综合检测卷(1)-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

N 3g;与乙n距 综合检测卷(一) 离最近的Te原子间距为apm,则晶胞体对角线长为 1.C 解析:HCl为共价化合物,H和Cl之间形成一个共 pm. 用电子对,其电子式为H:C1:,A错误;中子数为 即品施体积为(1×10-1~)-(2)(10-)-n} ,. 20的氢原子的质量数为17+20-37,表示为7Cl,B错 #193 误:H。0中O原子形成2个。键,含有2个孤电子对, NA 所以晶体密度为。一 采用sp{③}杂化,C正确;Mn为25号元素,Mn失去2个 (4) ×10-ocm{ 电子形成 Mn^{②} ,基态 Mn^{②}+的电子排布式为 4×193 1s2s^{}2p$3s^{}3p^{3d^{,则其价层电子排布式为3d^{}, -g.cm-3。 ×N×10-30 D错误。 2.D 解析:C1原子得到一个电子形成CI,离子结构示 (5)基态原子的电子排布式为1s22s{2p,则价层电 子排布式为2^{2p{,即价层电子排布图为 : 2s 2p 依据含棚阴离子[BO。(OH)]的结构示意图可知 结构中分别有形成4个共价单键的B 原子 1s{2s2p3s23p3d4s,价层电子排布式为3d^4s$. B错误;NaCl为离子化合物,没有分子式,化学式为 NaCl.C错误;原子核外电子占据了多少个轨道,就有多 少种空间运动状态,基态磷原子的核外电子排布式为 0 和形成3个共价单键的B原子 $s}2s22p^3s^{3p3,有1+1+3+1+3-9种空间运动状 态,D正确。 3.C 解析:能量越高,离原子核越远,越容易失去,因此 在基态多电子原子中,电离能最小的电子能量最高,A 正确:s区,d区和ds区的元素在发生化学反应时容易 失去最外层电子以及倒数第二层的d电子,呈现金属 ~0 ,即一部分B原子形成4个杂 性,因此都是金属(氧元素除外),B正确:Xe位于0族, . ### 0l1 110 同族的He只有2个电子,其外围电子排布式为1s}, C错误;钥的价层电子排布为3d^}4s^{②},则其核外电子排 化轨道,一部分B原子形成3个杂化轨道,则B原子的 布式为1s{2s^{}2p{3s^{}3p^{3d^{4s^{},可知其电子层数为4. 杂化方式为sp{}和sp^{};不同化学环境的氧原子指的是 位于第四周期,价层电子排布式为3d}4s^{},为第VB族 连接着不同原子或原子团的氧原子,该结构中不同化 元素,因此钥位于元素周期表中第四周期第VB族, D正确。 4.D 解析:54号元素为氛,是稀有气体,位于元素周期表 第五周期0族,A错误;澳为35号元素,基态澳原子的 学环境的氧原子如图所示 ,共 0 价层电子排布式为4s{4p{},B错误;(n-1)d能级的能 -OH l0 量不一定小于ns能级的能量,如3d能级的能量大于 4s能级的能量,C错误;氛为7号元素,基态氮原子的电 有4种。 子排布式为1s22s22p3,图示电子排布图正确,D正确。 47 5.D 解析:一般情况下,原子核外电子层数越多,离子半 b为非极性分子,水为极性分子,根据相似相溶原理 径越大;具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大, a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大,B正确;a、 半径越小,则微粒半径Li+<Na <F<O2-,A错 b均为化合物,不是同素异形体的关系,C错误;a、b 误;同一周期从左往右元素的电负性增大,应为F>O> 性质不同,不是同种物质,互为同分异构体,D错误。 NDC,B错误;同一周期从左往右元素的电离能增大, 11.B 解析;同主族自上而下第一电离能减小,所以第一 但第二主族大于第三主族,第五主族大于第六主族,应 电离能CSi,而P原子的3p轨道半满更稳定,第一电 为Na{AlMg Si.C错误;碱金属元素从上到下单质 离能较大,所以第一电离能P>Si,所以三种元素第一 的熔点依次降低,应为Li>Na>K>Rb,D正确。 电离能最小的是Si,即c为Si元素;P的价电子为 6.A 解析:Y元素原子的外围电子排布式为ns”np1. 3s^{}3p③,所以在失去三个电子后电离能会有较大变化, s能级最多容纳2个电子,故n-1一2,解得n-3,故 所以b为P元素,a为C元素。P的最高价含氧酸为 Y元素原子的外围电子排布式为3s^{②}3p,A错误;Y为 H. PO,为中强酸,C元素的最高价含氧酸为H。CO。, S元素,处于第三周期第VIA族,B正确;X为F元素, 为弱酸,酸性;b>a,A错误。C的核外电子排布为 处于第二周期,只有两种金属元素,含有6种非金属元 1s}2s^{2p^{},失去4个电子后再失去的是1s的电子; 素,含非金属元素最多,C正确;乙为As元素,是33号 Si的核外电子排布式为1s{2s{2p^3s23p^{②},失去4个电 元素,核外电子排布式为1s{2s{2p$3s?3p3dl*4s^{}4^3 子后再失去的是2p的电子;P原子的核外电子排布为 D正确。 1s*2s22p{3s{3p3,失去4个电子后再失去的是3s的电 7.A 解析:HCHO中C原子杂化轨道类型为sp②杂化, 子;能量3s>2p>1s,能量越高,电子越容易失去,所以 C0。