专题05 氯、钠及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题05 氯、钠及其化合物 内容概览 考点01 氯及其化合物 考点02 钠及其化合物 考点01氯及其化合物 1．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)次氯酸的分子式是( ) A．HCl B．HClO C．HClO3 D．Cl2 【答案】B 【解析】A项，HCl是氯化氢的分子式，A错误；B项，HClO是次氯酸的分子式，B正确；C项，HClO3是氯酸的分子式，C错误；D项，Cl2是氯气的分子式，D错误；故选B。 2．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．氯气和液氯是两种不同的物质 【答案】D 【解析】A项，Cl2是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；B项，干燥的Cl2不能与铁反应，所以可保存在钢瓶中，故B正确；C项，Cl2的氧化性很强，能够把铁氧化为+3价，生成FeCl3，故C正确；D项，氯气是气态的，而液氯是液态的氯气，都是氯气单质，是同一种物质，故D错误；故选D。 3．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是( ) A．H2O B．H+ C．Cl2 D．HClO 【答案】D 【解析】鲜花褪色是因为被漂白，氯水中具有漂白性的微粒是HClO，D正确；故选D。 4．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是( ) A．氯气 B．次氯酸钙 C．氯化钙 D．水 【答案】C 【解析】氯气和冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应中Cl元素的化合价由0价变为-1、+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，得电子化合价降低的氯气为氧化剂，其对应的产物为还原产物，所以还原产物为CaCl2，故选C。 5．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( ) A．a可以做氧化剂，但不能被氧化 B．c与d的稀溶液反应可以制得e C．b溶液通电后可以制得a D．可存在的循环转化关系 【答案】A 【解析】由图可知，a为氯气、b为盐酸盐、c为次氯酸盐、e为次氯酸。A项，氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既可以升高被氧化也可以降低被还原，故A错误；B项，溶液中次氯酸根离子与盐酸反应生成氯气和水，所以可以用次氯酸盐和氯化氢的稀溶液反应可以制得氯气，故B正确；C项，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，则盐酸盐溶液通电后可以制得氯气，故C正确；D项，氯气与碱溶液反应生成次氯酸盐、次氯酸盐溶液与二氧化碳反应生成次氯酸、次氯酸遇光分解生成盐酸、盐酸与碱溶液反应生成盐酸盐、电解盐酸盐溶液可以生成氯气，则氯元素中存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，故D正确；故选A。 6．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列有关氯水实验的结论正确的是( ) 选项 实验现象 实验结论 A． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2 B． 氯水能使有色布条褪色 Cl2具有漂白性 C． 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有H+，能与NaHCO3反应产生CO2 D． 新制氯水放置一段时间后，变小 水挥发，使次氯酸浓度变大 【答案】C 【解析】A项，光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误；B项，氯气没有漂白性，有漂白性的为氯水，起到漂白作用的是HClO，故B错误；C项，往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，H+与NaHCO3反应，产生CO2，故C正确；D项，新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，故D错误；故选C。 7．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】A项，氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和O2，HCl=H++Cl-，导致溶液中c(H＋)增大，因此酸性增强，A项错误；B项，c(Cl-)虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误；C项，HClO分解产生O2，而不是H2O分解产生O2，C项错误；D项，HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确；故选D。 8．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】B 【解析】A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A正确；B项，次氯酸分解为强酸盐酸和氧气，久置氯水的酸性比新制氯水强，B错误；C项，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，C正确；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素从Cl到I，其非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，D正确；故选B。 9．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)．下列说法不正确的是( ) A．B装置中所装试剂为饱和溶液，其作用是除去Cl2中的 B．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯 C．用0.05molL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取0.1mol AlCl3 D．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 【答案】C 【解析】制备少量的AlCl3，由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应加热下反应生成氯气，且稀盐酸与二氧化锰不反应，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中Al与氯气加热反应生成氯化铝，E中可收集氯化铝，F中浓硫酸可防止G中水蒸气进入E中，G中NaOH溶液吸收尾气。A项，因浓盐酸易挥发，B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，其作用是除去 Cl2中的 HCl，故A正确；B项，实验过程中应先点燃A处的酒精灯，将空气排出后，防止Al与氧气反应，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，故B正确；C项，若盐酸完全反应，n(HCl)=0.05molL×12mol/L=0.6mol，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯气为0.6mol×=0.15mol，由Cl原子守恒可知得到氯化铝为0.15mol×2× =0.1mol，且随反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2不反应，则最终得到氯化铝小于0.1mol，故C错误；D项，装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入 E 中，防止氯化铝水解，故D正确；故选C。 考点02钠及其化合物 10．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( ) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．C2H5OH 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；B项，NaHCO3溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；C项，NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故C不选；D项，C2H5OH溶液是中性的，不能使酚酞变红，故D选；故选D。 11．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( ) A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 【答案】A 【解析】A项，金属钠与MgSO4溶液反应，先与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH与MgSO4反应生成白色Mg(OH)2沉淀，A正确；B项，金属钠与KCl溶液反应，先与水反应，生成NaOH和氢气，生成的NaOH与KCl不反应，不产生沉淀，B错误；C项，金属钠与FeCl3溶液反应，先与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误；D项，金属钠与CuSO4溶液反应，先与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，D错误；故选A。 12．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 【答案】C 【解析】A项，热稳定性Na2CO3>NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B项，溶于水时，Na2CO3有放热现象，NaHCO3有吸热现象，故B错误；C项，BaCl2与NaHCO3不反应， BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，故C正确；D项，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的CO2一样多，故D错误；故选C。 13．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列有关钠及其化合物的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．Na与反应的产物与反应条件有关 C．Na2O与水反应生成NaOH与O2 D．Na可以从CuSO4稀溶液中置换出Cu 【答案】B 【解析】A项，电解饱和食盐水无法制取金属钠，电解熔融状态下的NaCl可制取金属钠，A错误；B项， Na与O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，则Na与O2反应的产物与反应条件有关，B正确；C项，Na2O与水反应生成NaOH，C错误；D项， Na与CuSO4稀溶液先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，D错误；故选B。 14．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3 和H2 B．一定条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，则Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O C．一定条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS D．Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与SO2反应生成CaSO3和HClO 【答案】B 【解析】A项，Na与H2O反应生成NaOH和H2，Fe与H2O常温下发生吸氧腐蚀，反应生成铁锈三氧化二铁，A错误；B项，一定条件下，Al和Fe2O3发生铝热反应生成Fe和Al2O3，则Na和Fe2O3也能反应生成Fe和Na2O，B正确；C项，一定条件下，Fe与S反应生成FeS，但是硫的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，C错误；D项，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO，而Ca(ClO)2溶液与SO2反应生成CaSO4与HCl、H2SO4，D错误；故选B。 15．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列有关钠和钠的化合物的说法不正确的是( ) A．向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴有放热现象 B．碳酸氢钠溶液显碱性 C．钠在氧气中燃烧时主要生成氧化钠 D．碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 【答案】C 【解析】A项，向碳酸钠粉末中加入少量水后，生成Na2CO3·10H2O ，碳酸钠结块并伴有放热现象，故A正确；B项，碳酸氢钠水解使溶液显碱性，故B正确；C项，钠在氧气中燃烧时主要生成过氧化钠，故C错误；D项，碳酸钠晶体易风华，碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，故D正确；故选C。 16．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列说法正确的是( ) A．向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象 B．钠着火时用泡沫灭火器灭火 C．稀土金属可以用于生产合金 D．二氧化硫的漂白作用是由于它能氧化某些有色物质 【答案】C 【解析】A项，向碳酸氢钠中溶于少量水吸热，A错误；B项，金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，B错误；C项，稀土金属可以用于生产合金，C正确；D项，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质络合成不稳定的无色物质，D错误；故选C。 17．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列关于钠的化合物性质叙述正确的是( ) A．利用稀盐酸可除去Na2CO3中少量的NaHCO3杂质 B．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。 C．利用加热法可除去NaHCO3中少量的杂质Na2CO3 D．Na2O2可应用于消毒，漂白和供氧 【答案】D 【解析】A项，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，故不可用盐酸除去Na2CO3中少量的NaHCO3杂质，A错误；B项，Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C项，NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故不可用加热法可除去NaHCO3中少量的杂质Na2CO3，C错误；D项，Na2O2具有强氧化性，且能和二氧化碳、水生成氧气，故可应用于消毒，漂白和供氧，D正确；故选D。 18．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点 B．氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C．碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D．从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强 【答案】B 【解析】A项，碳酸氢钠能够和胃酸反应，可用于制药来治疗胃酸过多，碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，使糕点疏松多孔，A正确；B项，氧化钠能与水发生化合反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误；C项，碱金属元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，导致原子间的相互作用力减弱，金属的熔点和沸点也随之降低，C正确；D项，从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增强，D正确；故选B。 19．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( ) A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 【答案】C 【解析】A项，碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，故A错误；B项，锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，故B错误；C项，碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，故C正确；D项，碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，故D错误；故选C。 20．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 【答案】A 【解析】A项，Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气同时释放出大量的热量，所以将包裹Na2O2固体的棉花滴水，棉花燃烧起来，A正确；B项，钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误； C项，溶液也可能含有亚硫酸根离子等还原性物质，也会出现铜样的现象，C错误；D项，未打磨的铝片表面含有氧化铝，放入氢氧化钠溶液中，氧化铝和氢氧化钠反应生成水，不立即产生气泡，D错误；故选A。 21．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列有关实验现象的描述正确的是( ) A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降 D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生 【答案】B 【解析】A项，把一粒绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠与水剧烈反应，在水面上不断游动，逐渐减小，最后消失，A项错误；B项，铁丝在氯气中燃烧，会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，所以实验现象为：产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，B项正确；C项，Fe3+固体溶于水放热，在试管中加入少量Fe3+固体，滴入几滴水，振荡，体系温度升高，C项错误；D项，将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，开始是Al片表面的Al2O3与NaOH溶液反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，然后是Al与NaOH溶液反应产生H2，因此观察到的现象为：开始无明显现象，后来有大量气泡产生，D项错误；故选B。 22．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为( ) A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和盐酸 C．生石灰和水 D．氢氧化钠和硝酸 【答案】B 【解析】A项，向盛有A的试管中滴加B试剂时，U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，说明集气瓶内温度降低，气体体积缩小。金属钠和水反应放热，集气瓶内温度升高，故不选A；B项，碳酸氢钠和盐酸反应吸热，集气瓶内温度降低，故选B；C项，生石灰和水反应放热，集气瓶内温度升高，故不选C；D项，氢氧化钠和硝酸反应放热，集气瓶内温度升高，故不选D；故选B。 23．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)在 120℃下， 将 Vml的CO2和 H2O(g)， 通入足量的过氧化钠， 充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是( ) A．整个过程中消耗过氧化钠为 156g B．充分反应后气体在 120℃的体积为0.4Vml C．组成过氧化钠的阴阳离子个数比为 1∶1 D．Vml的CO2和H2O(g) 质量可能为31g 【答案】D 【解析】A项，CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，转移1mol电子时，消耗过氧化钠78g，故A错误；B项，没有给定气体的压强，反应后气体体积无法计算，故B错误；C项，过氧根离子是原子团，组成过氧化钠的阴阳离子个数比为 1∶2，故C错误；D项，电子转移为1mol时，生成氧气为0.5mol，由方程式可知消耗水和二氧化碳的总物质的量为1mol，1mol水的质量为18g，1mol二氧化碳的质量为44g，故混合物质量在18g～44g之间，故D正确；故选D。 24．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】A项，可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故A不符合题意；B项，加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；C项，均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，故C符合题意；D项，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故选C。 25．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．饱和食盐水中应先通入NH3 B．气体是CO2 C．沉淀池中得到的固体是Na2CO3 D．从母液中得到的副产品主要是NH4Cl 【答案】C 【解析】侯氏制碱法是向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，发生反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3，则沉淀池中得到的固体是NaHCO3，NaHCO3在煅烧炉中受热分解生成纯碱、水和CO2，则气体X是CO2，母液中主要含有NH4Cl。】A项，二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，则饱和食盐水中应先通入NH3，使其溶液呈碱性，再通入二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率， A正确；B项，气体X是碳酸氢钠受热分解生成的CO2， B正确；C项，沉淀池中得到的固体是NaHCO3，C错误；D项，母液主要是氯化铵溶液，则从母液中得到的副产品主要是NH4Cl， D正确；故选C。 26．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 【答案】C 【解析】A项，Na2O2和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B项，③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C项，④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，C正确；D项，⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化剂，使H2O2快速分解，D错误；故选C。 27．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是( ) A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】A项，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B项，氯水成分含有Cl2、HClO、HCl等，布条褪色不能证明含有Cl2，故B错误；C项，将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故C正确；D项，不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D正确；故选B。 28．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列叙述不正确的是( ) A．工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉 B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；B项，铁具有还原性，还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂，故B正确；C项，碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，故C正确；D项，过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选A。 29．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列对某些问题的认识正确的是( ) A．氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B．Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO4溶液反应制取Cu C．钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】D 【解析】A项，液氯常用于自来水的杀菌消毒，利用其强氧化性，明矾水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水体中的颗粒物而净水，两者净水原理不同，A错误；B项，Na的金属性比Cu强，但 Na与CuSO4溶液反应是先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；C项，Na在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，不能近距离俯视坩埚，C错误；D项，不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，D正确；故选D。 