第6单元 金属资源综合利用（讲义）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（沪教版2024）

第六单元 《金属资源综合利用》考点专项复习（解析版） •知识点1 金属矿物及铁的冶炼 •知识点2 金属的性质和应用 •知识点3 金属防护和废金属回收 知识点1：金属矿物及铁的冶炼 一、一氧化碳还原氧化铁 1、化学反应方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 2、实验装置 3、实验步骤 （1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）； （2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）。 4、实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）． 5、尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法： ①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。 6、酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度） 二、铁和常见金属的冶炼方法 1、常见的矿石：赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4 ；铝土矿: 主要成分Al2O3。 2、工业上炼铁 设备：高炉 （1）炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气 （2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）焦炭的作用：①提供热量（ C+O2CO2）；②生成CO（C + CO22CO） （4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 （5）生产产物：生铁（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 （6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等。 3、常见金属的冶炼方法主要有以下5种 （1）电解法：主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼。 （2）热还原法：主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼。 （3）加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法）：主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼。 （4）置换法（湿法冶金）：即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 （5）物理提取法：主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属，由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到。 知识点2：金属的性质和应用 一、金属的物理性质 1、金属物理性质 (1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 (2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。 (3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。 2、金属的用途：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 （1）性质决定用途 铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等。 （2）生活中应用的金属 干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡。 二、常见金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO 铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 紫红色的铜丝加热后变黑2Cu + O2 加热 2CuO 银、金 即使在高温时也不与氧气发生反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应） 反应条件：金属活动性排在H前。 +稀盐酸 +稀硫酸 镁 锌 铁 现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡 方程式 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 三、置换反应及其应用 1、置换定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 2、置换反应类型 （1）金属+酸→金属化合物+H2 （2）金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物 （3）C+金属氧化物→金属单质+CO2 （4）H2+金属氧化物→金属单质+H2O 化合反应：多变一 3、化学反应基本类型 分解反应：一变多 置换反应：单化生化单 四、合金与合金的性质 1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 2、合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 铜锡 铅锡合金 钛镍合金 备注 铁的合金主要含Fe、C， 区别主要是含碳量不同 紫铜是纯铜 熔点低 焊接金属 与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 知识点3：金属防护和废金属回收 一、金属锈蚀的条件及金属的防护 1、金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触；初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。 2、防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下 （1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥。 （2）在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等。 （3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）；例如，锯条、链条等。 （4）在铁制品表面镀上一层其他金属；例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等。 （5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。 二、金属的回收利用和金属资源的保护 1、金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用。 2、金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面 （1）节约能源。 （2）减少污染。 3、金属资源的保护主要有以下四种措施 （1）减缓或防止金属的腐蚀。 （2）回收利用废旧金属。 （3）有计划、合理地开采矿物。 （4）寻找金属的代用品。 知识点1：金属矿物及铁的冶炼 【典例1】（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列有关合金的说法正确的是 A．生铁、氧化铁均属于合金 B．合金比其组分金属的硬度小 C．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好 D．合金的熔点比组成它的纯金属高 【答案】C 【详解】A、合金是金属与其他金属或非金属熔合而成的，具有金属特性的混合物，氧化铁是铁的氧化物不属于合金，选项错误； B、合金比其组成金属的硬度大，选项错误； C、不锈钢在铁的合金中加入了铬和镍，具有良好的抗腐蚀性，选项正确； D、合金的熔点比其组成金属的熔点低，选项错误； 故选：C。 【典例2】（24-25九年级上·江苏南通·期中）下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证火柴杆中含有碳元素：用如图所示装置进行实验 B．除去氧化铜中混有的少量炭粉：隔绝空气加强热 C．测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D．鉴别水和过氧化氢溶液：分别取样后与二氧化锰混合，观察是否有大量气泡产生 【答案】D 【详解】A、用如图所示装置不能验证火柴杆中含有碳元素，因为蜡烛燃烧也会产生二氧化碳，则不能验证火柴杆中含有碳元素，该选项不正确； B、隔绝空气加强热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不仅除去了碳，也除去了氧化铜，同时会引入新的杂质铜，该选项不正确； C、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用细铁丝代替红磷探究空气里氧气的含量，该选项不正确； D、分别取样于试管中，向其中加入少量二氧化锰，一支试管中有气泡产生（过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气），另一支试管中无明显现象，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，该选项正确； 故选：D。 【典例3】（24-25九年级上·广西南宁·期中）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 A．明矾     B．干冰     C．金属钛     D．金刚石     E.氧气 (1)可用于制作人造骨骼的是 。 (2)可用于切割玻璃的是 。 (3)可用于水的净化的是 。 (4)可用于人工降雨的是 。 (5)可用于医疗急救的是 。 【答案】(1)C (2)D (3)A (4)B (5)E 【详解】（1）金属钛与人体有很好的相容性，可用于制作人造骨骼，故选C。 （2）金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选D。 （3）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于净水，故选A。 （4）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选B。 （5）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选E。 【典例4】（23-24九年级上·陕西西安·期末）化学兴趣小组同学设计了如图所示的微型实验模拟铁的冶炼。 (1)一段时间后可观察到氧化铁粉末 ，写出a处发生反应的化学方程式： ，实验中应先通CO一段时间再加热的原因为 。 (2)右侧直玻璃管中 （选填“b”或“c”）处棉花变红，实验 （选填“能”或“不能”）得出二氧化碳和水发生反应的结论。 【答案】(1) 由红棕色变为黑色 排尽空气，防止加热CO和空气混合物引起爆炸 (2) c 能 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以氧化铁由红棕色变为黑色，反应的化学方程式为：；加热前应先通CO一会，其作用是排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，所以b处棉花不变红，c处棉花变红，由此得出二氧化碳和水发生反应。 知识点2：金属的性质和应用 【典例5】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）在密闭容器中引燃化合物M和，充分反应后，只生成和。实验测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 物质 M 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 2 44 36 A． B．该反应属于置换反应 C．反应生成的和的质量比为11:9 D．化合物M一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律可得：16g+ag=2g+44g+36g，所以a=66。A不正确； B、二氧化碳、水的质量增加，是生成物，生成物都是化合物，不是置换反应。B不正确； C、据表格可知，反应生成的CO2和H2O的质量比=44g：36g=11：9。C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则化合物M中一定含有碳元素、氢元素，生成物二氧化碳中碳元素质量=44g×=12g，生成物水中氢元素质量=36g×=4g。碳元素和氢元素质量之和=12g+4g=16g。参加反应的M的质量也为16g，所以化合物M只含有碳元素、氢元素，不含氧元素。D不正确。 综上所述：选择C。 【典例6】（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）下列图像能正确表示对应关系的是 A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【详解】A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，恢复至起始温度，由于消耗了容器内五分之一体积的氧气，容器内压强比反应前小，选项A错误； B.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，由反应的化学方程式可知，镁与氧气反应的质量比为48∶32，镁完全反应后，氧气有剩余，选项B错误； C.等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速度快，大理石中含有杂质，反应完后产生的二氧化碳气体比碳酸钙粉末少，选项C错误； D.金属与酸反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，酸的量相同，金属过量，酸完全反应，因此生成的氢气质量相等，锌的相对原子质量比铁大，生成等质量的氧气，消耗的锌的质量多，选项D正确。 故选D。 【典例7】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 (1)空间站内的气体组成和地球上的空气基本一致，其中含量最多的气体是 （填化学式）。 (2)运载火箭用到了大量钛合金，钛合金的硬度比金属钛的硬度 （填“大”或“小”）。 (3)空间站内宇航员使用的再生水处理系统可将太空废水特殊处理后重复利用，生活中可用 （填试剂）检验经“水处理系统”处理后的水属于硬水还是软水。 (4)金刚砂（SiC）常用作航天器涂层，生产原理为，则X的化学式为 。 【答案】(1)N2 (2)大 (3)肥皂水 (4)CO 【详解】（1）空气中氮气的含量最多，约占78%，其化学式为N2。 （2）合金的硬度大于其组成的金属，故钛合金的硬度比金属钛的硬度大。 （3）生活中可用肥皂水检验经“水处理系统”处理后的水属于硬水还是软水，加入肥皂水后，产生的泡沫多浮渣少的是软水，产生的泡沫少浮渣多的是硬水。 （4）由可知，反应前硅、氧、碳原子的个数分别为1、2、3，反应后硅、氧、碳原子的个数分别为1、0、1，则2X中含有2个氧原子和2个碳原子，一个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO。 【典例8】（23-24九年级上·四川成都·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题。 (1)决定元素原子序数的是 。 (2)元素①的元素符号是 。 (3)根据图Ⅱ，该元素原子的质子数是 。 (4)元素②的原子最外层电子数是 ，其单质与酸反应的反应类型是 。 (5)元素③与钠元素形成的化合物的化学式为 ，该物质中钠元素的质量分数是 %（精确到0.01%）。 (6)元素③与氢元素的单质反应的化学方程式为：，从微观角度看该化学方程式的意义是 。 【答案】(1)质子数 (2)O (3)20 (4) 3 置换反应 (5) NaCl 39.32% (6)1个氢分子和1个氯气分子点燃反应生成2个氯化氢分子 【详解】（1）元素是具有相同质子数一类原子的总称，在原子中，质子数=原子序数，则决定元素原子序数的是质子数，故填：质子数； （2）由图I可知，Ne为10号元素，则元素①为8号元素，即为氧元素，元素符号为O，故填：O； （3）根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数，即该原子的质子数为20，故填：20； （4）由图I可知，元素②为铝元素，其原子序数为13，则最外层电子数为3；铝能与酸反应生成盐和氢气，该反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：3；置换反应； （5）由图I可知，元素③为氯元素，其原子序数为17，其最外层电子数为7，大于4，易得到1个电子显-1价，钠元素通常显+1价，则两者形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl，该物质中钠元素的质量分数是，故填：NaCl；39.32%； （6）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，从微观角度看该化学方程式的意义是1个氢分子和1个氯气分子点燃反应生成2个氯化氢分子，故填：1个氢分子和1个氯气分子点燃反应生成2个氯化氢分子。 知识点3：金属防护和废金属回收 【典例9】（2024·山东·二模）如图是探究铁钉锈蚀条件的3个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A．比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙 B．对比②③说明铁生锈需要水和空气 C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D．④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀 【答案】B 【详解】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，故A说法正确； B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，故B说法错误； C、②中植物油的作用是隔绝空气，氯化钙具有吸水性，③中氯化钙的作用是作干燥剂，故C说法正确； D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，故D说法正确； 故选：B。 【典例10】（24-25九年级上·广东佛山·期中）“唯有知行合一，方能厚积薄发”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 B 用淘米水浇花 爱护水资源， 节约用水 C 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铁和氧气、水共同接触会生锈，则铁锅洗净后要擦干，该选项不正确； B、用淘米水浇花，一水多用，可节约用水，该选项正确； C、食品采用真空包装，可隔绝氧气，从而延长食品保质期，该选项正确； D、氧气不易溶于水，则清理家中鱼缸并通入空气，该选项正确。 故选A。 【典例11】（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。 (1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 (2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比 （填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。 【答案】(1)延展 (2)AB (3) 减小 Ag、Zn 【详解】（1）金能被锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性。 （2）A中铁只和水接触，B中铁和水、氧气共同接触，对比可知铁生锈需要与氧气接触。 （3）由于金属活动性顺序：镁>铝>锌>银，则锌、铝能和硝酸银反应，不能和硝酸镁反应，且铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于、，两个反应后，固体质量均增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量会减小； 由于铝、锌能和盐酸反应，但银不能和盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Zn，可能含有Al。 【典例12】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）某化学小组对“铁的锈蚀”、“铁的冶炼”进行以下实验探究。 (1)实验1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管 （填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。 ②U形管内液面的变化情况是 。 (2)小组同学设计实验2模拟“铁的冶炼”。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 。 ②装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C的作用是 。 【答案】(1) a L端液面高于R端 (2) 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 【详解】（1）①铁在与水和氧气并存时易生锈，a中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈；b中铁钉只与氧气接触，不生锈，故填：a； ②铁生锈，消耗了氧气，导致装置内压强变小，故L端液面上升，液面高于R端，故填：L端液面高于R端； （2）①一氧化碳与空气混合加热易发生爆炸，则先通一段时间CO再加热的目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止发生爆炸； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ③一氧化碳排放到空气中会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则装置C的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，故填：点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。 一、选择题 1．（23-24九年级上·山东德州·期末）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。已知氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体可以吸收空气中的水和二氧化碳。下列叙述错误的是    A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 【答案】C 【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确； B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确； C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确； D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。 故选C。 2．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）下列生活中的做法正确的是 A．用钢刷擦洗铝制品 B．自行车链条可采用刷漆的方法防止生锈 C．用淬火后的缝衣针做钓鱼钩 D．燃气灶的火焰呈现黄色或红色，锅底出现黑色，调节灶具的进风口来解决 【答案】D 【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误； B、防止铁锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，自行车链条不能用刷漆的方法防止生锈，可采用涂油的方式，说法错误； C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能制作钓鱼钩，说法错误； D、燃气灶的火焰呈现黄色或红色，燃气灶的火焰呈现黄色或红色，说明燃烧不充分，说明燃烧不充分，可调节灶具的进风口来解决，说法正确； 故选：D。 3．（23-24九年级上·河南郑州·期末）化学在劳动教育中发挥重要的作用，下列劳动项目的解释错误的是 选项 项目 解释 A 将铝制易拉罐放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 用木炭烧烤食物 木炭有可燃性 C 用洗涤剂除去餐具上的油污 洗涤剂有乳化作用 D 用铁锅炒菜 利用铁的导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铝制易拉罐属于可回收垃圾，将铝制易拉罐放入可回收垃圾桶中，经处理可以实现再利用，A选项正确； B、木炭具有可燃性，燃烧时放出热量，且燃烧产物是二氧化碳，没有污染性，能用木炭烧烤食物，B选项正确； C、洗涤剂具有乳化作用，能将油污以小液滴的形式分散在水中，随水流冲走，可用洗涤剂除去餐具上的油污，C选项正确； D、用铁锅炒菜是利用了铁的良好导热性，D选项错误。 故选：D。 4．（23-24九年级上·福建泉州·期末）陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A．“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D．省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点 【答案】D 【详解】A、“铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，所以“勿用铜盏”选项正确； B、油具有可燃性，夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，选项正确； C、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加，选项正确； D、省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有性质，不能被降低，选项错误。 故选D。 5．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）下列有关炼铁的说法正确的一组是 A．实验室炼铁是将铁的化合物最终转化为铁单质的过程 B．实验室用CO还原Fe2O3时，结束时先停止通CO，后移开酒精喷灯 C．工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应，发生不完全燃烧生成一氧化碳 D．高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 【答案】A 【详解】A、炼铁的过程既是将铁的化合物转化为铁单质的过程，故选项说法正确； B、实验室用CO还原Fe2O3时，若结束时先停止通CO，后移开酒精喷灯，则生成的铁在高温下可能被再次氧化，正确的操作为先移开酒精喷灯，后停止通CO，故选项说法错误； C、工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应产生高温为炼铁提供热量，并且与CO2在高温下反应生成CO，故选项说法错误； D、高炉炼铁时，固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入，故选项说法错误。 故选A。 6．（23-24九年级上·山东日照·期末）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，用于切割大理石 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．银有金属光泽，可用于制造电线 D．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 【答案】C 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，不符合题意； B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； C、银具有良好的导电性，可用于制造电线，符合题意； D、石墨烯具有良好的导电性，可用作新型电阻触摸屏的电极，不符合题意。 故选C。 7．（23-24九年级上·河北保定·期末）在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是 A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 C．金属有优良的导电性，则有优良导电性的物质一定是金属 D．通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧 【答案】D 【详解】A、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光不是化学变化，故选项推理不正确； B、化学变化遵循质量守恒定律，但物质质量不变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故选项推理不正确； C、金属有优良的导电性，但有优良导电性的物质不一定是金属，如石墨具有导电性，属于非金属，故选项推理不正确； D、通常情况下，物质燃烧需要氧气，但是有氧气参与的反应不一定是燃烧，如钢铁生锈也有氧气参加，但不是燃烧，属于缓慢氧化，故选项推理正确。 故选D。 8．（23-24九年级上·内蒙古包头·期末）炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是 A．工业炼铁的设备是高炉 B．生成铁的主要反应是：CO+Fe2O3Fe+CO2 C．生铁属于混合物 D．焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳 【答案】B 【详解】A、工业炼铁的设备是高炉，故A不符合题意； B、高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故B符合题意； C、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，故C不符合题意； D、焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，所以焦炭的作用是：提供热量和制取一氧化碳，故D不符合题意。 故选B。 9．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是 A．图1中先点燃酒精喷灯再通一氧化碳 B．图1硬质玻璃管中的现象是黑色固体变红 C．图2中焦炭的作用是还原氧化铁 D．图2中排出的高炉废气中可能含有有毒的 【答案】D 【详解】A、按照题图1进行实验，先通一氧化碳将空气排出，防止加热时气体不纯发生爆炸，故A错误； B、硬质玻璃管中固体物质氧化铁为红棕色，被一氧化碳还原后变为黑色的铁粉，故现象是红棕色固体变黑，故 B错误； C、工业炼铁中原料焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳，故C错误； D、焦炭不完全燃烧生成一氧化碳，故图2中排出的高炉废气中可能含有有毒的CO，故D正确。 故选：D。 10．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）在一密闭的玻璃容器中，一定质量的金属镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，下列玻璃容器内各相关量与时间的对应关系错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，而不参与反应的物质质量也不变，所以玻璃容器内物质总质量不变，A正确； B、金属镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，消耗了氧气，所以气体的分子数不断下降，反应结束后气体的分子数不再变化，氧气过量，所以剩余气体分子数不为零，B正确； C、金属镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，固体由镁不断变为氧化镁，增加了参与反应的氧气的质量，所以固体质量不断增大，起始值为金属镁的质量，不为零，图中曲线纵坐标起点为零，C错误； D、反应过程中固体由金属镁变为氧化镁，体积变化可以忽略不计，所以玻璃容器内气体的体积不变，D正确。 故选：C。 二、填空题 11．（23-24九年级上·福建泉州·期末）“围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式。《茶经》记载“茶有九难：一曰造……三曰器，四曰火，五曰水……八曰煮，九曰饮”“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。 (1)器：用于煮茶的鍑“以生铁为之”，主要利用生铁的 性；工业上常用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)和一氧化碳反应冶炼生铁，其反应的化学方程式为 。 (2)火：从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是 。 (3)水：煮茶以山泉水为佳，可用 的方法对山泉水进行消毒和软化。 (4)煮：煮茶后闻到茶香四逸，从微观角度解释这一现象： 。 (5)饮：“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本操作中的 。 【答案】(1) 导热 (2)提供充足的氧气 (3)煮沸 (4)微粒总在不断运动 (5)过滤 【详解】（1）煮茶的鍑，相当于家里的锅，主要利用了金属的导热性；一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式：； （2）燃烧条件之一是与氧气接触，氧气浓度越大，燃烧越旺，“风能兴火”即提供充足的氧气； （3）软化水的方法包括煮沸和蒸馏，生活中使用煮沸； （4）闻到茶香，即微粒在不断运动； （5）“漉水囊”即固液分离，操作为过滤。 12．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）陕西省历史博物馆被誉为“古都明珠，华夏宝库”。 (1)唐鸳鸯莲瓣纹金碗历经数千年岁月，依旧金光灿灿没有锈迹斑斑的原因是金的化学性质 。 (2)博物馆内的历代陶俑千姿百态。陶俑的化学成分主要是等物质，中硅元素的化合价为 。 (3)馆内展出文物众多，但铁制文物相对较少，原因是铁制品容易生锈。为防止铁生锈，可在其表面刷漆、涂油，其防锈原理是 。 (4)馆藏文物鎏金银竹节熏炉中的固体香料燃烧后能闻到香气，说明分子在 。 【答案】(1)稳定 (2)+4 (3)隔绝氧气和水 (4)不断地运动 【详解】（1）唐鸳鸯莲瓣纹金碗历经数千年岁月，依旧金光灿灿没有锈迹斑斑的原因是金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，故填：稳定； （2）CaSiO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4价，故填：+4； （3）铁同时与氧气和水接触易锈蚀，为防止铁生锈，可在其表面刷漆、涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水； （4）固体香料燃烧后，带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：不断地运动。 13．（23-24九年级上·河南信阳·期末）下图为还原的微型装置示意图．则A处V形管内的固体粉末由 色逐渐变黑，A处发生反应的化学方程式为 ;为防止尾气污染空气，可将尾气点燃，化学方程式为 ． 【答案】 红棕 【详解】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故A处V型管内的固体粉末由红棕色逐渐变黑； 该反应的化学方程式为：； 尾气中的一氧化碳会污染空气，一氧化碳燃烧生成无毒的二氧化碳，化学方程式为：。 14．（23-24九年级上·吉林·期末）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。 (1)武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 (填“高”或“低”)。 (2)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，具有还原性的反应物是 。 (3)黄河流域出土的阳燧(铜制的凹面镜)见证了黄河文化的悠久历史。使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的 (写一点)，用艾绒而不用其他木材取火是因为 。 【答案】(1)低 (2)一氧化碳/CO (3) 延展性 艾绒的着火点比木材着火点低，在较低的温度下容易燃烧 【详解】（1）由于合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以武德合金常用作保险丝。故填：低。 （2）在炼铁反应中，氧化铁失去氧而变成单质铁，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应。一氧化碳是使氧化铁还原为铁的物质，具有还原性。所以在炼铁反应中一氧化碳是具有还原性的反应物。故填：一氧化碳。 （3）由于金属铜具有延展性，所以铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的延展性。艾绒的着火点比木材着火点低，在较低的温度下容易燃烧，所以用艾绒而不用其他木材取火。故填：延展性；艾绒的着火点比木材着火点低，在较低的温度下容易燃烧。 三、实验题 15．（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）根据下图所示实验回答问题： (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 和氧气等同时接触。 【答案】(1)要有氧气 (2)反应生成的氢气逸散到空气中 (3)水 【详解】（1）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，是由于热水中的白磷没有接触氧气，说明可燃物燃烧的条件之一是要有氧气； （2）完全反应后,总质量减少的原因是：锌粒和稀盐酸反应生成的氢气逸散到空气中； （3）A中的铁钉能与氧气、水充分接触；B中的铁钉只能与水接触；C中的铁钉只能与干燥的空气接触，A中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与水和氧气等同时接触。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六单元 《金属资源综合利用》考点专项复习（原卷版） •知识点1 金属矿物及铁的冶炼 •知识点2 金属的性质和应用 •知识点3 金属防护和废金属回收 知识点1：金属矿物及铁的冶炼 一、一氧化碳还原氧化铁 1、化学反应方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 2、实验装置 3、实验步骤 （1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）； （2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）。 4、实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）． 5、尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法： ①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。 6、酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度） 二、铁和常见金属的冶炼方法 1、常见的矿石：赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4 ；铝土矿: 主要成分Al2O3。 2、工业上炼铁 设备：高炉 （1）炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气 （2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）焦炭的作用：①提供热量（ C+O2CO2）；②生成CO（C + CO22CO） （4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 （5）生产产物：生铁（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 （6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等。 3、常见金属的冶炼方法主要有以下5种 （1）电解法：主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼。 （2）热还原法：主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼。 （3）加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法）：主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼。 （4）置换法（湿法冶金）：即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 （5）物理提取法：主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属，由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到。 知识点2：金属的性质和应用 一、金属的物理性质 1、金属物理性质 (1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 (2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。 (3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。 2、金属的用途：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 （1）性质决定用途 铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等。 （2）生活中应用的金属 干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡。 二、常见金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO 铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 紫红色的铜丝加热后变黑2Cu + O2 加热 2CuO 银、金 即使在高温时也不与氧气发生反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应） 反应条件：金属活动性排在H前。 +稀盐酸 +稀硫酸 镁 锌 铁 现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡 方程式 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 三、置换反应及其应用 1、置换定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 2、置换反应类型 （1）金属+酸→金属化合物+H2 （2）金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物 （3）C+金属氧化物→金属单质+CO2 （4）H2+金属氧化物→金属单质+H2O 化合反应：多变一 3、化学反应基本类型 分解反应：一变多 置换反应：单化生化单 四、合金与合金的性质 1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 2、合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 铜锡 铅锡合金 钛镍合金 备注 铁的合金主要含Fe、C， 区别主要是含碳量不同 紫铜是纯铜 熔点低 焊接金属 与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 知识点3：金属防护和废金属回收 一、金属锈蚀的条件及金属的防护 1、金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触；初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。 2、防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下 （1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥。 （2）在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等。 （3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）；例如，锯条、链条等。 （4）在铁制品表面镀上一层其他金属；例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等。 （5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。 二、金属的回收利用和金属资源的保护 1、金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用。 2、金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面 （1）节约能源。 （2）减少污染。 3、金属资源的保护主要有以下四种措施 （1）减缓或防止金属的腐蚀。 （2）回收利用废旧金属。 （3）有计划、合理地开采矿物。 （4）寻找金属的代用品。 知识点1：金属矿物及铁的冶炼 【典例1】（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列有关合金的说法正确的是 A．生铁、氧化铁均属于合金 B．合金比其组分金属的硬度小 C．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好 D．合金的熔点比组成它的纯金属高 【典例2】（24-25九年级上·江苏南通·期中）下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证火柴杆中含有碳元素：用如图所示装置进行实验 B．除去氧化铜中混有的少量炭粉：隔绝空气加强热 C．测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D．鉴别水和过氧化氢溶液：分别取样后与二氧化锰混合，观察是否有大量气泡产生 【典例3】（24-25九年级上·广西南宁·期中）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 A．明矾     B．干冰     C．金属钛     D．金刚石     E.氧气 (1)可用于制作人造骨骼的是 。 (2)可用于切割玻璃的是 。 (3)可用于水的净化的是 。 (4)可用于人工降雨的是 。 (5)可用于医疗急救的是 。 【典例4】（23-24九年级上·陕西西安·期末）化学兴趣小组同学设计了如图所示的微型实验模拟铁的冶炼。 (1)一段时间后可观察到氧化铁粉末 ，写出a处发生反应的化学方程式： ，实验中应先通CO一段时间再加热的原因为 。 (2)右侧直玻璃管中 （选填“b”或“c”）处棉花变红，实验 （选填“能”或“不能”）得出二氧化碳和水发生反应的结论。 知识点2：金属的性质和应用 【典例5】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）在密闭容器中引燃化合物M和，充分反应后，只生成和。实验测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 物质 M 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 2 44 36 A． B．该反应属于置换反应 C．反应生成的和的质量比为11:9 D．化合物M一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 【典例6】（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）下列图像能正确表示对应关系的是 A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 【典例7】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 (1)空间站内的气体组成和地球上的空气基本一致，其中含量最多的气体是 （填化学式）。 (2)运载火箭用到了大量钛合金，钛合金的硬度比金属钛的硬度 （填“大”或“小”）。 (3)空间站内宇航员使用的再生水处理系统可将太空废水特殊处理后重复利用，生活中可用 （填试剂）检验经“水处理系统”处理后的水属于硬水还是软水。 (4)金刚砂（SiC）常用作航天器涂层，生产原理为，则X的化学式为 。 【典例8】（23-24九年级上·四川成都·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题。 (1)决定元素原子序数的是 。 (2)元素①的元素符号是 。 (3)根据图Ⅱ，该元素原子的质子数是 。 (4)元素②的原子最外层电子数是 ，其单质与酸反应的反应类型是 。 (5)元素③与钠元素形成的化合物的化学式为 ，该物质中钠元素的质量分数是 %（精确到0.01%）。 (6)元素③与氢元素的单质反应的化学方程式为：，从微观角度看该化学方程式的意义是 。 知识点3：金属防护和废金属回收 【典例9】（2024·山东·二模）如图是探究铁钉锈蚀条件的3个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A．比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙 B．对比②③说明铁生锈需要水和空气 C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D．④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀 【典例10】（24-25九年级上·广东佛山·期中）“唯有知行合一，方能厚积薄发”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 B 用淘米水浇花 爱护水资源， 节约用水 C 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【典例11】（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。 (1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 (2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比 （填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。 【典例12】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）某化学小组对“铁的锈蚀”、“铁的冶炼”进行以下实验探究。 (1)实验1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管 （填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。 ②U形管内液面的变化情况是 。 (2)小组同学设计实验2模拟“铁的冶炼”。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 。 ②装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C的作用是 。 一、选择题 1．（23-24九年级上·山东德州·期末）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。已知氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体可以吸收空气中的水和二氧化碳。下列叙述错误的是    A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 2．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）下列生活中的做法正确的是 A．用钢刷擦洗铝制品 B．自行车链条可采用刷漆的方法防止生锈 C．用淬火后的缝衣针做钓鱼钩 D．燃气灶的火焰呈现黄色或红色，锅底出现黑色，调节灶具的进风口来解决 3．（23-24九年级上·河南郑州·期末）化学在劳动教育中发挥重要的作用，下列劳动项目的解释错误的是 选项 项目 解释 A 将铝制易拉罐放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 用木炭烧烤食物 木炭有可燃性 C 用洗涤剂除去餐具上的油污 洗涤剂有乳化作用 D 用铁锅炒菜 利用铁的导电性 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24九年级上·福建泉州·期末）陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A．“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D．省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点 5．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）下列有关炼铁的说法正确的一组是 A．实验室炼铁是将铁的化合物最终转化为铁单质的过程 B．实验室用CO还原Fe2O3时，结束时先停止通CO，后移开酒精喷灯 C．工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应，发生不完全燃烧生成一氧化碳 D．高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 6．（23-24九年级上·山东日照·期末）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，用于切割大理石 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．银有金属光泽，可用于制造电线 D．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 7．（23-24九年级上·河北保定·期末）在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是 A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 C．金属有优良的导电性，则有优良导电性的物质一定是金属 D．通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧 8．（23-24九年级上·内蒙古包头·期末）炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是 A．工业炼铁的设备是高炉 B．生成铁的主要反应是：CO+Fe2O3Fe+CO2 C．生铁属于混合物 D．焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳 9．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是 A．图1中先点燃酒精喷灯再通一氧化碳 B．图1硬质玻璃管中的现象是黑色固体变红 C．图2中焦炭的作用是还原氧化铁 D．图2中排出的高炉废气中可能含有有毒的 10．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）在一密闭的玻璃容器中，一定质量的金属镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，下列玻璃容器内各相关量与时间的对应关系错误的是 A． B． C． D． 二、填空题 11．（23-24九年级上·福建泉州·期末）“围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式。《茶经》记载“茶有九难：一曰造……三曰器，四曰火，五曰水……八曰煮，九曰饮”“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。 (1)器：用于煮茶的鍑“以生铁为之”，主要利用生铁的 性；工业上常用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)和一氧化碳反应冶炼生铁，其反应的化学方程式为 。 (2)火：从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是 。 (3)水：煮茶以山泉水为佳，可用 的方法对山泉水进行消毒和软化。 (4)煮：煮茶后闻到茶香四逸，从微观角度解释这一现象： 。 (5)饮：“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本操作中的 。 12．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）陕西省历史博物馆被誉为“古都明珠，华夏宝库”。 (1)唐鸳鸯莲瓣纹金碗历经数千年岁月，依旧金光灿灿没有锈迹斑斑的原因是金的化学性质 。 (2)博物馆内的历代陶俑千姿百态。陶俑的化学成分主要是等物质，中硅元素的化合价为 。 (3)馆内展出文物众多，但铁制文物相对较少，原因是铁制品容易生锈。为防止铁生锈，可在其表面刷漆、涂油，其防锈原理是 。 (4)馆藏文物鎏金银竹节熏炉中的固体香料燃烧后能闻到香气，说明分子在 。 13．（23-24九年级上·河南信阳·期末）下图为还原的微型装置示意图．则A处V形管内的固体粉末由 色逐渐变黑，A处发生反应的化学方程式为 ;为防止尾气污染空气，可将尾气点燃，化学方程式为 ． 14．（23-24九年级上·吉林·期末）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。 (1)武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 (填“高”或“低”)。 (2)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，具有还原性的反应物是 。 (3)黄河流域出土的阳燧(铜制的凹面镜)见证了黄河文化的悠久历史。使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的 (写一点)，用艾绒而不用其他木材取火是因为 。 三、实验题 15．（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）根据下图所示实验回答问题： (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 和氧气等同时接触。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$