8.2 金属的化学性质（第1课时）导学案-2024-2025学年九年级化学下册教学资源包（人教版2024）

课题 2 金属的化学性质 第1课时 金属活动性顺序 置换反应 金属的化学性质 一、【学习目标】 1. 能熟记金属活动性顺序，体会金属活动性对金属化学性质的影响。  2. 能说出Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应，并运用相关知识解释实际问题。 3. 道常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能书写相应的化学方程式。 4. 道常见金属与盐溶液的反应，并能书写相应的化学方程式。 5. 能识别置换反应。 二、【导学引领】 三、【自主学习】 知识点1：金属活动性顺序 说明：1.金属越靠前，金属的活动性越 。 2.金属活动性越强，越容易形成 ；活动性越弱越容易形成 。 3.H前金属一般称为活泼性金属。 知识点2：金属的化学性质（一）：能与氧气的反应（金除外） 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 镁 常温/点燃 在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出 ，放出大量热，生成白色固体 铝 打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗。 铁 点燃 铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应， 在氧气中燃烧， ，放出大量热，生成黑色固体， 铜 加热/高温 铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应， 在空气中加热表面会生成 色物质 金 加热/高温 在高温条件下无现象，稳定，不反应 总结：金属 + 氧气 → （填物质的类别） 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度： 、 比较活泼， 、 次之， 最不活泼。 思考：（1）原则上金属越活泼越容易生锈。铝比铁活泼，但铝却比铁更不易生锈，原因是 ；铝制品不宜用钢刷、沙等来擦洗，原因是 。 （2） “真金不怕火炼”是因为 。 知识点2：金属的化学性质（二）： H前金属 能与盐酸和稀硫酸反应 金属 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 铝 锌 铁 总结：金属 + 酸 → 盐（金属离子+酸根离子） + 注意：Fe发生置换反应时，只生成+2价的亚铁。 知识点3：识别置换反应 置换反应：由一种 与一种 ，生成另一种 和另一种 的反应。 注意： 1. 置换反应不一定都在溶液中进行。如： 还原氧化铜。 化学方程式① ② 一氧化碳还原氧化铜的方程式是 ，它不是置换反应的原因是 。 2. 因为单质中元素的化合价为 ，所以置换反应前后一定有元素的化合价发生变化。 知识点2：金属的化学性质（三）：能与盐溶液反应 实验 化学方程式 铝与CuSO4溶液 铁与CuSO4溶液 铜与AgNO3溶液 总结：金属 + 盐（溶液） → 金属 + （填物质的类别） 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共31分）得分 1． 默写金属活动性顺序 2． 默写金属的化学性质 （1） 能和 反应（ 除外） 方程式举例： （2） 能和 反应 方程式举例： （3） 能和 反应 方程式举例： 3． “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是刘禹锡的予人以哲理的诗句。下面与该诗句的本意有关的说法错误的是 （　 　） A．淘金过程只涉及物理变化 B．“漉”相当于化学实验操作中的过滤 C．金属元素以化合物的形式存在于自然界中 D．金的化学性质稳定，能长久保存 4. 有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 5. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　 ) A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 6. 下来反应不属于置换反应的是（ ） A．铁和稀硫酸 B．碳和氧化铜 C．一氧化碳和氧化铜 D．氢气和氧化铜 7. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是(　D ) A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳 8. 市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为： 。 9. 宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾（CuSO4·5H2O），熬苦泉水的铁锅用久了会成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 。，这个反应属于 反应。 10. 镁、铝、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如： （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为 ； （2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为 ；化学方程式为 。 11．合金是重要的金属材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）。 A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 （2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 （4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Ⅱ中反应的化学方程式为： ① ； ② ． — 2 — — - 1 - — 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题 2 金属的化学性质 第1课时 金属活动性顺序 置换反应 金属的化学性质 一、【学习目标】 1. 能熟记金属活动性顺序，体会金属活动性对金属化学性质的影响。  2. 能说出Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应，并运用相关知识解释实际问题。 3. 道常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能书写相应的化学方程式。 4. 道常见金属与盐溶液的反应，并能书写相应的化学方程式。 5. 能识别置换反应。 二、【导学引领】 三、【自主学习】 知识点1：金属活动性顺序 说明：1.金属越靠前，金属的活动性越 。 2.金属活动性越强，越容易形成 ；活动性越弱越容易形成 。 3.H前金属一般称为活泼性金属。 知识点2：金属的化学性质（一）：能与氧气的反应（金除外） 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 镁 常温/点燃 在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出 耀眼白光 ，放出大量热，生成白色固体 2Mg+O2= (点燃)2MgO 铝 打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗。 4Al+3O2=2Al2O3 铁 点燃 铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应， 在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体， 3Fe+2O2= (点燃)Fe3O4 铜 加热/高温 铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应， 在空气中加热表面会生成 黑 色物质 2Cu+O2= (△)2CuO 金 加热/高温 在高温条件下无现象，稳定，不反应 总结：金属 + 氧气 → 金属氧化物 （填物质的类别） 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度： 镁 、 铝 比较活泼， 铁 、 铜 次之， 金 最不活泼。 思考：（1）原则上金属越活泼越容易生锈。铝比铁活泼，但铝却比铁更不易生锈，原因是 铝在常温下会与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 ；铝制品不宜用钢刷、沙等来擦洗，原因是会破坏铝表面的氧化膜 。 （2） “真金不怕火炼”是因为 金的化学性质不活泼 。 知识点2：金属的化学性质（二）： H前金属 能与盐酸和稀硫酸反应 金属 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 铝 2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 锌 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 铁 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 总结：金属 + 酸 → 盐（金属离子+酸根离子） + 氢气 注意：Fe发生置换反应时，只生成+2价的亚铁。 知识点3：识别置换反应 置换反应：由一种 单质 与一种 化合物 ，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应。 注意： 1. 置换反应不一定都在溶液中进行。如： 碳或氢气 还原氧化铜。 化学方程式①H2 + CuO Cu + H2O ②C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜的方程式是CO + CuO Cu + CO2，它不是置换反应的原因是 反应物中没有单质 2. 因为单质中元素的化合价为 零 ，所以置换反应前后一定有元素的化合价发生变化。 知识点2：金属的化学性质（三）：能与盐溶液反应 实验 化学方程式 铝与CuSO4溶液 2Al + 3CuSO4 = Al 2（SO4）3 + 3Cu 铁与CuSO4溶液 Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu 铜与AgNO3溶液 Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3 ）2+ 2Ag 总结：金属 + 盐（溶液） → 金属 + 盐 （填物质的类别） 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共31分）得分 1． 默写金属活动性顺序 2． 默写金属的化学性质 （1） 能和 氧气 反应（ 金 除外） 方程式举例：3Fe+2O2= (点燃)Fe3O4 （2） 能和 酸 反应 方程式举例：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ （3） 能和 盐 反应 方程式举例：Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu 3． “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是刘禹锡的予人以哲理的诗句。下面与该诗句的本意有关的说法错误的是 （　C　） A．淘金过程只涉及物理变化 B．“漉”相当于化学实验操作中的过滤 C．金属元素以化合物的形式存在于自然界中 D．金的化学性质稳定，能长久保存 4. 有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ D ） A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 5. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　C ) A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 6. 下来反应不属于置换反应的是（ C ） A．铁和稀硫酸 B．碳和氧化铜 C．一氧化碳和氧化铜 D．氢气和氧化铜 7. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是(　D ) A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳 8. 市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑。 9. 宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾（CuSO4·5H2O），熬苦泉水的铁锅用久了会成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，这个反应属于 置换 反应。 10. 镁、铝、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如： （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为2Mg+O2= (点燃)2MgO； （2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下会与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 ；化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 11．合金是重要的金属材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 C （填字母序号，下同）。 A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 （2）生铁是常用的合金，生铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 黄铜比纯铜硬度大 。 （4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Ⅱ中反应的化学方程式为： ①Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 、 ② Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑。 — 2 — — - 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