阶段检测卷(9)配合物与超分子-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

化：如图(b)所示，P%2+位于体心，个数为1，I厂位于面 个数为8，设晶体的密度为pg·cm一3，由晶胞的质量 心，个数为6×号 =3,有机碱离子CH3NH对，位于顶 公式可得8X7七4X16=(0.4665×10-1)户p,解得 NA 角，个教为8X日-1，晶胞参数为anm,晶胞的密度 8×7+4×16 p-Na(0.4665×10-7) p-0-2-M=27×3+207+32 g/cm3= (2)由FS晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的 a3 NAa3 Va(a×10-7)3 NAa x10-g/cm 620 等个数为8×日+6X号-4，位于棱上和体心的 21.答案：(1)<金刚石和金刚砂都是共价晶体，碳碳键 Fe牛个数为12X号+1=4，设晶体的密度为pg~m3, 的键能大于碳硅键，键长小于碳硅键，共价键强于碳硅 由品素的我量会式可降 =(a×10-7)3p,解得p= 键，所以金刚石熔点高于碳化硅(2)46(3)①1：1 ②1.68X102 44X104;由图乙可知，正八面体的边长为面对角线 N aNA 解析：(1)共价晶体的熔、沸点取决于成健原子共价键 的宁，测正八有徐的道长为。m 的强弱，共价键越强，晶体的熔、沸点越高，金刚石和金 (3)由LiF©PO4晶胞结构可知，晶胞中位于顶角、面心 刚砂都是共价晶体，碳元素的电负性大于硅元素，碳原 子的原子半径小于硅原子的，则碳碳键的键能大于碳 和楼上的L计个数为8x日+4X号+4X号-4，则每 硅键的，键长小于碳硅健，共价键强于碳硅键的，所以 个晶胞中含有4个LiFePO4;与图(a)相比，图(b)中晶 金刚石的熔点高于金刚砂的。 胞缺失1个面心L+和1个棱上Li计，晶胞中Li+个数 (2)由1312晶胞结构可知，1312晶体的晶胞中位于顶 为8×日+3×号+3×号-只，则由品胞化学式可得 角和面心的112分子的个数为8×日+6×2=4：映 孕：4=1-)1，解得z=是设-，FaP0,中 化钾晶胞中每个黑球的周围有6个白球，每个白球的 Fe2+的个数为a,由化合物中元素的化合价代数和为 周围有6个黑球，所以晶胞中每个钾离子与6个碘离 子紧邻。 0可得1-是+2a十31-。)+5-8=0，解得a=号，则 (3)①由图丙所示晶胞结构可知，晶胞中位于项角和面 化合物中F2+和Fe+尚物质的量之此为号：品- 心的磷限子个数为8X日十6×号=4，位于体内的硼 13:3。 原子个数为4，则磷原子与硼原子的个数比为1：1： 阶段检测卷（九）配合物与超分子 ②由①可知磷化硼的化学式为BP,由晶胞的质量公式 可得4X(31+1)=（a×10-10)p,解得p 1,C解析：配位键是成键的两个原子一方提供孤电子 NA 对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方 1.68×1032 (g·cm-3)。 aNA 都不存在未成对电子，A、D对，C错：NHNO3、H2SO, 8×7+4×16 4M 中的NH时，SO含有配位键，B对。 22.答案：(1) NA(0.4665×10-7)3 (2) NAa3 ×1021 2.A解析：NH可看成NH3分子结合1个H+后形成 号。(4最 13:3 的，在NH3中中心原子氮采取s即3杂化，孤电子对占据 一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别 解析：(1)由Li2O晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面 结合3个H原子形成3个。键，由于孤电子对的排斥， 心的02个数为8×号+6×号=4，位于体内的L时 所以空问结构为三角锥形，健角压缩至107°。但当有 39 H+时，N原子的孤电子对会进入H+的空轨道，以配位 g键，配体CN中含有1个g键、NO中含有1个g键， 键形成NH时，这样N原子就不再存在孤电子对，键角 1mol配合物中g键数目为(6+1×5+1)NA=12NA, 恢复至109°28'，故NH为正四面体形，4个N一H完 C正确；配合物Na2[Fe(CN)s(NO)]为离子化合物，能 全一致，配位健与普通共价健形成过程不同，但性质相 电离出Na+与[Fe(CN)s(NO)]2-,D正确。 同。故选A。 8.C解析：将CuC12固体溶于大量水中，[CuC14]2-(黄 3.D解析：由题意可知，N2H6SO4晶体为离子晶体，晶 色)+4H20==[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4CI的平衡 体内存在离子键、共价键和配位键，不存在分子间作用 正向移动，溶液显蓝色，A正确；黄色和蓝色按照一定比 力。故选D。 例混合得到绿色，所以当[CuCL4]-和[Cu(H2O)4]2+ 4.D解析：超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一 达一定比例时，溶液呈现绿色，B正确；Cu2+与H2O之 起形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；超分子 间的配位键为σ键，每个水分子内部有2个键，所以 内部分子之问可以通过氢键、静电作用等分子间作用力 1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含g使数目为12NA, 结合在一起，B正确：分子识别和自组装是超分子形成 C错误；[CuCl]-和[Cu(H2O)4]2+的中心离子为 的两个重要方面，C正确；超分子内部分子之间通过非 C2+,提供空轨道，C厂和水分子中的O原子有孤电子 共价键相结合，可以通过氢健、静电作用、堆积作用等结 对，为配位原子，配位数均为4，D正确。 合在一起，D错误。 9.D解析：配体是CI和H2O,但C1不都是配体，配位 5.B解析：由于许多过渡元素金属离子对多种配体具有 数是6，A错误；根据化合价代数和为0，中心离子是 很强的结合力，能形成种类繁多的配合物，所以过渡金 T3+,配离子是[TiC1(H2O)s]+,B错误，配合物中内 属配合物远比主族金属的配合物多，A正确：配合物中 界和外界之间为离子键，中心原子和配体之间为配位 中心离子与配体间是以配位键结合，而配离子与酸根离 键，水中氢和氧之间为极性健，不存在非极性键，C错 子间是以离子键结合，B错误：配合物的中心离子提供 误；在含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶 空轨道，配体提供孤电子对，从而形成配位键，C正确； 液，外界中的氯离子可以电离出来，共2mol,可生成 配位数指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数 2 mol AgCl沉淀，D正确。 可能相同也可能不同，D正确。 10.D解析：CuSO4·5H2O俗称胆矾、蓝矾，A错误；根 6.D解析：向盛有4mL0.1mol/L硫酸铜溶液的试管中 据胆砚的结构示意图，氧原子形成极性健、配位健和氢 滴加几滴1mol/L氨水，疏酸铜过量，产生氢氧化铜沉 键，氢键不属于化学键，B错误；基态C山原子的核外电 淀，A正确；向疏酸铜溶液中逐滴加入氨水，氨水呈碱 子排布式为1s22s22p53s23p3d04s3,Cu2+的核外电 性，铜离子和氢氧根离子结合生成蓝色的氢氧化铜沉 子排布式为1s22s22p53s23p53d,Cu2+的价电子排布 淀，B正确：继续滴加氨水，氢氧化铜和氨水反应，生成 式为3d,C错误；根据胆矾的结构和胆矾可写成 氢氧化四氨合铜，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液， [Cu(H2O)4]SO4·H2O可知，胆矾晶体中水分子有 C正确；再加入乙醇后，析出深蓝色晶体，晶体为 一部分与Cu2+形成配位键的水分子，一部分与SO? [Cu(NH3)4]SO,·H2O,D错误。 和配体水分子形成氢键的水分子，由于作用力的不同， 7.A解析：Na+与[Fe(CN)5(NO)]-存在离子健，NO、 胆矾中的水在不同温度下会分步失去，D正确。 CN与Fe3+形成配位健，碳氨之间、氮氧之间存在极 11.A解析：共价单键为6键，共价双健中含有一个g键、 性共价键，但不存在非极性键，A错误：此配合物的配离 一个π键，1 mol EDTA中含4molr键，A正确； 子为[Fe(CN)s(NO)]-,中心离子为Fe3+并提供空轨 一CH2一结构中碳原子采取sp3杂化，一COOH结构 道，NO、CN与Fe3+形成配位键，配位数为6，C和 中碳原子采取sp2杂化，无sp杂化的碳原子，B错误： N有孤电子对，作为配位原子，B正确：配位键也属于 N的外围电子排布为2s22p3,P轨道处于半充满状态， 40 因而第一电离能相对较高，即N>O,C错误； 熔点越来越低结构相似，相对分子质量越大，范德华 [Cu(EDTA)门SO,中所含的化学键有离子健、共价健、 力越大，熔点越高钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化 配位键，氢键不是化学健，D错误。 物是分子晶体，一般来说离子晶体熔点高于分子晶体 12.C解析：根据题意可知，Mo与2个C60分子，2个p甲 (2)Cu(OH)2+4NH3·H2O-[Cu(NH3)4]2++ 酸丁酯吡啶及2个CO分子之间均为配位键，且为单 20H+4H20>(3)Mg2+与Zn2+都有空轨道， 键，即σ键，双键、三键中存在π健，不存在离子键，氢 可与具有孤电子对的氮原子形成配位键Z2+ 键不是化学键。 4NA 13.D解析：超分子是由两种或两种以上的分子通过相 解析：(2)根据题干信息，知疏酸铜溶液中滴加氨水，先 互作用形成的分子聚集体，具有分子识别与自组装的 生成氢氧化铜沉淀，再继续滴加氨水，沉淀变为深蓝色 特征，A正确；由题干图示信息可知，该超分子中K+ 透明溶液，则生成深蓝色透明溶液的离子方程式： 周围形成有6个配位键，故其的配位数为6，B正确； Cu(OH)2+4NH3·H2O-[Cu(NH3)4]2++ C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚” 2OH+4H2O。由该实验可知，[Cu(H2O)4]2+变为 中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，C正 [Cu(NH3)4]2+,从而说明与Cu2+结合生成配离子的 确；由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则冠酸与碱 稳定性：NH3>H2O。 金属离子形成配合物是一个配位阳离子，所得到的晶 体里还有阴离子，该类化合物配合物晶体是由阴、阳离 (3)根据题意Mg2+与Zn2+都有空轨道，可与具有孤 子组成的，故属于离子晶体，D错误。 电子对的氨原子形成配位键，Mg+有两个电子层， 14.C解析：超分子通常是指由两种或两种以上分子依 Zn2+有三个电子层，Zn2+半径比Mg2+半径大，更容 靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的 易形成配位健，因此稳定性相对较高的是Z2+, 聚集体。题图所示中的超分子是两个不同的分子通过 1mol该配合物中通过整合作用形成的配位键物质的 氢键形成的分子聚集体，超分子不同于高分子，A正 量为4mol,其配位键的数目为4NA。 确、C错误；超分子的特征是分子识别和分子自组装， 17.答案：(1)个个个个四个 (2)形成蓝色沉淀 例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物 3d 1s 体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，B正确；题 Cu(OHD2+4NH3·H2O—[Cu(NH3)4(H2O)2]2++ 图所示的超分子中的N原子有双键、有单键，则采取 2OH十2H2O(3)F的电负性比N大，N一F成键电 sp2、sp3杂化，D正确。 子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸 15.答案：(1)[Co(NH3)s]CL3(2)空轨道孤电子对 引能力增强，难以形成配位键(4)CuO中铜的价层 [Fe(SCN)]CI2 电子排布为3d,Cu20中铜的价层电子排布为3d°， 解析：(1)1 mol CoCl3·6NH3只生成3 mol AgCl,则 后者处于稳定的全充满状态而前者不是 1 mol CoCl3·6NH3中有3 mol CI为外界离子，结的 解析：(2)向疏酸铜溶液中滴氨水，氨水和硫酸铜反应 配位数为6，则配体为NH3和CI厂，所以其化学式为 首先生成氧氧化铜蓝色沉淀；则现象a是形成蓝色沉 [Co(NH3)6]Cl3. 淀：继续滴加氨水，沉淀溶解，氨水和氢氧化铜反应生 (2)①Fe3+与SCN反应生成的配合物中，Fe3+提供 成可溶性的铜氨络合物，注意根据离子的立体结构可 空轨道，SCN提供孤电子对；②Fe3+与SCN以个数 知生成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。 此1：1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+,故FeCl3与 (3)F的电负性大于N元素，NF3中N一F成键电子对 KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl。 偏向于F原子，导致NF:中氨原子核对其孤电子对的 16.答案：(1)从NaF到Nal,卤素离子半径逐渐增大，与钠 吸引能力增强，N原子上的孤电子对难与铜离子形成 离子形成的离子键键长越来越长，键能越来越小，因此 配离子，所以NF3不易与Cu2+形成配离子。 41 (4)高温下CuO→Cu20+O2,Cu2+的价电子为3d, 量为4X8,体积为2区，m,则品体吉度为 Cu十的价电子为3d0,固相中Cu+更稳定，因此能够 生成Cu2O的原因可以解释为CuO中铜的价层电子 4总8 8√2 排布为3d°，Cu20中铜的价层电子排布为3d0,后者 (2r cm)N /em. 处于稳定的全充满状态而前者不是。 章末检测卷（三） 18.答案：(1)3d104s'四IB(2)sp30(3)离子 1,B解析：根据题图所示我们只能看到每辆“纳米车”是 键、共价键(4)四面体形0原子半径小，电负性大， 用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”，由于其质 使S一O对S一CI的排斥力大于S一C1对S一CI的排 量和体积都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到这 斥力(5)4- 82 种“纳米车”的运动，A错误；“纳米车”的诞生，说明人 XNA 类可以控制、操纵物质的分子，使操纵分子的技术进入 解析：(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，其 一个新阶段，B正确；“纳米车”用一个有机分子和四个 核外电子排布式为1s22s22p53s23p3d04s,其3d、4s 球形笼状分子“组装”而成，是微观离子，并非晶体，C错 能级上的电子为其价电子，则其价层电子排布式为 误；C6是由分子构成的分子晶体，其分子之间以微弱 3d04s;Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。 的分子间作用力结合，故其熔点比金刚石熔点低， (2)胆矾中S原子形成4个。健，不含孤电子对，采用 D错误。 sp3杂化：三种元素中O元素的非金属性最强，在反应 2.D解析：分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定 中容易得到电子，形成的共用电子对也偏向O,不容易 存在共价键，如稀有气体没有化学键，A错误；分子晶体 失去电子，O的第一电离能最大；H只有1个电子，位 的熔沸点与分子何作用力有关，与共价键无关，B错误； 于1s轨道，原子核对电子的吸引力大，失去电子较难， 分子晶体熔化破坏分子间作用力，共价晶体熔化破坏共 第一电离能较大，相对来说，S原子的半径较大，失去 价健，分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，C错 电子较容易，第一电离能较小，因此H,O、S的电离能 误；共价晶体熔化破坏共价健，共价晶体中，共价键越 由大到小的顺序为O>H>S,最大的是O。 强，溶点越高，D正确。 (3)CuS04·5H20中有4个水分子为配位水分子，则 3.D解析：金属晶体和离子晶体在熔化状态下都能导 用配合物的形式表示为[Cu(H2O):]SO4·H2O,由题 电，但金属晶体不是化合物，所以在溶化状态下能导电 的化合物一定是离子晶体，A正确；氢键是比范德华力 图可知，胆究中Cu+和O原子之间存在配位键，Cu2+ 较强的分子间作用力，所以分子晶体的状态变化时，只 和SO-之间存在离子键，还存在S一0和O一H共 需克服分子间作用力，B正确：金属键的本质就是金属 价键。 离子与自由电子间强烈的相互作用，C正确：金属晶体 (4)SOC2中S原子成2个S-C1,1个S-0,价层电 的组成微粒是金属离子和自由电子，不含有阴离子， 子对数为4，含有1个孤电子对，S原子采取sp3杂化， D错误。 分子的VSEPR模型为四面体形；O原子半径小，电负性 4,D解析：晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性， 较大，导致SO对S-C1的排斥力大于S-C对SC 非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方 的排斥力，从而使得角∠C1一S一O大于∠C一SC。 法鉴别晶体和非晶体，A正确；超分子内部分子之间可 (5)立方铜晶胞中钥原子的配位数为12，则其堆积方 以通过非共价链结合，如氢健、静电作用等，B正确；戒 式为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子位于面心和 晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列， 顶角，则每个晶胞中有8×名十6×2=4个Cu原子： 使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现 出类似晶体的各向异性，C正确：纳米颗粒内部具有晶 铜原子的半径为rcm,则晶胞棱长为2√2rcm,晶胞质 状结构，原子排列有序，而界面则为无序结构，D错误。 42阶段检侧卷（九）配合物与超分子 8,02·甘音生州一中高二南中)在CCl溶中存在如下平衡：[CC1户（黄色）+4H(0 [Cu(H0),广（童色）十C十，下列说达能误的是 A.将Cu国体溶于大量水中得到蓝色溶陵 (时间：0分物.分值：100分) &当TCCL,丁和[C(H),户+达一定比树时，溶液是现母色 一，单项进择题：本则共14小则，每个观3分，共42分。在每小可给盘的目卜选项中，其有一个 C,1ml[C(HO1,了尼离子中含a键数日为4N: 项是符台期日墨求的 DCCl]和[CH,(》,的配2数均为4.尼位原子分别为口和D 1,下列爷种说法墙图的是 9,02·广东龄会陈经轮中学高二期中1下列美于化学式〔T(H)门L·H,0的尼合物约说 A,配位健是一种特陈的其价健 去正确的是 A.配体是C相H,).配位数是9 B.N儿，NO.1儿5富含有配位罐 B,中心离子是T.配商子是[TCH,O)丁 ,共价健的形成条件是成健原子必頌有表成对电予 C,宽配合物中存在离子擅，配位世，量性相和非极性错 几形成配位馄的条件是一方有空轨道，另一方有薰电子对 D在含1mul该配合物的溶液中如人足量AgN0溶线，可生成2mlAg(L沉饱 2.在N中存在《个N一用共价健.属下列说法正确的是 1电.《2022·新江学流高二期中1C(1·31日，0可写域 A,4个其桥健的健长完全相同 [C(日(》.别)·HO,其销构示意图如右图 B,1个其价键的键长完全不同 下列有美CS),·H)的说达正确的是 A-l C.源来的3个N一H的键长完余相同，阳与通过配位键形成的N一日不可 A.CS1,·5H,)俗称绿瓦 0 队氧夏子参形成配位过得氯相丙种化学祖 1- 山4个一H键长相可，但键能不同 3.(022·安澈青阳一中高三刀考)群N日，)分子可视为NH分子中的-个氢原子藏一NH,4氢基) Ca”的价电子排布式为3d4 取代形成的为一种氯的氣化物。株雀与纯酸反应生成N,H),N,山)，品体类星与题破按相 山.阳矾中的水在不同驾度下会分龙失去 11,(2022·山东济中高二麻中)1)TA(乙二酸四乙限1结构 第10题图 同，到NH晶体内不存在的作用力是 简式如周所示，关于化合物C(DTA)]D的说达正确 A,离子健 B共价健 C配位健 D,在德华力 的是 4.(222·山东济字充将高二期中)下列有关超分子的说法滑调的是 HOOCCH CH COOH A,超分子是由两种减多种分子形成的聚集体长分子形城超分子的作用力可能是分子同作用力 A,1lEDT入中含4mla键 C,植分子具有分子凯期的挥性 几.分子凤共铃提聚合形成超分子 B.EDTA中案原子的条化轨道类型为甲，球，即条化 NCH CH.N C,EDTA组域元素的第电离能颗序为>NC>H HOOCCH用 CH COOH 车，5.下列关于配合物的说法不正确的是 D[C(EDTA》]S)中所含的化学量有离子健，共价接，配位镜和架健。第1】题图 A,许多注泼复园离子对多种配体具有银金的站合力：因而过技金属配合物运比主族金阔配合指多 12.(022·山东临沂高二期中)超分子化学已逻渐扩膳到化学的各个分支，还扩限到生命科学和物 B.配合物中中心离子与配体到、配离子与酸根离子面富是以配位遗结合 理学等领城，由0将2个C分子，？个世甲酸丁眉t观及2个0分子利用配位健自组装的超 C配离千中，中心离子翼供空我道，配体提供汇电千对 分子结约如图所示，该划分子中存在的亿学健类显有 )中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 6.(202·黑龙江哈尔济三中高二刺中)下列关干向能酸到溶往中加人复水和乙醇的实验世法不正 绳的是 A,向盏有4mL,Q,】/L硫酸制溶液的试管中询相儿摘】mL.复水，金生成维溶物 品向硫酸到溶液中蓬滴智人复本，形成难溶物的因是氢水星酸性，生成氢氧化解 C,娃铃滴加氨水，难商将溶解，得到深室色的透明溶液 :c三0 D再加人乙醇后，析出深蓝色的[CaNH,),(D旧)：晶体 T.(2022·辽宁病产岛一中高二舟中)配合物Na,[F(CN),(N0》]可用干离子检验，下列说法不正确 的是 A,此配合指中存在离子健，配位健，极性键.非极性键 甲版|面*格 且.配离子为FeCN)NO)],中心两子为Fe,配位数为6，配位原子有C和N 第1：思图 二，1ml配合物中a键数月为12N A年继x健，离子健 孔a健，可证、氢镜 D该配合物为离子亿合物，号电肉 C.键、实健 D,年甜、x键，离子过，氧过 65 3.(22·山：吾太原高二麻中》过壁是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同 的的璃化物熔点变化的原因是 ,影响硅的肉化物熔点的因素是 钠的肉化 大小的城金属离子，18冠6可与钾离子作用，如图是18冠6与钾离子以配收健· 物的熔点比相应的硅的岗化物的馆点高程多的原因是 错合形域的超分子结构示意图。下列说法错限的是 (2)到阻乳溶流中流如氢水至过喷，盛终得到限蓝色的透明剂液，再如人乙醇后析出深蓝色品体， A超分千具有分子识刿和自组装的特任 写出生成深置色透明溶液的离子方程式， 。由该实验可知，与C错合至成配离子 长该超分子中式的配位数为G 的稳定性：NH HK填>“成”<”》： 利用超分千的分千识别特在，还可以分肉C。,心 第13题周 《3含有多个配位原子的配体与同一中0离子《减原子通过整合配位成环我B成的配合物为驻 山，冠腿与碱金国离子形成的配合物属平“超分子，其形成的晶体是分子晶体 合物。叶绿素是一种心装配合物，其结梅如图所不。叶体索的中心商子无论是Mg延是Z”, 14.(2如22·北满利高二病中某通分子的结构如图所示，下列有关超分平的情述不正确的是 富能形成稳完结构，原因是 ,其中隐定性相对较高的量 〔填Mg”或 “Z:"),1m该配合物中每过整合作用彩成的配位健的数耳为 11 H HOK 第18题周 17.《12分(2020·山本域名高三潮末)向硫酸洲溶液中蓬滴清1浓氢 第14题图 水，先出强残象角，弹螺滴如浓氧水，现象逐渐消失，幕到一种膏 图示中的超分子是再个不同的分子道过氢健形成的分子聚集体 价和离子的深霞色透明南液，继续加入乙醇，析出慕蓝色的漏体 我遇分子的特任是分子供切和分子日组装 [C(NH》,1以)，·H),这种二价阳离子的立体结构如图所示H,N NH. ,翅分子是指分子量特刚大的分子 《4个NH与亡a”共面，限日.(0一C一—H)伯线毛直)，请问答 d D.图示中的如分子中的N草千采取p,甲条化 以下间思： 二，非选择题：木题共4则，共58分 (I》基态C原子的价电子轨道表示式 第17题图 (2》硫酸钢水溶液流加盛氨水的变化过程，现象量是 15.(12分》2022·新红宁波高二有中问答下列月题： I配位化季创始人淮尔钠发现，取·NH《黄他)(Ce(L·5NH,繁红色，C1,·4NH 写出生成深蓝色透明音液的两子方程式 《3NH与C”可形成[Cu(N日)，配离千，已如NF,与NL具有相同的空间结构，但NF (绿色》和Cc(,·4NH(素色)四种化合物各1，分对溶于水，加人是量销酸根溶浪，义即产生 不易与C”感成配离子，其原因是 氧化银，沉就的量分别为3n.2,1心d和1，请根据买铃试用尼合物的形式写出 《4》已知高黑下(()+)：从铜原子价辰电子结构变化角度来看，能生我出(0的原因是 CcC+NH的化学式 (2)向黄色的三氢化铁溶精中加人无色的区N南装，溶液查成红色，版反度在有的置材中用友 18.《18分2022·云南昆明视粒》粗化学式为CuS0·5H:0.实 醒式FCI,十3KSCN一Fe(SCN》+3KCI表常.经联究表明，Fe(sCN).是配合物，Fe+与 验证明Cú0·50中有4个水分子为配位水分子，其站的示 N不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其绝个数比配合，请按要求填空： 意图如右图所示，国养下间愿： ①F”与SCN反底时，Fe题供 SCN提供 ,二者道过配位键结合， (1》基态铜氟子的价层电子排布式为 ,位于元素周期表中第 四斯猎下与SCN的配合物中，主要是下与SCN以个数比为】：I配合衡得真子装红色， 周期第冀 含该离子的配会物的化学式是 《2)田脱中5原子的聚化方式是 .H.0、5中，第一电南使是大 第18题图 16,16分2n22·山东湾将高二麻中1觉成下列间题： 的元蕉是〔填元常荐号) 1》参考表中物质的熔点，网答有关问题 《》阴织中存在的化学健有配位提 物通 NuF NCT Nallr N 《4)含亿合物l的VPR根型是 ,试分析该分子中键角∠1一S一0大日 等点/T 5 6的1 ∠1一5一(1的原因是 物爱 8F, 5》立为钢品蜜中到原子的配位数为].则每个品触中有个铜原子，钢复子的半径为rm 辱点T -.2 一74.2 18.9 荆铜品体的密度为 g·m"阿伏齿罗常数值用N,表》 ) 6斜