精品解析：广东省韶关市2025届高三上学期一模考试化学试题

韶关市2025届高三综合测试(一) 化学 本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答题卡指定的位置上 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Nⅰ-59 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣) B. 食：广东名菜(白斩鸡) C. 住：客家围屋 D. 行：出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．岭南非遗服饰(粤绣)的主要成分为植物纤维或动物纤维，即有机高分子化合物，与硅酸盐无关，故A不符合题意； B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，与硅酸盐无关，B不符合题意； C．客家围屋的墙、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C符合题意； D．制造马车的材料有纤维素、金属等，与硅酸盐无关，D不符合题意； 故选C。 2. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛为22号元素，位于第四周期第ⅣB族，A错误； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，B错误； C．15N是指原子，N2是分子，同位素指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，C错误； D．碳化硅共价晶体，D正确； 故选D。 3. 《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B. “薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C. “以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D. “取碱浣衣”与酯的水解有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．薪柴的主要成分是纤维素等有机物，所以“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧，A正确； B．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生水解互相促进而使肥效减弱，故不与铵态氮肥混用，B正确； C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误； D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，D正确； 故选C。 4. 下列物质的应用与性质不对应的是 A. 维生素作抗氧化剂——还原性 B. 作自来水消毒剂——氧化性 C. 作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D. 可做抗酸药物——弱碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，A正确； B．具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，B正确； C．SO2有漂白性与用作葡萄酒保鲜剂之间无因果关系，SO2有还原性，决定其可用作葡萄酒抗氧化剂，C错误； D．具有弱碱性，能与酸反应治疗胃酸过多，弱碱性对身体伤害小，可做抗酸药物，D正确； 答案选C。 5. 一种可完全生物降解的原电池结构如图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 水凝胶掺杂 A. 作原电池负极 B. 电子由经电解质流向 C. 表面发生电极反应： D. 电极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为，Mo为正极。 【详解】A．由分析可知，作原电池正极， A错误； B．电子从负极经外电路流向正极，电子不会进入电解质溶液，故由经导线流向，B错误； C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为，C正确； D．作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，D错误； 答案选C。 6. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确； B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误； C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误； D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误； 故选A。 7. 下列化学用语中正确的是 A. 质量数为127的碘原子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，质子数表示在左下角，质量数为127的碘原子表示为，A错误； B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．S为16号元素，S2−的最外层电子应为8，结构示意图为，C错误； D．反−2−丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，D正确； 答案选D。 8. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是 A. 黄苓素的分子式为 B. 1mol黄芩素与足量的水反应，最多消耗 C. 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面 D. 1mol黄芩素与足量的反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知黄苓素的分子式为，故A正确； B．黄芩素中酚羟基的邻对位氢可与溴单质发生取代反应，碳碳双键可与溴单质发生加成反应，结合结构可知1mol黄芩素最多消耗2mol，故B正确； C．苯环为平面结构，双键为平面结构， 黄芩素中所有碳原子可能共面，故C正确； D．1mol苯环加成3mol氢气，1mol碳碳双键和羰基能加成1mol氢气，则1mol黄芩素与足量的反应，最多消耗，故D错误； 故选：D。 9. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数为 B. 溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中每有参与反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，据此解答。 【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确； B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol· L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，每消耗3mol氯气，转移5mol电子，故每有参与反应，转移电子数为，D错误； 答案选A。 10. 用将转化为，反应方程式： 。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 A. 的反应速率小于的反应速率 B. 其他条件不变，增大压强可以提高转化率 C. 用表示的反应速率为 D. 平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的浓度增大1.8mol/L，氯气的浓度增大1.7mol/L，的反应速率大于的反应速率，故A错误； B．正反应气体系数和减小，其他条件不变，增大压强平衡正向移动，可以提高转化率，故B正确； C．用表示的反应速率为 ，故C错误； D．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数，故D错误； 选B。 11. 下列离子方程式书写错误的是 A 实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 少量金属钠投入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，A正确； B．碘离子的还原性比亚铁离子强，向溶液中通入少量，氯气先与碘离子反应，反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液与稀硫酸混合，在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为：，C正确； D．少量金属钠投入溶液中，Na非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：，D正确； 答案选B。 12. 常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C. 溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D. NaHCO3溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大。根据等浓度盐溶液pH大小，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，然后根据盐的性质分析判断。 【详解】A．等浓度的对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，相应的酸越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，pH小的是CH3COOH，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，溶液中含有的微粒有Na+、H+、、、OH-、H2O、H2CO3，故两种溶液中含有的粒子种类相同，B错误； C．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，水电离程度就越大，则四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①，C错误； D．根据物料守恒可知在NaHCO3溶液中有关系式：，D正确； 故合理选项是D。 13. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应： ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在绝热恒容容器中发生某储氢反应： ，该反应为放热反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡状态，A错误； B．向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，不一定是试样变质，B错误； C．要证明非金属性，可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行，SO2不是S的最高价氧化物，C错误； D．等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应, 放出的多，说明，则HA的酸性较弱，电离程度较小，其物质的量浓度比HB的大，才能使两者的pH相等，则酸性：，D正确； 答案选D。 14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是 A. a和f的浓溶液不能反应 B. 附着有b的试管，常用酒精清洗 C. c具有漂白性，可漂白纸浆 D. b在足量的氧气中生成d 【答案】C 【解析】 【分析】由硫及其部分化合物的价态-类别图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，据此作答。 【详解】A．a为H2S，f为H2SO4，浓H2SO4溶液具有强氧化性，能够和H2S反应生成S和SO2，A错误； B．S单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水，故附着有S单质的试管，用酒精不能洗涤，B错误； C．c为SO2，具有漂白性，能够和有色物质结合形成无色物质，可漂白纸浆，C正确； D．b为S，S和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，D错误； 故选C。 15. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 为正四面体形结构 B. 简单氢化物的沸点： C. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 【答案】B 【解析】 【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N元素，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl元素。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。 【详解】A．YN4为CCl4其价层电子对为4对，孤电子对为0，为正四面体结构，A项正确； B．Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间含有氢键和范德华力，而CH4分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力，故NH3的沸点高于CH4，B项错误； C．Z的电子排布为1s22s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确； D．M元素的基态原子最高能级为3s2，电子云轮廓图为球形，D项正确； 答案选B。 16. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是 A. 制氢时，太阳能直接转化为化学能 B. 制氢时，每产生1molH2，X电极的质量增加2g C. 供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极 【答案】D 【解析】 【分析】闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt电极发生还原反应，为阴极，X电极发生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极。 【详解】A．制氢时，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能，A错误； B．制氢时，每生成1molH2，转移2mol电子，X电极为阳极，反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故每生成1molH2，X电极的质量减小2g，B错误； C．供电时，Zn电极发生氧化反应，发生反应Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，C错误； D．供电时，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极，故电子流向为：Zn电极→用电器→X电极，D正确； 答案为D。 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. 在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ.配制溶液 （1）①下列仪器中，配制溶液需用到的有_______(填名称)。 ②配制溶液时，需要先将称量好的固体溶解在盐酸中，目的是_______。 Ⅱ.某小组同学根据、和的氧化性强弱推断溶液中与可能先后发生两个反应：，进行如下实验。 实验 试剂 现象 Ⅰ 溶液()、过量锌粒 有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁 Ⅱ 溶液()、过量锌粉 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁 （2）①实验Ⅰ结束后，最终还原产物为_______。 ②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因_______。 （3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用和代替进行实验： 实验 试剂 现象 Ⅲ 溶液()、过量锌粉 约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁 Ⅳ 溶液()、过量锌粉 约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁 资料：，在溶液中呈棕色。 ①α=_______。 ②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了，写出生成的离子方程式_______。 ③对照实验Ⅲ和Ⅳ，溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶和玻璃棒 ②. 防止水解 （2） ①. ②. FeCl3溶液中存在水解平衡：，加入锌粉，被消耗，促进的水解，产生氢氧化铁沉淀 （3） ①. 0.5 ②. ③. 与NO结合生成，导致溶液中浓度降低，与Zn反应速率减慢 【解析】 【分析】通过对比实验探究、和的氧化性强弱，考虑溶液中阴离子可能对实验结果造成干扰，设计实验证明阴离子对实验的影响情况。 【小问1详解】 ①配制溶液需用到100mL容量瓶和玻璃棒； ②配制溶液时，需要先将称量好的固体溶解在盐酸中，目的是防止水解； 【小问2详解】 ①加入过量锌粉，溶液颜色变浅，固体中没有铁，说明最终还原产物为； ②FeCl3溶液中存在水解平衡：，加入锌粉，被消耗，促进的水解，产生氢氧化铁沉淀； 【小问3详解】 ①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则的物质的量应是定量，则，即，解得； ②酸性条件下，具有强氧化性，可与锌粉发生氧化还原反应，离子方程式：； ③溶液与过量锌粉反应没有生成铁的可能得原因：与NO结合生成，导致溶液中浓度降低，与Zn反应速率减慢。 18. 稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号)、镧元素()均为稀土元素。某种从稀土矿中提取固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有、及银的化合物等物质。 已知：ⅰ.的，的。 ⅱ.草酸根离子能与、反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如等。 回答以下问题： （1）酸浸时，发生反应的离子方程式为_______。 （2）往滤液1中加入适量溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于______工序中。 （3）一次沉淀时，当溶液中的恰好完全沉淀时，_______。 （4）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊气体，写出滤渣高温分解的化学方程式_______。 （5）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于，若低于，不仅钇元素沉淀不完全，产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量产品溶于稀硝酸，取溶液于试管中，_______；若浓度过大，导致_______元素以_______(填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。 （6）镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，则原子在晶胞中的位置是面上和_______，制取该合金时，理论上需要单质、的物质的量之比为_______。 【答案】（1）+3H+=Y3++3H2O （2）一次沉淀 （3）5.0×10-21mol/L （4） （5） ①. 加入几滴KSCN溶液，振荡，溶液变为红色 ②. Y或钇 ③. （6） ①. 体心(或体内) ②. 1：5 【解析】 【分析】稀土矿渣中含有、及银的化合物等物质，往其中加盐酸酸浸，银的化合物形成浸出渣，从中可以回收银；、与盐酸反应转化为YCl3、FeCl3，往其中通入NH3、加NH4Cl溶液，进行一次沉淀，将YCl3、FeCl3转化为Y(OH)3、Fe(OH)3，过滤，往滤渣中加盐酸溶解后，往其中加H2C2O4的丙酮溶液，进行二次沉淀，将铁元素转化为，Y元素转化为Y2(C2O4)3沉淀成为滤渣，然后洗涤、烘干、高温分解得Y2O3。 【小问1详解】 酸浸时，和盐酸反应生成YCl3和水，发生反应的离子方程式为+3H+=Y3++3H2O； 【小问2详解】 滤液1中含有和Cl-等，所以往滤液1中加入适量溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液中含NH4Cl和NH3•H2O，由流程图可知，可用于一次沉淀工序中； 【小问3详解】 一次沉淀时，当溶液中的恰好完全沉淀时，，则； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣为Y2(C2O4)3，在隔绝空气条件下，Y2(C2O4)3高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即生成CO2，根据得失电子守恒，滤渣高温分解的化学方程式为； 【小问5详解】 二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于，若低于，不仅钇元素沉淀不完全，产品中还会含铁元素的杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量产品溶于稀硝酸，取溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；若浓度过大，导致Y或钇元素以的形式进入滤液2，无法达到目的； 【小问6详解】 由储氢合金的晶体结构及俯视图可知，原子在晶胞中的位置是面上和体心(或体内)，个数为，La位于顶点和棱上，个数为，则制取该合金时，理论上需要单质、的物质的量之比为2：10=1：5。 19. 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将或转化为甲醚、甲醇等产品是有效措施之一。 Ⅰ.与制二甲醚()的主要反应如下： （1）总反应的_______； （2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题： ①基态原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。 A.催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率 B.氧空位的存在有利于捕获 C.催化过程中，元素的化合价未发生变化 D.催化过程中生成三种中间体 Ⅱ.与生成甲醇的反应为： （3）向四个容积均为的密闭容器中分别充入和制取甲醇，值分别为、、、，的平衡转化率随温度变化曲线如图所示： ①该反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。 ②表示的是曲线_______(用字母a、b、c、d表示)。 ③计算温度时该反应的平衡常数_________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. < ②. 当氢气投入量一定时，随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应 ③. a ④. 300(mol/L)-2 【解析】 【小问1详解】 将题干中的三个反应分别用反应①、反应②、反应③表示，利用盖斯定律，反应①×2+反应②×2+反应③得总反应，故； 【小问2详解】 ①O元素为8号元素，最外层为6个电子，故基态原子价层电子的轨道表示式为； ②A．催化剂能提高反应速率从而提高甲醇的单位时间内的生产效率，但是不能改变转化率，A错误； B．由图可知，氧空位的作用是用于捕获CO2，B正确； C．由图可知，Ga形成的共价键个数发生变化，Ga元素的化合价发生变化，C错误； D．总反应为：CO2+2H2→CH3OH，GaZrOx双金属氧化物是催化剂，其他物质都是中间体，机理图上中间体有三种，D正确； 答案选BD； 【小问3详解】 ①由曲线图可知，当氢气投入量一定时，随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应； ②根据反应式，相同温度下，增大氢气的量，平衡正移，CO的平衡转化率增大，故a、b、c、d分别对应氢气的量为、、、，故表示的是曲线是a曲线； ③平衡常数大小只受温度影响，T1时按照曲线c的氢气投入量1.7mol和CO的转化率75%得到三段式为，则平衡常数(mol/L-2)。 20. 近年来，我国科学工作者成功研究出以为主要原料生产可降解高分子材料技术，下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理： （1）A的名称为_______，B中所含官能团的名称为_______。 （2）对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成新物质的结构简式 反应类型 ① (a)_______ (b)_______ ② 催化剂、加热 (c)_______ 加聚反应 （3）D的分子式为_______，D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F的结构简式为_______。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B. 化合物B、E分子中均含有手性碳原子 C. CO2属于含有非极性共价键的非极性分子 D. 反应②中，存在碳原子杂化方式的改变 （5）化合物E还有一种合成工艺： ①CH2=CHCH3发生加成反应生成化合物G； ②化合物G水解生成二元醇H； ③由H与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成E。 写出步骤①、②的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 醚键 （2） ①. Cl2、光照 ②. 取代反应 ③. （3） ①. C4H6O3 ②. （4）BD （5）CH2=CHCH3+ Br2→CH2BrCHBrCH3、CH2BrCHBrCH3+2NaOH+2NaBr 【解析】 【分析】CH2=CH-CH3发生氧化反应生成，与CO2发生加成反应生成，发生缩聚反应生成聚碳酸酯。 【小问1详解】 A：CH2=CH-CH3的名称为丙烯，B中的官能团名称为醚键； 【小问2详解】 A：CH2=CH-CH3与氯气在光照的条件下可以发生取代反应生成；CH2=CH-CH3含有碳碳双键在催化剂、加热的条件下能发生加聚反应生成聚丙烯； 【小问3详解】 D结构简式为，分子式为C4H6O3；D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，结构对称，则F的结构简式为； 【小问4详解】 A．由化合物A到B的转化中，丙烯中C=C和氧气中O=O中的π键的断裂，没有π键的形成，A错误； B．手性碳原子是指四个键均连接不同原子或原子团的碳原子，化合物B、E分子中均含有手性碳原子，如图所示标注为手性碳原子、，B正确； C．二氧化碳只含C=O键，故CO2属于不含有非极性共价键的非极性分子，C错误； D．反应②中与CO2发生加成反应生成，反应前后碳原子杂化方式由与CO2中的变为中的，故反应②中，存在碳原子杂化方式的改变，D正确； 答案选BD。 【小问5详解】 化合物E还有一种合成工艺： ①CH2=CHCH3与Br2发生加成反应生成化合物CH2BrCHBrCH3； ②化合物CH2BrCHBrCH3水解生成二元醇； ③由与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成。 步骤①的化学方程式为：CH2=CHCH3+ Br2→CH2BrCHBrCH3； 步骤②的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH+2NaBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 韶关市2025届高三综合测试(一) 化学 本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答题卡指定的位置上 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Nⅰ-59 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣) B. 食：广东名菜(白斩鸡) C. 住：客家围屋 D. 行：出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 2. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “核磁共振波谱法”使用15N与空气中的N2互为同位素 D. “祝融号”火星车上采用新型碳化硅材料为共价晶体 3. 《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B. “薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C. “以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D. “取碱浣衣”与酯的水解有关 4. 下列物质的应用与性质不对应的是 A. 维生素作抗氧化剂——还原性 B. 作自来水消毒剂——氧化性 C. 作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D. 可做抗酸药物——弱碱性 5. 一种可完全生物降解的原电池结构如图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 水凝胶掺杂 A. 作原电池负极 B. 电子由经电解质流向 C. 表面发生的电极反应： D. 电极发生还原反应 6. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 7. 下列化学用语中正确的是 A. 质量数为127的碘原子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式： 8. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是 A. 黄苓素的分子式为 B. 1mol黄芩素与足量的水反应，最多消耗 C. 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面 D. 1mol黄芩素与足量的反应，最多消耗 9. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数为 B. 溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中每有参与反应，转移电子数为 10. 用将转化为，反应方程式： 。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 A. 的反应速率小于的反应速率 B. 其他条件不变，增大压强可以提高转化率 C. 用表示的反应速率为 D. 平衡常数 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 少量金属钠投入溶液中： 12. 常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C. 溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D NaHCO3溶液中： 13. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应： ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是 A. a和f的浓溶液不能反应 B. 附着有b的试管，常用酒精清洗 C. c具有漂白性，可漂白纸浆 D. b在足量的氧气中生成d 15. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 为正四面体形结构 B. 简单氢化物的沸点： C. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 16. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是 A. 制氢时，太阳能直接转化为化学能 B. 制氢时，每产生1molH2，X电极的质量增加2g C. 供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. 在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ.配制溶液 （1）①下列仪器中，配制溶液需用到的有_______(填名称)。 ②配制溶液时，需要先将称量好的固体溶解在盐酸中，目的是_______。 Ⅱ.某小组同学根据、和的氧化性强弱推断溶液中与可能先后发生两个反应：，进行如下实验。 实验 试剂 现象 Ⅰ 溶液()、过量锌粒 有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁 Ⅱ 溶液()、过量锌粉 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁 （2）①实验Ⅰ结束后，最终还原产物为_______。 ②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因_______。 （3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用和代替进行实验： 实验 试剂 现象 Ⅲ 溶液()、过量锌粉 约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁 Ⅳ 溶液()、过量锌粉 约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁 资料：，在溶液中呈棕色。 ①α=_______。 ②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了，写出生成的离子方程式_______。 ③对照实验Ⅲ和Ⅳ，溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是_______。 18. 稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号)、镧元素()均为稀土元素。某种从稀土矿中提取固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有、及银的化合物等物质。 已知：ⅰ.的，的。 ⅱ.草酸根离子能与、反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如等。 回答以下问题： （1）酸浸时，发生反应的离子方程式为_______。 （2）往滤液1中加入适量溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于______工序中。 （3）一次沉淀时，当溶液中的恰好完全沉淀时，_______。 （4）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的化学方程式_______。 （5）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于，若低于，不仅钇元素沉淀不完全，产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量产品溶于稀硝酸，取溶液于试管中，_______；若浓度过大，导致_______元素以_______(填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。 （6）镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，则原子在晶胞中的位置是面上和_______，制取该合金时，理论上需要单质、的物质的量之比为_______。 19. 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将或转化为甲醚、甲醇等产品是有效措施之一。 Ⅰ.与制二甲醚()的主要反应如下： （1）总反应的_______； （2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题： ①基态原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。 A.催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率 B.氧空位的存在有利于捕获 C.催化过程中，元素的化合价未发生变化 D.催化过程中生成三种中间体 Ⅱ.与生成甲醇的反应为： （3）向四个容积均为的密闭容器中分别充入和制取甲醇，值分别为、、、，的平衡转化率随温度变化曲线如图所示： ①该反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。 ②表示是曲线_______(用字母a、b、c、d表示)。 ③计算温度时该反应的平衡常数_________(写出计算过程)。 20. 近年来，我国科学工作者成功研究出以为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理： （1）A的名称为_______，B中所含官能团的名称为_______。 （2）对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成新物质的结构简式 反应类型 ① (a)_______ (b)_______ ② 催化剂、加热 (c)_______ 加聚反应 （3）D的分子式为_______，D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F的结构简式为_______。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B 化合物B、E分子中均含有手性碳原子 C. CO2属于含有非极性共价键的非极性分子 D. 反应②中，存在碳原子杂化方式的改变 （5）化合物E还有一种合成工艺： ①CH2=CHCH3发生加成反应生成化合物G； ②化合物G水解生成二元醇H； ③由H与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成E。 写出步骤①、②的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$