精品解析：湖北省湖北省部分高中期中联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2024年11月15日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法错误的是 A. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 B. 增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物 C. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为牙齿釉质层的主要成分与氟离子发生反应，生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蚀 D. 成语“刀耕火耨”，除了“以灰肥田”之外，还可以有效降低土壤的酸度 2. 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 A. 由、、组成的平衡体系升温后颜色变深 B. 工业合成氨反应采用铁触媒催化剂 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 用和制备，工业选择常压而非高压 3. 液氢液氧作为新一代火箭推进剂，因其高能量密度、燃烧产物无任何污染且推力强大而受到青睐。下列说法错误的是 A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式 B. 氢气燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和 C. 液氢液氧推进剂比液态-偏二甲肼推进剂更环保 D. 液态氢转化为气态氢是熵增的过程 4. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A. 若反应 ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B. 已知： ，则稀盐酸和稀氨水反应生成液态水时放出的热量小于 C. 已知： ，则和充分反应，放出热量为 D. 时， ，则C的燃烧热为 5. 10月1日，香港然放31888枚礼花弹，庆祖国75岁华诞。礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为 。已知： ； ；碳的燃烧热，则x为 A. B. C. D. 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．测量中和反应反应热 B．将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，研究温度对化学反应速率的影响 C．蒸干溶液获得晶体 D．取用稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 足量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①将铁块换成铁粉 ②改用盐酸 ③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑤加溶液 ⑥加固体 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧加固体 A. ①②④⑦ B. ①②⑦ C. ①②⑦⑧ D. ②③⑧ 8. 下列解释事实的方程式错误的是 A. 次氯酸消毒液的约为4： B. 向悬浊液中滴加溶液，出现红褐色沉淀： C. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 D. 溶有的雨水约为5.6： 9. 已知反应 ，下列图像与条件变化及描述均一致的是 A．表示在某时刻充入了一定量的，平衡逆向移动，化学平衡常数变小 B．图中表示的体积分数 C．轴表示的体积分数，其中 D．转化率与的关系 A. B. C. D. 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉流，后出现蓝色沉淀 证明 B 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 用传感器分别测定等浓度的溶液和溶液的 溶液的较大 证明酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 下列溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 氨水和溶液相比，前者大于后者 B. 的溶液中： C. 溶液中 D. 溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中： 12. 已知：。向恒容密闭容器中充入和，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. X点容器内压强小于Z点容器内压强 C. Y点的转化率为33.3% D. 维持Z点温度，向容器中再充入、、、各时(正)(逆) 13. 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①为，反应②为，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的， B. 对应反应① C. 是两个反应主次趋势变化的转折点 D. 当温度高于时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主 14. 和在催化剂表面可以合成，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，指吸附在催化剂载体上的氧原子上，表示过渡态)，下列说法错误的是 A. 决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 B. 增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率 C. 比能量高 D. 催化效果更好的是催化剂2 15. 常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 线N表示与的变化关系 B. 的第一步电离常数为 C. 溶液显碱性 D. 滴定至时， 第II卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）已知：中的化学键断裂时需要吸收的能量；中的化学键断裂时需要吸收的能量；中的化学键形成时要释放的能量。请写出与反应生成的热化学方程式___________。 （2）在低温时自发进行，则该反应的活化能(正)(逆)___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （3）已知：常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的___________7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是___________。 （4）已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________。 （5）在常温时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若所得溶液，则___________。 17. 锰锌铁氧体可表示为，属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知： I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质、、、等的氧化物。 II．常温下，相关物质的数据如下表： 物质的溶度积常数 物质 III．常温下，有关离子沉淀的数据如下表： 有关离子沉淀的pH (为金属离子) 开始沉淀 2.2 5.8 6.2 4.4 完全沉淀 3.2 8.3 8.2 6.4 回答下列问题： （1）复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为。当锰锌铁氧体中时，它对雷达波的吸收能力最强，此时以氧化物的形式可表示为___________。 （2）“酸浸”时为了提高浸出速率除了将黄钾铁矾渣“粉碎”以外，还可以采取的措施是___________。(答一条即可) （3）加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如下图，反应的最佳温度为___________。 （4）加除铜、镉，最先沉淀的离子是___________(填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于___________；但也应避免过量，原因是___________。 （5）加除杂时，溶液的不宜太小或太大，生产中保持在5左右的原因是___________。 （6）“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式：___________。 18. 某校化学兴趣小组学习化学反应原理后，利用老师提供的酸性溶液和溶液设计了如下实验方案： (I)查阅资料：为二元弱酸，酸性溶液具有强氧化性，可将溶液氧化成生活常见气体，被还原为。 （1）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有___________。 A. 室温下，取的溶液，测其； B. 室温下，取的溶液，测其； C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其； D. 取草酸溶液与足量锌粉反应，收集到体积为(标况)。 (II)研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/ 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 （3）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （4）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。 (III)草酸纯度的测定。 称取草酸样品，配成溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。 （5）滴定过程中酸性标准溶液应置于___________(填仪器名称)，滴定终点时的现象为___________。 （6）记录的实验数据如表所示。则此草酸样品的纯度为___________%。 序号 1 2 3 滴定前的刻度/ 0.20 0.80 1.03 滴定后的刻度/ 17.69 18.31 20.24 （7）下列操作会引起测定结果偏高的是___________(填序号)。 A. 滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗 B. 锥形瓶先用草酸溶液润洗后再装草酸溶液 C. 滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 D. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 19. 和均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为： 。回答下列问题： （1）某温度下，测得、在体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如下图所示。 ①达平衡时，的转化率为___________，理论上该反应放出的热量约为___________(保留两位有效数字)。 ②该条件下，不能判断此反应到达平衡状态的是___________。 A．单位时间内，消耗的同时消耗 B．体系中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C． D．与的转化率比值不再改变 E．体系中温度不再改变 （2）该反应的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 ②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示与温度关系的曲线为___________。 （3）一定条件下，向密闭反应器中按投料，测得在反应体系总压强分别为、和时，平衡转化率随反应温度的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为___________(填“10.0”“1.0”或“0.1”)，判断依据___________。 ②T℃下曲线Ⅰ代表的压强下，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2024年11月15日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法错误的是 A. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 B. 增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物 C. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为牙齿釉质层的主要成分与氟离子发生反应，生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蚀 D. 成语“刀耕火耨”，除了“以灰肥田”之外，还可以有效降低土壤的酸度 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒曲上生长有大量的微生物，及微生物所分泌的酶(淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等)，酶具有生物催化作用，A项正确； B．汽油中不含氮元素，不完全燃烧排放的尾气是和碳氢化合物；汽车尾气中的氮氧化物是空气中氮气与氧气在高温放电条件下生成的，B项错误； C．使用含氟牙膏，是因为牙齿釉质层的主要成分与氟离子发生反应，生成更难溶的氟磷灰石，而且更能抵抗酸的腐蚀，C项正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，是钾肥，其水溶液显碱性，能改善土壤酸度，D项正确； 故答案选B。 2. 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 A. 由、、组成的平衡体系升温后颜色变深 B. 工业合成氨反应采用铁触媒催化剂 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 用和制备，工业选择常压而非高压 【答案】A 【解析】 【详解】A．体系升温后平衡向吸热反应方向移动，即向碘化氢的分解方向移动，碘蒸气浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．催化剂不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误； D．工业上催化氧化成的反应是气体体积减小的反应，高压有利于转化为，选用常压条件而不选用高压，是常压下的转化率就较高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选A。 3. 液氢液氧作为新一代火箭推进剂，因其高能量密度、燃烧产物无任何污染且推力强大而受到青睐。下列说法错误的是 A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式 B. 氢气燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和 C. 液氢液氧推进剂比液态-偏二甲肼推进剂更环保 D. 液态氢转化为气态氢是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气应为，A错误； B．氢气燃烧过程为放热反应，反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确； C．液氧液氢火箭推进剂的燃烧产物为水，液态—偏二甲肼火箭推进剂燃烧可能产生氮氧化物，故前者更环保，C正确； D．液态氢转化为气态氢时混乱度增加，为熵增过程，D正确； 答案选A。 4. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A. 若反应 ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B. 已知： ，则稀盐酸和稀氨水反应生成液态水时放出的热量小于 C. 已知： ，则和充分反应，放出热量为 D. 时， ，则C的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应 ，则说明物质比物质的能量高，则物质比物质稳定，分子内共价键键能比大，A错误； B．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成水放出的热量，而为弱碱，电离过程会吸热，则稀盐酸和稀氨水反应生成液态水时放出的热量小于，B正确； C．反应为可逆反应进行不完全，故、在此条件下充分反应，放出热量小于，C错误； D．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，完全燃烧应该生成二氧化碳，D错误； 答案选B。 5. 10月1日，香港然放31888枚礼花弹，庆祖国75岁华诞。礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为 。已知： ； ；碳的燃烧热，则x为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将两个热化学方程式依次编号为① ，② ，由碳的燃烧热得③ ，根据盖斯定律，目标反应可由③①-②得到，所以，则； 故选D。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．测量中和反应反应热 B．将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，研究温度对化学反应速率的影响 C．蒸干溶液获得晶体 D．取用稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银质搅拌器和纯铜盖杯的导热性强，散热快，不能准确测量中和反应反应热，A不能达到实验目的； B．可以研究不同温度对化学反应平衡移动的影响，而不适合探究温度对化学反应速率的影响，B不能达到实验目的； C．蒸干溶液，促进水解，只能得到或者，不能获得晶体，C不能达到实验目的； D．稀盐酸用酸式滴定管，取液前读数，取液后读数，运算得，D能达到实验目的； 答案选D。 7. 足量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①将铁块换成铁粉 ②改用盐酸 ③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑤加溶液 ⑥加固体 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧加固体 A. ①②④⑦ B. ①②⑦ C. ①②⑦⑧ D. ②③⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①由铁块换铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，但过量，不变，则生成氢气的量不变，故正确； ②改用盐酸，氢离子浓度增大，化学反应速率加快，但不变，则生成氢气的量不变，故正确； ③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液，浓硫酸和发生钝化现象，不生成氢气，故错误； ④升高温度(不考虑盐酸挥发)，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但不变，则生成氢气的量不变，故正确； ⑤加溶液，增大溶液体积，氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，但生成氢气的总量不变，故错误； ⑥加固体，先反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，生成氢气的量不变，故错误； ⑦滴入几滴硫酸铜溶液，置换出，、和稀酸构成原电池而加快化学反应速率，但氢离子物质的量不变，生成氢气的量不变，故正确； ⑧加固体，酸性条件下硝酸根和反应生成而不是氢气，导致生成氢气的总量减少，故错误； 故①②④⑦符合题意，答案选A。 8. 下列解释事实的方程式错误的是 A. 次氯酸消毒液的约为4： B. 向悬浊液中滴加溶液，出现红褐色沉淀： C. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 D. 溶有的雨水约为5.6： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸消毒液的约为4是因为次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A项正确； B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀发生的反应为氢氧化镁与溶液中的铁离子反应生成溶解度更小的氢氧化铁和镁离子，反应的离子方程式为，B项正确； C．