第六单元 金属和金属材料（单元测试）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第六单元 金属和金属材料 1．下列哪种金属在自然界主要以单质形式存在 A．铁 B．镁 C．金 D．钛 【答案】C 【分析】自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在。 【详解】A、铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故A错误； B、镁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故B错误； C、银是不活泼的金属，在自然界中常以单质形式存在，故C正确； D、钛在自然界中以化合物的形式存在，故D错误； 故选C。 2．苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是 A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉 C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃 【答案】B 【详解】A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； B、铜钉属于金属材料，故选项正确； C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误； D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：B。 3．下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是 A．铝 B．铁 C．金 D．银 【答案】B 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在自然界主要以化合物形式存在，但是提炼量不是最大，不符合题意； B、铁在自然界主要以化合物形式存在，且铁是年产量最高的金属，符合题意； C、金的化学性质比较稳定，在自然界主要以单质形式存在，不符合题意； D、银的化学性质比较稳定，在自然界主要以单质形式存在，不符合题意。 故选B。 4．下列关于资源的叙述正确的是 A．回收一个金属饮料罐比制造一个新的要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源 B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银都以单质的形式存在 C．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料 D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用 【答案】C 【详解】A、回收一个铝制饮料罐（而不是其他金属的饮料罐）比制造一个新饮料罐要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源，故A选项说法不正确； B、我国的金属矿藏比较丰富，只有少量不活泼的金属（金、银、铂）以单质的形式存在，其余的金属以化合物的形式存在为主，故B选项说法不正确； C、钛和钛合金有广泛的用途，被誉为21世纪重要的金属材料，故C选项说法正确； D、目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故D选项说法不正确。 故选C。 【点睛】本题考查金属的知识，根据所学知识进行分析解答。 5．2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，不需要考虑的性质是 A．硬度 B．光泽 C．抗腐蚀性 D．密度 【答案】B 【详解】出舱活动期间航天员会使用机械臂，在选用机械臂材质时，需要考虑的性质有：机械臂材质硬度要大，抗腐蚀性要好，密度要小，无需考虑是否有光泽。 故选B。 6．“钟鸣鼎食”描述了贵族击钟奏乐、列鼎而食的奢华场面。温鼎是一件造型特别的青铜鼎，它的下层托盘可以放入烧红的木炭来加热食物，如题图。下列说法正确的是 A．青铜的强度比铜低 B．青铜的熔点比铜高 C．青铜是热的优良导体 D．青铜的耐腐蚀性比铜差 【答案】C 【详解】A、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的强度比铜高，不符合题意； B、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故青铜的熔点比铜低，不符合题意； C、青铜是铜的合金，属于金属材料，具有良好的导热性，符合题意； D、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不符合题意。 故选C。 7．2024年4月28日，无人机产业发展大会暨成飞自贡无人机产业基地投产仪式在四川自贡成功举办，无人机产业高质量发展迈入了新阶段。无人机的框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合制作无人机框架的是 A．纯铁 B．纯铜 C．铝合金 D．纯铝 【答案】C 【详解】纯铁、纯铜、铝合金、纯铝中，铝合金的密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好，则最适合制作无人机框架的是铝合金，故选：C。 8．下列说法中不正确的是 A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹 B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定 C．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 D．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化 【答案】C 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，因此可用来制造照明弹，故A不符合题意； B、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，故B不符合题意； C、常温下，铝和氧气能发生化学反应，故C符合题意； D、铝制品抗腐蚀性强，是因为铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化，故D不符合题意。 故选C。 9．海口市某中学九年级（1）班李明同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝不易发生化学反应 【答案】A 【详解】铝制佛像未锈蚀的主要原因是铝和氧气在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选A。 10．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ①铁钉表面产生气泡  ②液体由无色逐渐变为黄色  ③铁钉的质量减轻  ④液体的质量减轻  ⑤溶液温度先升高后降低 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③④ 【答案】A 【详解】铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，可以观察到铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色；由化学方程式：可知，每56份质量的铁参与反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份质量，反应后铁的质量会减轻、溶液质量会增加；金属与稀硫酸反应属于放热反应，随着反应的进行溶液温度升高，当反应恰好停止时，溶液温度达到最高，随着时间的推移，溶液温度慢慢降低至室温，所以①③⑤正确。 故选A。 11．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触．经常用食盐水清洗铁制品，会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，A正确；保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，B错误；在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，C错误；在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，D错误； 知识归纳  金属防锈的措施 Ⅰ．防锈原理：铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）同时接触．隔绝了空气或水，就能在一定程度上防止铁生锈； Ⅱ．防锈措施：①保持金属制品表面洁净和干燥；②在金属制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等；③制造耐腐蚀的合金； 12．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌的金属活动性比铁强，锌和稀硫酸先反应。 【详解】因为加入的硫酸质量一样，所以产生氢气的质量一样，等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，铁的相对原子质量较小，铁生成的氢气比锌多，故选C。 13．根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A．Hg与溶液 B．Cu与溶液 C．Zn与溶液 D．Al与稀盐酸 【答案】B 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A、金属活动性：汞>银，Hg与硝酸银溶液能发生置换反应，生成银和硝酸汞，故A不符合题意； B、金属活动性：铜<镁，Cu与硝酸镁溶液不发生化学反应，故B符合题意； C、金属活动性：锌>铁，Zn与硫酸亚铁溶液能发生置换反应，生成铁和硫酸锌，故C不符合题意； D、金属活动性顺序中铝排在氢前，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D不符合题意； 故选：B。 14．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Zn B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有Zn C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg D．若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中只含有MgCl2和ZnCl2 【答案】B 【分析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应。 【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，错误； B、若滤液为无色，说明滤液中不含CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，可能含Zn，正确； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含Zn，锌和氯化镁不反应，滤渣中不会有Mg，错误； D、若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣不含Zn，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，滤液中一定有MgCl2和ZnCl2，可能有CuCl2，错误。 故选：B。 15．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银白色固体析出，而Z没有变化，根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银白色固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即；故X、Y、Z三种金属活动性顺序为．故选A。 16．将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两只烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属均没有剩余。产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是     A．0~t s时间段内，乙产生氢气的速率比甲快 B．若形成的化合物中两种金属元素的化合价都是+2，则甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗稀硫酸的质量相等 D．反应消耗金属的质量相等 【答案】C 【详解】A、0～t时间段内，乙反应需要时间短，产生氢气的速率比甲快，该选项说法正确； B、如果形成的化合物中两种金属元素的化合价相同，生成氢气越多，则相对分子质量越小，因此甲的相对原子质量一定比乙小，该选项说法正确； C、生成氢气来自于硫酸，生成氢气质量不相等，因此反应消耗H2SO4的质量不相等，该选项说法不正确； D、反应后金属都没有剩余，因此反应消耗金属的质量相等，该选项说法正确。 故选C。 17．传统文化：《天工开物》中有关炼铁的记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。”下列说法错误的是 A．铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量 B．炼铁时煤炭的作用为提供CO、提高温度 C．炼铁炉中流出的是纯铁 D．炼铁炉中发生的反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】C 【详解】A、铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁的含碳量在2%至0.03%之间，熟铁是含碳量低于0.03%，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量，选项正确； B、煤炭的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，选项正确； C、炼铁炉中流出的铁中含有少量的碳，不是纯铁，选项错误： D、 赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，选项正确； 故选：C。 18．如图是一氧化碳还原氧化铁的部分装置。下列有关说法中，不正确的是 A．实验开始时应先加热再通入一氧化碳 B．反应前后玻璃管a中铁元素的质量保持不变 C．反应过程中可观察到b处澄清的石灰水变浑浊 D．一氧化碳有毒，可在c处将其点燃以防止污染空气 【答案】A 【详解】A、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热或遇明火可能发生爆炸。所以应先通入一氧化碳将装置内的空气排净后再加热。错误； B、化学反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后玻璃管a中铁元素的质量保持不变，正确； C、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳气体进入b中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，正确； D、一氧化碳有毒，直接排入空气污染空气。具有可燃性，可用点燃的方法除去，正确； 故选A。 19．不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】 (1)根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr  Al  Cu     猜想二：Al  Cr  Cu     猜想三： 【实验和探究】 小娟的实验： 取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮) 【实验步骤】分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。 【实验现象】铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。 【解释与结论】 (2)猜想 成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为 。 (3)小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相  对位置关系。则他选用的三种药品可能是 (填化学式)。 【总结与归纳】 (4)总结与归纳由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ② 。 【反思与交流】 (5)铝制容器也不能用来盛波尔多液(主要成分含硫酸铜)的原因是 。(用化学方程式表示)。 【答案】(1)Al   Cu   Cr (2) 二 (3)Al、CrSO4、Cu（合理即可） (4) 通过金属与酸反应的比较 通过金属与盐溶液反应比较 (5) 【详解】（1）Al的金属活动性比Cu强，则Al、Cu、Cr这三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系可能是Al   Cu   Cr或Cr   Al   Cu或Al   Cr   Cu，猜想一为Cr Al Cu，猜想二为Al Cr Cu，则猜想三为Al   Cu   Cr。 （2）铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象，说明这三种金属中Al的金属活动性最强，Cr次之，Cu的金属活动性最弱，则猜想二成立； 由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，实验一中铬与稀硫酸反应有气泡产生，应该是氢气，则铬与稀硫酸反应生成硫酸铬、氢气，化学方程式为。 （3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。题中三种金属的金属活动性顺序为Al Cr Cu，故可选择：Al、CrSO4 、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。 （4）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。 （5）Al的金属活动性比Cu强，因此铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝、铜，导致波尔多液失效，该反应的化学方程式为。 20．磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过与CO反应将其中的Fe3O4转化为Fe。 (1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 ； (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含232t的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)3：4 (2)解：可炼生铁的质量为x x=175t 答：理论上可炼生铁的质量为175吨。 【详解】（1）由四氧化三铁的分子式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3：4，故填：3：4； （2）见答案。 21．钢铁被称为“工业的骨骼”，人们的日常生活也处处离不开钢铁。小晋同学在小组合作学习过程中，对钢铁的相关内容进行了梳理。 联系实际，解决问题： (1)生活中用铁作炊具，主要利用了铁的 性。 (2)“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是 。 (3)列举一种生活中防止钢铁制品锈蚀的具体措施： 。 (4)将打磨后的铁片放入试管中，逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (5)钢铁制品回收的意义是 。 【答案】(1)导热 (2)降低生铁的含碳量 (3)刷漆等（合理即可） (4) (5)节约金属资源（合理即可） 【详解】（1）铁作炊具，利用铁的导热性； （2）“百炼成钢”，是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量； （3）防止钢铁制品锈蚀则需要隔绝氧气或水，可以采用刷漆或是涂油的方法等； （4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （5）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等。 22．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。 (1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 。 (2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。 ①纯铁和生铁性能不同的原因是 。 ②如图硬质玻璃管中的实验现象是 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用 的方法防锈。（答出一条即可） 【答案】(1)铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化 (2) 含碳量不同（合理即可） 红棕色粉末变成黑色 在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯/系一个气球收集（合理即可） (3)刷漆/涂油等（合理即可） 【详解】（1）常温下铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化，能阻碍铝进一步被腐蚀，所以铝耐腐蚀性能比铁好； （2）①生铁是铁合金，纯铁和生铁性能不同的原因是纯铁和生铁含碳量不同； ②一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中的实验现象是棕红色粉末变为黑色； ③一氧化碳是空气污染物，具有可燃性。在反应中不能被完全消耗，所以需要增加尾气处理装置，如可以在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯或系一个气球收集等； （3）铁生锈需要同时与氧气、水接触。所以可以采用刷漆、涂油等方法防锈。 23．A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。 (1)C的化学式为 ，D的化学式为 。 (2)A→B的化学反应方程式为 。 【答案】(1) FeCl2 Fe3O4 (2) 【分析】A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元素，B为单质，故B为铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCl2；D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； （2）由分析可知，A为氧化铁，B为铁，A→B即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。 24．“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题： (1)下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是__________（填写序号之一）。 A．铝合金 B．铁合金 C．铜合金 (2)为了研究金属的性质，同学设计了验证Ag、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下，认为可行的方案是 （填序号）。 ①AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu ②Ag、Fe、CuSO4溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 (3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，则滤出的固体一定有 。 【答案】(1)A (2)①② (3)铁、铜、银 【详解】（1）金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，铝比铁活泼，铁比铜活泼，下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是铝合金，故选A。 （2）①铜不能置换出FeSO4中的铁，说明铁的活动性比铜强，但置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，由可得出金属活动性是Fe＞Cu ＞Ag，故选项实验方案可行； ②Ag与CuSO4不反应，说明铜的活动性比银强，Fe能与CuSO4反应，说明铁的活动性比铜强，由可得出金属活动性是Fe＞Cu ＞Ag，故选项实验方案可行； ③Fe、Cu都能与AgNO3反应，说明Fe、Cu的活动性比银强，但无法比较Fe、Cu的活动性强弱，故选项实验方案不可行； 故选①②； （3）三种金属的活动性：Fe＞Cu ＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，说明铁过量，则滤出的固体一定有铁和生成的铜、银，故填：铁、铜、银。 25．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体 A 中含有 （填化学式）； (2)操作 a 的名称是 ； (3)加入过量 Fe 的目的是 ； (4)写出①步骤的方程式 。 (5)最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 【答案】(1)Fe和Cu (2)过滤 (3)与硫酸铜充分反应 (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (5)大于 【分析】向FeSO4、CuSO4的废液加入过量的Fe，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，所以固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu，此时溶液中的成分是FeSO4，向固体A中加入适量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，所以气体X是氢气，此时溶液中的成分是FeSO4，故从溶液中可回收硫酸亚铁晶体。 【详解】（1）由分析可知，固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu； （2）通过操作a将固体和溶液分离，所以操作a是过滤； （3）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量Fe的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，得到纯净的硫酸亚铁溶液； （4）①步骤是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （5）最终所得硫酸亚铁晶体的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量，理由是：实验中加入的铁粉与硫酸铜和稀硫酸反应都生成了硫酸亚铁。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六单元 金属和金属材料 1．下列哪种金属在自然界主要以单质形式存在 A．铁 B．镁 C．金 D．钛 2．苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是 A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉 C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃 3．下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是 A．铝 B．铁 C．金 D．银 4．下列关于资源的叙述正确的是 A．回收一个金属饮料罐比制造一个新的要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源 B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银都以单质的形式存在 C．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料 D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用 5．2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，不需要考虑的性质是 A．硬度 B．光泽 C．抗腐蚀性 D．密度 6．“钟鸣鼎食”描述了贵族击钟奏乐、列鼎而食的奢华场面。温鼎是一件造型特别的青铜鼎，它的下层托盘可以放入烧红的木炭来加热食物，如题图。下列说法正确的是 A．青铜的强度比铜低 B．青铜的熔点比铜高 C．青铜是热的优良导体 D．青铜的耐腐蚀性比铜差 7．2024年4月28日，无人机产业发展大会暨成飞自贡无人机产业基地投产仪式在四川自贡成功举办，无人机产业高质量发展迈入了新阶段。无人机的框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合制作无人机框架的是 A．纯铁 B．纯铜 C．铝合金 D．纯铝 8．下列说法中不正确的是 A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹 B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定 C．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 D．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化 9．海口市某中学九年级（1）班李明同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝不易发生化学反应 10．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ①铁钉表面产生气泡  ②液体由无色逐渐变为黄色  ③铁钉的质量减轻  ④液体的质量减轻  ⑤溶液温度先升高后降低 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③④ 11．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 12．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是 A． B． C． D． 13．根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A．Hg与溶液 B．Cu与溶液 C．Zn与溶液 D．Al与稀盐酸 14．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Zn B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有Zn C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg D．若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中只含有MgCl2和ZnCl2 15．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银白色固体析出，而Z没有变化，根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是 A． B． C． D． 16．将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两只烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属均没有剩余。产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是     A．0~t s时间段内，乙产生氢气的速率比甲快 B．若形成的化合物中两种金属元素的化合价都是+2，则甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗稀硫酸的质量相等 D．反应消耗金属的质量相等 17．传统文化：《天工开物》中有关炼铁的记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。”下列说法错误的是 A．铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量 B．炼铁时煤炭的作用为提供CO、提高温度 C．炼铁炉中流出的是纯铁 D．炼铁炉中发生的反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 18．如图是一氧化碳还原氧化铁的部分装置。下列有关说法中，不正确的是 A．实验开始时应先加热再通入一氧化碳 B．反应前后玻璃管a中铁元素的质量保持不变 C．反应过程中可观察到b处澄清的石灰水变浑浊 D．一氧化碳有毒，可在c处将其点燃以防止污染空气 19．不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】 (1)根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr  Al  Cu     猜想二：Al  Cr  Cu     猜想三： 【实验和探究】 小娟的实验： 取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮) 【实验步骤】分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。 【实验现象】铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。 【解释与结论】 (2)猜想 成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为 。 (3)小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相  对位置关系。则他选用的三种药品可能是 (填化学式)。 【总结与归纳】 (4)总结与归纳由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ② 。 【反思与交流】 (5)铝制容器也不能用来盛波尔多液(主要成分含硫酸铜)的原因是 。(用化学方程式表示)。 20．磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过与CO反应将其中的Fe3O4转化为Fe。 (1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 ； (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含232t的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？(写出计算过程) 21．钢铁被称为“工业的骨骼”，人们的日常生活也处处离不开钢铁。小晋同学在小组合作学习过程中，对钢铁的相关内容进行了梳理。 联系实际，解决问题： (1)生活中用铁作炊具，主要利用了铁的 性。 (2)“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是 。 (3)列举一种生活中防止钢铁制品锈蚀的具体措施： 。 (4)将打磨后的铁片放入试管中，逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (5)钢铁制品回收的意义是 。 22．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。 (1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 。 (2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。 ①纯铁和生铁性能不同的原因是 。 ②如图硬质玻璃管中的实验现象是 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用 的方法防锈。（答出一条即可） 23．A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。 (1)C的化学式为 ，D的化学式为 。 (2)A→B的化学反应方程式为 。 24．“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题： (1)下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是__________（填写序号之一）。 A．铝合金 B．铁合金 C．铜合金 (2)为了研究金属的性质，同学设计了验证Ag、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下，认为可行的方案是 （填序号）。 ①AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu ②Ag、Fe、CuSO4溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 (3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，则滤出的固体一定有 。 25．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体 A 中含有 （填化学式）； (2)操作 a 的名称是 ； (3)加入过量 Fe 的目的是 ； (4)写出①步骤的方程式 。 (5)最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$