30．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)下列“类比”合理的是( ) A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3 B．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 【答案】A 【解析】A项，铁是变价金属，与氧化性强的氯气和溴反应生成高价态的卤化铁，则铁与溴单质和氯气反应均生成卤化铁，故A正确；B项，锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，则题给类比不正确，故B错误；C项，碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，则题给类比不正确，故C错误；D项，Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则题给类比不正确，故D错误；故选A。 31．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是( ) A．CaOCl2有较强的氧化性 B．CaOCl2有类似于漂白粉的性质，也是混合物 C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为1mol D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 【答案】B 【解析】A项，CaOCl2中的酸根离子为ClO-和Cl-，次氯酸根离子具有强氧化性，A正确；B项，CaOCl2为纯净物，B错误；C项，由氯气为原料生成1molCaOCl2，Cl元素的化合价由0价部分升高到+1价、部分降低到-1价，1molCl2发生反应时共转移1mol电子，C正确；D项，CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4↓+Cl2↑+H2O，生成黄绿色的氯气，D正确；故选B。 32．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列说法正确的是( ) A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的HCl C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色 D．实验室制取Cl2时须进行尾气处理，而制取CO2、H2可直接排放 【答案】B 【解析】A项，氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，A错误；B项，HCl可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2与碳酸氢钠溶液不反应，可用于除杂，B正确；C项，焰色试验后，应该用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色，C错误；D项，氢气是可燃性气体，不可直接排放，D错误；故选B。 33．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)某小组对加热了的NaHCO3固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是( ) A．a、d、e曲线对应的离子分别是、、CO32- B．样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：1 C．加热前的NaHCO3总质量为33.6g D．消耗盐酸的体积V1：V2=1：3 【答案】C 【解析】取样品溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子。A项，由分析可知，b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子，A错误；B项，结合图可知，加热了的NaHCO3样品中含碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，则样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：2，B错误；C项，根据钠元素守恒可知，n(C NaHCO3)=n(Na+)=04 mol，故加热前的NaHCO3总质量为，C正确；D项，根据反应CO32-+H+= HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，0.1mol CO32-消耗0.1mol H+，0.3mol HCO3-消耗0.3mol H+，则V2时共消耗盐酸0.4mol，故消耗盐酸的体积V1：V2=1：4，D错误；故选C。 34．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是( ) A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等 B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应 【答案】C 【解析】Na2CO3和HCl的反应分为两步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有关量的计算，结合图中的数据去分析计算即可。A项，观察图中信息，Na2CO3的曲线降为0，而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等，A正确；B项，b点时，NaHCO3曲线呈下降的状态，则NaHCO3被消耗，故发生NaHCO3和HCl的反应，B正确；C项，加入50mL盐酸时，Na2CO3的物质的量由2.5mmol降为0，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL盐酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c点时，NaHCO3和HCl的反应还不完全，则根据氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，则n(NaCl)==0.033mol·L-1，C错误；D项，由图知，开始时，Na2CO3、NaHCO3的物质的量为2.5mmol，完全反应需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmol·L-1，则V(HCl)==0.15L=150mL，D正确；故选C。 35．我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图： 回答下列问题： (1)“操作1”的名称： 。 (2)“循环II”的物质为： 。 (3)“操作2”的化学反应方程式： 。 (4)流程中产生NaHCO3固体的化学方程式： 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大 B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2 D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环” 【答案】(1)过滤 (2)CO2 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (5)AB 【解析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，主要反应为CO2 + NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3↓+ NH4Cl，所得碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，母液通过降温结晶析出氯化铵晶体；剩余母液可以循环使用。(1)“操作1”为分离固体和液体的操作，是过滤；(2)由分析可知，“循环II”物质名称是二氧化碳；(3)“操作2”是加热碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)由分析可知，流程中产生NaHCO3固体的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(5)A项，由“操作1”可知，滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比氯化钠小，故A错误；B项，侯德榜联合制碱法得到的主要产品是纯碱，副产物是NH4Cl，故B错误；C项，应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2，故C正确；D项，母液中含有食盐等原料，设计了“循环”，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，故D正确；故选AB。 36．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)有一含、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。 【答案】(1) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑ (2)偏大 防止空气中的CO2和水蒸气进入D影响测定结果 偏大 【解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中分别吸收，先用浓硫酸吸收水，再用碱石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量；由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；为排除空气中成分的干扰，应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶出B中的空气，所以关闭K3，打开K1、K2就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，有气体参加的反应，在实验前要先检查装置的气密性。】(1)碳酸钠晶体失去结晶水生成Na2CO3，反应的化学方程式为：Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①若加热反应后不鼓入空气，生成的水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C、D装置增重减少，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则Na2CO3•10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大；②E处干燥管中盛放的是碱石灰，是防止空气中的CO2和水蒸气进入D影响测定结果，若撤去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则测定的碳酸氢钠的质量分数偏大； ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：产生44gCO2会同时产生18gH2O，反应产生CO2的质量是m2，则同时产生H2O的质量为g；装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO3分解生成的和Na2CO3•10H2O分解生成的，Na2CO3•10H2O分解生成的水蒸气的质量=m1g-；根据方程式Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑中物质转化关系可知：286gNa2CO3•10H2O分解产生180gH2O，则产生H2O的质量为m1g-g，消耗的Na2CO3•10H2O的质量为g，所以混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为。 37．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)现有一份Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，几位同学用不同的实验方案测定固体混合物中NaHCO3的质量分数，请回答下列问题： (1)甲同学设计的下列实验方案中，不合理的是_____________。 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 (2)乙同学取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀盐酸，通过测定CO2的体积，计算NaHCO3的质量分数，所加盐酸的体积与生成的CO2体积关系如图所示。 写出段发生反应的离子方程式 。 (3)丙同学取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加的稀盐酸，通过消耗的盐酸体积，计算NaHCO3的质量分数。 ①配制稀盐酸过程中，以下实验操作或说法不正确的是 。 A．如图所示，用玻璃棒引流，将浓盐酸转移到容量瓶中稀释 B．配制过程中，应用适量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 C．容量瓶上下颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D．容量瓶使用之前要检漏，检漏后需加热烘干才能使用 ②配制稀盐酸过程中，定容时俯视容量瓶上的刻度线会引起稀盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)CD (2) HCO3-+H+=CO2↑+H2O (3) ACD 偏高 【解析】(1)A项，只有碳酸氢钠加热分解，由混合物质量差可计算碳酸氢钠的质量及质量分数， A正确；B项，最终固体为NaCl，由质量及钠原子守恒可计算， B正确；C项，取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，碳酸氢钠和氢氧化钠完全反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物质量，不能计算得到碳酸氢钠的质量， C错误；D项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量， D错误；故选CD；(2)取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀盐酸，通过测定CO2的体积，计算 NaHCO3的质量分数，反应过程为；Na2CO3 + HCl = NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+ HCl = NaCl+CO2↑+H2O，AB段无气体生成，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；(3)①A项，浓盐酸应在烧杯中嘉瑞溶解，不能将浓盐酸转移到容量瓶中稀释， A错误；B项，配制过程中，需要把溶质全部转移到容量瓶中，应用适量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，B正确；C项，容量瓶上下颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，静置后液体回落到刻度线，若加水后，溶液浓度被稀释，C错误；D项，容量瓶使用之前要检漏，检漏后，不需加热烘干使用，容量瓶中有蒸馏水，不影响浓度，D错误；故选ACD；②配制0.10mol/L稀盐酸过程中，定容时俯视容量瓶上的刻度线，水未加到刻度线，体积偏小，容量瓶中溶质浓度偏高。 38．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了 70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、 碘、砹总称为卤素。 (1)氯在元素周期表中的位置是 。 (2)下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是_______。 A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径： I＞Br＞Cl C．还原性：I-＞Br-＞Cl- D．非金属性： Cl＞Br＞I (3)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是_______。 A． B． C．Mg2+ D．Fe³⁺ (4)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______。 A．图1 表示氯水pH 随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图 3 表示氯水的电导率随时间的变化 D．图4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 【答案】(1)第三周期ⅦA族 (2)A (3)AB (4)C 【解析】(1)氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；(2)A. Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；B. 同主族电子层数越多，原子或离子的半径越大，原子半径： I＞Br＞Cl，故B正确；C. 非金属性越强，则离子的还原性越弱，还原性：I-＞Br-＞Cl-，故C正确；D. 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性： Cl＞Br＞I，故D正确；(3)A项，氯气与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水，则氯气通入溶液中，溶液中亚硫酸根离子的浓度减小，故正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与溶液中碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则氯气通入溶液中，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故正确；C项，氯气与溶液中的镁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中镁离子浓度不变，故错误；D项，氯气与溶液中的铁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中铁离子浓度不变，故错误；故选AB；(4)新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸，放置时，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，则新制氯水中氢离子、氯离子浓度增大，溶液的导电性增强，液面上方氧气体积分数增大；A项，新制氯水放置时，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则图1不能表示氯水pH随时间的变化，故错误；B项，新制氯水放置时，溶液中氯离子浓度增大，则图2不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化，故错误；C项，新制氯水放置时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图3能表示氯水的电导率随时间的变化，故正确；D项，新制氯水放置时，溶液液面上方氧气体积分数增大，则图4不能表示液面上方氧气体积分数随时间的变化，故错误；故选C。 ( 21 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氯、钠及其化合物 内容概览 考点01 氯及其化合物 考点02 钠及其化合物 考点01氯及其化合物 1．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)次氯酸的分子式是( ) A．HCl B．HClO C．HClO3 D．Cl2 2．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．氯气和液氯是两种不同的物质 3．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是( ) A．H2O B．H+ C．Cl2 D．HClO 4．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是( ) A．氯气 B．次氯酸钙 C．氯化钙 D．水 5．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( ) A．a可以做氧化剂，但不能被氧化 B．c与d的稀溶液反应可以制得e C．b溶液通电后可以制得a D．可存在的循环转化关系 6．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列有关氯水实验的结论正确的是( ) 选项 实验现象 实验结论 A． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2 B． 氯水能使有色布条褪色 Cl2具有漂白性 C． 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有H+，能与NaHCO3反应产生CO2 D． 新制氯水放置一段时间后，变小 水挥发，使次氯酸浓度变大 7．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 8．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 9．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)．下列说法不正确的是( ) A．B装置中所装试剂为饱和溶液，其作用是除去Cl2中的 B．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯 C．用0.05molL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取0.1mol AlCl3 D．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 考点02钠及其化合物 10．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( ) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．C2H5OH 11．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( ) A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 12．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 13．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列有关钠及其化合物的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．Na与反应的产物与反应条件有关 C．Na2O与水反应生成NaOH与O2 D．Na可以从CuSO4稀溶液中置换出Cu 14．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3 和H2 B．一定条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，则Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O C．一定条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS D．Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与SO2反应生成CaSO3和HClO 15．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列有关钠和钠的化合物的说法不正确的是( ) A．向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴有放热现象 B．碳酸氢钠溶液显碱性 C．钠在氧气中燃烧时主要生成氧化钠 D．碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 16．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列说法正确的是( ) A．向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象 B．钠着火时用泡沫灭火器灭火 C．稀土金属可以用于生产合金 D．二氧化硫的漂白作用是由于它能氧化某些有色物质 17．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列关于钠的化合物性质叙述正确的是( ) A．利用稀盐酸可除去Na2CO3中少量的NaHCO3杂质 B．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。 C．利用加热法可除去NaHCO3中少量的杂质Na2CO3 D．Na2O2可应用于消毒，漂白和供氧 18．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点 B．氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C．碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D．从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强 19．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( ) A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 20．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 21．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列有关实验现象的描述正确的是( ) A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降 D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生 22．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为( ) A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和盐酸 C．生石灰和水 D．氢氧化钠和硝酸 23．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)在 120℃下， 将 Vml的CO2和 H2O(g)， 通入足量的过氧化钠， 充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是( ) A．整个过程中消耗过氧化钠为 156g B．充分反应后气体在 120℃的体积为0.4Vml C．组成过氧化钠的阴阳离子个数比为 1∶1 D．Vml的CO2和H2O(g) 质量可能为31g 24．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 25．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．饱和食盐水中应先通入NH3 B．气体是CO2 C．沉淀池中得到的固体是Na2CO3 D．从母液中得到的副产品主要是NH4Cl 26．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 27．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是( ) A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 28．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列叙述不正确的是( ) A．工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉 B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 29．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列对某些问题的认识正确的是( ) A．氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B．Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO4溶液反应制取Cu C．钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 30．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)下列“类比”合理的是( ) A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3 B．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 31．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是( ) A．CaOCl2有较强的氧化性 B．CaOCl2有类似于漂白粉的性质，也是混合物 C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为1mol D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 32．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列说法正确的是( ) A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的HCl C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色 D．实验室制取Cl2时须进行尾气处理，而制取CO2、H2可直接排放 33．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)某小组对加热了的NaHCO3固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是( ) A．a、d、e曲线对应的离子分别是、、CO32- B．样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：1 C．加热前的NaHCO3总质量为33.6g D．消耗盐酸的体积V1：V2=1：3 34．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是( ) A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等 B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应 35．我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图： 回答下列问题： (1)“操作1”的名称： 。 (2)“循环II”的物质为： 。 (3)“操作2”的化学反应方程式： 。 (4)流程中产生NaHCO3固体的化学方程式： 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大 B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2 D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环” 36．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)有一含、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。 37．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)现有一份Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，几位同学用不同的实验方案测定固体混合物中NaHCO3的质量分数，请回答下列问题： (1)甲同学设计的下列实验方案中，不合理的是_____________。 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 (2)乙同学取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀盐酸，通过测定CO2的体积，计算NaHCO3的质量分数，所加盐酸的体积与生成的CO2体积关系如图所示。 写出段发生反应的离子方程式 。 (3)丙同学取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加的稀盐酸，通过消耗的盐酸体积，计算NaHCO3的质量分数。 ①配制稀盐酸过程中，以下实验操作或说法不正确的是 。 A．如图所示，用玻璃棒引流，将浓盐酸转移到容量瓶中稀释 B．配制过程中，应用适量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 C．容量瓶上下颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D．容量瓶使用之前要检漏，检漏后需加热烘干才能使用 ②配制稀盐酸过程中，定容时俯视容量瓶上的刻度线会引起稀盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 38．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了 70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、 碘、砹总称为卤素。 (1)氯在元素周期表中的位置是 。 (2)下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是_______。 A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径： I＞Br＞Cl C．还原性：I-＞Br-＞Cl- D．非金属性： Cl＞Br＞I (3)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是_______。 A． B． C．Mg2+ D．Fe³⁺ (4)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______。 A．图1 表示氯水pH 随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图 3 表示氯水的电导率随时间的变化 D．图4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$