专题06 质量守恒定律、化学方程式-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（人教版2024）

专题06 质量守恒定律、化学方程式 内容概览 考点01 用质量守恒定律确定物质的组成 考点02 用质量守恒定律解释现象 考点03 微观模型图 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 质量守恒定律的实验探究 考点06 化学方程式的书写及配平 考点07 有关化学方程式的计算 考点01 用质量守恒定律确定物质的组成 1．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）下列推断正确的是（ ） A．在氧气中点燃某纯净物X，有二氧化碳和水生成，则X中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 B．依次表示Al原子、Cl+离子结构示意图 C．催化剂是能加快反应速率、本身的质量和化学性质都不变的物质 D．煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化遵守质量守恒定律 2．（23-24九年级上·河北邢台·期末）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ） A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．反应前后各元素的化合价一定不变 3．（23-24九年级上·福建莆田·期末）Al与物质X的溶液发生反应的化学方程式为，则下列说法正确的是（ ） A．Al的化合价由0变为+2 B．X的化学式为CuSO4 C．该反应前后原子种类发生改变 D．反应后溶液的质量增加 4．（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是（ ） A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 5．（23-24九年级上·江西南昌·期末）硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ） A． B．NO C． D． 6．（23-24九年级上·河北保定·期末）已知甲物质是生命的源泉，甲在一定条件下按如图所示充分反应，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子。则下列有关说法中错误的是（ ） A．乙分子中含有两个X原子 B．该反应的反应类型为置换反应 C．分子的种类在反应中发生了改变 D．Y离子(Y2-)的结构示意图为 7．（23-24九年级下·广东韶关·期末）已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ） A． B． C． D． 8．（23-24九年级上·陕西安康·期末）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是（ ） A．分子在化学变化中不可分 B．化学反应前后原子的种类不变 C．丁的化学式为 D．该反应前后元素的化合价均未改变 9．（23-24九年级上·河南许昌·期末）举重运动员常将碱式碳酸镁【Mg2 （OH）2CO3】粉末抹在手掌上以增大摩擦。已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体。该气体可能是（ ） A．CO B．O2 C．SO2 D．CO2 10．（23-24九年级上·四川宜宾·期末）载人航天飞船使用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时高氯酸铵发生以下反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，则X的化学式为（ ） A．Cl2 B．ClO2 C． H2O D．H2 11．（23-24九年级上·湖南衡阳·期末）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ） A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S 12．（23-24九年级上·河南郑州·期末）2023年杭州亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇(CH3OH)，是将工业尾气中的二氧化碳转化成甲醇燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，其微观示意图如下图所示 (图中的微观粒子恰好完全反应)。构成物质丙的微观粒子属于 (填“分子”、“原子”或“离子”)；图中方框内物质丁的化学式为 。 考点02 用质量守恒定律解释现象 1．（23-24九年级上·山东德州·期末）不能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A．一蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 2．（23-24九年级上·江西九江·期末）化学反应前后一定不变的是（ ） A．原子种类 B．分子种类 C．物质种类 D．元素化合价 3．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． 4．（23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是（ ） A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 考点03 微观模型图 1．（23-24九年级上·山东济南·期末）建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．反应物和生成物中共三种氧化物 C．参加反应的甲和乙的质量比为1∶2 D．反应前后原子的种类没有发生改变 2．（23-24九年级上·山东济南·期末）如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）    A．物质丁的化学式是H2O B．该反应前后分子的种类没有改变 C．该反应属于置换反应 D．参加反应甲和乙的质量比为2：5 3．（23-24九年级上·新疆克孜勒苏·期末）下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ） A．化学反应的本质是原子的重新组合过程 B．分子是由原子构成的 C．示意图中的各物质均属于化合物 D．反应前后原子数目没有变化 4．（23-24九年级上·广东广州·期末）一定条件下，二氧化碳和甲烷可转化为乙酸()，该反应微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．和按个数比1:1进行反应 B．该反应前后原子种类、数目均不变 C．中C、H元素的质量比为1:2 D．催化剂在反应前后质量不变 5．（23-24九年级上·云南德宏·期末）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染 6．（2024·陕西榆林·模拟预测）利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A．纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B．保持乙化学性质的最小微粒是O2 C．反应前后原子的种类和数目均不变 D．X的化学式是CO 7．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，下图是该反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲和乙的质量比是17：32 C．该反应过程中共涉及三种氧化物 D．该反应前后原子的个数不变 8．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）某化学反应在反应前、反应中及反应后的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．在水电解反应中，三个图中出现先后顺序是B→A→C B．若某化学变化中出现的先后顺序是C→A→B，则生成物的质量比为2：1或1：2 C．该图所示的反应可用于验证水的组成 D．该反应中元素种类和分子种类都不改变 9．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。如图为二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．该反应消耗了二氧化碳，有利于减少酸雨 B．参加反应的甲、乙物质的质量比为1：22 C．该反应前后各元素的化合价均没有发生改变 D．该反应前后元素种类和原子数目均保持不变 10．（23-24九年级上·广东深圳·期末）我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。下图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是（ ） A．该反应中涉及两种单质 B．化学反应前后，原子种类和数目不变 C．反应的化学方程式为 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 考点04 有关质量守恒定律的计算 1．（23-24九年级上·贵州毕节·期末）在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为（ ） A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g 2．（23-24九年级上·湖南衡阳·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质(g) 5 30 18 2 反应后物质(g) 5 39 0 m 关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A．表中m为11 B．甲一定是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丙的质量比为1∶1 3．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应认识正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量(g) 6 2 14 36 反应后质量(g) 待测 2 22 13 A．该反应是分解反应 B．该物质N一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中M与Q变化的质量比是4∶7 4．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）在密闭容器中引燃化合物M和，充分反应后，只生成和。实验测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ） 物质 M 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 2 44 36 A． B．该反应属于置换反应 C．反应生成的和的质量比为11:9 D．化合物M一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 5．（23-24九年级上·广东韶关·期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为 6．（23-24九年级上·北京东城·期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 考点05 质量守恒定律的实验探究 1．（23-24九年级上·河北邢台·期末）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： 。 小李的实验： 。 实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 （2）你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： 。 （3）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 。 （4）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用] （5）上述实验探究的主要步骤有 。 2．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有过氧化氢溶液的小试管放入装有二氧化锰的烧杯中，称量，然后将过氧化氢与二氧化锰混合，过一会儿再称量。实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后 8.0g 118.4g 111.0g （1）从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小““增大”或“不变”)：实验一 ，实验二 ，实验三 。 （2）这三个实验中，实验 (选填：“一”、“二”或“三”)正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处 。 （4）由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在 (填“密闭”或“开放”)的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因： 。 3．（23-24九年级上·江西九江·期末）科学研究要敢于质疑，勇于创新，结合书本知识回答： 实验1：测定空气中氧气含量   实验2：验证质量守恒定律    实验3：探究的性质 （1）实验1：点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的 性。若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能原因是 。 （2）实验2：除铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。结合质量守恒定律，该气体可能是 （单选，填序号）。 A．     B．     C．     D． 根据上述实验现象，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置 （填“需要”或“不需要”）密闭。 （3）实验3：可观察到紫色石蕊溶液变红，原因是 ；能否由该装置中蜡烛自下而上依次熄灭，得出密度比空气密度大的结论？ （填“是”或“否”）。 4．（23-24九年级上·贵州贵阳·期末）某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 （1）实验A，红磷燃烧，反应后天平平衡。气球的作用是 。 （2）实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。反应后天平平衡。 （3）实验C，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。 【分析讨论】 （4）实验C中，若小于，原因是 ；若大于，原因是 。 （5）由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是 。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 5．（23-24九年级上·贵州毕节·期末）化学兴趣小组的同学设计了如下图实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 （1）A中气球的作用是 ，请写出A中发生反应的化学方程式为 。 （2）上述四个实验装置中，只有A能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。 B装置不能验证质量守恒定律的理由： 。 C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由： 。 （3）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是 (选填序号)，所以质量守恒。 ①原子种类   ②分子种类    ③原子数目   ④分子数目    ⑤原子质量    ⑥分子质量 （5）根据质量守恒定律推理，2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由 种元素组成。 考点06 化学方程式的书写及配平 1．（23-24九年级上·四川宜宾·期末）下列化学方程式正确的是（ ） A．2Hg+O22HgO2 B．3Fe+2O2Fe3O4 C．P+O2P2O5 D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 2．（23-24九年级上·陕西西安·期末）正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 B．硫、氧两种元素组成物质的化学式一定是SO2 C．NH4NO3中氮元素的化合价有-3、+5 D．“H2”中“2”表示两个氢原子 3．（23-24九年级上·贵州黔东南·期末）化学语言是学习化学的重要内容。下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．两个氢原子：2H2 B．硫酸钠的化学式：NaSO4 C．钡离子：Ba2+ D．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 4．（23-24九年级上·四川泸州·期末）自然界中的碳氧循环如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．植物的呼吸作用放出氧气 B．碳氧循环过程均发生了化学变化 C．绿色植物的光合作用是光能转化为化学能 D．绿色植物光合作用的化学方程式为 5．（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．铁屑溶于稀硫酸： B．二氧化碳通入澄清石灰水； C．硫在空气中燃烧： D．过氧化氢制氧气： 6．（23-24九年级上·广西崇左·期末）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧： B．镁带在空气中燃烧： C．木炭在空气中充分燃烧： D．用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应验证质量守恒： 7．（23-24九年级上·福建莆田·期末）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 8．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）氢氧化钙溶液俗称为石灰水，以下是有关石灰水实验： 实验①：向一定量澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊； 实验②：向实验①所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清〔生成Ca(HCO3)2可溶于水〕； 实验③：对实验②中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生。 下列说法不正确的是（ ） A．向石灰水中滴入酚酞，溶液变红色，说明石灰水呈碱性 B．根据实验①的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO2 C．实验②中的反应为CaCO3+CO2=Ca(HCO3)2 D．根据实验③中现象，可以用加热煮沸的方法使硬水软化 9．（23-24九年级上·山东滨州·期末）下列说法不正确的是（ ） A．用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式 B．在化学方程式：中，“点燃”不可改成“燃烧” C．化学方程式：，读作：水等于氢气加氧气 D．化学方程式：中的“↑”应当去掉 10．（23-24九年级上·重庆·期末）下列化学方程式书写错误的是（ ） A．C＋O2CO2 B．H2＋CuOCu＋H2O C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．H2O2H2↑+O2↑ 11．（23-24九年级上·山东济宁·期末）下列化学方程式书写完全正确的是（ ） A．C+O2CO2↑ B．HgOHg+O2↑ C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 考点07 有关化学方程式的计算 1．（23-24九年级上·云南德宏·期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)。剩余固体和液体总质量为107.8g。(温馨提示：)请计算： （1）反应生成二氧化碳气体 g。 （2）计算10g钙片中碳酸钙的质量。 2．（23-24九年级下·安徽合肥·期末）称取12.5g鸡蛋壳样品（主要成分为CaCO3），洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g（NaOH溶液吸收CO2）。 （1）请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。 （2）查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3质量分数大约为95-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因是 。 3．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）黄铜属于 (填“金属”或“合成”)材料。 （2）反应在第 次停止了。 （3）计算黄铜屑中铜的质量分数。 4．（23-24九年级上·新疆克孜勒苏·期末）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25g石灰石样品，粉碎后，将 100g一定质量分数的稀盐酸分5次加到该样品中，所测，数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 m 8.8 8.8 （1）表格中数值“m”为 ； （2）求石灰石样品中 CaCO3的质量分数。 5．（23-24九年级下·安徽淮南·期末）金属涂层光纤是在光纤的表面涂合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）。 （1）合金样品中铝的质量是 g。 （2）求反应中生成硫酸铝的质量是多少？（写出计算过程） 1．（23-24九年级上·河北保定·期末）在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是（ ） A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 C．金属有优良的导电性，则有优良导电性的物质一定是金属 D．通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧 2．（23-24九年级下·重庆大足·期末）大足有“海棠香国”之称，海棠花可吸收二氧化硫，适用于城市街道的绿化。下列说法错误的是（ ） A．街道上洋溢着海棠花香说明分子在不断运动 B．二氧化疏是形成酸雨的主要物质之一 C．实验室处理二氧化硫尾气可以用碱液吸收 D．二氧化硫在化学反应中原子种类发生变化 3．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验 目的 探究的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 实验 设计 选项 A B C D 4．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）如图为HgO受热分解的微观模拟图，下列说法不正确的是（ ） A．反应前后原子数目不变 B．该反应为分解反应 C．反应前后分子种类不变 D．该反应遵循质量守恒定律 5．（23-24九年级上·海南海口·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．氧化汞受热分解： HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 C．铁片投入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓ D．碳在氧气不充足的条件下燃烧：C+O22CO↑ 6．（23-24九年级上·重庆永川·期末）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（ ） A．168：64：232 B．224：96：320 C．3：2：1 D．112：32：144 7．（23-24九年级上·北京平谷·期末）我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）    A．该反应为化合反应 B．参加反应的A与B的质量比为14:1 C．参加反应的A与生成的C中，氧元素质量相等 D．反应前后分子个数减少 8．（23-24九年级上·陕西西安·期末）关于以下三个反应的相关说法不正确的是（ ） ①  ②  ③ A．反应①的产物均为氧化物 B．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 C．燃烧不一定需要与氧气接触 D．三个反应中原子种类均发生改变 9．（23-24九年级下·江西宜春·期末）将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是（ ） A． B．固体M的化学式为 C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D．固体Q的化学式为NiO 10．（23-24九年级上·湖南张家界·期末）一定条件下在密闭容器内发生某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量 x 8.4 3.0 1.0 A． B．反应中生成丙与的质量比为 C．乙一定是化合物 D．此反应为分解反应 11．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）某气体中可能有HCl、CO2、CO、H2、CH4五种气体中的一种或几种，为确定其成分，实验前先向如图装置内通入N2排尽空气。然后再将该气体依次通过如图装置，并测得此时甲、乙、丙装置内气体体积变化为：不变、变小、不变。该实验中不考虑水蒸气对气体体积的影响。充分反应后，丁中固体变化质量为m1，戊中增加质量为m2，己中增加质量为m3。 资料： ①在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比。 ②NaHCO3只能和其中的HCl反应，方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 ③甲烷与氧化铜反应的方程式为：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。 下列判断正确的是（ ） A．该气体中一定没有HCl B．该气体中一定没有CO2 C．该气体中可能有H2 D．若或，则该气体中一定没有CO 12．（23-24九年级上·四川成都·期末）利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应生成物只有 B．Zn和ZnO是总反应的反应物 C．反应①产生的CO和的质量比是14：1 D．反应②的方程式为 13．（23-24九年级上·贵州贵阳·期末）下列关于化学方程式：的说法正确的是（ ） A．氢气加氯气在点燃的条件下反应等于氯化氢 B．反应前后元素的种类、质量和化合价均没有改变 C．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2 D．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 14．（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a．