第五单元 定量研究化学反应（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版2024）

感受化学魅力 探寻化学之美 定量研究化学反应 第五单元 单元知识复习 目 录 CONTENTS 1 认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的质量关系，掌握化学反应中质量守恒定律的计算方法 2 掌握化学反应方程式的书写、表示方法及其意义，能够正确书写并配平简单的化学方程式 3 掌握根据化学方程式计算的方法、格式和步骤及含杂质物质的计算，进一步认识定性和定量研究物质的变化 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：质量守恒定律，化学方程式书写，根据化学方程式的计算 难点：质量守恒定律的验证，化学方程式的配平，含杂质物质的计算 知识网络 定量研究化学反应 化学反应中的质量守恒 化学方程式中的有关计算 化学反应的表示 设计实验验证质量守恒定律 质量守恒定律 质量守恒的微观本质 含杂质物质的计算—纯净物的质量代入化学方程式计算 概念 化学方程式书写 根据化学方程式计算的解题步骤和格式 化学方程式计算的基本思路 注意事项 实验设计 化学方程式及其意义 意义及读法 概念 定量—数量及质量 定性 步骤：写→注→配→等 原则 遵循质量守恒定律 客观事实为依据 1.概念：化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和。 2.概念的深化：(1)质量守恒定律适用于 ,不适用于物理变化。 (2)概念中的“参加化学反应的各物质的质量”是指 化学反应的那部分物质的质量。 (3)概念中生成的“各物质的质量总和”包括“ ”三种状态的物质的质量,不能将 的质量忽略不计。 (4)质量守恒定律适用于 守恒,不包括体积、分子个数等方面的守恒。 化学反应中的质量守恒 01 知识清单 化学变化 真正参加 固、液、气 气体 质量 3.质量守恒的微观实质： 化学反应的实质就是反应物的分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 4.实验验证注意事项： 有气体 或 的反应，一定要在密闭容器 中进行，否则天平会不平衡，造成这种现象的原因一般是生成的气体 或外界气体 装置。不涉及气体的反应可以在开放容器中进行。 参加 数目 质量 生成 种类 逸出 进入 化学反应的表示 02 知识清单 1．化学方程式： 化学方程式是用 表示 的式子。通常用“ ”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是 或 。 2.化学方程式的书写： （1）原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律 （2）步骤：①描述反应事实，写出反应物和生成物的 ，注明 及 ； ②配平，在相应化学式前面配上适当 使各元素的原子个数相等。 化学式 化学反应 气体 △ 沉淀 化学式 反应条件 生成物的状态 数字 3.化学方程式的意义及读法： 化学方程式（2H2 + O2 点燃 2H2O）   意义 读法 宏观 角度 表明了反应物、生成物和反应条件 。 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 微观 角度 表明各物质之间微粒数目比（化学计量数）。 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子。 量的 角度 表明各物质之间的质量比（物质相对分子质量×化学计量数）。 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水。 化学反应中的有关计算 03 知识清单 1.化学方程式计算的步骤和格式 a.未知量不带单位 b.要正确书写化学方程式 c.实际质量要带单位 d.比例式格式要正确 设未 知量 写化学方程式 找出 相关量 列比例式求解 简明写出答案 销售额 第一季度 第二季度 8.2 3.2 销售额 第一季度 第二季度 8.2 3.2 销售额 第一季度 第二季度 8.2 3.2 销售额 第一季度 第二季度 8.2 3.2 销售额 第一季度 第二季度 8.2 3.2 2.解题过程中容易出错的环节 （1）化学方程式写不正确(化学式不正确、未配平、未注明反应条件) （2）化学式量计算错误 （3）求质量比时忘记乘以化学式前的化学计量数 （4）质量关系没有写在对应物质的正下方 （5）列比例式不正确 （6）题设未知量带单位，或解题过程中无单位、单位不统一 （7）解题步骤书写不完整 3.含杂质物质的计算 化学方程式中所有的反应物和生成物都是指纯净物，因此必须用纯净物质的质量带入计算。若题目中给出的是不纯物质的质量，则必须现将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后代入计算。 （1）纯物质质量=含杂质物质质量×纯度 （2）含杂质物质质量=纯物质质量÷纯度 （3）纯度=纯物质质量÷含杂质物质质量×100% 1.下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量 B．双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量 C．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 D．镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变 课堂达标 B 2.下列说法正确的是（ ） A．天平前后不能保持平衡的是 ①，此反应不遵守质量守恒定律 B．②中观察到铁钉上有红色的铜析出 C．③中红磷燃烧产生大量白烟，观察到气球迅速变瘪 D．③中锥形瓶底部放有细沙的目的是隔热，防止瓶底炸裂 课堂达标 D 3.下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ） A．放出热量 B．生成黑色固体 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 C 课堂达标 4.现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 B 课堂达标 5.乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g C 课堂达标 6.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ） A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 课堂达标 C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 7.某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据图示，下列选项正确的是（ ） A．反应前后分子总数不变 B．生成物中共有3种单质 C．该反应的反应物是H2O2 D．反应前后原子种类不变 D 课堂达标 8.火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xC点燃K2S+ N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是（ ） A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2 D 课堂达标 课堂达标 9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为 D 课堂达标 10.在反应C+2ZnO高温2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 B 11.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则以下有关说法中不正确的是（ ） A．此反应是分解反应 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为19:41 D．参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和 课堂达标 C 12.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a的值为12 B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g D 课堂达标 13.下列化学方程式书写正确的是（ ） A．加热分解氧化汞：HgO△Hg+O2↑ B．红磷在氧气中燃烧4P+5O2=2P2O5 C．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ D．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C 课堂达标 14.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（ ） A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和一定≤2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若C和D都是化合物，则A和B也一定是化合物 B 课堂达标 15. FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu= CuCl2+2X。X的化学式是（　　） A．Fe B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 课堂达标 B 16.写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 　 　； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 　 　； （3）双氧水在二氧化锰催化下分解制取氧气 　 　; （4）气体二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水 　 　 ; S+O2 点燃 SO2 课堂达标 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17.从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据信息，回答下列问题： (1)宏观辨识：通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中， 将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______ （填“向左”“向右”或“不”）偏转。 (2)微观探析：下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图， 该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析， 过程I表示分子分解成______的过程。 (3)符号表征：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H2 350℃ 3MgH2+MgCu2，熔炼制备Mg2Cu合金时，Mg、Cu金属的质量比为_______，氩气能作保护气的原因是___________________________；MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出H2。写出反应的化学方程式为：___________________________________________。 不 课堂达标 化合 原子 3:4 化学性质很稳定 MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2↓+ 2H2↑ 18.工业上煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。若现有50 t含碳酸钙80%的石灰石完全分解，可得到生石灰的质量为多少吨。 课堂达标 解：碳酸钙质量为50t×80%=40t 设生成氧化钙的质量为x CaCO3 ==== CaO ＋ CO2↑ 100 56 40t x 100/56=40t/x x=22.4t 答：可得到生石灰的质量为22.4 t。 高温 19.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细 化工产品，工业制备硅酸钠的反应为2NaOH ＋SiO2 = Na2SiO3＋H2O。现以125 t石英 砂(SiO2的质量分数为96%)为原料，与足量 的NaOH溶液反应。(已知硅的相对原子质量 为28) (1)125 t石英砂中SiO2的质量为_____t。 (2)计算理论上可得到Na2SiO3的质量。 课堂达标 解：（1）125t×96%=120t （2）设理论上可得到Na2SiO3的质量为x 2NaOH＋SiO2 = Na2SiO3＋H2O 60 122 120t x 60/122=120t/x x=244t 答：理论上可得到Na2SiO3的质量为244 t。 20.某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数的足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。 请完成下列问题： （1）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为_________g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数） 课堂达标 解：（1）根据反应前后固体质量的差值，可求出二氧化碳的质量76g-73.8g=2.2g； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 44 x 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数5g/6g×100% = 83.3% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。 课堂达标 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $$