第九单元 金属 【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（鲁教版2024）

第九单元 金属 考点概览 考点01 金属材料的物理性质和用途 考点02 合金 考点03 金属矿物及其冶炼 考点04 金属的化学性质 考点05 置换反应 考点06 金属活动性顺序的探究与应用 考点07 金属材料的锈蚀与防护 考点01 金属材料的物理性质和用途 1．（2024·湖南长沙）家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶 2．（2024·山西阳泉·一模）举世瞩目的第19届亚运会于2023年9月23日在杭州举办，开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。火炬内部是耐高温结构，炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺。在选用炬身材料时，不需要考虑的是（ ） A．密度 B．硬度 C．熔点 D．抗腐蚀性 3．常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（ ） A．临澧民间纸扎 B．桃源铜器制作 C．澧县糖画技艺 D．石门红茶工艺 4．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ） A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性 5．（2024·山西阳泉·二模）“中国天眼”反射面共用铝合金2000多吨，支撑高塔共用钢材1万多吨．在选择以上材料时，不需要考虑的因素是（ ） A．金属的强度 B．金属的导电性 C．金属的抗腐蚀性 D．金属的加工性能 考点02 合金 6．青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（ ） A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大 C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属 7．2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 8．（2024·湖北襄阳·模拟预测）“一带一路”，是推动和平发展的大国方略，是一条合作共赢之路。“一带一路”基础建设中用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ） A．黄铜比纯铜更软 B．合金中至少含有1种金属元素 C．目前年产量最高的金属是铁 D．大多数金属都有较好的导电性和延展性 9．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是（ ） A．用火烧 B．看颜色 C．测密度 D．加入稀硫酸 10．（2024·四川成都·二模）某品牌18K金钻石项链的部分信息如图，下列描述的相关性质中，属于化学性质的是（ ） A．真金不怕火炼 B．黄金有较好延展性 C．金链条比纯金的硬度大 D．黄金、钻石都有闪亮的光泽 11．（2024·四川泸州·一模）2023年6月4日，神舟十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是（ ）   A．太阳翼可将太阳能转化为电能 B．天线材料采用了钛镍合金，它的熔点比金属钛高 C．返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 D．飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量 12．（2024·广东·二模）金属材料被广泛应用于生活生产中。 （1）下列物质不属于金属材料的是___________。 A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿 （2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 （3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是 。 13．“嫦娥”揽月、 “祝融”探火、 “羲和”逐日、 “北斗”指路、“天和”遨游星辰。。。。。中国从航天大国迈向航天强国。2024年 4月 25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题： （1）铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 （2）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素的化合价变化为 。 14．2023年9月23日，恰逢杭州第十九届亚运会开幕，请同学们回答： （1）本次亚运会中国队花剑队以45:44绝杀日本队，花剑为钢铁打造，生铁和钢都是铁的合金，性能不同主要是因为 。根据如图所示信息完成下列问题：高炉炼铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）；副产品中的炉气可重复利用，既节约了能源又减少了 。 某炼铁高炉内部的物料说明 炼铁原料 产品 副产品 赤铁矿（FeO、SiO2） 焦炭（C） 空气（O2、N2） 石灰石（CaCO3、杂质） 生铁（液态） 铁熔点1535℃ 炉渣（CaSiO3） 炉气（CO、CO2、N2） （2）亚运会201金，辉煌背后是强大的祖国，我们国家的科技发展日新月异，例如嫦娥四号成功登陆月球背面，世界首次实现月球背面软着陆。嫦娥四号着陆器的主体材料为钛合金，主要是利用其______的物理性质； A．密度小，耐腐蚀 B．硬度大 C．化学性质稳定性好，熔点高 （3）航天器的天线是由钛合金制造。工业上通常在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为 。 考点03 金属矿物及其冶炼 15．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 I、见证历史 （1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美设计精妙（如图）。青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 Ⅱ、立足当下 （2）电线是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？ （答一点即可） （3）2019年我国发行了第五套人民币硬币材质都改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 。 A．金属的耐腐蚀性 B．金属的耐磨 C．金属的硬度 D．金属的导热性 Ⅲ、深入研究 铁的化学性质： （4）A实验中，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （5）对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是 。 铁的冶炼： 下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。 （6）A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 （7）用B装置检验气体生成物，B中的液体是 。 16．（2024·山东临沂）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题： （1）实验1硬质玻璃管中的现象为 。 （2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 。 （3）由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。 17．钢铁产业是国民经济的重要基础产业。兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 （1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿，矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 （2）炼铁：下图是模拟工业炼铁的实验，玻璃管中发生的化学反应方程式： 。 （3）图丙装置作用是 。 探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么? 【查阅资料】     ①CO 与 Fe2O3 反应的固体生成物与温度的关系如下表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②FeO为一种黑色固体，Fe3O4和Fe都能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】 猜想 I:固体成分为 Fe 猜想Ⅱ:固体成分为Fe3O4 猜想Ⅲ:固体成分为FeO 【实验探究】 （4）完成下列实验并记录 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体 倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量 CuSO₄溶液，充分反应。 有红色固体析出，溶液                   猜想I正确 18．某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究： 【查阅资料】ZnCO3与CaCO3性质类似，与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳。 往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 测得产生的总质量/g 2.2 X 6.6 8.8 8.8 请回答并计算： （1）表中X= ；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸 g。 （2）炉甘石样品中碳酸锌的质最分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%) （3）分析实验数据，在图中，画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值 。 考点04 金属的化学性质 19．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用 20．下列说法中正确的是（ ） A．镁条暴露在空气中表面不会变暗 B．铁丝能在空气中剧烈燃烧 C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D．铜在氧气中加热表面会变红 21．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 22．下列实验事实或结论正确的是（ ） A．大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片 B．铁与稀盐酸反应的化学方程式： C．将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出 D．消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点 23．（2024·深圳·一模）图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是（　　） A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁 B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO4 C．③中反应的化学方程式为 D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁 24．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（ ） A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．左右摆动，不能停止 25．黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似。黄铜属于 (填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是(用化学方程式表示)： 。 26．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为 。 考点05 置换反应 27．（2024·重庆·模拟预测）下列化学反应中，属于置换反应的是（ ） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 考点06 金属活动性顺序的探究与应用 28．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为（ ） A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲 29．（2024·陕西）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 30．锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ） A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 31．（2024·黑龙江齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 32．（2023·山东青岛）锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ） A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 33．（2024·江苏徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（ ） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 34．现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ） A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y 35．向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 36．（2024·陕西）化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 ，发生反应的化学方程式是 。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 。 37．（2023·山东淄博）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题： （1）利用物理方法可以把黄金压成厚度只有1/10000mm的薄片，说明金具有良好的______（填字母）。 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 （2）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是 。 （3）某同学设计下图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 ；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入 （填化学式）溶液。 38．（2024·山东烟台）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 （写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 （写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 （填序号）。 ①硫酸铜溶液  ②硝酸银溶液  ③稀盐酸  ④氯化亚铁溶液  ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。 39．（2023·山东烟台）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条）。 40．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示: （1）图中“操作”的名称是 。 （2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 （3）写出①中发生的化学反应方程式 （ 任写一种）；该反应的基本类型为 。 （4）写出②中发生的化学反应方程式 。 41．小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 （1）猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计与实验】 （2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 ① ② ③ 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 （3）根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （4）已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。 【知识运用】 （5）由上述结论可知，铬片与FeSO4溶液___________(填“能”或“不能”)发生反应。 （6）除了上述实验方案外，小聪认为只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是___________。 考点07 金属材料的锈蚀与防护 42．我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（ ） A．废旧金属不需要回收利用 B．矿物资源无限，可以任意开采 C．寻找金属代用品 D．将铁钉放置于潮湿的空气中 43．（2024·山东滨州）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（ ） A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 44．实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，能达到实验目的的是（ ） A. 验证质量守恒 B. 探究铁生锈需要氧气 C. 测定空气中氧气含量 D. 比较金属活动性 45．（2024·湖南省卷）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 金属 考点概览 考点01 金属材料的物理性质和用途 考点02 合金 考点03 金属矿物及其冶炼 考点04 金属的化学性质 考点05 置换反应 考点06 金属活动性顺序的探究与应用 考点07 金属材料的锈蚀与防护 考点01 金属材料的物理性质和用途 1．（2024·湖南长沙）家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶 【答案】B 【解析】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、钢铁是铁合金，属于金属材料，符合题意； C、玻璃是无机非金属材料，不符合题意； D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，不符合题意。 故选B。 2．（2024·山西阳泉·一模）举世瞩目的第19届亚运会于2023年9月23日在杭州举办，开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。火炬内部是耐高温结构，炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺。在选用炬身材料时，不需要考虑的是（ ） A．密度 B．硬度 C．熔点 D．抗腐蚀性 【答案】C 【解析】A、火炬炬身需要具备质量较轻（即密度较小）的特点，不符合题意； B、火炬炬身在传递过程中需要抗震抗变形，材料应具备硬度大的特点，不符合题意； C、火炬炬身在制造、传递过程中不需考虑熔点高低，符合题意； D、火炬炬身在传递过程中接触不同物质，需要较好的抗腐蚀性，不符合题意； 故选：C。 3．常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（ ） A．临澧民间纸扎 B．桃源铜器制作 C．澧县糖画技艺 D．石门红茶工艺 【答案】B 【解析】A、临澧民间纸扎用纸制作的，不符合题意； B、桃源铜器用铜制作的，铜属于金属，符合题意； C、澧县糖画技艺用糖制作的，不符合题意； D、石门红茶工艺用茶叶制作的，不符合题意。 故选B。 4．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ） A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性 【答案】B 【解析】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性； 故选B。 5．（2024·山西阳泉·二模）“中国天眼”反射面共用铝合金2000多吨，支撑高塔共用钢材1万多吨．在选择以上材料时，不需要考虑的因素是（ ） A．金属的强度 B．金属的导电性 C．金属的抗腐蚀性 D．金属的加工性能 【答案】B 【解析】“中国天眼”反射面共用铝合金2000多吨，支撑高塔共用钢材1万多吨，则在选择“中国天眼”的材料时，需要考虑的因素有金属的强度、金属的抗腐蚀性、金属的加工性能，不需要考虑到因素是金属的导电性，故选：B。 考点02 合金 6．青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（ ） A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大 C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属 【答案】D 【解析】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确； B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确； C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确； D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误； 答案为：D。 7．2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 【答案】C 【解析】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意； B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意； C、铝锂合金是由铝、镁等多种物质组成，属于混合物，符合题意； D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意； 故选C。 8．（2024·湖北襄阳·模拟预测）“一带一路”，是推动和平发展的大国方略，是一条合作共赢之路。“一带一路”基础建设中用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ） A．黄铜比纯铜更软 B．合金中至少含有1种金属元素 C．目前年产量最高的金属是铁 D．大多数金属都有较好的导电性和延展性 【答案】A 【解析】A、黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬度大，故选项说法错误，符合题意； B、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，故合金中至少含有一种金属元素，故选项说法正确，不符合题意； C、目前年产量最高的金属是铁，故选项说法正确，不符合题意； D、大多数金属都具有良好的导电性、导热性、延展性，故选项说法正确，不符合题意； 故选：A。 9．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是（ ） A．用火烧 B．看颜色 C．测密度 D．加入稀硫酸 【答案】B 【解析】A、金化学性质比较稳定，铜灼烧和氧气反应生成黑色氧化铜，可以鉴别；B、黄金、铜和锌的合金都是黄色，看颜色不能鉴别；C、黄金、铜和锌的合金的密度不同，测密度可以鉴别；D、金化学性质比较稳定，加入稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应生成氢气，可以鉴别。故选B。 10．（2024·四川成都·二模）某品牌18K金钻石项链的部分信息如图，下列描述的相关性质中，属于化学性质的是（ ） A．真金不怕火炼 B．黄金有较好延展性 C．金链条比纯金的硬度大 D．黄金、钻石都有闪亮的光泽 【答案】A 【解析】A、真金不怕火炼，是利用金的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，故A正确； B、黄金有较好延展性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误； C、18K金链条比纯金的硬度大，属于物质的硬度，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错误； D、黄金、钻石都有闪亮的光泽，属于金属光泽，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误； 故选：A。 11．（2024·四川泸州·一模）2023年6月4日，神舟十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是（ ）   A．太阳翼可将太阳能转化为电能 B．天线材料采用了钛镍合金，它的熔点比金属钛高 C．返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 D．飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量 【答案】B 【解析】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，说法正确； B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，天线材料采用了钛镍合金，它的熔点比金属钛低，说法错误； C、返回舱经过大气层时要经历高温、摩擦力很大的环境，因此表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，说法正确； D、为了能减轻船体质量，飞船大量使用密度较小的合金材料，说法正确。 故选：B。 12．（2024·广东·二模）金属材料被广泛应用于生活生产中。 （1）下列物质不属于金属材料的是___________。 A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿 （2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 （3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是 。 【答案】（1）D （2）导电 （3）合金的熔点低于其组分金属的熔点 【解析】（1）A、钨丝是纯金属，属于金属材料，故A不符合题意； B、不锈钢是合金，属于金属材料，故B不符合题意； C、青铜是合金，属于金属材料，故C不符合题意； D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故D符合题意； 故选D； （2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性； （3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是合金的熔点低于其组分金属的熔点。 13．“嫦娥”揽月、 “祝融”探火、 “羲和”逐日、 “北斗”指路、“天和”遨游星辰。。。。。中国从航天大国迈向航天强国。2024年 4月 25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题： （1）铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 （2）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素的化合价变化为 。 【答案】（1）A （2） 0变成价 14．2023年9月23日，恰逢杭州第十九届亚运会开幕，请同学们回答： （1）本次亚运会中国队花剑队以45:44绝杀日本队，花剑为钢铁打造，生铁和钢都是铁的合金，性能不同主要是因为 。根据如图所示信息完成下列问题：高炉炼铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）；副产品中的炉气可重复利用，既节约了能源又减少了 。 某炼铁高炉内部的物料说明 炼铁原料 产品 副产品 赤铁矿（FeO、SiO2） 焦炭（C） 空气（O2、N2） 石灰石（CaCO3、杂质） 生铁（液态） 铁熔点1535℃ 炉渣（CaSiO3） 炉气（CO、CO2、N2） （2）亚运会201金，辉煌背后是强大的祖国，我们国家的科技发展日新月异，例如嫦娥四号成功登陆月球背面，世界首次实现月球背面软着陆。嫦娥四号着陆器的主体材料为钛合金，主要是利用其______的物理性质； A．密度小，耐腐蚀 B．硬度大 C．化学性质稳定性好，熔点高 （3）航天器的天线是由钛合金制造。工业上通常在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）含碳量不同 空气污染 （2）B （3） 【解析】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁的合金，性能不同主要是因为含碳量不同，高炉炼铁的主要原理是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，炉气中的一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，所以副产品中的炉气可重复利用，既节约了能源又减少了空气污染，故填：含碳量不同、、空气污染； （2）制作航天器材外壳，需要密度小，以便通过火箭带入太空，同时需要硬度大防撞击，密度和硬度不需要化学变化表现出来，是物理性质，耐腐蚀、化学性质稳定需要通过化学变化表现出来，是化学性质，故选：B； （3）反应物是四氯化钛和镁，条件是高温，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，且反应前后元素的种类不变，所以生成物有钛，同时生成氯化镁，化学方程式为，故填：。 考点03 金属矿物及其冶炼 15．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 I、见证历史 （1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美设计精妙（如图）。青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 Ⅱ、立足当下 （2）电线是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？ （答一点即可） （3）2019年我国发行了第五套人民币硬币材质都改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 。 A．金属的耐腐蚀性 B．金属的耐磨 C．金属的硬度 D．金属的导热性 Ⅲ、深入研究 铁的化学性质： （4）A实验中，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （5）对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是 。 铁的冶炼： 下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。 （6）A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 （7）用B装置检验气体生成物，B中的液体是 。 【答案】（1）大 （2）导电性 （3）D （4） 化合 （5）与水接触 （6） （7）澄清石灰水 【解析】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则青铜的硬度比纯铜大。 （2）金属可做电线，利用了金属的导电性。 （3）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、耐磨及硬度较大，而金属的导热性不是铸造硬币所考虑的因素，故选D。 （4）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，其基本反应类型属于化合反应。 （5）实验B中，铁与氧气和水同时接触，会生锈，实验C中铁只与氧气接触，不生锈，对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是与水接触。 （6）装置玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （7）生成的气体产物为二氧化碳气体，应用澄清石灰水来检验，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可观察到有白色沉淀生成。 16．（2024·山东临沂）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题： （1）实验1硬质玻璃管中的现象为 。 （2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 。 （3）由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。 【答案】（1）红棕色粉末变为黑色 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）氧气和水 【解析】（1）实验1硬质玻璃管中发生的反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的现象为红棕色粉末变为黑色。 （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （3）由实验3可知，只有水，没有氧气，铁钉不生锈；只有氧气，没有水，铁钉也不生锈；只有氧气和水同时存在时，铁钉才会生锈，说明铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程。 17．钢铁产业是国民经济的重要基础产业。兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 （1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿，矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 （2）炼铁：下图是模拟工业炼铁的实验，玻璃管中发生的化学反应方程式： 。 （3）图丙装置作用是 。 探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么? 【查阅资料】     ①CO 与 Fe2O3 反应的固体生成物与温度的关系如下表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②FeO为一种黑色固体，Fe3O4和Fe都能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】 猜想 I:固体成分为 Fe 猜想Ⅱ:固体成分为Fe3O4 猜想Ⅲ:固体成分为FeO 【实验探究】 （4）完成下列实验并记录 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体 倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量 CuSO₄溶液，充分反应。 有红色固体析出，溶液                   猜想I正确 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）处理尾气防止空气污染 （4）Ⅲ 由蓝色变成浅绿色 【解析】（1）矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故丙装置的作用是：处理尾气，防止污染空气； （4）①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，故固体不可能是FeO，故猜想Ⅲ不正确； ②根据结论猜想Ⅰ正确，固体成分为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向样品中加入足量CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色（或变成浅绿色），说明固体为铁，则猜想Ⅰ正确； （5）步骤②中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的化学反应方程式为：； （6）由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。 18．某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究： 【查阅资料】ZnCO3与CaCO3性质类似，与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳。 往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 测得产生的总质量/g 2.2 X 6.6 8.8 8.8 请回答并计算： （1）表中X= ；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸 g。 （2）炉甘石样品中碳酸锌的质最分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%) （3）分析实验数据，在图中，画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值 。 【答案】（1）4.4（2分） 80（2分） （2）设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x。 = x=25g 炉甘石中碳酸锌的质量分数=×100%≈83.3% 答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为83.3%。（6分） （3）（2分） 【解析】（1）由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为：20g+30g-47.8g=2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为：83.4g+20g-101.2g=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，101.2g+20g=121.2g，无二氧化碳产生，所以第四次加入盐酸时，碳酸锌恰好完全反应，所以第二次加入盐酸时也产生2.2g二氧化碳，一共产生的二氧化碳质量为2.2g+2.2g=4.4g，炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸80g。 （2）见答案。 （3）一共加入了80g盐酸，碳酸锌恰好完全反应，一共产生的二氧化碳质量为8.8g，所以图像为：。 考点04 金属的化学性质 19．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用 【答案】D 【解析】A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；B、该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确；C、常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，故D正确。故选D。 20．下列说法中正确的是（ ） A．镁条暴露在空气中表面不会变暗 B．铁丝能在空气中剧烈燃烧 C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D．铜在氧气中加热表面会变红 【答案】C 【解析】A、镁条在空气中会发生氧化反应，变暗，故选项说法错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； C、铝的化学性质活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法正确； D、铜丝在空气中加热表面会逐渐出现黑色固体，故选项说法错误。 故选C。 21．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【解析】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气； 故选D。 22．下列实验事实或结论正确的是（ ） A．大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片 B．铁与稀盐酸反应的化学方程式： C．将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出 D．消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】A、大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，由于锌的金属活动性比铁强，故锌反应更剧烈，选项错误； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，选项正确； C、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，由于铜的活动性不如铝活泼，故不会发生反应，无明显现象，选项错误； D、消防队员用高压水枪灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能降低，选项错误； 答案为：B。 23．（2024·深圳·一模）图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是（　　） A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁 B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO4 C．③中反应的化学方程式为 D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁 【答案】A 【解析】A为金属，且与硫酸铜溶液反应，生成红色固体D，及A与稀硫酸反应，可生成浅绿色溶液可知，金属A是铁； A、①中金属铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为四氧化三铁，不是氧化铁，说法不正确，故符合题意； B、②中金属铁与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中溶质为FeSO4，说法正确，故不符合题意； C、③中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：，说法正确，故不符合题意； D、红棕色粉末是氧化铁，其与一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，即利用了一氧化碳的还原性将氧化铁还原为金属铁，工业上常用此方法炼铁，说法正确，故不符合题意。 故选A。 24．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（ ） A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．左右摆动，不能停止 【答案】A 【解析】因为金属全部消失，所以金属全部参与反应 则加镁的天平一侧质量：(5g-) ＜加锌的天平一侧质量：(5g-)，天平指针偏向于锌这一侧，故选：A。 25．黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似。黄铜属于 (填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是(用化学方程式表示)： 。 【答案】混合物 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可） 【解析】黄铜是铜和锌的合金，属于混合物；黄铜中含有的锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 26．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为 。 【答案】 混合物 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。 考点05 置换反应 27．（2024·重庆·模拟预测）下列化学反应中，属于置换反应的是（ ） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 【答案】D 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【解析】A、该反应的两种生成物都是化合物，不属于置换反应； B、该反应的两种反应物都是化合物，不属于置换反应； C、该反应的反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应； D、该反应符合置换反应特点，属于置换反应； 故选D。 考点06 金属活动性顺序的探究与应用 28．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为（ ） A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲 【答案】D 【解析】丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，说明丙很容易和氧气发生反应，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，说明乙能和氧气发生反应，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲在加热条件下也不能和氧气反应，因此甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为丙＞乙＞甲。 故选D。 29．（2024·陕西）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 【答案】B 【解析】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，故A错误； B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故B正确； C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故C错误； D.铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。 故选：B。 30．锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ） A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】A、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，故A合理； B、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，故B不合理； C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰也能与稀盐酸反应，故C合理； D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，故D合理； 故选B。 31．（2024·黑龙江齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【解析】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 32．（2023·山东青岛）锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ） A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】A、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，故A合理； B、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，故B不合理； C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰也能与稀盐酸反应，故C合理； D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，故D合理； 故选B。 33．（2024·江苏徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（ ） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 34．现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ） A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y 【答案】B 【解析】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。 35．向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】D 【分析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应； 【解析】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误； B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，故选项B说法错误； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，不含Mg，故选项C说法错误； D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确； 故选：D。 36．（2024·陕西）化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 ，发生反应的化学方程式是 。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 。 【答案】（1）铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 （2）硝酸铝 【解析】（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程式是：； （2）铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝。 37．（2023·山东淄博）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题： （1）利用物理方法可以把黄金压成厚度只有1/10000mm的薄片，说明金具有良好的______（填字母）。 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 （2）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是 。 （3）某同学设计下图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 ；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入 （填化学式）溶液。 【答案】（1）C （2）隔绝空气和水（2分） （3）A 中有气泡产生，B 中没有气泡产生（2分） AgNO3（2分） 【解析】（1）黄金可以压成厚度只有1/10000mm的薄片，说明其具有良好的延展性，故选C。 （2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，在钢铁制品表面刷油漆，能隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。 （3）铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，则可说明铁比铜活泼，则现象为A 中有气泡产生，B 中没有气泡产生； 若想验证铜的金属活动性比银强，可通过证明铜能将银从其化合物溶液中置换出来，则试管C中可加入硝酸银溶液。 38．（2024·山东烟台）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 （写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 （写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 （填序号）。 ①硫酸铜溶液  ②硝酸银溶液  ③稀盐酸  ④氯化亚铁溶液  ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2）稀盐酸 （3）③ ① （4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（2分） （5）氯化铝/AlCl3 （6）铁粉 【解析】（1）由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。故填：用磁铁吸引。 （2）由于稀盐酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀盐酸。故填：稀盐酸。 （3）由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。 由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液 。故填：③；①。 （4）由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。故填：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 （5）由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。故填：氯化铝。 （6）由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是。故填：铁粉；。 39．（2023·山东烟台）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条）。 【答案】（2分） 一 铜/ 节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【解析】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。 [进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立； 镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为。 实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸； 由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为。 [反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。 40．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示: （1）图中“操作”的名称是 。 （2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 （3）写出①中发生的化学反应方程式 （ 任写一种）；该反应的基本类型为 。 （4）写出②中发生的化学反应方程式 。 【答案】 （1）过滤（2分） （2）Au（或Pt） （3）（或） 置换反应 （4） 【解析】（1）图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。 （2）所得贵重金属是金、铂，化学式分别是Au、Pt； （3）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：、，它们都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，置换反应； （4）②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：。 【点睛】主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 41．小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 （1）猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计与实验】 （2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 ① ② ③ 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 （3）根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （4）已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。 【知识运用】 （5）由上述结论可知，铬片与FeSO4溶液___________(填“能”或“不能”)发生反应。 （6）除了上述实验方案外，小聪认为只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是___________。 【答案】（1） （2）浅绿色 无明显现象 （3）1 除去金属表面的氧化膜 （4） （5）能 （6）溶液、Cu 【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想：Fe＞Cr＞Cu； （2）试管1中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故实验中铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色；试管3中，因为铜的活动性弱于氢，故不能和酸反应，无明显现象； （3）试管1中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，可知铬也排在氢前且铬比铁活动性强，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去铬表面的保护膜，使铬与稀硫酸反应； （4）因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”，可知金属铬能和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4= CrSO4+H2↑； （5）由上述结论可知，铬的金属活动性强于铁，故铬片能与FeSO4溶液发生反应； （6）选用铬片、硫酸亚铁溶液和铜片这三种药品进行实验，铬可以置换出硫酸亚铁中的铁，而铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，可以得出Cr>Fe>Cu，从而确定这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。 考点07 金属材料的锈蚀与防护 42．我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（ ） A．废旧金属不需要回收利用 B．矿物资源无限，可以任意开采 C．寻找金属代用品 D．将铁钉放置于潮湿的空气中 【答案】C 【解析】A、废旧金属应回收利用，保护金属资源，减少污染，不符合题意； B、矿物资源有限，应合理开采，不能任意开采，不符合题意； C、寻找金属代用品，可以保护金属资源，符合题意； D、将铁钉放置于潮湿的空气中，会使铁钉生锈，浪费金属资源，应防止金属锈蚀，不符合题意。 故选C。 43．（2024·山东滨州）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（ ） A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 44．实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，能达到实验目的的是（ ） A. 验证质量守恒 B. 探究铁生锈需要氧气 C. 测定空气中氧气含量 D. 比较金属活动性 【答案】B 【解析】A、氯化钠和硝酸钾不反应，不能用来验证质量守恒定律，故A错误； B、两支试管中的铁钉都与水接触，左侧试管中的铁钉还能够与空气中的氧气接触，一段时间后发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不能接触空气，铁钉不发生锈蚀，则该实验探究铁生锈是否需要氧气，故B正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强不变，不能用来测定空气中氧气含量，故C错误； D、比较金属活动性需要控制金属的形状、大小相同，故D错误。 故选：B。 45．（2024·湖南省卷）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 【答案】（1）试管 氧气和水 （2） （3）表面刷漆、涂油等（合理即可） 【解析】（1）①A中玻璃仪器的名称是试管； ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论； （2）取出生锈的铁钉，铁锈的主要成分是氧化铁，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；说明稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中； （3）铁与氧气和水通性接触会发生锈蚀，防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有表面刷漆、涂油等（合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$