阶段检测卷(7)分子晶体与共价晶体-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

工，(2·言林实验中学高二月考)眼据科学人员探测，在海洋保处的沉积物中含有可燃冰，主要成 阶段检测卷（七）分子晶体与共价晶体 分是甲观水合物(CH·日O》,关千其组成成分的两种分子，下列说法正确的是 A.耳燃冰国于分子晶体 且CH,分子通过氢健与H,)分子结合在一起 (时间，0分钟，分值，100会) C.C,分千与：)分于都是极性辑构或的极性分千 一，单项继挥题：本则共14小超：每小是3分，共42分，在每小则给名的百个填项中，员有一个选 DH.分子与H()分子的空间结构相日 项是持合题甲景求的 s.(2022·念客赏武外国悟条脸季故高二刺中》下列有关冰和干冰的红运不正确的是 1,下列能说明调态氮是分子品体的事实是 A.干冰每冰都是由分子密堆形成的晶体 A.氢夏子不俺形成阳离子 我酸根离予不能单生怀在 民冰中存在氢健，每个水分子周围有4个繁第的求分子 C常型管五下，氢是气志物质 D氢极易溶于本 .干冰比浓的闻点低，拿压下易升华 2,(022·老京十用中高二期中)单质璃的熔，常点较低，北原洪是 D干冰中具存在范密华力不存在氢健 A.碳的丰金国社较期 认确分子中键能较小 象，鼠署下列性质判新，属干其价晶体的物质是 心.威查确单面中确分子到以夜德华力结合 ).【共价罐的罐长较长 A.缩点200气，中电性好，延解性到 3,(02·山东皋生高二制中)下列说达正确的是 B,无色晶体，培点350℃，不特电，质硬，难溶于水和有机溶制 A,构成其骨昌体的原子的竿径越大，昌体的硬度感大 心，无色品体，能溶于水，团硬而轮，培点为0心t,馆化时能导电 绝加电将时，液品分子至直干电场方向排列 D.缩点一56.8工，微溶于本，硬度小，周高或流态时不异电 C,冰整化时，分子中氧氧醒发生断裂 10,如用为冰晶体的结构园型.大球代表，小球代表H。下列有美说法正确的是 山微品分子在特定方向指列比较整齐，组不植定 兰申4，(222·会微章州高二期中)下列说法正确的是 A.冰腿化时，分子中一)发生了斯裂 B分子品体中，分子间作用力越大，对度的物爱感稳定 ,其伦昌体中，其铃健植强，昌体的绵点管越高 出 )分予晶体中，共价键越强，品体的蜂点就塘高 5,AB登化合指形成的品体结构多钟多样，如图所示的几种精传新表示的物质最有可能是分子品体 的是 00-0-0 第10题围 A,冰品体中每个本分子与另外4个本分子形城四前体 且冰品体具有空间同状站构，是共价晶体 第5想图 C.水分子间通过日)形成冰品体 A.①③ 且心 忠励 五.5④5密 几冰融危后，水分子艺间空败增大 看，(222·山东骨域高二期中)下列关于共价品体、分子品体的复造正确的是 1山.如图分明表云冰品体，干冰晶体，全刚石晶体的结构，下彩关千这些品体的说法正确的是() A,在5晶体中：每个硅返子和？个氧原子形成2个其蜂健 且，分子昌体中一定存在其价健 C.H山的相对分千质量大干HF,所以H山的沸点高于HF D1mcd金料右中的C一C证数是2N, 第11题嘴 幼 A冰晶体中只存在范德华力和氢健两种作用力 《2》已知晶棒圆的基本结梅单无是由陵原子组成的正二十南棒（如图），其中有0个 我沛点：金附石干冰诊 等边三角形的面和一定数日的顶角，每个顶角上各有1个B原子，通过观察图形及 二冰晶休中的氧原子和金附石中的像原子均可形成四面体结构 排算，此晶体结构单无由 个B原子目成，提角为 D干冰晶体中每个C周国是离相等且最近的C)有10个 17.《18分》在我国南海300一m向崔保处沉积物中存在春大量的“可选冰”，其主菱 成分为甲烧水合物。在常售，拿压下它会分解成水和甲烷，因面得名。请回容下列第6题图 12.二氧化建晶体是立体的网秋结构，其结构如图所示。下列关干二氧化健的说法不 问题： 正确钩是 《1》甲烷品棒的品蜜结梅塑图甲所公，下列说达正确的是 填序号) A品体中Si,D原子个数比为上！2 A.甲烷晶里中的球只代表一个C原子 业晶体中量小原子环上的原子数为8 县晶体中1个CH,分子有12个紧第的C,分了 二晶体中量小第子环上的复子数为1留 第1？题嘴 C,C山缩化时害克共价园 山.