专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化还原反应规律与配平 考点01氧化还原反应概念 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是( ) A．C B．SiO2 C．Si D．CO 【答案】B 【解析】在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物；故选B。 2．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是( ) A．C B．SiO2 C．Si D．CO 【答案】B 【解析】在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物；故选B。 3．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是( ) A．KClO3 B．HCl C．KCl D．Cl2 【答案】A 【解析】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3的氯元素化合价为+5，Cl2中氯元素化合价为0，KClO3中氯元素化合价由+ 5降低为0得到电子，故KClO3为氧化剂，对应的Cl2为还原产物，HCl中氯元素化合价为-1价，化合价由-1价升高到0价失去电子，故HCl为还原剂，对应的Cl2为氧化产物。A项，KClO3为氧化剂，A正确；B项，HCl为还原剂，B错误；C项，KCl中氯元素来自于HCl，化合价未变且在产物中，不是氧化剂，C错误；D项，Cl2即是氧化产物又是还原产物，D错误；故选A。 4．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列不属于氧化还原反应的是( ) A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．WO3+3H2W+3H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】D 【解析】A项，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn、H的化合价改变，为氧化还原反应，A与题意不符；B项，WO3+3H2W+3H2O中W、H的化合价改变，为氧化还原反应，B与题意不符；C项，2KClO32KCl+3O2↑中Cl、O的化合价改变，为氧化还原反应，C与题意不符；D项，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O中各元素的化合价均为改变，为非氧化还原反应，D符合题意；故选D。 5．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列变化中，未涉及氧化还原反应的是( ) A．绿色植物的光合作用 B．钟乳石的形成 C．金属的冶炼 D．钢铁生锈 【答案】B 【解析】A项，绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意；C项，金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意；D项，钢铁的锈蚀是在氧气等物质的参与下，将铁氧化的过程，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 6．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2 反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 【答案】B 【解析】A项，锌与稀硫酸反应是氧化还原反应，为放热反应，A错误；B项，灼热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，为吸热反应，B正确；C项，甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，为放热反应，C错误；D项，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为非氧化还原反应，是吸热反应，D错误；故选B。 7．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CaCO3→CO2 B．CuO→Cu C．SO2→SO3 D．SO3→H2SO4 【答案】C 【解析】A项，CaCO3受热分解产生CO2，不需要加入氧化剂，A错误；B项，元素的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C项，元素的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D项，元素的化合价不变，不需要加入氧化剂，D错误；故选C。 8．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是( ) A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3 【答案】B 【解析】A项，S→SO2 →SO3，不能通过一步反应实现，故不选A；B项，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现，故选B；C项，CuO→Cu2+→Cu(OH)2 ，不能通过一步反应实现，故不选C；D项，SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通过一步反应实现，故不选D。 9．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，反应前后氯元素化合价不变，不需要加还原剂，A错误；B项，氯气与氢氧化钠的反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，也满足要求，B错误；C项，铁离子变成亚铁离子需要加入还原剂，C正确；D项，碳元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误；故选C。 10．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．H2S是还原剂 B．H2O是还原产物 C．SO2是氧化剂 D．S既是氧化产物，又是还原产物 【答案】B 【解析】A项，反应中H2S中硫元素化合价升高，做还原剂，A正确；B项，反应中H2O中氢、氧元素化合价没有变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；C项，反应中SO2中硫元素化合价降低，做氧化剂，C正确；D项，反应中硫元素价态归中，S既是氧化产物，又是还原产物，D正确；故选B。 11．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列反应中，H2O作还原剂的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】B 【解析】A项，H2O中氢元素化合价降低，H2O作氧化剂，A不符合题意；B项，H2O中氧元素化合价升高，H2O作还原剂，B符合题意；C项，没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价不变，H2O既不作还原剂也不作氧化剂，故D不符合题意；故选B。 12．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】A项，H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；B项，NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；C项，NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；D项，NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；选A。 13．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)反应H2O2+ Cl2=2HCl+O2中，还原剂是( ) A．H2O2 B．Cl2 C．HCl D．O2 【答案】A 【解析】由方程式可知，H2O2价态升高，作还原剂，Cl2价态降低，作氧化剂，A正确。 考点02氧化还原反应规律与配平 14．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O→S↓ +SO2+HCl (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．S2Cl2中氯元素化合价：-1 B．S2Cl2中存在非极性共价键和极性共价键数目比为2：1 C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D．若产生16g单质S，转移电子数为0.5NA 【答案】B 【解析】反应中部分硫化合价由+1变为0、部分由+1变为+4，结合电子守恒可知，反应为2S2Cl2+2H2O=3S↓ +SO2+4HCl。A项，硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；B项，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，存在S-Cl极性共价键和S-S非极性共价键，则非极性共价键和极性共价键数目比为1：2，B错误；C项，反应为2S2Cl2+2H2O=3S↓ +SO2+4HCl，反应中部分硫化合价由+1变为0发生还原反应得到还原产物硫、部分由+1变为+4发生氧化反应得到氧化产物二氧化硫，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，C正确；D项，结合C分析可知，若产生16g单质S(为0.5mol)，转移电子0.5mol，电子数为0.5NA，D正确；故选B。 15．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)通常利用反应：KClO3+HCl(浓)→KCl+Cl2+H2O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是( ) A．ClO3-被还原 B．每消耗 1molKClO3，转移 6mole- C．KClO3和 HCl 的物质的量之比为1∶6 D．在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2 【答案】B 【解析】根据得失电子守恒，配平方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价。A项，ClO3-中Cl元素化合价由+5价变为0价，被还原，故A正确；B项，反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以反应中每消耗 1molKClO₃，转移5mol电子，故B错误；C项，由方程式KClO₃和 HCl 的物质的量之比为1∶6，故C正确；D项，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，则氯气是氧化产物， 在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2，故D正确；故选B。 16．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是( ) A．若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584LN2 B．NaN3中氮元素为-1价 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 D．若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol 【答案】C 【解析】A项，没有明确是否为标准状况，不能计算3.584LN2的物质的量，故A错误；B项，NaN3中氮元素为-价，故B错误；C项，NaN3中N元素化合价由升高为0生成氮气，KNO3中N元素化合价由+5降低为0生成氮气，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，故C正确；D项，KNO3中N元素化合价由+5降低为0，若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；故选C。 17．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(炉甘石的主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZnO+3X↑，下列说法不正确的是( ) A．的化学式是CO B．被氧化的物质是C C．ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D．1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】火法炼锌，是ZnCO3与碳发生氧化还原反应，碳是还原剂，ZnCO3被还原，反应方程式为：ZnCO3+2CZnO+3CO↑。A项，根据分析，X的化学式是CO，A正确；B项，碳是还原剂，被氧化的物质是C，B正确；C项，ZnCO3是氧化剂，碳是还原剂，C错误；D项，根据反应方程式ZnCO3+2CZnO+3CO↑，碳从0价变成+2价，1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol，D正确； 选C。 18．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是( ) A． B．S2O32-是氧化剂 C．M的化学式为Fe2O3 D．反应中一个S2O32-失去电子数为1 【答案】D 【解析】A项，根据反应前后离子所带电荷总数相等，，解得x=3，A错误；B项，O2中O元素化合价降低得电子，O2作氧化剂，B错误；C项，根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，C错误；D项，方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个S2O32-失去的电子数为2，所以反应中一个S2O32-转移的电子数为1，D正确；故选D。 19．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g 【答案】C 【解析】A项，该反应中Al2O3中的Al元素和O元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B项，AlN中N元素为非金属元素，显负价，为-3价，B错误；C项，每生成1molAlN则有0.5molN2被还原，且只有N2被还原，N元素化合价由0价变为-3价，所以转移3mol电子，C正确；D项，AlN的摩尔质量为41g/mol，D错误；故选C。 20．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新颖绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的化学原理如下：3ClO -+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法不正确的是( ) A．Cl-是还原产物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．Fe3+发生的是氧化反应 D．生成1mol FeO42-时，转移6mol电子 【答案】D 【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是发生还原反应的氧化剂，氯离子是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是发生氧化反应的还原剂，高铁酸根离子是氧化产物。A项，氯离子是反应的还原产物，故A正确；B项，，次氯酸根离子是发生还原反应的氧化剂，铁离子是发生氧化反应的还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；C项，，铁离子是发生氧化反应的还原剂，故C正确；D项，由方程式可知，反应生成2mol高铁酸根离子，转移6mol电子，则生成1 mol高铁酸根离子，转移3mol电子，故D错误；故选D。 21．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是( ) A．O2和O3可相互转化，互称为同位素 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数相同 【答案】C 【解析】A项，O2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误；B项，若利用H2O2制O2，常用MnO2做催化剂，B错误；C项，KClO3分解制取O2，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确；D项，H2O2中是-1价氧变成氧气，KClO3、KMnO4中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数不相同，D错误；故选C。 22．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A．该反应的还原剂是Cl- B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 【答案】D 【解析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价升高，则具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。该反应方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A项，由方程式可知：在反应中NH4+中N元素在反应后化合价升高，所以还原剂为NH4+，A错误；B项，N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C项，由方程式可知氧化剂是ClO-，还原剂是NH4+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D项，反应生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，D正确；故选D。 23．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。 (1)写出H2O的结构式 ，Na2SO4属于 化合物(填“共价”或“离子”)。 (2)该反应的氧化剂为 。 (3)用双线桥表示该反应的电子转移情况 。 【答案】(1) H-O-H 离子 (2)NaClO3 (3) 【解析】(1)H2O的结构式为H-O-H，Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的离子化合物；(2)Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，发生还原反应，则NaClO3为氧化剂；(3)2NaClO3→2ClO2，反应中Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，共降低2个价态得到2个电子；H2O2→O2，O元素的化合价从-1价升高到0价，共升高2个价态失去2个电子，所以其转移电子的方向和数目是：。 24．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3＋+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，对于该反应下列说法正确的是( ) A．该反应利用了ClO-的还原性 B．该反应中Fe3＋被还原 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．制备0.1mol Na2FeO4，转移的电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A项，氯元素化合价降低，体现次氯酸根离子氧化性，A错误；B项，铁元素化合价升高，被氧化，B错误；C项，氯元素化合价降低，次氯酸为氧化剂，铁元素化合价升高，铁离子为还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C错误；D项，铁元素化合价由+3变+6，则制备0.1mol Na2FeO4，转移0.3mol电子，电子数为0.3NA，D正确；故选D。 25．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)某反应涉及H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO-+NH4++□→Cl-+N2↑+□，下列说法不正确的是( ) A．该反应中N2为氧化产物 B．生成1molN2时，转移6mol电子 C．配平后的化学方程式H2O前面系数是5 D．反应后溶液的碱性增强 【答案】C 【解析】NH4+中N元素化合价由-3升高为0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，发生还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+2NH4++2OH-=3Cl-+N2↑+5H2O。A项，N元素化合价由-3升高为0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，A正确；B项，N元素化合价由-3升高为0，则生成1molN2时，转移3×2=6mol电子，B正确；C项，由分析可知，配平后的化学方程式H2O前面系数是5，C正确；D项，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，D错误；故选C。 26．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)某大型企业利用含FeCl3、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益．下列说法正确的是( ) A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．根据工艺流程可知氧化性：O2> Cu2+> Fe3+ C．步骤③中每生成32gS消耗 D．Fe3+、Cu2+在H2S处理中作催化剂 【答案】D 【解析】A项，步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；B项，据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2> Fe3+>S，铜元素没有发生氧化还原反应，B错误；C项，步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1mol单质硫同时消耗2mol铁离子转移2mol电子，故每生成 32gS(为1mol)消耗 2mol Fe3+，C错误；D项，根据图示可知，Fe3+、Cu2+在H2S处理中反应前后不变，作催化剂，D正确；故选D。 27．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( ) A．氧化性强弱:I2<Fe3+ B．n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ C．由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l D．n(Cl2):n(FeI2)=1:2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】A项，根据图象可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，还原性大小关系为I->Fe2+，所以氧化性大小关系为Fe3+>I2，A正确；B、根据图象可知，n(Cl2)=0.12mol时，I-已完全转化为I2，Fe2+部分被氧化，所以溶液中含有的离子主要为Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正确；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根据电子守恒可知I-的物质的量为0.2mol，FeI2的物质的量为0.1mol，所以FeI2溶液的浓度为1mol· L-l，C正确；D、n(C12):n(FeI2)=1:2时，设Cl2为1mol，提供2mol电子，I-的还原性大于Fe2+的还原性，Cl2先与I-发应且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以对应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，D错误。故选D。 28．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B．碱性条件下MnO4-；的氧化能力明显降低 C．MnO4-中Mn为+7价 D．酸性条件下1molMnO4-，被充分还原，则转移5mol电子 【答案】A 【解析】A项，由图可知，碱性条件下MnO2与Mn(OH)2的自由能接近，因此MnO2很难被还原为Mn(OH)2，故A错误；B项，由图可知，碱性条件下MnO4-远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下MnO4-的氧化能力明显降低，故B正确；C项，由化合价代数和为零可知，MnO4-中O为-2价，Mn为+7价，故C正确；D项，由图可知，酸性条件下1mol MnO4-，被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，则转移5mol电子，故D正确；故选A。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化还原反应规律与配平 考点01氧化还原反应概念 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是( ) A．C B．SiO2 C．Si D．CO 2．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是( ) A．C B．SiO2 C．Si D．CO 3．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是( ) A．KClO3 B．HCl C．KCl D．Cl2 4．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列不属于氧化还原反应的是( ) A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．WO3+3H2W+3H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 5．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列变化中，未涉及氧化还原反应的是( ) A．绿色植物的光合作用 B．钟乳石的形成 C．金属的冶炼 D．钢铁生锈 6．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2 反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 7．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CaCO3→CO2 B．CuO→Cu C．SO2→SO3 D．SO3→H2SO4 8．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是( ) A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3 9．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是( ) A． B． C． D． 10．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．H2S是还原剂 B．H2O是还原产物 C．SO2是氧化剂 D．S既是氧化产物，又是还原产物 11．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列反应中，H2O作还原剂的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 12．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 13．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)反应H2O2+ Cl2=2HCl+O2中，还原剂是( ) A．H2O2 B．Cl2 C．HCl D．O2 考点02氧化还原反应规律与配平 14．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O→S↓ +SO2+HCl (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．S2Cl2中氯元素化合价：-1 B．S2Cl2中存在非极性共价键和极性共价键数目比为2：1 C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D．若产生16g单质S，转移电子数为0.5NA 15．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)通常利用反应：KClO3+HCl(浓)→KCl+Cl2+H2O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是( ) A．ClO3-被还原 B．每消耗 1molKClO3，转移 6mole- C．KClO3和 HCl 的物质的量之比为1∶6 D．在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2 16．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是( ) A．若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584LN2 B．NaN3中氮元素为-1价 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 D．若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol 17．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(炉甘石的主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZnO+3X↑，下列说法不正确的是( ) A．的化学式是CO B．被氧化的物质是C C．ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D．1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol 18．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是( ) A． B．S2O32-是氧化剂 C．M的化学式为Fe2O3 D．反应中一个S2O32-失去电子数为1 19．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g 20．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新颖绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的化学原理如下：3ClO -+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法不正确的是( ) A．Cl-是还原产物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．Fe3+发生的是氧化反应 D．生成1mol FeO42-时，转移6mol电子 21．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是( ) A．O2和O3可相互转化，互称为同位素 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数相同 22．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A．该反应的还原剂是Cl- B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 23．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。 (1)写出H2O的结构式 ，Na2SO4属于 化合物(填“共价”或“离子”)。 (2)该反应的氧化剂为 。 (3)用双线桥表示该反应的电子转移情况 。 24．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3＋+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，对于该反应下列说法正确的是( ) A．该反应利用了ClO-的还原性 B．该反应中Fe3＋被还原 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．制备0.1mol Na2FeO4，转移的电子数为0.3NA 25．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)某反应涉及H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO-+NH4++□→Cl-+N2↑+□，下列说法不正确的是( ) A．该反应中N2为氧化产物 B．生成1molN2时，转移6mol电子 C．配平后的化学方程式H2O前面系数是5 D．反应后溶液的碱性增强 26．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)某大型企业利用含FeCl3、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益．下列说法正确的是( ) A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．根据工艺流程可知氧化性：O2> Cu2+> Fe3+ C．步骤③中每生成32gS消耗 D．Fe3+、Cu2+在H2S处理中作催化剂 27．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( ) A．氧化性强弱:I2<Fe3+ B．n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ C．由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l D．n(Cl2):n(FeI2)=1:2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 28．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B．碱性条件下MnO4-；的氧化能力明显降低 C．MnO4-中Mn为+7价 D．酸性条件下1molMnO4-，被充分还原，则转移5mol电子 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$