东北三省部分学校2024-2025学年高三上学期11月大联考化学试卷

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质的主要成分为有机高分子的是 A．彩绘云凤纹漆圆壶 B．玛瑙柄勺 C．清红木雕笔筒 D．龙虎纹青铜尊 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯化铵的电子式： B. 反应属于化学变化 C. 的电离方程式： D. 用电子式表示的形成： 3. 放射性同位素被广泛应用于医学影像诊断中，下列关于的说法错误的是 A. 中子数为82 B. 价电子排布式为 C. 常温下为银白色固体 D. 和互为同位素 4. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有硅单质的是 A. 玻璃 B. 光导纤维 C. 太阳能电池板 D. 水晶 5. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善。下列说法错误的是 A. 使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B. 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 C. 在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染 D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 6. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。下列说法错误的是 A. 用双线桥法标出电子的转移： B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶1 C. 等物质的量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于产生的 D. 碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污 7. 离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由氢分子和氧分子构成的 B. 转化观：升高温度可以将石灰石转化为生石灰 C. 守恒观：铁与氯气在加热条件下充分反应后所得的固体质量为 D. 结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 9. 下列装置可以用于相应实验是 A．测定中和反应反应热 B．制备并收集 C．制取乙酸乙酯 D．在石英坩埚中熔化 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 11. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于、、的原子序数之和，由、、、形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 第一电离能： D. 、、三种元素能组成离子化合物 12. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Cu片 溶液逐渐变蓝 Fe2+的氧化能力比Cu2+强 B 往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成红色，后红色变浅 KCl稀释了溶液，红色变浅 C 用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有特征蓝色沉淀 铁锈的主要成分为FeO D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 可用溶液鉴别和 B. X分子中所有原子可能共平面 C. 与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D. 在水中的溶解度的大小关系为 14. 空气电池是目前储电能力最强的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置如图所示，下列说法正确的是 已知：在反应中生成和。 A. c电极阴极，发生氧化反应 B. 装置工作时，a电极附近溶液pH逐渐减小 C. 电极上发生的电极反应为 D. 当外电路中通过0.04mol电子时，B装置中b电极理论上可收集到224mL气体 15. 硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 分子中的键角为 B. 晶体中存在范德华力 C. 每个周围最近且距离相等的有6个 D. 晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： Ⅰ．综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图： （1）流程中通氯气后，用水蒸气吹出溴的原因为___________(填标号)。 a．溴的氧化性较强 b．溴的熔点较低 c．溴的挥发性较强 d．溴在水中的溶解度较低 （2）、吸收时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 Ⅱ．海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组按如下实验流程进行实验： （4）步骤①到③的操作中无须使用的仪器是___________(填标号)。 （5）实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响步骤③所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示灰化时间-吸光度图像(已知：溶液的浓度越大吸光度越大)。步骤④中发生反应的离子方程式为___________；灰化时间超过时，曲线呈现图中变化趋势的原因是___________。 （6）步骤⑤为将含溶液转移至___________(填仪器名称)中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，观察到___________的现象。 17. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列金属适用于热分解法冶炼的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中的原因是___________。 （3）铝制易拉罐中充满，然后往易拉罐中充入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又恢复原样。易拉罐变瘪是因为___________；易拉罐恢复原样的化学方程式为___________。 （4）与反应得到铁的过程叫做“铝热反应”，已知每生成，反应放出能量，写出反应的热化学方程式：___________。 （5）铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学方程式为___________。 （6）绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根离子()，反应原理为(未配平)。其中基态的价电子排布式为___________，该反应中，还原产物的微粒是___________。 18. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物()并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题： I．制备 向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。 （1）实验室里需要溶液。用NaOH固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质量为___________g，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为___________(填标号)，若操作C仰视读数，所得NaOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 A． B． C． D． （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式：___________。 （3）为检验沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：___________。 II．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备 将制得的固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （4）可采用的加热方式为___________。 （5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是___________。 III．测定产品中二甘氨酸合铜水合物纯度 取2.0g步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的KI溶液()，立即用标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去()。重复操作3次，消耗标准液平均体积为。 （6）则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用M表示)的纯度为___________(用含a、M的式子表示)。 19. 硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，但含硫化合物的开发和利用时需要防治环境污染。 Ⅰ．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵，主要工艺流程如图所示。 （1）的随意排放易造成的环境问题是_______。 （2）用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。 （3）若向吸收后的吸收塔中通入可将转化为，写出与发生反应生成和的化学方程式：_______。 （4）通入空气的目的是将转化为。某实验小组为测定被空气氧化的程度，设计了以下实验方案。 已知：①氧化率 ②“氧化”后的溶液中 mol⋅L 【方案一】取100 mL“氧化”后的溶液于烧杯中，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。则的氧化率_______(用含的计算式表示)。 【方案二】取20.00 mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol⋅L的标准溶液(经硫酸酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗标准溶液的体积是V mL。该滴定过程发生反应的离子方程式为_______，的氧化率_______(用含、c、V的计算式表示)。 Ⅱ．用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成。 （5）已知浆液中含量为a%，工业废气中含量为b g⋅m，的吸收率可达90%，则处理1000m3该工业尾气，可得到的质量为_______(用含字母的代数式表示)kg。 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】AC 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）c （2） （3）c （4）D （5） ①. ②. 灰化时间过长，被氧化生成的升华导致碘元素损失 （6） ①. 分液漏斗 ②. 液体分成两层，上层为紫色，下层为无色 【17题答案】 【答案】（1）D （2）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化 （3） ①. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 ②. （4） （5） （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. BDAC ③. 偏小 （2） （3）取过滤后上层清液，加入足量的稀盐酸，再向其中加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，沉淀没有洗涤干净 （4）水浴加热 （5）减小产品的溶解，有利于产品结晶析出 （6） 【19题答案】 【答案】（1）酸雨 （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $