2.3 分子的结构与物质的性质 题型突破-2024-2025学年高二化学同步练习——题型突破（人教版2019选择性必修2）

· 2.3分子的结构与物质的性质 试卷第2页，共16页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 题型导引 题型一 极性键与非极性键的辨析 题型二 晶体中的共价键类型的判断 题型三 共价键的极性与分子的极性的关系 题型四 分子的极性对物质性质的影响 题型五 关于分子间作用力的辨识 题型六 关于氢键的几个问题 题型七 化学键与分子间作用力的辨别 题型八 分子间作用力对物质性质的影响 题型九 手性碳原子和手性碳原子数目的判断 题型十 手性分子与手性异构辨别 题型一 极性键与非极性键的辨析 方法提示： 1.共价键极性的判断：同种元素的A—A型为非极性共价键，但O3为极性键构成的极性分子；不同种元素的A—B型为极性共价键。 2.共价键极性强弱的判断：电负性差值越大，键的极性越强。对于A－B与A—C这样的一对共价键，可通过B和C的非金属性强弱(或电负性大小)来比较共价键键的极性强弱。 1．下列物质属于既含有非极性共价键又含有极性键的是 A． B． C． D．HClO 2.下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大排列的顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤① 3．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是 A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键 C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键 题型二 晶体中的共价键类型的判断 方法提示： 1. 离子晶体一定含有离子键，可能含有共价键(包括极性键和非极性键)；分子晶体中一定不含离子键，除稀有气体外一定含有共价键(包括极性键和非极性键)。 2.金属晶体只含有金属键，一定不含有共价键，共价晶体一定含有共价键(包括极性键和非极性键)。 1．离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法不正确的是 A．Na2O2、CaC2中均含有非极性共价键 B．Na2O2、CaC2中阴、阳离子个数比分别为1∶1和2∶1 C．①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D．O2和C2H2均为非极性分子 2．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A．CO2 B．SiO2 C．HCl D．MgCl2 3．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 A．干冰 B．NaHSO4 C．SiO2 D．铜 题型三 共价键的极性与分子的极性的关系 方法提示： 1.分子中正负电荷重心重合，一定是非极性分子，包括ABn型的中心原子A无孤对电子的分子、单质分子，但O3是由极性键构成的极性分子。 2. 分子中正负电荷不重心重合，一定是极性分子，包括ABn型的中心原子A有孤对电子的分子、空间构型不对称的分子。 1．下列分子属于非极性分子的是 A．O3 B．BeCl2 C．HCHO D．CHCl3 2．下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A．CH4和H2O B．NH3和H2O2 C．H2S和SiF4 D．CO2和NO2 3．下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 题型四 分子的极性对物质性质的影响 方法提示： 1.羧酸的酸性强弱与其分子结构有关，碳原子数和卤素原子数均相同时，卤素的电负性越强，键的极性越大，羧酸的酸性越强；同理相同卤原子数越多，羧酸的酸性也越强；烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱； 2.“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。 1．根据分子的极性判断，下列物质中酸性最强的是 A．乙酸 B．丙酸 C．氯乙酸 D．三氯乙酸 2．下列羧酸的酸性比较错误的是 A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液 C．碘易溶于 D．酒精易溶于水 题型五 关于分子间作用力的辨识 方法提示： 1.分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括范德华力、氢键等，可同时存在于分子之间，氢键的作用弱于化学键，但氢键不属于化学键。 2. 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等，且范德华力是短程作用力，分子之间距离太远可忽略；而共价键键主要影响化学性质。离子键既影响化学性质也影响熔沸点， 1．下列关于分子间作用力的说法正确的是 A．范德华力是短程作用力，分子之间距离太远可忽略 B．比稳定是因为水分子间存在氢键 C．氢键具有方向性和饱和性，属于化学键的一种 D．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大 2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 3．共价键、离子键、金属键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①NaN3②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2 ⑥干冰，其中只含有两种作用力的组合是 A．①②④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 题型六 关于氢键的几个问题 方法提示： 1.氢键是一种特殊的分子间作用力，通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键；氢键的本质也是静电相互作用。 2.氢键比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力，主要影响物质的物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等。氢键可能使某些物质的熔沸点反常的升高。 1．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．NH3极易溶于水 C．H2O比H2S稳定 D．HF比HI酸性弱 2．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比 PH3的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比 PH3分子稳定；⑧在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 A．①②③⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑧ C．②③⑥⑧ D．①④⑥ 3．下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是 A．氨气易液化 B．邻羟基苯甲酸(  )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸(  )的熔点为213℃ C．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多 题型七 化学键与分子间作用力的辨别 方法提示： 1.化学键主要包括共价键和离子键等，共价键主要影响物质的化学性质，而离子键既影响物理性质如熔沸点，又影响化学性质。 2.分子间作用力主要包括范德华力和氢键，主要影响物质的物理性质。 1．下列变化过程需要克服分子间作用力的是 A．NaOH固体溶于水 B．干冰升华 C．HCl气体溶于水 D．铁熔化 2．下列过程中化学键被破坏的是 ①CO2溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤MgCl2溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 3．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是 A．碘单质加热升华 B．将冰加热变为液态水 C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气 D．水在通电条件下分解为氢气与氧气 题型八 分子间作用力对物质性质的影响 方法提示： 1.范德华力影响物质的熔、沸点；结构相似看(相对分子)质量，(相对分子)质量相近看极性，同分异构看支链。相对质量越大、分子的极性越强，范德华力越大，熔沸点越高。 2.氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。形成氢键能增大溶解性，升高熔沸点。 1．下列物质的性质与分子间作用力无关的是 A．NH3比PH3易液化 B．沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S C．等质量的冰比液态水的体积大 D．稳定性：HF>HCl>HBr>HI 2．下图表示CX4的熔点和沸点(X为F、Cl、Br、I)变化规律，有关说法不正确的是 A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点、沸点通常越高 B．由以上规律可以得出沸点：I2>Br2>Cl2>F2 C．同理NH3、PH3、AsH3的沸点由低到高 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的共价键键长逐渐增大，分子稳定性逐渐减弱 3．下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是 A．HF的沸点比HCl的高 B．氧化镁的熔点高于氯化钠 C．H2O的分解温度比H2S的高 D．常温下Br2为液体而I2为固体 题型九 手性碳原子和手性碳原子数目的判断 方法提示： 1.在分子中连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子。常用*C表示。 2.手性碳原子必须是饱和碳原子，且该饱和碳原子所连接的原子或原子团必须各不相同。 1．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 2．基于有机小分子的不对称催化荣获诺贝尔化学奖，人们首次发现并验证了手性分子作为有机催化剂的优越性。连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，下列有机物中含有手性碳的是 A． B． C． D． 3．碳原子连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。下列有机物中不含有手性碳的是 A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④ 4．氨基酸是构成蛋白质的基本单元，下列氨基酸中，手性碳原子个数为2的是 A．甘氨酸：H2NCH2COOH B．丙氨酸： C．天冬氨酸： D．L－苏氨酸： 题型十 手性分子与手性异构辨别 方法提示： 1. 手性分子的确定：(1)观察法：同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体； (2)手性碳原子法：如果有一个手性碳原子，则该分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手性碳原子的分子不一定是手性分子。 2. 手性分子的特性：含有手性异构体的分子称为手性分子。手性分子存在手性异构，这些物质都有特殊的光学性质，具有光学活性即旋光性。 1．具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 A．乳酸： B．甘油： C．脱氧核糖： D．核糖： 2．下列化合物中具有旋光性的是 A． B． C． D． 3．下列分子可能具有旋光性的是 A．乳酸 B．异戊烷 C．丙三醇 D．乙酸乙酯 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.3分子的结构与物质的性质 试卷第2页，共16页 试卷第1页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 题型导引 题型一 极性键与非极性键的辨析 题型二 晶体中的共价键类型的判断 题型三 共价键的极性与分子的极性的关系 题型四 分子的极性对物质性质的影响 题型五 关于分子间作用力的辨识 题型六 关于氢键的几个问题 题型七 化学键与分子间作用力的辨别 题型八 分子间作用力对物质性质的影响 题型九 手性碳原子和手性碳原子数目的判断 题型十 手性分子与手性异构辨别 题型一 极性键与非极性键的辨析 方法提示： 1.共价键极性的判断：同种元素的A—A型为非极性共价键，但O3为极性键构成的极性分子；不同种元素的A—B型为极性共价键。 2.共价键极性强弱的判断：电负性差值越大，键的极性越强。对于A－B与A—C这样的一对共价键，可通过B和C的非金属性强弱(或电负性大小)来比较共价键键的极性强弱。 1．下列物质属于既含有非极性共价键又含有极性键的是 A． B． C． D．HClO 【答案】A 【详解】A． H2O2中既存在O-O非极性键又存在H-O极性共价键，且H2O2为极性分子，故A 符合题意； B．Na2O2的电子式为，即Na2O2为含非极性键的离子化合物，故B不符合题意； C．CO2中只存在极性键，故C不符合题意； D．HClO的结构式为H－O－Cl，其中只存在极性键，故D不符合题意； 故答案为：A。 2.下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大排列的顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤① 【答案】C 【详解】元素周期表中同周期元素从左到右电负性增大，与氢元素形成共价键时极性增强，则部分键的极性由小到大分别是N－H、H—O、H—F；同主族元素从上到下电负性减小，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性N—H大于P—H；H—H属于非极性键。故极性由小到大的顺序为①⑤④③②。故选C。 3．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是 A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键 C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键 【答案】D 【解析】A．分子中含有极性键(C—H键、O—H键、C—O键)，又含有非极性键(C—C)，A错误； B．分子中含有极性键(C—H键、O—H键、C—O键)，又含有非极性键(C—C)，B错误； C．在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有σ键，C错误； D．分子中含有极性键(C—H键、O—H键、C—O键)，又含有非极性键(C—C)，D正确；答案选D。 题型二 晶体中的共价键类型的判断 方法提示： 1. 离子晶体一定含有离子键，可能含有共价键(包括极性键和非极性键)；分子晶体中一定不含离子键，除稀有气体外一定含有共价键(包括极性键和非极性键)。 2.金属晶体只含有金属键，一定不含有共价键，共价晶体一定含有共价键(包括极性键和非极性键)。 1．离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法不正确的是 A．Na2O2、CaC2中均含有非极性共价键 B．Na2O2、CaC2中阴、阳离子个数比分别为1∶1和2∶1 C．①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D．O2和C2H2均为非极性分子 【答案】B 【详解】离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法不正确的是 A．Na2O2、CaC2中氧氧键、碳碳叁键都是非极性共价键，故A正确； B．Na2O2中含有O22-，CaC2中含有C22-，则Na2O2、CaC2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1，故B错误； C．①中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，②是非氧化还原反应，因此两个反应中水均不作氧化剂或还原剂，故C正确； D．O2含非极性键的非极性分子，C2H2是含有极性键、非极性键的非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为B。 2．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A．CO2 B．SiO2 C．HCl D．MgCl2 【答案】C 【详解】A．CO2是非极性分子，A错误； B．SiO2属于共价晶体（或原子晶体），B错误； C．HCl是极性分子，可结合成分子晶体，C正确； D．MgCl2属于离子晶体，D错误； 故选C。 3．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 A．干冰 B．NaHSO4 C．SiO2 D．铜 【答案】C 【详解】A．干冰属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，A错误； B．NaHSO4属于离子化合物，熔化时需要破坏的是离子键，B错误； C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键，C正确； D．铜是金属，熔化时破坏金属键，D错误； 故选C。 题型三 共价键的极性与分子的极性的关系 方法提示： 1.分子中正负电荷重心重合，一定是非极性分子，包括ABn型的中心原子A无孤对电子的分子、单质分子，但O3是由极性键构成的极性分子。 2. 分子中正负电荷不重心重合，一定是极性分子，包括ABn型的中心原子A有孤对电子的分子、空间构型不对称的分子。 1．下列分子属于非极性分子的是 A．O3 B．BeCl2 C．HCHO D．CHCl3 【答案】B 【详解】A．O3为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误； B．BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确； C．HCHO为平面三角形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误； D．CHCl3为四面体结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误； 故选：B。 2．下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A．CH4和H2O B．NH3和H2O2 C．H2S和SiF4 D．CO2和NO2 【答案】B 【详解】A．CH4的中心原子C的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有C-H极性键的非极性分子，H2O的中心原子O的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有O-H极性键的极性分子，故A不符合题意； B．NH3的中心原子N的价层电子对数为：，有1孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为含有N-H极性键的极性分子，H2O2是O-H极性键构成的极性分子，故B符合题意； C．H2S的中心原子S的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有S-H极性键的极性分子，SiF4的中心原子Si的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有Si-F极性键的非极性分子，故C不符合题意； D．CO2是直线形，正负电荷中心重合，为含有极性键的非极性分子，NO2的中心原子N的价层电子对数为：，结构为，因此为含有极性键的极性分子，故D不符合题意； 故答案选B。 3．下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【详解】A．NH3中心原子N价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，则其是由极性键构成的极性分子，BF3中心原子B价层电子对数为，其VSEPR模型与空间构型一致，均为平面三角形，则其由极性键构成的非极性分子，A错误； B．SO2中心原子S价层电子对数为，有1对孤对电子，其VSEPR模型为为平面三角形，空间构型为V形，则其是由极性键构成的极性分子，H2O2中O原子有2对孤对电子，其杂化方式为sp3，空间构型类似折线形，其即含有非极性键又含有极性键，属于极性分子，B错误； C．PCl3中心原子P价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，NF3中心原子N价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，它们均是由极性键构成的极性分子，C正确； D．BeCl2(g)中心原子Be价层电子对数为，其VSEPR模型为直线形，无对孤对电子，空间构型为直线形，其是由极性键构成的非极性分子，HCl是直线形分子，Cl电负性大于H，其正负电荷中心不重合，由极性键构成的极性分子，D错误； 故选C。 题型四 分子的极性对物质性质的影响 方法提示： 1.羧酸的酸性强弱与其分子结构有关，碳原子数和卤素原子数均相同时，卤素的电负性越强，键的极性越大，羧酸的酸性越强；同理相同卤原子数越多，羧酸的酸性也越强；烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱； 2.“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。 1．根据分子的极性判断，下列物质中酸性最强的是 A．乙酸 B．丙酸 C．氯乙酸 D．三氯乙酸 【答案】D 【详解】烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；氯电负性大，CH2Cl－的极性小于CCl3－的极性，三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，故三氯乙酸酸性最强。故选D。 2．下列羧酸的酸性比较错误的是 A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 【答案】C 【详解】A．乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羟基的极性减弱，不容易电离出氢离子，同理碳原子数越多，极性越弱，酸性越弱，故甲酸＞乙酸>丙酸，A正确； B．电负性F>Cl>Br，电负性越强，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强，故氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸，B正确； C．随氯原子增加，吸引力增强，导致羧基中羟基的极性增大，酸性越来越强，故氯乙酸<二氯乙酸<三氯乙酸，C错误； D．同B分析，卤原子使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强，故二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸，D正确； 答案选C。 3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液 C．碘易溶于 D．酒精易溶于水 【答案】B 【详解】 A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、CCl4都是非极性分子，所以碘易溶于CCl4，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 故选B。 题型五 关于分子间作用力的辨识 方法提示： 1.分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括范德华力、氢键等，可同时存在于分子之间，氢键的作用弱于化学键，但氢键不属于化学键。 2. 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等，且范德华力是短程作用力，分子之间距离太远可忽略；而共价键键主要影响化学性质。离子键既影响化学性质也影响熔沸点， 1．下列关于分子间作用力的说法正确的是 A．范德华力是短程作用力，分子之间距离太远可忽略 B．比稳定是因为水分子间存在氢键 C．氢键具有方向性和饱和性，属于化学键的一种 D．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大 【答案】A 【详解】A．范德华力是短程作用力，分子之间距离太远可忽略，A正确； B．H2O比H2S稳定是因为H-O键能大于H-S键能，B错误； C．氢键属于分子间相互作用力，不属于化学键，C错误； D．卤素氢化物中，HF分子间存在氢键，熔沸点较高，D错误； 答案选A。 2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【答案】B 【详解】石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B符合题意。 答案选B。 3．共价键、离子键、金属键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①NaN3②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2 ⑥干冰，其中只含有两种作用力的组合是 A．①②④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 【答案】A 【详解】①NaN3中含有离子键和共价键两种作用力，符合要求；②冰中含有共价键、氢键、范德华力三种作用力，但题干中未给出氢键，给出的中只有两种符合要求；③金刚石中只含有共价键，不符合要求；④碘单质含有共价键、范德华力两种作用力，符合要求； ⑤CaCl2中只含有离子键，不符合要求；⑥干冰含有共价键、范德华力两种作用力符合要求； 综上，符合条件的有①②④⑥，故答案选A。 题型六 关于氢键的几个问题 方法提示： 1.氢键是一种特殊的分子间作用力，通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键；氢键的本质也是静电相互作用。 2.氢键比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力，主要影响物质的物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等。氢键可能使某些物质的熔沸点反常的升高。 1．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．NH3极易溶于水 C．H2O比H2S稳定 D．HF比HI酸性弱 【答案】B 【详解】A．氯气熔沸点低，易液化，与氢键无关，A不符合题意； B．NH3与H2O能形成氢键，导致NH3极易溶于水，B符合题意； C．S非金属性(电负性)小于O，H2O中H-O共价键的强度大于H2S中的H-S强度，H2O比 H2S稳定，与氢键无关，C不符合题意； D．F非金属性(电负性)大于I，HF中H-F共价键的强度大于HI中的H-I强度，H-I比 H-F键易断裂形成H+，酸性更强，与氢键无关，D不符合题意； 故答案选B。 2．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比 PH3的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比 PH3分子稳定；⑧在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 A．①②③⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑧ C．②③⑥⑧ D．①④⑥ 【答案】A 【详解】①因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，①正确；②因乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，甲醚与水分子之间不能形成氢键，则甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水，②正确；③对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，③正确；④水分子高温下很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，④错误；⑤冰中存在氢键，氢键有一定的方向性。水结冰后分子间的空隙变大，故其体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，⑤正确；⑥NH3 分子之间可以形成氢键，故易液化，⑥正确；⑦氮磷在同一主族，氮的非金属性大于磷所以NH3 分子比 PH3 分子稳定，⑦错误；⑧H2O和 H2S均为分子晶体，结构相似，但前者分子间存在氢键，所以在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高，⑧正确；所以①②③⑤⑥⑧正确； 故选A。 3．下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是 A．氨气易液化 B．邻羟基苯甲酸(  )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸(  )的熔点为213℃ C．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多 【答案】D 【详解】A．氨分子间存在氢键，导致分之间作用力增强，所以易液化，故A正确； B．邻羟基苯甲酸(  )可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸(  )可形成分子间氢键，所以对羟基苯甲酸熔点高于邻羟基苯甲酸，故B正确； C．二甲醚微溶于水，是因为二甲醚不能与水分子间形成氢键，而乙醇可与水以任意比例混溶，是因为乙醇分子与水分子间可形成氢键，故C正确； D．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多，是由于H-F键能大于H-Cl键能，与氢键无关，故D错误； 答案选D。 题型七 化学键与分子间作用力的辨别 方法提示： 1.化学键主要包括共价键和离子键等，共价键主要影响物质的化学性质，而离子键既影响物理性质如熔沸点，又影响化学性质。 2.分子间作用力主要包括范德华力和氢键，主要影响物质的物理性质。 1．下列变化过程需要克服分子间作用力的是 A．NaOH固体溶于水 B．干冰升华 C．HCl气体溶于水 D．铁熔化 【答案】B 【详解】A．NaOH固体溶于水电离出Na+和OH-，克服离子键，A错误； B．干冰升华属于物理变化，需要克服分子间作用力，B正确； C．HCl气体溶于水发生电离，破坏共价键，C错误； D．铁属于金属晶体，熔化时破坏金属键，D错误。 故选B。 2．下列过程中化学键被破坏的是 ①CO2溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤MgCl2溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 【详解】①CO2溶于水后能与水反应生成H2CO3，CO2中的共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附，溴单质没有发生化学反应，化学键没有被破坏；③酒精溶于水，没有发生化学反应，化学键没有被破坏；④碘升华是碘由固态变为气态，破坏的是分子间作用力；⑤MgCl2溶解于水时发生电离，原有离子键被破坏；⑥NaOH熔化时发生电离，原有离子键被破坏。 故选A。 3．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是 A．碘单质加热升华 B．将冰加热变为液态水 C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气 D．水在通电条件下分解为氢气与氧气 【答案】A 【详解】A．碘单质为分子晶体，加热升华破坏的主要是范德华力，A符合题意； B．冰中存在氢键，将冰加热变为液态水，破坏的主要是氢键，B不符合题意； C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气，破坏的主要是离子键，C不符合题意； D．水在通电条件下分解为氢气与氧气，破坏的主要是共价键，D不符合题意； 故选A。 题型八 分子间作用力对物质性质的影响 方法提示： 1.范德华力影响物质的熔、沸点；结构相似看(相对分子)质量，(相对分子)质量相近看极性，同分异构看支链。相对质量越大、分子的极性越强，范德华力越大，熔沸点越高。 2.氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。形成氢键能增大溶解性，升高熔沸点。 1．下列物质的性质与分子间作用力无关的是 A．NH3比PH3易液化 B．沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S C．等质量的冰比液态水的体积大 D．稳定性：HF>HCl>HBr>HI 【答案】D 【详解】A．NH3比PH3易液化是因为氨气分子间存在氢键，与分子间作用力有关，故A不合题意； B．水分子存在氢键，故熔沸点越高，相对分子质量越大，则熔沸点越高，沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，与分子间作用力有关，故B不合题意； C．水分子之间存在氢键，相同质量的水，固态时体积大于液体，与分子间作用力有关，故C不合题意； D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，与分子间作用力无关，故D符合题意； 答案选D。 2．下图表示CX4的熔点和沸点(X为F、Cl、Br、I)变化规律，有关说法不正确的是 A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点、沸点通常越高 B．由以上规律可以得出沸点：I2>Br2>Cl2>F2 C．同理NH3、PH3、AsH3的沸点由低到高 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的共价键键长逐渐增大，分子稳定性逐渐减弱 【答案】C 【详解】A．CF4、CCl4、CBr4、CI4组成和结构相似，它们的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔点、沸点依次升高，A正确； B．F2、Cl2、Br2、I2组成和结构相似，它们的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，B正确； C．NH3中存在分子间氢键，所以NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是NH3，C错误； D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小，导致分子稳定性逐渐减弱，D正确； 故选C。 3．下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是 A．HF的沸点比HCl的高 B．氧化镁的熔点高于氯化钠 C．H2O的分解温度比H2S的高 D．常温下Br2为液体而I2为固体 【答案】D 【详解】A．HF的沸点比HCl的高是因为HF分子间存在氢键，故不选A；     B．氧化镁的熔点高于氯化钠，是因为镁离子和氧离子半径小、所带电荷数多，离子键强，故不选B； C．H2O的分解温度比H2S的高是因为H-O键的键能大于H-S键的键能，故不选C； D．常温下Br2为液体而I2为固体，是因为Br2相对分子质量小于I2，I2的范德华力大于Br2，故选D； 选D。 题型九 手性碳原子和手性碳原子数目的判断 方法提示： 1.在分子中连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子。常用*C表示。 2.手性碳原子必须是饱和碳原子，且该饱和碳原子所连接的原子或原子团必须各不相同。 1．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为，故选C。 2．基于有机小分子的不对称催化荣获诺贝尔化学奖，人们首次发现并验证了手性分子作为有机催化剂的优越性。连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，下列有机物中含有手性碳的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 手性碳原子为饱和碳原子，且碳原子所连的4个原子或原子团各不相同，标有“*”的碳为手性碳，其他三个结构式中没有符合条件的手性碳原子，故选B。 3．碳原子连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。下列有机物中不含有手性碳的是 A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④ 【答案】A 【详解】①柠檬酸中没有手性碳原子； ②2—羟基丙腈中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子； ③乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子； ④甘氨酸中没有手性碳原子； 不含有手性碳的是①和④，答案选A。 4．氨基酸是构成蛋白质的基本单元，下列氨基酸中，手性碳原子个数为2的是 A．甘氨酸：H2NCH2COOH B．丙氨酸： C．天冬氨酸： D．L－苏氨酸： 【答案】D 【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 【详解】A．甘氨酸中无手性碳原子，A错误； B．丙氨酸中有一个手性碳原子，即，B错误； C．天冬氨酸中有一个手性碳原子，即，C错误； D．L－苏氨酸中有两个手性碳原子，即，D正确； 故选D。 题型十 手性分子与手性异构辨别 方法提示： 1. 手性分子的确定：(1)观察法：同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体； (2)手性碳原子法：如果有一个手性碳原子，则该分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手性碳原子的分子不一定是手性分子。 2. 手性分子的特性：含有手性异构体的分子称为手性分子。手性分子存在手性异构，这些物质都有特殊的光学性质，具有光学活性即旋光性。 1．具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 A．乳酸： B．甘油： C．脱氧核糖： D．核糖： 【答案】B 【详解】 A．由结构简式可知，乳酸分子中含有如图*所示的1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子：，有光学活性，A错误； B．由结构简式可知，甘油分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，没有光学活性，B正确； C．由结构简式可知，脱氧核糖分子中含有如图*所示的2个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子： ，有光学活性，C错误； D． 由结构简式可知，核糖分子中含有如图*所示的3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子： ，有光学活性，D错误； 故选B。 2．下列化合物中具有旋光性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．含有手性碳原子，但有对称面，不是手性分子，A不具有旋光性，A不选； B．含有手性碳原子，但有对称中心，不是手性分子，B不具有旋光性，B不选； C．含有手性碳原子，但有对称面，不是手性分子，C不具有旋光性，C不选； D．含有手性碳原子，既没有对称面也没有对称中心，是手性分子，具有旋光性，D选； 故选D。 3．下列分子可能具有旋光性的是 A．乳酸 B．异戊烷 C．丙三醇 D．乙酸乙酯 【答案】A 【详解】 具有手性碳原子的有机物会产生手性异构，具有手性的分子具有旋光性。手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，乳酸中连有-H、-OH、-COOH、-CH3的碳原子为手性碳原子，因此乳酸具有旋光性，异戊烷（）、丙三醇（）、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）都没有手性碳原子，没有旋光性，故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$