专题10 原子结构与元素周期表-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

专题10 原子结构与元素周期表题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】原子结构 1 【题型二】核外电子排布的规律 2 【题型三】元素周期表 4 【题型四】核素 同位素 6 【题型五】原子结构与元素的性质 8 二、分阶培优练 10 【题型一】原子结构 【典例分析】钍在地壳中的储量大约是铀的3倍，是一种极有前景的核燃料，自然界的钍几乎全部为。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为90 B．核外电子数为142 C．中子数为142 D．质量数为232 【提分秘籍】 基本规律 1．原子的构成微粒及作用 【特别提醒】原子一般由质子、中子和核外电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。 2．原子的构成微粒间的数目关系 (1)原子 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 (2)离子核外电子的计算 ①阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数 ②阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数 【变式演练】 1．下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 2．（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为225 B．中子数为136 C．核外电子数为136 D．质量数为89 3．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是 A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol 【题型二】核外电子排布的规律 【典例分析】下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 A．第二电子层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 【提分秘籍】 基本规律 1．原子核外电子的排布规律——“五最” 一个最低 能量最低原理：核外电子一般总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里。即按K→L→M→N→……的顺序排列 四个 最多 各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32 最外层最多容纳的电子数为8个(K层为最外层时最多容纳2个) 次外层最多能容纳的电子数为18个 倒数第三层电子最多不超过32个。 【特别提醒】(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。 (2)最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式(得失电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。 2．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图 (1)原子结构示意图（以钠原子为例） (2)离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Na＋：、Cl－： 【变式演练】 1．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 2．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．它们表示四种元素 B．②表示的是阳离子 C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是阳离子 3．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 【题型三】元素周期表 【典例分析】下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．除第1周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 【提分秘籍】 基本规律 1.元素周期表的结构 (1)周期：周期序数＝电子层数 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 (2)族：主族序数＝原子的最外层电子数 族分类 主族 副族 第Ⅷ族 0族 总数 族数目 7 7 1 1 16 列数目 7 7 3 1 18 2．元素的位置与原子结构的互相推断（本方法常用于确定原子序数≤20的元素） (1)根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 实例： ①X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。 ②Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 (2)利用“阴上阳下”推断原子序数的关系 具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为 … cZ dM bY aX … 则它们的原子序数关系为a>b>d>c。 (3)根据原子序数确定元素在周期表中位置的方法——0族定位法 ①0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②方法 a．比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。如64号元素，54<64<86，其应在第六周期。 实例：若某元素的原子序数比相邻近的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。如88号元素，88－86＝2，则其应在第七周期第ⅡA族。 b．求差值定族数 实例：若某元素的原子序数比相邻近的0族元素少1～5时，则该元素应处在0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。如84号元素，86－84＝2，应在第六周期第ⅥA族。 【变式演练】 1．下列说法中不正确的是 A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 2．已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中位于 A．第三周期第ⅡA族 B．第二周期第Ⅷ族 C．第二周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡB族 3．如图为元素周期表中短周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为    A．4x+8 B．4x-12 C．4x+12 D．4x-8 【题型四】核素 同位素 【典例分析】下列各对物质中，互为同位素的是 ①H、H    ②H2O、D2O    ③Cl、Cl    ④金刚石、石墨    ⑤O2、O3    ⑥H2、H+ A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 【提分秘籍】 基本规律 1．核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定，如C、N、H三种核素。 (2)几种重要核素的用途：C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹、核发电；H、H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 2．同位素 (1)概念：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子数决定。 (2)常见元素的同位素 氢 H、H(D)、H(T) H(D)、H(T)用于制氢弹 氧 O、O、O O用于示踪原子 碳 C、C、C C用于考古断代 铀 U、U、U U核燃料 (3)元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 ①区别 ②联系 【变式演练】 1．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 2．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是 A．N60与C60互为同素异形体 B．3H与4H互为同位素 C．N60可能是一种新型电解质 D．3H2O与4H2O互为同素异形体 3．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子 C．与互为同位素 D．与互为同素异形体 【题型五】原子结构与元素的性质 【典例分析】下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【提分秘籍】 基本规律 1．碱金属原子结构与性质的关系 2．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律 3．同主族元素性质的递变规律 特别提醒　（1）判断元素金属性强弱的方法 ①与O2化合的难易程度。 ②与H2O(或与酸)反应的剧烈程度。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 ④金属单质间的置换反应。 （2）判断元素非金属性强弱的方法 ①单质与H2化合的难易程度。 ②简单气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 【变式演练】 1．关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 2．可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 3．碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是 A．Cs是第五周期第ⅠA族元素 B．的中子数与电子数的差值为27 C．铯单质与水反应比钠单质剧烈 D．碱性： ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氢的一种核素氚在内的64种核放射性物质，则下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．下列说法错误的是 A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．和、石墨和金刚石均为同素异形体 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 3．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 4．钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．一个钕原子中含60个质子 D．Nd3+的核外电子数为60 5．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 A． B． C． D． 6．原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A．294 B．176 C．118 D．412 7．如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列叙述正确的是 A．钛和钛合金都属于金属材料 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子失去电子可变为 D．钛原子质量为47.87 8．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A．门捷列夫 B．牛顿 C．凯库勒 D．阿佛加德罗 9．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 10．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A．含有22个中子 B．核外有26个电子 C．和的质子数不同 D．和互为同位素 培优第二阶——能力提升练 11．可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A．“类钫”原子半径小于铯 B．“类钫”单质有较高的熔点 C．“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 12．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D．Cs与氧气反应只能生成 13．下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 14．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者3倍的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 15．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 16．东风-21导弹能对中程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是 A．与的中子数相同 B．与的质子数相等 C．所含的中子数等于质子数 D．与的核外电子排布相同 17．下列说法正确的是 A．碱性： B．金属性： C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D．不易与水反应放出 18．下列关于碱金属的叙述中正确的是 A．单质都为强氧化剂 B．都能在中燃烧生成过氧化物 C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 19．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是 A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低 B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易 C．还原性：F- > Cl- > Br- > I- D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色 20．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 培优第三阶——培优拔尖练 21．已知Se的质子数为34，则以下表示核内有48个中子的硒的同位素的符号正确的是 A． B． C． D． 22．下列说法正确的是 A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同 B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D．115号元素位于第七周期第ⅤA族 23．2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是 A．其原子核内中子数和质子数都是118 B．其原子核内中子数为176 C．其原子核外电子数为176 D．其原子最外层电子数为18 24．“碳达峰”“碳中和”成为当今社会的热词。下列有关12C和14C的说法中正确的是 A．12C和14C的质子数相同，是同一种核素 B．12C和14C的质子数相同，互称为同位素 C．12C和14C的核外电子数相同，有完全相同的性质 D．由12CO2和14CO2组成的气体是混合物 25．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C． (A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 26．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 27．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A．mol B．mol C． mol D． mol 28．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 29．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出： （1）A、B、C、D的元素符号和名称：A B C D 。 （2）A元素的原子结构示意图 ，D元素的离子结构示意图： 。 （3）画出A离子的电子式 B原子的电子式 。 30．结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）粒子④在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子，形成 （填符号）。 （2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是 （填序号）。 （3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是 （填序号）。 （4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的 （填字母序号）。 a.16      b.17      c.18      d.19 （5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 原子结构与元素周期表题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】原子结构 1 【题型二】核外电子排布的规律 3 【题型三】元素周期表 5 【题型四】核素 同位素 8 【题型五】原子结构与元素的性质 10 二、分阶培优练 13 【题型一】原子结构 【典例分析】钍在地壳中的储量大约是铀的3倍，是一种极有前景的核燃料，自然界的钍几乎全部为。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为90 B．核外电子数为142 C．中子数为142 D．质量数为232 【答案】B 【详解】A．含有90个质子，故A正确； B．原子中质子数等于核外电子数，核外有90个电子，故B错误； C．中的中子数为232-90=142，故C正确； D．的质量数为232，故D正确； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律 1．原子的构成微粒及作用 【特别提醒】原子一般由质子、中子和核外电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。 2．原子的构成微粒间的数目关系 (1)原子 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 (2)离子核外电子的计算 ①阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数 ②阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数 【变式演练】 1．下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【答案】C 【详解】A．中左下角的a表示质子数，则其质子数为a，A正确； B．中含有的电子数为a+n，B正确； C．X原子的质量数为b，C错误； D．b为X的相对原子质量，表示1molX原子的质量为bg，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案选C。 2．（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为225 B．中子数为136 C．核外电子数为136 D．质量数为89 【答案】B 【详解】A．中质子数为89，A错误； B．的中子数为225-89=136，B正确； C．中质子数为89，核外电子数为89，C错误； D．的质量数为225，D错误； 故选B。 3．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是 A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol 【答案】C 【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为mol，则m g M2+中所含电子的物质的量为mol，故选C。 【题型二】核外电子排布的规律 【典例分析】下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 A．第二电子层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 【答案】D 【详解】A．根据2n2原则，第二电子层最多可容纳8个电子，A正确； B．最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个电子，B正确； C．根据2n2原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，C正确； D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，D错误； 故选D。 【点睛】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。需要明确核外电子的排布规律是相对的不能孤立理解，例如第三层最多能够容纳18个电子，但是处于最外层时最多容纳8个电子。 【提分秘籍】 基本规律 1．原子核外电子的排布规律——“五最” 一个最低 能量最低原理：核外电子一般总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里。即按K→L→M→N→……的顺序排列 四个 最多 各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32 最外层最多容纳的电子数为8个(K层为最外层时最多容纳2个) 次外层最多能容纳的电子数为18个 倒数第三层电子最多不超过32个。 【特别提醒】(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。 (2)最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式(得失电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。 2．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图 (1)原子结构示意图（以钠原子为例） (2)离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Na＋：、Cl－： 【变式演练】 1．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 【答案】C 【详解】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，故答案选C。 2．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．它们表示四种元素 B．②表示的是阳离子 C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是阳离子 【答案】C 【分析】根据结构示意图可判断①是O2－，②是Mg，③是Na＋，④是Mg2＋，据此解答。 【详解】A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误； B．在②中核内质子数等于核外电子数，为镁原子，故B错误； C．粒子④的质子数是12，属于镁元素，是金属元素，故C正确； D．粒子①质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子，故D错误； 故答案选C。 3．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 【答案】B 【详解】A．H原子核没有中子，故A错误； B．原子的最外层电子数不超过8个，故B正确； C．氦气中He原子的最外层电子数为2，故C错误； D．原子的次外层电子数都是不超过18个，不一定是8个，故D错误。 答案选B。 【题型三】元素周期表 【典例分析】下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．除第1周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 【答案】C 【详解】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误； B．第1周期有2种元素，2、3周期有8种元素，4、5周期有18种元素，6、7周期32种元素，B错误； C．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，C正确； D．碱金属元素为金属元素，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1.元素周期表的结构 (1)周期：周期序数＝电子层数 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 (2)族：主族序数＝原子的最外层电子数 族分类 主族 副族 第Ⅷ族 0族 总数 族数目 7 7 1 1 16 列数目 7 7 3 1 18 2．元素的位置与原子结构的互相推断（本方法常用于确定原子序数≤20的元素） (1)根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 实例： ①X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。 ②Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 (2)利用“阴上阳下”推断原子序数的关系 具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为 … cZ dM bY aX … 则它们的原子序数关系为a>b>d>c。 (3)根据原子序数确定元素在周期表中位置的方法——0族定位法 ①0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②方法 a．比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。如64号元素，54<64<86，其应在第六周期。 实例：若某元素的原子序数比相邻近的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。如88号元素，88－86＝2，则其应在第七周期第ⅡA族。 b．求差值定族数 实例：若某元素的原子序数比相邻近的0族元素少1～5时，则该元素应处在0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。如84号元素，86－84＝2，应在第六周期第ⅥA族。 【变式演练】 1．下列说法中不正确的是 A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 【答案】D 【详解】A．在原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以元素的原子序数等于核电荷数，故A正确； B．原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，即元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，故B正确； C．原子呈电中性，则原子中质子数=核外电子数，故C正确； D．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，主族元素的族序数等于最外层电子数，故D错误； 故答案选D。 2．已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中位于 A．第三周期第ⅡA族 B．第二周期第Ⅷ族 C．第二周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡB族 【答案】A 【详解】原子序数为12的元素为Mg，为主族元素，核外电子数为12，电子分排在三层，内向外分别为2、8、2，故位于周期表第三周期第ⅡA族，A符合题意； 答案选A。 3．如图为元素周期表中短周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为    A．4x+8 B．4x-12 C．4x+12 D．4x-8 【答案】D 【详解】图表中元素位于元素周期表前三周期，且B元素的核电荷数为x，则A为x-1，C为x+1，D为x-8，故这五种元素的核电荷数之和为4x-8，故答案为D。 【题型四】核素 同位素 【典例分析】下列各对物质中，互为同位素的是 ①H、H    ②H2O、D2O    ③Cl、Cl    ④金刚石、石墨    ⑤O2、O3    ⑥H2、H+ A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。 ①H、H是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，故正确 ； ②H2O、D2O 组成和构成相同，是一种物质不是同位素，故错误； ③Cl、Cl是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，故正确； ④金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误； ⑤O2、O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误； ⑥H2是氢气，分子；H+是氢离子，故错误； 答案选B。 【提分秘籍】 基本规律 1．核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定，如C、N、H三种核素。 (2)几种重要核素的用途：C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹、核发电；H、H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 2．同位素 (1)概念：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子数决定。 (2)常见元素的同位素 氢 H、H(D)、H(T) H(D)、H(T)用于制氢弹 氧 O、O、O O用于示踪原子 碳 C、C、C C用于考古断代 铀 U、U、U U核燃料 (3)元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 ①区别 ②联系 【变式演练】 1．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 【答案】D 【详解】A．的中子数7与的中子数8，A错误； B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误； C．转化成是物理变化，C错误； D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确； 故答案为D。 2．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是 A．N60与C60互为同素异形体 B．3H与4H互为同位素 C．N60可能是一种新型电解质 D．3H2O与4H2O互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．同素异形体为同种元素的不同单质，N和C是不同种元素，则N60与C60不是同素异形体，故A错误； B．3H与4H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确； C．N60是单质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，则不可能是电解质，故C错误； D．同素异形体为同种元素的不同单质，3H2O与4H2O是化合物，不是同素异形体，故D错误； 故选：B。 3．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子 C．与互为同位素 D．与互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．原子核中含有的中子数为235-92=143，故A错误； B．原子核外有92个电子，故B错误； C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C正确； D．同素异形体的同种元素形成的不同单质，而和不是单质，是原子，故D错误； 故选C。 【题型五】原子结构与元素的性质 【典例分析】下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【详解】A．钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确； B．碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越强，越易失去最外层电子，B正确； C．金属Li在中燃烧生成，C错误； D．元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1．碱金属原子结构与性质的关系 2．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律 3．同主族元素性质的递变规律 特别提醒　（1）判断元素金属性强弱的方法 ①与O2化合的难易程度。 ②与H2O(或与酸)反应的剧烈程度。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 ④金属单质间的置换反应。 （2）判断元素非金属性强弱的方法 ①单质与H2化合的难易程度。 ②简单气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 【变式演练】 1．关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 【答案】B 【详解】A．卤族元素的原子最外层电子数均为7，故A错误； B．同主族从上到下，阴离子的失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确； C．同主族从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误； D．同主族从上到下，非金属性随核电荷数的增加而减弱，故D错误； 答案选B。 2．可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 【答案】B 【详解】A．已知同一主族从上往下原子半径依次增大，故“类钫”原子半径大于铯，A正确； B．已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，K和O2反应生成K2O、K2O2、KO2等氧化物，故“类钫”与O2加热反应生成的氧化物不止一种，B错误； C．已知“类钫”位于第IA主族，最外层上只有1个电子，故在化合物中显+1价，C正确； D．已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，故“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈，D正确； 故答案为B。 3．碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是 A．Cs是第五周期第ⅠA族元素 B．的中子数与电子数的差值为27 C．铯单质与水反应比钠单质剧烈 D．碱性： 【答案】A 【详解】A．Cs属于碱金属元素即位于IA族，是第六周期第IA族元素，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的中子数与电子数的差值为(137-55)-55=27，B正确； C．铯Cs与钠同主族，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Cs>Na，Cs的活泼性比Na强，铯单质与水的反应比钠与水的反应剧烈，C正确； D．同主族从上到下金属性增强、最高价氧化物对应水化物的碱性增强，则金属性：Cs>K>Na，碱性：，D正确； 故选A。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氢的一种核素氚在内的64种核放射性物质，则下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【详解】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，和为化合物，和均为单质，和的质子数不同，和的质子数均为17、中子数不同，所以和互称同位素，故答案为：D。 2．下列说法错误的是 A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．和、石墨和金刚石均为同素异形体 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 【答案】B 【分析】核素：具有一定质子数、中子数的原子；同素异形体：同种元素形成的不同单质。 【详解】A．、均为核素，为离子，为分子，、、和是氢元素的四种不同粒子，A正确； B．、为核素，石墨、金刚石为单质，互为同素异形体，B错误； C．、是质子数相同中子数不同的原子，称为核素，C正确； D．和互为同位素，均为碳元素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确； 故选B。 3．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 【答案】B 【详解】元素周期表中与第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族﹐则原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族，只有B项符合题意。 故答案为：B。 4．钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．一个钕原子中含60个质子 D．Nd3+的核外电子数为60 【答案】C 【详解】A．钕属于金属元素，A错误； B．144.2g为1mol钕原子的质量总和，不为一个原子的质量，B错误； C．钕的原子序数为60，则一个钕原子中含60个质子，C正确； D．Nd3+的核外电子数为57，D错误； 故选C。 5．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．为铝原子的原子结构示意图，故A错误；      B．为铝离子的结构示意图，故B错误；     C．为氯原子的原子结构示意图，故C正确；     D．为氯离子的结构示意图，故D错误； 故答案为：C。 6．原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A．294 B．176 C．118 D．412 【答案】C 【详解】根据质子数=核外电子数，Og核外电子数为118，故选C。 7．如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列叙述正确的是 A．钛和钛合金都属于金属材料 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子失去电子可变为 D．钛原子质量为47.87 【答案】A 【详解】A．钛为金字旁，属于金属元素，则钛和钛合金都属于金属材料，A正确； B．元素周期表左上角数字表示原子序数也等于质子数，中子数=质量数-质子数，所以钛原子中的22为质子数， B错误； C．钛原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去最外层2个电子形成阳离子，即可变为，C错误； D．元素周期表中最下面数字表示相对原子质量，所以钛的相对原子质量为47.87， D错误。 故选：A。 8．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A．门捷列夫 B．牛顿 C．凯库勒 D．