专题03 物质构成的奥秘-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（人教版2024）

专题03 物质构成的奥秘 内容概览 考点01 微粒的性质 考点02 原子结构 考点03 离子 考点04 元素 考点05 元素周期表 考点06 相对原子质量 考点01 微粒的性质 1．（23-24九年级上·陕西西安·期末）某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。下列说法错误的是  （ ） A．实验①和实验②都会出现的现象是：酚酞溶液变红 B．实验①和实验②出现不同的现象是：C试管中先变红，B试管中后变红 C．上述两个实验说明：分子在不断运动，温度越高分子运动越快 D．上述两个实验说明：只要温度足够低，分子就不会运动 2．（23-24九年级上·云南文山·期末）如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是（ ） A．微粒是不断运动的 B．微粒很小 C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大 D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的 3．（23-24八年级上·山东东营·期末）从图片中不能获取的信息是（ ）    A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 4．（22-23九年级上·陕西商洛·期末）座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是（ ） A．预热过程中，分子的运动速率发生改变 B．燃烧过程中，分子的种类发生改变 C．蒸发过程中，分子的大小发生改变 D．既发生物理变化，又发生化学变化 5．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）下列宏观事实对应的微观解释不正确的是（ ） A．端午时节粽飘香——分子在不断运动 B．氧气被压缩为液态——分子间的间隔变小 C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大 D．1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子——分子很小 6．（23-24九年级上·山东东营·期末）下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 湿衣服在太阳下易晒干 水分子受热运动速度加快 B 氢气在空气中燃烧 化学反应中分子可以再分 C 水银温度计测量体温 汞分子受热膨胀变大 D 食物变质 食物中的分子种类发生了变化 7．（23-24九年级上·湖北孝感·期末）下列微观认识不正确的是（ ） A．分子、原子、离子都可以构成物质 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．离子中核内质子数与核外电子数相等 8．（23-24九年级上·四川达州·期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是（ ） A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 9．（23-24九年级上·江苏徐州·期末）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。下列说法错误的（ ） A．甲实验不如乙实验环保 B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因 C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解 D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水 10．（22-23八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 （2）按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 考点02 原子结构 1．（23-24八年级上·山东烟台·期末）卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（ ） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 2．（23-24八年级下·山东烟台·期末）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“ɑ粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是（ ）    A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 3．（23-24八年级上·山东东营·期末）1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的a粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（ ） A．原子核与a粒子带同种电荷 B．原子内有相对较大的空间 C．原子核是由质子和中子构成的 D．原子核质量大体积很小 4．（23-24九年级上·江苏南京·期末）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电，α粒子发生偏转 C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小 5．（23-24八年级上·山东烟台·期末）原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 （2）科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 考点03 离子 1．（23-24九年级上·湖南湘西·期末）已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的（ ） A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 2．（23-24九年级上·广西贵港·阶段练习）某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是（ ） A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x 3．（23-4九年级上·湖南永州·期末）某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数（ ） A． B． C． D． 4．（23-24九年级上·内蒙古包头·期末）下列说法正确的是（ ） A．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 B．不同种元素最本质的区别是质子数不同 C．钠原子和钠离子都属于钠元素，核外电子相同 D．和表示的粒子化学性质相同 5．（23-24九年级上·广东广州·期末）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ） A．镓原子的中子数是31 B．镓原子在化学反应中易失去电子形成Ga3- C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 考点04 元素 1．（23-24九年级上·湖南永州·期末）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．Al B．O C．Si D．Fe 2．（22-23八年级上·山东烟台·期末）C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（ ） A．核外电子数 B．核内中子数 C．核内质子数 D．原子的质量 3．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．地壳元素含量模型 C．物质分类模型 D．空气组成模型 4．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ） A．分子由原子构成的，分子比原子大 B．在化学反应中，原子不能再分 C．同种元素的原子和离子的中子数相同 D．带电的粒子都是离子 5．（23-24九年级上·山东德州·期末）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同；②核外电子数相同；③电子层结构相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 6．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 7．（23-24九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，下列说法错误的是（ ） A．则铟原子核外有49个电子 B．核内有66个中子 C．核内有49个中子 D．该原子的核电荷数为49 考点05 元素周期表 1．（23-24九年级上·四川广安·期末）第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．碲属于金属元素 B．碲元素位于周期表的第六周期 C．碲原子的中子数为52 D．碲原子相对原子质量为127.6 2．（22-23九年级上·河南南阳·期末）如表是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是（ ） A．16号元素的离子符号是O2- B．氯元素的原子结构示意图是 C．14号元素是金属元素 D．12号元素的相对原子质量是12 3．（23-24九年级上·江苏南京·期末）氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ） 图1                             图2 A．图1中，m=3 B．图2中，Z为Ga C．锗原子中有5个电子层 D．Ga与Al的最外层电子数相同 4．（22-23八年级上·山东烟台·期末）元素周期表是学习化学的重要工具。据下图部分元素周期表回答问题： （1）第2、3周期均以 （填“金属”“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）氟原子的电子数为 。它与 元素在同一族。 （3）氢元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。 （4）地壳中，含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。 （5）等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是 。 考点06 相对原子质量 1．（23-24八年级上·山东烟台·期末）下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 2．（23-24九年级上·山东德州·期末）已知含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为akg，某原子的相对原子质量为b，则此原子的实际质量为（ ） A．abkg B．12akg/b C．12bkg/a D．abkg/12g 3．（23-24九年级上·湖南株洲·期末）已知作为比较标准的一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，则一个氮原子的质量是（ ） A．14g B．14×1.993×10﹣26kg C．14 D．14×1.993×10﹣26kg×1/12 4．（23-24九年级上·江苏常州·期末）已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为（ ） A． B．g C． D．g 1．（23-24九年级上·河南南阳·期末）构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是（ ） A．氮气 B．金 C．矿泉水 D．氯化钠 2．（23-24九年级上·四川凉山·期末）微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中错误的是（ ） A．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 C．保持水化学性质的最小微粒是水分子 D．原子的质量就是它的相对原子质量 3．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应是化合反应 B．该反应有2种生成物 C．每个生成物分子由3个原子构成 D．参加反应的和分子个数比为2：1 4．（23-24九年级上·湖北咸宁·期末）下列梳理归纳不正确的一组是（ ） A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 5．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 6．（23-24八年级上·山东济宁·期末）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是（ ） A．22∶00对应的元素易形成化合物 B．3∶00对应元素的单质是由分子构成的 C．11∶00对应元素的离子符号为 D．该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等 7．（23-24九年级上·福建厦门·期末）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是（ ） A．消碳反应的产物“”是CO B．积碳反应为分解反应 C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 8．（23-24九年级上·安徽滁州·期末）为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔原子相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（ ） A．101 B．157 C．258 D．359 9．（23-24九年级上·湖南娄底·期末）如图为某化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法正确的是（ ） A．图示中产物为混合物 B．图示说明在化学反应中原子的种类、数目都不变 C．图示说明在化学反应中分子不可再分 D．图示化学反应属于分解反应 10．（22-23九年级上·河南洛阳·期末）下列对事实的微观解释不正确的是（ ） A．墙内开花，墙外可闻到花香——分子在不停地运动 B．酒和醋的酿制——分子本身发生改变 C．水变成水蒸气——分子体积变大 D．物质的热胀冷缩——分子间间隔改变 11．（22-23九年级上·重庆铜梁·期末）下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类和个数都没有改变 B．该反应的基本类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 12．（23-24九年级上·内蒙古呼和浩特·期末）下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（ ） A．反应前后均为混合物 B．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ C．反应前后共有三种分子 D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 13．（23-24九年级上·广东汕头·期末）宏微结合是化学学科特有的思维方式，对下列宏观现象的微观解释错误的是（ ） 选项 现象 解释 A 酒香不怕巷子深 分子在不断地运动 B 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大 C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 分子之间存在间隔 14．（23-24九年级上·江苏无锡·期末）关于分子和原子，以下观点正确的是（ ） A．物质受热膨胀的微观原因是分子体积变大 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D．化学反应的微观本质是分子破裂，原子重组 15．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）地壳中含量最高的元素 ； （2）2个硫原子 ； （3）3个钠离子 。 16．（22-23八年级上·山东烟台·期末）从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 （1）如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为 。 （2）图2分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图2中分子本身没有改变的变化是 （填字母序号）。 ②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是 。 ③从图2中C的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 （填序号）。 A．保持氢气化学性质的粒子是氢分子     B．化学反应前后分子的个数不变 C．该变化的实质是分子改变，原子重组     D．该变化中原子的种类和数量不变 17．（22-23九年级上·湖南常德·期末）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）： （1）发生变化Ⅰ前的物质是 （填“纯净物”或“混合物”）；变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是 、 （填微粒名称）； （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）； a.分子的化学性质没有改变    b.分子的种类发生了改变 c.分子变小了    d.分子间的间隔变小了 （3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于 变化。 18．（23-24九年级上·湖南岳阳·期末）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答下列问题： （1）氯元素的相对原子质量为 。 （2）示意图D中的 。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填字母）。 （4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 19．（23-24九年级上·湖北咸宁·期末）下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是 (填序号)，属于阳离子的是 (写序号)，属于原子的是 (写序号)。 （2）位于第二周期的原子有 (填序号)。 （3）能与⑦形成AB2型的物质的化学式是 (填序号)。 （4）原子化学性质相似的是 和 、 和 (填序号)。 20．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。 实验操作: 第1步:向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1～2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。 第2步:在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。 分析讨论: （1）E试管放有酚酞溶液的目的是 。 （2）进行操作第2步时观察到的现象是 。 （3）由此可以得到的实验结论是① ；② 。 （4）对比改进前的实验,改进后实验的优点是 (写一条)。 21．（22-23八年级下·山东东营·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分内容，请根据所学知识回答以下问题。 （1）翻开课本上的元素周期表，我们能直观地得到很多信息，比如非金属元素在周期表的右上方等，请照此再写出一条有规律性的信息 。 （2）请在下图中补全3—Ⅳ元素在周期表中的信息： （3）科学发展，新火相传。下列化学家：①诺贝尔  ②门捷列夫  ③拉瓦锡  ④张青莲  ⑤徐寿，在前人研究的基础上编制出第一张元素周期表的是 （填数字序号，下同）。在相对原子质量测量方面我国也做出了突出贡献，国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家 测的数据。 （4）下列对17号元素的说法，不正确的是________。 A．该元素原子核外有17个电子 B．该元素属于金属元素 C．该元素的相对原子质量为 D．该元素的原子和离子中质子数不同 22．（22-23九年级上·广西百色·期末）下图是五种粒子的结构示意图。 （1）A中X= ；A粒子的化学符号是： 。 （2）由B粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示原子的是， (填字母序号，下同)在元素周期表中位于第三周期的粒子是： 。 23．（22-23八年级上·山东烟台·期末）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。如图1是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。 （1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 （填字母）。 （4）图3为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有___________。（填字母） A．原子中a和c的数目一定相等 B．原子中b与c的数目一定相等 C．原子的质量主要集中在b和c D．决定原子核电荷数的微粒是c的数目 24．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国化学家张青莲教授主持测定了锢、锑、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算： （1）已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。 （2）已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为，若一个碘原子的质量为，则该碘原子的相对原子质量是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质构成的奥秘 内容概览 考点01 微粒的性质 考点02 原子结构 考点03 离子 考点04 元素 考点05 元素周期表 考点06 相对原子质量 考点01 微粒的性质 1．（23-24九年级上·陕西西安·期末）某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。下列说法错误的是  （ ） A．实验①和实验②都会出现的现象是：酚酞溶液变红 B．实验①和实验②出现不同的现象是：C试管中先变红，B试管中后变红 C．上述两个实验说明：分子在不断运动，温度越高分子运动越快 D．上述两个实验说明：只要温度足够低，分子就不会运动 【答案】D 【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验①和实验②都会出现的现象是：酚酞溶液变红，不符合题意； B、分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，实验②中温度高，故实验①和实验②出现不同的现象是：C试管中先变红，B试管中后变红，不符合题意； C、该实验中，A和B中溶液，C和D中溶液，均没有直接接触，一段时间后，B、C中酚酞溶液均变红，说明分子在不断运动，C试管中先变红，B试管中后变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； D、由以上分析可知，该实验可说明分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不能说明只要温度足够低，分子就不会运动，低温下，分子也在不断运动，只是运动速率慢，符合题意。 故选D。 2．（23-24九年级上·云南文山·期末）如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是（ ）    A．微粒是不断运动的 B．微粒很小 C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大 D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的 【答案】C 【解析】A、装空气的注射器容易压缩，而装水的注射器不容易压缩，说明气体物质中，微粒之间的空隙比较大，而不能证明微粒是不断运动的，故A错误； B、装空气的注射器容易压缩，而装水的注射器不容易压缩，说明气体物质中，微粒之间的空隙比较大，而不能证明微粒很小，故B错误； C、装空气的注射器容易压缩，而装水的注射器不容易压缩，说明气体物质中，微粒之间的空隙比较大，故C正确； D、装空气的注射器容易压缩，而装水的注射器不容易压缩，说明气体物质中，微粒之间的空隙比较大，而液体（水）中微粒之间也是有空隙，故D错误。 故选：C。 3．（23-24八年级上·山东东营·期末）从图片中不能获取的信息是（ ）    A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【解析】A、由图像可知，苯由苯分子构成，分子间有间隔，故选项A正确； B、由“通过移走硅原子构成的文字”可知，硅由硅原子构成，但不能获取“硅原子是可分”的信息，故选项B不正确； C、由“水受热蒸发”图可知，水由水分子构成，温度升高，水分子运动速率加快，故选项C正确； D、由氯化钠晶体模型可知氯化钠由钠离子和氯离子构成，苯由苯分子构成，水由水分子构成，硅由硅原子构成，由此可知构成物质的粒子有分子、原子和离子，故选项D正确。 故选：B。 4．（22-23九年级上·陕西商洛·期末）座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是（ ） A．预热过程中，分子的运动速率发生改变 B．燃烧过程中，分子的种类发生改变 C．蒸发过程中，分子的大小发生改变 D．既发生物理变化，又发生化学变化 【答案】C 【解析】A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，预热过程中分子的运动速率加快，说法正确，不符合题意； B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，说法正确，不符合题意； C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的大小发生了改变，说法错误，符合题意； D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 5．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）下列宏观事实对应的微观解释不正确的是（ ） A．端午时节粽飘香——分子在不断运动 B．氧气被压缩为液态——分子间的间隔变小 C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大 D．1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子——分子很小 【答案】C 【解析】A、端午节时能闻见粽子的香气，是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，故A解释正确，不符合题意； B、氧气被压缩为液态，是分子间有间隙，压缩过程中分子间间隙变小，物质从气态变为液态，故B解释正确，不符合题意； C、温度升高，分子间的间隔变大，所以将压瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，故C解释错误，符合题意； D、分子的质量和体积都很小，所以1滴水中大约有个水分子，故D解释正确，不符合题意； 故选C。 6．（23-24九年级上·山东东营·期末）下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 湿衣服在太阳下易晒干 水分子受热运动速度加快 B 氢气在空气中燃烧 化学反应中分子可以再分 C 水银温度计测量体温 汞分子受热膨胀变大 D 食物变质 食物中的分子种类发生了变化 【答案】C 【解析】A、湿衣服在太阳下易晒干，是因为水分子在不断运动且温度越高分子运动越快，说法正确； B、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子、氧气分子反应生成水分子，分子种类改变，氢原子、氧原子不变，化学反应中分子可以再分，原子不能再分，说法正确； C、温度计受热水银柱上升，汞是由汞原子构成，原子之间的间隔变大，说法错误； D、食物变质有新物质生成，属于化学变化，食物中的分子种类改变，说法正确。 故选：C。 7．（23-24九年级上·湖北孝感·期末）下列微观认识不正确的是（ ） A．分子、原子、离子都可以构成物质 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．离子中核内质子数与核外电子数相等 【答案】D 【解析】A、分子、原子与离子，都可以直接构成物质，如氧气是由氧分子构成的，金属汞是由汞原子构成的 ，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A正确； B、原子是由原子核和核外电子构成的，故B正确； C、原子可以通过得失电子形成离子，失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，故C正确； D、原子中核内质子数与核外电子数相等，离子中核内质子数与核外电子数不相等，故D错误。 故选D。 8．（23-24九年级上·四川达州·期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是（ ） A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 【答案】A 【解析】A、不管物质是哪种状态，分子都在不断运动，水结成冰，水分子还在不断运动，该选项解释错误； B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，故都具有可燃性，该选项解释正确； C、夏天湿衣服干的快，是因为温度越高，水分子运动越快，该选项解释正确； D、水银是金属汞，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项解释正确； 故选：A。 9．（23-24九年级上·江苏徐州·期末）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。下列说法错误的（ ） A．甲实验不如乙实验环保 B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因 C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解 D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水 【答案】C 【解析】A、乙装置密闭，则甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确； B、无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢铵受热分解为水、二氧化碳和氨气，有利于分析“固体消失”的原因，该选项说法正确； C、甲实验中“固体消失”，并不能说明碳酸氢铵受热分解，也有可能是固体物质受热升华导致的，该选项说法错误； D、结合前面分析可知，根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水，该选项说法正确。 故选C。 10．（22-23八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 （2）按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 【答案】（1） 溶液由无色变为红色 分子总是在不断运动着的 （2） B、C中溶液均由无色变为红色，C中溶液先变色 越快 （3）环保(或节约药品) 【解析】（1）浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，实验中能观察到甲烧杯中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）①B、C两试管中的酚酞溶液都会变红，且C中酚酞先变红； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率越大； （3）对比改进前的实验，改进后实验中所用浓氨水量少，可以节约药品；改进后的实验是在密闭装置内进行，可以防止环境污染。 考点02 原子结构 1．（23-24八年级上·山东烟台·期末）卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（ ） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 2．（23-24八年级下·山东烟台·期末）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“ɑ粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是（ ）    A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】C 【解析】A、汤姆森发现原子中存在电子，说明原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，不符合题意； B、从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，不符合题意； C、“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子核的体积很小，质量很大，符合题意； D、人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构，对原子的认识逐渐接近本质，不符合题意。 故选C。 3．（23-24八年级上·山东东营·期末）1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的a粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（ ） A．原子核与a粒子带同种电荷 B．原子内有相对较大的空间 C．原子核是由质子和中子构成的 D．原子核质量大体积很小 【答案】C 【解析】A、根据题意，a粒子遇到原子核便返回说明原子核与a粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，选项正确； B、如图所示，根据大量的a粒子都通过了原子，说明原子内有相对较大的空间，选项正确； C、由于中子不带电，不能a粒子作用，因此无法得出中子的情况，且不是所有的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子核内不含中子，选项错误； D、原子核质量大但是体积很小，外部空间主要是电子运动的空间，选项正确； 故选：C。 4．（23-24九年级上·江苏南京·期末）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电，α粒子发生偏转 C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小 【答案】D 【解析】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故此项错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于同性相斥而发生偏移，说明原子核带正电，故此项错误； C、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故此项错误； D、大多数α粒子不改变原来的运动方向，能说明原子内有体积很小的核，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，也能说明原子内有体积很小的核，故此项正确。 故选D。 5．（23-24八年级上·山东烟台·期末）原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 （2）科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1） 不会 原子核 原子核的质量很大 体积很小 （2）C （3）ABD 【解析】（1）如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转而是直接被弹回，所以原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，这里“很小的结构”指的是原子核。 极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大，体积很小； （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，原子由原子核和核外电子构成，原子核外有较大的空间，原子结构为C； （3）A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确； B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确； C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故C不正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确； 故选：ABD。 考点03 离子 1．（23-24九年级上·湖南湘西·期末）已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的（ ） A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 【答案】C 【解析】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意； B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意； C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意； D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意； 故选：C。 2．（23-24九年级上·广西贵港·阶段练习）某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是（ ） A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x 【答案】D 【解析】在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为m，而Rn+是由R失去n个电子形成的，则x=m-n，即m=x+n，故选D。 3．（23-4九年级上·湖南永州·期末）某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原子A的核外电子数是a，则Am +的核外电子有a-m；Am +与Bn－有相同的核外电子排布，则原子B的核外电子数=a-m-n；电子数=质子数=a-m-n。 故选：C。 4．（23-24九年级上·内蒙古包头·期末）下列说法正确的是（ ） A．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 B．不同种元素最本质的区别是质子数不同 C．钠原子和钠离子都属于钠元素，核外电子相同 D．和表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【解析】A、在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，则在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故A不符合题意； B、由元素的概念可知，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，故B符合题意； C、钠原子和钠离子核内质子数相同，都属于钠元素，钠原子失去最外层电子变成钠离子，核外电子不相同，故C不符合题意； D、氦原子核外只有一个电子层时，有2个电子为相对稳定结构，化学性质稳定，镁原子最外层有2个电子，易失去最外层电子，化学性质比较活泼，故D不符合题意。 故选B。 5．（23-24九年级上·广东广州·期末）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ） A．镓原子的中子数是31 B．镓原子在化学反应中易失去电子形成Ga3- C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的质子数是31，相对原子质量≈质子数＋中子数，故中子数=70-31=39，选项错误； B、由图知，镓原子最外层电子数是3，小于4，易失去外层的3个电子，形成带三个单位正电荷的镓离子，离子符号为，选项错误； C、C粒子中质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误； D、镓字带“钅”字旁，属于金属元素，镓原子和B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，选项正确。 故选D。 考点04 元素 1．（23-24九年级上·湖南永州·期末）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．Al B．O C．Si D．Fe 【答案】A 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故选A。 2．（22-23八年级上·山东烟台·期末）C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（ ） A．核外电子数 B．核内中子数 C．核内质子数 D．原子的质量 【答案】BD 【解析】A、元素为质子数相同的一类原子的统称，C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，则它们的质子数相同，而质子数=原子的核外电子数，则它们的核外电子数相同，该选项不符合题意； B、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，碳元素为6号元素，则质子数都为6，则C-12的中子数为12-6=6，C-14的中子数为1-6=8，它们的中子数不同，该选项符合题意； C、结合前面分析可知，它们的质子数相同，该选项不符合题意； D、原子的质子主要集中在原子核中，即质子的质量和中子的质量，两者质子数相同，但中子数不同，则它们的质量不同，该选项符合题意。 故选BD。 3．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．地壳元素含量模型 C．物质分类模型 D．空气组成模型 【答案】D 【解析】A、原子是由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型错误，不符合题意； B、地壳中含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁、钙等，该模型错误，不符合题意； C、由两种及两种以上物质混合而成的，属于混合物，由同种物质组成的，属于纯净物，故混合物和纯净物，属于并列关系，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，化合物和纯净物属于包含关系，该模型错误，不符合题意； D、空气中含量最高的是氮气，约占空气体积分数的78%，其次是氧气，约占空气体积分数的21%，然后是其他气体，该模型正确，符合题意； 故选D。 4．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ） A．分子由原子构成的，分子比原子大 B．在化学反应中，原子不能再分 C．同种元素的原子和离子的中子数相同 D．带电的粒子都是离子 【答案】B 【解析】A、分子由原子构成，分子比它的构成原子大，故说法错误； B、在化学变中，分子可以分，原子不能再分，故说法正确； C、原子得到或失去电子形成离子，同种元素的原子和离子中原子核内质子数一定相等，中子数不一定相等，故说法错误； D、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故说法错误。 故选B。 5．（23-24九年级上·山东德州·期末）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同；②核外电子数相同；③电子层结构相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】A 【解析】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 6．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 【答案】C 【解析】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法不正确，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，说法正确，不符合题意。 故选C。 7．（23-24九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，下列说法错误的是（ ） A．则铟原子核外有49个电子 B．核内有66个中子 C．核内有49个中子 D．该原子的核电荷数为49 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故铟原子核外有49个电子，不符合题意； B、中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，不符合题意； C、由B可知， 铟原子的核内有66个中子，符合题意； D、在原子中，质子数=核电荷数，故该原子的核电荷数为49，不符合题意。 故选C。 考点05 元素周期表 1．（23-24九年级上·四川广安·期末）第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．碲属于金属元素 B．碲元素位于周期表的第六周期 C．碲原子的中子数为52 D．碲原子相对原子质量为127.6 【答案】D 【解析】A、碲为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、碲原子核外有5个电子层，则碲元素位于周期表的第五周期，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则碲原子的中子数约为128-52=76，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，碲原子相对原子质量为127.6，该选项说法正确。 故选D。 2．（22-23九年级上·河南南阳·期末）如表是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是（ ） A．16号元素的离子符号是O2- B．氯元素的原子结构示意图是 C．14号元素是金属元素 D．12号元素的相对原子质量是12 【答案】B 【解析】A、由元素周期表信息可知，16号元素为硫元素，其核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易达到2个电子显-2价，离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，故16号元素的离子符号是S2-，故A错误； B、由元素周期表信息可知，氯元素为17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=17，故氯元素的核外电子排布为2、8、7，其原子结构示意图为，故B正确； C、由元素周期表信息可知，14号元素是硅，硅为“石”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则12号元素的相对原子质量是24.31，故D错误。 故选B。 3．（23-24九年级上·江苏南京·期末）氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ） 图1                             图2 A．图1中，m=3 B．图2中，Z为Ga C．锗原子中有5个电子层 D．Ga与Al的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意； B、质子数=原子序数，镓原子的质子数为31，故镓的原子序数是31，在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故Z为Ga，不符合题意； C、由图可知，镓元素和锗元素位于同一周期，故镓原子和锗原子核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，故锗原子核外有4个电子层，符合题意； D、镓元素与铝元素位于同一主族，则Ga与Al的最外层电子数相同，不符合题意。 故选C。 4．（22-23八年级上·山东烟台·期末）元素周期表是学习化学的重要工具。据下图部分元素周期表回答问题： （1）第2、3周期均以 （填“金属”“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）氟原子的电子数为 。它与 元素在同一族。 （3）氢元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。 （4）地壳中，含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。 （5）等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是 。 【答案】（1）金属 （2） 9 氯/Cl （3）质子数或核电荷数 （4）Al2O3 （5）Na/钠 【解析】（1）第2、3周期开始的元素分别为锂、钠，都是“钅”字旁，都是以属色元素开头，以稀有气体元素结尾； （2）元素周期表中右上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数。氟原子的原子序数为9，则氟原子的电子数为9，它与氯（Cl）元素在同一族； （3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；氢元素和钠元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不相同； （4）地壳中，含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素分别为铝和氧，在化合物中铝为+3价，氧为-2价，所以形成的化合物的化学式为Al2O3； （5）相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：Na＜Mg，故原子的实际质量：Na＜Mg，故等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是钠。 考点06 相对原子质量 1．（23-24八年级上·山东烟台·期末）下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 【答案】D 【解析】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故错误； C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； 故选：D。 2．（23-24九年级上·山东德州·期末）已知含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为akg，某原子的相对原子质量为b，则此原子的实际质量为（ ） A．abkg B．12akg/b C．12bkg/a D．abkg/12g 【答案】D 【解析】由相对原子质量的概念可知，此原子的实际质量为=b×akg/12=ab kg /12，故选D。 3．（23-24九年级上·湖南株洲·期末）已知作为比较标准的一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，则一个氮原子的质量是（ ） A．14g B．14×1.993×10﹣26kg C．14 D．14×1.993×10﹣26kg×1/12 【答案】D 【解析】氮的相对原子质量为14，而相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得的值，设一个氮原子的质量是x，则，解得x=，故选D。 4．（23-24九年级上·江苏常州·期末）已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为（ ） A． B．g C． D．g 【答案】D 【解析】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，铕原子的相对原子质量为152，两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =； 故选D。 1．（23-24九年级上·河南南阳·期末）构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是（ ） A．氮气 B．金 C．矿泉水 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、氮气是由氮分子构成，符合题意； B、金是由金原子构成，不符合题意； C、矿泉水是由水和矿物质组成，其中含有水分子、离子，不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 2．（23-24九年级上·四川凉山·期末）微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中错误的是（ ） A．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 C．保持水化学性质的最小微粒是水分子 D．原子的质量就是它的相对原子质量 【答案】D 【解析】A、原子为电中性，所以原子中质子数等于核外电子数，原子核电荷量和质子所带正电荷电荷量相等，所以核电荷数等于质子数，说法正确，不符合题意； B、分子、原子和离子都可以构成物质，都是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意； C、物质的化学性质由构成该物质的粒子保持，水由水分子构成，所以水分子保持水化学性质，说法正确，不符合题意； D、原子的相对原子质量等于该原子实际质量与原子质量的十二分之一的比值，原子质量和其相对原子质量不相等，说法错误，符合题意； 故选D。 3．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应是化合反应 B．该反应有2种生成物 C．每个生成物分子由3个原子构成 D．参加反应的和分子个数比为2：1 【答案】A 【解析】A、由图可知，该反应为6个和2个反应生成4个，其中一个没有参与反应，故该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、由图可知，该反应有1种生成物，为，不符合题意； C、由图可知，每个生成物分子由1个和3个共四个原子构成，不符合题意； D、由图可知，参加反应的和的分子个数比为：6:2=3:1，不符合题意。 故选A。 4．（23-24九年级上·湖北咸宁·期末）下列梳理归纳不正确的一组是（ ） A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 【答案】D 【解析】A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，该选项正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，该选项正确；故A不符合题意； B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，该选项正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，该选项正确；故B不符合题意； C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外还有可溶性物质，属于混合物，该选项正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，该选项正确；故C不符合题意； D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，该选项错误；②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，该选项错误；故D符合题意； 故选：D。 5．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误； B、原子核由质子和中子构成，即a、c两种粒子构成，故B错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故C正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故D错误。 故选C。 6．（23-24八年级上·山东济宁·期末）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是（ ） A．22∶00对应的元素易形成化合物 B．3∶00对应元素的单质是由分子构成的 C．11∶00对应元素的离子符号为 D．该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等 【答案】D 【解析】A、22∶00对应的元素为氖元素，属于稀有气体元素，稀有气体元素化学性质稳定，不容易形成化合物，选项错误； B、3∶00对应元素的为锂元素是金属元素，形成的金属锂是由原子直接构成的，选项错误； C、11∶00对应元素为钠元素，钠离子带一个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。钠离子的离子符号为Na+，选项错误； D、由图可知该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等，选项正确。 故选D。 7．（23-24九年级上·福建厦门·期末）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是（ ） A．消碳反应的产物“”是CO B．积碳反应为分解反应 C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】D 【解析】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确； B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确； D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。 故选D。 8．（23-24九年级上·安徽滁州·期末）为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔原子相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（ ） A．101 B．157 C．258 D．359 【答案】B 【解析】在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以钔原子的中子数=258-101=157； 答案：B。 9．（23-24九年级上·湖南娄底·期末）如图为某化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法正确的是（ ） A．图示中产物为混合物 B．图示说明在化学反应中原子的种类、数目都不变 C．图示说明在化学反应中分子不可再分 D．图示化学反应属于分解反应 【答案】B 【解析】A、由微观图示可知，生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，故A选项说法不正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，由微观图示可知，在化学反应中原子的种类、数目都不变，故B选项说法正确； C、该反应表示的化学反应，可以说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子，故C选项说法不正确； D、由反应的微观示意图可知，反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，该反应属于化合反应，故D说法不正确。 故选B。 10．（22-23九年级上·河南洛阳·期末）下列对事实的微观解释不正确的是（ ） A．墙内开花，墙外可闻到花香——分子在不停地运动 B．酒和醋的酿制——分子本身发生改变 C．水变成水蒸气——分子体积变大 D．物质的热胀冷缩——分子间间隔改变 【答案】C 【解析】A.分子在不断地运动，墙内的花开后具有花香味的物质的分子在不断的运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到香味，此选项正确； B.酒和醋的酿造发生的是化学变化，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化中分子本身发生改变，此选项正确； C.水变为水蒸气是水分子间的间隔变大,水分子的体积不变，此选项错误； D.物质的热胀冷缩是因为温度升高，分子间的间隔增大；温度降低，分子间的间隔变小；此选项正确； 故选C。 11．（22-23九年级上·重庆铜梁·期末）下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类和个数都没有改变 B．该反应的基本类型为分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物 【答案】B 【解析】A、根据图像可知反应前后原子的种类、个数不变，A正确，不符合题意； B、根据图像可知反应前有两种物质，反应后有一种物质，属于化合反应，B错误，符合题意； C、原子在化学变化中不能再分解成更小的微粒，是化学变化中的最小粒子，C正确，不符合题意； D、反应前有两种物质，属于混合物；生成物只有一种物质，属于纯净物，D正确，不符合题意。 故选：B。 12．（23-24九年级上·内蒙古呼和浩特·期末）下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（ ） A．反应前后均为混合物 B．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤ C．反应前后共有三种分子 D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤ 【答案】B 【解析】A、由图可知，反应前后均含有多种分子，属于混合物，该选项说法正确； B、由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，则可保持物质化学性质的粒子是①②③，该选项说法不正确； C、由图可知，反应前后共有三种分子，该选项说法正确； D、化学反应中，分子改变，原子不变，则没有发生变化的粒子有④⑤，该选项说法正确。 故选B。 13．（23-24九年级上·广东汕头·期末）宏微结合是化学学科特有的思维方式，对下列宏观现象的微观解释错误的是（ ） 选项 现象 解释 A 酒香不怕巷子深 分子在不断地运动 B 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大 C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 分子之间存在间隔 【答案】B 【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故解释正确； B、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为分子间存在着间隔，温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故解释不正确； C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故解释正确； D、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故解释正确。 故选B。 14．（23-24九年级上·江苏无锡·期末）关于分子和原子，以下观点正确的是（ ） A．物质受热膨胀的微观原因是分子体积变大 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D．化学反应的微观本质是分子破裂，原子重组 【答案】D 【解析】A、物质受热膨胀的微观原因是构成物质的分子或原子之间的间隔变大引起的，选项错误； B、纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由同种原子构成的，如金属汞，选项错误； C、由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持，如金属汞，选项错误； D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，选项正确。 故选D。 15．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）地壳中含量最高的元素 ； （2）2个硫原子 ； （3）3个钠离子 。 【答案】（1）O （2）2S （3）3Na+ 【解析】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最高的元素为氧元素，表示为O； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个硫原子表示为2S ； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个钠离子表示为3Na+。 16．（22-23八年级上·山东烟台·期末）从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 （1）如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为 。 （2）图2分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图2中分子本身没有改变的变化是 （填字母序号）。 ②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是 。 ③从图2中C的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 （填序号）。 A．保持氢气化学性质的粒子是氢分子     B．化学反应前后分子的个数不变 C．该变化的实质是分子改变，原子重组     D．该变化中原子的种类和数量不变 【答案】（1）气体分子的间隔比液体分子的间隔大 （2）A 分子的种类发生改变 ACD 【解析】（1）如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为空气中气体分子的间隔比水分子的间隔大，易压缩； （2）①图A中分子种类不变，图B、C中分子种类改变，图2中分子本身没有改变的是A； ②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：分子的种类发生改变； ③A、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项正确； B、从微观示意图可知，2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下生成2个水分子，化学反应前后分子个数发生改变，选项错误； C、该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，选项正确； D、该变化中原子的种类和数量不变，选择正确； 故选：ACD。 17．（22-23九年级上·湖南常德·期末）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）： （1）发生变化Ⅰ前的物质是 （填“纯净物”或“混合物”）；变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是 、 （填微粒名称）； （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）； a.分子的化学性质没有改变    b.分子的种类发生了改变 c.分子变小了    d.分子间的间隔变小了 （3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于 变化。 【答案】（1）混合物 氧原子/氢原子 氢原子/氧原子 （2）ad （3）物理 【解析】（1）从微观上，由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由两种或两种以上分子构成的物质属于混合物，由图可知，变化Ⅰ前的物质由两种分子（氧分子和氢分子）构成，属于混合物，故填写：混合物； 根据原子是化学变化中的最小微粒可知，图中变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是氧原子和氢原子，故填写：氧原子或氢原子； 根据原子是化学变化中的最小微粒可知，图中变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是氧原子和氢原子，故填写：氢原子或氧原子。 （2）a.由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化，分子的化学性质没有改变，故符合题意； b.由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化过程中分子种类不发生变化，故不符合题意； c.由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子大小没有变化，故不符合题意； d.由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子间隔变小，故符合题意，故填写：ad。 （3）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化，故填写：物理。 18．（23-24九年级上·湖南岳阳·期末）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答下列问题： （1）氯元素的相对原子质量为 。 （2）示意图D中的 。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填字母）。 （4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 【答案】（1）35.45 （2）8 （3）BC （4）最外层电子数相同 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量； 【解析】（1）由元素周期表的信息可知，氯元素的相对原子质量为35. 45； （2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以10=2+x，则x=8； （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素； （4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。 19．（23-24九年级上·湖北咸宁·期末）下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是 (填序号)，属于阳离子的是 (写序号)，属于原子的是 (写序号)。 （2）位于第二周期的原子有 (填序号)。 （3）能与⑦形成AB2型的物质的化学式是 (填序号)。 （4）原子化学性质相似的是 和 、 和 (填序号)。 【答案】（1）②、③ ⑤ ①②④⑥⑦⑧ （2）②、④ （3）⑤ （4） ② ⑦ ④ ⑧ 【解析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，上述粒子中，②③的质子数相同，属于同一种元素； ⑤中质子数大于核外电子数，属于阳离子； ①②④⑥⑦⑧中质子数等于核外电子数，属于原子； （2）①②④⑥⑦⑧中质子数等于核外电子数，属于原子，图示中②和④核外电子层数为2，位于第二周期； （3）⑦质子数=核外电子数=17，表示氯原子，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显-1价，能与⑦形成AB2型，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则A在化合物中显+2价，则A所表示的原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，故选⑤，化学式为MgCl2； （4）①②④⑥⑦⑧中质子数等于核外电子数，属于原子，②和⑦最外层电子数相同均为7，化学性质相似；④和⑧最外层电子数相同均为8，化学性质相似。 20．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。 实验操作: 第1步:向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1～2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。 第2步:在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。 分析讨论: （1）E试管放有酚酞溶液的目的是 。 （2）进行操作第2步时观察到的现象是 。 （3）由此可以得到的实验结论是① ；② 。 （4）对比改进前的实验,改进后实验的优点是 (写一条)。 【答案】（1）进行对比 （2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红，C试管中的酚酞溶液很快变红 （3） 分子是客观存在并总在不断运动的 温度越高，分子运动速率越快 （4）环保，能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢与温度的关系等)(合理即可) 【解析】（1）对照试管E放有酚酞溶液但没有变色，可排除空气的干扰，说明酚酞试液变红是因为氨分子运动。 （2） 试管A、D中分别加入2mL浓氨水，且试管D放置在盛有热水的烧杯中，可观察倒试管B、C中的溶液变为红色，且试管C变色快。 （3）图Ⅱ所示实验可得出结论：①分子是客观存在并不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快。 （4）改进后的装置中，氨分子在密闭容器中运动，不污染空气，环保，能尽量防止氨气逸出，还能够说明分子运动的快慢与温度的关系等，合理即可。 21．（22-23八年级下·山东东营·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分内容，请根据所学知识回答以下问题。 （1）翻开课本上的元素周期表，我们能直观地得到很多信息，比如非金属元素在周期表的右上方等，请照此再写出一条有规律性的信息 。 （2）请在下图中补全3—Ⅳ元素在周期表中的信息： （3）科学发展，新火相传。下列化学家：①诺贝尔  ②门捷列夫  ③拉瓦锡  ④张青莲  ⑤徐寿，在前人研究的基础上编制出第一张元素周期表的是 （填数字序号，下同）。在相对原子质量测量方面我国也做出了突出贡献，国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家 测的数据。 （4）下列对17号元素的说法，不正确的是________。 A．该元素原子核外有17个电子 B．该元素属于金属元素 C．该元素的相对原子质量为 D．该元素的原子和离子中质子数不同 【答案】（1）金属元素在周期表的左下方（属于观察出来的正确信息都可） （2） （3）② ④ （4）BD 【解析】（1）从元素周期表中可看出，金属元素在周期表的左下方、第二周期有8种元素等（属于观察出来的正确信息都可）； （2）3—Ⅳ A 元素在铝元素后面，故原子序数为14，为硅元素，故填： ； （3）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是②门捷列夫；我国科学家④张青莲在相对原子质量测量方面做出了突出贡献； （4）A、原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素原子核外有17个电子，故A正确； B、17号元素为氯元素，根据偏旁可知，氯元素为非金属元素，故B错误； C、氯元素的相对原子质量为 35.5，故C正确； D、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成氯离子，该过程中，原子核内的质子数不变，所以氯元素的原子和离子中质子数相同，故D错误。 故选BD。 22．（22-23九年级上·广西百色·期末）下图是五种粒子的结构示意图。 （1）A中X= ；A粒子的化学符号是： 。 （2）由B粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示原子的是， (填字母序号，下同)在元素周期表中位于第三周期的粒子是： 。 【答案】（1） 8 Cl- （2）失去 （3）BC AB 【解析】（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层作为最外层时，最多容纳8个电子，故X=8；A粒子中核外电子数为18>17，表示氯离子，表示为Cl-； （2）B元素的原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子； （3）原子中质子数=核外电子数，表示原子的是BC；周期数=电子层，位于第三周期的元素原子有3个电子层，有AB。 23．（22-23八年级上·山东烟台·期末）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。如图1是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。 （1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 （填字母）。 （4）图3为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有___________。（填字母） A．原子中a和c的数目一定相等 B．原子中b与c的数目一定相等 C．原子的质量主要集中在b和c D．决定原子核电荷数的微粒是c的数目 【答案】（1）原子内有较大空间 （2）不会 原子核 （3）C （4）ACD 【解析】（1）原子核居于原子中心，和原子相比较非常小，所以在原子核外有较大的空间，因此大多数a粒子不改变原来的运动方向； （2）若带正电荷的原子核在原子内均匀分布则极少数a粒子就不会发生大角度散射而是被直接弹回；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核，因为原子的质量主要集中在原子核上； （3）通过a粒子散射实验，说明原子结构为图2中的C，因为C中原子核外有很大的空间； （4）A、a是核外电子，c是核内质子，所以在原子中a和c的数目一定相等，故A正确； B、b是核内中子，c是核内质子，质子数不一定等于中子数，所以在原子中b和c的数目不一定相等，故B错误； C、原子的质量主要集中原子核上，原子核由质子和中子构成，所以原子的质量主要集中在b和c上，故C正确； D、决定原子核电荷数的微粒是质子数，c是核内质子，所以决定原子核电荷数的微粒是c的数目，故D正确。 故选ACD。 24．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国化学家张青莲教授主持测定了锢、锑、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算： （1）已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。 （2）已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为，若一个碘原子的质量为，则该碘原子的相对原子质量是 。 【答案】（1）a+3 （2） 【解析】（1）R3+是由R失去3个电子形成的，则R的核外电子数为a+3，在原子中，核电荷数=原子核外电子数，则R原子的核电荷数为a+3； （2）相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得到的值，则碘原子的相对原子质量为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$