第50讲 盐类水解的应用（学案）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第50讲 盐类水解的应用 问题的态度：问则少；辩则明 2025届高三化学第一轮复习 第50讲 盐类水解的应用 在今天和明天之间，有一段很长的时间；趁你还有精神的时候，学习迅速地办事。——歌德 复习目标 1．能依据水解原理判断电解质的相对强弱。 2．会应用盐类水解原理解释有关实验问题——溶液的配制、晶体的制备、除杂等。 水解除杂警示 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na＋等杂质。 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 （1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 （2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 （3）考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3（CaO）；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 （4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化：例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 【问题解决1】 以下叙述或化学用语的书写正确的是______ ①pH＝7的溶液中存在：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ ②甲酸的电离：HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ ③醋酸钠与盐酸：CH3COO－＋H＋CH3COOH ④硫化钠的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ ⑤HCO3－的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 离子共存或离子方程式正误判断 解题策略： ①易水解的离子不能存在于中性溶液中 ②多元弱酸根是分步水解的 下列叙述或表达式正确的是 A．中性溶液中存在：Na＋、K＋、SO42－、F－ B．含Al3＋溶液中存在：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ C．HSO3－的电离：HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－ D．Fe(OH)3胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 【问题解决2】 现有酚酞、0.1 mol·L－1氨水、氯化铵晶体、pH试纸和蒸馏水，若仅用上述试剂设计实验证明氨水是弱碱？ 判断电解质强弱或相对强弱 解题策略： 抓住水解实质——生成弱电解质，或水解的内因——生成的电解质越弱越水解 以下表达或物质的转化正确的是______ ①酸性溶液中可存在Al(OH)3，醋酸可能存在于碱性溶液中 ②CaCl2CaCO3CaO ③苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O—→C6H5OH＋CO32－ ④同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者pH比后者大，则HCN比HClO易电离 【问题解决3】 溶液 FeCl3 FeCl2 Fe2(SO4)3 Al(NO3)3 Mg(NO3)2 蒸干后固体 溶液 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 NH4HCO3 蒸干后固体 无固体 溶液 Na2SO4 Na2SO3 Al2(SO4)3 NaClO KMnO4 蒸干后固体 盐溶液蒸干后产物判断 考虑的因素 举例 产物(不考虑产物分解) 是否分解 有物质剩余 Ca(HCO3)2、NaHCO3 无物质剩余 NH4Cl — 是否发生 氧化还原反应 发生 Na2SO3 不发生 Na2CO3 水解生成酸 挥发性酸 Al(NO3)3、AlCl3 不挥发性酸 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4 水解生成碱 NaAlO2 解题策略： 弱碱易挥发酸盐金属氢氧化物固体金属氧化物 ①易挥发酸的水解盐要得到其晶体：先加对应的酸，之后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤 ②由盐溶液制备其晶体，注意三防：防水解、防氧化、防分解。 为何不能直接将MgCl2·6H2O加热来制无水MgCl2？应怎样操作方可得到无水MgCl2? 【问题解决4】 （2022·高邮期末）某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图。“调节pH”主要目的是__________________________。 考查在生活中、实验中的应用 解题策略： 考虑所发生水解后溶液的酸碱性，及外界条件对水解平衡的影响 ① 生活中的应用 明矾净水的原理：铝离子水解方程式为：________________________________________ 泡沫灭火器反应原理：离子方程式为：________________________________________ ② Mg与强酸弱碱盐溶液反应 NH4Cl、CuCl2溶液与Mg反应有_____气体生成，还有碱[NH3·H2O、Cu(OH)2]生成 ③ 易水解 的盐溶液配制 需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的__________，来抑制盐的水解 ④ 某些试剂 的实验室存放 需要考虑盐的水解如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在__________塞的试剂瓶中 ⑤ 物质的提纯 加_________除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 【问题解决5】 （2022·济南模拟）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是 A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．K3P的水解产物是KOH和H3PO4 C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl 广义的水解反应 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 1．NCl3中(N元素显－3价，Cl元素显＋1价)的水解产物可消毒杀菌，其反应的程式为 ________________________________________。 2．CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是______，该化合物水解的化学方程式为______________________________________________________________。 1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉 B．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞 2．（2022·常德模拟）下列应用与盐类水解有关的是 ①用FeCl3作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞 ⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强 A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全有关 3．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH＞0。对于尿酸偏高的人群，下列建议不正确的是 A．加强锻炼，注意关节保暖 B．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 C．多喝水，饮食宜少盐、少脂 D．减少摄入易代谢出尿酸的食物 4．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 5．（2022·厦门模拟）菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 下列说法不正确的是 A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中NH水解程度增大 C．反应③加热的目的是促进CO水解 D．反应②③均能产生CO2 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第50讲 盐类水解的应用 问题的态度：问则少；辩则明 2025届高三化学第一轮复习 第50讲 盐类水解的应用 在今天和明天之间，有一段很长的时间；趁你还有精神的时候，学习迅速地办事。——歌德 复习目标 1．能依据水解原理判断电解质的相对强弱。 2．会应用盐类水解原理解释有关实验问题——溶液的配制、晶体的制备、除杂等。 教学重点难点 1．氢氧化物的分步沉淀。 2．易挥发水解盐晶体的制备。 教学方法 讨论、归纳 教学过程 水解除杂警示 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na＋等杂质。 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 （1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 （2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 （3）考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3（CaO）；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 （4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化：例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 【问题解决1】 以下叙述或化学用语的书写正确的是______ ①pH＝7的溶液中存在：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ ②甲酸的电离：HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ ③醋酸钠与盐酸：CH3COO－＋H＋CH3COOH ④硫化钠的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ ⑤HCO3－的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 【答案】② 离子共存或离子方程式正误判断 解题策略：①易水解的离子不能存在于中性溶液中；②多元弱酸根是分步水解的 下列叙述或表达式正确的是 A．中性溶液中存在：Na＋、K＋、SO42－、F－ B．含Al3＋溶液中存在：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ C．HSO3－的电离：HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－ D．Fe(OH)3胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 【答案】C 【问题解决2】 现有酚酞、0.1 mol·L－1氨水、氯化铵晶体、pH试纸和蒸馏水，若仅用上述试剂设计实验证明氨水是弱碱？ 适时引导学生分析、表述。 讨论并提出方案： 方案（1）取少量NH4Cl晶体溶于水，测pH小于7，说明NH4＋水解生成了NH3·H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。 方案（2）将 0．1 mol·L－1 NH3·H2O与0．1 mol·L－1盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4＋水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。 方案（3）测0．1 mol·L－1 NH3·H2O的pH，其值大于13，说明NH3·H2O是部分电离的，从而说明氨水是弱碱。 三种实验方案分别从哪两个方面来证明氨水是弱碱？ 讨论回答：证明氨水是弱碱，可通过两条途径： 一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（3）。另一是证明NH4＋作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（1）、（2）。 判断电解质强弱或相对强弱 解题策略：抓住水解实质——生成弱电解质，或水解的内因——生成的电解质越弱越水解 以下表达或物质的转化正确的是______ ①酸性溶液中可存在Al(OH)3，醋酸可能存在于碱性溶液中 ②CaCl2CaCO3CaO ③苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O—→C6H5OH＋CO32－ ④同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者pH比后者大，则HCN比HClO易电离 【答案】① 【问题解决3】 溶液 FeCl3 FeCl2 Fe2(SO4)3 Al(NO3)3 Mg(NO3)2 蒸干后固体 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 溶液 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 NH4HCO3 蒸干后固体 Na2CO3 Na2CO3 CaCO3 Mg(OH)2 无固体 溶液 Na2SO4 Na2SO3 Al2(SO4)3 NaClO KMnO4 蒸干后固体 Na2SO4 Na2SO4 Al2(SO4)3 NaCl K2MnO4 MnO2 盐溶液蒸干后产物判断 考虑的因素 举例 产物(不考虑产物分解) 是否分解 有物质剩余 Ca(HCO3)2、NaHCO3 CaCO3、Na2CO3 无物质剩余 NH4Cl — 是否发生 氧化还原反应 发生 Na2SO3 Na2SO4 不发生 Na2CO3 Na2CO3 水解生成酸 挥发性酸 Al(NO3)3、AlCl3 Al(OH)3 不挥发性酸 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4 水解生成碱 NaAlO2 NaAlO2 解题策略：弱碱易挥发酸盐金属氢氧化物固体金属氧化物 ①易挥发酸的水解盐要得到其晶体：先加对应的酸，之后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤 ②由盐溶液制备其晶体，注意三防：防水解、防氧化、防分解。 为何不能直接将MgCl2·6H2O加热来制无水MgCl2？应怎样操作方可得到无水MgCl2? 【答案】在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。 【问题解决4】 （2022·高邮期末）某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图。“调节pH”主要目的是__________________________。 【答案】Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去 【解析】酸浸溶解后，所得溶液中含有Fe2(SO4)3、CuSO4、FeSO4、H2SO4(过量)，经过氧化操作，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液中溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4(过量)，通过调节pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，故滤渣为Fe(OH)3。 考查在生活中、实验中的应用 解题策略：考虑所发生水解后溶液的酸碱性，及外界条件对水解平衡的影响 ① 生活中的应用 明矾净水的原理：铝离子水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 泡沫灭火器反应原理：离子方程式为：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ ② Mg与强酸弱碱盐溶液反应 NH4Cl、CuCl2溶液与Mg反应有_____H2气体生成，还有碱[NH3·H2O、Cu(OH)2]生成 ③ 易水解 的盐溶液配制 需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的__________强酸，来抑制盐的水解 ④ 某些试剂 的实验室存放 需要考虑盐的水解如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在__________磨口玻璃塞的试剂瓶中 ⑤ 物质的提纯 加_________MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 【问题解决5】 （2022·济南模拟）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是 A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．K3P的水解产物是KOH和H3PO4 C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl 【答案】B 【解析】BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A项，项，正确；K3P中P为－3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B项，项，错误；Mg2C3中Mg为＋2价，C为－价，则水解产物是Mg(OH)2和C3H4，故C项，正确；CuCl2中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D项，正确。 广义的水解反应 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 1．NCl3中(N元素显－3价，Cl元素显＋1价)的水解产物可消毒杀菌，其反应的程式为 ________________________________________。 NCl3＋3H2O＝NH3↑＋3HClO 2．CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是______，该化合物水解的化学方程式为______________________________________________________________。 ＋2 2CH3MgCl＋2H2O—→Mg(OH)2＋MgCl2＋2CH4↑ CH3MgCl＋H2O—→MgOHCl＋CH4↑ 1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉 B．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞 【答案】A 【解析】A项，亚铁离子具有还原性，为防止亚铁离子被空气中氧气氧化，配制硫酸亚铁溶液时应加入少量的铁粉，则加入少量的铁粉与盐类水解无关，符合题意；B项，可溶性铝盐、铁盐在溶液中水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，胶体具有很强的表面积，能吸附水中悬浮的杂质而聚沉，从而达到净水的目的，则利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂与盐类水解有关，不符合题意；C项，氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化镁，为防止氯化镁水解，实验室通常在氯化氢气氛中加热六水氯化镁制无水氯化镁，则在氯化氢气氛中加热六水氯化镁制无水氯化镁与盐类水解有关，不符合题意；D项，碳酸钠、硅酸钠都是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，玻璃中的二氧化硅能与氢氧根离子反应生成硅酸钠，导致瓶和塞无法打开，所以不能用玻璃塞而用橡胶塞，则保存碳酸钠、硅酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞与盐类水解有关，不符合题意。 2．（2022·常德模拟）下列应用与盐类水解有关的是 ①用FeCl3作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞 ⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强 A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全有关 【答案】D 【解析】①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分SiO2发生反应；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增强。 3．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH＞0。对于尿酸偏高的人群，下列建议不正确的是 A．加强锻炼，注意关节保暖 B．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 C．多喝水，饮食宜少盐、少脂 D．减少摄入易代谢出尿酸的食物 【答案】B 【解析】A项，降低温度，平衡向放热反应即逆向移动，因此要注意关节保暖，正确，不符合题意；B项，多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，错误，符合题意；C项，多喝水，饮食宜少盐、少脂，饮食多盐，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重痛风，正确，不符合题意；D项，减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，正确，不符合题意。 4．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 【答案】B 【解析】将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HCl挥发，蒸干、灼烧得到MgO，B项符合题意。 5．（2022·厦门模拟）菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 下列说法不正确的是 A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中NH水解程度增大 C．反应③加热的目的是促进CO水解 D．反应②③均能产生CO2 【答案】B 【解析】A项，反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，正确；B项，反应②中存在电离平衡：HCOCO＋H＋，Mg2＋结合碳酸根离子促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动，则NH水解程度减小，错误；C项，反应③中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，由MgCO3·3H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，Mg2＋结合OH－生成Mg(OH)2，说明加热的目的是促进CO水解，正确；D项，反应②发生的反应为：MgSO4＋2NH4HCO3＋2H2O＝MgCO3•3H2O＋(NH4)2SO4＋CO2↑，反应③发生的反应为：5MgCO3•3H2O4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O＋CO2↑＋10H2O，正确。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$