 金属性越强，其电负性越大，非金属性：F>C>Br,则电 位键，故1 mol Fe(CO):含有10mol配位键，C错误： 负性：F>CI>Br,与图示相符，B正确；F元素无正价， Fe(CO)s—Fe十5CO反应中有金属单质生成，故有金 C错误；F2、Cl2、Br2均是分子晶体，相对分子质量越 属键生成，D正确。 大，熔、沸点越高，因此熔、沸点：B2>C2>F2,与图示 10.D解析：Cu的基态电子排布为[Ar]3d4s,价层电 不符，D错误。 子排布式是3d04s,A正确；根据价层电子对互斥理 5.B解析：HO与H2O2,HX(X=CL,Br、I等)的性质相 论，该复合物中C原子有2个共用电子对和2个孤电 似，H2O2、HX为极性分子，因此HO2为极性分子， 子对，则价层电子对数是4，CI原子的杂化方式为sp3 A正确；H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如半展 杂化，B正确：CO,HO中含有弧电子对，孤电子对与 开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为 成键电子对之间的斥力大于成键电子对之问的斥力， 93°，而两个O一H与O一O之间的夹角均为96°，B错 所以健角角1大于角2，C正确：Cu+提供4s的1个空 误：卤族元素可以和硝酸银生成对应的沉淀，HO2与 轨道及4p的3个空轨道，可形成4个配位键，即1mol HX(X=CI、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与 该配合物含4VA个配位键，D错误。 52 11.B解析：基态C0原子核外电子空间运动状态与电子 出大立方体的体心口所代表的微粒与○所代表的微 所占据的原子轨道数目相同，C0原子核外电子排布为 粒相同，为Na十。 1s22s22p3s23p3d4s2,空间运动状态有1十1十3+1 15.C解析：体心中Ni与2个As原子成键，则晶胞中 +3十5+1=15种，A错误：三者均为分子晶体且分子 As原子个数为2，A正确：Ni位于顶点和棱，As位于 间均存在分子间氢键，相同物质的量的水和过氧化氢 体心，Ni的个数为8×日十4×号=2，A:的个数为2 中氢键数目比氨气多，故氨气沸点最低，水的相对分子 二者比值为1：1，则红砷镍晶体的化学式为NiAs, 质量小于过氧化氢，故沸点水小于过氧化氢，故沸点： B正确：红砷镍是一种六方晶体（底面为60°和120°的 NH3<H2O<H2O2,B正确：[Co(NH3)6]Cl与 [Co(NH)3C门CL2的外界中均有氯离子，溶液中滴加 菱形)，以下面的As为例，As到底面的距离为pm, AgNO3溶液均能产生沉淀，不能鉴别，C错误： [Co(NH)sCI]CL2中内界与外界之间为离子键，只有 左前下方的顶点与A垂直底面的交点距离为③@ 3 pm, 内界配离子含有g键，1mol[Co(NH3)sC门CI2含有 则Ni和As间的最短距离为，√2十6Pm,C错误：品 (6十3×5)mol=21molg键，D错误。 胞中Ni和As的个数相同，配位数相同，该晶胞为六方 12.D解析：甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp杂化， 晶胞，由晶胞可知As的配位数为6，则Ni的配位数也 分子的空间结构为平面三角形，由于羰基氧原子的排 为6，即晶胞中Ni周围最近且等距的As有6个， 斥作用，分子中的键角小于120°，A错误：HOCH2CN D正确。 的结构式为H一O一CH2一C=N,分子中碳原子的杂 16.答案：(1)O2-Na+(2)H20范德华力、氢键 化方式为sp3、sp杂化，B错误；由离子反应向着离子 (3)哑铃(4)焰色试验电子吸收能量后，先跃迁到 浓度更小的方向进行的原则可知，氰酸根离子与锌离 能量较高的轨道，然后电子从能量较高的轨道跃迁到 子的配位能力小于水，C错误：配位键属于。键，三健 能量较低的轨道，以可见光的形式释放能量 中含有1个o键和2个π键，Zn2+与CN生成的配离 解析：X的元素的核电荷数和电子层数相等，则X是 子[Z(CN)1]-中，o键和π键的数目之比=(4+4)： H元素，Y的原子中有三个能级，且各能级电子数相 (4×2)=1:1,D正确. 等，则Y是C元素，Z的原子最外层有两个未成对电 13.C解析：酞菁结中金有的非金属元素是H,C、N,非金 子，则Z是C元素或者O元素，由于Y是C元素，则 属性越强，电负性越大，非金属性：N>C>H,则电负 Z为O元素，W在同周期主族元素原子中半径最大，原 性：N>C>H,A错误：分子中C原子均形成3个。键， 子序数比O大，则W是Na元素，E和W形成的合金 没有孤电子对，杂化轨道数目为3，杂化方式只有sp 可做原子反应堆的导热剂，则E是K元素。 杂化，B错误：2和4号N形成3个共价键，已经达到8 (1)由分析可知Z为O元素，W是Na元素，其对应的 电子稳定结构，不能再形成共用电子对，但是含有孤电 离子分别为(O,Na,两者的核外电子排布相同，原 子对，与C0能形成配位键，所以2号和4号N原子与 子序数越小半径越大，故半径：O2->Na。 C0离子通过配位键结合，C正确：钻的原子序数为27， (2)由分析可知Y是C元素，Z为O元素，非金属性越 在元素周期表中位于第四周期第Ⅲ族，是副族元素， 遥，其氢化物越稳定，故稳定性强的是H2O:水是由分 D错误。 子构成的物质，水分子之间存在分子间氧健和范德华 14.A解析：该晶胞中·个数=8×日十6×2=4,0个 力，故克服的微粒间的作用力有范德华力、氢键。 (3)由分析可知Z为O元素，其电子排布式为 数=12X十8=1山，根据冰晶石的化学式可知，冰晶 1s22s22p,故能量最高的电子占据的原子轨道呈哑 石中Na+和AIF-的个数之比为3：1，据此可判断 铃形。 53 (4)由分析可知E是K元素，检验K元素常用的方法 基态Cr原子价电子的轨道表示式为 是增色试验；焰色试验是电子由能量较高的能级跃迁 3d 4s 到较低的能级或者基态时，释放出能量的一种形式，故 用原子结构的知识解释该方法的原理：电子吸收能量 (2)铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，A错误： 后，先跃迁到能量较高的轨道，然后电子从能量较高的 金属越活泼，电负性越小，Mg比B、Al活泼，而两金 轨道跃迁到能量较低的轨道，以可见光的形式释放 属电负性都比Mg大，B正确；Be的第一电离能比Mg 能量。 大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比A1大，C错 17.答案：(1)[Ar]3d0结构上Cu2+为3dP,而Cu+为 误：Be+和A1B+在溶液中均水解，则氯化物的水溶液 3d全充满更稳定(2)原子(3)①A②12 pH均小于7，D正确。 (4)[BO2](或BO2)sp2、sp3 (3)因为Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强， 解析：(1)Cu是29号元素。基态Cu+的核外有28个 则铍的熔点比铝的熔点高。 电子。核外电子排布式为[Ar]3d:在高溢下Cu(O能 (4)①BeCl:中Be原子成2个Be一C,Be原子的杂化 分解生成Cu2O,是因为CuO在变为Cu2O时，其中的 轨道数为2，故Be原子采取sp杂化方式，是直线形，属 Cu的价电子结构由Cu2+的3d9变为Cu+的3d全满 于非极性分子： 稳定结构。(2)立方氮化硼是一种新型的超硬，耐磨 ②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，CI原子 耐高温的结构材料，它属于共价晶体。(3)①在反应前 有孤电子对，则配位键中电子对由氯原子提供，b的结 后CH4中的碳原子的轨道杂化类型是sp3杂化，在反 ci 应后C(O2中的碳原子的轨道杂化类型是sp杂化。轨 构式为C—Be BeCI. 道杂化类型改变，A错误。CH4、H2(O,C)2分子空间 结构分别是正四面体形、V形、直线形，B正确。一般 (5)BeO立方晶胞如图乙所示，则晶胞中Be2+数目为 情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，原子 半径越小，第一电离能越大。但是由于N原子的核外 4,0P数目为8×日+6×号=4：晶胞中舍有4个 电子是处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比 Be0,晶胞的质量为4X25 NA ,设晶胞的边长为anm,则 O的还大。因此第一电离能大小关系是N>O>C> 品胞的体积为(a×10-7)3cm3,晶胞的密度dg· B,C正确。在化合物A中的N原子上存在配位键， D正确。②由HBNH的分子结构可知在1个 cm3-4×25 NA g÷(a×10-7)3cm3,则a= (HB一NH)3分子中有12个。键。(4)由图(a)可知 多调酸根离子符号为B()2或[BO2]:。由图(b)硼砂 V6.02d nm. 晶体可知其中硼原子采取的杂化类型是$p、sp3两种 19.答案：(1)98(2)0>P>As>Li>> 类型。 2s 2p (3)D D②Li+半径比Y的空腔小 3d 4s 18,答案：1 (2)BD(3)Be原子 很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构 半径比A1原子半径小，金属性更强(4)①非极性 (或不易形成配位键、或形成配位键不稳定) CI ②C-Be Be-Cl (5) W6.02d CI 解析：(1)Cr原子为24号元素，其满足半充满和全充 满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d炉4s,则 (5)H0-N<010N 54 解析：(1)s轨道只有1个伸展方向、P轨道有3个伸晨 方向，d轨道有5个伸展方向，As原子核外电子排布 子的两个H原子与一个HO一K的两个O原子 为1s22s22p53s23p53d104s24p3,则基态As原子核外电 分别形成氢键，H2O分子的O原子与另一个 子云（轨道）的伸展方向有1+3十5=9个；原子核外电 () 子的运动状态中8种不同能级的电子。 HO一N《的H原子形成氢健，故一水合二硝酸的 0 (2)金属元素的电负性小于非金属元素。同周期元素 中从左到右，元素的电负性逐渐增大：同主族元素，从 结构式为10-0开0…10-0 上到下，元素的电负性逐渐减小，所以Li、O、P,As四 20.答案：(1)3d4s2(2)0N、F、Ne(3)1:1sp杂 种元素电负性由大到小的顺序为O>P>As>Li。水 化v形（宁是，是原。62：32 n 分子之间存在分子间作用力和氯键，氢键比普通的分 解析：(1)Fe是26号元素，Fe原子电子排布式为 子间作用力要强，氢健的存在导致物质的熔沸点升高， 1s22s22p53s23p°3d4s2,基态Fe原子的价电子排布式 而PH分子间只存在分子间作用力，所以沸点关系为 为3d54s2。 H2O>PH3:PH3、AsH3的中心原子杂化轨道类型都 (2)非金属性越强，电负性越大，三草酸合铁酸钾所舍 是s即3杂化，配位原子相同，都是H原子，而中心原子 有的元素中，电负性最大的是O:同周期元素从左到右 的电负性：P>As,导致PH中电子对之间的斥力更 第一电离能有增大趋势，第VA族元素p能级电子半 大，所以PH中的键角更大，即键角大小关系为 充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所 PH3>AsH3。 以O元素所在的周期中，第一电离能比O大的元素为 (3)①C是6号元素，根据构造原理，可知基态C原子 N、F,Nea 核外电子排布式是1s22s22p2,原子核外电子总是尽可 (3)CO2分子的结构式是0一C一O,双键中有1个 能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量 。键和1个π键，0键和π键的个数比为1：1，C原子 更低，处于稳定状态，则基态碳原子的价电子排布图为 形成2个▣键，无孤电子对，杂化方式为p。H2O分 四☐W中山中与孩电子对之同的作用力属 2s 2p 子中O原子杂化轨道数为4，有2个孤电子对，空间结 构为V形。 于配位键，O原子的孤电子对填入1+的空轨道中，故 (4)①根据A、B原子的坐标，可知C原子的坐标为 合理选项是D:②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不 (宁是子)：②若企附石的品虑边长为“m,则面对 能与Li+形成稳定结构是因为L+半径比Y的空腔小 很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构 角线为√2apm,体内原子到面的最短距离为4pm, (或不易形成配位键、或形成配位键不稳定)。 碳碳键的线长为d,则&=()厂+（受）广， (4)BN3H:与苯结构相似，被称为“无机苯”，根据苯 H H 4apm。 的结构式可画出BN3H的结构式为 在 (5)①&Fe晶胞中Fe原子的配位数是8，YFe晶胞中 H B= 铁原子的配位数是12，则配位数之比为2：3。②设铁 B3NH6中，邻位二氧取代物只有一种，间位二氯取代 原子的体积为Vcm3,Fe中Fe原子数为2，若dFe 物有2种，对位二氯取代物只有一种，故BNH5的二 晶胞边长为ncm,则òFe的空间利用率为2Y: n3a-Fe中 氯取代物共有4种。 Fe原子数为l,a-Fe晶胞边长为mcm,arFe晶胞空问 (5)H2O分子共三个原子，根据题千信息，三个原子均 形成氢键，每个H原子只能形成一个氢键，则H2O分 利用率为。·则两种晶胞空同利用率之比为 n30 55 21.答案：(1)7(2)共价品体(3)sp3(4)小于F的 解析：(1)F为第9号元素，其电子排布为1s22s22p, 电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对 2s 2p 孤电子对的引力大，难以提供孤电子对与H十结合，故 则其价电子排布图为，个。 碱性减弱(6)1：2：41856×1021 (2)C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电 NAa 离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2即轨 解析：(1)N元素原子序数是7，核外7个电子，故基态 道上的电子排布为半充满状态，相对较稳定，因此N元 N原子核外有7种不同运动状态的电子。 素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F (2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。高聚氮品 四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<O< 体中每个氨原子与另外三个氮原子结合形成空间网状 结构，其晶体类型是共价晶体。 N<F,满足这一规律的图像为图a,气态基态十2价阳 HH 离子失去1个电子生成气态基态十3价阳离子所需要 (3)N2H,的结构式为H一N一N一H,中心原子N 的能量为该原子的第三电离能，同一周期元素的第三 杂化方式为$p,四个杂化轨道分别用于容纳未参与 电离能的总体趋势也依次升高趋势，但由于C原子在 成键的孤电子对和形成3个。键。 失去2个电子之后的2s轨道为全充满状态，相对较稳 (4)复气分子中有一个孤电子对，能够结合氢离子表现 定，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这 碱性。F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成 一规律的图像为图b。 N原子对孤电子对的引力大，难以提供孤电子对与 (3)固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构 H十结合，故碱性减弱。 为人HHH (5)亚铁离子处于晶胞的项角，面心以及A位置立方 (4)CF2一CF2中C原子存在3个共用电子对，其C原 体的体心，氧离子位于A、B小立方体的内部，每个小 子的杂化方式为sp杂化，但其共聚物ETFE中C原 立方体内部各有4个，铁离子处于晶胞B位置小立方 子存在4个共用电子对，其C原子为sp3杂化：由于 体的内部，均捧法计算品胞中铁和氧原子数目确定化 F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中 学式，铁原子数目为4十8×日十6×号十4X4=24,氧 形成的C一F的键能大于聚乙烯中C一H的键能，键 原子数目为4×8=32，故铁和氧原子数目之比为24： 能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越 32-3:4,故氧化物化学式为Fe3O1,则该化合物中 稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯的。 Fe2+、Fe3+、O-的个数比是1：2：4。晶胞相当于有 (5)根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶 8个日氧化三铁，昌瓶提量=8×贸8品体售度p 角和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有8×8十 x贸 （a×10-7)3g·cm-3=03×1021g·cm-3。 6X号-=4个，深色Y离子分有在画施内南，则1个品 NAa 胞中共有8个深色Y离子，因此该品胞的化学式应为 2s 2p 22.答案：(1)个(2)a同一周期第一电离能的 XY2,结合萤石的化学式可知，X为Ca+:根据品胞， 总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p轨道上 将晶胞分成8个相等的小立方体，仔细观察CaF2的晶 的电子排布为半充满状态，相对较稳定，因此八元素 胞结构不难发现F一位于晶胞中小立方体的体心，小 的第一电离能较C、O两种元素高图b (3)HE1(4)sp2sp3C-F键的键能大 立方体边长为70m,体对角镜长为受。m,C2与 于聚乙烯中C一H的键能，键能越大，化学性质越稳定 F一之间距离就是小晶胞体对角线长的一半，因此晶体 (5)Ca2+ 4 中正负高子的枝间距最小为。m 56综合检测卷（二） (时间：90分钟，分值：100分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝铜铁-铬 的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说 法不正确的是 剂 A.铝是主族元素 B.铁元素与氯气反应形成离子键 C.自然界中不存在准晶体 D.铜、铁都是过渡元素 2.(2022·广东广州六中高二期中)下列各原子或离子的说法正确的是 A.Ca2+的电子排布式：1s22s22p3s23p 到 B.S的原子结构示意图： 长 C.该电子排布图Y个N个个 违背了泡利原理 D.一OH的电子式：[：O:H 安 整3.(2022·四川成都高二期中)下列表述错误的是 A.多电子原子中，原子轨道能量：3s<3p<3d B.第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子 C.基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 D.基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子 4.(2022·广东广州高二期中)下列曲线I~V分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判 断正确的是 ( Br F Br 核电荷数 核电荷数 核电荷数 核心荷数 第4题图 A.曲线I纵坐标可表示第一电离能 B.曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性 C.曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价 D.曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点 85 5.(2022·福建厦门外国语学校高二期中)H,O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中 HO2又叫超氧酸，与H2O,化学性质相似，又与HX(X=CI、Br、I等)的某些性质相似。下列说法 错误的是 () A.HO2为极性分子 B.H2O2为直线形分子 C.HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2￥+HNO3 D.H2O、H2O2中O的杂化方式相同 6.(2022·福建福州高二期中)石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和 生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可 制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性： 苯六酸 六氯苯 六溴苯 Br CI CI Br Br 物质 oul HO CI CI Br Br CI Br OH 熔点/℃ 231 325 287 水溶性 不溶 不溶 易溶 下列说法正确的是 A.苯六酸所含元素的电负性：C>O>H B.从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子 C.六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp杂化 D.苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大 7.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO,为直线形分子 C02分子中C0之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D HF的沸点高于HCI HF的相对分子质量小于HCI 8.(2022·淅江金华一中期中)三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 NH N H H 第8题图 86 A.分子中N原子均是sp杂化 B.该分子能与H,O分子形成分子间氢键 C.分子中所有原子均位于同一平面上 D.该分子形成的晶体熔点较高 9.(2022·福建福鼎六中高二期中)配合物F(C0),的熔点为一20℃，沸点为103℃，可用于制备纯 铁。CO的结构可以表示为C式，其中椭圆框表示x键，Fe(CO)。的结构如图所示： 第9题图 下列关于Fe(CO),说法错误的是 ( A.固态Fe(CO),属于分子晶体 B.Fe(CO),是非极性分子，CO是极性分子 C.1 mol Fe(CO),含有5mol配位键 D.Fe(CO),一Fe+5CO反应中有金属键生成 10.可用CuC1的盐酸溶液吸收尾气CO,生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2C1,(CO)2·2HO],其结构如 图所示。下列说法错误的是 ( A.基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s B.该配合物中，C1原子的杂化方式为sp3杂化 1【Cu2【,Cu C.该配合物中，键角角1大于角2 H,0 (C1H,0 D.1mol该配合物含6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数) 第10题图 11.(2022·山东威海模拟)将[Co(H2O)6]C2与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时 发生反应：2[Co(H,O)6]CL2+10NH3·H2O+2NH,C1+H2O2—2[Co(NH3)6]CL3+24H2O; 若没有活性炭催化，则生成[Co(NH)C]Cl2。下列说法正确的是 () A.基态C0原子核外电子空间运动状态有27种 B.沸点：NH3<H,O<H2O2 C.常温下，滴加AgNO3溶液可定性鉴别[Co(NH3)]CL与[Co(NH3)C门C2 D.1mol[Co(NH3),C]Cl2中含有16molo键 12.(2022·天津高二期中)HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+ 4H+十4H2O一[Zn(H2O)4]++4HOCH2CN(CN结构类似于氮气)，下列说法正确的是 ( A.甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B.HOCH,CN中碳原子的杂化方式相同 C.与Zn+的配位能力：CN>H2O D.1mol配离子[Zn(CN)4]2中，o键和π键的数目之比为1：1 13.(2021·陕西西安高二期中)酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方 面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示（部分化学键未画出）。下列说法正确的是 87 第13题图 A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp杂化和sp3杂化两种 C.与钴离子通过配位键结合的是2号和4号N原子 D.钴是一种主族元素 14.冰晶石（化学式为Na?A1F)的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体 的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体 心)。已知冰晶石熔融时的电离方程式为Na3AlF。一3Na十AlF, 则大立方体的体心处所代表的微粒为 A.Na B.A13+ C.F D.AIF 第14题图 15.(2022·辽宁实验中学高二期中)红砷镍是一种六方晶体（底面为60° 和120°的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 ( A.晶胞中As原子的个数为2 pm B.红砷镍晶体的化学式为NiAs CNi和A:之间的最短距离为pm 第15题图 D.晶胞中Ni周围最近且等距的As有6个 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 16.(10分)(2022·山东德州高二期中)X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的前四周期元素，结合表 中所给信息，请回答下列问题。 原子 特征 元素的核电荷数和电子层数相等 原子中有三个能级，且各能级电子数相等 Z 原子最外层有两个未成对电子 W 在同周期主族元素原子中半径最大 和W形成的合金可做原子反应堆的导热剂 88 (1)Z、W形成的简单离子半径 (用离子符号表示)。 (2)Y、Z对应简单气态氢化物的稳定性强的是 (用化学式表示)，该氢化物由固态变为 气态克服的微粒间作用力有 (3)Z基态原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈 形。 (4)检验E元素常用的方法为 ,请用原子结构的知识解释该方法的原理： 17.(10分)(2020·武汉高二检测)由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1)基态Cu+的核外电子排布式为 。在高温下CuO能分解生成Cu,O,试从原子结 构角度解释其原因： 0 部 (2)立方氨化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。 (3)化合物A(HBNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB一NH)3通过3CH, +2(HB-NH)3+6H2O→3CO2+6HBNH3制得。 ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 (填标号)。 A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 象 B.CH4、H2O、CO2分子空间结构分别是正四面体形、V形、直线形 C.第一电离能：N>O>C>B 长 D.化合物A中存在配位键 空 ②1个(HB一NH),分子中有 个。键。 (4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图()是一种链状结构的多硼酸根，则多硼 酸根离子符号为 。 图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂 化类型为 -0 (a) b 第17题图 18.(10分)铍及其化合物的应用正日益被重视。 (1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道 表示式为 (2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填字母)。 A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7 89 (3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(1551K)比铝 的熔点(930K)高，原因是 (4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2),(b),固态时则具有如下图所示的链 状结构(c)。 ①a属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②二聚分子(BeCl,)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为 (标出配位键)。 ●Be2+ Be 02- 第18题图 (5)BeO立方晶胞如图乙所示。 若BeO晶体的密度为dg·cm3,则晶胞参数a= nm. 19.(10分)常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiC1、LiAsF。、LiPF。等。回答下列问题： (1)砷原子核外电子云有 种不同的伸展方向，其基态原子有 种能级。 (2)Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)；H2O、PH 的沸点关系为H,O PH;PH3、AsH3的键角大小关系为PH AsH3(填“>” “<”或“=”)。 (3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如 图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 第19题图 ①L与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用，形成如图所 示的稳定结构W。基态碳原子的价电子排布图为 。W中L与孤电子对之间 的作用属于 (填标号)。 A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.配位键 ②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与L形成稳定结构，理由是 (4)“等电子体”间结构相似，BN3H。被称为“无机苯”，请画出BNH的结构式 ,其二氯代物有 种。 90 (5)硝酸的结构可表示为HO一N ,硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物 0 (2HNO3·H,O),水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式 (氢键用“…”表示)。 20.(10分)(2022·河南濮阳一中高二期中)三草酸合铁酸钾：K3[Fe(C2O)3]·3H,O是制备铁触媒 的主要原料，在光照下能分解：2K,[Fe(C,0,)3]·H,0光题3K,C,0,十2FeC,0,+2C0,++ 6H2O。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 (2)三草酸合铁酸钾所含有的元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，该元素所在的 周期中，第一电离能比它大的所有元素为 (3)CO2分子中σ键和π键的个数比为 ,C原子的杂化方式为 。H2O分子的空间结 构为 。 (4)金刚石的晶胞结构如图甲所示，碳原子分别位于顶角、面心和体内。 ①若图中原子A的坐标为(0,0,0)，原子B的坐标为(1,0,0)，则原子C的坐标为 ②若金刚石的晶胞边长为apm,则其中碳碳键的键长d= (用含a的代数式表示)pm。 1394: 912℃ 5-Fe Y-Fe o-Fe 甲 乙 第20题图 (5)铁有ò、Y、α三种同素异形体（如图乙），三种晶体在不同温度下能发生转化。 ①6Fe晶胞与Y-Fe晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 ②若6-Fe晶胞边长为ncm,a-Pe晶胞边长为mcm,则两种晶胞空间利用率之比为 。(用 含n、m的代数式表示) 21.(10分)(2022·福建莆田一中高二期末)N、F是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中 都有广泛的应用。回答以下问题： (1)基态N其核外有种不同运动状态的电子。 91 (2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间 网状结构。高聚氨的晶体类型是 (3)类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原 子杂化方式为 (4)氨气分子中有一个孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则F,碱性（填“大于”“等于”或 “小于”)NH3碱性，其原因是 (5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe+、Fe3+、O-的 个数比是 (填最简整数比)；已知该晶体的晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值 为NA,则该晶体的密度是 g·cm3(用含a和NA的代数式表示)。 0fe2+ ●02 阁 第21题图 22.(10分)(2022·全国甲卷，35)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立 方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH,一CH2)与四氟乙烯(CF2一CF,)的 共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为 (2)图、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能 的变化图是 (填标号)，判断的根据是 ;第三电离能的变化图是 (填标号)。 (3)固态氟化氢中存在(HF),形式，画出(HF)3的链状结构 0 (4)CF2一CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为 和 ;聚四氟乙烯的化学 稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 (5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图d所示，X代表的离子是 ;若 该立方晶胞参数为apm,正负离子的核间距最小为 pm 】 第22题图 92