江苏省2025年普通高校对口单招文化统考化工专业知识综合模拟卷（四）

江苏省2025年普通高校对口单招文化统考 化工专业知识综合模拟卷（四） 本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两局部，两卷满分300分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（共75分） 考前须知： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等工程。 2.用2B铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。答案不涂写在答题卡上无效。 一、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，本题共25小题，每小题3分，共75分） 1．下列各组物质中，均属于非极性分子的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 2．的正反应为放热反应，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，理论上可以采取的措施是（ ） A．升温、增压 B．降温、增压 C．升温、减压 D．降温、减压 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．锌粒和稀醋酸反应： C．氯化镁溶液与氨水反应： D．氯气与氢氧化钠溶液反应： 4．下列叙述错误的是（ ） A．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，可以把它放入硝酸中进行鉴别 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 5．同温同压下，相同体积的和具有相同的（ ） A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数 6．德国科学家格哈德·埃特尔因在“固体表面化学过程”研究中做出的贡献而获得2007年度诺贝尔化学奖。表面化学对于化学工业很重要，有助于了解诸如钢铁为什么生锈、燃料电池如何工作、处理汽车尾气时催化剂的工作原理等。下列涉及该研究项目的说法中，正确的是（ ） A．纯铁比生铁更易生锈 B．在硝酸工业中，和在铂催化剂表面生成NO和 C．在氢氧燃料电池中，燃料在正极失去电子被氧化 D．臭氧层的破坏主要与的排放有关 7．下列物质中，既能发生水解，又能发生银镜反应的是（ ） A．乙酸乙酯 B．甲酸乙酯 C．葡萄糖 D．乙醇 8．有机物的命名正确的是（ ） A．3，4，4-三甲基己烷 B．2，3-二甲基-2-乙基戊烷 C．3，4-二甲基-4-乙基戊烷 D．3，3，4-三甲基己烷 9．下列关于苯酚的描述中，错误的是（ ） A．无色晶体，具有特殊气味 B．常温下易溶于水 C．暴露在空气中呈粉红色 D．有毒，有强烈的腐蚀性 10．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A．（正反应为放热反应） B．（正反应为吸热反应） C．（正反应为放热反应） D．（正反应为吸热反应） 11．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的和溶液，消耗的体积相等，则两种溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是（ ） A． B． C． D． 12．在完全湍流区内，流动摩擦阻力损失与流速的______次方成正比。（ ） A．1 B．1.25 C．2 D．3 13．填料塔中用清水吸收混合气中的，当水泵发生故障，导致上水量减少时，气相总传质单元数将（ ） A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定 14．当蒸馏操作时，板式塔上升气速过大不会引起（ ） A．漏液 B．液泛 C．塔板效率下降 D．过量的液沫夹带 15．在蒸汽-空气间壁换热过程中，为了强化传热，下列方案中，在工程上可行的是（ ） A．提高蒸汽的流速 B．提高空气的流速 C．采用过热蒸汽以提高蒸汽温度 D．在蒸汽一侧管壁加装翅片，增加冷凝面积 16．根据双膜理论，若被吸收组分为CO，则下列说法不正确的是（ ） A．属于液膜控制 B．阻力主要集中在气膜侧 C．以液相浓度表示总传质系数，则近似等于液相传质分系数 D．相界面上的吸收阻力为零 17．物料的平衡水分一定是（ ） A．非结合水分 B．自由水分 C．结合水分 D．临界水分 18．湿物料在指定的空气条件下被干燥的极限含水量称为（ ） A．结合水分 B．平衡含水量 C．临界含水量 D．自由含水量 19．往复泵的流量调节是采用______调节装置。（ ） A．阀门 B．放空 C．弯路 D．回路 20．当蒸发热敏性而不易于结晶的溶液时，宜采用（ ） A．列文式蒸发器 B．膜式蒸发器 C．外加热式蒸发器 D．标准式蒸发器 21．离心泵的调节阀（ ） A．只能安装在进口管路上 B．只能安装在出口管路上 C．安装在进口管路上或出口管路上 D．只能安装在旁路上 22．恒浮力式液位计是根据______随液位的变化而变化来进行液位测量的。（ ） A．浮子（浮球和浮标）的位置 B．浮筒的浮力 C．浮子的浮力 D．浮筒的位置 23．下列属于容积式流量计的是（ ） A．涡轮流量计 B．靶式流量计 C．椭圆齿轮流量计 D．转子流量计 24．热电偶的热电势大小与______有关。（ ） A．组成热电偶的材料 B．热电偶丝的粗细 C．组成热电偶的材料和两端温度 D．热电偶丝的长度 25．下列表述错误的是（ ） A．技术要求是一种文字说明，一般放在技术特性表的上方 B．设备布置图、设备安装图、管口方位图和管道布置图中均有方位标 C．视图中的尺寸、定位轴线和标高尺寸标注时只标数字，不注写单位 D．局部放大图所采用的表达方法受原图样表达方式的限制 第Ⅱ卷（共225分） 考前须知： 1.答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的各工程填写清楚。 2.作答第Ⅱ卷时，考生须用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。 3.考试结束，考生将第Ⅱ卷、第Ⅰ卷和答题卡一并交回。 二、填空题Ⅰ（本题共13小题，每空1分，共32分） 26．同温同压下，质量相同的氧气和氢气的体积之比为______。 27．若碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，则除杂方法是______，反应方程式为______；某学生向老师请教了问题：“如何除去溶液中含有的少量NaOH”，老师看后认为该问题有科学性错误，请指出其中的错误；______（用化学方程式表示）。 28．在反应中，盐酸表现出______性和______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，当有标准状况下6.72L的氯气生成时，电子转移的总数是______。 29．现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液：①HCl溶液；②溶液；③NaOH溶液；④溶液。pH由小到大的排列顺序为______（填序号）。 30．25℃时，在纯水中加入少量固体，使溶液中，此时由水电离产生的______mol/L，溶液的pH＝______。 31．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为，反应进行2min后，A的浓度为，B的浓度为，C的浓度为，则2min内物质B的平均速率______，该反应的化学反应方程式为______。 32．常见的硅酸盐工业有水泥、玻璃和______。 33．用系统命名法命名为______，它的一氯代物有______种同分异构体，的反应类型是______。 34．测定工业甲醛中甲醛的含量，测得质量分数分别为37.50%、37.30%和37.42%。已知标准值为37.40%，则三次分析结果的平均值为______，平均偏差为______，相对平均偏差为______。 35．管路两端固定，当温度变化较大时，就会受到拉伸或压缩，严重时，可使管子弯曲、断裂或接头松脱，一般温度变化在______以上需要热补偿，方法有______和______。 36．固体粒子的沉降过程分为______阶段和______阶段。沉降速度是指______阶段颗粒相对于______的沉降速度。 37．间壁式换热器内的热量的传递方式是由______（热流体到内壁），______（内壁到外壁），______（外壁到冷流体）这三个串联着的过程组成的。 38．在恒定干燥状况下的干燥速率曲线图中，恒速干燥阶段的机理是______控制，降速干燥阶段的机理是______控制。 三、填空题Ⅱ（本题共12小题，每空1分，共28分） 39．方位标是以______线绘制直径为______的圆圈和水平、垂直两条直线构成的，注明四个方向的角度和北向代号，是用来指示______的图标。 40．由仪表图形符号可知，该仪表的安装方式为______，“I”是______代号，表示______。 41．焊缝指引线一般由带箭头的指引线（简称箭头线）和基准线两部分组成，基准线由平行的______线和______线组成。 42．化工设备的尺寸共分为五类，容器的内径属于______尺寸。 43．已知一管道的正立面图如图所示，由此可知，该管道的空间走向为自左向右拐弯，然后向______，再拐弯向______，然后向______，最后向右。 44．测量仪表的分类方法有很多，按使用场合分为______、______和______。 45．当测量高压时，应选用表壳有______的仪表，安装时表壳应面向墙壁或无人通过之处，以免发生意外。 46．当测量液体压力时，在引压系统最高处应装______，当测量含杂质的介质或可能产生沉淀物介质时，在仪表前应装______。 47．玻璃式液位计是使用最早且最简单的直读式液位计，它是根据______的原理工作的。超声波液位计是利用______原理工作的非接触测量仪表。 48．压力式温度计由温包、盘簧管和______元件构成一个封闭系统，该表在使用时不怕振动，______（填“需要”或“不需要”）用电源。 49．热力学温标又称为______，规定______的温度为绝对零度，______是用来复现热力学温标的。 50．当XCZ-102动圈显示仪表连接热电阻时，采用______接法，其中两根连接在______，每根连接导线的电阻值为______Ω。 四、简答题Ⅰ（本题共3小题，共32分） 51．（12分）为了验证木炭可以被浓硫酸氧化成二氧化碳，某学生设计了如图所示的三个相同装置（分别加入不同试剂）进行实验，证明确实有二氧化碳生成（气体发生装置省略）。试回答下列问题。 （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为______，转移电子数为______。 （2）装置B中应盛放的试剂是______溶液。 （3）三个装置之间的连接顺序：气体发生装置导管口接______，然后______接______，______接______。（填导管序号） （4）装置A中的现象是______。装置B中的现象是______。装置C中的现象是______。 52．（12分）有机物A的分子式为，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴水褪色，可作为果实催熟剂的无色气体C。B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与新制的悬浊液加热煮沸，生成有机物E。根据题意回答下列问题。 （1）写出下列物质的结构简式：A—______；B—______；C—______；D—______；E—______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）写出D→E的化学方程式：______。 （4）B→C的反应类型为______反应，B→D的反应类型为______反应。 （5）写出A的同分异构体的结构简式：______。 53．（8分）铜盐中铜含量的测定一般采用氧化还原滴定中的碘量法，试回答下列问题。 （1）铜含量测定一般采用碘量法的______碘量法。 （2）若试液中含有会使测定结果偏______，一般可以采取______法消除铁离子干扰。 （3）为什么要用硫酸或醋酸控制酸度在弱酸性溶液的条件下测定？ 五、简答题Ⅱ（本题共5小题，共28分） 54．（15分）阅读如图所示的管道及仪表流程图，并回答下列问题。 （1）该图名称为______物料流程图，该流程共有设备______台，其中动设备______台，静设备______台。 （2）该流程图是在生产工艺初步设计阶段，完成了______衡算和______衡算时绘制的。流程起始位置处，千摩尔流量最多的气体是______，其摩尔分数为______；终了位置处，全部物料总的千摩尔流量为______。 （3）离开空压机的空气温度为______℃，压强为______MPa；离开整个工艺流程的空气温度为______℃，压强为______MPa。 （4）空气储气罐（V0603）内的空气最终作为______用气和______用气通往其他地方。 55．（4分）下图是过滤操作示意图，在图示的括号内分别注出相应的名称。 56．（4分）下图是填料塔结构简图，填写下列横线。 1—______；2—液体出口；3—______；4—______；5—外壳；6—填料；7—______；9—液体进口；10—气体出口。 57．（5分）下图是气动差压变送器结构原理图，试简述气动差压变送器的工作原理。 六、计算题Ⅰ（本题共2小题，共20分） 58．（12分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到标准状况下氢气2.24L，向反应后的溶液中滴入溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。试求： （1）混合物中铁和氧化铁的质量； （2）原稀硫酸的物质的量浓度。 59．（8分）现用高锰酸钾法测定某双氧水含量。称取试样0.1928g，溶于一定量酸后用 标准溶液滴定，用去27.73mL。试计算该试样中的质量分数和滴定度。[已知] 七、计算题Ⅱ（本题共5小题，共55分） 60．（14分）如图所示，用离心泵将河水输送至高位槽，泵安装在液面上2m处。A处压力表读数为0.2MPa。已知管子的规格为，A、B间装有U形管压差计，读数为325mmHg，其管长为40m，A、B间全部局部阻力的当量长度为20m。输送条件下泵的必需汽蚀余量为2.5m，允许吸上真空高度为6.4m，吸入管路长13m（包括全部局部阻力）。水的密度为1000kg/m3，管路的摩擦系数为0.03。 （1）求B处压力表的读数，kPa； （2）求A、B间的压头损失，m； （3）该泵在输送时是否会产生异常现象？ 61．（13分）在一个列管式换热器中，用6000kg/h的冷却水将苯由65℃冷却至15℃，冷却水在的内管中由10℃被加热到45℃，已知苯侧和水侧的对流传热系数分别为和，在定性温度下，苯和水的比热容分别为和，钢材的导热系数为，管长6m，热损失和污垢热阻忽略不计。试求： （1）苯的质量流量，kg/h； （2）总管数n。 62．（14分）在一连续精馏塔中分离二元理想溶液，进料q线方程为，塔顶为全凝器，泡点回流。馏出液组成为0.94（摩尔分数，下同），塔底釜残液组成为0.03。操作回流比为最小回流比的2倍，相对挥发度为3。试求： （1）进料液组成及进料热状况； （2）实际回流比； （3）精馏段操作线方程； （4）提馏段操作线方程。 63．（14分）现有一逆流吸收的填料塔，在0℃及常压下，用清水吸收含甲醇1.75%（摩尔分数，下同）的有机合成残气，残气进塔流量为1000m3/h（标准状况），要求甲醇的吸收率为90%，吸收剂用量为最少用量的1.3倍。试求： （1）吸收剂用量，m3/h； （2）塔底吸收液的出口组成； （3）吸收操作线方程。 八、综合分析题（本题共2小题，共30分） 64．（22分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图所示。 （1）合金部分溶于NaOH溶液，此时发生反应的离子方程式为______。 （2）沉淀C的化学式为______，从滤液A得到沉淀C的步骤中，控制pH较难操作，可改为通入______气体。如将得到的溶液蒸干灼烧，则最终得到的固体物质为______。 （3）绿矾的化学式为______，从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作需要在隔绝空气的条件下，目的是______。 （4）某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外，还含有一种常见阳离子。现进行如下实验：将该结晶水合物制成溶液，若加入足量溶液，生成______色沉淀，最后变为______色。沉淀氧化过程的化学方程式为______。若加热该溶液，则逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该阳离子为______。 （5）实验室需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行操作，则需要______g胆矾才能配成。 （6）在分析上，可用高锰酸钾法测定亚铁离子的含量，滴定方式为______滴定。高锰酸钾标准溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定反应为______。准确移取25.00mL试样溶液于250mL锥形瓶中，先加入30mL水，再加入15mL 3mol/L的______酸，用0.01000 mol/L的标准溶液滴定至溶液为______色，记录所消耗的体积为20.02mL，则试液中亚铁离子的质量浓度为______mg/mL。[已知] 65．（8分）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由如图所示的方法合成。 （1）阿司匹林中官能团的名称为______和______。 （2）反应①的反应类型为______。 （3）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗______mol NaOH。 （4）醛基的检验可用新制的悬浊液，现象是产生______色沉淀。另一种检验醛基的方法是______反应，写出乙醛发生此反应的化学方程式为______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2025年普通高校对口单招文化统考 化工专业知识综合模拟卷（四） 本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两局部，两卷满分300分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（共75分） 考前须知： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等工程。 2.用2B铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。答案不涂写在答题卡上无效。 一、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，本题共25小题，每小题3分，共75分） 1．下列各组物质中，均属于非极性分子的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 2．的正反应为放热反应，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，理论上可以采取的措施是（ ） A．升温、增压 B．降温、增压 C．升温、减压 D．降温、减压 【答案】B 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．锌粒和稀醋酸反应： C．氯化镁溶液与氨水反应： D．氯气与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 4．下列叙述错误的是（ ） A．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，可以把它放入硝酸中进行鉴别 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 【答案】C 5．同温同压下，相同体积的和具有相同的（ ） A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数 【答案】D 6．德国科学家格哈德·埃特尔因在“固体表面化学过程”研究中做出的贡献而获得2007年度诺贝尔化学奖。表面化学对于化学工业很重要，有助于了解诸如钢铁为什么生锈、燃料电池如何工作、处理汽车尾气时催化剂的工作原理等。下列涉及该研究项目的说法中，正确的是（ ） A．纯铁比生铁更易生锈 B．在硝酸工业中，和在铂催化剂表面生成NO和 C．在氢氧燃料电池中，燃料在正极失去电子被氧化 D．臭氧层的破坏主要与的排放有关 【答案】B 7．下列物质中，既能发生水解，又能发生银镜反应的是（ ） A．乙酸乙酯 B．甲酸乙酯 C．葡萄糖 D．乙醇 【答案】B 8．有机物的命名正确的是（ ） A．3，4，4-三甲基己烷 B．2，3-二甲基-2-乙基戊烷 C．3，4-二甲基-4-乙基戊烷 D．3，3，4-三甲基己烷 【答案】D 9．下列关于苯酚的描述中，错误的是（ ） A．无色晶体，具有特殊气味 B．常温下易溶于水 C．暴露在空气中呈粉红色 D．有毒，有强烈的腐蚀性 【答案】B 10．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A．（正反应为放热反应） B．（正反应为吸热反应） C．（正反应为放热反应） D．（正反应为吸热反应） 【答案】B 11．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的和溶液，消耗的体积相等，则两种溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 12．在完全湍流区内，流动摩擦阻力损失与流速的______次方成正比。（ ） A．1 B．1.25 C．2 D．3 【答案】C 13．填料塔中用清水吸收混合气中的，当水泵发生故障，导致上水量减少时，气相总传质单元数将（ ） A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定 【答案】A 14．当蒸馏操作时，板式塔上升气速过大不会引起（ ） A．漏液 B．液泛 C．塔板效率下降 D．过量的液沫夹带 【答案】A 15．在蒸汽-空气间壁换热过程中，为了强化传热，下列方案中，在工程上可行的是（ ） A．提高蒸汽的流速 B．提高空气的流速 C．采用过热蒸汽以提高蒸汽温度 D．在蒸汽一侧管壁加装翅片，增加冷凝面积 【答案】B 16．根据双膜理论，若被吸收组分为CO，则下列说法不正确的是（ ） A．属于液膜控制 B．阻力主要集中在气膜侧 C．以液相浓度表示总传质系数，则近似等于液相传质分系数 D．相界面上的吸收阻力为零 【答案】B 17．物料的平衡水分一定是（ ） A．非结合水分 B．自由水分 C．结合水分 D．临界水分 【答案】C 18．湿物料在指定的空气条件下被干燥的极限含水量称为（ ） A．结合水分 B．平衡含水量 C．临界含水量 D．自由含水量 【答案】B 19．往复泵的流量调节是采用______调节装置。（ ） A．阀门 B．放空 C．弯路 D．回路 【答案】D 20．当蒸发热敏性而不易于结晶的溶液时，宜采用（ ） A．列文式蒸发器 B．膜式蒸发器 C．外加热式蒸发器 D．标准式蒸发器 【答案】B 21．离心泵的调节阀（ ） A．只能安装在进口管路上 B．只能安装在出口管路上 C．安装在进口管路上或出口管路上 D．只能安装在旁路上 【答案】B 22．恒浮力式液位计是根据______随液位的变化而变化来进行液位测量的。（ ） A．浮子（浮球和浮标）的位置 B．浮筒的浮力 C．浮子的浮力 D．浮筒的位置 【答案】A 23．下列属于容积式流量计的是（ ） A．涡轮流量计 B．靶式流量计 C．椭圆齿轮流量计 D．转子流量计 【答案】C 24．热电偶的热电势大小与______有关。（ ） A．组成热电偶的材料 B．热电偶丝的粗细 C．组成热电偶的材料和两端温度 D．热电偶丝的长度 【答案】C 25．下列表述错误的是（ ） A．技术要求是一种文字说明，一般放在技术特性表的上方 B．设备布置图、设备安装图、管口方位图和管道布置图中均有方位标 C．视图中的尺寸、定位轴线和标高尺寸标注时只标数字，不注写单位 D．局部放大图所采用的表达方法受原图样表达方式的限制 【答案】D 第Ⅱ卷（共225分） 考前须知： 1.答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的各工程填写清楚。 2.作答第Ⅱ卷时，考生须用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。 3.考试结束，考生将第Ⅱ卷、第Ⅰ卷和答题卡一并交回。 二、填空题Ⅰ（本题共13小题，每空1分，共32分） 26．同温同压下，质量相同的氧气和氢气的体积之比为______。 【答案】1:16 27．若碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，则除杂方法是______，反应方程式为______；某学生向老师请教了问题：“如何除去溶液中含有的少量NaOH”，老师看后认为该问题有科学性错误，请指出其中的错误；______（用化学方程式表示）。 【答案】加热 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O NaHCO3+ NaOH == Na2CO3 + H2O 28．在反应中，盐酸表现出______性和______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，当有标准状况下6.72L的氯气生成时，电子转移的总数是______。 【答案】还原 酸 1:6 0.6 NA 29．现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液：①HCl溶液；②溶液；③NaOH溶液；④溶液。pH由小到大的排列顺序为______（填序号）。 【答案】②＜①＜④＜③ 30．25℃时，在纯水中加入少量固体，使溶液中，此时由水电离产生的______mol/L，溶液的pH＝______。 【答案】1×10–12 2 31．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为，反应进行2min后，A的浓度为，B的浓度为，C的浓度为，则2min内物质B的平均速率______，该反应的化学反应方程式为______。 【答案】0.2 mol•L–1•min–1 A + 2B == 3C 32．常见的硅酸盐工业有水泥、玻璃和______。 【答案】陶瓷 33．用系统命名法命名为______，它的一氯代物有______种同分异构体，的反应类型是______。 【答案】2,3-二甲基-5-乙基 庚烷 8 氧化反应 34．测定工业甲醛中甲醛的含量，测得质量分数分别为37.50%、37.30%和37.42%。已知标准值为37.40%，则三次分析结果的平均值为______，平均偏差为______，相对平均偏差为______。 【答案】37.41% 0.070% 0.19% 35．管路两端固定，当温度变化较大时，就会受到拉伸或压缩，严重时，可使管子弯曲、断裂或接头松脱，一般温度变化在______以上需要热补偿，方法有______和______。 【答案】32℃ 凸面式补偿器 回折管补偿器 36．固体粒子的沉降过程分为______阶段和______阶段。沉降速度是指______阶段颗粒相对于______的沉降速度。 【答案】加速 等速 等速 流体 37．间壁式换热器内的热量的传递方式是由______（热流体到内壁），______（内壁到外壁），______（外壁到冷流体）这三个串联着的过程组成的。 【答案】热对流 热传导 热对流 38．在恒定干燥状况下的干燥速率曲线图中，恒速干燥阶段的机理是______控制，降速干燥阶段的机理是______控制。 【答案】表面汽化 内部扩散 三、填空题Ⅱ（本题共12小题，每空1分，共28分） 39．方位标是以______线绘制直径为______的圆圈和水平、垂直两条直线构成的，注明四个方向的角度和北向代号，是用来指示______的图标。 【答案】粗实 20mm 安装方位基准 40．由仪表图形符号可知，该仪表的安装方式为______，“I”是______代号，表示______。 【答案】就地安装 功能代号 指示 41．焊缝指引线一般由带箭头的指引线（简称箭头线）和基准线两部分组成，基准线由平行的______线和______线组成。 【答案】细实 细虚 42．化工设备的尺寸共分为五类，容器的内径属于______尺寸。 【答案】规格性能 43．已知一管道的正立面图如图所示，由此可知，该管道的空间走向为自左向右拐弯，然后向______，再拐弯向______，然后向______，最后向右。 【答案】后 下 前 44．测量仪表的分类方法有很多，按使用场合分为______、______和______。 【答案】工业用仪表 范型仪表 标准仪表 45．当测量高压时，应选用表壳有______的仪表，安装时表壳应面向墙壁或无人通过之处，以免发生意外。 【答案】通气孔 46．当测量液体压力时，在引压系统最高处应装______，当测量含杂质的介质或可能产生沉淀物介质时，在仪表前应装______。 【答案】集气器 沉降器 47．玻璃式液位计是使用最早且最简单的直读式液位计，它是根据______的原理工作的。超声波液位计是利用______原理工作的非接触测量仪表。 【答案】连通器 回声测距 48．压力式温度计由温包、盘簧管和______元件构成一个封闭系统，该表在使用时不怕振动，______（填“需要”或“不需要”）用电源。 【答案】毛细管 不需要 49．热力学温标又称为______，规定______的温度为绝对零度，______是用来复现热力学温标的。 【答案】开氏温标 分子运动停止时 国际实用温标 50．当XCZ-102动圈显示仪表连接热电阻时，采用______接法，其中两根连接在______，每根连接导线的电阻值为______Ω。 【答案】三线制 相邻桥臂上 5 四、简答题Ⅰ（本题共3小题，共32分） 51．（12分）为了验证木炭可以被浓硫酸氧化成二氧化碳，某学生设计了如图所示的三个相同装置（分别加入不同试剂）进行实验，证明确实有二氧化碳生成（气体发生装置省略）。试回答下列问题。 （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为______，转移电子数为______。 （2）装置B中应盛放的试剂是______溶液。 （3）三个装置之间的连接顺序：气体发生装置导管口接______，然后______接______，______接______。（填导管序号） （4）装置A中的现象是______。装置B中的现象是______。装置C中的现象是______。 【答案】（方程式2分，其余各1分，共12分） （1）C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+H2O 4e- （2）品红 （3）5 6 4 3 1 （4）出现白色沉淀 不褪色 酸性KMnO4溶液褪色 52．（12分）有机物A的分子式为，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴水褪色，可作为果实催熟剂的无色气体C。B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与新制的悬浊液加热煮沸，生成有机物E。根据题意回答下列问题。 （1）写出下列物质的结构简式：A—______；B—______；C—______；D—______；E—______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）写出D→E的化学方程式：______。 （4）B→C的反应类型为______反应，B→D的反应类型为______反应。 （5）写出A的同分异构体的结构简式：______。 【答案】（方程式2分，其余各1分，共12分） （1）HCOOC2H5 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH （2）HCOOC2H5 +NaOH→HCOONa+ CH3CH2OH （3）CH3CH2O+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O （4）消去 氧化 （5）CH3CH2COOH、CH3COOCH3 53．（8分）铜盐中铜含量的测定一般采用氧化还原滴定中的碘量法，试回答下列问题。 （1）铜含量测定一般采用碘量法的______碘量法。 （2）若试液中含有会使测定结果偏______，一般可以采取______法消除铁离子干扰。 （3）为什么要用硫酸或醋酸控制酸度在弱酸性溶液的条件下测定？ 【答案】 （1）间接 （2）高 掩蔽 （3）（5分）酸度过高，I–易氧化为单质；酸度过低，Cu2+水解成沉淀 五、简答题Ⅱ（本题共5小题，共28分） 54．（15分）阅读如图所示的管道及仪表流程图，并回答下列问题。 （1）该图名称为______物料流程图，该流程共有设备______台，其中动设备______台，静设备______台。 （2）该流程图是在生产工艺初步设计阶段，完成了______衡算和______衡算时绘制的。流程起始位置处，千摩尔流量最多的气体是______，其摩尔分数为______；终了位置处，全部物料总的千摩尔流量为______。 （3）离开空压机的空气温度为______℃，压强为______MPa；离开整个工艺流程的空气温度为______℃，压强为______MPa。 （4）空气储气罐（V0603）内的空气最终作为______用气和______用气通往其他地方。 【答案】 （1）空气站 10 3 7 （2）物料 热量 氮气 77.99% 47.88kmol/h （3）180 5 常温 2.1 （4）仪表 装置 55．（4分）下图是过滤操作示意图，在图示的括号内分别注出相应的名称。 【答案】悬浮液 滤饼（滤渣） 过滤介质 滤液 56．（4分）下图是填料塔结构简图，填写下列横线。 1—______；2—液体出口；3—______；4—______；5—外壳；6—填料；7—______；9—液体进口；10—气体出口。 【答案】1．气体进口 3．填料支承装置 4．液体再分布器 7．填料压盖 57．（5分）下图是气动差压变送器结构原理图，试简述气动差压变送器的工作原理。 【答案】 气动差压变送器是根据力矩平衡原理工作的。它将测量信号△P转换成20～100kPa的统一标准信号，送往显示仪表或控制器进行指示、记录或控制。 六、计算题Ⅰ（本题共2小题，共20分） 58．（12分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到标准状况下氢气2.24L，向反应后的溶液中滴入溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。试求： （1）混合物中铁和氧化铁的质量； （2）原稀硫酸的物质的量浓度。 【答案】 解：（1）设混合物中铁的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol， Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 1 1 n（Fe） n（H2SO4） n（Fe）= 0.1mol ，n（H2SO4）= 0.1mol， Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O 1 3 1 y 3y y Fe2（SO4）3＋Fe===3 FeSO4 1 1 3 y x–0.1 3y 解得x=0.3，y=0.2， 所以m（Fe）=0.3mol56g/mol=16.8g………………..（4分） m（Fe2O3）=0.2mol160g/mol=32g………………..（4分） （2）n（H2SO4）总=0.1+3y=0.1+30.2=0.7mol………………..（2分） c（H2SO4）＝………………..（2分） 59．（8分）现用高锰酸钾法测定某双氧水含量。称取试样0.1928g，溶于一定量酸后用 标准溶液滴定，用去27.73mL。试计算该试样中的质量分数和滴定度。[已知] 【答案】 解：w（H2O2）= =29.59% （4分） ………………..（4分） 七、计算题Ⅱ（本题共5小题，共55分） 60．（14分）如图所示，用离心泵将河水输送至高位槽，泵安装在液面上2m处。A处压力表读数为0.2MPa。已知管子的规格为，A、B间装有U形管压差计，读数为325mmHg，其管长为40m，A、B间全部局部阻力的当量长度为20m。输送条件下泵的必需汽蚀余量为2.5m，允许吸上真空高度为6.4m，吸入管路长13m（包括全部局部阻力）。水的密度为1000kg/m3，管路的摩擦系数为0.03。 （1）求B处压力表的读数，kPa； （2）求A、B间的压头损失，m； （3）该泵在输送时是否会产生异常现象？ 【答案】 解：（1） ………………..（3分） （2）取A处截面1–1’，B处截面为2–2’，以1–1’为基准 ………………..（1分） ………………..（1分） ………………..（2分） （1分） （3） （2分） ………………..（2分） 实际安装高度小于允许安装高度………………..（1分） 能正常工作………………..（1分） 61．（13分）在一个列管式换热器中，用6000kg/h的冷却水将苯由65℃冷却至15℃，冷却水在的内管中由10℃被加热到45℃，已知苯侧和水侧的对流传热系数分别为和，在定性温度下，苯和水的比热容分别为和，钢材的导热系数为，管长6m，热损失和污垢热阻忽略不计。试求： （1）苯的质量流量，kg/h； （2）总管数n。 【答案】 解：（1） ………………..（3分） （2）………………..（1分） ………………..（2分） ……………..（3分） ，即 ………………..（2分） ………………..（2分） 62．（14分）在一连续精馏塔中分离二元理想溶液，进料q线方程为，塔顶为全凝器，泡点回流。馏出液组成为0.94（摩尔分数，下同），塔底釜残液组成为0.03。操作回流比为最小回流比的2倍，相对挥发度为3。试求： （1）进料液组成及进料热状况； （2）实际回流比； （3）精馏段操作线方程； （4）提馏段操作线方程。 【答案】 解：（1），………………..（1分） q>1冷液进料………………..（1分） ………………..（1分） （2） ………………..（2分） ………………..（2分） ………………..（1分） （3） ………………..（2分） （4） ………………..（2分） ………………..（2分） 63．（14分）现有一逆流吸收的填料塔，在0℃及常压下，用清水吸收含甲醇1.75%（摩尔分数，下同）的有机合成残气，残气进塔流量为1000m3/h（标准状况），要求甲醇的吸收率为90%，吸收剂用量为最少用量的1.3倍。试求： （1）吸收剂用量，m3/h； （2）塔底吸收液的出口组成； （3）吸收操作线方程。 【答案】 解：（1）………………..（1分） ………………..（1分） ………………..（2分） ………………..（1分） ………………..（2分） ………………..（2分） （2） ……（2分） （3） ……………….. （3分） 八、综合分析题（本题共2小题，共30分） 64．（22分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图所示。 （1）合金部分溶于NaOH溶液，此时发生反应的离子方程式为______。 （2）沉淀C的化学式为______，从滤液A得到沉淀C的步骤中，控制pH较难操作，可改为通入______气体。如将得到的溶液蒸干灼烧，则最终得到的固体物质为______。 （3）绿矾的化学式为______，从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作需要在隔绝空气的条件下，目的是______。 （4）某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外，还含有一种常见阳离子。现进行如下实验：将该结晶水合物制成溶液，若加入足量溶液，生成______色沉淀，最后变为______色。沉淀氧化过程的化学方程式为______。若加热该溶液，则逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该阳离子为______。 （5）实验室需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行操作，则需要______g胆矾才能配成。 （6）在分析上，可用高锰酸钾法测定亚铁离子的含量，滴定方式为______滴定。高锰酸钾标准溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定反应为______。准确移取25.00mL试样溶液于250mL锥形瓶中，先加入30mL水，再加入15mL 3mol/L的______酸，用0.01000 mol/L的标准溶液滴定至溶液为______色，记录所消耗的体积为20.02mL，则试液中亚铁离子的质量浓度为______mg/mL。[已知] 【答案】 （1）2Al+2OH–+2H2O==2AlO2–+3H2↑………………..（2分） （2）Al（OH）3 CO2 Al2O3 ………………..（每空1分） （3）FeSO4·7H2O 防止FeSO4·7H2O晶体被氧化 ………………..（每空1分） （4）白 红褐 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 NH4+……………..（方程式2分，其余每空1分） （5）12.5………………..（2分） （6）直接 酸式 5Fe2++MnO4–+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 硫 粉红 2.236………………..（方程式和质量分数2分，其余每空1分） 65．（8分）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由如图所示的方法合成。 （1）阿司匹林中官能团的名称为______和______。 （2）反应①的反应类型为______。 （3）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗______mol NaOH。 （4）醛基的检验可用新制的悬浊液，现象是产生______色沉淀。另一种检验醛基的方法是______反应，写出乙醛发生此反应的化学方程式为______。 【答案】（方程式2分，其余每空1分8分） （1）羧基 酯基 （2）氧化 （3）2 （4）砖红 银镜 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$