一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法不正确的是（ ） A．一个F原子的质量为 B．t时刻，H2和HF的质量相等 C．反应开始时，物质X的质量为38g D．物质X的分子式为F2 15．（23-24九年级下·重庆大足·期末）钠与物质X反应的方程式为：，请根据质量守恒定律推定，物质X是（ ） A．O2 B．H2O2 C．Na2O D．H2O 16．（23-24九年级上·广东广州·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．该反应属于分解反应 C．若消耗14g的甲，则生成17g的丙 D．丁一定是该反应的催化剂 17．（21-22九年级上·内蒙古通辽·期末）红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 160 g 12 g 167.6 g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 18．（23-24九年级下·重庆大足·期末）2023年5月30日，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。神舟飞船内为降低CO2的含量，放置了含有LiOH的过滤网。已知：LiOH能吸收CO2生成Li2CO3和H2O。请完成下面问题： （1）LiOH中阴阳离子个数比为 。 （2）LiOH中Li的质量分数为 。（结果精确到0.1%） （3）完全吸收110gCO2，理论上需要LiOH的质量是多少？（请列式计算）。 19．（23-24九年级上·福建莆田·期末）钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁，其反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （1）Fe2O3中铁元素的质量分数的计算式为 。 （2）要冶炼制得224tFe，计算理论上需要的CO的质量。 20．（23-24九年级上·江西宜春·期末）兴趣小组对“反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 【分析交流】 （1）方案A中，能够简单、安全、快速引燃锥形瓶内红磷的操作为 ，实验过程中，观察到气球的变化为 ；方案B中发生反应的化学方程式为 。 （2）关于上述两种方案的说法中，正确的是___________。(双选，填序号) A．实验前托盘天平均应先调平再称量 B．方案中红磷量不足会对实验结果产生影响 C．方案中要保证硫酸铜溶液过量 D．反应前后，天平指针都没有发生偏转 【发现问题】方案A中因有氧气参加，故采用密闭装置。方案B为什么也要用密闭装置呢？ 【进行实验】在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制出如下曲线。 （3）根据图1可知，在之间，装置内的氧气含量变化为 ； （4）实验过程中溶液温度不变，结合图1和图2分析，装置中压强变化的原因可能是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 质量守恒定律、化学方程式 内容概览 考点01 用质量守恒定律确定物质的组成 考点02 用质量守恒定律解释现象 考点03 微观模型图 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 质量守恒定律的实验探究 考点06 化学方程式的书写及配平 考点07 有关化学方程式的计算 考点01 用质量守恒定律确定物质的组成 1．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）下列推断正确的是（ ） A．在氧气中点燃某纯净物X，有二氧化碳和水生成，则X中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 B．依次表示Al原子、Cl+离子结构示意图 C．催化剂是能加快反应速率、本身的质量和化学性质都不变的物质 D．煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、在氧气中点燃某纯净物X，有二氧化碳和水生成，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故错误； B、g质子数=核外电子数=13，表示铝原子（Al），质子数=17，核外电子数=18，表示氯离子（Cl-），故错误； C、催化剂是能改变（加快或减慢）反应速率、本身的质量和化学性质都不变的物质，故错误； D、煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，是因为煤块燃烧生成的二氧化碳逸散到空气中，灰烬的质量比煤块的质量小，该反应遵守质量守恒定律，故正确； 故选D。 2．（23-24九年级上·河北邢台·期末）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ） A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．反应前后各元素的化合价一定不变 【答案】B 【解析】A、化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误； B、若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，例如恰好完全反应时是2xg，不恰好完全反应时，小于2xg，故B正确； C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但是反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误； D、该反应不一定是复分解反应，也可能是置换反应，故元素的化合价不一定不变，故D错误； 故选：B。 3．（23-24九年级上·福建莆田·期末）Al与物质X的溶液发生反应的化学方程式为，则下列说法正确的是（ ） A．Al的化合价由0变为+2 B．X的化学式为CuSO4 C．该反应前后原子种类发生改变 D．反应后溶液的质量增加 【答案】B 【解析】A、铝单质中铝元素化合价为0，硫酸铝中铝元素显+3价，故Al的化合价由0变为+3，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Cu、S、O的个数分别是2、0、0、0，生成物中含Al、Cu、S、O的个数分别是2、3、3、12，故反应物中还应含3个Cu、3个S、12个O，故X的化学式为：CuSO4，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意。 故选B。 4．（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是（ ） A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【分析】某纯净物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学变化过程中元素种类不变，可确定该纯净物中一定含有碳、氢元素，又根据二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，则纯净物中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可确定该纯净物中还含有氧元素，故该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。 【解析】A、由分析可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误； B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1.2g:0.3g=4:1，选项错误； C、该纯净物一定含有碳、氢、氧元素，选项错误； D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，选项正确； 故选D。 5．（23-24九年级上·江西南昌·期末）硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ） A． B．NO C． D． 【答案】D 【解析】硝酸银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，硝酸银分解后不能生成含有氢元素的物质，即硝酸银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气（NH3）； 故选D。 6．（23-24九年级上·河北保定·期末）已知甲物质是生命的源泉，甲在一定条件下按如图所示充分反应，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子。则下列有关说法中错误的是（ ） A．乙分子中含有两个X原子 B．该反应的反应类型为置换反应 C．分子的种类在反应中发生了改变 D．Y离子(Y2-)的结构示意图为 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应前有四个X原子和两个Y原子，反应后生成两个乙分子和一个丙分子，一个丙分子中含有两个Y原子，故一个乙分子中含有两个X原子，故A说法正确； B、反应物为甲一种物质，生成物为乙和丙两种物质，故该反应的反应类型为分解反应，故B说法错误； C、反应前是甲分子，反应后为乙分子和丙分子，故分子的种类在反应中发生了改变，故C说法正确； D、甲物质是生命的源泉，则甲是水，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故Y原子是氧原子；氧原子的结构示意图为 ： ；氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中得两个电子，最外层电子数由6个变8个电子稳定结构形成Y离子，Y离子（Y2-）的结构示意图为：   ，故D说法正确； 故选：B。 7．（23-24九年级下·广东韶关·期末）已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由2N2H4+X=3N2+4H2O及质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，原子个数相等，反应中只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4。 综上所述：选择B。 8．（23-24九年级上·陕西安康·期末）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是（ ） A．分子在化学变化中不可分 B．化学反应前后原子的种类不变 C．丁的化学式为 D．该反应前后元素的化合价均未改变 【答案】B 【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子种类发生变化，分子在化学变化中可分，选项错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类没有发生改变，选项正确； C、根据化学方程式可知，丁的化学式为H2O，选项错误； D、反应前氢气中氢元素化合价为0，水和甲醇中氢元素化合价为+1，故该反应前后元素的化合价发生改变，选项错误。 故选B。 9．（23-24九年级上·河南许昌·期末）举重运动员常将碱式碳酸镁【Mg2 （OH）2CO3】粉末抹在手掌上以增大摩擦。已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体。该气体可能是（ ） A．CO B．O2 C．SO2 D．CO2 【答案】D 【解析】根据化学反应前后元素种类不变，已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体，反应物有镁、碳、氢、氧四种元素，已知的产物中有镁、氢、氧三种元素，故该气体必有碳元素，又为无毒气体，故不是一氧化碳，则为二氧化碳，故选：D。 10．（23-24九年级上·四川宜宾·期末）载人航天飞船使用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时高氯酸铵发生以下反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，则X的化学式为（ ） A．Cl2 B．ClO2 C． H2O D．H2 【答案】C 【分析】质量守恒定律：在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据质量守恒定律可知，反应前后各元素种类、原子数目不变，因此通过化学方程式计算出反应前后中各元素原子数目差即可得出X的化学式。反应前共有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、8个氧原子；反应后除去X共有2个氮原子、2个氯原子、4个氧原子；由于X的配平系数为4，故X中含有氢原子个数为，氧原子个数为，由此可得一个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为H2O。 【解析】由分析可知，X的化学式为H2O， 故选：C。 11．（23-24九年级上·湖南衡阳·期末）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ） A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S 【答案】C 【解析】根据所给化学方程式可知：在化学方程式右边有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子和12个氧原子，根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点可知：其中12个氧原子全部来自6个氧分子，即X分子中不含氧原子，同时说明1个X分子中只含4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，即X的化学式为C4H4S，故选：C。 12．（23-24九年级上·河南郑州·期末）2023年杭州亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇(CH3OH)，是将工业尾气中的二氧化碳转化成甲醇燃料，实现了二氧化碳的资源化利用，其微观示意图如下图所示 (图中的微观粒子恰好完全反应)。构成物质丙的微观粒子属于 (填“分子”、“原子”或“离子”)；图中方框内物质丁的化学式为 。 【答案】 分子 H2O 【解析】由微观示意图可知，丙是甲醇，甲醇由甲醇分子构成； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，左边有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，右边有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，则丁中含有2个氢原子和1个氧原子，故丁的化学式为H2O。 考点02 用质量守恒定律解释现象 1．（23-24九年级上·山东德州·期末）不能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A．一蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 【答案】C 【解析】A、蜡烛燃烧越来越短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、铁丝燃烧后其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，铁的质量与参加反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、潮湿的衣服在阳光下能晒干，只是水的状态发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意； D、高锰酸钾受热后固体质量减少，是因为高锰酸钾受热生成氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选：C。 2．（23-24九年级上·江西九江·期末）化学反应前后一定不变的是（ ） A．原子种类 B．分子种类 C．物质种类 D．元素化合价 【答案】A 【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子种类不变，故选项符合题意； B、化学反应前后，分子种类一定会发生改变，故选项不符合题意； C、化学变化有新物质生成，所以化学反应前后，物质种类一定会发生改变，故选项不符合题意； D、化学反应前后，元素的化合价可能改变，也可能不变，故选项不符合题意； 故选：A。 3．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与和生成，可验证质量守恒定律故A正确； B、酒精能溶解在水中，该反应不属于化学反应，不能验证质量守恒定律，故B错误； C、镁条在燃烧过程中会与空气中的氧气等物质反应，有气体参与且环境不密闭，遵循质量守恒定律但无法验证该定律，故C错误； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成且环境不密闭，无法测得生成二氧化碳的质量，不能验证质量守恒定律，故D错误。 故选A。 4．（23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是（ ） A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 考点03 微观模型图 1．（23-24九年级上·山东济南·期末）建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．反应物和生成物中共三种氧化物 C．参加反应的甲和乙的质量比为1∶2 D．反应前后原子的种类没有发生改变 【答案】AD 【分析】由图可知，甲为CH4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、该反应为甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，该选项说法正确； B、氧化物是指由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，则反应物中没有氧化物，生成物中二氧化碳和水均为氧化物，该选项说法不正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，该选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法正确； 故选：AD。 2．（23-24九年级上·山东济南·期末）如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）    A．物质丁的化学式是H2O B．该反应前后分子的种类没有改变 C．该反应属于置换反应 D．参加反应甲和乙的质量比为2：5 【答案】BCD 【解析】A、反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个氢原子、4个碳原子和10个氧原子，等号右边4个丙分子中有4个碳原子和8个氧原子，则还少4个氢原子和2个氧原子，则丁的化学式为H2O，该选项说法正确； B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但该反应的生成物均为化合物，则不属于置换反应，该选项说法不正确； D、甲为C2H2、乙为O2，在参加反应甲和乙的质量比为[2×（12×2+1×2）]：（16×2×5）=13：40，该选项说法不正确。 故选BCD。 3．（23-24九年级上·新疆克孜勒苏·期末）下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ） A．化学反应的本质是原子的重新组合过程 B．分子是由原子构成的 C．示意图中的各物质均属于化合物 D．反应前后原子数目没有变化 【答案】C 【解析】A、化学反应的本质是分子分成原子，原子的重新组合的过程，故A分析正确； B、由微粒的变化可知，分子是由原子构成的，故B分析正确； C、示意图中的 ，该物质的分子是由同种原子构成的，属于单质，故C分析错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目没有变化，故D分析正确； 故选：C。 4．（23-24九年级上·广东广州·期末）一定条件下，二氧化碳和甲烷可转化为乙酸()，该反应微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．和按个数比1:1进行反应 B．该反应前后原子种类、数目均不变 C．中C、H元素的质量比为1:2 D．催化剂在反应前后质量不变 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成乙酸，化学方程式为。 【解析】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳分子和甲烷分子个数比是1:1，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生改变，故正确； C、乙酸的化学式为CH3COOH，碳元素与氢元素质量比为：（12×2）：（1×4）=6:1，故错误； D、根据催化剂的特点，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故正确。 故选C。 5．（23-24九年级上·云南德宏·期末）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气的反应，化学反应方程式为。 【解析】A、任何化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意； B、根据化学方程式，生成物丙与丁是二氧化碳和氮气，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2:1，不符合题意； C、该变化是化学变化，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、二氧化碳不是空气污染物；该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，不符合题意； 故选C。 6．（2024·陕西榆林·模拟预测）利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A．纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B．保持乙化学性质的最小微粒是O2 C．反应前后原子的种类和数目均不变 D．X的化学式是CO 【答案】D 【解析】A、纳米二氧化钛在反应中为催化剂，催化剂在反应前后的质量不变，选项正确； B、由微观示意图可知乙为氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学式为O2，选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确； D、利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，CO有毒，故X不是CO，选项错误。 故选D。 7．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，下图是该反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲和乙的质量比是17：32 C．该反应过程中共涉及三种氧化物 D．该反应前后原子的个数不变 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、该反应中涉及的物质为氨气、氧气、一氧化氮和水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。 故选D。 8．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）某化学反应在反应前、反应中及反应后的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．在水电解反应中，三个图中出现先后顺序是B→A→C B．若某化学变化中出现的先后顺序是C→A→B，则生成物的质量比为2：1或1：2 C．该图所示的反应可用于验证水的组成 D．该反应中元素种类和分子种类都不改变 【答案】C 【解析】A、水是由是分子构成，在水电解反应中，三个图中出现先后顺序是C→A→B，故A不符合题意； B、若某化学变化中出现的先后顺序是C→A→B，该反应是水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成物的质量比为1：8或8：1，故B不符合题意； C、该图所示的反应无论水的分解还是氢气燃烧生成水，都可用于验证水的组成，故C符合题意； D、该反应中元素种类不变，分子种类改变，故D不符合题意。 故选C。 9．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。如图为二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．该反应消耗了二氧化碳，有利于减少酸雨 B．参加反应的甲、乙物质的质量比为1：22 C．该反应前后各元素的化合价均没有发生改变 D．该反应前后元素种类和原子数目均保持不变 【答案】D 【分析】由反应的微观图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式及各物质质量关系如下：。 【解析】A. 二氧化碳过多会加剧温室效应，不会引起酸雨，当空气受二氧化硫或氮氧化物污染时，会引起酸雨，故A选项错误； B.由分析可知，该过程中氢气和二氧化碳的质量比为：3:22，故B选项错误； C.反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，有元素的化合价改变，故C选项错误； D.化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学反应前后元素种类和原子数目均保持不变，故D选项正确。 故选D。 10．（23-24九年级上·广东深圳·期末）我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。下图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是（ ） A．该反应中涉及两种单质 B．化学反应前后，原子种类和数目不变 C．反应的化学方程式为 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 【答案】A 【解析】A.由物质构成可知，该反应中只有反应物氢分子是由同种原子构成的，属于单质，因此，该反应中涉及一种单质，故选项说法错误，符合题意； B.观察微观示意图可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确，不符合题意； C.由化学反应过程的微观示意图中微粒的构成可知，反应物质是CO2、H2，生成物是H2O、C2H5OH，反应的方程式是：，故选项说法正确，不符合题意； D.根据催化剂“一变、两不变”的特征可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确，不符合题意； 故选A。 考点04 有关质量守恒定律的计算 1．（23-24九年级上·贵州毕节·期末）在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为（ ） A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g 【答案】C 【解析】设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n， x=2.8g， 依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。 故选C。 2．（23-24九年级上·湖南衡阳·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质(g) 5 30 18 2 反应后物质(g) 5 39 0 m 关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A．表中m为11 B．甲一定是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丙的质量比为1∶1 【答案】BD 【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前物质的总重量=反应后物质的总重量，5g+30g+18g+2g=5g-39g-0g-mg，m=11g，故选项说法正确； B、由表可知，甲在反应前后的质量不变，它可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故选项说法错误； C、根据反应前后物质质量的变化可知，反应后物质乙的质量增加，说明乙是生成物；物质丙的质量减少，丙是反应物；物质丁的质量增加，丁是生成物，该反应表示丙在一定条件下，生成乙和丁，故该反应是分解反应，故选项说法正确； D、反应中乙和丙的质量比等于它们在反应前后的质量变化之比，故反应中乙和丙的质量比=（39g-30g）：18g=1:2，故选项说法错误。 故选：BD。 3．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应认识正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量(g) 6 2 14 36 反应后质量(g) 待测 2 22 13 A．该反应是分解反应 B．该物质N一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中M与Q变化的质量比是4∶7 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律可以知道：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；密闭容器，反应前后总质量不变，可求出反应后M的待测值为：6g+2g+14g+36g-2g-22g-13g=21g；由表中数据分析可知，反应前后M的质量增加了21g-6g=15g，则M为生成物，反应前后N的质量不变，则N可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Q的质量增加了22g-14g=8g，则Q为生成物；反应前后P的质量减少了36g-13g=23g，则P为反应物，该反应为P在一定条件下反应生成M和N。 【解析】A、该反应为P在一定条件下反应生成M和N，该反应符合“一变多”的特点，是分解反应，故正确； B、反应前后N的质量不变，则N可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故错误； C、根据分析，待测数值是21，故错误； D、反应中M与Q变化的质量比是（21g-6g）：（22g-14g）=15∶8，故错误； 故选A。 4．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）在密闭容器中引燃化合物M和，充分反应后，只生成和。实验测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ） 物质 M 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 2 44 36 A． B．该反应属于置换反应 C．反应生成的和的质量比为11:9 D．化合物M一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律可得：16g+ag=2g+44g+36g，所以a=66。A不正确； B、二氧化碳、水的质量增加，是生成物，生成物都是化合物，不是置换反应。B不正确； C、据表格可知，反应生成的CO2和H2O的质量比=44g：36g=11：9。C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则化合物M中一定含有碳元素、氢元素，生成物二氧化碳中碳元素质量=44g×=12g，生成物水中氢元素质量=36g×=4g。碳元素和氢元素质量之和=12g+4g=16g。参加反应的M的质量也为16g，所以化合物M只含有碳元素、氢元素，不含氧元素。D不正确。 综上所述：选择C。 5．（23-24九年级上·广东韶关·期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。 【解析】A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应，故A说法错误； B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确； C、生成丁的质量8g-1g=7g，故C说法错误； D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D说法错误； 故选：B。 6．（23-24九年级上·北京东城·期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【解析】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 考点05 质量守恒定律的实验探究 1．（23-24九年级上·河北邢台·期末）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： 。 小李的实验： 。 实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 （2）你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： 。 （3）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 。 （4）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用] （5）上述实验探究的主要步骤有 。 【答案】（1） （2） 小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了 （3）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 （4） NaCl AgNO3 （5）先用托盘天平称出反应前氯化钠溶液和硝酸银溶液质量和，再用托盘天平称出氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后生成物的质量和，比较反应前氯化钠溶液和硝酸银溶液质量和与氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后生成物的质量和。 【解析】（1）小刘的实验： 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式。故填：。 小李的实验： 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式。故填：。 （2）由于质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以小刘的结论正确；由于小李的实验中反应后生成的气体逸散到空气中去了，所以导致实验结论错误。故填：小刘；反应后生成的气体逸散到空气中去了。 （3）由于化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以质量守恒定律成立。故填：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 （4）选择药品验证质量守恒定律时，由于装置不是密闭的，所以两种药品反应不能生成气体物质。故可以选择氯化钠与硝酸银溶液或铁与硫酸铜溶液等。故填：NaCl；AgNO3。 （5）选用氯化钠与硝酸银溶液进行实验，实验探究的主要步骤有先用托盘天平称出反应前氯化钠溶液和硝酸银溶液质量和，再用托盘天平称出氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后生成物的质量和，比较反应前氯化钠溶液和硝酸银溶液质量和与氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后生成物的质量和。故填：先用托盘天平称出反应前氯化钠溶液和硝酸银溶液质量和，再用托盘天平称出氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后生成物的质量和，比较反应前氯化钠溶液和硝酸银溶液质量和与氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后生成物的质量和。 2．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有过氧化氢溶液的小试管放入装有二氧化锰的烧杯中，称量，然后将过氧化氢与二氧化锰混合，过一会儿再称量。实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后 8.0g 118.4g 111.0g （1）从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小““增大”或“不变”)：实验一 ，实验二 ，实验三 。 （2）这三个实验中，实验 (选填：“一”、“二”或“三”)正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处 。 （4）由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在 (填“密闭”或“开放”)的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因： 。 【答案】（1） 增大 不变 减小 （2）二 （3）实验一中没有测量参加反应的氧气质量（或实验三中没有测量反应生成的氧气质量） （4）密闭 （5）在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都不变 【解析】（1）由表中数据可知，实验一中，变化后比变化前物质质量增大，数值为：8.0g-4.8g=3.2g；实验二中，变化后与变化前物质质量相等，不变；实验三，变化后比变化前物质质量减小，数值为：112.6g-111.0g=1.6g。 （2）由于实验二变化后与变化前物质质量相等，而实验一和实验三变化前后物质质量不等，因此这三个实验中，实验二正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （3）实验一和实验三都不能正确反映反应物和生成物之间质量关系。实验一中，变化后比变化前物质质量增大的原因是，有氧气参加了反应，但反应前称量的物质中不包括参加反应的氧气，该实验设计中的不当之处是没有测量参加反应的氧气质量。实验三中，变化后比变化前物质质量减小的原因是，反应中有氧气生成且逸出到空气中，反应后称量的物质中不包括反应生成的氧气，该实验设计中的不当之处是没有测量反应生成的氧气质量。 （4）质量守恒定律是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因此在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在密闭的体系中进行。 （5）化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。因此从微观的角度看化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 3．（23-24九年级上·江西九江·期末）科学研究要敢于质疑，勇于创新，结合书本知识回答： 实验1：测定空气中氧气含量   实验2：验证质量守恒定律    实验3：探究的性质 （1）实验1：点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的 性。若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能原因是 。 （2）实验2：除铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。结合质量守恒定律，该气体可能是 （单选，填序号）。 A．     B．     C．     D． 根据上述实验现象，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置 （填“需要”或“不需要”）密闭。 （3）实验3：可观察到紫色石蕊溶液变红，原因是 ；能否由该装置中蜡烛自下而上依次熄灭，得出密度比空气密度大的结论？ （填“是”或“否”）。 【答案】（1）导热 装置漏气等（合理即可） （2）A 需要 （3）二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性 是 【解析】（1）通过加热铜引燃红磷，利用了铜的导热性；若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：装置漏气、白磷量不足或未冷却就打开止水夹等； （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，应该是铁与酸反应生成的氢气，故选A；反应过程中生成了气体，会逸出，所以利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置是需要密闭； （3）通入CO2后，CO2与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 4．（23-24九年级上·贵州贵阳·期末）某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 （1）实验A，红磷燃烧，反应后天平平衡。气球的作用是 。 （2）实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。反应后天平平衡。 （3）实验C，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。 【分析讨论】 （4）实验C中，若小于，原因是 ；若大于，原因是 。 （5）由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是 。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 【答案】（1）缓解压强 （2） （3） 发出耀眼的白光，产生白烟，放热 （4） 逸散的白烟的质量小于消耗的氧气的质量 逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量 （5）对于有气体参加或生成的反应，装置需要密闭 【解析】（1）红磷燃烧放热，装置中的压强增大，气球膨胀，但当红磷熄灭并冷却后，装置中的气体减小，气球又变瘪，则气球的作用为缓解压强。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放热； 镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 （4）实验C中，若逸散的白烟的质量小于消耗的氧气的质量，则反应后质量增大； 若逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量，则反应后质量减小。 （5） 由于气体的质量无法称量，则验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，装置需要密闭。 5．（23-24九年级上·贵州毕节·期末）化学兴趣小组的同学设计了如下图实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 （1）A中气球的作用是 ，请写出A中发生反应的化学方程式为 。 （2）上述四个实验装置中，只有A能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。 B装置不能验证质量守恒定律的理由： 。 C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由： 。 （3）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是 (选填序号)，所以质量守恒。 ①原子种类   ②分子种类    ③原子数目   ④分子数目    ⑤原子质量    ⑥分子质量 （5）根据质量守恒定律推理，2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由 种元素组成。 【答案】（1） 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； （2）没有发生化学反应 反应产生了气体，没有在密闭容器中进行 （3）密闭 （4）①③⑤ （5）四 【解析】（1）（1）图A所示实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：；气球的作用是：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； （2）①否定B装置的理由是蒸馏水和酒精混合没有发生化学变化。故填：不是化学变化； ②否定C装置的理由是要验证质量守恒定律，若反应有气体产生，则实验应是在密闭容器中进行，以防止气体逸出装置。故填：没有在密闭容器中进行； （3）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行； （4）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是：原子种类、数目、质量，故选①③⑤； （5）将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后有铜元素、氧元素，氢元素、碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知该“绿色物质”一定由四种元素组成。 考点06 化学方程式的书写及配平 1．（23-24九年级上·四川宜宾·期末）下列化学方程式正确的是（ ） A．2Hg+O22HgO2 B．3Fe+2O2Fe3O4 C．P+O2P2O5 D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 【答案】B 【解析】A、汞和氧气加热生成氧化汞，化学方程式为：，故A错误； B、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，故B正确； C、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，故C错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故D错误； 故选：B。 2．（23-24九年级上·陕西西安·期末）正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 B．硫、氧两种元素组成物质的化学式一定是SO2 C．NH4NO3中氮元素的化合价有-3、+5 D．“H2”中“2”表示两个氢原子 【答案】C 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故选项说法不正确； B、硫、氧两种元素组成的物质不一定是SO2，也可能是SO3，故选项说法不正确； C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根的化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，则铵根中氮元素的化合价为-3价；硝酸根的化合价为-1价，氧元素化合价为-2价，则硝酸根中氮元素的化合价为+5价，故选项说法正确； D、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子某元素的原子个数，则“H2”中“2”表示1个氢分子中含有两个氢原子，故选项说法不正确。 故选C。 3．（23-24九年级上·贵州黔东南·期末）化学语言是学习化学的重要内容。下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．两个氢原子：2H2 B．硫酸钠的化学式：NaSO4 C．钡离子：Ba2+ D．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 【答案】C 【解析】A、在元素符号前加数字表示几个原子，则两个氢原子表示为2H，故A错误； B、钠元素+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钡离子可表示为：Ba2+，故C正确； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁表示为Fe2O3，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：，故D错误。 故选C。 4．（23-24九年级上·四川泸州·期末）自然界中的碳氧循环如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．植物的呼吸作用放出氧气 B．碳氧循环过程均发生了化学变化 C．绿色植物的光合作用是光能转化为化学能 D．绿色植物光合作用的化学方程式为 【答案】A 【解析】A、动植物的呼吸作用消耗氧气，放出二氧化碳，故A错误； B、碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，则都是化学变化，故B正确； C、绿色植物的光合作用是光能转化为化学能，故C正确； D、光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：，故D正确； 故选：A。 5．（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．铁屑溶于稀硫酸： B．二氧化碳通入澄清石灰水； C．硫在空气中燃烧： D．过氧化氢制氧气： 【答案】B 【解析】A、铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、用澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、只有生成物中有气体时，才在化学式后标气体符号，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选B。 6．（23-24九年级上·广西崇左·期末）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧： B．镁带在空气中燃烧： C．木炭在空气中充分燃烧： D．用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应验证质量守恒： 【答案】B 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项方程式书写错误； B、镁在空气中燃烧是镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，方程式为：，选项方程式书写正确； C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式为：，选项方程式书写错误； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：，选项方程式没有配平，书写错误。 故选B。 7．（23-24九年级上·福建莆田·期末）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该反应中有单质铁参加，有铜单质生成，故有化合价变化，属于氧化还原反应；不符合题意； B、该反应属于复分解反应，没有单质参加和生成，化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；符合题意； C、该反应中有单质锌参加，有单质氢气生成，故有化合价变化，属于氧化还原反应；不符合题意； D、该反应中有单质碳参加反应，故有化合价变化，属于氧化还原反应；不符合题意； 故选：B。 8．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）氢氧化钙溶液俗称为石灰水，以下是有关石灰水实验： 实验①：向一定量澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊； 实验②：向实验①所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清〔生成Ca(HCO3)2可溶于水〕； 实验③：对实验②中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生。 下列说法不正确的是（ ） A．向石灰水中滴入酚酞，溶液变红色，说明石灰水呈碱性 B．根据实验①的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO2 C．实验②中的反应为CaCO3+CO2=Ca(HCO3)2 D．根据实验③中现象，可以用加热煮沸的方法使硬水软化 【答案】C 【解析】A、酚酞遇碱性溶液变红色，向石灰水中滴入酚酞，溶液变红色，说明石灰水呈碱性，故A说法正确； B、根据实验①：向一定量澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊，可用澄清石灰水可以检验CO2，故B说法正确； C、实验②中生成了碳酸氢钙，是由钙元素、氢元素、氧元素、碳元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则反应物中一定含有水，即二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故C说法错误； D、根据实验③：对实验②中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生，即碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，可以用加热煮沸的方法使硬水软化，故D说法正确； 故选：C。 9．（23-24九年级上·山东滨州·期末）下列说法不正确的是（ ） A．用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式 B．在化学方程式：中，“点燃”不可改成“燃烧” C．化学方程式：，读作：水等于氢气加氧气 D．化学方程式：中的“↑”应当去掉 【答案】C 【解析】A. 用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，此选项正确； B. 在化学方程式：中，“点燃”是反应条件，“燃烧”是过程，“点燃”不可改成“燃烧”，此选项正确； C. 化学方程式：读作：水在通电条件下生成氢气和氧气，此选项错误； D. 反应物中无气体，生成物有气体，在生成气体物质的化学式后边标注“↑”，化学方程式：中的反应物中有气体，“↑”应当去掉，此选项正确。 故选C。 10．（23-24九年级上·重庆·期末）下列化学方程式书写错误的是（ ） A．C＋O2CO2 B．H2＋CuOCu＋H2O C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．H2O2H2↑+O2↑ 【答案】D 【解析】A、该化学方程式书写完全正确； B、该化学方程式书写完全正确； C、该化学方程式书写完全正确； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：，原式生成物写错了，故书写错误。 故选D。 11．（23-24九年级上·山东济宁·期末）下列化学方程式书写完全正确的是（ ） A．C+O2CO2↑ B．HgOHg+O2↑ C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 【答案】C 【解析】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，故A错误； B、氧化汞加热生成汞和氧气，化学方程式为：，故B错误； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，故C正确； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，故D错误； 故选：C。 考点07 有关化学方程式的计算 1．（23-24九年级上·云南德宏·期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)。剩余固体和液体总质量为107.8g。(温馨提示：)请计算： （1）反应生成二氧化碳气体 g。 （2）计算10g钙片中碳酸钙的质量。 【答案】（1）2.2 （2）解：设有碳酸钙的质量为x。 x=5g 答：10g钙片中碳酸钙的质量是5g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即产生二氧化碳气体的质量，故产生二氧化碳气体的质量为：10g＋100g－107.8g＝2.2g； （2）见答案。 2．（23-24九年级下·安徽合肥·期末）称取12.5g鸡蛋壳样品（主要成分为CaCO3），洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g（NaOH溶液吸收CO2）。 （1）请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。 （2）查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3质量分数大约为95-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因是 。 【答案】（1）解:氢氧化钠能吸收二氧化碳，故烧杯增重的质量4.4g为反应生成二氧化碳的质量。 设样品中碳酸钙的质量为x 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。 （2）装置漏气或锥形瓶中的二氧化碳没有被完全吸收 【解析】（1）见答案； （2）导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因可能是装置漏气，也可能是锥形瓶中的二氧化碳没有被完全吸收，故填：装置漏气；锥形瓶中的二氧化碳没有被完全吸收。 3．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）黄铜属于 (填“金属”或“合成”)材料。 （2）反应在第 次停止了。 （3）计算黄铜屑中铜的质量分数。 【答案】（1）金属 （2）3 （3）解：生成氢气的质量为：； 设参加反应的锌的质量为 黄铜屑中铜的质量为 黄铜屑中铜的质量分数为 答：黄铜屑中铜的质量分数为。 【解析】（1）黄铜为合金，属于金属材料； （2）将200g稀硫酸平均分成4等份，每次加入50g稀硫酸，第一次：向100g样品中加50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 149.6g，根据质量守恒定律，说明产生H2的质量为：100g+50g-149.6g=0.4g；第二次：继续向其中加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 199.2g，根据质量守恒定律，说明产生H2的质量为149.6g+50g-199.2g=0.4g；通过前两次可得出，在前2次中，每次加入50g稀硫酸，会被完全反应，每次都生成0.4gH2；第三次：再加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为249g，根据质量守恒定律说明产生H2的质量为199.2g+50g-249g=0.29g，0.2g<0.4g，故第三次50g稀硫酸有剩余，样品中锌被反应完了，第四次再加入50g稀硫酸时，不会发生反应，所以反应在第3次停止了； （3）解析见答案。 4．（23-24九年级上·新疆克孜勒苏·期末）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25g石灰石样品，粉碎后，将 100g一定质量分数的稀盐酸分5次加到该样品中，所测，数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 m 8.8 8.8 （1）表格中数值“m”为 ； （2）求石灰石样品中 CaCO3的质量分数。 【答案】（1）6.6 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，第二次加入20g稀盐酸产生气体的质量为4.4g-2.2g=2.2g，说明每加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，则第三次加入20g稀盐酸产生气体的质量仍为2.2g，则m=4.4+2.2=8.8-2.2=6.6； （2） 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，第二次加入20g稀盐酸产生气体的质量为4.4g-2.2g=2.2g，第三次加入20g稀盐酸产生气体的质量为6.6g-4.4g=2.2g，第四次加入20g稀盐酸产生气体的质量为8.8g-6.6g=2.2g，第五次加入20g稀盐酸产生气体的质量为8.8g-8.8g=0g，说明第四次加入20g稀盐酸时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，生成的二氧化碳气体的总质量为8.8g，计算过程见答案。 5．（23-24九年级下·安徽淮南·期末）金属涂层光纤是在光纤的表面涂合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）。 （1）合金样品中铝的质量是 g。 （2）求反应中生成硫酸铝的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）5.4 （2）解：设反应中生成的硫酸铝的质量为x          答：反应中生成硫酸铝的质量为 【解析】（1）铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则合金样品中铝的质量为：10g-4.6g=5.4g； （2）见答案。 1．（23-24九年级上·河北保定·期末）在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是（ ） A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 C．金属有优良的导电性，则有优良导电性的物质一定是金属 D．通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧 【答案】D 【解析】A、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光不是化学变化，故选项推理不正确； B、化学变化遵循质量守恒定律，但物质质量不变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故选项推理不正确； C、金属有优良的导电性，但有优良导电性的物质不一定是金属，如石墨具有导电性，属于非金属，故选项推理不正确； D、通常情况下，物质燃烧需要氧气，但是有氧气参与的反应不一定是燃烧，如钢铁生锈也有氧气参加，但不是燃烧，属于缓慢氧化，故选项推理正确。 故选D。 2．（23-24九年级下·重庆大足·期末）大足有“海棠香国”之称，海棠花可吸收二氧化硫，适用于城市街道的绿化。下列说法错误的是（ ） A．街道上洋溢着海棠花香说明分子在不断运动 B．二氧化疏是形成酸雨的主要物质之一 C．实验室处理二氧化硫尾气可以用碱液吸收 D．二氧化硫在化学反应中原子种类发生变化 【答案】D 【解析】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项说法正确； B、引起酸雨的有二氧化硫、二氧化氮等，该选项说法正确； C、二氧化硫能和碱反应，则可用碱液吸收二氧化硫，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法错误。 故选D。 3．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验 目的 探究的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 实验 设计 选项 A B C D 【答案】D 【解析】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe>Ag，无法比较银和铜的金属活动性，实验设计不能达到实验目的，不符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，不符合题意； C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，实验设计不能达到实验目的，不符合题意； D、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，实验设计能达到实验目的，符合题意。 故选D。 4．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）如图为HgO受热分解的微观模拟图，下列说法不正确的是（ ） A．反应前后原子数目不变 B．该反应为分解反应 C．反应前后分子种类不变 D．该反应遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类一定发生了改变，符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，一定遵循质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 5．（23-24九年级上·海南海口·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．氧化汞受热分解： HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 C．铁片投入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓ D．碳在氧气不充足的条件下燃烧：C+O22CO↑ 【答案】B 【解析】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气：，化学方程式书写错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：，化学方程式书写正确； C、铁片投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，化学方程式书写错误； D、碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳：，化学方程式书写错误； 答案：B。 6．（23-24九年级上·重庆永川·期末）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（ ） A．168：64：232 B．224：96：320 C．3：2：1 D．112：32：144 【答案】A 【解析】铁与氧气反应生成四氧化三铁，方程式为：，在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（56×3）：（32×2）：232=168：64：232。 故选A。 7．（23-24九年级上·北京平谷·期末）我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）    A．该反应为化合反应 B．参加反应的A与B的质量比为14:1 C．参加反应的A与生成的C中，氧元素质量相等 D．反应前后分子个数减少 【答案】B 【分析】由图可知，A为CO、B为H2、C为CH3OH，反应的化学方程式为：。 【解析】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确； B、结合化学方程式可知，参加反应的A与B的质量比为（12+16）：（1×4）=7：1，该选项说法错误； C、根据反应前后元素的种类和质量不变，而只有A、C中含有氧元素，则参加反应的A与生成的C中，氧元素质量相等，该选项说法正确； D、由方程式可知，每1个一氧化碳分子和2个氢分子反应生成1个甲醇分子，则反应后分子个数减少，该选项说法正确。 故选B。 8．（23-24九年级上·陕西西安·期末）关于以下三个反应的相关说法不正确的是（ ） ①  ②  ③ A．反应①的产物均为氧化物 B．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 C．燃烧不一定需要与氧气接触 D．三个反应中原子种类均发生改变 【答案】D 【解析】A、反应①的产物二氧化碳和水均由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故说法正确； B、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用CO2灭火器进行灭火，故说法正确； C、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以二氧化碳可支持镁燃烧，因此燃烧不一定要氧气，故说法正确； D、原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，故说法错误。 故选D。 9．（23-24九年级下·江西宜春·期末）将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是（ ） A． B．固体M的化学式为 C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D．固体Q的化学式为NiO 【答案】D 【解析】A.已知L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为：，固体N为NiSO4，根据题图可知，固体N的质量是15.5g，则失去结晶水的质量为：26.3g-15.5g=10.8g，根据关系式NiSO4~nH2O，可知：，得：，故A正确； B.26.3g中结晶水的质量为：，L→M时失掉结晶水的质量为：26.3g-22.7g=3.6g，10.8g为3.6g的3倍，则一分子失去2分子结晶水，固体M的化学式为，故B正确； C.失重率=，则生成固体P时，样品的失重率=，故C正确； D.由图可知，固体Q的质量为8.3g，根据质量守恒定律，其中镍元素质量为：，则氧元素质量为：8.3g-5.9g=2.4g，设固体Q的化学式为NixOy，则：，得：，则固体Q的化学式为Ni2O3，故D错误。 故选：D。 10．（23-24九年级上·湖南张家界·期末）一定条件下在密闭容器内发生某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量 x 8.4 3.0 1.0 A． B．反应中生成丙与的质量比为 C．乙一定是化合物 D．此反应为分解反应 【答案】B 【分析】根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，则有3.2g+16.8g+0.8g+0.1g= x +8.4g+3g+1.0g，得x=8.5，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，乙反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的质量增加，是生成物。 【解析】A、由分析可知，x=8.5，说法正确； B、反应中生成丙与丁的质量比为(3g-0.8g):(1g-0.1g) =22:9，说法错误； C、由分析可知，甲、丙、丁为生成物，乙为反应物，该反应为一变多的反应，是分解反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，乙一定是化合物，说法正确； D、由分析可知，甲、丙、丁为生成物，乙为反应物，该反应为一变多的反应，是分解反应，说法正确。 故选B。 11．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）某气体中可能有HCl、CO2、CO、H2、CH4五种气体中的一种或几种，为确定其成分，实验前先向如图装置内通入N2排尽空气。然后再将该气体依次通过如图装置，并测得此时甲、乙、丙装置内气体体积变化为：不变、变小、不变。该实验中不考虑水蒸气对气体体积的影响。充分反应后，丁中固体变化质量为m1，戊中增加质量为m2，己中增加质量为m3。 资料： ①在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比。 ②NaHCO3只能和其中的HCl反应，方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 ③甲烷与氧化铜反应的方程式为：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。 下列判断正确的是（ ） A．该气体中一定没有HCl B．该气体中一定没有CO2 C．该气体中可能有H2 D．若或，则该气体中一定没有CO 【答案】C 【解析】碳酸氢钠能够和氯化氢反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氧化铜能够和一氧化碳反应生成二氧化碳，氧化铜能和氢气反应产生水； A、先把气体通过饱和碳酸氢钠溶液，气体体积不变，根据碳酸氢钠与氯化氢反应的方程式可知，每反应一分子氯化氢的同时会生成一分子二氧化碳，消耗氯化氢和产生二氧化碳的体积相同，因此无法确定氯化氢是否存在，故该选项说法不正确； B、再通过氢氧化钠溶液，气体体积减小，说明吸收了二氧化碳，但二氧化碳可能来自氯化氢反应产生的二氧化碳，也可能是原有的，因此无法确定二氧化碳的存在； C、因甲是足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙是足量的氢氧化钠溶液，若原气体存在HCl和CO2都能被吸收完全，因此将气体通过浓硫酸干燥后，气体中的成分可能是CO、H2和CH4中的一种或几种；混合气体与氧化铜在加热的条件下反应，氧化铜质量发生变化，戊中浓硫酸质量增加，生成了水，可能是氢气与氧化铜反应生成的水，也可能是甲烷与氧化铜反应生成的水，因此可能存在氢气； D、氢气在加热的条件下能和氧化铜反应生成铜单质和水；一氧化碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜单质和二氧化碳；甲烷和氧化铜在加热的条件下反应，生成铜单质、水和二氧化碳；由此可知无论混合气体中有几种物质，反应后丁中的质量总是在减小，并且减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量；假设进入CuO的混合气体为1gH2和14gCO，根据化学方程式计算，可得H2O质量为9g，CO2质量为22g；则氧化铜中氧元素的质量等于水中氧元素的质量加上二氧化碳中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，即：；此时m1=16g，m2=9g，则有，等式成立，但此时混合气体中有一氧化碳，故该选项说法不正确； 故选择C。 12．（23-24九年级上·四川成都·期末）利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应生成物只有 B．Zn和ZnO是总反应的反应物 C．反应①产生的CO和的质量比是14：1 D．反应②的方程式为 【答案】D 【解析】A、根据图示，该反应生成物不只有 H2，还有CO，故A说法错误； B、根据图示，Zn和ZnO可循环利用，不是总反应的反应物，CH4和H2O是总反应的反应物，故B说法错误； C、反应①CH4和ZnO在一定条件下反应生成CO、H2、Zn，化学方程式为，产生的CO和 H2 的质量比是（12+16）：（1×4）=7：1，故C说法错误； D、反应②为H2O和Zn在一定条件下反应生成ZnO和H2，化学方程式为，故D说法正确；故选：D。 13．（23-24九年级上·贵州贵阳·期末）下列关于化学方程式：的说法正确的是（ ） A．氢气加氯气在点燃的条件下反应等于氯化氢 B．反应前后元素的种类、质量和化合价均没有改变 C．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2 D．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 【答案】C 【解析】A、化学方程式中，“+”表示“和”，“=”表示“生成”，则该方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该选项说法不正确； B、化学反应前后，元素的种类和质量不变，但单质中元素的化合价为0，而化合物中元素的化合价不为0，该反应中，氢气中氢元素的化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，但氯化氢中氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化合价改变，该选项说法不正确； C、化学计量数之比表示该反应中微粒的个数比，则参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2，该选项说法正确； D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。 故选C。 14．（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a．一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2和物质X的变化曲线重合)。下列说法不正确的是（ ） A．一个F原子的质量为 B．t时刻，H2和HF的质量相等 C．反应开始时，物质X的质量为38g D．物质X的分子式为F2 【答案】B 【解析】A.因为2g氢气所含分子数为a，则含有的氢原子数为2a，则a个H的质量为1g，20g氟化氢中所含分子数为a，因为a个氟化氢分子中含有a个氢原子和a个F原子，所以a个氟原子的质量为20g-1g=19g，所以一个F原子的质量，故A正确； B.t时刻，剩余氢分子个数与生成氟化氢的分子个数相等，根据“已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a”，可知分子个数相同数氟化氢的质量大于氢气质量，故B不正确； C.该反应的方程式，从图像可知a个氢分子和a个氟分子反应生成2a个氟化氢分子，又因为2g氢气、20g氟化氢中所含分子数均为a，所以参加反应氢气质量为2g，生成氟化氢的质量为40g，所以反应开始时，物质氟气的质量为38g，故C正确； D.分析图像可知a个氢分子和a个X分子反应生成2a个氟化氢分子，依据质量守恒定律可知一个X分子中含有2个F原子，所以X的化学式为F2，故D正确。 故选：B。 15．（23-24九年级下·重庆大足·期末）钠与物质X反应的方程式为：，请根据质量守恒定律推定，物质X是（ ） A．O2 B．H2O2 C．Na2O D．H2O 【答案】D 【解析】 在反应2Na + 2X= 2NaOH + H2↑中，反应后的钠原子、氢原子、氧原子的数目分别为2、4、2， 反应前的钠原子、氢原子、氧原子的数目分别为2、0、0和2X，化学反应前后原子的种类和数量不变，因此，物质X中必须含有2个氧原子和2个氢原子，即X的化学式为H2O。 故选D。 16．（23-24九年级上·广东广州·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．该反应属于分解反应 C．若消耗14g的甲，则生成17g的丙 D．丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【解析】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误； C、参加反应的甲和生成的丙的质量比为28%：34%=14：17，则若消耗14g的甲，则生成17g的丙，故选项说法正确； D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选C。 17．（21-22九年级上·内蒙古通辽·期末）红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 160 g 12 g 167.6 g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2） 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 该石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】（1）据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g = 4.4g。 （2）解析见答案。 18．（23-24九年级下·重庆大足·期末）2023年5月30日，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。神舟飞船内为降低CO2的含量，放置了含有LiOH的过滤网。已知：LiOH能吸收CO2生成Li2CO3和H2O。请完成下面问题： （1）LiOH中阴阳离子个数比为 。 （2）LiOH中Li的质量分数为 。（结果精确到0.1%） （3）完全吸收110gCO2，理论上需要LiOH的质量是多少？（请列式计算）。 【答案】（1）1：1 （2）29.2% （3）设需要LiOH的质量为x，则 解得x=120g 答：理论上需要LiOH的质量是120g。 【解析】（1）LiOH中含有锂离子和氢氧根离子，则其中阴、阳离子个数比为1：1。 （2）LiOH中Li的质量分数为。 （3）见答案。 19．（23-24九年级上·福建莆田·期末）钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁，其反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （1）Fe2O3中铁元素的质量分数的计算式为 。 （2）要冶炼制得224tFe，计算理论上需要的CO的质量。 【答案】（1） （2）解：设理论上需要的CO的质量是x， x=168t 答：要冶炼制得224tFe，计算理论上需要的CO的质量168t。 【解析】（1）Fe2O3中铁元素的质量分数计算式为：； （2）见答案。 20．（23-24九年级上·江西宜春·期末）兴趣小组对“反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 【分析交流】 （1）方案A中，能够简单、安全、快速引燃锥形瓶内红磷的操作为 ，实验过程中，观察到气球的变化为 ；方案B中发生反应的化学方程式为 。 （2）关于上述两种方案的说法中，正确的是___________。(双选，填序号) A．实验前托盘天平均应先调平再称量 B．方案中红磷量不足会对实验结果产生影响 C．方案中要保证硫酸铜溶液过量 D．反应前后，天平指针都没有发生偏转 【发现问题】方案A中因有氧气参加，故采用密闭装置。方案B为什么也要用密闭装置呢？ 【进行实验】在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制出如下曲线。 （3）根据图1可知，在之间，装置内的氧气含量变化为 ； （4）实验过程中溶液温度不变，结合图1和图2分析，装置中压强变化的原因可能是 。 【答案】（1）将玻璃管烧至红热后，迅速放入锥形瓶中 先膨胀，后收缩 （2）AD （3）氧气含量降低 （4）产生气体体积比消耗氧气体积更大 【解析】（1）方案A中，能够简单、安全、快速引燃锥形瓶内红磷的操作为将玻璃管烧至红热后，迅速放入锥形瓶中，实验过程中，观察到气球的变化为先变大后变小（红磷燃烧放热，气体膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低）；方案B中是铁和硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； （2）A、实验前托盘天平均应先调平再称量，故说法正确； B、实验A中，若红磷量少，氧气有剩余，能够验证质量守恒定律，故说法错误； C、实验B中，若硫酸铜溶液量少，铁有剩余，能够验证质量守恒定律，故说法错误； D、反应前后，天平指针没有发生偏转，是因为反应没有产生气体，故说法正确； 故选AD； （3）根据图1可知，在0～7000s之间，装置内的氧气含量变化为减小； （4）实验过程中溶液温度不变，结合图1和图2分析，装置中压强变化的原因可能是产生气体体积（硫酸铜溶液显酸性，能和铁反应生成氢气等物质）比消耗氧气体积更大。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$