分子中C原子的杂化轨道类型为sp杂化,A正确; I:acb,B正确。同一主族,自上而下,元素的电 在整个过程中有氧氧非极性键和碳氢极性键的断裂,有 负性依次减小,所以电负性:CSi,即a>c,C错误。 碳氧极性键和氢氧极性键的形成,不存在非极性键的形 a、b、c三种元素的最简单氢化物分别为CH.、PH。 成,B错误;H。O分子中O原子的价层电子对数为4. SiH.,均为分子晶体,不含分子间氢键,相对分子质量 VSEPR模型名称为四面体形,C错误;根据图示信息可 CH <SiH<PH.所以沸点CH.<SiH <PH,即 知,CO。分子中的氧原子有一部分来自甲醒,D错误。 a<cb,D错误。 8.C 解析:R中的阳离子为NH和HO 。NH 中 12.D解析:0。和O,是氧元素组成的不同单质,互为同 N原子形成4个。键,不含孤电子对,价层电子对数为 素异形体,A正确;O。是极性分子、O。是非极性分 4,采用sp}杂化,空间结构为正四面体;H。O中O原 子,根据相似相溶原理,在水中的溶解度:O。>O; 子形成3个。键,含有1个孤电子对,价层电子对数为 B正确;O。的空间结构为V形,分子中正负电中心不 4,采用sp杂化,空间结构为三角锥形。故选C。 重合,O。是极性分子,O。是非极性分子,C正确; 9.A 解析:含有N-C的N原子形成3个。键,为sp^*}杂 O. 分子中的共价键是非极性键,D错误。 化,A错误;键长越小,键能越大,则C一H的键能大于 13.C 解析:单质铜不能使蛋白质变性,重金属盐可以使 C-F的键能,B正确;N原子最外层为半充满结构,第 蛋白质变性,A错误;Cu基态价层电子排布式为 一电离能大于相邻元素,同周期元素从左到右,第一电 3dl4sl,B错误;SO}的中心原子S的价层电子对数 离能呈增大趋势,则N、O、F的第一电离能由大到小的 为4,孤电子对数为0,空间结构为正四面体,C正确; 顺序为F>N>O,C正确;双键含有1个o键、1个x键, Cu②} 提供空轨道,NH。提供孤电子对,则形成的 则该分子中o键与“键数目之比为15:4,D正确。 [Cu(NH).]2+中配位数是4,D错误。 10.B 解析;a、b的性质不同,说明a、b是不同的分子,则 14.B 解析:由题图可知,六方相氮化棚晶体层内1个碍 它们的分子结构为平面结构,存在异构,而CH。Cl。分 原子与相邻3个氮原子形成3个共价单键,由于砌原 子为四面体结构,不存在异构,A错误;a为极性分子, 子无孤电子对,所以层状结构中没有可以自由移动的 48 电子或离子,不能与石墨一样可以导电,A错误:由题 与未成对电子的数目比为8;3。 图可知,立方相氮化棚只含有单键,所以只含有口键, (2)碑化稼的熔点高且熔融状态不导电,说明碑化为 B正确;六方相氮化砌晶体中存在共价键和范德华力 共价化合物。 与石墨类似,属于混合型品体,立方相氛化砌晶体与金 (3)已知H。O为极性分子,H。O。易溶于水,根据“相 刚石类似,属于共价晶体,C错误;六方相氮化棚中棚 似相溶”原理可知,H。O。是极性分子。 原子的杂化类型为sp杂化,立方相氮化中确原子 (4)(CH。)。Ga中每个碳原子周围均形成了4个单键 的杂化类型为sp③}杂化,D错误。 即其价层电子对数是4,根据价层电子对互斥理论判 15.B 解析:氛化按由按根离子和氢离子构成,为离子晶 断C原子杂化类型为sp杂化。 体,A正确;按根离子中N原子杂化方式为sp3杂化, (5)对于SO,根据VSEPR理论,S原子的价层电子对 键角为10928',B错误;NH.C1晶体中按根和氢离子 数为26-2x2 一3.VSEPR模型为平面三角形; 之间为离子键,氮原子和氢原子之间为共价键,C正 2 6+2-2X4-0,中心原子s周 确;根据晶胞结构可知每个Cl周围与它最近且等距 SO中孤电子对数为 2 离的安根离子的数目为8,在周围八个立方体体心位 围共有4个电子对,因此S的杂化方式为sp{}杂化,空 置,D正确。 间结构为正四面体形。 16.答案:(1)钱原子的各能级处于全充满状态,比较稳定 (6)根据价层电子对互斥理论,NO。键数目为2,孤 (2)呈增大趋势 周期性 :(3)氢原子的最外层达到8 电子稳定结构 过 (4)Br>AsSe (5)A1 解析:(1)基态钱原子价层电子排布式为3s^{②},而基态铅 为2,孤电子对数为0,离子空间结构为直线形,键角为 原子价层电子排布式为3s{3p,可见钱原子的3p轨道 180”;N0OFo键数目为2,孤电子对数为×(5-2× 处于全空状态,比较稳定,而铅原子3p轨道只有一个 电子,没有铁稳定,导致1.(Mg)一I.(A1)。 2十1)一1,所以价层电子对数为3,孤电子对数为1,离 (2)由题图中数据可知,同周期元素由左向右元素第一 子空间结构为V形,键角小于180{*,即键角; 电离能增大,体现元素性质的周期性变化规律。 NO<NO。 (3)在同周期元素中氢元素的第一电离能最大的原因 18.答案;(1)[Ar]3d’(或1s*2s?2p53s23p53d)(2)sp和 是氢原子的最外层达到8电子稳定结构。 