少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为，C项正确； D．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则溶有的雨水约为5.6的原因是，D项错误； 答案选D。 9. 已知反应 ，下列图像与条件变化及描述均一致的是 A．表示在某时刻充入了一定量的，平衡逆向移动，化学平衡常数变小 B．图中表示的体积分数 C．轴表示的体积分数，其中 D．转化率与的关系 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在某时刻充入一定量的，正反应速率瞬间不变、逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，图像描述正确，但温度未变、化学平衡常数K不变，A项错误； B．由“先拐先平”再结合图像可知：，，又由反应可知，压强一定时升高温度平衡逆向移动，的体积分数减小；温度一定时，压强增大，平衡正向移动，的体积分数增大，B项正确； C．温度一定时，压强增大，平衡正向移动，的体积分数增大，故，C项错误； D．增大浓度，平衡正向移动，氢气的转化率应升高，D项错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉流，后出现蓝色沉淀 证明 B 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 用传感器分别测定等浓度的溶液和溶液的 溶液的较大 证明酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液，先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀，由于氢氧化钠过量，不能说明白色氢氧化镁沉淀转化为蓝色氢氧化铜沉淀，则不能说明，A错误； B．往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，则浓度更大，酸性更弱，所以，B错误； C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液的红色变浅，C正确； D．用传感器分别测定等浓度的溶液和溶液的，溶液的较大，说明次氯酸离子水解程度大，根据越弱越水解的规律，可知酸性：，D错误； 答案选C。 11. 下列溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 氨水和溶液相比，前者大于后者 B. 的溶液中： C. 溶液中 D. 溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，电离程度很小，溶液中很小；是强电解质，在水溶液中完全电离出和，有很少一部分发生水解，所以氨水和溶液相比，前者小于后者，A错误； B．的溶液中，根据物料守恒，，B错误； C．根据质子守恒，溶液中，C正确； D．溶液和盐酸等体积混合，得到等浓度的和，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液显碱性，溶液中，D错误； 答案选C。 12. 已知：。向恒容密闭容器中充入和，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. X点容器内压强小于Z点容器内压强 C. Y点的转化率为33.3% D. 维持Z点温度，向容器中再充入、、、各时(正)(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量分数越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则，A项正确； B．由图可知，点的温度更高，平衡右移，此时气体物质的量总和增加，容器内压强受温度和物质的量增大双重影响变得更大，所以点容器内压强更大，B项正确； C．点的物质的量与氢气相等，则，所以有，解得，则点的转化率为，C项正确； D．点的物质的量与相等，则，所以有，解得，设体积为，得出平衡常数，向容器中再充入、、、各时，，平衡向逆方向方向移动，(正)(逆)，D项错误； 故答案选D。 13. 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①为，反应②为，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的， B. 对应反应① C. 是两个反应主次趋势变化的转折点 D. 当温度高于时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主 【答案】D 【解析】 【分析】反应①的，则，所以斜率小于0，对应反应①，L1对应反应②，据此回答。 【详解】A．反应②生成物气体化学计量数系数之和小于反应物气体化学计量系数之和，所以，则，根据，因为能满足，所以，A项正确； B．反应①的，则，所以斜率小于0，对应反应①，B项正确； C．越小，说明它能够反应的趋势更大，时两反应的相等，之后两反应的大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以是反应趋势变化的转折点，C项正确； D．当温度高于时，的更小，所以以反应①生成为主，D项错误； 故答案选D。 14. 和在催化剂表面可以合成，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，指吸附在催化剂载体上的氧原子上，表示过渡态)，下列说法错误的是 A. 决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 B. 增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率 C. 比能量高 D. 催化效果更好的是催化剂2 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，第二个过渡态的活化能最大，则此步为控速步，其基元反应，A项正确； B．增大催化剂表面积，可提高在催化剂表面的接触面积，从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附速率，B项正确； C．从图中可以看出比能量要低得多，C项错误； D．从图中看出，催化剂2参与的反应中，活化能都比催化剂1参与的相同的反应活化能低，所以催化效果更好的是催化剂2，D项正确； 故答案选C。 15. 常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 线N表示与的变化关系 B. 的第一步电离常数为 C. 溶液显碱性 D. 滴定至时， 【答案】B 【解析】 【分析】电离方程式为，，，，因为，因此在相同时，，所以线表示与的变化关系，线代表与的变化关系。 【详解】A．根据上述分析，线代表与的变化关系，A错误； B．取，即，由图可知，此时c(H+)=10-4.4mol/L，则，B正确； C．中的电离平衡常数，取，即，此时对应的为5.4，即=，的水解平衡常数，说明的电离大于其水解，溶液显酸性，C错误； D．由电荷守恒知，，滴定至时，，则，由线中的数据可知，当溶液中时，为5.4，则时，，即，D错误； 答案选B。 第II卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）已知：中的化学键断裂时需要吸收的能量；中的化学键断裂时需要吸收的能量；中的化学键形成时要释放的能量。请写出与反应生成的热化学方程式___________。 （2）在低温时自发进行，则该反应的活化能(正)(逆)___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （3）已知：常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的___________7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是___________。 （4）已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________。 （5）在常温时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若所得溶液，则___________。 【答案】（1） (或 ) （2）< （3） ①. < ②. 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （4）、、 （5）11：9 【解析】 【小问1详解】 断裂1 molN2(g)和1 molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1 mol NO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，1444kJ1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180 kJ/mol，则热化学方程式为 (或 ) 【小问2详解】 根据反应的热化学方程式可知该反应，反应在低温下能自发进行，根据，推知，该反应为放热反应，故该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能； 【小问3详解】 是强酸弱碱盐，SbCl3水解使溶液呈酸性，故常温时，配制成溶液时用较浓的盐酸抑制水解，再稀释到所需浓度，配制溶液的正确方法是：将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度； 【小问4详解】 溶液中含有、和，浓度均为，向溶液中逐滴加入的溶液，开始析出沉淀时，饱和溶液中，饱和溶液中，饱和溶液中，所需要的越小，则越先沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、； 【小问5详解】 常温时，，的溶液中，的盐酸中，两者混合后，解得。 17. 锰锌铁氧体可表示为，属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知： I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质、、、等的氧化物。 II．常温下，相关物质的数据如下表： 物质的溶度积常数 物质 III．常温下，有关离子沉淀的数据如下表： 有关离子沉淀的pH (为金属离子) 开始沉淀 2.2 5.8 6.2 4.4 完全沉淀 3.2 8.3 8.2 6.4 回答下列问题： （1）复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为。当锰锌铁氧体中时，它对雷达波的吸收能力最强，此时以氧化物的形式可表示为___________。 （2）“酸浸”时为了提高浸出速率除了将黄钾铁矾渣“粉碎”以外，还可以采取的措施是___________。(答一条即可) （3）加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如下图，反应的最佳温度为___________。 （4）加除铜、镉，最先沉淀的离子是___________(填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于___________；但也应避免过量，原因是___________。 （5）加除杂时，溶液的不宜太小或太大，生产中保持在5左右的原因是___________。 （6）“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）搅拌(或适当增加硫酸浓度或加热等其他答案合理均可) （3）75℃左右(填70-80℃范围内均可) （4） ①. ②. ③. 过量，、会转化为、沉淀造成、损失 （5）小于5时，酸性太强，由可知，、可能因浓度太小而不能完全沉淀；大于时，溶液中、会以氢氧化物的形式沉淀 （6） 【解析】 【分析】黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质、、、等的氧化物，加入过量稀硫酸酸浸后，加入铁粉还原，发生反应，，再加入除、，加除、，过滤，滤液中加入、调节溶液成分，最后再加入共沉淀，使、、转化为沉淀，过滤，所得滤渣通入空气烧结得到；据此分析解题。 【小问1详解】 当锰锌铁氧体中时，则，解得，该物质的化学式为，改写成氧化物的形式为； 【小问2详解】 能提高浸出率的措施有适当的增大硫酸浓度、加热、搅拌等； 【小问3详解】 加入铁粉，是为了除杂质，同时得到，根据图中信息，75℃左右浓度最大，所以温度控制在75℃左右最佳，故答案为：75℃左右； 【小问4详解】 ①由于和均为“”型化合物，且的更小，所以除铜、镉中，最先沉淀的离子是，故答案为：； ②若要将溶液中的铜、镉完全沉淀，即完全沉淀即可，根据，则溶液中的，故答案为：； ③过量，、会转化为、沉淀造成、损失； 【小问5详解】 小于5时，酸性太强，由可知，、可能因浓度太小而不能完全沉淀；大于5时，溶液中、会以氢氧化物的形式沉淀； 【小问6详解】 加入，转化为，写出反应的离子方程式： ，故答案为。 18. 某校化学兴趣小组学习化学反应原理后，利用老师提供的酸性溶液和溶液设计了如下实验方案： (I)查阅资料：为二元弱酸，酸性溶液具有强氧化性，可将溶液氧化成生活常见气体，被还原为。 （1）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有___________。 A. 室温下，取的溶液，测其； B. 室温下，取的溶液，测其； C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其； D. 取草酸溶液与足量锌粉反应，收集到体积为(标况)。 (II)研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/ 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 （3）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （4）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。 (III)草酸纯度的测定。 称取草酸样品，配成溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。 （5）滴定过程中酸性标准溶液应置于___________(填仪器名称)，滴定终点时的现象为___________。 （6）记录的实验数据如表所示。