阶段检测卷(1)原子结构-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

62·斯红金华一中期中)下列括号里对某北基态原子或高子的核外电子非布的价正确的是 第一章 原子结构与性质 3p 入，缆原子的即电子排布周：：：·〔情阀，违背排特现则) 阶段检测卷（一）原子结构 3d 45 且？的锋电子排布倒：···：口+中正魂，失去能量较低的对电子) (时司，0分钟，分值1009) C,除原子的电子排布式，12%2（正确，学充阔较隐完） D抗期子电子推布式：122p3、3p3d42(正确.行合建量最低原理 一，单项进择题：本周共14小周，等小周器分，共42分，在每小圆静色的四个些项中，风有一个去 下.(022·杨建福城一中高二知木)下列说法正喻的是 风是竹合题日要求的 A1:电子云轮图星球息，处在该执道上的电子只使在球壳内运动 1,(022·陕西家码金台高二期中设建层序数为再，下列有关认识正确的是 A.各能层音有的能级数为划一1 且电千云轮累周中的个黑点密发大，说明该原子枚外空佩电予数日多 B各能层含有的电子数为 C.能缝韵厚子鞋道的电子云轮靠帽如曜所示 C,各能层的管级都是从能汉开始至衡级结束 D3d表示3d恤摄有6个原子轨道 第7题图 D各能城的原子轨道数按，，d.「的期序依女为1,3，五 墨.（如22·河南名校装题高二自中）下列说法正输的是 数1，(202·回其成年高二期中)下列关于能层和能级的说法量误的是 A,1与2先道最多容纳的电子数不同 A:每个论园中的能级数都等于该能层序数 且，单与中的原子机着韩是纺情形 且.原子模外每个衡层容的的电予数都是(w表示能尽序数) C,D电子能量一定比s电子能量大 C:d能规最多能容体10个电子 电子云表示的是电子在原子核外空同的运动物道 )任一能层的能狱总是从能餐形的 9,(022·河南尔州高二制中)下列各角叙违正喻的星 3.(022·去家车台高二船中)下列现象与电千的跃迁役有直接关联的是 A,所有原子任一能层的，电子云轮麻圆都是球形，但球的常整大小不同 H.提原子内1✉22甲3·12.23时，原子释成能量.由基态转化域数发态 C.1s电千能量授济，总是在比3电予离性更远的塘方运动 D纸道电子能量一定高于s纸道电子虚量 10,(022·广东广端六中高二朝中)装些态原子的线外电子排布式为[Ar]3“4:4p.下列搅法情误 的是 A.夜元素原子核外共有1（个运动状态不司的电子 在氯原干费光 私.范虹灯发无 只，蜡教何花 队钠与水渊利反成 且，该元素原子的最高能层符号为N 4.(2522·陕两两景中学高二期中)下列电子排有式，那子处干誉发就泰的量 C.该无常顺子核外电子有8种堂列运动状声 A.Is282p 1g2.2p3. ,度元素原子价层电子布式为344P C.1242p33p3d4 D.1s 2s 2p'3s 3p ad 4s 11,〔022·新江分校高二联考)下列物质对应的组成正晚的是 5,(22·陕西文鸡金台高二期中)下列蓝志原子的妖子值外未成对电子数最多的是 .Mg”的电子排布式为1x22p3 A.Ma BP C.S D.Ca B2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多 C当电子排右在列一能规的不同轨道时，电子息是先占满一~个我着(1个原子轨道最多只能容纳 0K:1w22,2p123p3di3Mg:1.22w2p8 两个电子，且白旋款声相反)，然后再古基其触原子轨道 Is 2s 2p 业.衡级中量多可容钥14个电子 C4☐ 12.202·寄江中瓷高二病中祖州大学某教授课题组与美国北德克萨斯大学某教授合作在杂原子 16.《1n分《2022·场建膏四二十五中高二期未》尾有4种元素，其中A,日.C为短周期主线元素， 擦染碳的超极鬼喜美城取得了宾破，下列C照子电子排布国表公的状吉中银量关系正确的是 中为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，问答问题 ☐■1 A元索围成的物质种免繁多，其形成的一种圈体阜质工爱上常用作胡制工其 1N2×2p 12.2 B无素惊千悔结并一电千数比，电千数少 C正素基多期子：能道有两个表或对电子 ① D在元素州表的地以树 …+1+ 1s22p 122p 光现行根服上法的血：透新入越态家子性外电子特布为台音，一棋用学衡面的 滑12题阁 电子推布指遂背了 A.①=②=③=0 ①④ 《2D基态原子中虑量最高的电子，其电千云在室闻有 个方向。 C①>①①= h.①⑤① 《3出的电子排布式为 ,C的外属电子轨道表示式为 ,D约外围电子 1302·黑龙江实脸中学青二月考》某枚索核外共有15个不同滋动状态的地子，以下缆达正确 用有式为 的是 17.(12分》(22·云南堂成中青二月专)表格为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按 A该元素的量高价氧化物对应的水化物为程酸 意子序数遥增推列)，根禁要采四答下列各小道 我原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态 C若算孩整千的电子措右式写成1✉2p133可，它市肯了泡科理 KCx Se TI V Cr Mn Fe Co NI Ca Zo Ga Ge D.该基多原子中皆量量高的电予的电予云的形状为魔铃形 《1》在以上元素的整态原子的电子排布式中4，航道只有1个电子的元套有 4(2022·山香康去中学病中)下列各组表述中，再个微粒一定属于同钟元素原千的是 《坑元索名称)。 A.M层全充满面N层为：的版子和植外地子排布式为12×33n:的原子 《2C,”的电子排布式为 长是外层电子数是枝外电子总数的的原子和价层电子锋布为吧的原子 《Fe的化学性赁比Fe隐定，其原因是 种 C2催圾有一个未域对电子约基态短子和短子的价层电子作布为2印的原子 《4》的四周期元素中，基态原子中末成对电子数与其所在可周数相同钓元素有 18.(19分有A.B,C、D四种元煮且原子序数〔均不植过好)依次这增，它们原子核外的电子层数各 1).3P能级有一个空轨道的基态罩千和核外电予料布式为1x223s3p的原子 二，非选择题：本男共4则，共58分。 不相间。A元常腹子核外是仅有一种腹子物道的元素，B元素幢子核外的卫电子数与s电子数相 「5,12分2022·北拿得山高二麻中)枝外电子排布式速丽一定的原刚：在一个累子轨道里，最多只 等：式元素原子的价层电子推布式为3即：D元素原子最外层只有1个电千，次外层有口个 能客纳？个电子，空门的白旋相反，这个原理称为线利不相容原用：对于甚态原子，枝外电子在能 电子 量相司的期子轨道上排布时，将尽可雀分古不同的峰子我道并且自壁状点相同，称为洪特规潮， 《1》写出四种元常的元素花号： 依据以上原则，下列原子设离子的核外电子排布正确的是，违反衡量量低原型的是 A 违反温特规的是，违反泡利不柑容原乳的是 《2》写出C,D两种元素基志凰子核外电子荐图， ①Ga:1s2、223.3m@F:122p 122p33p @四□ 《3》写出B.A两种元素单断在一定条件下反应的化学方程式 ④Cr:122p8s3p3d4s 《4》写出B元素单质和氢化物的些子式：单质 ,氢化物 4答案精析 非洪特规则，A错误：Fe2+的价层电子排布式为3d5, 第一章原子结构与性质 3d 阶段检测卷（一）原子结构 电子排专图为日B能误：极据能量凝 低原理，2s能级填满之后才能填充2印能级，基态碳原 1,D解析：K能层有一个能级s,L能层有两个能级s、P, 子的电子播布式为1s22s22p2,C错误：钪的原子序数 M能层有三个能级8、P、d,能层序数等于能级数，A错 为21，根据能量最低原理可知，钪原子电子排布式为 误；各能层中可容钠的最多电子数是22(n为电子层 1s22s22p3s23p53d4s2,D正确。 数)，不是实际必须容纳的电子数，B错误：各能层的能 7.C解析：电子云表示电子在核外空间某处出现的概 级都是从s能级开始，但并不都是以「能级结束，C错 率，不代表电子的运动轨迹，A错误：小黑点的疏密表示 误；s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道， 电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B错 d能级有5个原子轨道，「能级有7个原子轨道，D正确。 误：s轨道为球形，测s能级的电子云轮廓图可表示为 2.B解析：任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级 数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层 .C正确：3d表示3d能级有6个电子， 序数，如第一电子层(K层)上只有1s亚层，第二电子层 (L.层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、 3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s,4p,4d和4f亚 D错误。 层，根据核外电子排布规律，各能层最多容纳电子数都 8.B解析：1s与2s轨道最多容纳的电子数都是2个电 是2n2(n为电子层数)，B错误。 子，所以电子数相同，A错误：不同电子层的p轨道的形 3.D解析：电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能 状和数目相同，则3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，B正 级时，将释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式， 确：电子能量与能层和能级都有关，离核越近能量越低， 氢原子发光、竟虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发 则p电子的能量不一定高于s电子的能量，如2p小于 生跃迁释放能量形成的，钠与水反应与电子的跃迁没有 3s,C错误；电子云表示电子出现的概率，即表示电子 直接关联，故选D。 在核外单位体积的空间出现的机会多少，电子在原子核 4.B解析：1s22s22p3s2的核外电子没有填充满2p能 外的运动是无规则的，则电子云不能表示电子在原子核 级，而填充到了能量更高的3s能级，与基态原子核外电 外空间的运动轨道，D错误。 子填充的能领顺序不符，原子能量较高，处于激发状态， 9.A解析：所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是 故选B。 球形，由于；电子云离核远近的不同，球的半径大小不 5.A解析：Mn的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,共有 同，A正确；镁原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时， 5个未成对电子；P的核外电子排布式为 原子吸收能量，由基态转化成激发态，B错误：同一原子 1s22s22p3s23p3,共有3个未成对电子：Se的核外电子 的能层越高，$电子云半径越大，由于电子的能量依次 排布式为[Ar]3d1°4s24p,共有2个未成对电子；Ca的 增高(4s电子的能量高于3s电子的能量)，电子在离核 核外电子排布式为[A]4s2,没有未成对电子，故选A。 更远的区域出现的概率逐渐增大，即4s电子在离核更 6,D解析：根据泡利原理，一个原子轨道中最多容纳两 远的区域出现的概率更大，但并不总是在比3s电子离 个电子，且自旋状态相反，该排布图违背了泡利原理，而 核更远的地方运动，C错误；p轨道电子能量不一定高 1 于s轨道电子能量，如2p轨道电子能量低于3s轨道电 是Br,价层电子排布为ns2p3的原子不一定是Br,例 子能量，D错误。 如价层电子排布为3s23p的原子是C1,故不选B: 10.D解析：由基态原子的核外电子排布式可知，该原子 2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能 为雨原子。由泡利不相容原理可知，同一原子核外不 级有5个电子，价层电子排布为2s22p,是F,价层电 可能有运动状态完全相同的电子，则丽原子的原子核 子排布为2s22p的原子其核外电子排布式为 外共有34个运动状态不同的电子，A正确：由电子排 1s22s22p',是B,故不选C:3p能级有一个空轨道的基 布式可知，硒原子的最高能层符号为N,B正确：硒原 态原子，原子3p能级有2个电子，是Si,核外电子排布 子的核外电子占据1s、2s,2p.3s、3p、3d,4s、4p轨道，核 式为1s22s22p3s23p2的原子也是Si,故选D。 外电子有18种空间运动状态，C正确：硒元素位于元 15.答案：①⑥⑤③④⑦ 素周期表第四周期1A族，价层电子排布式为4s24p', 解析：由核外电子排布规律可知，①⑥的电子排布式正 D错误。 确：②中2p轨道应填充6个电子，书写错误：⑤中最外 11.D解析：Mg2+核外有10个电子，电子排布式为 层1个电子应填充能量低的4s轨道，违反能量最低原 1s22s22p,A错误：s电子云的大小与能层有关，与电 理；③中3p轨道的电子应分占3个不同的轨道，④中 子数无关，且ns能级上最多容纳2个电子，B错误：当 3d轨道应为半充满稳定结构，则③④违反洪特规则： 电子排布在间一能级的不同轨道时，电子总是先占一 ⑦中1s,2s轨道的电子自旋应相反，违反泡利不相容 个轨道，然后再占据其他原子轨道，轨道占满后再遵从 原理。 1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相 16.答案：(1)洪特规则(2)5(3)1s22s2p 反的原则，C错误：nf能级中最多可容纳2×7=14个 个个个个3d 2s 电子，D正确。 2p 12.B解析：不同能级的能量不同，且2p>2s>1s,由题 解析：A,BC为短周期主族元素，D为第四周期元素， 千信息可知，①是2s上的两个电子跃迁到2p上，②是 它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁 1s上的两个电子跃迁到2p上，③为基态碳原子，④仅 多，其形成的一种固体单质工业上常用作切制工具， 仅是2s上1个电子跃迁到2p上，故C原子电子排布 则A为C元素：B元素原子的核外p电子数比s电子 图表示的状态中能量关系是②>①>④>③。 数少1，则B为N元素：C元素基态原子p轨道有两个 13.D解析：核外共有15个不同运动状态的电子，是 未成对电子，则C为O元素：D在周期表的第8纵列， 15号P元素。P元素的最高价氧化物对应的水化物为 则D为Fe元素。 磷酸，不是强酸，A错误；P元素原子电子排布式为 (1)C元素的原子序数为6，基态C原子的电子排布图 1s2s22p3s23p3,原子中有5种能量不同的电子，9种 1s 2s 2p 为个四中个☐：由图可知，该同学所画的电子 不同的空间运动状态，B错误：若将该原子的电子排 布式写成1s22s22p3s23p23p,3p能级有3个电子， 排布图的2p轨道违背了洪特规则。 3印能级有3个轨道且能量相同，基态原子中填入简并 (2)基态Fe原子的价层电子排布式为3d4s2,基态原 轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此该写法 子中能量最高的电子是3d轨道上的电子，3d轨道电 违背了洪特规则，C错误：该基态原子中能量最高的 子云在空间有5个伸展方向。 (3)B为N元素，电子排布式为1s22s22p3:C为0元 电子为3即能级，电子云的形状为哑铃形，D正确。 素，电子排布式为1s22s22p,外围电子轨道表示式为 14.D解析：M层全充满而N层为4s2的原子是Zn,核外 电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2的原子是Fe, ↑☒个个个：Fe元素的原子序数为26，Fe原子的 2s 2p 故不选A:最外层电子数是核外电子总数的号的原子 电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2, 2 Fe原子失去3个电子形成Fe3+,外围电子排布式 2.D解析：基态M原子的价层电子排布式为4s24p,为 为3d. Ge元素，在第四周期第NA族，属于p区元素。 17.答案：(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p3s23p3d3(或 3.D解析：钒为23号元素，位于元素周期表中第四周期 [Ar]3d)(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半 第VB族，A正确：钒的价层电子排布为3d34s2,B正 充满状态(4)5 确：基态铝原子电子占据最高能级3p,P能级电子云轮 解析：(1)45轨道上只有1个电子的元素的外围电子 廓图为哑铃形，C正确；锌为30号元素，位于元素周期 排布式为4s,3d4s'、3d104s,分别为钾、铬、铜。 表的第四周期第ⅡB族，位于ds区，D错误。 (2)基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d4s',则Cr3+ 4.B解析：斓原子的2印的三个轨道能量相同，不是激发 的电子排布式为[Ar]3d3。 态，A错误：原子由激发态转化成基态时，以光的形式 (3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态，化 放出能量，获得的光谱为发射光谱，B正确：某基态原 学性质比Fe2+稳定。 子的价层电子排布式为4s24p',可知原子结构中有4个 (4)第一周期中未成对电子是1个的电子排布式为 电子层、最外层电子数为3，该元素位于元素周期表第 1s:第二周期中未成对电子是2个的分别为 四周期第ⅢA族，C错误：在元素周期表中，氢元素位 1s22s22p2、1s22s22p:第三周期中未成对电子是3个 于s区，其他非金属元素位于p区，D错误。 的是1s22s22p3s23p3:第四周期中未成对电子是4个 5.A解析：Fe原子价层电子排布式为3d54s2,位于元素 的是1s22s22p53s23p3d54s2. 周期表d区，A正确：基态C山原子价层电子排布式为 18.答案：(1)HOC1Cr 3d4s,B错误：基态P原子价层电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3s23p3,因此基态P原子的未成对电子数为3，C错误： (2)四个☒个：4四四个4个 基态O原子核外电子占据的最高能级为2p,2p能级的 1s 2s 2p 3s 3p 3d 电子云轮廓图为纺锤形，D错误。 四四：☒四四个个 6.D解析：按照核外电子排布式，可把元素周期表划分 (3)0,+2H,点燃2H,0(40::0H:0:H 成5个区，除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后 解析：A可能是H或He,但由问题(3)说明A只能是 填入电子的能级的符号。根据X的电子排布式可知， H元素：B是O元素或Mg元素，但C是CI元素，因它 X必为d区元素，A正确：若n=3,X原子核外电子排布 们原子核外电子层数均不相同，所以B是O元素： 式为1s22s22p3s23p3d4s或1s22s22p3s23p3d泸4s2, D的次外层有13个电子，最外层有1个电子且原子序 则Z为24或25，B正确；若n=4,该原子有5个电子 数不超过36，说明D为Cr元素。 层，处于第五周期，C正确：若X是第四周期元素，则具 有“ns2npnd”排布的元素有Cr、Mn,但可能存在同位 阶段检测卷（二）原子结构与元素的性质 素，因此原子可能不只2种，D错误。 1.A解析：元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周 7.C解析：除H外，最低化合价=最外层电子数一8，除 期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的， O、F外，主族序数=最外层电子数=最高正价，同一周 ①正确：IA族元素除氢元素之外称为碱金属，②错误： 期中，自左至右，元素的原子半径逐渐减小：同一主族 第一周期的元素原子的价层电子排布从1s开始到 中，从上向下，元素的原子半径逐浙增大。根据表中数 1s2结束，③错误：随着周期数的增多，元素种类有增多 据，可推出8种短周期元素分别是①O,②Li,③Mg, 的趋势，④错误：1s22s22p3位于第二周期，而 ④P,⑤CI,⑥N,⑦Na,⑧B。上表中⑤的最高价含氧酸 1s22s22p33s23p3位于第三周期，⑤错误：从元素周期表 HCIO,酸性最强、但HCIO为弱酸，A错误：①和⑦形 上不难看出，随着周期序数的增大，该周期所含金属元 成的化合物若为过氧化钠，则既含有离子键又舍非极性 素的种数逐渐增多，⑥正确。 键，B错误：上表中④⑥均位于VA族，其基态原子价层 3