sp{②14NA (3)N>O>C>Na(4)乙醇分子间存 (4)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增 在氢键(5)NiA1 大趋势,As元素原子4p轨道为半充满稳定状态,第一 解析:(1)Ni3+基态核外电子排布式为 电离能高于同周期相邻元素的,故三种元素第一电离 1s2s{2p3s23p$3d或[Ar]3d。(2)异氢酸笨分子 能由大到小的顺序为Br>As>Se。 中,笨环上的碳原子采取sp^{}杂化,-N-C-O中的 (5)该元素为第三周期元素,而其第四电离能剧增,所 碳原子采取sp杂化;由异氛酸笨的结构简式可知 以最外层电子数为3,故为A。 1mol异氛酸笨脂分子中。键的数目为14N。(3)在 17.答案:(1)8:3 (2)共价 (3)极性 (4)sp③ (5)平 元素周期表中,同周期元素从左向右第一电离能呈增 面三角形 正四面体形(6)< 大趋势,第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于 解析:(1)铭(Cr)的原子序数为24,基态时原子的核外 同周期相邻元素,同主族元素从上到下第一电离能逐 电子排布式为1s{}2s2p$3s^*}3p*3d4s或[Ar3d4s$ 渐减小,所以Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大 基态Cr③+核外电子排布式为1s{2s{}2p{3s{3p^{3d^{*},最 到小的顺序为N>O>C>Na。(4)CHOH分子间 高能层中3s和3p轨道中电子为成对电子,3d轨道中 电子为未成对电子,故基态Cr3最高能层中成对电子 49 C.HOH的沸点高于 0。(5)根据均摊法,该晶胞 解析:(1)铜元素的原子序数为29,核外电子数为29 价层电子排布式为3d^o}4s,由泡利不相容原理可知, 同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子,则基 态铜原子有29种运动状态不相同的电子。 该合金的化学式为Ni。AL. (2)PH (2)①由晶眼结构可知,晶胞中位于顶角和面心的氛原 19.答案:(1)3dlo4s②4p③ P的电负性小于N. -4,位干体内铜原子个数为 PH。中的成键电子云比NH。中的更偏向于H,同时 P-H键长比N一H键长长,这样导致PH。中成键电 4.则晶体的化学式为CuCl;②由晶胞结构可知,晶胞 子对之间的斥力减小,键角偏小 (3)三角双锥形 中位于顶角的氢原子与位于面心的氢原子的距离最 (4)N>C>Hsp③}N。H:含有的氢键数目多 近,则晶体中,每个氧原子周围与它最近且等距离的氢 580 (5) 原子有12个。 102 (3)①四氢合铜离子中中心离子为铜离子,配位体为氢 解析:(1)As是33号元素,基态As原子的电子排布式 分子,铜离子与4个氢分子形成配位键,离子的结构简 为[Ar]3dlo4s②4p。 .2 (2)P的电负性小,共用电子对偏向于H原子,共价钝 ;②水分子中氧原子的价层电 排斥力小,键角小,PH。的键角小。 H. (3)PCl. 中P原子的。键电子对数为5,没有孤电子 子对数为4,孤电子对数为2,氧原子的杂化轨道类型 对,根据价层电子对互斥理论可知其空间结构为三角 为sp杂化;③[Cu(NH)]SO·HO为易溶于水、 双锥形。 难溶于有机溶剂的离子化合物,向深蓝色溶液中加入 (4)(CH).NNH。中的三种元素为C、N、H,同周期超 极性较弱的乙醇可降低Cu(NH。).SO·H。O的溶 靠右电负性越大,另外H的电负性小于C,故三种元 解度,便于晶体析出;④由氢氧化铜沉淀与氢水反应生 素电负性由大到小的顺序为N>C>H;在该结构中的 成四氢合铜离子可知,铜离子与氛分子的结合能力大 N原子的a键电子对数为3,孤电子对数为1,价层电 于氢氧根离子;氢元素的电负性强于氢元素,氢分子 中共用电子对偏向氮原子,利于氢分子中氮原子上的 子对数为4,故N杂化方式是sp杂化;NH。和 孤电子对与铜离子形成配位键,氮元素的电负性强于 (CH)。NNH。都可以形成分子间氢键,但是N。H,形 算元素,三氧化氢中共用电子对偏向氛原子,不利于氢 成的分子间氢键数目较多,沸点较高。 分子中氢原子上的孤电子对与铜离子形成配位键,所 以铜离子能与氧分子结合形成四氧合铜离子,不能与 1-4.Ga位于晶胞内部,含有的Ga原子的个数为4. 三氮化氮形成配位键。 21.答案:(1)3d^{③}4s}第四周期第VI族 (2)2:3 2:1:1 4×(70+75) 580 3×102}1。 则该晶胞的密度-- Zn^{2(3)D(4)①眦庭能与HO分子形成分子间 NA(aX10-)3NAXa 氢键 ②眦绽和H。0均为极性分子相似相溶,而笨为 20.答案:(1)29 3d104s) (2)CuCl 12 -C 非极性分子 2t 5) ②sp{ ③离子晶体在极性 解析:(1)已知Ni是28号元素,故基态Ni原子的价层 较弱的乙醇中溶解度小。 ④大于 N、F、H三种元 电子排布式为3d{}4s^{},其在元素周期表中第四横行第 10纵列即位于第四周期第VI族。 素的电负性为:F>N>H,在NF。中,共用电子对偏向 (2)由题干晶胞示意图可知,一个晶胞中含有Ni+个 F,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难与Cu② 形成配位键 50 c错误;1s^{2s^{2p3p^{②},基态敏,原子2p能级上的2个电 子跃迁到3p能级上,属于氧原子的激发态,d正确。 -2,则该晶胞的化学式为Ni(CN).· /7 H (2)①一氢乙&的结构式为 ,碳为双键 Zn(NH)。·2C。H.,且晶胞中每个N原子均参与形 H 成配位键,N +周围形成的配位键数目为4,Zn^2 周 碳,采取sp^{}杂化,因此C的一个sp^{}杂化轨道与Cl的 国形成的配位键数目为6,则N+与Zn②+的配位数之 3p.轨道形成C-Cl。键。②C的杂化轨道中s成分 比为4:6-2;3;x:y:-4:2;2-2·1:1;由以 越多,形成的C-Cl键越强,C-Cl键的键长越短,一 上分析可知,Ni2+的配位数为4,则Ni2+采用sp杂 氧乙中碳采取sp^{③}杂化,一氛乙唏中碳采取sp^}杂 化,而Zn 的配位数为6,Zn}采用spd杂化,即晶 化,一氢乙块中碳采取sp杂化,sp杂化时p成分少, 胞中有d轨道参与杂化的金属离子是乙n{。 sp^③}杂化时p成分多,因此三种物质中C一Cl键键长的 (3)叱定(l )替代笨也可形成类似的笼形包合物。 顺序为一氢乙完>一氢乙矮 一氢乙块,同时Cl参与 形成的大“键越多,形成的C-Cl键的键长越短,一氢 已知叱院中含有与笨类似的大π键,则说明叱喧中 乙稀中C1的3p.轨道与C的2p.轨道形成3中心4电 N原子也是采用sp^{}杂化,杂化轨道则用于形成a键 子的大π键(n).一氢乙焕中C1的3p.轨道与C的 或用来容纳未参与成键的孤电子对,则业定中N原子 2p.轨道形成2个3中心4电子的大r键(n),因此三 的价层孤电子对占据sp^{}杂化轨道。 种物质中C-Cl键健长的顺序为一氢乙完>一氢乙 (4)已知笨分子为非极性分子,H。O分子为极性分子, 唏一氧乙快。 且咄呢中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成 (3)CsICl。发生非氧化还原反应,各元素化合价不变, 分子间氢键,从而导致在水中的溶解度,叱喧远大 生成无色晶体和红棕色液体,则无色晶体为CsCl,红 干笨。 棕色液体为lCl,而CsCl为离子晶体,熔化时,克服的 (5)已知一CH。为推电子基团,-Cl是吸电子基团,则导 是离子键,IC1为分子晶体,熔化时,克服的是分子间作 致N原子电子云密度大小顺序为l 用力,因此CsC1的熔点比IC高。 (4)由题意可知,在电场作用下,Ag 不需要克服太大 C 阻力即可发生迁移,因此g-Agl晶体是优良的离子导 ,结合题干信息可知,其中减性最弱的 体,在电池中可作为电解质;每个晶胞中含1的个数 -C 为8×+1-2个,依据化学式Agl可知,Ag 个数也 N 22.答案:(1)ad d(2)①sp^②}。②一氢乙完>一氧乙 一氢乙快 Cl参与形成的大x键越多,形成的 积V-a}pm3-(504×10-12)3m3,则a-AgI晶体的摩 2{ C-C1键的键长越短 (3)CsCl CsCI为离子晶体. 尔 体 积 V。 (504×10-12)3m3 o N×(504×10-12)3 IC1为分子晶体 (4)电解质 2 NX(504×10-12)③ -m{·mol-1。 解析:(1)F的原子序数为9,其基态原子的电子排布式 2 为1s{2s^{2p{5,1s^{}2s{2p3s 表示基态氧原子2p能级 综合检测卷(二) 上的1个电子跃迁到3s能级上,属于氮原子的激发 态,a正确;1s^{2s^{2p3d^{},核外共10个电子,不是氧原 1.C 解析:错在第三周期第IIIA族,是主族元素,A正 子,b错误;1s^{}2s2p5,核外共8个电子,不是氛原子, 确;铁和氢气反应生成的氢化铁为离子化合物,铁元素 51综合检测卷（一） (时间：90分钟，分值：100分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1.(2022·江苏南通模拟)将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国 小 研究发现以MnCL2为催化剂的催化氧化法：4HCI(g)十O2(g)-一2CL2(g)+2HO(g)。下列有关 说法正确的是 A.HCl的电子式：H+[C1:] B.中子数为20的氯原子：”C1 C.H2O中O原子杂化类型：sp D.Mn2+基态价层电子排布式：3d4s2 到2.(2022·广东佛山顺德高二期中)下列化学用语正确的是 A.C1厂的离子结构示意图 B.基态铬原子的价层电子排布式：3d4s 长 C.NaCl的分子式：NaCl4 D.基态磷原子核外电子有9种空间运动状态 安 3.(2022·福建南平中学高二期中)下列说法错误的是 ( A.在基态多电子原子中，电离能最小的电子能量最高 B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属（氢元素除外） C.Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2p°，属于非金属元素 D.钒的价层电子排布式为3d34s2,钒位于元素周期表中第四周期第VB族 4.(2022·四川成都高二期中)下列说法正确的是 ( A.54号元素位于元素周期表中第五周期第ⅦB族 B.