专题04 化学计量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题04 化学计量 内容概览 考点01 物质的量及其相关计算 考点02 阿伏加德罗常数 考点03 物质的量浓度及溶液配制 考点01物质的量及其相关计算 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)在标准状况下①6.72LC2H6  ②3.01×1023个NH3分子  ③13.6gH2S  ④0.6molH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是( ) A．物质的量：③>①>④>② B．原子数：①>②>④>③ C．体积：④>②>③>① D．质量：④>③>①>② 2．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是( ) A．分子数相同，但原子数不同 B．体积相同，但不一定是22.4L C．质子数不同，电子数也不同 D．两者的密度相同 3．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列说法正确的是( ) A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 4．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列有关计算的说法中正确的是( ) A．实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51g B．0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为2:1 C．标况下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L D．0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物质的量为0.1mol 考点02阿伏加德罗常数 5．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为10NA B．0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2O2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1molNaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 6．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B．将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C．常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D．向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 7．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数目为3NA C．1L的1mol/L的Mg(ClO3)2溶液中，其Cl-物质的量为2NA D．物质的量浓度为1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-数为2NA 8．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA B．64gSO2含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D．1mol·L-1MgCl2溶液中，含有的Cl-数为2NA 9．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确的是( ) A．6.5gZn与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于0.1NA B．0.1mol·L-1Na2SO4中所含的Na+数为0.2NA C．常温常压下，11.2L的O2所含的电子数小于8NA D．1.6gS2和S8的混合物，所含的S原子数一定为0.05NA 10．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，2.24LCO2中所含分子数为0.1NA B．常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA C．标准状况下，22.4LCl2通入水中与水反应转移的电子数为NA D．0.lmolFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA 11．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标况下，22.4LH2O所含分子数为NA B．标准状况下，2.24LNH3中含有的共价键数为0.3 NA C．1mol·L-1的KClO3溶液中，含有的个数为NA D．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数大于0.2 NA 12．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( ) A．2.24LN2中一定含有2NA个N B．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 C．在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为NA D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA 13．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA B．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA C．0.1molOH-所含电子数目为NA D．足量的N2与12gMg反应，转移的电子数为2NA 14．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol/L的K2SO4溶液中所含数目为2NA B．1molNH5(离子化合物)中含有的共价键数目为5NA C．标况下2.24LO2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA 15．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3 NA B．中含有的中子数为10 NA C．0.1mol·L-1NH2SO4溶液中含有的数目为0.2NA D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 16．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2g H218O中含有的质子数为NA B．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应，产生Cl-数目为NA C．1.00mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.01NA D．标准状况下，11.2 L H2O中含有H原子数为NA 17．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的氯化钾溶液中含有K+的数目为NA B．22.4L Cl2与足量的铁反应，转移电子的数目为2 NA C．相同温度和压强下，2LO2和3LCl2所含分子个数比为2：3 D．2molSO2和足量的O2反应，得到2molSO3 18．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15NA个电子 B．2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．标准状况下，1.12L Br2中含有0.05NA个分子 19．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5NA B．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA 20．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为4NA B．标准状况下，22.4L乙醇(C2H5OH)完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA C．标准状况下，11.2LCl2与Fe完全反应转移电子数目为NA D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA 考点03物质的量浓度及溶液配制 21．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)物质的量浓度的单位是( ) A．g/mol B．mol C．L/mol D．mol/L 22．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)下列说法正确的是( ) A．1 mol的NH3溶于1 L水，溶液中c(NH4+)=1 mol/L B．3 mol的NO2与水完全反应，气体减少2 mol C．1 mol Cu与200 mL10 mol/L的浓硫酸恰好完全反应 D．1 mol/L的硫酸中c(H+)=1 mol/L 23．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是( ) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高 24．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 25．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol•L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是( ) A．计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌 C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 26．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O) B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低 27．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为( ) A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L 28．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( ) 硫酸化学纯 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．配制250mL2.0mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸27.2mL C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．从500 mL该硫酸中取出100mL，则浓度变为原来的1/5 29．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为( ) ××矿泉水理化指标 项目  含量() 偏硅酸  3-5 溶解性总固体  3.5-10 钾  0.1-025 钠  0.2-0.68 钙化 0.4-1.0 镁  0.15-0.5 A． B． C． D． 30．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是( ) 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A．仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂 D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 31．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸； ④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 下列说法正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶 C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低 D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60% 32．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是( ) A．用托盘天平称取固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低 C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线 33．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)左图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，并从实验室选择图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是( ) A．仅利用①②③④就可以配制0.1mol/L的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂13.04mL D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 34．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 (1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取 mL浓盐酸。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有 。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁     B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线     D．定容时俯视刻度线 E．溶液未冷却即转移到容量瓶中 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 35．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应) ①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是(填序号) 。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ ①定容时超过刻度线 (填偏高、偏低或不变)； ②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 (填偏高、偏低或不变)。 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)/mL] 13.00 12.90 13.10 15.00 根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 36．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)实验室配制250 mL 0.10 mol·L的Na2S2O3溶液： (1)下图实验操作的先后顺序为：④→⑥→ →①。 (2)配制溶液过程中用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O (g/mol)固体的质量为 g。 (3)定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线 时。改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 (4)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．称量时砝码生锈 B．定容时，仰视刻度线 C．容量瓶中残留少量蒸馏水 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 37．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图： (1)现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为 (填字母)，步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称 。 (2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为 。 (3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示 (填a或b)位置；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 (填“大”或“小”或“无影响”)。 若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏 ，若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏 。 38．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% (1)用该浓盐酸配制的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 mL，应选用的量筒规格为 (填5mL、10mL、25mL、50mL)。 (2)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。 (3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。 (4)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a． 量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d． 定容时，俯视凹液面读数 e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学计量 内容概览 考点01 物质的量及其相关计算 考点02 阿伏加德罗常数 考点03 物质的量浓度及溶液配制 考点01物质的量及其相关计算 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)在标准状况下①6.72LC2H6  ②3.01×1023个NH3分子  ③13.6gH2S  ④0.6molH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是( ) A．物质的量：③>①>④>② B．原子数：①>②>④>③ C．体积：④>②>③>① D．质量：④>③>①>② 【答案】B 【解析】①6.72L C2H6物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为(3.01×1023) ÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol；③13.6g H2S的物质的量为13.6g÷34g/mol =0.4mol；④0.6molH2O； A项，物质的量：④>②>③>①，A错误；B项，①②③④中原子的物质的量分别为0.3mol×8=2.4mol、0.5mol×4=2.0mol、0.3mol×3=1.2mol、0.6mol×3=1.8mol，则原子数：①>②>④>③，B正确；C项，标况下水为固态，体积最小，C错误；D项，①②③④的质量分别为0.3mol×30g/mol=9g、0.5mol×17g/mol=8.5g、13.6g、0.6mol×18g/mol=10.8g，则质量：③>④>①>②，D错误；故选B。 2．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是( ) A．分子数相同，但原子数不同 B．体积相同，但不一定是22.4L C．质子数不同，电子数也不同 D．两者的密度相同 【答案】D 【解析】A项，相同物质的量的气体所含分子数相同，但CO中有2个原子，CO2中3个原子，物质的量相同的两种气体中所含原子数不同，故A正确；B项，相同温度和压强条件下，相同物质的量气体占有相同的体积，但温度压强不一定是标况，体积不一定是22.4L，故B正确；C项，1个CO中质子数为14，电子数为14；1个CO2中质子数为22，电子数为22；相同分子数的两种气体中所含质子数和电子数均不相同，故C正确；D项，同温、同压条件下，物质的量相同的两种气体的体积相同，但两者质量不同，故密度不同，故D错误；故选D。 3．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列说法正确的是( ) A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】A项，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；B项，1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；C项，根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；D项，根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；故合理选项是B。 4．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列有关计算的说法中正确的是( ) A．实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51g B．0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为2:1 C．标况下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L D．0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物质的量为0.1mol 【答案】B 【解析】A项，实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，需要100mL容量瓶，则配制是应称取的NaCl质量是1mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g5.9g，故A错误；B项，0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为1mol/L2:1mol/L=2:1，故B正确；C项，标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度=1mol/L，并不是溶于1L水中，故C错误；D项，0.1mol/L的NaOH溶液中，没有给出NaOH溶液的体积，无法计算含有OH－的物质的量，故D错误；故选B。 考点02阿伏加德罗常数 5．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为10NA B．0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2O2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1molNaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 【答案】A 【解析】A项，1个D2O分子中含有10个中子，在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为 ，故A正确；B项，没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目，故B错误；C项，常温常压下，11.2O2与O3混合气体的物质的量表示0.5mol，，故C错误；D项，1molNaHSO4固体中，阳离子是Na+，含阳离子数目为NA，故D错误；故选A。 6．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B．将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C．常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D．向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 【答案】C 【解析】A项，1.7gNH3中含共用电子对的数目为 ，故A错误；B项，没有明确物质存在的温度压强条件，不能计算，故B错误；C项，16gO3含有NA个O原子，每个氧原子含有8个质子，所以共计8NA个质子，故C正确；D项，稀盐酸和二氧化锰不反应，10mL12mol/L盐酸中含有0.12molHCl，与足量MnO2加热反应，HCl不能完全反应，所以制得Cl2的分子数小于0.03NA，故D错误；故选C。 7．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数目为3NA C．1L的1mol/L的Mg(ClO3)2溶液中，其Cl-物质的量为2NA D．物质的量浓度为1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-数为2NA 【答案】A 【解析】A项，氧气和臭氧都是氧原子构成的，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA，A正确；B项，标准状况下，H2O为非气态，不能用22.4L/mol进行计算，B错误；C项，Mg(ClO3)2溶液中含有ClO3-而不是Cl-，C错误；D项，物质的量浓度为1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的浓度为2mol/L，没有体积，无法计算Cl-的数目，D错误；故选A。 8．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA B．64gSO2含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D．1mol·L-1MgCl2溶液中，含有的Cl-数为2NA 【答案】A 【解析】A项，，则分子数为0.5NA，A正确；B项，，O原子个数为2NA，B错误；C项，标准状况下，水不是气体，无法根据体积计算物质的量，C错误；D项，没有明确溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；故选A。 9．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确的是( ) A．6.5gZn与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于0.1NA B．0.1mol·L-1Na2SO4中所含的Na+数为0.2NA C．常温常压下，11.2L的O2所含的电子数小于8NA D．1.6gS2和S8的混合物，所含的S原子数一定为0.05NA 【答案】B 【解析】A项，根据方程式Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑，6.5gZn(0.1mol)与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于0.1NA，A正确；B项，体积未知，无法计算粒子数目，B错误；C项，常温常压下，温度大于标况，故摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的O2物质的量小于0.5mol，所含的电子数小于8NA，C正确；D项，1.6gS2和S8的混合物中S原子物质的量为0.05mol，故所含的S原子数一定为0.05NA，D正确；故选B。 10．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，2.24LCO2中所含分子数为0.1NA B．常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA C．标准状况下，22.4LCl2通入水中与水反应转移的电子数为NA D．0.lmolFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，含分子数为0.1NA，故A正确；B项，CO和N2都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数 ，故B正确；C项，标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，通入水中，部分与水反应，转移的电子数小于NA，故C错误；D项，0.lmolFe在0.1molCl2中充分燃烧，铁过量，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，转移电子数为0.2NA，故D正确；故选C。 11．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标况下，22.4LH2O所含分子数为NA B．标准状况下，2.24LNH3中含有的共价键数为0.3 NA C．1mol·L-1的KClO3溶液中，含有的个数为NA D．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数大于0.2 NA 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B项，标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3NA；故B正确；C项，KClO3= K++ClO3-，故溶液中没有氯离子，故C错误；D项，3.2gO2和O3中，相当于含有3.2g氧原子，即氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子数是0.2NA，故D错误；故选B。 12．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( ) A．2.24LN2中一定含有2NA个N B．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 C．在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为NA D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】A项，未给定气体状态，不能计算，A叙述错误；B项，Na2SO4中含有2个Na+，则在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个，B叙述正确；C项，在25℃和101kPa的条件下，水为非气体，无法用气体摩尔体积计算其所含的水分子数，C叙述错误；D项，在钠与氯气的反应中，1mol钠，化合价由0加变为+1价，则失去电子的数目为NA，D叙述错误；故选B。 13．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA B．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA C．0.1molOH-所含电子数目为NA D．足量的N2与12gMg反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】A项，没有明确是否为标准状况，2.24LCO2的物质的量不一定是0.1mol，含有的原子数不一定为0.3NA，故A错误；B项，没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L-1NaHSO4溶液中Na+数目，故B错误；C项，1个OH-中含有10个电子，0.1molOH-所含电子数目为NA，故C正确；D项，12gMg的物质的量为0.5mol，足量的N2与12gMg反应生成Mg3N2，Mg元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为NA，故D错误；故选C。 14．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol/L的K2SO4溶液中所含数目为2NA B．1molNH5(离子化合物)中含有的共价键数目为5NA C．标况下2.24LO2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA 【答案】D 【解析】A项，没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，A错误；B项，NH5为离子化合物，其电子式为：，则(离子化合物)中含有的共价键数目为4NA，B错误；C项，标况下2.24LO2和O3组成的混合物的物质的量为1mol，但是不知道其中氧气和臭氧都有多少，则无法计算氧原子的数目，C错误；D项，过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA，D正确；故选D。 15．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3 NA B．中含有的中子数为10 NA C．0.1mol·L-1NH2SO4溶液中含有的数目为0.2NA D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】A 【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积大于，故常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3 NA，A正确；B项，的物质的量为，含有的中子数为10，故含有的中子数为9 NA，B错误；C项，无体积，无法计算，C错误；D项，2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，D错误； 故选A。 16．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2g H218O中含有的质子数为NA B．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应，产生Cl-数目为NA C．1.00mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.01NA D．标准状况下，11.2 L H2O中含有H原子数为NA 【答案】A 【解析】A项，H218O中含有10个质子，2g H218O的物质的量为=0.1mol，含有的质子数为NA，A正确；B项，标准状况下，22.4LCl2的物质的量为=1mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，1molCl2溶于水充分反应，产生Cl-数目小于NA，B错误；C项，未说明1.00mol/LNaCl溶液的体积，无法计算Na+的数目，C错误；D项，标准状况下，H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，D错误；故选A。 17．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的氯化钾溶液中含有K+的数目为NA B．22.4L Cl2与足量的铁反应，转移电子的数目为2 NA C．相同温度和压强下，2LO2和3LCl2所含分子个数比为2：3 D．2molSO2和足量的O2反应，得到2molSO3 【答案】C 【解析】A项，溶液的体积未知，所以无法计算钾离子的物质的量，则无法计算钾离子的个数，A错误；B项，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯气的物质的量，则无法计算转移电子个数，B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据“N=nNA=NA”知，同温同压下，气体的分子个数之比等于其体积之比，所以相同温度和压强下，2LO2和3LCl2所含分子个数比为2：3，C正确；D项，SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以不能生成2molSO3，D错误；故选C。 18．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15NA个电子 B．2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．标准状况下，1.12L Br2中含有0.05NA个分子 【答案】C 【解析】A项，已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2 充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B项，没有给出溶液的体积，无法计算其数目，B错误；C项，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol，则混合物中所含有原子的数目为3NA，C正确；D项，标准状况下，溴为液体，无法计算其物质的量，D错误；故选C。 19．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5NA B．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA 【答案】A 【解析】A项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B项，50 mL 12 mol·L-1盐酸中含有HCl的物质的量n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若这些HCl完全反应产生制取Cl2，转移电子0.3 mol。但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，反应的HCl的物质的量小于0.6 mol，则反应过程中转移电子的数目小于0.3NA，B正确；C项，O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，则32 g O2和O3的混合气体中含有的O原子的物质的量n(O)==2 mol，所含 的O原子数目为2NA，C正确；D项，Na是+1价的金属，1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，D正确；故选A。 20．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为4NA B．标准状况下，22.4L乙醇(C2H5OH)完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA C．标准状况下，11.2LCl2与Fe完全反应转移电子数目为NA D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA 【答案】C 【解析】A项，没有明确溶液体积，不能计算2mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目，故A错误；B项，标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故B错误；C项，标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，11.2LCl2与Fe完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，转移电子数目为NA，故C正确；D项，1个OH-中含有10个电子，1mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA，故D错误；选C。 考点03物质的量浓度及溶液配制 21．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)物质的量浓度的单位是( ) A．g/mol B．mol C．L/mol D．mol/L 【答案】D 【解析】物质的量浓度表达式是 ，n是溶质物质的量，单位是mol，V是溶液体积，单位是L， 所以物质的量浓度的单位是mol/L，故选D。 22．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)下列说法正确的是( ) A．1 mol的NH3溶于1 L水，溶液中c(NH4+)=1 mol/L B．3 mol的NO2与水完全反应，气体减少2 mol C．1 mol Cu与200 mL10 mol/L的浓硫酸恰好完全反应 D．1 mol/L的硫酸中c(H+)=1 mol/L 【答案】B 【解析】A项，1 mol的NH3溶于1 L水，所得溶液体积不是1 L，NH3与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，故溶液中c(NH4+)＜1 mol/L，A错误；B项，NO2溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中若有3 mol NO2发生反应，会产生1 mol NO，故气体物质的量减少2 mol，B正确；C项，200 mL10 mol/L溶液中含有H2SO4的物质的量是0.2 L×10 mol/L=2 mol，Cu与浓硫酸发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，若2 mol H2SO4完全发生上述反应，会反应消耗1 mol Cu，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，故1 mol Cu与200 mL10 mol/L的浓硫酸不能恰好完全反应，C错误；D项，H2SO4是二元强酸，故1 mol/L的硫酸中H+的浓度c(H+)=2 mol/L，D错误；故选B。 23．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是( ) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高 【答案】AD 【解析】A项，Na2CO3·xH2O的式量不确定，称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量碳酸钠的质量，故A正确；B项，配制时选用500mL容量瓶，需用托盘天平称取无水碳酸钠的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故B错误；C项，定容时需加入蒸馏水，所以配制前容量瓶不用干燥，故C错误；D项，配制定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，会使配制溶液的物质的量浓度偏高，故D正确；故选AD。 24．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 【答案】D 【解析】A项，操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶，防止液体洒出，A正确；B项，操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，B正确；C项，操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，防止溶质损失，C正确；D项，仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏小，D错误；故选D。 25．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol•L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是( ) A．计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌 C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】C 【解析】A项，用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol•L-1稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmL×1.84g•mL-1×98%=0.250L× 2mol•L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，计算、量取：用 20 mL 量筒量取27.2 mL 浓硫酸，故A错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；C项，将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；D项，容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；故选C。 26．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O) B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】A项，实验室中没有480mL的容量瓶，所以应配制500mL溶液，需称取胆矾的质量为，A正确；B项，托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量5.85 gNaCl固体，B错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；D项，用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，会使浓盐酸的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，D错误；故选A。 27．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为( ) A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L 【答案】A 【解析】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，则镁离子的物质的量浓度为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L，故选A。 28．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( ) 硫酸化学纯 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．配制250mL2.0mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸27.2mL C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．从500 mL该硫酸中取出100mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【解析】A项，硫酸的物质的量浓度为，A错误；B项，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则VmL ×18.4mol/L =250mL×2.0mol/L，解得：，所以应量取的浓硫酸体积是27.2mL，B正确；C项，水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，C错误；D项，溶液具有均一性，取该硫酸100 mL，浓度不变，D错误；故选B。 29．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为( ) ××矿泉水理化指标 项目  含量() 偏硅酸  3-5 溶解性总固体  3.5-10 钾  0.1-025 钠  0.2-0.68 钙化 0.4-1.0 镁  0.15-0.5 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，镁离子的物质的量为，则镁离子的物质的量浓度为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L。故选A。 30．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是( ) 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A．仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂 D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 【答案】B 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶等，A错误； B项，定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C项，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C错误；D项，④仪器是容量瓶，使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，无需干燥就能用，D错误；故选B。 31．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸； ④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 下列说法正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶 C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低 D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60% 【答案】D 【解析】A项，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B项，如果该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用大于100mL规格的容量瓶如250mL，B错误；C项，配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；D项，假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则n(CaCO3)=[n(HCl)-n(NaOH)]= 0.10mol/L(0.025-0.013L)=0.0006mol，这种药片中碳酸钙量分数是=60%，D正确；故选D。 32．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是( ) A．用托盘天平称取固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低 C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线 【答案】D 【解析】A项，验室用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL，要用500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5L×1.0mol·L-1×40g/mol=20.0g，加蒸馏水溶解，A错误；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B错误；C项，氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，应该先冷却至室温之后才转移入容量瓶，C错误；D项，定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线，D正确；故选D。 33．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)左图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，并从实验室选择图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是( ) A．仅利用①②③④就可以配制0.1mol/L的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂13.04mL D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 【答案】B 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶，A错误；B项，定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确；C项，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C错误；D项，④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，无需干燥就能用，D错误； 故选B。 34．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 (1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取 mL浓盐酸。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有 。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁     B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线     D．定容时俯视刻度线 E．溶液未冷却即转移到容量瓶中 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 【答案】(1)8.5 (2)250mL容量瓶和胶头滴管 (3)AC (4)49.92 【解析】(1)密度为1.18g· cm-3 质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c= ，实验室用该浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，选用250mL容量瓶，根据稀释前后HCl的物质的量不变，应用量筒量取浓盐酸的体积为。(2)根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释(并冷却到室温)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和250mL容量瓶和胶头滴管；(3)A项，转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故选A；B项，配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，不影响溶液的物质的量和溶液体积，配制的溶液浓度无影响，故不选B；C项，摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选C；D项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D；E项，溶液未冷却即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选E；选AC。(4)第三次实验数据超出正常误差范围，根据第1、2、4次实验数据平衡消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，根据题意，氢氧化铝、氢氧化钠共消耗40.00mL0.40mol/L稀盐酸，则氢氧化铝消耗n(HCl)=0.04L×0.40mol/L-0.016L×0.40mol/L=0.0096mol，根据Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可知这种药片中氢氧化铝的物质的量为0.0096mol÷3=0.0032mol，氢氧化铝的质量分数为。 35．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应) ①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是(填序号) 。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ ①定容时超过刻度线 (填偏高、偏低或不变)； ②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 (填偏高、偏低或不变)。 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)/mL] 13.00 12.90 13.10 15.00 根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1) ①②④③或②①④③ (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H++OH- =H2O (3)250mL 4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶 偏低 不变 (4)60% 【解析】(1)由题意欲测定胃药中碳酸钙的含量，应先取一定量的胃药碳酸钙配成水溶液，加入过量的稀盐酸进行反应，过量盐酸用标准NaOH溶液进行滴定，从而测定碳酸钙的含量，故操作顺序为：①②④③或②①④③；(2)测定过程中稀盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，过量盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，离子方程式为：H++OH– = H2O；(3)测定过程中每次消耗盐酸的体积为25.00mL，实验进行了4次共消耗盐酸100mL，实际过程中考虑到盐酸的损耗，则需配制的盐酸体积大于100mL，故配制250mL盐酸溶液，故选250mL、4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶；①误差由公式c==进行分析，定容超过刻度线，导致体积偏大，c偏低；②由于配制溶液过程中最后要加蒸馏水定容，故容量瓶内壁附有水珠不影响配制结果；(4)由表中数据，第4次滴定消耗NaOH的体积与前3次差别较大，应舍去，则3次平均用去NaOH体积为(13.00+12.90+13.10)/3=13.00mL，根据盐酸和氢氧化钠的反应：H++OH– = H2O，则消耗的盐酸的物质的量n1= n(NaOH)=0.1mol/L×13.00×10-3L=1.3×10-3 mol，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量n2= n总- n1=0.1mol/L×25.00×10-3L-1.3×10-3mol=1.2×10-3 mol，则胃药中碳酸钙的物质的量n(CaCO3)=×1.2×10-3mol = 6×10-4 mol，则碳酸钙的质量分数ω = = 100% = 60%。 36．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)实验室配制250 mL 0.10 mol·L的Na2S2O3溶液： (1)下图实验操作的先后顺序为：④→⑥→ →①。 (2)配制溶液过程中用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O (g/mol)固体的质量为 g。 (3)定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线 时。改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 (4)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．称量时砝码生锈 B．定容时，仰视刻度线 C．容量瓶中残留少量蒸馏水 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】(1)②⑦⑤③ (2)6.2g (3)1~ 2cm 胶头滴管滴 (4)BD 【解析】(1)先称量一定质量的Na2S2O3·5H2O 固体，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后移入容量瓶，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，摇动容量瓶使溶液混合均匀，将蒸馏水注入容量瓶，液面距刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后反复上下颠倒摇匀，配制时的正确操作顺序是④⑥②⑦⑤③①。(2)要用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O 固体的质量为0.25L0.1mol/L248g/mol=6.2g。(3)定容时将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。(4)A项，称量固体时，所用砝码已生锈，砝码的质量偏大，称取的Na2S2O3·5H2O 固体的质量偏大，所配溶液浓度偏高，不符合题意，A错误；B项，定容时仰视视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，符合题意，B正确；C项，配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质物质的量的和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，C错误；D项，最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切，导致溶质的体积偏大，溶液浓度偏低，D正确；故选BD。 37．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图： (1)现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为 (填字母)，步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称 。 (2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为 。 (3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示 (填a或b)位置；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 (填“大”或“小”或“无影响”)。 若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏 ，若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏 。 【答案】(1) CBDFAE 100mL容量瓶 (2)定容 (3) a 大 大 小 【解析】(1)现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制，配置一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，上述实验步骤A-F正确的实验次序为C→B→D→F→A→E，步骤E是摇匀，该仪器的名称是100mL容量瓶。(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为定容。(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，选用100mL容量瓶，需要称取Na2CO3·10H2O的质量m=cVM=0.10mol·L-1×0.1L×286g/mol=2.9g，托盘天平称取样品，游码需要打在图示a位置；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，碳酸钠的质量偏大，则所配制的溶液浓度偏大。若定容时俯视，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏大，若未洗涤烧饼和玻璃杯，碳酸钠质量偏小，则所配制的溶液浓度偏小。 38．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% (1)用该浓盐酸配制的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 mL，应选用的量筒规格为 (填5mL、10mL、25mL、50mL)。 (2)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。 (3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。 (4)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a． 量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d． 定容时，俯视凹液面读数 e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1) 8.3 10Ml (2)500mL容量瓶 (3)①④ (4)ae 【解析】(1)浓盐酸的，根据，，量筒选取采取“大而近”原则，选择10mL量筒；(2)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；(3)①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确；②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，②错误；③定容时距离刻度线1~2cm改用胶头滴管滴加，③错误；④定容时，眼睛平视刻度线，④正确；⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，⑤错误；故选①④；(4)a项，量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏小；b项，量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大；c项，量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，对浓度无影响；d项，定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大；e项， 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小；故选ae。 ( 22 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$