品体中，)夏子量外层都离足8电子稳完结构 D,1个CH,品陷中官有8个CH分子 上CH,是非极性分子 13.(g022·北拿首十三中青二期中1干冰（国态二氧化酸）在-78℃时可直接 《2》水在不属的温度和压翼条件下可以形成多种不 丹华为气体，其品家结构如围所示，下列说法不正确的是 均的品.法作的有多性.其中冰的情0OO A.每个)分千周围有12个紧第的山登了 体结构如图乙所示 队每个晶蜜中含有4个C)分子 oooo ①水分予的空可结构是 形，在限性溶液 C干冰晶体是共价品体 中，水分千容易得到一个日，形收水合氢离千自 千冰升华到需克最分千可作川力 (H,),度用价层电子对互斥理论（凌模型）推测 第13题图 4.2022·山来然帝高三二森中1甲烧晶体的品图知图用示。下列有关说志 1)的形状为 第17题图 中正编的是 @实验测得冰中氢的作用值为&5kJm,面 A.1个CH.晶趋中含有32个H板子 00C0m 本的熔化鹅为5,0km,这说明 《3》用上y=分别表示H0.HS,HS的神点（℃1，离x,y=的大小关系是 ,其判断核过 我品体中：个肉数了何最近距两为号。四 上-0 摆是 1N.《18分》有E,Q,T,X,Z五仰物四周期元素，原子序数<QT<X<Z,E,Q,T三种元素的基 C甲烷晶体中W原千可以共价健相结合 右期子具有相间的能程和作极，且【，E)<1,《T》≤1(Q),其中辐态Q装子的2印轨道处于率充 D,甲统晶体性质稳定：高售条件下也不会与氧气发生反应 第14题图 润默玉，且QT与E江，丘为等电子体，X为元素嘴闭表用国周期中电负性量小的元素，Z的原 二，非选择，本周共4观，共8分 子序数为？8。请问答下列问题（答题时如周表示具体元素，铺用相应的元素符号）： 15.14分)1》如图为千冰的品体结将示意图 1)写出QT的电子式 ,基态Z原子的核外电子排有式为 话过限察分析，每个0分子州国繁等距离的山分子有 个.有 《Q的黄单氢化物极好溶于T的简单氢化物，其主菱原因有 种和网不可的分子。将1，分子视作质点，设晶胞边长为：m:撕紧邻 两种， 《3》化合物甲由T,X两元索纸成，龙品酸如下围A,甲的化学式为 的两个，分子的离为 D. 2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是 ,还有 ,由于溪主要增题周 作用力与我价银一样具有性，故1个水分子周国民有 个紧邻的水分子，这些水 分子位于 的角。这种排列方式笼体品体中店分子的室可科用率 《填“较高” 成”较展》，拉冰的密度比水的密度要 填”大”虞”小。 6.8分)单城碧有尤定形和品棒两种，参考下表数易： 全州若品体韩 是体罐 馆填农 >325 16s3 g573 第小8国图 海直客 3100 26风限 823 《4》化合物乙的品蜜如惭日，乙由E,Q牌北素组成，使度短注金悌石」 楚度 10 7.a KB ①乙的晶体类型为 ,其硬度如过金刚石的原因是 1)晶体的品体类型棋干 基体，理由是 乙的品体中E.Q两牌元素京子的杂化方式均为 7 52“否”，其原因是实险中需要准确量取苯的体积，而胶头 越强，熔点越高，C正确：分子晶体中分子间作用力越 滴管不能测出滴加苯的体积。 强，熔点越高，共价键越强，则分子越稳定，D错误。 (3)不能用水代替苯，其原因是氧化钠会溶于水。 5.B解析：分子晶体中几个原子形成一个分子，分子中 ()经实验测定NaCl的密度为罗g/cm,经X射线衍 的原子不能被另一个分子共用，即分子中不存在共用结 构，从题图中可以看出②⑤不存在共用现象。 射测得NaCI晶胞中最邻近的Na和CI一平均距离为 6.D解析：在SiO2晶体中，每个硅原子和4个氧原子形 acm,NaCl晶胞的体积为(2a)3cm3,一个NaCl晶胞 成4个共价键，A错误：分子品体中不一定存在共价健， 中有8×日+6×2=4个Na*和1+12×}=4个 如稀有气体中不含有共价键，B错误：由于HF分子之 间可以形成氧键，所以HF的沸点高于HI,C错误：金 C,则NaC晶施的质量=罗×(2a)g=8nm g= 刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，每个碳碳键被两 4×58.5gm@l,则利用上迷方法测得的阿伏加德罗 个碳原子共有，则每个C原子形成两条C一C,故1mol NA 金刚石中含有C—C的数目为2NA,D正确。 