阶段检测卷(2)原子结构与元素的性质-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

元素 阶段检测卷（二） 原子结构与元素的性质 第子平径1D“m 712L1.1009g71802 主要化合价 十1 A,上表中⊙的含氧根酸性最虽 (时司：0分管.分值：100会) H①和公形成的化合物中只含有高子键 一，单项进择题：本题共14小题，餐个是3分，共42分。在每小题格品的日个线项中，其有一个选 C,上表中D®的基多原子易未成对电子数最老的 项是符合则日要求的。 D⑧的某点复子价层电千排布式为323p 8.(?·广东调德一中高二易中)下列说达靠误的是 1.某化学竿习小图在学习元素国期表和周用的划分封规出了以下现点：①无素周期表的形成是由 A,禁态原子的卫能级上平充阔的元素一定位于卫区 子的结构决定的，心元素周周表中【A族元素统称为碱金属元素，①韩一周闭怕元素蚁子外围国电 山，核外电下得布相同的两原予一定属干司种元素 子挂布均是从'开始至零：中结束：④元素周别表的每一周期元素的种类均相等：⑤基态原子相 C:某声原子的N层上具有一个电子的元素，不一定是第IA酸元素 外电子排布为1x2p程1223×甲的西元素的原千位下同一周期：@棋期序数馨大，谈周 D恭态原子的价层电子排布为（口一1）dg的元素，族序数一定为r十 期所含金国元某一取线多。你认为正确的见 9,已妇准金属义移为半金属，化学性质上瓦有金属性又 A.①D B.T2088 ①④面 几使零 有丰金属性。某些元素在周期表中的位置图所示 2,(221·山：东斧译高二期木无素M的单质是常用的半异体材料，基态M原了的枚外电子排布式 下列说法正确的是 为[A]3d44p,元素M在元素周期表中的位置是 A,表中5种元素位于5个不同的国 A.s区 B.d区 Cds区 几p区 且.元素4的某素原子的价层电子排布式为d4s, 3,性界《目的港嫁澳大桥是世界上最长韵斜拉桥，桥受力露件采用高强度拉力解素。解常表而的合 与它具有相同最外层电子数的龙素其可雀处于 金保护层含有锌，朝和少量机，下列说法错谈的是 区 C,元素1,2,3的基态原子中，未成对电千数之比为 第期阁 A.饥位于元素周期表中第四周期第YB族 135 B,偶的价层电子静布为3d 仁基参组原子电子占累最高衡圾的电予云轮据图为睡铃形 D锌位于元常州期表的d区 D.元常5的子结构示意9 8+，其于准金 +,(2·陕西西冬中学高二期中)下列悦法正确的是 入.某微发态睡原于的电子排布用为：☐☐十 10,(022·黑龙江某籍中学高三月考)元素周期表中第四风期某共过菱无素（如万，M加等》在生产生 活中有看广泛的皮用。下列有关说法正确的是 12 2p A,市草千线外可健找到两个运动秋态完全相闻的电子 且.原子由德发态转化成基态时使得的壳为发财光词 B.第四同期元素中，基吉厚子的未成对电子数与钛相的有Ni,Ge, C,某基态原子的价层电子排布式为1s,核心素位于元素风期表第四周期第ⅢB族 C,已每三：酸蜢[(CHCH),Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三相酸基中阳离子的价层电 在元素周别表中，非金属元素布在：区 子并布式中电千的自酸状态不相同 5,(2的22·河光沧县中净高二月考)瞬酸铁(1F上主要用干各种理离子电池，夏国一个科研国 Dn可形成Mn”和M两种算单离子，稳定桂，Mn<Mm 风发现，在电极材料中修袭C后，里离子电泡的健量效率会更高。下列说法正魂的是( 11.(22·广未家利平网中学高二期中)我同群纤人外发现了一种安全高效的点击化学试剂 A.Fe位下元素周期表d区 F1N:下列有关元素F,5,(》,N的说法正喻的是 且.基壶Cu原子的价层电子排布式为3「4 A.电确胜，F4)>Ns 丑第一电离能，F>S0N C,某态P原子的素成对电子数为 C,N氟子中，1s和2s能缓值量相同 D.S氟子的基态氟子核外来成对电子数最多 1工，(o22·陕西西安中学高二期中)已知X.Y是生族无素，！为电离能，单位是灯·m'。情根据 ,精态(》原子枝外电子占据修最高能级的电子云轮蝶周为球形 下表所列数据判断，下列说祛情误的是 6,(2022·肃江金华一中期中)已加某基态原予(X)的某能层的电子排布式为mpmd,下列说法 元素 带误的是 X04400460950 A,X必为d区元素 Y010间1701100 且，若=3，屏Z为21或25 A.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC 二，若=4，则X必为第五同期的过直元素 B.元素Y是第A陕元素 D若X是第四周期无索，划具有“甲”指布的原子仅有2种 ,若元素X,￥处于第三周用，X最高价氧化物对应水化物的城性强手￥最高价氧化物时应水化 7,(2022·山西原狮莞学吃附属中学高二月考)下表列出8种短周周元素的留分性质，下列有关叙 将的碱程 述正确的是 D.若元素Y处于第三煤期，它可与冷东嫩反成 13.(22·制南受日一中高三麻中1知周期元素W,X。Y乙原子序数依次增大，且短子序数W+乙= 《3》W原子的第一电离图 使原子（填“>““或““，理由是 X十Y,X的单疑为空气的主餐城分且化学性疑鱼定，Y的一种垫管用作净本装，Z单概及其多种 《》X原子的第一电离衡 Y厚子的第一电离能《填“>”<”或“一”，理由显 化合物可用作流南可，下说法正魂的是 《5》下列状态的W的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量量小的是 〔填序号)。 A2单重及其某些化合物具有漂白性 A.[Ne] [et中t C.[Ne] D.[Ne 我第一电胸能，X>公Y 8s 3p.8p. C商单离千半径：Y>WX 《G》元常M与元素Q相比，非金属性数强的是 (填元素荐号)，下列表述中衡证用这一事 山，W的最高价氧化物对应的水亿物是易善于水的强减 14.022·河南就年高二藕中)知周谢元素X,Y,乙，M,W的冢子序数信次增大，X,M,W分属不同 实的是（填序号1， 周用，它们组规的一种分子的结传式知图衡乐。下列说达正确的是 a.會温下，M的单盾与Q的单面统点不同 W M 箭单氢化物韵稳定性：MQ A简单气态氢化物的色定性：Z>M 心，一定条件下M和Q修单质都能与氧氧化销格浪反皮 原子半径的大小：M>Z>Y Y-Z-Y-Y--M d.M的电负性为么5，Q的电负性为3.0 C氧化物对应的水化物的酸性：W>了 X M 18.《16分222·福建宁地高二麻中》下表是无素周月表的一部分，表中所列的字得分则代表一种 D.ZM中Z的化合价为十2价 第1（进国 伦字北素。试国答下国题： 二，非选择丽：本网传4则，共58分 15.14分》2021·江茶角著高线中单月号)有A,B,C,D,E5种元素，它门的横电背数依次增大，且 宿小干0，其中C,E是金属元素：A和属月一族，它1原子的最外层电子排布为，H和D 也属问一戴，它们原子最外层的口数道电子数是s物道电子数的两信，C原子最外显上电子数等 (1加，d,e、四种元素的翰一电离使由小到大的幅序为 (填元素符号)，有n的离子半程 于D原子最外层上电子数的一半。请间答下列问面： 较大的量 (填南子符号) 1)A是 ,B是 C是 ,D是 ,E是 。〔用元款符号表示) 2沾的单质在空气中燃烧发出罐最的白光，从原千结料角度解释是涉及电子从雀景较高的焦道 (2,D,E四种元素的简单两子拉半轻由小到大的顺序为（用离子符号表承） 跃迁到健量较低的轨道时，以光（子》的形式释镜健量，以下现象与该原理一样的是 〔坑 字母》 (3)元常与D的电负性的大小关系是 :C与E的第一电离能的大小关系是 入，燃放焰火 且棱顿分出的完 4用元素符号表示} C,发红钉财出五颜六色的光 《4》用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型： 《3》心，P两元素的军分电离能数据列于下表， 5)写出A、书按原子个数比131彩成的化合物的电子式： 元事 6(12分》有A,书.C,D,E五种元素，其中A为第四周期元索，与D可形域1：1和211的原子个 179 数比的化合物：B为第四风期过邃元素，最高化合价为十7，C和B是同同期的元素，具在相同的量 高化合价D的价电千津布式为p,E元术的基吉原子核外有？个原子轨道坑充了电子 地考制，k幻ma) 150516l (1)试写出下雀三种元素的元素符号， 848295 5 比较元素的上山可句，气古。再失去一个电子比气态”再失去一个电子班。对此，常从为 (2)写出D的电予排春式： 原四可能最 棒态王原子的电子排在式 《》第三周期8种元素按单质您点高低的媚序排列如图甲所示，其中电负性最大的是 3)B位于第 戴，C位于第 图中的序号， 17.(18分)2022·重底青二月考)知周期主族元素X,Y乙.W,M.Q的复子序数蓬新增大.其中部分 电有式小 元素的性原或复子结构如下表： 1 140 无素 元素性婚发夏了结构 1000 基吉原子量外县电子排布为 单凰为根白色四伟，霞其，在空气中世侵发出黄色的火如 4 其最高锋氧化物的本化物星两性 草子序数是Y服于序数的组 -T134471 试国答下列问题， (1)￥原子量外层电子的黄边表示式为 :Q无素最高E龄与最低负价的代数和为 第18题图 《》表中所列的某主粪元素的电离能情况如图乙所示，该元素的最高价氧化物对应的水化物与然 2)元素￥，Z的简单高子率经大小美系为 填真子符号，用“>“连接 的量高价氧化物对应的水化物反夜的离子方程式为Fe原子失去3个电子形成Fe3+,外围电子排布式 2.D解析：基态M原子的价层电子排布式为4s24p,为 为3d. Ge元素，在第四周期第NA族，属于p区元素。 17.