则此草酸样品的纯度为___________%。 序号 1 2 3 滴定前的刻度/ 0.20 0.80 1.03 滴定后的刻度/ 17.69 18.31 20.24 （7）下列操作会引起测定结果偏高的是___________(填序号)。 A. 滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗 B. 锥形瓶先用草酸溶液润洗后再装草酸溶液 C. 滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 D. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 【答案】（1）、 （2）AC （3） ①. 反应物浓度 ②. 1 （4） ①. ②、③ ②. （5） ①. 酸式滴定管 ②. 当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶内，瓶内溶液颜色由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点 （6）88.20 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则电离方程式为：、； 【小问2详解】 A．草酸为二元酸，若为强酸，其电离出的氢离子浓度为，小于2，室温下，取的溶液，测其，说明草酸部分电离，证明其为弱酸，故A项正确； B．室温下，的溶液小于7，可能是草酸氢根电离引起，也可能是草酸氢根的电离程度大于水解程度，即并不能说明草酸是弱酸，故B项错误； C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明草酸为弱酸，故C项正确； D．取的溶液与足量锌粉反应，只要是二元酸，无论是强酸还是弱酸，收集到标准状况下体积都为，故D项错误； 故答案为AC。 【小问3详解】 通过观察实验①、②的数据可知、未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故； 【小问4详解】 根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，内消耗的的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以内； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管，终点判断：当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶内，瓶内溶液颜色由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点； 【小问6详解】 由表可知三次实验消耗标准溶液体积分别为、、，第3次实验误差较大应舍去，则其体积为，由滴定原理可知，，，则样品的纯度为； 【小问7详解】 A．滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故A项符合题意； B．锥形瓶先润洗，导致锥形瓶中的待测草酸的物质的量增加，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B项符合题意； C．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出，则待测物质的量减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故C项不符合题意； D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液浓度偏低，故D项不符合题意； 故选AB。 19. 和均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为： 。回答下列问题： （1）某温度下，测得、在体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如下图所示。 ①达平衡时，的转化率为___________，理论上该反应放出的热量约为___________(保留两位有效数字)。 ②该条件下，不能判断此反应到达平衡状态的是___________。 A．单位时间内，消耗的同时消耗 B．体系中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C． D．与的转化率比值不再改变 E．体系中温度不再改变 （2）该反应的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 ②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示与温度关系的曲线为___________。 （3）一定条件下，向密闭反应器中按投料，测得在反应体系总压强分别为、和时，平衡转化率随反应温度的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为___________(填“10.0”“1.0”或“0.1”)，判断依据___________。 ②T℃下曲线Ⅰ代表的压强下，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数) 【答案】（1） ①. 25% ②. 0.67 ③. DE （2） ①. ②. a ③. b （3） ①. 10.0 ②. 正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，压强越大，的平衡转化率越大 ③. 3200 【解析】 【小问1详解】 ①达平衡时，浓度的变化量为：，的转化率为； 达平衡时，浓度的变化量为：，则，理论上该反应放出的热量约为：； ②A．根据化学方程式可知，单位时间内，消耗的同时消耗，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A项不符合题意； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，故B项不符合题意； C．速率之比等于计量数之比，正逆反应速率相等，说明达到平衡，故C项不符合题意； D．两者转化率的比值始终等于两者初始投料之比，因此转化率比值保持不变不能作为平衡状态的判据，故D项符合题意； E．恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到平衡状态，故E项符合题意； 故选DE； 【小问2详解】 ①反应的平衡常数，平衡时，所以； ②温度越高速率越快，速率常数越大，且该反应为放热反应，温度升高，逆速率增大得更快，所以表示温度关系的曲线为，表示与温度关系的曲线为； 【小问3详解】 ①反应 ，总压强分别为、和时，反应①的正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，加压平衡右移，的平衡转化率提高，故曲线代表，曲线代表，曲线代表；在℃，压强为压强下，向密闭反应器中按投料，发生反应，设投放的，的转化率为80%，列出三段式如下： ，平衡后的总物质的量为，平衡后的总压强为，则平衡时各物质分压，，，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $