专题03 溶液和溶解度（浙江专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年八年级科学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题03 溶液和溶解度 考点一 溶液的概念、组成及其特点 1．（2023秋•衢江区期末）衢州网红小吃搁袋饼，制作过程中要用到面粉、肉末、色拉油、食盐等，上述食材和水混合后能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．肉末 C．色拉油 D．食盐 2．（2023秋•温州期末）各小组利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图装置进行电解水实验。小组同学发现当选用不同型号铅笔、不同电压电池时，水电解快慢会发生变化。实验前，小明往水中加入白醋增加导电性。若要判断实验后杯中液体是否仍为溶液，需观察液体（　　） A．是否有气味 B．是否均一稳定 C．是否为无色 D．体积是否减少 3．（2023秋•湖州期末）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．澄清的石灰水 4．（2023秋•柯城区期末）常山贡面是衢州特色小吃，烹饪过程中用到的食材有面条、葱花、猪油、味精、辣椒等，其中能溶于水形成溶液的是（　　） A．味精 B．猪油 C．葱花 D．辣椒 5．（2023秋•余杭区期末）下列饮品属于溶液的是（　　） A．可乐 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 6．（2023秋•嘉兴期末）为了研究液体的扩散现象，小嘉用注射器慢慢地将清水注入盛有酒精的烧杯底部，如图。其中“”代表酒精分子，“”代表水分子。一段时间后，烧杯中微粒分布情况可表示为（　　） A． B． C． D． 考点二 饱和溶液和不饱和溶液 7．（2023秋•仙居县期末）“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　） A．感冒药固体有剩余 B．该溶液颜色呈棕黄色 C．该溶液味道有点苦 D．感冒药溶解速度很快 8．（2023秋•西湖区期末）将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　） A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余 C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解 9．（2023春•慈溪市期末）以下说法中，能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是（　　） A．将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体 B．将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体 C．将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解 D．用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化 10．（2023春•镇海区校级期末）一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　） A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液 B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等 C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小 D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变 考点三 有关溶质质量分数的简单计算 11．（2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 12．（2023春•宁波期末）今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）（以下方法最终都不会有晶体析出） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入4g氢氧化钠固体 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入25%的氢氧化钠溶液16g 13．（2023春•北仑区校级期末）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　） A．×100% B．×100% C．% D．% 14．（2024春•海曙区期末）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　） A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10 C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11 考点四 溶质的质量分数的变化 15．（2023秋•玉环市期末）海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液不变的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液的质量 16．（2023秋•武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③ 17．（2023春•北仑区校级期末）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 考点五 一定溶质质量分数的溶液的配制 18．（2023秋•上城区期末）下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　　） A．取固体 B．称量 C．量取 D．溶解 19．（2024春•宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④ 20．（2023秋•嵊州市期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、　 　（填序号）、称量精盐并计算产率。 [实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　。 （3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 　 　（写出一点即可）。 21．（2023秋•绍兴期末）咸鸭蛋又叫腌鸭蛋，是中国的特色菜肴，其常用的制作方法是食盐水腌制。从当前广大人民的口味要求来看，选用溶质质量分数为20%的食盐水腌制最为适宜。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请根据信息回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）40℃时，在50克水中加入36.6克氯化钠，充分搅拌，所得溶液为40℃时氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为了配制溶质质量分数最合适的食盐水，如图是氯化钠溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程） 22．（2023秋•金东区期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题： 实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 　 　。 实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。 （2）在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是 　 　。 （3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　。（填字母序号） A．称取精盐时，砝码放在左盘 B．量取水的体积时，视线仰视 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，视线俯视 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯 23．（2023秋•拱墅区期末）小乐准备配制10%的食盐（符号：NaCl）溶液，图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。 （1）小乐配制溶液正确的操作顺序是 　 　（按顺序填图甲中序号）； （2）完成正确的称量后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，横梁标尺上游码的位置如图乙所示，则称取的食盐质量为 　 　克； （3）量取水的体积时，小乐仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 　 　（选填“大于”“小于”或“等于”） 10%。 24．（2023秋•余杭区期末）实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为　 　。 （2）用规格为　 　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取　 　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3） （3）溶解时玻璃棒的作用是　 　。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　 　（填字母序号）。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 考点六 物质的溶解性及影响溶解性的因素 25．（2023秋•平湖市期末）为研究物质的溶解性，某同学做了如表所示研究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是（　　） 溶质 溶剂 温度 现象 5g食盐 10g水 室温 溶解 5g蔗糖 溶解 5g消石灰 不溶解 A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度 26．（2024春•镇海区校级期末）如图所示为蔗糖、松香粉分别在水和酒精中溶解的实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力　 　（填“相同”或“不相同”）；比较A1、A2或B1、B2，则可得到结论二：　 　。 27．（2023秋•湖州期末）某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①准备足量的白糖、食盐，并将它们研磨成粉末待用。 ②按下表进行实验并记录实验数据。 试管编号 1号 2号 3号 温度 20℃ 20℃ 40℃ 溶质种类 白糖粉末 食盐粉末 白糖粉末 水的体积 10mL 10mL 10mL （1）请在表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目 　 　。 （2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为：　 　。 （3）兴趣小组用10mL的酒精代替水，其它操作与1号实验相同来研究溶剂种类对物质溶解性的影响，请判断该实验设计是否合理，并说明理由。 　 　。 28．（2024春•宁波期末）海藻酸钠是从褐藻类的海带或马尾藻中提取碘和甘露醇之后的副产物，是一种天然多糖，在食品工业和医药领域得到广泛应用。海藻酸钠在水中的溶解的较慢，使用时需要较长的时间来配制溶液，对日常使用产生了一定的影响。小科通过查阅资料得知，加入一定量3%浓度的六偏溶液可加快溶解速度。小科同学按表进行实验 实验序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 六偏溶液/毫升 1 1.4 100 40 0 2 1.4 100 2 3 1.4 100 40 4 4 1.4 100 40 6 （1）按照小科的实验设计表第2组中水的温度的数据是 　 　。 （2）本实验中小科的实验目的是：探究 　 　对海藻酸钠的溶解速度的影响。 （3）为了达成实验目的，小科应该要通过观察 　 　来确定海藻酸钠的溶解快慢（即上述表格中最后一列的表头项目名称）。 29．（2023秋•莲都区期末）为研究固体物质的溶解性与哪些因素有关，小莲设计了如表实验方案： 因素 第1组 第2组 温度/℃ 20 20 20 溶剂种类 水 酒精 水 溶剂质量/克 20 20 10 固体溶质种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 加入固体质量/克 10 10 10 ※ （1）表中※处应是观察或测量 　 　来比较物质的溶解性。 （2）第1组实验中研究的问题是 　 　。 （3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类关系，请将表中内容填写完整 　 　。 1．（2023秋•台州期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A． B． C． D． 2．（2024春•镇海区校级期末）学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．该实验可用注射器检查该装置的气密性 B．cd段气压快速下降的原因可能是对装置进行了振荡 C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快 D．该实验条件下1体积水能溶解大于1体积的二氧化碳 3．（2023春•北仑区校级期末）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　） A． B． C． D．无法确定 4．（2023秋•绍兴期末）为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图： （1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　。 （2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 　 　的特点。 （3）如图中可能符合上述实验结果的描点有 　（填字母）。 A. B. C. D. 5．（2023春•宁波期末）某容器中装有盐水若干，老师让小强再倒入质量分数为2%的盐水60克以配成质量分数为3%的盐水。但小强却错误的倒入了60克水。老师发现后说，不要紧，你再将第三种盐水50克倒入容器，就可得到3%的盐水了。那么，第三种盐水的质量分数为 　 　。 6．