答案：(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p3s23p3d3(或 3.D解析：钒为23号元素，位于元素周期表中第四周期 [Ar]3d)(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半 第VB族，A正确：钒的价层电子排布为3d34s2,B正 充满状态(4)5 确：基态铝原子电子占据最高能级3p,P能级电子云轮 解析：(1)45轨道上只有1个电子的元素的外围电子 廓图为哑铃形，C正确；锌为30号元素，位于元素周期 排布式为4s,3d4s'、3d104s,分别为钾、铬、铜。 表的第四周期第ⅡB族，位于ds区，D错误。 (2)基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d4s',则Cr3+ 4.B解析：斓原子的2印的三个轨道能量相同，不是激发 的电子排布式为[Ar]3d3。 态，A错误：原子由激发态转化成基态时，以光的形式 (3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态，化 放出能量，获得的光谱为发射光谱，B正确：某基态原 学性质比Fe2+稳定。 子的价层电子排布式为4s24p',可知原子结构中有4个 (4)第一周期中未成对电子是1个的电子排布式为 电子层、最外层电子数为3，该元素位于元素周期表第 1s:第二周期中未成对电子是2个的分别为 四周期第ⅢA族，C错误：在元素周期表中，氢元素位 1s22s22p2、1s22s22p:第三周期中未成对电子是3个 于s区，其他非金属元素位于p区，D错误。 的是1s22s22p3s23p3:第四周期中未成对电子是4个 5.A解析：Fe原子价层电子排布式为3d54s2,位于元素 的是1s22s22p53s23p3d54s2. 周期表d区，A正确：基态C山原子价层电子排布式为 18.答案：(1)HOC1Cr 3d4s,B错误：基态P原子价层电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3s23p3,因此基态P原子的未成对电子数为3，C错误： (2)四个☒个：4四四个4个 基态O原子核外电子占据的最高能级为2p,2p能级的 1s 2s 2p 3s 3p 3d 电子云轮廓图为纺锤形，D错误。 四四：☒四四个个 6.D解析：按照核外电子排布式，可把元素周期表划分 (3)0,+2H,点燃2H,0(40::0H:0:H 成5个区，除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后 解析：A可能是H或He,但由问题(3)说明A只能是 填入电子的能级的符号。根据X的电子排布式可知， H元素：B是O元素或Mg元素，但C是CI元素，因它 X必为d区元素，A正确：若n=3,X原子核外电子排布 们原子核外电子层数均不相同，所以B是O元素： 式为1s22s22p3s23p3d4s或1s22s22p3s23p3d泸4s2, D的次外层有13个电子，最外层有1个电子且原子序 则Z为24或25，B正确；若n=4,该原子有5个电子 数不超过36，说明D为Cr元素。 层，处于第五周期，C正确：若X是第四周期元素，则具 有“ns2npnd”排布的元素有Cr、Mn,但可能存在同位 阶段检测卷（二）原子结构与元素的性质 素，因此原子可能不只2种，D错误。 1.A解析：元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周 7.C解析：除H外，最低化合价=最外层电子数一8，除 期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的， O、F外，主族序数=最外层电子数=最高正价，同一周 ①正确：IA族元素除氢元素之外称为碱金属，②错误： 期中，自左至右，元素的原子半径逐渐减小：同一主族 第一周期的元素原子的价层电子排布从1s开始到 中，从上向下，元素的原子半径逐浙增大。根据表中数 1s2结束，③错误：随着周期数的增多，元素种类有增多 据，可推出8种短周期元素分别是①O,②Li,③Mg, 的趋势，④错误：1s22s22p3位于第二周期，而 ④P,⑤CI,⑥N,⑦Na,⑧B。上表中⑤的最高价含氧酸 1s22s22p33s23p3位于第三周期，⑤错误：从元素周期表 HCIO,酸性最强、但HCIO为弱酸，A错误：①和⑦形 上不难看出，随着周期序数的增大，该周期所含金属元 成的化合物若为过氧化钠，则既含有离子键又舍非极性 素的种数逐渐增多，⑥正确。 键，B错误：上表中④⑥均位于VA族，其基态原子价层 3 电子排布为ns2p3,最外层的P轨道处于半充满状态， C错误。S原子核外未成对电子数目与O元素相同， 是未成对电子数最多的，C正确；图为B,⑧的基态原子 都是2个，N原子核外未成对电子数目是3个，F原子 价层电子排布式为2s22p,D错误. 核外未成对电子数目是1个，故N原子的基态原子核 8.D解析：p区的价层电子排布式为s2p-6,即基态原 外未成对电子数最多，D错误。 子的P能级上半充满的元素一定位于p区，A正确：核 12.D解析：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电 外电子排布相同的两原子，其电子数相同，电子数=质 离能和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只 子数，其质子数也相同，属于同种元素，B正确：基态原 有一个电子，X为第IA族元素；Y元素第三电离能和 子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族 第四电离能相差较大，则Y是第ⅢA族元素，X第一 元素，比如Cu其价层电子排布为3d4s,是第IB族 电离能小于Y,说明X活泼性大于Y。X为第IA族 元素，C正确：基态原子的价层电子排布为(n一1)d出ns 元素，与氯形成化合物时，化学式可能是XCL,A正确： 的元素，族序数不一定为x十y,比如Cu,D错误。 Y是第ⅢA族元素，B正确：元素的金属性越强，其最 9.D解析：元素2和元素5均位于P区，A错误；元素 高价氧化物对应水化物的碱性越强，X活泼性大于Y, 4为锌，其基态原子的价层电子排布式为3d04s2,最外 则X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价 层电子数为2的元素还包括s区的Be,Mg等，d区的 氧化物对应水化物的碱性，C正确：若元素Y处于第 Ti,Mn,Fe等，p区的He等，B错误：元素1,2、3分别是 三周期，为A1元素，它不能与冷水剧烈反应，D错误。 H、O、Mn,它们的基态原子的价层电子排布式分别为 13.B解析：W、X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 1s、2s22p3d4s2,故其未成对电子数之比为1：2：5， 素，X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，则 C错误；元素5位于第四周期第NA族，原子结构示意 X为N元素，Y的一种盐常用作净水剂，则Y为A1元 图正确，由于共周期序数等于主族序数，故为准金属， 素，Z单质及其多种化合物可用作消毒剂，则Z为C1元 D正确。 素，原子序数W+Z=X+Y,则W的原子序数为3，则 10.B解析：根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能 W为1i元素。Z为CI元素，其单质C2不具有漂白 有两个电子的运动状态是完全相同的，A错误；Tⅰ基 性，A错误：原子半径越小，第一电离能越大，则第一电 态原子的未成对电子数为2，第四周期元素中，基态原 离能：N>CI>AI,B正确：电子层数越多，离子半径越 子的未成对电子数与钛相同的有Ni,Ge、Se,B正确： 大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小， 三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式为3d,价层电 1.计有1个电子层，N3-、A13+有2个电子层，C1有 子排布式中电子的自旋状态相同，C错误；M如2+的 3个电子层，期离子半径：C1->N8->A3+>Ii, 3d能级是半充满的相对稳定结构3d,再失去1个电 C错误；W为Li元素，其最高价氧化物对应水化物为 子变成不稳定的Mn3+,因此稳定性：Mn2+>Mn3+, LiOH,为弱碱，D错误。 D错误。 14.D解析：短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次 1山.A解析：非金属性越强，元素的电负性就越大，所以 增大，X,M,W分属不同周期，X、M、W都形成1个共 元素的电负性：F>O>N>S,A正确。一般情况下， 价键，Y形成4个共价键，乙形成2个共价键，可得X、 司一主族元素，元素的原子核外电子层数越少，元素的 Y,Z.MW分别为H,C,O,F,C。F的非金属性大于 第一电离能越大：同一周期元素的第一电离能呈增大 O,故简单气态氢化物的稳定性HF>HO,A错误： 趋萝，但当元素处于第ⅡA族、第VA族的全充满、半 同周期元素随核电荷数的增加原子半径逐渐减小，故 充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻 C>O>F,B错误：非金属性CI>C,故最高价氧化物 元素，所以第一电离能：F>N>O>S,B错误。对于同 对应水化物的酸性HCIO4>H2CO3,但是氧化物对应 一元素，原子被外电子的能层序数越大，电子的能量就 的水化物的酸性不能比较，如HCIO<H2(CO3,C错 越高。N原子中，1s能级能量小于2s能级的能量， 误；OF2中F为一1价，O为+2价，D正确 4 15.答案：(1)H O AI S K(2)A3+<K+<S 第ⅦB族，澳原子最外层也是7个电子，属于主族元 3s 3p 素，位于IA族。E元素的基态原子核外有7个原子轨 (3)0>S Al>K (4)4 道填充了电子，其核外电子排布式为1s22s22p3s23p, 该元素应为铝元素。 (5)H:O:O:H 2s 2p 解析：A、B、CDE5种元素，它们的核电荷数依次增 17.答案：1)日↑6(2)02->Na 大，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为 (3)<A1原子失去的是3p上的电子，而Mg原子失 ns',应为第IA族元素，E是金属元素，则A应为H元 去的是3s2上的电子，3s2全充满为稳定结构(4)> 素，为非金属元素，B和D也属同一族，它们原子最外 氨原子2即上有3个电子，为半充满状态，结构稳定，电 层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍，价层电子 离能较高(5)B(6)C1bd 排布为ns2np,应为第1A族元素，则B为O元素， 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数逐 D为S元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外 渐增大，基态X原子最外层电子排布为snp+1,n=2, 层上电子数的一半，则最外层电子数为3，应为A1元 X是N元素；：Z单质为银白色固体，质软，在空气中燃 素，则E应为K元素。 烧发出黄色的火焰，Z是Na元素；W最高价氧化物的 (1)由以上分析可知A为H元素，B为O元素，C为 水化物呈两性，W是A1元素；M原子序数是Y原子序 Al元素，D为S元素，E为K元素。 数的2倍，则M是S元素，Y是O元素，Q是C元素。 (2)A13+核外有2个电子层，K+、S2-有3个电子层， (1)Y是O元素，原子最外层电子的轨道表示式为 电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子， 2s 2p 核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小顺序为 个四个个：Q是C元素，最高正价是十7，最低负 AB+<K+<S2-。 价是一1，最高正价与最低负价的代数和为6。 (3)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则电 (2)O-和Na+具有相同电子层结构，根据“序大径 负性O>S,同主族元素从上到下元素的第一电离能逐 小”规律，离子半径大小关系为O->Na。 渐减小，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大， (3)Al的第一电离能是铝原子失去3p上的电子，而 则第一电离能A>K。 Mg的第一电离能是镁原子失去3s2上的电子，3s2全 (4)D为S,价层电子排布为3s23p,用轨道表示式表 充满为稳定结构，所以A!原子的第一电离能小于Mg 3s 3p 示D元素原子的外围电子构型为个？个个个： 原子的第一电离能。 (4)N原子2p上有3个电子，为半充满状态，结构稳 (5)A和B按原子个数比1：】形成的化合物为 定，电离能较高，所以N原子的第一电离能大于O原 HO2,为共价化合物，电子式为H:O:O:H. 子的第一电离能。 16.答案：(1)K Mn Br (2)1s22s22p (5)[Ne]失去1个电子，为基态A1原子的第四电离 1s22s22p53s23p (3)VIB VIA 能：[Ne中失去1个电子，为AI原子激发态 解析：由B为第四周期过渡元素，最高化合价为十7可 3s 3pz 3Py 推出B是锰元素；C和B是同周期的元素，具有相同 的第一电离能：[Ne↑失去1个电子，为基态A1原 的最高化合价，则C是澳元素：D的价电子排布式为 38 ns"np+2,D是氧元素：A与D可形成1：1和2：1原 子的第三电离能：[Ne]☑失去1个电子，为基态 子个数比的化合物，A是钾元素。B位于第四周期，最 3s 高价为十7价，根据族序数等于价电子数可知B位于 AI原子的第二电离能；第一电离能小于第二电离能， 5 小于第三电离能，小于第四电离能，则电离最外层的一 热点强化卷（一）“位一构一性”的综合应用 个电子所需能量最小的是B。 (6)同周期元素从左到右，非金属性依次增强，元素 1.B解析：基态R2+的核外电子排布式为[A]3d,则原 S与元素CI相比，非金藕性较强的是C1:不能根据单 子R的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,R为Co元素：是 质的状态判断非金属性，不选：元素非金属性越强， 27号元素，则质子数为27，A正确：C0元素位于第四周 简单气态氢化物越稳定，筒单氧化物的稳定性H2S< 期第Ⅷ族，B错误：第ⅢB~第ⅡB族（铜系元素、割系元 HC1,说明非金属性S<CL,选b:单质与碱反应不能证 素除外)、第Ⅷ族属于d区元素，则C0元素在周期表中 明非金属性强弱，不选©：元素非金属性越强，电负性 处于d区，C正确：过渡金属元素是指元素周期表中d区 越大，S的电负性为2.5，C1的电负性为3.0，说明非金 与ds区元素，则C0元素属于过渡金属元素，D正确。 属性S<Cl,选d。 2.D解析：M的基态原子的核外电子排布式为 [Kr]4d5s25p,则M为位于元素周期表p区的I元 18.答案：(1)C<ON<FC1(2)AC(3)Mn2+的 素，I元素的非金属性强，最高正化合价为十7价，常温 3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2 下，碘单质为紫黑色固体，具有较强氧化性，D错误。 (5)A1(OH)3+OH厂—A1O2+2H2O 3.D解析：前四周期元素中未成对电子数最多的元素的 解析：(1)c、d,e,f分别为C,(O、N、F,同周期自左而右 价层电子推布为3d4s',是24号元素铬，A正确：因为 第一电离能呈增大趋势，故第一电离能大小为C<(O (n十1)s能级的能量略高于p能级，当电子填满能级 N<F:l为C1,n为K元素，电子层数相同时原子序数越 p后，电子进入(n十1)s能级，所以原子核外最外层电 大离子半径越小，则离子半径较大的是C。 子数一般不超过8，B正确；第三周期元素电子排布只进 (2)燃放焰火即金属的焰色是由于激发态电子从能量 入2p、3p能级，第四周期元素电子逐渐排满3d能级， 较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，能量以可见光 3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子，则元素周期 的形式释放，A正确：棱镜分出的光是折射造成的，与 表中第四周期元素比第三周期元素多10种，C正确：基 电子跃迁无关，B错误：霓虹灯射出五颜六色的光是 态原子的最外层电子排布为ns2的元素，次外层不一定 由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道， 排清电子，(m一1)d轨道容纳电子数可能为1、2、3、5、6、 以光的形式释放能量，C正确。 7、8,10,所以最外层电子排布为ns2的元素不一定位于 (3)由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的 第ⅡA族，D错误。 3d半充满状态转为不稳定的3d状态，需要的能量 4.A解析：错为金属元素，电负性较小，与O元素形成的 较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d5到稳 二氧化错应为离子化合物，不存在分子，A错误：错元 素位于金属元素和非金属元素的交界处，所以其导电性 定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，所以气态 优于一般非金属，劣于一般金属，B正确：绪与碳在同 Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电 一主族，价层电子数为4，所以甲钻烷(GH)是一种结 子难。 构与甲烷相近的化合物，C正确：同主族元素自上而下 (4)同周期自左而右电负性增强，第三周期中氯元素的 第一电离能减小，错与碳同主族且位于碳的下方，所以 电负性最大，氯气常温下为气体，比氨气的相对分子质 锗失去1个电子等要的能量低于碳，D正确。 量大，熔点高于氩气，故2代表领元素。 5.C解析：基态原子的p能级上半充满的元素为第VA (5)该元素第四电离能剧增，说明该元素原子最外层电 族元素，所以一定位于p区，A正确：基态原子的P能 子数为3，所以该元素为A1元素，氢氧化铝与氢氧化 级上有5个电子的元素，价层电子排布为nsnp5的元 钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为 素，一定位于第ⅢA族，B正确：零族元素价层电子排 Al(OH)3+0H--A1O2 +2H2O. 布也符合ns2p一6，所以不一定是主族元素，C错误： 6