8.2 金属的化学性质（第2课时）导学案-2024-2025学年九年级化学下册教学资源包（人教版2024）

课题 2 金属的化学性质 第2课时 置换反应条件 描述实验反应现象 描述微观实质 一、【学习目标】 1. 会根据化学方程式推测反应现象。 2. 会根据化学方程式描述微观实质。 3. 会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工处理，能总结出金属与酸、盐发生置换反应的条件。 2、 【导学引领】 三、【自主学习】 知识点4：根据方程式描述实验现象（燃烧现象各不相同，要单个记忆） 步骤1：写出化学方程式 步骤2：描述状态变化和颜色变化。固体的颜色 黑色固体：碳、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉、常见的铁、生成的铁。 红色固体：Cu、Fe2O3、红磷 沉淀的颜色 Cu（OH）2 ----蓝色沉淀 Fe（OH）3 ---红褐色沉淀 其他沉淀按白色算 溶液的颜色 含Fe2+的溶液------浅绿色 含Fe3+的溶液-------黄色 含Cu2+的溶液------蓝色 其他溶液按无色算 【典例】 1.H2 + CuO Cu + H2O的现象是：黑色固体逐渐变红。 2.2H2O22 H2O+O2↑的现象是：溶液中产生大量气泡。 【练习】 1. 铁与稀盐酸反应的方程式是 ， 其反应现象是 。 2. 铁与硫酸铜反应的方程式是 ， 其反应现象是 。 3. 铜与硝酸银反应的方程式是 ， 其反应现象是 。 知识点5：根据方程式描述实验微观实质 方法：步骤1：写出化学方程式 步骤2：弄清各物质的构成 【复习补充】 步骤3：（略去不变化的粒子）说出发生变化的粒子 【典例】 1. 在2H2 + O2 2H2O的反应中，三种物质均是由分子构成，所以其反应的微观实质是： 氢分子破裂成原子，氧分子破裂成氧原子。每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子。 2. 在2Al + 3CuSO4 = Al 2（SO4）3 + 3Cu的反应中，铝和铜都是由原子构成，硫酸铜是由Cu2+和SO42-构成。硫酸铝是由Al 3+和SO42-构成。略去没有变化SO42-，其反应的微观实质是： 铝离子变成铝原子，铜离子变为铜原子。。 【练习】 1. 铁与稀盐酸反应的其微观实质是： 。 2. 铁与硫酸铜反应的其微观实质是： 。 3. 铁与硝酸银反应的其微观实质是 。 4. 水通电分解其微观实质是： 。 知识点6：探究能否发生置换反应 思考1： Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb可以与稀硫酸、盐酸发生置换反应，而Cu、Hg、Ag、Pt、Au不行。 说明：金属与酸发生置换反应的条件之一是 。 简单记为： 。 思考2： Mg、Al、Zn、Fe、可以与稀硫酸、盐酸发生置换反应，而不能与碳酸、硝酸、浓硫酸发生置换反应。 说明：金属与酸发生置换反应的条件之一是 。 【总结1】：金属与酸发生置换反应的条件是① ② 思考3： Mg能置换出AlCl3溶液中的Al，而Al不能置换出MgCl2溶液中的Mg； Fe能置换出CuCl2溶液中的Cu，Cu不能置换出FeCl2溶液中的Fe。 说明：金属与盐发生置换反应的条件之一是： 。 思考4： Cu能置换出AgNO3溶液中的Ag，而置换不出AgCl中的Ag（AgCl不能溶）， 说明：金属与盐发生置换反应的条件之一是 。 【总结2】：金属与盐发生置换反应的条件是① ；② 。 【练习】判断下列物质间能否发生置换反应，并说明理由，若能反应则写出其反应方程式。 ①Fe+(稀)H2SO4 方程式： ②Cu+(稀)HCl 方程式： ③Fe+(浓)H2SO4 方程式： ④Fe+(稀)HNO3 方程式： ⑤Cu+AgNO3 方程式： ⑥ Ag+ZnSO4 方程式： ⑦Cu+AgCl 方程式： 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共31分）得分 1. 能用铁制容器盛放的试剂是` (　 ) A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．酒精 2. 下列各组物质间能发生反应的是( ) A．铜和硝酸钠溶液 B．铁和稀盐酸 C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸 3. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A. Mg、Al B. Cu、Ag C. Al、Cu D. Mg、Ag 4. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(　 　) A. R+MgSO4RSO4+Mg B. R+CuSO4RSO4+Cu C. R+H2SO4RSO4+H2↑ D. 2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R 5. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。 其中正确的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 6. 不能用铁制容器来配置波尔多液，（波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、 石灰加水配置而成），是因为 （用化学方程式解释）。 其实验现象是 。 7. 不能用铁罐车贮运稀硫酸的原因是（用方程式解释） ，其反应的现象是 。 8. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案,结合方案回答下列问题: (1)固体A中含有 ,无色气体X为　 　(均填化学式)。 (2)步骤①中反应的化学方程式为 ,该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。反应前铁的化合价是 。  (3)操作a的名称为　 ,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为　 。 (4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　 　(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。  9.（6分）欲测定某铜锌合金中铜的质量分数，某兴趣小组取铜锌合金样品10g，放入到烧杯中，再加入50g稀盐酸（足量），当不再产生气泡后发现烧杯中剩余的物质的质量为59.8g。则计算合金中铜的质量分数。 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题 2 金属的化学性质 第2课时 置换反应条件 描述实验反应现象 描述微观实质 一、【学习目标】 1. 会根据化学方程式推测反应现象。 2. 会根据化学方程式描述微观实质。 3. 会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工处理，能总结出金属与酸、盐发生置换反应的条件。 2、 【导学引领】 三、【自主学习】 知识点4：根据方程式描述实验现象（燃烧现象各不相同，要单个记忆） 步骤1：写出化学方程式 步骤2：描述状态变化和颜色变化。固体的颜色 黑色固体：碳、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉、常见的铁、生成的铁。 红色固体：Cu、Fe2O3、红磷 沉淀的颜色 Cu（OH）2 ----蓝色沉淀 Fe（OH）3 ---红褐色沉淀 其他沉淀按白色算 溶液的颜色 含Fe2+的溶液------浅绿色 含Fe3+的溶液-------黄色 含Cu2+的溶液------蓝色 其他溶液按无色算 【典例】 1.H2 + CuO Cu + H2O的现象是：黑色固体逐渐变红。 2.2H2O22 H2O+O2↑的现象是：溶液中产生大量气泡。 【练习】 1. 铁与稀盐酸反应的方程式是Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑， 其反应现象是 铁的表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 。 2. 铁与硫酸铜反应的方程式是Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu， 其反应现象是 铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 。 3. 铜与硝酸银反应的方程式是Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3 ）2+ 2Ag， 其反应现象是 铜的表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 。 知识点5：根据方程式描述实验微观实质 方法：步骤1：写出化学方程式 步骤2：弄清各物质的构成 【复习补充】 步骤3：（略去不变化的粒子）说出发生变化的粒子 【典例】 1. 在2H2 + O2 2H2O的反应中，三种物质均是由分子构成，所以其反应的微观实质是： 氢分子破裂成原子，氧分子破裂成氧原子。每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子。 2. 在2Al + 3CuSO4 = Al 2（SO4）3 + 3Cu的反应中，铝和铜都是由原子构成，硫酸铜是由Cu2+和SO42-构成。硫酸铝是由Al 3+和SO42-构成。略去没有变化SO42-，其反应的微观实质是： 铝离子变成铝原子，铜离子变为铜原子。。 【练习】 1. 铁与稀盐酸反应的其微观实质是： 铁原子变成亚铁离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子 。 2. 铁与硫酸铜反应的其微观实质是： 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子 。 3. 铁与硝酸银反应的其微观实质是 铜原子变成铜离子，银离子变成银原子 。 4. 水通电分解其微观实质是： 水分子破裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。 知识点6：探究能否发生置换反应 思考1： Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb可以与稀硫酸、盐酸发生置换反应，而Cu、Hg、Ag、Pt、Au不行。 说明：金属与酸发生置换反应的条件之一是在金属活动性顺序中，金属排在H的前面。 简单记为：“前”置“后” 。 思考2： Mg、Al、Zn、Fe、可以与稀硫酸、盐酸发生置换反应，而不能与碳酸、硝酸、浓硫酸发生置换反应。 说明：金属与酸发生置换反应的条件之一是 酸，只指盐酸和稀硫酸 。 【总结1】：金属与酸发生置换反应的条件是①“前”置“后” ②盐、稀硫 思考3： Mg能置换出AlCl3溶液中的Al，而Al不能置换出MgCl2溶液中的Mg； Fe能置换出CuCl2溶液中的Cu，Cu不能置换出FeCl2溶液中的Fe。 说明：金属与盐发生置换反应的条件之一是： 在金属活动性顺序中，单质金属排在盐中金属的前面。 思考4： Cu能置换出AgNO3溶液中的Ag，而置换不出AgCl中的Ag（AgCl不能溶）， 说明：金属与盐发生置换反应的条件之一是 盐要能溶 。 【总结2】：金属与盐发生置换反应的条件是①“前”置“后”；② 盐能溶 。 【练习】判断下列物质间能否发生置换反应，并说明理由，若能反应则写出其反应方程式。 ①Fe+(稀)H2SO4 能，在金属活动性顺序中，Fe排在H的前面 方程式：Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑ ②Cu+(稀)HCl 不能，在金属活动性顺序中，Cu排在H的后面 方程式： ③Fe+(浓)H2SO4 不能，浓硫酸不参与置换 方程式： ④Fe+(稀)HNO3 不能，硝酸不参与置换 方程式： ⑤Cu+AgNO3 能，在金属活动性顺序中，Cu排在Ag的前面，且AgNO3能溶 Cu+AgNO3= Cu（NO3）2 +Ag ⑥ Ag+ZnSO4 不能，在金属活动性顺序中，Ag排在Zn的后面 方程式： ⑦Cu+AgCl 不能，AgCl不溶 方程式： 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共31分）得分 1. 能用铁制容器盛放的试剂是` (　D ) A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．酒精 2. 下列各组物质间能发生反应的是( B ) A．铜和硝酸钠溶液 B．铁和稀盐酸 C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸 3. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ B ） A. Mg、Al B. Cu、Ag C. Al、Cu D. Mg、Ag 4. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(　A　) A. R+MgSO4RSO4+Mg B. R+CuSO4RSO4+Cu C. R+H2SO4RSO4+H2↑ D. 2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R 5. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。 其中正确的是（ C ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 6. 不能用铁制容器来配置波尔多液，（波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、 石灰加水配置而成），是因为 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （用化学方程式解释）。 其实验现象是铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 7. 不能用铁罐车贮运稀硫酸的原因是（用方程式解释） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑， 其反应的现象是铁的表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 8. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案,结合方案回答下列问题: (1)固体A中含有　Fe、Cu　,无色气体X为　H2 　(均填化学式)。 (2)步骤①中反应的化学方程式为 Fe + CuSO4FeSO4 + Cu ,该反应 属于 (填“属于”或“不属于”)置换反应。反应前铁的化合价是 0 。  (3)操作a的名称为　过滤 ,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为　引流 。 (4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　>　(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。  9.（6分）欲测定某铜锌合金中铜的质量分数，某兴趣小组取铜锌合金样品10g，放入到烧杯中，再加入50g稀盐酸（足量），当不再产生气泡后发现烧杯中剩余的物质的质量为59.8g。则计算合金中铜的质量分数。 解：设合金中Zn的质量为x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 10g+50g-59.8g = x=6.5g X100%=35% 答：........... — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $$