专题02 离子反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离与导电能力 考点03 离子方程式 考点04 离子共存 考点01电解质与非电解质 1．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．铜丝 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．蔗糖晶体 2．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．Cu B．盐酸 C．KNO3 D．NaOH溶液 3．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．KOH B．FeCl3溶液 C．SO2 D．SO2 4．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)下列物质属于电解质且可以导电的是( ) A．CO2 B．液态 HCl C．熔融 NaOH D．氨水 5．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列物质属于非电解质的是( ) A．金刚石 B．液态HCl C．蔗糖 D．NaHCO3溶液 6．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列物质中，属于电解质的是( ) A．Cu B．乙醇 C．H2SO4 D．CO2 7．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)下列物质属于电解质且能导电的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．碳酸钠溶液 8．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列物质中，不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C．HCl D．NH4Cl 9．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列物质中，能导电且属于电解质的是( ) A．NaClO溶液 B．BaSO4 C．SO3 D．熔融KOH 10．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．氯化钠 B．稀盐酸 C．酒精 D．氯气 11．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．Fe B．NH3 C．HCl D．食盐水 12．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．Fe B．NH3 C．HCl D．食盐水 13．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．稀盐酸 B．铜 C．氢氧化钠 D．蔗糖 14．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列物质属于电解质但不能导电的是( ) ①液态氯化氢   ② 稀硫酸   ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁   ⑤五水硫酸铜晶体    ⑥氯水 A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤ 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是( ) A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3 16．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2 17．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4=Na++ HSO4- B．NaHCO3=Na++H++ CO32- C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2- 考点02电离与导电能力 18．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．离子为Cl-，b离子为Na+ B．干燥的NaCl不导电是因为不存在Na+和Cl- C．NaCl发生电离不需要通电 D．NaCl溶于水的过程破坏了离子键 19．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是( ) A． B．C．D． 20．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 21．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)向盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的( ) A．B．C．D． 22．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)某兴趣小组的同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．B处导电能力几乎为0，但是生成的BaSO4是电解质 B．AB段导电能力减弱是因为溶液中自由移动的离子在减少 C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．段导电能力增强是因为Ba(OH)2过量 考点03离子方程式 23．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 24．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O C．氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 25．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH-＋CO2= HCO3- C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 26．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O ===[Al(OH)4]-＋4NH C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O 27．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO32-=H2O+CO2↑ C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 28．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列离子方程式不正确的是( ) A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 29．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O B．FeCl3溶液和Cu混合：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．Al溶于氢氧化钠溶液：2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑ D．往FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 30．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D．过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 考点03离子共存 31．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列各组离子，能大量共存的是( ) A．Na+、[Al(OH)4]-、ClO-、H+ B．Al3+、H+、Fe2+、SO42 C．Na+、NH4+、OH-、HCO3- D．K+、Fe3+、SO42、I- 32．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( ) A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、CH3COO-、SO42- C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3- D．碱性溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3- 33．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K+、Fe2+、Cl-、MnO4-- B．K+、Ba2+、Cl-、NO3- C．Na+、Cu2+、SO42-、OH- D．NH4+、HCO3-、SO42-、Mg2+ 34．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A．Fe3＋、NH4+、SCN-、Cl- B．Na＋、HCO3-、Ba2＋、OH- C．K＋、SO42-、Mg2＋、NO3- D．Fe2＋、H＋、MnO4-、SO42- 35．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+、SO42-、NO3-、K+ B．Al3+、SO42-、Na+、Cu2+ C．K+、SO32-、Na+、Cl- D．K+、HCO3-、Mg2+、Cl- 36．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．Na+、SO42-、Cl-、CO32- B． K+、Na+、Mg2+、Ba2+ C．Na+、Fe3+、SO42-、NO3- D．K+、MnO4-、Cl-、SO42- 37．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下能大量共存的离子组是( ) A．在透明的强酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl- B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- C．透明溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、OH- D．新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO32- 38．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列各组离子中，能大量共存的是( ) A．Mg2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、CO32-、OH- C．H+、Na+、S2-、Cl- D．Na+、Fe3+、SO42-、I- 39．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．K+、Al3+、Cl-、NO3- B．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- C．Na+、K+、S2-、OH- D．Na+、Fe3+、HCO3-、I- 40．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是( ) A．Fe2+、I-、Cl-、SO2 B．Cl-、Fe2+、SO2、I- C．SO2、I-、Fe2+、Cl- D．I-、Fe2+、Cl-、SO2 41．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．K+、Al3+、Cl-、NO3- B．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- C．Na+、K+、S2-、OH- D．Na+、Fe3+、HCO3-、I- 42．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．K+、H+、Cl−、OH− B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl−、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl−、SO42- 43．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO32- 44．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列离子方程式中正确的是( ) A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．将铜片投入到稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向氯化铁溶液中滴加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3 D．将氧化镁投入到稀盐酸中：MgO+2H+=Mg2++H2O 145．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列离子方程式中，书写不正确的是( ) A．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Ag++Cl−=AgCl↓ B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH−=H2O C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl− D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 46．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3- B．0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、NH4+、Na+、CO32- C．0.1mol·L-1NaOH FeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2 D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、ClO- 47．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调蒸发结晶等步骤。下列说法正确的是( ) A．溶解、过滤、蒸发结晶等操作都使用玻璃棒搅拌 B．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．检验SO42-是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．蒸发结晶结束，用坩埚钳将蒸发皿夹持到实验桌上冷却，得到精盐 48．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)下列选项描述与对应图像相符的是( ) A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图②为Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO2的图像，且n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：1 C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是Br- 49．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)某学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程(CCl4是一种与水互不相溶的有机溶剂，操作①可以使溴单质从水层转移到有机层)，关于该流程下列说法正确的是( ) A．加氧化剂的主要目的是为了氧化氯离子 B．操作④需要的主要仪器是蒸发皿和玻璃棒 C．X、Y、Z可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3 D．要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可 50．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验判断，以下推测正确的是( ) A．一定有SO32- B．一定有HCO3- C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定CO32-是否存在 51．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是( ) 阳离子 Na+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、HCO3-、SO42-、NO3-、Cl-、CO32- A．溶液X中一定有Na+ B．原溶液一定没有Fe3+、Al3+，但Na+、NO3-不确定 C．溶液X中可能有HCO3-或CO32-中的一种或两种都有 D．溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子 52．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是( ) A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．该溶液中一定有 D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 53．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是( ) A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c(K+)≥0.4mol/L B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、Cl- 254．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)有一水溶液含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、、HCO3-、SO42-，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：HCO3-+OH−=H2O+ CO32-) (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。 (2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。 根据上述实验，下列推测正确的是( ) A．原溶液中肯定存在的离子为、NH4+、HCO3-、SO42- B．原溶液中的物质的量浓度一定为1mol·L-1 C．原溶液中一定不存在 D．原溶液中HCO3-的物质的量浓度为0.1mol·L-1 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离与导电能力 考点03 离子方程式 考点04 离子共存 考点01电解质与非电解质 1．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．铜丝 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．蔗糖晶体 【答案】C 【解析】A项，铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选A；B项，稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故不选B；C项，熔融氯化钠能导电，熔融氯化钠是电解质，故选C；D项，蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下均不能导电，蔗糖晶体属于非电解质，故不选D；故选C。 2．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．Cu B．盐酸 C．KNO3 D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】A项，Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B项，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；    C项，KNO3的水溶液能导电，KNO3是电解质，故选C；D项，NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；故选C。 3．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．KOH B．FeCl3溶液 C．SO2 D．SO2 【答案】A 【解析】A项，KOH为化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，为电解质，A正确；B项，FeCl3溶液为混合物，不是电解质，B错误；C项，SO2在水溶液中能导电是二氧化硫与水反应生成亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而导电，是非电解质，C错误；D项，NH3在水溶液中能导电是氨气与水反应生成一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而导电，是非电解质，D错误；故选A。 4．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)下列物质属于电解质且可以导电的是( ) A．CO2 B．液态 HCl C．熔融 NaOH D．氨水 【答案】C 【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；电解质导电的条件：存在自由移动的离子。A项，二氧化碳在水溶液中导电是因为碳酸发生了电离，二氧化碳自身不发生电离、为非电解质，故A错误；B项，液态HCl是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B错误；C项，熔融NaOH是电解质，含自由移动的离子，能导电，故C正确；D项，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。 5．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列物质属于非电解质的是( ) A．金刚石 B．液态HCl C．蔗糖 D．NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】A项，金刚石属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，液态HCl属于电解质，B错误；C项，蔗糖属于非电解质，C正确；D项，碳酸氢钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 6．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列物质中，属于电解质的是( ) A．Cu B．乙醇 C．H2SO4 D．CO2 【答案】C 【解析】在水中或熔融状态下，因自身电离而能导电的化合物，属于电解质；在水中和熔融状态下都不能电离的化合物，都属于非电解质；A项，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，酒精在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，H2SO4在水中能导电，属于电解质，C正确；D项，CO2是非金属氧化物，其在水中不能发生电离，属于非电解质，D错误；故选C。 7．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)下列物质属于电解质且能导电的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】A项，氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B项，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C项，熔融氢氧化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选C；D项，碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；故选C。 8．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列物质中，不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C．HCl D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A项，CO2自身不能电离，属于非电解质，故选A；B项，KOH的水溶液能导电，属于电解质，故不选B；C项，HCl的水溶液能导电，属于电解质，故不选C；D项，NH4Cl的水溶液能导电，属于电解质，故不选D；故选A。 9．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列物质中，能导电且属于电解质的是( ) A．NaClO溶液 B．BaSO4 C．SO3 D．熔融KOH 【答案】D 【解析】A项，NaClO溶液能导电，是混合物，不属于电解质，A错误；B项，BaSO4属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电，B错误；C项，SO3不能导电，属于非电解质，C错误；D项，熔融KOH有自由移动的离子，能导电，属于电解质，D正确；故选D。 10．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．氯化钠 B．稀盐酸 C．酒精 D．氯气 【答案】A 【解析】A项，氯化钠水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，A符合题意；B项，稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C项，酒精不导电，属于非电解质；C不符合题意；D项，氯气是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选A。 11．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．Fe B．NH3 C．HCl D．食盐水 【答案】C 【解析】A项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，NH3自身不能电离，水溶液中也不电离，属于非电解质，B错误；C项，HCl水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C正确；D项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 12．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．Fe B．NH3 C．HCl D．食盐水 【答案】C 【解析】A项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，NH3自身不能电离，水溶液中也不电离，属于非电解质，B错误；C项，HCl水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C正确；D项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 13．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列物质属于电解质的是( ) A．稀盐酸 B．铜 C．氢氧化钠 D．蔗糖 【答案】C 【解析】A项，稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项，氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；D项，蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选C。 14．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列物质属于电解质但不能导电的是( ) ①液态氯化氢   ② 稀硫酸   ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁   ⑤五水硫酸铜晶体    ⑥氯水 A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】①液态氯化氢虽为电解质，但不含自由移动的离子，故不导电；②稀硫酸溶液中，含硫酸根和氢离子等自由移动的离子，能导电，但稀硫酸属于混合物；③碳酸钠虽然为强电解质，但碳酸钠固体中无自由移动的离子，所以不导电；④熔融态氯化镁中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电；⑤五水硫酸铜晶体中不含自由移动的离子，所以不导电；⑥氯水中含有氢离子、氯离子以及次氯酸跟离子等自由移动的离子，所以能导电，综上所述①③⑤符合题意，故选B。故选A 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是( ) A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3 【答案】D 【解析】非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。A项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，乙醇在水溶液里以分子存在，所以酒精水溶液不导电，B错误；C项，H2SO3溶液能电离出氢离子和亚硫酸根离子，H2SO3属于电解质，C错误；D项，NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使NH3的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，D正确；故选D。 16．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2 【答案】D 【解析】A项，Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B项，酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C项，硫酸钡是电解质，C不选；D项，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；故选D。 17．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4=Na++ HSO4- B．NaHCO3=Na++H++ CO32- C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2- 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++ H++SO4-，A错误；B项，NaHCO3在水溶液中，HCO3-不完全电离，所以电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，B错误；C项，Ba(OH)2 为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；D项，KClO为盐，在水溶液中的电离方程式为KClO = K++ClO-，D错误；故选C。 考点02电离与导电能力 18．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．离子为Cl-，b离子为Na+ B．干燥的NaCl不导电是因为不存在Na+和Cl- C．NaCl发生电离不需要通电 D．NaCl溶于水的过程破坏了离子键 【答案】B 【解析】A项，因为Cl-的半径比Na+的半径大，所以a离子为Cl-、b离子为Na+，故A正确；B项，干燥的NaCl不导电是因为Na+和Cl-不能自已移动，故B错误；C项，NaCl发生电离不需要通电，故C正确；D项，NaCl溶于水的过程发生电离，破坏了离子键，故D正确；故选B。 19．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是( ) A． B．C．D． 【答案】D 【解析】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故选D。 20．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 【答案】B 【解析】A项，干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，NaCl固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确；B项，电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误； C项，图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确；D项，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确；故选B。 21．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)向盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的( ) A．B．C．D． 【答案】C 【解析】A项，向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应开始生成硫酸钡沉淀和水，盐酸完全反应后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应过程中沉淀质量不可能减少，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系不可能是，故选C。 22．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)某兴趣小组的同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．B处导电能力几乎为0，但是生成的BaSO4是电解质 B．AB段导电能力减弱是因为溶液中自由移动的离子在减少 C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．段导电能力增强是因为Ba(OH)2过量 【答案】C 【解析】A项，导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，但BaSO4是电解质，故A正确，但不符合题意；B项，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡和水，自由移动的离子在减少，AB段溶液的导电能力不断减弱，故B正确，但不符合题意；C项，氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误，符合题意；D项，BC段过量的Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确，但不符合题意；故选C。 考点03离子方程式 23．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A项，二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O，A错误；B项，铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C项，碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑，C错误；D项，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正确；故选D。 24．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O C．氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【答案】D 【解析】A项，氯化铁溶液和过量锌反应会生成氯化锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn + 2Fe3+ = 2Fe +3Zn2+，A错误；B项，向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液，会生成硫酸钡沉淀，一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++ NH4++SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O，B错误；C项，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C错误；D项，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是沉淀，离子方程式中不可拆，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；故选D。 25．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH-＋CO2= HCO3- C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】A项，KI溶液久置空气中被氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式为4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-，故A正确；B项，氢氧化钠吸收少量二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-＋CO2= CO32-+H2O，故B错误；C项，制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D项，氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，故D正确；故选B。 26．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O ===[Al(OH)4]-＋4NH C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O 【答案】D 【解析】A项，过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故A错误；B项，向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH，故B错误；C项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；D项，已知Fe3+能够将I-氧化为I2，故向Fe(OH)3中加入过量的HI溶液的离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选D。 27．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO32-=H2O+CO2↑ C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】A项，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，应该以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1 mol，二者反应产生CaCO3、H2O，反应方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，根据物质存在形式及离子方程式中物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O，A正确；B项，NaHCO3在溶液中电离产生Na+、HCO3-，二者反应的离子方程式为：HCO3-+H＋= H2O+CO2↑，B错误；C项，CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；D项，不符合微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为：Ba2++SO42-+2H＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选A。 28．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列离子方程式不正确的是( ) A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 【答案】A 【解析】A项，氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸不可拆，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO-，A错误；B项，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁及氯化亚铁，则对应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O，B正确；C项，少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，C正确；D项，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，D正确；故选A。 29．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O B．FeCl3溶液和Cu混合：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．Al溶于氢氧化钠溶液：2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑ D．往FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 【答案】C 【解析】A项，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B项，FeCl3溶液和Cu混合生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C项，Al溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑，故C正确；D项，往FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D错误；故选C。 30．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D．过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】A项，碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B项，碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，氢氧根不能完全反应，发生反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B错误；C项，少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+ Cl-+ 2HClO，C错误；D项，铁粉过量，应生成Fe2+，反应的离子方程式为3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，D正确；故选D。 考点03离子共存 31．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列各组离子，能大量共存的是( ) A．Na+、[Al(OH)4]-、ClO-、H+ B．Al3+、H+、Fe2+、SO42 C．Na+、NH4+、OH-、HCO3- D．K+、Fe3+、SO42、I- 【答案】B 【解析】A项，[Al(OH)4]-、H+反应生成Al3+， ClO-、H+结合为弱电解质HClO，[Al(OH)4]-、ClO-与H+不能大量共存，故不选A；B项，Al3+、H+、Fe2+、SO42相互之间不反应，能大量共存，故选B；C项，NH4+、OH-反应放出氨气，OH-、HCO3-反应生成CO32-，NH4+、HCO3-与OH-不能共存，故不选C；D项，Fe3+、I-发生氧化还原反应生成I2、Fe2+，Fe3+、I-不能大量共存，故不选D；故选B。 32．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( ) A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、CH3COO-、SO42- C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3- D．碱性溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中含有大量的H+，CH3COO-会和H+发生反应，不能共存，故B错误；C项，遇酚酞变红的溶液即碱性溶液，存在大量的OH-，选项中的离子都可以在碱性溶液中共存，故C正确；D项，碱性溶液存在大量的OH-，Fe3+与OH-反应，不能共存，故D错误；故选C。 33．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K+、Fe2+、Cl-、MnO4-- B．K+、Ba2+、Cl-、NO3- C．Na+、Cu2+、SO42-、OH- D．NH4+、HCO3-、SO42-、Mg2+ 【答案】B 【解析】A项，酸性溶液中有大量的H+，MnO4-与Fe2+或Cl-之间会发生氧化还原反应，A错误；B项，K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不会相互反应可共存，B正确；C项，OH-与Cu2+、H+之间发生反应不共存，C错误；D项，HCO3-与H+反应不能大量共存，D错误；故选B。 34．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A．Fe3＋、NH4+、SCN-、Cl- B．Na＋、HCO3-、Ba2＋、OH- C．K＋、SO42-、Mg2＋、NO3- D．Fe2＋、H＋、MnO4-、SO42- 【答案】C 【解析】A项，铁离子和硫氰根离子结合生成硫氰化铁，不能大量共存；B项，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，生成的碳酸钙离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；C项，四种离子相互之间不反应，能大量共存；D项，酸性溶液中高锰酸根离子能氧化Fe2+，不能大量共存；故选C。 35．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+、SO42-、NO3-、K+ B．Al3+、SO42-、Na+、Cu2+ C．K+、SO32-、Na+、Cl- D．K+、HCO3-、Mg2+、Cl- 【答案】B 【解析】A项，酸性条件下硝酸根离子可以氧化二价铁离子，不能共存，A错误；B项，Al3+、SO42-、Na+、Cu2+相互之间不反应，可以共存，B正确；C项，氢离子可以和亚硫酸根离子反应，不能共存，C错误；D项，氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误；故选B。 36．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．Na+、SO42-、Cl-、CO32- B． K+、Na+、Mg2+、Ba2+ C．Na+、Fe3+、SO42-、NO3- D．K+、MnO4-、Cl-、SO42- 【答案】A 【解析】A项，在碱性溶液中各离子间不反应，且溶液为无色，A正确；B项，在碱性溶液中，Mg2+与OH-间反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；C项，在碱性溶液中，Fe3+与OH-间反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；D项，MnO4-形成的溶液为紫红色，不符合题干无色溶液要求，D错误；故选A。 37．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下能大量共存的离子组是( ) A．在透明的强酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl- B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- C．透明溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、OH- D．新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO32- 【答案】B 【解析】A项，酸性条件下，氢离子和次氯酸根结合成次氯酸分子，不能大量共存，A错误；B项，能使酚酞变红的溶液显碱性，此时K+、Na+、NO3-、SO42-相互之间不反应，可以大量共存，B正确；C项，镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误；D项，新制氯水中的氯气分子可以氧化亚硫酸根离子，不能共存，D错误；故选B。 38．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列各组离子中，能大量共存的是( ) A．Mg2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、CO32-、OH- C．H+、Na+、S2-、Cl- D．Na+、Fe3+、SO42-、I- 【答案】A 【解析】A项，Mg2+、K+、SO42-、NO3-不发生反应，能大量共存，A正确；B项，Ba2+、CO32-能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；C项，S2-和+会生成H2S，不能大量共存，C错误；D项，Fe3+有氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。 39．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．K+、Al3+、Cl-、NO3- B．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- C．Na+、K+、S2-、OH- D．Na+、Fe3+、HCO3-、I- 【答案】D 【解析】向某溶液中加入铝片有气体产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，如果显碱性，则Al3+不能大量共存，酸性能大量共存，A错误；B项，如果显碱性NH4+、Mg2+均不能大量共存，酸性能大量共存，B错误；C项，S2-、OH-在酸性溶液中反应，不可以大量共存，碱性能大量共存，C错误；D项，HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，酸性、碱性均不能大量共存，D正确；故选D。 40．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是( ) A．Fe2+、I-、Cl-、SO2 B．Cl-、Fe2+、SO2、I- C．SO2、I-、Fe2+、Cl- D．I-、Fe2+、Cl-、SO2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，先根据反应方程式判断每个反应中的还原剂及还原产物，然后利用还原性大小比较方法分析判断。在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，SO2最还原剂， I-是还原产物，所以还原性：SO2＞I-；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，故还原性：Fe2+＞Cl-；在③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故上述物质中还原性大小关系为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选C。 41．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．K+、Al3+、Cl-、NO3- B．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- C．Na+、K+、S2-、OH- D．Na+、Fe3+、HCO3-、I- 【答案】D 【解析】向某溶液中加入铝片有气体产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。【解析】A项，如果显碱性，则Al3+不能大量共存，酸性能大量共存，A错误；B项，如果显碱性NH4+、Mg2+均不能大量共存，酸性能大量共存，B错误；C项，S2-、OH-在酸性溶液中反应，不可以大量共存，碱性能大量共存，C错误；D项，HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，酸性、碱性均不能大量共存，D正确；故选D。 42．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．K+、H+、Cl−、OH− B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl−、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl−、SO42- 【答案】D 【解析】A项，H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；B项，Ca2+和CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；C项，H+和CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；D项，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，D正确；故选D。 43．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO32- 【答案】C 【解析】A项，电荷不守恒，反应为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A错误； B项，电荷不守恒，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C项，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成次氯酸：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+ SO42-，D错误； 故选C。 44．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列离子方程式中正确的是( ) A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．将铜片投入到稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向氯化铁溶液中滴加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3 D．将氧化镁投入到稀盐酸中：MgO+2H+=Mg2++H2O 【答案】D 【解析】A项，原子不守恒，反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B项，铜和稀盐酸不反应，B错误；C项，氨水为弱碱，不能拆，Fe3++3 NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，C错误；D项，氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，D正确；故选D。 145．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列离子方程式中，书写不正确的是( ) A．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Ag++Cl−=AgCl↓ B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH−=H2O C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl− D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【答案】C 【解析】A项，将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银为固体写化学式，Ag++Cl−=AgCl↓，A书写正确；B项，稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，生成硫酸钠和水，水为弱电解质，写化学式，H++OH−=H2O，B书写正确；C项，氯水和氯化亚铁溶液混合，生成氯化铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，C书写错误；D项，氢氧化铜加到盐酸中生成氯化铜和水，氢氧化铜为固体写化学式，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D书写正确；故选C。 46．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3- B．0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、NH4+、Na+、CO32- C．0.1mol·L-1NaOH FeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2 D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、ClO- 【答案】A 【解析】A项，使pH试纸变红的溶液显酸性，K+、Mg2+、SO42-、NO3-相互之间不反应，且和氢离子不反应，可以共存，A正确；B项，氢氧根离子可以和铵根离子反应，不能共存，B错误；C项，过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，C错误；D项，加入铁粉放出氢气的溶液显酸性，此时氢离子可以和次氯酸根离子反应，不能共存，D错误；故选A。 47．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调蒸发结晶等步骤。下列说法正确的是( ) A．溶解、过滤、蒸发结晶等操作都使用玻璃棒搅拌 B．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．检验SO42-是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．蒸发结晶结束，用坩埚钳将蒸发皿夹持到实验桌上冷却，得到精盐 【答案】C 【解析】A项，过滤操作使用玻璃棒引流，故A错误；B项，为除去过量的氯化钡，应该在加入氯化钡溶液之后加碳酸钠，故B错误； C项，检验SO42-是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若无浑浊，则SO42-沉淀完全，故C正确；D项，蒸发结晶结束，用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，以免烫坏试验台，故D错误；故选C。 48．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)下列选项描述与对应图像相符的是( ) A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图②为Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO2的图像，且n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：1 C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是Br- 【答案】B 【解析】A项，新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误；B项，图②为含等物质的量Na2CO3与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，则，n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：1，B正确；C项，氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，C错误；D项，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，则与氯气发生反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，c段发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则c段代表的是Fe2+的物质的量的变化情况，D错误；故选B。 49．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)某学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程(CCl4是一种与水互不相溶的有机溶剂，操作①可以使溴单质从水层转移到有机层)，关于该流程下列说法正确的是( ) A．加氧化剂的主要目的是为了氧化氯离子 B．操作④需要的主要仪器是蒸发皿和玻璃棒 C．X、Y、Z可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3 D．要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可 【答案】C 【解析】盐湖苦卤加入氧化剂，氧化溴离子为单质，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水不溶，则用四氯化碳萃取，分液，得到溴的四氯化碳溶液，在经蒸馏可得到四氯化碳和液溴；无色溶液中含有Mg2+、SO42-，先加入过量的氯化钡溶液除去SO42-，加入过量的氢氧化钾溶液，除去镁离子，加入过量的碳酸钾溶液除去过量的钡离子(氢氧化钾与碳酸钾可以交换加入顺序)，再进行过滤操作，得到氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾的混合溶液。A项，分析可知，加氧化剂的主要目的是为了氧化溴离子，得到单质溴，A错误；B项，操作④为过滤，需要的主要仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误；C项，X、Y、Z可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3，C正确；D项，要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀盐酸至中性，然后蒸发结晶即可，加入硫酸，引入新杂质，D错误；故选C。 50．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验判断，以下推测正确的是( ) A．一定有SO32- B．一定有HCO3- C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定CO32-是否存在 【答案】C 【解析】①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．进一步证明溶液中含碳酸根离子；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，氯离子不能确定。故选C。 51．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是( ) 阳离子 Na+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、HCO3-、SO42-、NO3-、Cl-、CO32- A．溶液X中一定有Na+ B．原溶液一定没有Fe3+、Al3+，但Na+、NO3-不确定 C．溶液X中可能有HCO3-或CO32-中的一种或两种都有 D．溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子 【答案】D 【解析】向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，则CO32-、HCO3-一定不存在；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3+，且反应中硝酸根没有全部转化为一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-、Fe2+、NO3-，Fe2+与OH-不能共存，则OH-离子不存在；设各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，若溶液中还含有阴离子SO42-，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，此时原溶液中可以确定含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。A项，如果存在一价的钠离子，无论选用表格内任意阴离子，因浓度相等，都无法使电荷配平，则溶液中没有钠离子，A错误；B项，溶液中不存在Na+，B错误；C项，CO32-、HCO3-一定不存在，C错误；D项，原来溶液中含有Cl-、Fe2+、NO3-，或者Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+， 溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子，D正确；故选D。 52．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是( ) A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．该溶液中一定有 D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 【答案】D 【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中已存在SO42-，则不存在Ba2+；又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可以知道，还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，综上所述溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-各1mol。A项，由分析可知原溶液中含有NO3-、Fe2+，加入过量的稀硫酸后，产生了Fe3+，向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色，故A正确；B项，向该溶液中加入过量的稀硫酸，发生了Fe2+和硝酸根离子在酸性溶液中的氧化还原反应，生成了NO和Fe3+，故B正确；C项，为使溶液电荷守恒，则该溶液中一定有Na+，故C正确；D项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5molFe2O3，其质量为：0.5mol × 160g/mol=80g，故D错误；故选D。 53．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是( ) A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c(K+)≥0.4mol/L B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、Cl- 【答案】A 【解析】由题意知，该混合物第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol，无沉淀生成，不含Mg2+；第三份根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n(BaSO4)=n(SO42-)==0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为n(BaCO3)=n()==0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为n(正)=n(NH4+)=0.08mol；负电荷为n(负)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，故n(K+)≥0.04mol，即c(K+)≥0.4mol/L，则选项A正确；故选A。 254．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)有一水溶液含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、、HCO3-、SO42-，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：HCO3-+OH−=H2O+ CO32-) (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。 (2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。 根据上述实验，下列推测正确的是( ) A．原溶液中肯定存在的离子为、NH4+、HCO3-、SO42- B．原溶液中的物质的量浓度一定为1mol·L-1 C．原溶液中一定不存在 D．原溶液中HCO3-的物质的量浓度为0.1mol·L-1 【答案】D 【解析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体体积为1120mL(物质的量为0.05mol)，说明溶液中存在NH4+ (物质的量为0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g，沉淀为BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n(SO42-)=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)= ，因HCO3-+OH−=H2O+ CO32-，故n(HCO3-)=0.01ml，根据电荷守恒可知，正负电荷相等，故溶液中要么没有K+，要么同时有等浓度的K+和Cl-。A项，原溶液中不一定有K+，A错误；B项，原溶液中不一定有K+，B错误；C项，不能确定是否含有Cl-，C错误；D项，原溶液中HCO3-的物质的量浓度为，D正确；故选D。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$