（2023春•宁波期末）甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体3.6克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体7.2克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为 　 　。（结果保留一位小数） 7．（2024春•宁波期末）在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10mL溶液。从中取2mL溶液加入8mL水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取2mL溶液加入8mL水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取2mL溶液加入8mL水稀释，溶液略显紫红；再从第三次稀释后的溶液中取2mL溶液加入8mL水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的10mL溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为 　 　。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 溶液和溶解度 考点一 溶液的概念、组成及其特点 1．（2023秋•衢江区期末）衢州网红小吃搁袋饼，制作过程中要用到面粉、肉末、色拉油、食盐等，上述食材和水混合后能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．肉末 C．色拉油 D．食盐 【答案】D 【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、肉末难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 C、色拉油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 故选：D。 2．（2023秋•温州期末）各小组利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图装置进行电解水实验。小组同学发现当选用不同型号铅笔、不同电压电池时，水电解快慢会发生变化。实验前，小明往水中加入白醋增加导电性。若要判断实验后杯中液体是否仍为溶液，需观察液体（　　） A．是否有气味 B．是否均一稳定 C．是否为无色 D．体积是否减少 【答案】B 【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，要判断实验后杯中液体是否仍为溶液，需观察液体是否均一稳定。 故选：B。 3．（2023秋•湖州期末）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．澄清的石灰水 【答案】C 【解答】解：糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。蒸馏水是纯净物，不属于溶液 故选：C。 4．（2023秋•柯城区期末）常山贡面是衢州特色小吃，烹饪过程中用到的食材有面条、葱花、猪油、味精、辣椒等，其中能溶于水形成溶液的是（　　） A．味精 B．猪油 C．葱花 D．辣椒 【答案】A 【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、猪油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错； C、葱花不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错； D、辣椒不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。 故选：A。 5．（2023秋•余杭区期末）下列饮品属于溶液的是（　　） A．可乐 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 【答案】A 【解答】解：A、可乐是均一的、稳定的混合物，是溶液，符合题意； B、牛奶是小液滴分散形成不均一、不稳定的混合物，不是溶液，不符合题意； C、果粒橙有不溶性果肉成分，不是均一的、稳定的混合物，不是溶液，不符合题意； D、豆浆不是均一的、稳定的混合物，不是溶液，不符合题意。 故选：A。 6．（2023秋•嘉兴期末）为了研究液体的扩散现象，小嘉用注射器慢慢地将清水注入盛有酒精的烧杯底部，如图。其中“”代表酒精分子，“”代表水分子。一段时间后，烧杯中微粒分布情况可表示为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质都相同，由图示可知只有D图是均一、稳定的混合物。 故选：D。 考点二 饱和溶液和不饱和溶液 7．（2023秋•仙居县期末）“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　） A．感冒药固体有剩余 B．该溶液颜色呈棕黄色 C．该溶液味道有点苦 D．感冒药溶解速度很快 【答案】A 【解答】解：A、感冒药固体有剩余，说明感冒药不能继续溶解，说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项正确。 B、该溶液颜色呈棕黄色，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。 C、该溶液味道有点苦，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。 D、感冒药溶解速度很快，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。 故选：A。 8．（2023秋•西湖区期末）将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　） A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余 C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解 【答案】D 【解答】解：A、蔗糖溶解得很快，形成的也可能是蔗糖的饱和溶液，故选项错误。 B、杯底无蔗糖固体剩余，形成的可能是恰好饱和的溶液，故选项错误。 C、溶液具有均一性，饱和溶液中杯中任一位置蔗糖水甜度也一致，故选项错误。 D、添加少量蔗糖后，蔗糖溶解，说明在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解蔗糖，能证明该蔗糖水为不饱和溶液，故选项正确。 故选：D。 9．（2023春•慈溪市期末）以下说法中，能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是（　　） A．将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体 B．将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体 C．将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解 D．用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化 【答案】C 【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 A、将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。 B、将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。 C、将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。 D、用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化，不能说明是某温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。 故选：C。 10．（2023春•镇海区校级期末）一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　） A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液 B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等 C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小 D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变 【答案】D 【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。 C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。 D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。 故选：D。 考点三 有关溶质质量分数的简单计算 11．（2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 12．（2023春•宁波期末）今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）（以下方法最终都不会有晶体析出） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入4g氢氧化钠固体 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入25%的氢氧化钠溶液16g 【答案】C 【解答】解：A.设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误； B.设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g，故B错误； C.根据A选项的分析，可蒸发掉20克水，故C正确； D.加入25%的氢氧化钠溶液16g，所得溶液中溶质质量分数为，故D错误。 故选：C。 13．（2023春•北仑区校级期末）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　） A．×100% B．×100% C．% D．% 【答案】D 【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag×，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：＝。 故选：D。 14．（2024春•海曙区期末）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　） A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10 C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11 【答案】B 【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。 由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。 A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。 D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。 故选：B。 考点四 溶质的质量分数的变化 15．（2023秋•玉环市期末）海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液不变的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液的质量 【答案】B 【解答】解：A、海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶质质量分数变大，故选项错误。 B、由A选项的解析，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液中溶质的质量不变，故选项正确。 C、由A选项的解析，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液中溶剂的质量减少，故选项错误。 D、海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液的质量减少，故选项错误。 故选：B。 16．（2023秋•武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③ 【答案】C 【解答】解：A、①→②，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数不断增大，即②中氯化钠的质量分数大于①，故选项说法正确。 B、a为恒温蒸发过程，温度不变，则经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①，故选项说法正确。 C、②是恰好饱和的溶液，b为恒温蒸发过程，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、c为升温蒸发过程，③→④，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，即④中氯化钠的质量分数大于③，故选项说法正确。 故选：C。 17．（2023春•北仑区校级期末）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误； B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误； C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误； D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确； 故应选：D。 考点五 一定溶质质量分数的溶液的配制 18．（2023秋•上城区期末）下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　　） A．取固体 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】A 【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。 C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。 D、配制溶液时，将量筒中的水直接倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误。 故选：A。 19．（2024春•宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④ 【答案】D 【解答】解：①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%＝7.0g，故说法正确。 ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。 ③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。 ④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。 故①②④说法正确。 故选：D。 20．（2023秋•嵊州市期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、　 　（填序号）、称量精盐并计算产率。 [实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　。 （3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 　 　（写出一点即可）。 【答案】（1）⑥、④； （2）减少氯化钠的质量，直至天平平衡； （3）用量筒量取水时，俯视液面读数（合理即可）。 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、⑥、④、称量精盐并计算产率。 （2）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡。 （3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；向烧杯中倾倒量好的水时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大（合理即可）。 故答案为： （1）⑥、④； （2）减少氯化钠的质量，直至天平平衡； （3）用量筒量取水时，俯视液面读数（合理即可）。 21．（2023秋•绍兴期末）咸鸭蛋又叫腌鸭蛋，是中国的特色菜肴，其常用的制作方法是食盐水腌制。从当前广大人民的口味要求来看，选用溶质质量分数为20%的食盐水腌制最为适宜。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请根据信息回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）40℃时，在50克水中加入36.6克氯化钠，充分搅拌，所得溶液为40℃时氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为了配制溶质质量分数最合适的食盐水，如图是氯化钠溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程） 【答案】（1）饱和； （2）向1000g10%的氯化钠溶液中继续加入125g氯化钠。 【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，则50克水中最多溶解氯化钠18.3g；当50g水中加入36.6克氯化钠，充分搅拌，氯化钠有剩余，因此所得溶液为40℃时氯化钠的饱和溶液； （2）20℃时，1000g10%的氯化钠溶液中含有氯化钠质量为1000g×10%＝100g；20℃时，把10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，需要加入氯化钠，设加入氯化钠的质量为x，则×100%＝20%，x＝125g。采用的操作方法为：向1000g10%的氯化钠溶液中继续加入125g氯化钠，即可得到20%的氯化钠溶液。 故答案为： （1）饱和； （2）向1000g10%的氯化钠溶液中继续加入125g氯化钠。 22．（2023秋•金东区期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题： 实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 　 　。 实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。 （2）在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是 　 　。 （3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　。（填字母序号） A．称取精盐时，砝码放在左盘 B．量取水的体积时，视线仰视 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，视线俯视 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯 【答案】（1）引流； （2）在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡； （3）BE。 【解答】解：（1）⑤是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡。 （3）A．称取精盐时，砝码放在左盘，由（2）的解析可知，没有使用游码，不影响称量的质量，则使溶质质量分数不变。 B．量取水的体积时，视线仰视，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 D．量取水的体积时，视线俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 故原因可能有ABE。 故答案为： （1）引流； （2）在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡； （3）BE。 23．（2023秋•拱墅区期末）小乐准备配制10%的食盐（符号：NaCl）溶液，图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。 （1）小乐配制溶液正确的操作顺序是 　 　（按顺序填图甲中序号）； （2）完成正确的称量后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，横梁标尺上游码的位置如图乙所示，则称取的食盐质量为 　 　克； （3）量取水的体积时，小乐仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 　 　（选填“大于”“小于”或“等于”） 10%。 【答案】（1）②⑤①④③； （2）17.5； （3）小于。 【解答】解：（1）配制10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解，配制溶液正确的操作顺序是②⑤①④③。 （2）天平平衡时的状态如图甲⑤所示，横梁标尺上游码的位置如图乙所示，则称取的食盐质量为10g+5g+2.5g＝17.5g。 （3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）②⑤①④③； （2）17.5； （3）小于。 24．（2023秋•余杭区期末）实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为　 　。 （2）用规格为　 　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取　 　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3） （3）溶解时玻璃棒的作用是　 　。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　 　（填字母序号）。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量＝100g×22%＝22g。 （2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近。溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为100g﹣22g＝78g（合78mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积。 （3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （4）A．蔗糖中混有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D．用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 故答案为： （1）22g； （2）100；78； （3）搅拌，加快溶解速率； （4）D。 考点六 物质的溶解性及影响溶解性的因素 25．（2023秋•平湖市期末）为研究物质的溶解性，某同学做了如表所示研究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是（　　） 溶质 溶剂 温度 现象 5g食盐 10g水 室温 溶解 5g蔗糖 溶解 5g消石灰 不溶解 A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度 【答案】A 【解答】解：等质量的食盐、蔗糖、消石灰在室温下等质量的水中，食盐、蔗糖能溶解，消石灰不溶解，温度相同，溶质的质量不同，溶剂的种类相同，则影响物质溶解性的因素是溶质种类。 故选：A。 26．（2024春•镇海区校级期末）如图所示为蔗糖、松香粉分别在水和酒精中溶解的实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力　 　（填“相同”或“不相同”）；比较A1、A2或B1、B2，则可得到结论二：　 　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：由图中的A1、B1或A2、B2，等质量的蔗糖和松香粉，蔗糖在水中能全部溶解，松香粉不能，说明在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力不相同。 比较A1、A2或B1、B2，等质量的蔗糖在等量的水中能全部溶解，在等量的无水酒精中部分未溶，说明在相同条件下，同一物质在不同液体中的溶解能力是不同的。 故答案为： 不相同；在相同条件下，同一物质在不同液体中的溶解能力是不同的。 27．（2023秋•湖州期末）某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①准备足量的白糖、食盐，并将它们研磨成粉末待用。 ②按下表进行实验并记录实验数据。 试管编号 1号 2号 3号 温度 20℃ 20℃ 40℃ 溶质种类 白糖粉末 食盐粉末 白糖粉末 水的体积 10mL 10mL 10mL （1）请在表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目 　 　。 （2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为：　 　。 （3）兴趣小组用10mL的酒精代替水，其它操作与1号实验相同来研究溶剂种类对物质溶解性的影响，请判断该实验设计是否合理，并说明理由。 　 　。 【答案】（1）最多能溶解的溶质质量； （2）温度、溶质种类； （3）不合理，没有控制单一变量。 【解答】解：（1）研究影响物质溶解性的因素，表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目是最多能溶解的溶质质量；根据溶解质量的大小，判断影响物质溶解性的因素； （2）根据表格数据，水的质量相同，温度不同，溶质种类不同，故准备研究的影响因素为温度、溶质种类； （3）兴趣小组用10mL的酒精代替水，其它操作与1号实验相同来研究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验设计不合理，因为如果1号实验溶剂改变为10mL酒精，1号、2号有两个变量，溶剂的种类和溶质的种类，1号和3号也有两个变量，溶剂的种类和温度，是没有控制单一变量的对比实验； 故答案为：（1）最多能溶解的溶质质量； （2）温度、溶质种类； （3）不合理，没有控制单一变量。 28．（2024春•宁波期末）海藻酸钠是从褐藻类的海带或马尾藻中提取碘和甘露醇之后的副产物，是一种天然多糖，在食品工业和医药领域得到广泛应用。海藻酸钠在水中的溶解的较慢，使用时需要较长的时间来配制溶液，对日常使用产生了一定的影响。小科通过查阅资料得知，加入一定量3%浓度的六偏溶液可加快溶解速度。小科同学按表进行实验 实验序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 六偏溶液/毫升 1 1.4 100 40 0 2 1.4 100 2 3 1.4 100 40 4 4 1.4 100 40 6 （1）按照小科的实验设计表第2组中水的温度的数据是 　 　。 （2）本实验中小科的实验目的是：探究 　 　对海藻酸钠的溶解速度的影响。 （3）为了达成实验目的，小科应该要通过观察 　 　来确定海藻酸钠的溶解快慢（即上述表格中最后一列的表头项目名称）。 【答案】（1）40； （2）六偏溶液的体积； （3）未溶解海藻酸钠的质量的多少。 【解答】解：（1）通过表格中的数据可以看出，在实验中，六偏溶液的体积不同，其他的条件都应该是相同的，因此第2组中水的温度是40℃； （2）从实验中的数据可以看出，海藻酸钠的质量、水的质量及水的温度都是相同的，只是六偏溶液的体积不同，因此在本实验中，小科的实验目的是：探究六偏溶液的体积对 海藻酸钠的溶解速度的影响； （3）为了达成实验目的，小科应该要通过观察未溶解海藻酸钠的质量的多少来确定海藻酸钠的溶解快慢。 故答案为： （1）40； （2）六偏溶液的体积； （3）未溶解海藻酸钠的质量的多少。 29．（2023秋•莲都区期末）为研究固体物质的溶解性与哪些因素有关，小莲设计了如表实验方案： 因素 第1组 第2组 温度/℃ 20 20 20 溶剂种类 水 酒精 水 溶剂质量/克 20 20 10 固体溶质种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 加入固体质量/克 10 10 10 ※ （1）表中※处应是观察或测量 　 　来比较物质的溶解性。 （2）第1组实验中研究的问题是 　 　。 （3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类关系，请将表中内容填写完整 　 　。 【答案】（1）剩余固体的质量； （2）溶剂种类对物质溶解性的影响； （3）20；水；10；糖（或其他种类溶质）：10。 【解答】解：（1）根据表格研究固体物质的溶解性的影响因素可知，表中※处还可以是观察或测量剩余固体的质量来比较物质的溶解性； （2）第一组中温度，加入溶剂质量，加入固体种类，加入固体质量均不变，改变了溶剂种类，所以研究的问题是溶剂种类对物质溶解性的影响； （3）第二组中由于要研究溶解性与溶质种类的关系，故改变溶质种类，其余因素不变，故温度为20℃，溶剂种类为水，溶剂质量为10克，固体溶质种类为糖（或其他种类溶质），加入固体质量为10克。 故答案为： （1）剩余固体的质量； （2）溶剂种类对物质溶解性的影响； （3）20；水；10；糖（或其他种类溶质）：10。 1．（2023秋•台州期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子，在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液，溶液稀释前后溶质的质量不变，则加水后蔗糖分子的个数不变；设10%的蔗糖溶液的密度为ρ1，设5%的蔗糖溶液的密度为ρ2，稀释后蔗糖溶液的体积为V，则ρ1×50mL×10%＝ρ2×V×5%，V＝，蔗糖溶液的密度比水大，ρ1＞ρ2，则V＞100mL；观察图像，B能表示稀释后蔗糖溶液模型。 故选：B。 2．（2024春•镇海区校级期末）学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．该实验可用注射器检查该装置的气密性 B．cd段气压快速下降的原因可能是对装置进行了振荡 C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快 D．该实验条件下1体积水能溶解大于1体积的二氧化碳 【答案】D 【解答】解：A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，向下推动注射器，—段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故A说法正确； B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，故B说法正确； C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，溶解速率为60mL＞40mL＞20mL，故该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快，故C说法正确； D、由图可知，起始气压为l00kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，l体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D说法错误； 故选：D。 3．（2023春•北仑区校级期末）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　） A． B． C． D．无法确定 【答案】C 【解答】解：因为稀释前溶液的密度是1 g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1 g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2 第一次稀释：数据代入公式为 0.5w1≈20.5w2 第二次稀释：数据代入公式为 0.5w2≈20.5w3 两式相比得≈，化简得≈，即≈，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的。 故选：C。 4．（2023秋•绍兴期末）为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图： （1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　。 （2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 　 　的特点。 （3）如图中可能符合上述实验结果的描点有 　（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）甲中有不溶解的固体； （2）稳定性； （3）BD。 【解答】解：（1）甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液，判断依据是甲中有不溶解的固体；故答案为：甲中有不溶解的固体； （2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性的特点；故答案为：稳定性； （3）由图象可知，甲烧杯和乙烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比丙烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故答案为：BD。 5．（2023春•宁波期末）某容器中装有盐水若干，老师让小强再倒入质量分数为2%的盐水60克以配成质量分数为3%的盐水。但小强却错误的倒入了60克水。老师发现后说，不要紧，你再将第三种盐水50克倒入容器，就可得到3%的盐水了。那么，第三种盐水的质量分数为 　 　。 【答案】5.4%。 【解答】解：60g溶质质量分数为2%的盐水中盐的质量为：60g×2%＝1.2g，小强错误的倒入60g水，即少倒进盐1.2g，要将少倒进的1.2g盐补上，则需要再次倒进的盐溶液中应含盐50g×3%+1.2g＝2.7g，所以第三种盐水的质量分数为：×100%＝5.4%。 故答案为： 5.4%。 6．（2023春•宁波期末）甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体3.6克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体7.2克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为 　 　。（结果保留一位小数） 【答案】23.8%。 【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学的蒸发过程表示为：100g溶液蒸发掉10g水后，没有晶体析出，再蒸发20g水析出晶体7.2g，说明原溶液中多了10g水，即若蒸发掉这10g水，则剩余的90g溶液应为饱和溶液；3.6g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和形成13.6g溶液，则设原溶液中即90g饱和溶液中溶质的质量为x，则：，x＝23.8g，则原溶液中溶质的质量分数为。 故答案为：23.8%。 7．（2024春•宁波期末）在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10mL溶液。从中取2mL溶液加入8mL水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取2mL溶液加入8mL水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取2mL溶液加入8mL水稀释，溶液略显紫红；再从第三次稀释后的溶液中取2mL溶液加入8mL水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的10mL溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为 　 　。 【答案】mL。 【解答】解：从题目中可以看出最后能看出略显紫红的10mL溶液中有n个，所以是第三次稀释后的溶液，从中取2mL溶液加入8mL水稀释，即稀释5倍，所以三次稀释了125倍，所以原溶液中有125n个，所以一个高锰酸根离子的体积大约为 mL； 故答案为： mL。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$