基态溴原子的价层电子排布式为3d°4s24p C.(n一1)d能级的能量一定小于ns能级的能量 1s 2s 2p D.基态氮原子的电子排布图为个网个个个个 5.(2022·广东普宁华侨中学高二期中)下列性质的比较正确的是 A.微粒半径：Li+<O-<F-<Na B.电负性：F>N>O>C C.第一电离能：Na<Mg<Al<Si D.单质的熔点：Li>Na>K>Rb 77 6.(2022·陕西宝鸡金台高二期中)元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子 的外围电子排布为ns”-1np”+1,则下列说法不正确的是 () X 第6题图 A.Y元素原子的外围电子排布式为4s24p B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s24p 7.(2022·吉林长春实验中学高二期中)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催 化氧化生成CO2和H,O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法 正确的是 () HCHO H,0 0 Q0: O H (HAP) (HAP) 过渡态 第7题图 A.HCHO和CO2分子中C原子的杂化轨道类型分别为sp和sp杂化 B.在整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成 C.HO分子的VSEPR模型名称为V形 D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O, 8.(2022·北京师大附中高二期中)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N)6(HO) (NH),CI(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其结构如下图所示，从结构角度 分析R中两种阳离子的不同之处是 ) .H 第8题图 A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.空间结构 D.共价键类型 78 9.(2022·吉林实验中学高二月考)法匹拉韦是一种药物，其结构简式如图所示。下 列说法错误的是 A.该分子中所有N原子都为sp3杂化 B.该分子中C一H的键能大于C一F的键能 第9题图 C.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O D.该分子中σ键与π键数目之比为15：4 10.(2021·河北唐山十一中高二月考)科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特 性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是 CI CI H,N-Pt-Cl H2N—Pt—NH2 NH, CI (a) (b) 第10题图 A.a、b分子中，Pt原子与2个CI原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似 B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C.a、b互为同素异形体 D.a、b是同一物质 11.(2022·山东济宁兖州高二期中)如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列 说法正确的是 b/ ● L 第11题图 A.最高价含氧酸的酸性：a>b>c B.第五电离能I:a>c>b C.电负性：c>b>a D.最简单氢化物的沸点：a>b>c 12.(2022·山西太原高二期中)臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡 紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子 中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 () 79 A.O3和O,互为同素异形体 B.在水中的溶解度：O3>O2 C.O3是极性分子，O2是非极性分子 D.O3分子中的共价键是极性键 13.(2022·江苏连云港高二期中)CuSO常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室 利用废铜屑制备CuSO,有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体 SO,;二是先将废铜屑加热氧化成CuO,然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用 H,O,和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4,该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H,O2(1)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ·mo1。下列有关Cu、SO、 Cu+的说法正确的是 ( A.Cu可以使蛋白质变性 B.Cu基态价层电子排布式为3d°4s2 C.SO子的空间结构为正四面体 D.Cu+与NH,形成的[Cu(NH)4]+中配位数是2 14.(2022·安徽蚌埠三中高二月考)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氨化硼是通常存在的稳 定相，与石墨相似，具有层状结构，可作为高温润滑剂；立方相氨化硼是超硬材料，有优异的耐磨 性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是 六方相氮化聊 立.方机氮化训 。氮原子 ●硼原子 第14题图 A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B.立方相氨化硼只含有σ键 C.两种晶体均为分子晶体 D.六方相氮化硼和立方相氨化硼晶体中硼原子的杂化方式相同 15.(2022·湖南岳云中学高三期中)NH,C1的晶胞为立方体，其结构如右图所示。 下列说法不正确的是 A.NH,CI晶体属于离子晶体 B.NH,Cl晶胞中H一N一H键角为90° C.NH,CI晶体中既有离子键又有共价键 第15题图 D.每个C1周围与它最近且等距离的NH的数目为8 80 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 16.(10分)(2022·河南焦作高二期中)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。如图是第三周期各元素第一电离能与原子序数的关系。 I/k于mol Ar 1600 1400 1200 1000 800 600 400 200 0 1112131415161718 原子序数 第16题图 部 回答下列问题： (1)I(Mg)>I1(A1)的原因是 (2)同一周期由左向右元素第一电离能的变化特点是 ;第二周期元素（原 子序数3~10)具有类似的变化规律，可见各周期元素第一电离能的这种变化特点体现了元素性 质的 变化规律。 (3)在同周期元素中氩元素的第一电离能最大的原因是 长 (4)根据上述变化特点，推测As、S、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (5)已知第三周期某元素各级电离能数据如下，该元素是 (填元素符号)。 密 电离能 12 I In/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11578 17.(10分)(2022·湖北鄂东六校高二期中)2019年1月，“嫦娥四号”探测器翩然落月，首次实现人类 飞行器在月球背面的软着陆，也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉免二号”月球 车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、 Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题： (1)基态C3+最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为 (2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 化合物（填“共价”或“离 子”)。 (3)H和O可以形成H2O和HO2。H,O2是 分子（填“极性”或“非极性”）。 (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH在700℃制得，(CH)3Ga中碳原子的杂化方式为 (5)S与O可形成多种酸根离子及化合物，如SO、SO?、SO3、SO,等，其中SO2的VSEPR模型 是 ;SO子-的空间结构为 (6)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO,。键角：NO, NO(填“>”或“<”)。 81 18.(10分)通过反应 NaOCN Br某种N的化合物 -N==O C0·C,H,0H 异氯酸苯酯，可制备有机中间体异氰酸苯酯。 (1)N3+基态核外电子排布式为 0 (2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是 ,1mol异氰酸苯酯分子中含有。键数目 为 (用含NA的代数式表示)。 (3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为 (4)C,H,OH的沸点高于◇0，这是因为 (5)Ni与A1形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式 为 第18题图 19.(10分)(2022·山东德州高二期中)氨族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下 列问题： (1)基态As原子的电子排布式为[Ar] (2)NH和PH两种分子键角较小的是 ,原因是 (3)PCL分子的空间结构为 (4)(CH3),NNH2中三种元素电负性由大到小的顺序为 ,N原子的杂化方式是 ,N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2的原因是 (5)GaAs的立方晶胞结构如图所示： ●Ca OAx 第19题图 若砷化镓晶胞边长为anm,则该晶体密度为 g/cm3(用含NA的代数式表示)。 82 20.(10分)铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态铜原子有 种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为 (2)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。 Oc ●Cu 第20题图 ①该晶体的化学式为 ②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有 个。 (3)Cu+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 i 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH)]SO,·H2O 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加 么 无蓝色沉淀生成 入稀NaOH溶液 ①写出深蓝色的配离子[Cu(NH)]2+的结构简式： ②[Cu(NH3)4]SO,·H,O晶体中H2O的中心原子杂化轨道类型为 ③加入乙醇有晶体析出的原因： ④该实验条件下，Cu+与NH,的结合能力 (填“大于”“小于”或“等于”)C+与 OH的结合能力。 ⑤NH3能与Cu+形成[Cu(NH3)4]+,而NF3不能，其原因是 21.(10分)(2022·山东卷，16)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 Ni(CN),·Z(NH),·C,H的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环 只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a=b≠c,a=3=y=90°。回答下列问题： ○2+ OZn2+ 第21题图 83 (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 ,其在元素周期表中位置为 (2)晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni+与Z2+的配位数之比为 ;x:y:z- 晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是 0 (3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的π大π键，则吡 啶中N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道 (4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ,② H 7 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 22.(10分)(2022·全国乙卷，35)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回 答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有 ,其中能量较高的是 。(填标号) 的 a.1s22s22p'3s b.1s22s22p'3d2 c.1s22s 2p d.1s22s22p33p 女 (2)①一氯乙烯(C2HCI)分子中，C的一个 杂化轨道与CI的3p,轨道形成C一CI 键，并且C1的3p,轨道与C的2p,轨道形成3中心4电子的大π键（π）。 ②一氯乙烷(C2HCI)、一氯乙烯(CHCI)、一氯乙炔(C2HCI)分子中，C一CI键长的顺序是 蕊 理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C一C1键越强：（ⅱ） (3)卤化物CsIC2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 解释X的熔点比Y高的原因 (4)α-AgI晶体中I厂离子作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布在由I厂构成的四面体、八面 体等空隙中。在电场作用下，Ag不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，AgI晶体在电 池中可作为 d=504 pi 第22题图 已知阿伏加德罗常数为NA,则a-AgI晶体的摩尔体积Vm= m3·mol厂1（列出算式）。 84