阶段检测卷(3)共价键-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

下列物质的分子中概有：键又有可银的是 第二章 分子结构与性质 ①HC15H)③N④H山意CH.C H A,①否 且，5①85 共，①5同 工.(02·女家丰台高二相中)关干：健和#健的形成过程，下列说法不正确的是 阶段检测卷（三）共价键 A.H1分子中的a健为周个轨道“头碰头”重叠彩成 B风，分子中的行密为P时键，年檀不使烧键第能韩 (时司：0分.分值：10的分) C,CH,中的碳原子为p聚化.4个卫杂化轨道分拼与氯原子，轨道悬戒。健 D乙烯(HCH)中的碗蝶之间形域了1个a键和1个需键 一，单项进择题：本题共14小题，餐个题3分，共42分。在每小题命的回个瑰填中，其有一个 象，(02·多成年琼第三中学高二骨段体习)鼠气的分子式为(CN》,结构式为N■CC=N,性现与 项是符合期日要梨的。 向煮相的。下列叙述不正确的是 1,共价健具有他和性和方向性，下列关于共价健这两个特任的复连不正确的是 A,分子中原子的最外层均满足8电子站构 且，分子中N一心的睫长小手C一C的健长 A,共价健的邀稻鞋是询成键原子的宋成对电予数决定的 C.分子中含有2个：辑和4个重都 D董和氯氧化钠溶液发生反应 且.共餐母的方向性是由成阁扇子的轨道的方年性决定的 变.下列说法正确的是 C,共价健的航能性决定了分子内幕原千的数量关氣 A,分子的结的是由健角读定的 )共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 且，其价健的键储越大，共价键客中周，由该键思规的分子越稳定 夏2.已知，X,Y,Z,W国种元素原子的电负性数值 C.CF,,CB,口，中C一X(X-F,,BD的键长，键角均相等 兰中 W D.H0分子中得个0一H的提角为80 电现位名各无； 1.下列事实不衡用键能的大小来解形的是 你认为上迟四种元素中，最岩易形成共价键约是 A.氮无黎的电所性较大，但N的化学性团取隐定 A.X与Y 县.X与W C,￥与Z 山.Y与W 五鹅有气体一般雄发生反匠 生支下列分子的站构式与共价健的的和性不相符的是 CHF,HI.HB,HI的稳定性逐渐减网 以HF比H0位定 A.H03:H-D0一H CH,OOOH:日CC)H 11,已划一传化学键的健健数国如下 H 时 H一日 Il--llr 1-1 H-CI H-t H-, CI 量缘(·)36，B 1917 品7 242,7 DLR 98T C.CH,S:H-C-S-H D.SiHCl:H-5~-CI 下列说法正确的是 1 A.H-下的健俊可街为400kJ·molt 4,(222·内象右来中一平高二期中)下列关于，键和开健的理解不止正确的是 且1mo1日在2四心dC中楼说，数出量1849k C.热稳定胜：H>日>H门 A.。姆一取雀甲绘形设，而里提一取不衡单验形成 B.零键可以烧键输旋梦，文健一定不连绕健输旋转 DH一H健能大于C1一口健能，原国为H的非金属性比口的每 12,(2022·萧江全#一中如中)分析下表数据，有关说法惜风的是 C,CHCH:CH.CH,CH=CH中年健都是C一C.所以健德都相同 D5分子中存在2个年健和2个健 化学健 0-1 0一0 NN N-N NiN 5,〔022·河唐山高二期中)下列说达不正输的是 ( 律箱k*) 142 47,3 103 418 DgK A.气体单面中，一定有醒，可能有夏母 且.两个原子之间形设共价周时，最多有一个a面 化学懂 c-c 4=日 心 -H 一-H C.一配醒比x娃重叠程度大，形成的共价日氢DN分子中有1个年留，2个震谊 律笔/k·+) 147,7 412 413,4 26 A风不能发生加城反应是因为其中的文键比：望更色定 17,18分4？2·云角马关一中南二月考)X,Y、ZW是元素周用表衡四周期中的四种常地元素，其 B.CH,-CH.(g+H:-CH,CH(g)3H--123.5 kJ/mol 相关信息如下表， C)存在(0一0：N存在NmN,同样，C可值存在CC 元素 相关信皂 D,健C一C■《：同样的，N一D>N一N>N=N X X的基态氟子枚外3个能议上有电子，且每个倦级上的电千数相等 13.(2022·口川成都高二有中)下直是从实段中测程的不同物质中氧氯祖的钮长和健能的数据： Y 常害常压下，Y单质是桥黄色闲体，常在火山口附近沉积 0-0 2和Y同周期，∠的电负性大下Y 健长/(10把m 149 2 121 12 W的一种性素的质量数为3，中子数为3斜 键能/k·ml) 《1》Y位于元素周期表第 周期第 其中y的健能数据尚未测定，但可根据观律推导出健能的大小颠序为严>：>>，则该规 族，Y和Z的最高价氧化物对成的水亿物的酸生较 强的最 辣是 (写化学式) 《2》XY是一种常用的溶例，XY的分子存在个n键。