第3节 第2课时 共价键（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 化学键 第2课时 共价键 （分层作业） 一、单选题 1．（23-24高一下·北京通州·期中）下列物质中，含有共价键的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·辽宁大连·期末）下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是 A． B． C． D． 3．（23-24高一下·北京丰台·期中）下列物质属于共价化合物的是 ① HCl  ② NH4Cl  ③ N2   ④ NaOH  ⑤ CaCl2   ⑥ H2O2  ⑦ NaF  ⑧ CO2 A．①②⑥⑧ B．①③④⑥ C．①⑥⑧ D．①③⑥⑧ 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 5．（23-24高一上·新疆克拉玛依·期末）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为： B．的电子式为 C．气体溶于水时氯化氢分子中的共价键被破坏 D．中既含有离子键又含有共价键，它是共价化合物 6．（23-24高一上·广东清远·期末）元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 7．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 8．（23-24高一上·广东珠海·期末）研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 9．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子) A． B． C． D． 10．（23-24高一下·浙江·阶段检测）分子(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．原子半径大小顺序： B．元素Z与X之间形成了非极性键 C．简单气态氢化物的热稳定性： D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构 11．（23-24高一下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法错误的是 A．M在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 B．Y和N形成的化合物为离子化合物 C．N的气态氢化物在水中的溶解度很大 D．Y元素和X元素可以形成型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1 2、 填空题 13．下列几种物质： ①    ②    ③Al    ④    ⑤    ⑥    ⑦HClO    ⑧    ⑨He (1)只含有离子键的是 (填序号，下同)。 (2)含有共价键的离子化合物是 。 (3)共价化合物是 。 (4)熔融状态时和固态时，都能导电的是 。 (5)HClO的结构式是 ，的电子式是 。 14．（23-24高一上·广西玉林·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。         族 周期 A A A A A A A 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (2)④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (3)写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (4)写出②元素和④元素形成的化合物的电子式 。 (5)②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。 (6)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程 ；该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (7)镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是 (填标号)。 a．位于元素周期表第四周期A族 b．为门捷列夫预言的“类铝” c．的最高价氧化物对应水化物的琙性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．元素在第四周期第A族，则酸性： 15．（23-24高一上·山东聊城·期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： (1)D在周期表的位置为 ；E的元素符号为 。 (2)A的最高价氧化物的电子式为 ，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为 。 (5)X中含有的化学键类型为 。 一、单选题 1．（23-24高一下·河南南阳·期中）下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式： ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥ 2．（23-24高一下·陕西渭南·期中）下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A．NaCl B．H2O C．H2O2 D．KOH 3．（23-24高一上·湖南湘西·期末）工业上以与为原料在一定条件下制备时发生反应：、。下列有关说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．的电子式： C．分子中含有非极性键 D．中子数为17的硫原子： 4．（23-24高一上·浙江衢州·期末）F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO，下列推测不合理的是 A．HFO是共价化合物 B．HFO中F为+1价 C．HFO是一种酸 D．HFO性质不稳定 5．（23-24高一上·贵州安顺·期末）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径：Z>W>Y>X C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：Y>X 6．（23-24高一上·山东济宁·期末）X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 7．（23-24高一下·山东潍坊·期中）下列说法正确的是 A．物质中一定存在化学键 B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C．离子化合物中不存在共价键 D．CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 8．（23-24高一下·山东德州·期中）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．结构示意图 B．1mol 中含有电子 C．的电子式为 D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同 9．（23-24高一下·山东菏泽·期中）已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径：N>M>Z>Y B．非金属性：N>M>Z>Y C．X、Z、M三种元素形成的化合物中只存在共价键 D．Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 10．（23-24高一下·山东菏泽·期中）某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：Z<Q B．简单离子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物 D．W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 11．（23-24高一上·吉林·期末）关于微粒间的相互作用的说法错误的是 A．分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱 B．水的熔、沸点高于甲烷是O—H键能大于C—H键能的缘故 C．化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现 D．加热法分离NaCl和NH4Cl的过程中破坏了离子键和共价键 12．（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。X在短周期主族元素中半径最小，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．X、Y组成的化合物可做制冷剂 B．X、Q组成的化合物水溶液呈酸性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．X、Y、Z组成的化合物一定只含共价键 2、 填空题 13．（23-24高一下·江西宜春·阶段检测）I．有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 (1)用电子式表示物质⑨的形成过程： 。 (2)写出物质⑦的电子式： 。 (3)写出②和⑤发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 (4)未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 (5)仅离子键被破坏的是 。 (6)仅共价键被破坏的是 。 (7)离子键和共价键同时被破坏的是 。 14．（23-24高一上·山东临沂·期末）X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 ；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)WX5中阴阳离子数之比为1：1. ①该化合物的电子式为 ；所含化学键的类型为 。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 15．（24-25高一上·河北保定·期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 。 (3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为 、 。 (4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 (6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 (7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A．酸性： B．得电子能力：F>Cl>P C．热稳定性： D．热稳定性： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 化学键 第2课时 共价键 （分层作业） 一、单选题 1．（23-24高一下·北京通州·期中）下列物质中，含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cs2O中钠离子和铯离子之间只存在离子键，故A不选； B．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B不选； C．Br2分子中存在Br-Br共价键，故C选； D．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故D不选； 答案选C。 2．（23-24高一上·辽宁大连·期末）下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．过氧化钠的电子式为，氧原子之间存在共价键，故A错误； B．NaN3中N原子之间存在共价键，所以同种原子之间存在共价键，故B错误； C．CaC2中碳原子之间存在C≡C键，所以同种原子之间存在共价键，故C错误； D．Al4C3中碳原子之间不存在化学键，只有Al、C之间存在化学键，故D正确； 故选：D。 3．（23-24高一下·北京丰台·期中）下列物质属于共价化合物的是 ① HCl  ② NH4Cl  ③ N2   ④ NaOH  ⑤ CaCl2   ⑥ H2O2  ⑦ NaF  ⑧ CO2 A．①②⑥⑧ B．①③④⑥ C．①⑥⑧ D．①③⑥⑧ 【答案】C 【详解】① HCl只含共价键，属于共价化合物；  ② NH4Cl含有离子键，属于离子化合物； ③ N2属于单质；④ NaOH含有离子键，属于离子化合物； ⑤ CaCl2含有离子键，属于离子化合物； ⑥ H2O2只含共价键，属于共价化合物；⑦ NaF含有离子键，属于离子化合物；⑧ CO2只含共价键，属于共价化合物，属于共价化合物的是①⑥⑧； 答案选C。 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选； 答案选B。 5．（23-24高一上·新疆克拉玛依·期末）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为： B．的电子式为 C．气体溶于水时氯化氢分子中的共价键被破坏 D．中既含有离子键又含有共价键，它是共价化合物 【答案】C 【详解】 A．CO2属于共价化合物，电子式为，故A错误； B．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故B错误； C．HCl气体溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故C正确； D．中氢氧根离子与钠离子存在离子键，氧原子与氢原子存在共价键，所以NaOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故D错误； 答案选C。 6．（23-24高一上·广东清远·期末）元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 【答案】D 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。 【详解】A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故C错误； D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确； 故选D。 7．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 【答案】C 【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 8．（23-24高一上·广东珠海·期末）研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 9．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子) A． B． C． D． 【答案】A 【分析】同种非金属原子间形成非极性共价键，不同非金属原子间形成极性共价键。 【详解】A．是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故选A； B．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选B；     C．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选C；     D．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选D； 选A。 10．（23-24高一下·浙江·阶段检测）分子(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．原子半径大小顺序： B．元素Z与X之间形成了非极性键 C．简单气态氢化物的热稳定性： D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构 【答案】D 【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素；分子是一种高效消毒漂白剂，且Z形成1个键，Z为氯元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小顺序：，A错误； B．元素Z与X之间为氮氯极性键，B错误； C．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，C错误；     D．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 11．（23-24高一下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 【答案】C 【详解】A．分子中存在O-O非极性共价键，A错误； B．物质在熔融状态下能导电，可能为金属单质等，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，B错误； C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，O为-2价，原子最外层有6个电子，C和O原子之间以双键结合，最外层都具有8电子稳定结构，C正确； D．氢氧化钠、溶于水分别断裂离子键、共价键，不是克服分子间作用力，D错误； 故选C。 12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法错误的是 A．M在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 B．Y和N形成的化合物为离子化合物 C．N的气态氢化物在水中的溶解度很大 D．Y元素和X元素可以形成型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1 【答案】D 【分析】题图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子半径大小可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl。 【详解】A．Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期第IVA族，故A正确； B．Na、Cl形成的NaCl为离子化合物，故B正确； C．N形成的气态氢化物为HCl，易溶于水，故C正确； D．Na和O形成的中，阴离子为，则阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误； 选D。 2、 填空题 13．下列几种物质： ①    ②    ③Al    ④    ⑤    ⑥    ⑦HClO    ⑧    ⑨He (1)只含有离子键的是 (填序号，下同)。 (2)含有共价键的离子化合物是 。 (3)共价化合物是 。 (4)熔融状态时和固态时，都能导电的是 。 (5)HClO的结构式是 ，的电子式是 。 【答案】(1)① (2)⑤⑥ (3)②④⑦ (4)③ (5) H-O-Cl 【分析】①为离子型化合物，含有离子键； ②为共价型化合物，含有极性共价键； ③Al为金属单质，含有金属键； ④为共价型化合物，含有极性共价键、非极性共价键； ⑤ 为离子型化合物，含有离子键、非极性共价键； ⑥为离子型化合物，含有离子键、极性共价键； ⑦HClO为共价型化合物，含有极性共价键； ⑧为非金属单质，含有非极性共价键； ⑨He 为非金属单质，不含有化学键； （1）根据分析，只含有离子键的是① 故答案为：①； （2）含有共价键的离子化合物是：⑤⑥； 故答案为：⑤⑥； （3）共价化合物是：②④⑦； 故答案为：②④⑦； （4）金属单质在熔融状态和固态时，都可以导电； 故答案为：③； （5）HClO为共价型化合物，H-O-Cl；含有非极性共价键，； 故答案为：H-O-Cl；。 14．（23-24高一上·广西玉林·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。         族 周期 A A A A A A A 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (2)④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (3)写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (4)写出②元素和④元素形成的化合物的电子式 。 (5)②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。 (6)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程 ；该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (7)镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是 (填标号)。 a．位于元素周期表第四周期A族 b．为门捷列夫预言的“类铝” c．的最高价氧化物对应水化物的琙性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．元素在第四周期第A族，则酸性： 【答案】(1) (2)离子键、共价键 (3) (4) (5) (6) 离子 (7)bc 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Li元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Ne元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素， 【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、Al3+、S2-半径由小到大的顺序为：Al3+＜O2-＜S2-； （2）O、Mg、S元素可以形成的化合物MgSO4，含有的化学键类型为：离子键、共价键； （3）⑧的单质Al与⑥的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； （4）②元素和④元素形成的化合物为CO2，CO2的电子式为：； （5）C、N、O中O元素的非金属性最强，②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是：H2O； （6）⑥与⑨形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：； （7）a．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，故a错误； b．与Al元素在同一主族，Ga为门捷列夫预言的“类铝”，故b正确； c．最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确； d．N、P、As均为第ⅤA族元素且原子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，酸性：H3AsO4＞H3PO4＜HNO3，故d错误； 故答案为：bc。 15．（23-24高一上·山东聊城·期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： (1)D在周期表的位置为 ；E的元素符号为 。 (2)A的最高价氧化物的电子式为 ，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为 。 (5)X中含有的化学键类型为 。 【答案】(1) 第三周期第ⅥA族 Cl (2) HClO4 (3)S2-＞O2-＞Na+ (4)Cl-S-S-Cl (5)离子键、共价键 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，则A为碳元素、D为硫元素；B、D同主族，则B为氧元素；金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应，则C为钠元素，X为过氧化钠。从而得出A、B、C、D、E分别为C、O、Na、S、Cl，X为Na2O2。 【详解】（1）由分析可知，D为硫元素，则D在周期表的位置为第三周期第ⅥA族；E的原子序数比S大，且为短周期元素，则其为氯，元素符号为Cl。 （2）A为碳元素，其最高价氧化物的电子式为，A、D、E分别为C、S、Cl，它们的非金属性Cl最强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。 （3）B、C、D分别为O、Na、S，简单离子中S2-的电子层数最多，半径最大，Na+与O2-的电子层结构相同，但原子序数比O大，所以离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。 （4）已知S2Cl2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为Cl-S-S-Cl。 （5） X为Na2O2，电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键。 一、单选题 1．（23-24高一下·河南南阳·期中）下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式： ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①MgCl2中，镁元素显正价，用电子式表示的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确； ②由两个不同种非金属元素的原子间形成极性键，②正确； ③离子化合物在熔融状态时能电离出阴、阳离子，且阴、阳离子能发生自由移动，所以能够导电，③正确； ④只含共价键的化合物才是共价化合物，如离子化合物中氧原子间形成非极性键，④不正确； ⑤次氯酸中O分别于H、Cl共用一对电子，电子式为，⑤不正确； ⑥含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，⑥正确； 正确的有②③⑥； 故选B。 2．（23-24高一下·陕西渭南·期中）下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A．NaCl B．H2O C．H2O2 D．KOH 【答案】D 【详解】A．NaCl是离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选B；     C．H2O2是共价化合物，只含共价键，故不选C； D．KOH是离子化合物，既有离子键又有共价键，故选D； 选D。 3．（23-24高一上·湖南湘西·期末）工业上以与为原料在一定条件下制备时发生反应：、。下列有关说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．的电子式： C．分子中含有非极性键 D．中子数为17的硫原子： 【答案】A 【详解】A．S8与S2是由硫元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故A项正确； B．H2S为共价化合物，其电子式为：，故B项错误； C．CS2分子中含有S=C极性共价键，不含非极性键，故C项错误； D．中子数为17的硫原子：，故D项错误； 故本题选A。 4．（23-24高一上·浙江衢州·期末）F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO，下列推测不合理的是 A．HFO是共价化合物 B．HFO中F为+1价 C．HFO是一种酸 D．HFO性质不稳定 【答案】B 【详解】A．HFO通过共用电子对连接原子，形成H-O-F的结构式，HFO酯含共价键，因此是共价化合物，故A不符合题意； B．HFO的结构式为H-O-F，氟元素非金属性比氧元素非金属性强，因此分子中F元素为-1价，在H-O中，由于O的非金属性强，共用电子对偏向O，使得O在这里得到-1价，而在O-F中，由于F的非金属性更强，共用电子对偏向F，导致O在这里得到+1价，综合这两个部分，O的总化合价为0价，故B符合题意； C．HFO能电离生成H+，则HFO是一种酸，故C不符合题意； D．HFO中F为-1价，具有强氧化性，性质不稳定，故D不符合题意； 故选：B。 5．（23-24高一上·贵州安顺·期末）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径：Z>W>Y>X C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：Y>X 【答案】A 【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z为Mg元素；X元素是地球地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y的氢化物的水溶液呈酸性，则Y为F元素；W元素最高价和最低价代数和为零，则W为Si元素，即X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si。 【详解】A．F元素是非金属性最强的非金属元素，A正确； B．X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞O＞F，B错误； C．ZY2和WX2分别为MgF2、SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，最简单氢化物H2O呈液态、HF呈气态，则沸点：H2O＞HF，D错误； 答案选A。 6．（23-24高一上·山东济宁·期末）X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，为H元素；Y的族序数是周期序数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y的族序数是Ⅵ，周期数是2，为O元素；Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，Z为Na元素；W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，W为Al；同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，N为Cl元素，即X、Y、Z、W、N分别是H、O、Na、Al、Cl元素； 【详解】A．N的单质为Cl2、Z的碳酸盐为Na2CO3，Cl2与Na2CO3溶液反应时生成NaCl、H2O、CO2、HClO，该反应中只有Cl元素的化合价变化，所以氧化剂和还原剂是同一物质，故A正确； B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O-O非极性键，Cl2O中只含O-Cl极性键，故B错误； C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、HClO4，二者混合反应的离子方程式是：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞Cl＞O，故D错误； 答案选A。 7．（23-24高一下·山东潍坊·期中）下列说法正确的是 A．物质中一定存在化学键 B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C．离子化合物中不存在共价键 D．CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 【答案】B 【详解】A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误； B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生化学键的断裂不一定发生化学变化，如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时，只有共价键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，故B正确； C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误； D．氨分子中氢原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层 8 电子的稳定结构，故D错误； 故选B。 8．（23-24高一下·山东德州·期中）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．结构示意图 B．1mol 中含有电子 C．的电子式为 D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同 【答案】C 【详解】A． Cl-最外层有8个电子，结构示意图为，A错误； B．1mol 中含有电子，B错误； C．N2H4是共价化合物，每个N原子形成3条共价键，每个H原子形成1条共价键，结构式为，则的电子式为， C正确； D． NaClO中钠离子和次氯酸根之间是离子键，次氯酸根内是共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，则二者所含的化学键类型不完全相同，D错误； 故选C。 9．（23-24高一下·山东菏泽·期中）已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径：N>M>Z>Y B．非金属性：N>M>Z>Y C．X、Z、M三种元素形成的化合物中只存在共价键 D．Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 【答案】D 【分析】已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体，故X为H，Y为C，Z为N，M为O，N为S，据此分析答题。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径，S>C>N>O，A错误； B．同周期从左至右非金属性逐渐增强，同主族从上至下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>N>S>C，B错误； C．H、N、O三种元素形成的化合物中可能存在离子键，如NH4NO3，C错误； D．N、O、S形成的单质中，S形成的硫单质常温下为固体，熔沸点最高，D正确； 答案选D。 10．（23-24高一下·山东菏泽·期中）某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：Z<Q B．简单离子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物 D．W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子故X为H，Y形成4个共价键，Y为C，Z形成3个共价键，Z为N，Q为O，W为带一个正电荷的阳离子，故W为Na，据此分析答题。 【详解】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：N<O，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，B错误； C．H、N、O可以形成共价化合物硝酸，也可以形成离子化合物硝酸铵，C正确； D．Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，H和O可以形成水和过氧化氢，D正确； 答案选B。 11．（23-24高一上·吉林·期末）关于微粒间的相互作用的说法错误的是 A．分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱 B．水的熔、沸点高于甲烷是O—H键能大于C—H键能的缘故 C．化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现 D．加热法分离NaCl和NH4Cl的过程中破坏了离子键和共价键 【答案】B 【详解】A．分子间形成的氢键是分子间的相互作用，是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力大，A正确； B．水的熔、沸点高于甲烷是因为水分子间能够形成氢键，而不是O—H键能大于C—H键能的缘故，B错误； C．化学键的形成与成键原子结构有关，主要通过原子之间价电子的得失或共用来实现，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，C正确； D．加热法分离NaCl和NH4Cl的过程中，NH4Cl受热分解生成了NH3和HCl，破坏了离子键和共价键，D正确； 故答案为：B。 12．（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。X在短周期主族元素中半径最小，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．X、Y组成的化合物可做制冷剂 B．X、Q组成的化合物水溶液呈酸性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．X、Y、Z组成的化合物一定只含共价键 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大；W元素的焰色试验呈黄色，W是Na元素； X在短周期主族元素中半径最小，X是H元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，Z是O元素、Q是S元素，最外层电子数之和为19，则Y是N元素。 【详解】A．X、Y组成的化合物NH3可做制冷剂，故A正确； B．X、Q组成的化合物H2S水溶液呈酸性，故B正确； C．Z、W组成的化合物Na2O、Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．X、Y、Z组成的化合物NH4NO3中含共价键、离子键，故D错误； 选D。 2、 填空题 13．（23-24高一下·江西宜春·阶段检测）I．有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 (1)用电子式表示物质⑨的形成过程： 。 (2)写出物质⑦的电子式： 。 (3)写出②和⑤发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 (4)未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 (5)仅离子键被破坏的是 。 (6)仅共价键被破坏的是 。 (7)离子键和共价键同时被破坏的是 。 【答案】(1) (2) (3) (4)① (5)②③ (6)④ (7)⑤ 【分析】Ⅱ．①I2升华为物理变化，未破坏化学键； ②烧碱熔化发生，只破坏离子键； ③NaCl溶于水发生，只破坏离子键； ④HCl溶于水发生，仅破坏共价键； ⑤Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 【详解】（1）物质⑨为氯化氢，氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：； （2）物质⑦为氢氧化钠，其电子式为：； （3）②为氢氧化钡溶液，⑤为Na2SO4溶液，氢氧化钡溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为：； （4）由分析可知，未破坏化学键的是①； （5）由分析可知，仅离子键被破坏的是②③； （6）由分析可知，仅共价键被破坏的是④； （7）由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的是⑤。 14．（23-24高一上·山东临沂·期末）X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 ；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)WX5中阴阳离子数之比为1：1. ①该化合物的电子式为 ；所含化学键的类型为 。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】(1) 第二周期第VIA族 Na+<O2-<N3- (2) 离子键、共价键 1:1 (3)2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑ 【分析】X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层数越多的原子半径越大，则X为H，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na，N的原子半径比Z的大，说明N是第三周期元素，N为Cl，Z是第二周期元素，Z为B元素，W为N，M为O元素； 【详解】（1）M为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；Y、W、M的简单离子分别为Na+、N3-、O2-，三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<N3-； （2）NH5中阴阳离子数之比为1：1，则化学式为NH4H，①该化合物铵根和H-存在离子键，铵根离子内部H和N原子存在共价键，则电子式为，所含化学键的类型为离子键、共价键； ②NH4H与HCl发生反应生成一种盐NH4Cl和H2，氢元素发生归中反应，反应方程式为NH4H+HCl= NH4Cl+H2，氧化产物H2与还原产物H2的物质的量之比为1:1； （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似，Z为B，位于IIIA族，与Al的化学性质相似，则B单质与NaOH反应生成和氢气，反应的离子方程式2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑。 15．（24-25高一上·河北保定·期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 。 (3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为 、 。 (4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 (6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 (7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A．酸性： B．得电子能力：F>Cl>P C．热稳定性： D．热稳定性： 【答案】(1) 第二周期ⅣA族 (2) (3) (4)Al3+＜Na+＜O2- (5)BD (6)B (7)AD 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 【详解】（1）②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为。 （2）元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为； （3）O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，用电子式分别为、。 （4）电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序是O2->Na+>Al3+。 （5）A．In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误；     B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3< In(OH)3，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错误；     D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确； 选BD。 （6）H与O组成18电子物质是H2O2，H2O2是共价化合物，含有的化学键类型有共价键，选B； （7）A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：，不能用元素周期律解释，故选A； B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，故不选C； D．热稳定性，不能用元素周期律解释，故选D； 选AD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$