阿佛加德罗 【答案】A 【详解】提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，故选A。 9．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A正确； B．次氯酸分解为强酸盐酸和氧气，久置氯水的酸性比新制氯水强，B错误； C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，C正确；   D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素从Cl到I，其非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，D正确； 故选B。 10．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A．含有22个中子 B．核外有26个电子 C．和的质子数不同 D．和互为同位素 【答案】D 【详解】A．原子质量数=质子数+中子数，的质量数为48，质子数为22，其中子数为48-22=26，A错误； B．有22个质子，故其核外有22个核外电子，B错误； C．和为Ti原子的不同种核素，其质子数相同，C错误； D．和为Ti原子的不同种核素，二者互称同位素，D正确； 故答案选D。 培优第二阶——能力提升练 11．可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A．“类钫”原子半径小于铯 B．“类钫”单质有较高的熔点 C．“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则“类钫”原子半径大于铯，A错误； B．碱金属元素自上而下，熔点逐渐降低，则“类钫”不可能有较高的熔点，B错误； C．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，“类钫”的金属性大于钠，性质非常活泼，极易失电子，在化合物中显+1价，则“类钫”在自然界不存在单质，C错误； D．同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，“类钫”的金属性大于钠，则“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈，D正确； 故选D。 12．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D．Cs与氧气反应只能生成 【答案】D 【详解】A．Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，故A正确； B．铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成，故B正确； C．Cs的还原性比Na强，所以的得电子能力比强，的氧化性大于，故C正确； D．因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与反应的产物为一种，其他与反应的产物至少有两种，故D错误； 答案选D。 13．下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 【答案】B 【详解】A．族序数等于最外层电子数，则第ⅦA族原子最外层电子数都是7，A正确； B．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性也逐渐减弱，则从到，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，B错误； C．从到，其单质的颜色分别为淡黄绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体)，即颜色逐渐加深，C正确； D．卤素单质从上到下熔、沸点逐渐升高，则熔、沸点：，D正确； 故选B。 14．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者3倍的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 【答案】B 【分析】核电荷数为16的元素，核外电子数为16，最外层电子数6，电子层数为3，次外层电子数为8； 核电荷数为4的元素，核外电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2； 【详解】A．电子数分别是16和4，不是3倍的关系，故A错误； B．最外层电子数是6和2，是3倍的关系，故B正确； C．电子层数分别是3和2，不是3倍的关系，故C错误； D．次外层电子数分别是8和2，不是3倍的关系，故D错误； 故答案为B。 15．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【详解】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确； B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又，B错误； C．K层上最多只能排2个电子，，即存在M层和L层都为8个电子的离子，、等均有可能，C正确； D．H、的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确； 故选B。 16．东风-21导弹能对中程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是 A．与的中子数相同 B．与的质子数相等 C．所含的中子数等于质子数 D．与的核外电子排布相同 【答案】D 【详解】A．二者的中子数分别为142-60=82和143-60=83，A错误； B．二者的质子数分别为60和58，B错误； C．中子数为144-60=84，质子数为60，C错误； D．二者为同一种元素，核外电子数相同，核外电子排布相同，D正确； 故答案为：D。 17．下列说法正确的是 A．碱性： B．金属性： C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D．不易与水反应放出 【答案】B 【详解】A．因为金属性：，所以碱性：，故A错误； B．同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故金属性：，故B正确； C．与反应只生成，不能生成过氧化锂，故C错误； D．比K金属性强，更易与水反应，故D错误； 答案选B。 18．下列关于碱金属的叙述中正确的是 A．单质都为强氧化剂 B．都能在中燃烧生成过氧化物 C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 【答案】D 【详解】A．碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，所以碱金属单质都为强还原剂，故A错误； B．Li在中点燃时生成氧化锂，K在氧气中燃烧生成KO2，故B错误； C．碱金属元素随原子序数的增大，单质的密度呈逐渐增大的趋势，但K的密度小于Na，故C错误； D．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故D正确； 答案选D。 19．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是 A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低 B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易 C．还原性：F- > Cl- > Br- > I- D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色 【答案】D 【详解】A．从氯到碘，常温下卤素单质的状态分别为气体、液体和固体，熔点、沸点逐渐升高，A错误； B．从氯到碘，非金属性逐渐减弱，卤素单质与氢气反应越来越困难，B错误； C．非金属性：F> Cl> Br> I，单质氧化性：F2> Cl2> Br2> I2，对应阴离子的还原性：F- < Cl- < Br- < I-，C错误； D．溴单质和碘单质易溶于四氯化碳，溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色，D正确； 故选D。 20．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 【答案】D 【详解】若A、B为第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n=m＋25；故答案为D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．已知Se的质子数为34，则以下表示核内有48个中子的硒的同位素的符号正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】Se的质子数为34，中子数为48的硒的同位素，其质量数为82，可表示为，答案选D。 22．下列说法正确的是 A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同 B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D．115号元素位于第七周期第ⅤA族 【答案】D 【详解】A．在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，故A错误； B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B错误； C．元素没有质量数的概念，故C错误； D．115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族，故D正确； 故选：D。 23．2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是 A．其原子核内中子数和质子数都是118 B．其原子核内中子数为176 C．其原子核外电子数为176 D．其原子最外层电子数为18 【答案】B 【详解】A．其原子核内质子数是118，中子数为294-118=176，故A错误； B．其原子核内中子数为294-118=176，故B正确； C．其原子核外电子数=质子数=118，故C错误；     D．其原子最外层电子数为8，故D错误； 选B。 24．“碳达峰”“碳中和”成为当今社会的热词。下列有关12C和14C的说法中正确的是 A．12C和14C的质子数相同，是同一种核素 B．12C和14C的质子数相同，互称为同位素 C．12C和14C的核外电子数相同，有完全相同的性质 D．由12CO2和14CO2组成的气体是混合物 【答案】B 【详解】A．12C和14C的质子数相同、中子数不同，是不同核素，故A错误； B．12C和14C的质子数相同、中子数不同，互称为同位素，故B正确； C．12C和14C的核外电子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故C错误； D．由12CO2和14CO2组成的气体是纯净物，故D错误； 选B。 25．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C． (A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 【答案】C 【详解】R原子的质子数为，中子数为，Wg 的物质的量为，所含中子的物质的量为mol，故选C。 26．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 【答案】C 【详解】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误； B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误； C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确； D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误； 答案选C。 27．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A．mol B．mol C． mol D． mol 【答案】D 【详解】由R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M可知，R2-含有的电子数为M-n+2，mgR2-的物质的量为mol，则mgR2-中含有电子的物质的量mol，故选D。 28．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】C 【详解】A． F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确； B． F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误； D． 单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确； 故选C。 29．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出： （1）A、B、C、D的元素符号和名称：A B C D 。 （2）A元素的原子结构示意图 ，D元素的离子结构示意图： 。 （3）画出A离子的电子式 B原子的电子式 。 【答案】 S硫 K钾 H氢 Ca钙 【分析】A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构，A原子有16个电子，A是硫元素，B原子有19个电子，B是钾元素。C元素的原子只有1个电子，C是氢元素，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个，D原子N层有2个电子，M层有8个电子，D是钙元素。 【详解】（1）根据以上分析， A、B、C、D的元素符号和名称分别是：A是硫S 、B是钾K、C是氢H、D是钙Ca； （2）A是S元素，核外有16个电子，原子结构示意图是，D元素的离子是Ca2+，核外有18个电子，结构示意图是； （3）A是S元素，S2-离子的电子式；B是K元素，钾原子最外层有1个电子，电子式是。 30．结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）粒子④在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子，形成 （填符号）。 （2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是 （填序号）。 （3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是 （填序号）。 （4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的 （填字母序号）。 a.16      b.17      c.18      d.19 （5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为 。 【答案】 失 Mg2+ ②⑤ ①③⑥ ab 5 【分析】（1）金属元素最外层电子数小于4，容易失电子形成阳离子； （2）元素化学性质与最外层电子数关系密切； （3）最外层电子数为8的结构(He为2个电子)为稳定结构； （4）阴离子的质子数小于电子数； （5）质量数=质子数+中子数。 【详解】（1）粒子④表示镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个正电荷的阳离子Mg2+。 （2）元素化学性质与最外层电子数关系密切；、最外层都有6个电子，化学性质相似的是②⑤。 （3）最外层电子数为8的结构(He为2个电子)为稳定结构；、具有相对稳定结构，故选①③⑥。 （4）阴离子的质子数小于电子数，若表示某阴离子的结构示意图，则X<18，故选ab； （5）质量数=质子数+中子数。若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，质子数为28+2=30，相对原子质量为65，则中子数=65-30=35，则X原子核内中子数与质子数之差为35-30=5。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$