常数的表达式为NA=29.25Y mo-1。 7.A解析：可燃冰由分子构成，属于分子晶体，A正确： (5)不难看出，除了晶胞体心的离子外，一个晶胞中的 C的电负性较弱，甲烷分子与水分子之间不存在氢键， B错误；甲烷为非授性分子，水为极性分子，C错误；甲 27个离子里有26个位于表面，因此，则这种纳米颗粒 烷分子的空间结构为正四面体形，水分子的空间结构为 的表面原子数与总原子数的比为26：27 V形，两者空间结构不相同，D错误。 阶段检测卷（七）分子晶体与共价晶体 8.A解析：干冰晶体中分子采取密堆积形成晶体，冰品 体中水分子间采取非紧密堆积的方式，A错误：冰晶体 1.C解析：分子晶体的熔、沸点较低，故常温常压下氨呈 中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具 气态，说明固态氨属于分子晶体。 有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子， 2C解析：碘单质是分子晶体，碘分子间以范德华力结 B正确：干冰熔化只需克服范德华力，冰熔化需要克服 合，影响分子品体熔、沸点的是范德华力，范德华力较 范德华力和氢键，由于氢键作用力比范德华力大，所以 弱，故单质碘的熔、沸点较低。 干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华，C正确；干 3.D解析：共价晶体中成键原子的原子半径越小，健长 冰晶体中CO2分子间作用力只是范德华力，不存在氢 越短，键能越强，晶体的硬度越大，A错误：液晶的显示 键也不能形成氢键，D正确。 原理为施加电场时，液晶分子沿电场方向排列，B错误： 9.B解析：A项中廷展性好，不是共价晶体的特征，因为 冰为分子晶体，冰融化时，破坏的是分子间的氢键，分子 共价晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价健有 中的氢氧键不发生断裂，C错误；液品是介于液态与结 一定的方向性，使共价晶体质硬而脆，A不正确：B符合 晶态之间的一种物质状态，液品是像液体一样可以流 共价晶体的特征；C不符合共价晶体的特征：D符合分 动，又具有某些晶体结构特征的一类物质，所以液晶分 子晶体的特征。 子在特定方向排列比较整齐，但不稳定，D正确。 10.A解析：冰晶体中的水分子是靠氢键结合在一起，氢 4,C解析：冰融化时发生物理变化，不破坏化学健，分子 健不是化学健，而是一种分子间作用力，冰晶体是分子 中H一O不发生断裂，A错误：分子晶体中，分子间作用 晶体，B、C错误：水分子形成氢键时沿O的4个sp3杂 力越大，对应物质的熔，沸点越高，而分子的稳定性与分 化轨道形成氢键，每个水分子可以与4个水分子形成 子内化学键强弱有关，与分子间作用力的大小无关， 氢键，从而形成四面体结构，A正确：因为冰晶体中形 B错误；共价晶体榕化克服共价健，共价晶体中，共价健 成的氧键具有方向性和饱和性，故水分子靠氢键连接 30 后，分子间空隙变大，因此冰融化成水后，体积减小，水 15,答案：1124号。（②）氢健范德华力方向 分子之间空隙减小，D错误。 11.C解析：冰晶体中还存在H一O共价健，A错误：金 4四面体较低小 刚石是共价晶体，冰，干冰是分子晶体，所以金刚石的 解析：(1)观察并分析干冰和冰的晶体结构，可知在干 沸点最高，由于冰中存在氢键，故其沸点比干冰高， 冰晶体中，CO)2分子排列为面心立方堆积，顶角为一 B错误：根据冰晶体和金刚石晶体的结构可知，冰晶体 种取向，三对平行面分别为三种不同取向。离顶角的 中1个0原子与邻近的4个O原子可形成四面体结 CO2分子最近的是面心的分子，两者的距离为面对角 构，金刚石中1个C原子与邻近的4个C原子可形成 线的一半，即号。pm,每个C0,分子周围紧邻且等距 正四面体结构，C正确：干冰晶体中每个C()2周围距 离的CO2分子共有12个。(2)在冰品体中，水分子问 离相等且最近的CO2有12个，D错误。 的主要作用力是氢键，氢健具有方向性，1个水分子周 12,B解析：硅愿子占有与共成键的每一个氧原子的 围只有4个紧邻的水分子，使冰晶体中水分子的空间 完全占有的氧原子数为4×号=2，则晶体中S,0原 利用率较低，分子的间距较大，结构中有许多空隙，造 成冰的密度小于水的密度， 子个数比为1：2，A正确：观察结构示意图，可知品体 16.答案：(1)共价晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶品体 中最小原子环上的原子数为12，B错误，C正确：晶体 硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为共价晶体，硼 中，每个硅原子形成四个共价健后达到了8电子稳定 与碳相邻且与硅处于对角线位置，也应为共价晶体 结构，每个氧原子形成2个共价键后达到了8电子稳 (2)1260 定结构，D正确。 解析：(1)晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金 13.C解析：于冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数 刚石之间，而金刚石和晶体硅均为共价晶体，硼与碳相 为12，即每个C02分子周国有12个繁邻的C02分 邻且与硅处于对角线位置，也应为共价晶体。(2)每个 子，A正确：CO,分子在晶胞的顶角和面心，顶角上的 三角形的项角被5个三角形所共有，所以，此顶角完全 C02分子被8个晶胞共有，面心上的C0,分子被2个 属于一个三角形的只古到昌，每个三角形中有3个这 晶胞共有，所以每个晶胞中舍有8×日+6×号=4个 样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体 CO2分子，B正确：干冰晶体是由CO2分子通过分子 B中这样的顶角(B原子)有后×3×20=12个。又因 间作用力结合而成的，为分子晶体，C错误：干冰晶体 是由CO2分子通过分子问作用力结合而成的，升华时 晶体B中的三角形为正三角形，所以键角为60°。 需克服分子间作用力，D正确。 17.答案：(1)BE(2)①V三角锥形②冰融化为液态 14.B解析：由题图可知，1个晶胞中含有的CH分子数 水时只破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键 (3)x>>y水分子间可以形成氢键，H2Se的相对 目为8×日+6×号=4个.1个CH晶胞中含有4X4= 分子质量大于H2S,故有沸点：H2O>H2Se>H2S 16个H原子，A错误：由题干晶胞图可知，晶体中2个 解析：(1)CH是分子晶体，熔化时克服范德华力。晶 碳原子间最近距离为面对角线的一半摩为号。Pm, 胞中的球体代表的是一个甲烷分子，并不是一个C原 子。以该甲烷晶胞分析，位于顶点的某一个甲烷分子 B正确：甲烷晶体中碳原子间不形成共价键，是通过 与其距离最近的甲烷分子有3个而这3个甲烷分子在 C和H形成共价锭后形成CH:分子，然后CH,分子 面上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻 通过分子间作用力形成甲烷晶体，C错误：甲烷晶体性 质稳定，高温条件下会与氧气发生燃烧反应，D错误。 的甲烷分子有3×8×号=12（个）：甲烷晶袍属千面 31 心立方晶意，读品虑中甲烧分子的个戴为8×号十6× 金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自 由运动，自由电子属于整块金属，D正确。 名=4（个）.CH:分子为正因面体结构，C厚子位于 2.B解析：用铂金制作首饰利用了金属品体的延展性， 正四面体的中心，结构对称，CH1是非极性分子。 能用金属键理论解释，A错误：金属晶体在固态和熔融 (2)①水分子中0原子的价电子对数=6十2=4，孤电 态下都能导电，其熔点由于金属的不同差异很大，熔点 2 在1000℃左右的晶体可能是金属晶体，B正确：原子 子对数为2，所以水分子为V形。HO价电子对数 半径越小，金属性越强，则Li,Na、K的熔点逐渐降低， 6十3一1=4，含有1个狐电子对，故H,0为三角维 2 C错误：金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是 形。②冰中氢键的作用能为18.5 kJ mol,而冰的熔化 阴、阳离子导电，原理不一样，D错误。 热为5.0 kJ mol,.说明冰融化为液态水时只是破坏了 3.C解析：金属原子的价电子数：Al>Mg=Ca=Ba> 一部分氢键，并且液态水中仍存在氧键。 Li=Na,金属阳离子的半径：r(Ba2+)>r(Ca2+)> (3)水分子间存在氢键，H2Se与H2S分子间不存在氢 r(Na+)>r(Mg2+)>r(AB+)>r(Li),则C正确。 键，但H2Se的相对分子质量大于H2S的相对分子质 4.C解析：镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少， 量，H2Se分子间范德华力大于H2S分子间范德华力。 所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小， 18.答案：(1)[：0：N:0:]+1s22s22p53s23p3d4s2 A错误：从L到Cs,离子的半径是逐渐增大的，所带电 荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小， (2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 B错误：因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金 (3)KO2(4)①共价晶体C一N的键长小于CC, 属钠的金属健强，所以金属镁比金属钠的榕、沸点和硬 键能大于C一C②sp 度都大，C正确：因离子的半径小而所带电荷相同，使金 解析：由题意知，E、Q、T、X、Z五种元素分别为C元 属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、 素、N元素、O元素、K元素、Ni元素。(1)CO2、NO 沸点和硬度都大，D错误。 为等电子体，电子式相似，故NO对的电子式为 5.C解析：熔点很高且熔化时能导电的晶体可能是离子 [:O:N:O:],基态Ni原子的核外电子排布式为 晶体，也可能是金属晶体，A不合题意：能溶于水，且水 1s22s22p3s23p3d4s2。(2)Q的简单氢化物NH3授 溶液能导电的晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶 易溶于T的简单氢化物H2O,其主要原因有这两种氢 体，B不合题意：固态时不导电而熔化时能导电的品体 化物均为极性分子、分子之间能形成氢健。(3)由化合 一定是离子晶体，C符合题意：有固定熔点且晶态时表 物甲的晶胞可知，甲的化学式为KO2。(4)①由化合 现各向异性是晶体的特性，不能说明晶体一定是离子晶 物乙的晶胞可知，乙的化学式为C3N,属于共价晶体， 体，D不合意。 其硬度超过金刚石的原因是C一N的健长小于C一C, 6.C解析：金属能导电是因为自由电子在外加电场作用 键能大于C一C。②CaN,晶体中C、N两种元素原子 下定向移动，A错误：金属能导热是因为自由电子在热 的杂化方式均为sp3。 的作用下与金属阳离子碰撞，从而发生热的传导，B错 误：合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金 阶段检测卷（八）金属晶体与离子晶体 属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情 1.D解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的 况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大， 相互作用，A错误：金属原子的最外层电子在金属晶体 D错误。 中是自由电子，B错误；金属具有导热性，是通过金属阳 7.A解析：A1CL3的熔点为190℃，熔点较低，因此为分 离子与自由电子之间的碰撞来传导热量，C错误：构成 子晶体，A错误；单质M的熔点为2300℃，熔点高，可 32