在日一￥，日一乙两种共阶健中： A健长越长·檀能越小 成成键所用的电子数越多，健能越大 C成键所用的电千数越少，键能越大 帽的极性较强的星 ,健长较长的是 D.成健时共用电子域偏移，键衡塘大 4.22·为南年大附中高二病本)二硫代磷酸管的分子结构如周，则下刻说达精提的是 《3)W的基态原子核外电子特布式是 A.该分子中除氢原子外的所有原子均满足8电子稳定结购 18.8分)1.已细氢分子的形成过程示意围如图所不，请据阁回答列题。 且兰疏代爵程防中C一0的极性小于CS 0衣的 C该分子中的所有原子无法常共平 以.1谈物雷含有的算提数日为2N 00d 0⊙m 二，非选择题：本见共4则，共58分， 第14题图 00a [5.12分》(2022·新德鸟鲁木本附中高二飘中1甲，乙，丙三种有机物的结构如下： 00i 0 第18题周 p,CH-CHC-OH乙CoCl C-CC)丙：CH=CHCN 1H一1H的避长为 ,①一心中，体系使量由高到低的颗序是 1)甲分子中有 个键， 个x健， 非股性健〔填”有”试”没有)。 《2》下列说法正确的是 (頰学号)。 2)乙分子中质氨子形发 个键， 个夏盘 A.氢分子中含有一个开想 日)丙分子中。健与m键的数日之比为 弘由①到①，电子在核间出税的舞率增大 I6.(14分a,山.c,d为四由短圆期元常组境的物殿，它们富有14个电子，且四种指面中均只含共价 C,止④到面，必厦请托外界的能量 健。可答下列问题： 山氧分子中含有一个慢性共价进 [1)a是单盾，可用作第中体材料，a原子核外电子推布式为 ,几种常见化学笔的健能如下表所网 〔？站是双核化合物奢温下为无色无味气体。6的化学式为 人一且吸人气体后，就 化学健 9=行 H-0 0=0 5折-9 易引起中毒，是因为 库中毒。 橙健月·md1 42 18经.3 457.3 224 3》和是双碳单质，日出其电子式： 口分子中所含共价键的类显为 (填 请国答下列问巡 “极性键”或“非极性读”)。 (1)试比较一：与一C的健能大小：X (筑”>…<“凌-*)226k材·mml, (4)d是四核化合物，其结构式为 ,1个d分子内衡含共价链有 个a檀 《2》H,被认为是21震记人类最理想的燃料，面又有科学家握出非是“21其记的德厚”“米来的石 个：雠，。键和管健的强度大小关系为a键 提项“>”<”成“一，原因是 铸“等观点，式计算每千克氢气题绕（生成水装气）放出的热量约为 :每摩尔硅完全透烧 位出的鹅量的为 (已短1malS中含有”mol5一5,1moSi)中食有4olSi-01 2切 2822.答案：(1)1s22s22p53s(2)第三周期第ⅢA族 小于 好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与 1s 2s 2p 原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，B正确：共价 (3)W132印哑铃 键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成 对电子数有关，D项错误。 (5)NaOH+Al(OH)3-NaAlO2+2H2O 3H++ 2.B解析：当两种元素原子的电负性相差很大时，形成 A1(OH)3—A13++3H2O 的键是离子健：当两种元素原子的电负性相差不大时· 解析：A是短周期元素（除稀有气体外）中原子半径最 形成的键是共价键。 大的元素，该元素的某种合金是核反应堆的传热介质， 3.A解析：由共价键的饱和性可知：C、S均形成4个共 A是Na元素：B与A同周期，其最高价氧化物对应的 价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键 水化物呈两性，B是A!元素：元素的气态氧化物极易 A项中O原子之间不可能形成双键：B项是过氧乙酸， 溶于水，可用作制冷剂，C是N元素：D是海水中除氢、 含有过氧键“O一O”:C项相当于S取代了CH3OH中 氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来 的氧原子；D项中Si原子形成4个共价键；故选A。 水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D是C!元素。 4.C解析：三种分子中分别存在C一C、C一C,C=C,则 (1)基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p3s。 键长、键能不相同。 (2)A1元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA 5.A解析：气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体 族：核外电子数相同时核电荷数越大离子半径越小，故 单质，A错误：两个原子之间形成共价键时，头碰头重叠 离子半径：B小于A。 的轨道只能有一组，最多有一个。键，π健可以有一条 1s 2s 2p (3)基态N原子的电子排布图是四四个个个，其原 或两条，B正确；一般σ健比π键重叠程度大，形成的共 价键强，C正确：N2分子中两个N原子共用三对电子， 子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为P轨道 即三个共价键，有1个g键，2个π键，D正确。 上的电子，其轨道形状呈哑铃形。 6.D解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先 (4)C1原子的价层电子排布式为3s23p,D的结构示 形成一个。键，另外的原子轨道形成π键。N2中存在 意图 一周期随核电荷数的增大，元素的 三键：一个σ键、两个π键，C2H1中存在碳碳双键：一个 σ键、一个π键，C2H2中存在碳碳三健：一个。键、两个 第一电离能逐渐增大，故第一电离能最大的元素为氩。 π键。 (5)氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为 7.A解析：HC1分子中的G键由氢原子提供的未成对电 NaOH+Al(OH)3一NaAlO2+2H2O:氢氧化铝与 子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原 盐酸反应的离子方程式为3H++A1(OH)3一A3++ 子轨道通过“头碰头”重叠形成，A错误：N2分子中p轨 3H2O。 道与P轨道通过“肩并肩”重叠形成ppπ键，x键为镜面 对称，不能绕健轴旋转，B正确：CH:中的碳原子为 第二章分子结构与性质 sp3杂化，碳原子的4个5p杂化轨道分别与氢原子的 s轨道重叠，形成C一Ha键，C正确：CH2一CH2中的 阶段检测卷（三）共价键 碳碳之间形成双键，双键中有1个。健和1个π键， 1.D解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就 D正确。 不再与其他原子的未成对电子配对成键，故原子的未成 8.C解析：氰气的结构式为N=C一C=N,分子中碳原 对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这 子和氨原子最外层都达到8电子稳定结构，A正确： 一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数， C=C的键长小于C一C的键长，氮原子的原子半径小 A、C正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越 于碳原子，氰气分子中N=C的键长小于C一C的健长， 15 B正确：氰气分子中单键为σ键，三键中含有一个g键 N=N:C最外层有4个电子，可能存在C=C,C原子 和两个π键，所以分子中含有3个σ键和4个π键， 进行$p杂化，C正确：键能越大，健长越短，所以键长： C错误：卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质 C-C>C一C>C=C:同样的：N-N>N一N>N=N, 性质相似，所以氯气能和氢氧化钠溶液反应，D正确。 D正确。 9,B解析：分子的结构是由键角、键长共同决定的，A错 13.A解析：根据表格数据可知健长逐渐减小，但键能大 误；由于F,C、Br、I的原子半径不同，故C一X(X=F, 小的顺序是>g>y>x,可知键长越长，键能越小， Cl,Br、I)的键长不相等，C错误；H2(O分子中两个(O一H A正确：由数据可知O号和O2成键所用电子数分别 的键角为105°，D错误。 为2、4个，但健能x<,说明键能大小与成键电子数 10.B解析：由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共 无关，B错误：由数据可知O号和O2成键所用电子 价键霸要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定：稀 数都是2个，但键能x<y,说明键能大小与成键电子 有气体都为单原子分子，没有化学健：卤族元素从F到 数无关，C错误：同种元素之间形成的化学键是非极 1,原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐 性共价键，共用电子对不偏移，D错误。 变长，键能逐渐变小，所以稳定性HF>HCI>HBr> 14.B解析：该分子中除氢原子外，碳4健，氮3键，毓 HI:由于H一F的键能大于H一O,所以稳定性HF> H2(O:故选B。 2键，磷3键，所有原子均满足8电子稳定结构，A正 11.B解析：根据H-一CI、H一Br、H一1的键能数据可知， 确；氧的电负性大于硫，故C一O的极性大于C一S, H一F键能应该大于H一CI的键能，即大于431.8k· B错误：该分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子无 mo-1,A错误：1molH2在2malC2中燃烧，参与反 法都共平面，C正确：二硫代磷酸酯的分子结构中含 应的H2和Cl2都是1mol,生成2 mol HCI,其△H为 有1个P一S和1个C一O,则含有的π键数目为 436.0kJ·mol-1×1mo+242.7kJ·mol-1×1mol 2个，1mol该物质含有的π键数目为2NA,D正确。 431.8kJ·mol1×2mol=-184.9kJ,B正确：热稳 15.答案：(1)82有(2)31(3)2：1 定性与键能有关，键能越大，热稳定性越强，所以热稳 解析：(1)单键为。键，双键为1个6键，1个π键，甲的 定性：HI<HBr<HCl,C错误；H一H键能大于CI一CI 0 键能的主要原因是H原子半径比C原子半径 结构式为H一C一C一C一)一H,含2个双键，6个 小，D错误。 HH I2.A解析：氮气分子中两个氮原子问是N=N。N一N 单键，则含8个σ键，2个π键，含碳碳非校性健。 的键能为193 kJ mol..N=N的键能为948 kJ mol,远 (2)单键为G键，双键为1个G键、1个π键，由乙分子 大于N一N键能的3倍，说明N2中的π键比σ健更稳 的结构式可知，碳原子形成3个▣键，1个π键。 定，加成反应需要断裂π键，所以氮气难以发生加成反 (3)单键为。键，双键为1个G键、1个π键，三键为 应，但N2不是不能发生加成反应，在一定条件下， 1个。键、2个π键，丙分子的结构式为 N2也能发生加成反应，A错误：在反应 HC一C一C=N,含4个单键、1个双键，1个三健， CH2=CH2(g)+H2→CHCH3(g)中，可以用反应 HH 物的总键能减去生成物的总键能计算反应热，即 则含6个σ键、3个π键，。键与π键的数目之比为 △H=4×413.4kJ/mol+615 kJ mol+436 kJ mol 6:3=2；1。 6×413.4kJ/mol-347.7 kJ mol=-123.5kJ/mol, 16.答案：(1)1s22s22p3s23p2(2)C0C0一旦被吸人 B正确：O最外层有6个电子，共用两对电子后达到 8电子稳定结构，即存在O一O,同样，N最外层有 肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失 5个电子，共用三对电子后达到8电子稳定结构，存在 输送氧气的能力(3)：V::N:非极性键 16 (4)H一C=C一H32>形成g键的原子轨道 (3)W是Cu元素，根据构造原理，可知基态Cu原子核 的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键键 外电子排布式是1s22s22p3s23p3d104s或写 能大 为[Ar]3d04s。 解析：(1)a是单质，含14个电子，是Si,Si可作半导体 18.答案：1.(1)74pm①⑤②③④(2)BCⅡ.(1)> 材料。(2)b是双核化合物，根据其物理性质：无色无 (2)120475kJ858.7kJ 味气体，推断b为CO,CO一旦进入肺里，会与血液中 解析：I,(1)可以直接从题图中读出有关数据，H一H 的健长为74pm:体系能量由高到低的顺序是①⑤② 的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力， ③④。(2)氢分子中含有一个G键，A错误；核间距逐 使人中毒。(3)是双核单质，每个原子有7个电子， 渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电 故c为N2,N2分子的结构式为N=N,N=N为非极 子在核间出现的概率增大，B正确：④已经达到稳定状 性键。(4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电 态，当政变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须 子，只能是烃，故d为C2H2,C2H的结构式为 消耗外界的能量，C正确：氢分子中含有一个非极性共 H一C=C-H,有2个C一Hg键，1个CCo键，2个 价键，D错误。Ⅱ，(1)Si一Si的键长比Si一C的镀长 π键。 长，Si一Si的键能比Si一C的键能小。(2)由题图可知 17.答案：(1)三1AHC1O,(2)2H一C1H-S H一H的健能为436kJ·mol1,每千克氢气燃烧（生 (3)[Ar]3d104s或1s22s22p3s23p3d°4s 成水蒸气)放出的热量约为1000g÷2g·mol厂1× 解析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能 (462.8k·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mo-1X 级上的电子数相等，则X原子核外电子排布式是 之)=1四历：每摩尔硅完全燃烧放出的热量的为 1s22s22p,所以X是C元素；在常温常压下，Y单质是 452kJ·mol厂1×4mol-497.3k·mol厂1×1mol- 淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y是S元素： 226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ。 Z和Y同周期，Z的电负性大于Y,则Z是C1元素： 阶段检测卷（四）分子的空间结构 W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则Z的质 子数为63-34=29，W是Cu元素. 1.D解析：CO2的空间结构模型为直线形，A不正确： (1)Y是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原 H2O的空间结构模型为V形，B不正确：NH3的空间 子核外电子排布与元素在周期表中的位置关系可知S 结构模型为三角锥形，C不正确：CH,的空间结构模型 位于元素周期表第三周期第WA族：元素的非金属性 为正四面体形，D正确。 越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。 2.C解析：价层电子对数是σ键电子对数与孤电子对数 元素的非金属性：S<Cl,所以酸性：H2S),<HCIO,, 之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中 心原子的价电子数、与中心原子结合的原子最多能接受 因此两种酸相对来说酸性较强的是HCO,。 的电子数及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项 (2)XY2是CS2,C原子与2个S原子形成4个共价 错误。 键，结构式是S一C一S,分子中的双键含一个。键和 3.D解析：VSEPR模型可用来预测分子的空间结构，注 一个x键，则在CS分子中含有2个σ键和2个π键： 意实际空间结构要去掉孤电子对，A正确：空间结构与 在HS分子中存在H一S,在HCI分子中存在H一Cl, 价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥 由于元素的非金属性：CI>S,元素半径：C<S,元素的 决定了分子的空间结构，B正确：中心原子上的孤电子 非金属性越强，原子半径越小，则键长就越短，共价健 对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤 的极性就越强，所以键的极性较强的是H一C1,键长较 电子对间的排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥 长的是H—S。 力，C正确：分子的稳定性与键角没有关系，D不正确。 17