专题04 氯及其化合物（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（苏教版2019必修第一册）

专题4 氯及其化合物 题型1 氯气的性质及应用 题型2 氯气的实验室制法 题型3 氯水的成分及性质 题型4 次氯酸盐的性质及应用 题型5 氯及其化合物的实验探究 题型6 氯离子的检验 题型7 氯及其化合物的转化关系 题型8 粗盐的提纯 题型9 从海水种提取溴 题型10 从海带种提取碘 ▉题型1 氯气的性质及应用 【例1】下列说法不正确的是（ ） A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9% D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 【变式1-1】下列说法中正确的是（ ） A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. Cu在中Cl2燃烧产生棕黄色的烟，氯气被氧化了 【变式1-2】列说法中，不正确的是 （ ） ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④ 【变式1-3】某校化学兴趣小组为研究Cl2 的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式为 。 （2）仪器c 的名称为 ，装置Ⅱ的作用是 。 （3）若产生的Cl2 足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为 。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 ▉题型2 氯气的实验室制法 【例2】下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 【变式2-1】实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性　②缓缓加热　③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸　④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸　⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收　⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【变式2-2】实验室制备 Cl2 可用下列反应：NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是（ ） A．制备 Cl2可以采用图1装置 B．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染： 【变式5-3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 （2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 （3）d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．HCl     B．NaCl      C．Ca(OH)2      D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 ▉题型3 氯水的成分及性质 【例3】下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 【变式3-1】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【变式3-2】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（ ） A B C D       氯水的pH随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化 【变式3-3】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D ▉题型4 次氯酸盐的性质及应用 【例4】下列说法正确的是（ ） A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C. 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D. 实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2 【变式4-1】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是（　　） A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% 【变式4-2】探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 【变式4-3】“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是（ ） A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示：   C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ▉题型5 氯及其化合物的实验探究 【例5】下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（ ） ①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通入饱和食盐水 ⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO A．①②④ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．③⑥ 【变式5-1】氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是 （ ） A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 【变式5-2】将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（ ） 选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式 A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 D NaHCO3 有气体产生 HCO与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2O 【变式5-3】利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是（ ） A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C．装置F的目的是检验有无氯气逸出 D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 ▉题型6 氯离子的检验 【例6】下列说法正确的是（ ） A．Cl－和Cl2都有毒 B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－ C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色 【变式6-1】在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（ ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 【变式6-2】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【变式6-3】有一溶液含、CO、、、NH、、七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验： ①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③向原溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生 ④向原溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀稍酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，对于可能含有的离子进行检验的方法是 。 （2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：② ；④ 。 （3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ (填可以”或“不可以”)，并说明理由 。 ▉题型7 氯及其化合物的转化关系 【例7】碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是（ ） A．装置乙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，且能防倒吸 B．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl C．冰水混合物的作用是降温，主要是防止CHCl3挥发 D．装置的连接顺序应为d→a→b→e→f→a→b→c 【变式7-1】下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是（ ） A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．理论上a溶液和e混合可制得b C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d见光易分解 【变式7-2】价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是 A．存在a→b→d→a的循环转化关系 B．c属于酸性氧化物 C．物质的酸性： D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体 【变式7-3】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： ①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中____________，用这个实验可以区别__________和__________。 ②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。 A．作氧化剂                  B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂     D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。 药品名称 84消毒液 有效成分 NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L 注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 用法用量 稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液 请回答下列问题： ①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。 ③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。 ▉题型8 粗盐的提纯 【例8】下列说法不正确的是（ ） A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒 B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀 【变式8-1】过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A．①②③⑤④　　　　　　 B．②③①⑤④ C．③②⑤①④ D．③⑤②①④ 【变式8-2】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （1）写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂①_______________；试剂③_______________。 （2）判断试剂①已过量的方法是__________________________________________________。 （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：__________________________________。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。 操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。限选试剂：1 mol·L－1 AgNO3溶液、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② 【变式8-3】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式： A________，B________，C________。 （2）①加入过量A的目的是______________，有关化学方程式为________________、_______________。 ②加入过量B的目的是_____________，有关化学方程式为____________________、_______________。 ③加热煮沸目的是________________________。 （3）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 ▉题型9 从海水中提取溴 【例9】由海水提取溴的部分流程如下。下列说法不正确的是（ ） A．反应①②③为氧化还原反应 B．反应②中生成H2SO4和HBr C．氧化性： Cl2> Br2>SO2 D．反应③溶液中生成的Br2可以用乙醇萃取 【变式9-1】海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（　 　） A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C．③④⑤中溴元素均被氧化 D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 【变式9-2】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【变式9-3】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和______________(写出一种即可)。 （2）将NaCl溶液进行电解，生成H2、Cl2和NaOH，该电解反应的离子方程式为_____________________。 （3）步骤 Ⅰ 中已获得Br2，步骤 Ⅱ 中又将Br2还原为Br－，其目的为______________________。 （4）步骤 Ⅱ 用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为____________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________。 ▉题型10 从海带中提取碘 【例10】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是（ ） A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 【变式10-1】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。 已知：5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 下列说法正确的是（ ） A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀 C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量Cl2提高碘单质产量 【变式10-2】使用CCl4萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应I2+I-I(无色)，下列说法正确的是（ ） A．在溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B．若使用苯代替CCl4，实验现象相同 C．向溶有I2的NaI溶液中加入足量烧碱，溶液中有 D．向浓NaI溶液中通入少量Cl2，溶液变为棕黄色 【变式10-3】我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。所以工业上常用海带为原 料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘 的实验，请你完成下列实验。 （1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。 （2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。 （3）在滤液中加入一定量的氯水，此时发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起________作用。 （5）用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳？_____________________。 （6）证明得到的固体是碘单质的化学方法是_________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题4 氯及其化合物 题型1 氯气的性质及应用 题型2 氯气的实验室制法 题型3 氯水的成分及性质 题型4 次氯酸盐的性质及应用 题型5 氯及其化合物的实验探究 题型6 氯离子的检验 题型7 氯及其化合物的转化关系 题型8 粗盐的提纯 题型9 从海水种提取溴 题型10 从海带种提取碘 ▉题型1 氯气的性质及应用 【例1】下列说法不正确的是（ ） A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9% D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 【答案】A 【解析】A．氯气性质很活泼，在自然界中以化合态存在，少量氯气可在实验室制备，故A错误；B．海水中含大量的盐类物质，氯元素主要以NaCl等盐的形式存在，故B正确；C．生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，则人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%，故C正确；D．NaCl为无机盐，NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用，故D正确；答案选A。 【变式1-1】下列说法中正确的是（ ） A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. Cu在中Cl2燃烧产生棕黄色的烟，氯气被氧化了 【答案】C  【解析】任何发光发热的反应都叫燃烧，不一定要有氧气参与，A错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，铜被氧化，氯气是氧化剂，被还原，D错误。 【变式1-2】列说法中，不正确的是 （ ） ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D  【解析】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错；③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；④Cl2+H2O==HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故④错；故D正确。 【变式1-3】某校化学兴趣小组为研究Cl2 的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式为 。 （2）仪器c 的名称为 ，装置Ⅱ的作用是 。 （3）若产生的Cl2 足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为 。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）分液漏斗 吸收挥发出的HCl (3)溶液先变红，后褪色 (4)④ 【解析】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）由实验装置图可知，仪器c为分液漏斗；由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；吸收挥发出的HCl； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，由于反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以红色溶液会褪色变为无色，所以实验过程中装置Ⅳ的实验现象为溶液先变红，后褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色； （4）由实验装置图可知，a、b为对照实验，用于验证干燥的氯气本身不具有漂白性，遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，实验时没有观察到“a无明显变化”这一预期现象是由于氯气未经干燥，通入装置III中的气体是氯气和水蒸气的混合气体，所以应在装置II与III之间添加一个盛有浓硫酸干燥装置除去氯气中的水蒸气，故选④。 ▉题型2 氯气的实验室制法 【例2】下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 【答案】D 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；B．应该先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后再通过浓硫酸干燥，故B错误；C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即长管进短管出，故C错误；D．氯气有毒应该用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选D。 【变式2-1】实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性　②缓缓加热　③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸　④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸　⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收　⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。 【变式2-2】实验室制备 Cl2 可用下列反应：NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是（ ） A．制备 Cl2可以采用图1装置 B．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染： 【答案】A 【解析】A．NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；故选A。 【变式5-3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 （2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 （3）d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．HCl     B．NaCl      C．Ca(OH)2      D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 【答案】（1）圆底烧瓶 饱和食盐水 （2）水浴加热 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3 （3）吸收尾气(Cl2) C （4）过滤 少量(冷)水洗涤 【解析】（1）由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水； （2）b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。根据装置b、c水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成，故答案为：水浴加热；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；避免生成NaClO3； （3）氯气有毒，能污染空气，反应后剩余的氯气要进行尾气吸收，d是尾气处理装置，氯气能与Ca(OH)2溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，与HCl、NaCl、H2SO4均不反应，所以吸收氯气可以用氢氧化钙溶液，故答案为：吸收尾气(Cl2)；C； （4）冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤所得晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到KClO3晶体，故答案为：过滤；少量(冷)水洗涤。 ▉题型3 氯水的成分及性质 【例3】下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 【答案】C 【解析】A．氯气能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，所以氯气可用于工业制盐酸，A错误；B．HClO具有漂白性，可用于棉、麻漂白，与其不稳定无关，B错误；C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，C正确；D．Fe3+能与Cu反应生成铜离子和亚铁离子，所以FeCl3溶液可用于蚀刻电路板上的铜，D错误；故答案选C。 【变式3-1】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A  【解析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。A.溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C.溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确；故选：。 【变式3-2】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（ ） A B C D       氯水的pH随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化 【答案】D 【解析】A．氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO、②HClOH++ClO-，HClO不稳定发生2HClO2HCl+O2↑，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡会向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，与图不符，故A错误；B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡会向右移动，氯离子浓度不断增大，与图不符，故B错误；C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，与图不符，故C错误；D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，与图一致，故D正确；故选：D。 【变式3-3】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误；C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确；D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；故答案选B。 ▉题型4 次氯酸盐的性质及应用 【例4】下列说法正确的是（ ） A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C. 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D. 实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2 【答案】C  【解析】A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，次氯酸分解，盐酸不具有漂白性，故A错误；B. 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故B错误；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇到空气中CO2发生化学反应而变质，应密封保存，故C正确；D.MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2，故D错误。 故选C。 【变式4-1】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是（　　） A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca（OH）2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl－失电子生成氯气，发生氧化反应，水中的H＋得电子生成氢气，发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙和水；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。电解过程中阳极失电子，溶液中Cl－在阳极发生氧化反应生成Cl2，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；反应②为氯气和氢氧化钙的反应，反应方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，B正确；上述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时有CaCl2生成，Cl原子没有完全转化为Ca（ClO）2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。 【变式4-2】探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 【答案】B 【解析】A项，观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，A错误；B项，将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，B正确；C项，NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，C错误；D项，少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++ClO-+H2O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法达到目的。 【变式4-3】“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是（ ） A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示：   C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 【答案】B 【解析】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为  ，B符合题意；C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意； 故选B。 ▉题型5 氯及其化合物的实验探究 【例5】下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（ ） ①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通入饱和食盐水 ⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO A．①②④ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．③⑥ 【答案】B 【解析】①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后需要点燃或者光照下才能反应，故①错误；②氯气能与NaOH溶液反应，故②正确；③久置的氯水已变质，溶液中可能不含HClO，不具有漂白性，故③错误；④HCl气体通入硝酸银溶液也能生成白色沉淀，不能检验Cl2的存在，故④错误；⑤HCl极易溶于水，Cl2不溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故⑤正确；⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，发生反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，红色褪去，也可能是HClO漂白性红色褪去，故⑥错误；综上②⑤正确，故选B。 【变式5-1】氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是 （ ） A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确；B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，说明氧化性：KMnO4>Cl2，由反应2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-，可知氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2之间氧化性的关系，D错误； 故本题选D。 【变式5-2】将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（ ） 选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式 A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 D NaHCO3 有气体产生 HCO与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】A．溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A项正确；B．亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，化学方程式正确，B项正确；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，C项正确；D．次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的物质是盐酸、不是HClO，D项错误；答案选D。 【变式5-3】利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是（ ） A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C．装置F的目的是检验有无氯气逸出 D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 【答案】D 【解析】A．烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故A错误； B．装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C．装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故C错误；D．为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，故D正确；故答案为D。 ▉题型6 氯离子的检验 【例6】下列说法正确的是（ ） A．Cl－和Cl2都有毒 B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－ C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色 【答案】C 【解析】A．Cl2有毒，但Cl-无毒，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等沉淀，应加入硝酸酸化，如沉淀不溶解，则证明含有Cl-，故B错误；C．NaCl溶液滴入AgNO3溶液中有AgCl白色沉淀生成；Cl2通入AgNO3溶液中，Cl2先与水反应，生成的HCl与AgNO3溶液作用生成AgCl白色沉淀，故C正确；D．氯水中含有Cl2呈黄绿色，而盐酸或NaCl溶液均无色，说明含有Cl-的溶液呈无色，故D错误；故答案为C。 【变式6-1】在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（ ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 【答案】B 【解析】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO的存在，A错误；B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在，B正确；C．应先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；D．氯气为黄绿色，加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有Cl2分子的存在，D错误；故选B。 【变式6-2】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】A项，氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B项，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C项，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D项，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。故选D。 【变式6-3】有一溶液含、CO、、、NH、、七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验： ①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③向原溶液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生 ④向原溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加稀稍酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，对于可能含有的离子进行检验的方法是 。 （2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：② ；④ 。 （3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？ (填可以”或“不可以”)，并说明理由 。 【答案】（1）Mg2+、NH、Cl— Cu2+、CO、SO 焰色反应 （2）Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ Ag++Cl—=AgCl↓ （3）可以 根据溶液电中性原理确定溶液中一定含有Cl— 【解析】（1）由分析可知，原溶液一定含有镁离子、铵根离子和氯离子，一定不含有铜离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能含有钠离子，可以用焰色反应实验检验钠离子，故答案为：Mg2+、NH、Cl—；Cu2+、CO、SO；焰色反应； （2）由分析可知，实验①中发生的反应为溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；实验④中发生的反应为溶液中的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl—=AgCl↓，故答案为：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；Ag++Cl—=AgCl↓； （3）由实验①和实验②可以确定溶液中一定含有镁离子、铵根离子，由实验③可以确定溶液中一定不含有碳酸根离子、硫酸根离子，则由电荷守恒可以确定溶液中一定含有氯离子，所以实验④可以省略，故答案为：可以；根据溶液电中性原理确定溶液中一定含有Cl—。 ▉题型7 氯及其化合物的转化关系 【例7】碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是（ ） A．装置乙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，且能防倒吸 B．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl C．冰水混合物的作用是降温，主要是防止CHCl3挥发 D．装置的连接顺序应为d→a→b→e→f→a→b→c 【答案】C 【解析】A．反应生成HCl气体，需要用装置乙进行尾气吸收，装置乙中的漏斗倒扣能起到防倒吸的作用，A不符合题意；B．在装置丁中，氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成了光气，同时生成了HCl气体，题中方程式无误，B不符合题意；C．光气沸点较低（8.2℃），冰水混合物的作用是降温，主要是防止光气挥发，C符合题意；D．光气遇水迅速水解，则丙中产生的氧气进入丁之前必须用甲装置干燥，尾气处理装置之前也需加装甲装置防止乙中有水蒸气进入丁而使光气水解，故装置的连接顺序应为d→a→b→e→f→a→b→c，D不符合题意； 故选C。 【变式7-1】下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是（ ） A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．理论上a溶液和e混合可制得b C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d见光易分解 【答案】A 【解析】a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可能是NaClO3、f可能是NaClO。加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2，故A错误；根据氧化还原反应规律，5Cl-+ClO+6H+==3Cl2↑+3H2O，理论上盐酸和NaClO3混合可制得Cl2，故B正确；ClO2和NaClO均具有强氧化性，可用于环境杀菌消毒，故C正确；HClO见光易分解为HCl和O2，故D正确；故选A。 【变式7-2】价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是 A．存在a→b→d→a的循环转化关系 B．c属于酸性氧化物 C．物质的酸性： D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体 【答案】A 【解析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为高氯酸、f为次氯酸盐、g为金属氯化物。A．氯化氢具有还原性，能与合适的氧化剂反应生成氯气，氯气与水反应盐酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则氯元素及其化合物存在a→b→d→a的循环转化关系，故A正确；B．二氧化氯中氯元素为+4价，氯元素不存在+4价的含氧酸，则二氧化氯不属于氧化物，故B错误；C．次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，则次氯酸的酸性弱于盐酸，故C错误；D．碱性条件下，氯化钠溶液和次氯酸钠溶液不发生反应，不可能生成有毒的气体，故D错误；故选A。 【变式7-3】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： ①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中____________，用这个实验可以区别__________和__________。 ②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。 A．作氧化剂                  B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂     D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。 药品名称 84消毒液 有效成分 NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L 注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 用法用量 稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液 请回答下列问题： ①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。 ③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）红褐 有光亮的“通路” 溶液 胶体 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （2）Ag2S D （3）MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O 小于 1∶1 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】（1）①向沸水中滴加氯化铁，继续煮沸至液体呈红褐色，此时生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，能观察到液体中有一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体。 ②盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 （2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S。H2S在该反应中H元素和S元素的化合价均未发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选D。 （3）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为）MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O 。含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，产生氯气的分子数小于NA。 ②将氯气通入热的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，设Cl-个数为a，Cl2转化为Cl-得到的电子数为6a，则Cl2失电子转化为ClO-和ClO的电子数总和也应为6a，现可知Cl2转化为ClO-失去的电子数为a，则转化为ClO失去的电子数为5a，ClO个数为a，则ClO-与ClO个数比为1：1。 ③氯离子和次氯酸根离子酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 ▉题型8 粗盐的提纯 【例8】下列说法不正确的是（ ） A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒 B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀 【答案】C 【解析】蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用余热将其蒸干，选项C符合题意。 【变式8-1】过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A．①②③⑤④　　　　　　 B．②③①⑤④ C．③②⑤①④ D．③⑤②①④ 【答案】B 【解析】Na2CO3应在BaCl2之后加入，Na2CO3可以将CaCl2除去，也可以除去过量的BaCl2，过量的Na2CO3用盐酸除去，NaOH加入的顺序不影响除杂。故B项符合要求。 【变式8-2】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （1）写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂①_______________；试剂③_______________。 （2）判断试剂①已过量的方法是__________________________________________________。 （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：__________________________________。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。 操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。限选试剂：1 mol·L－1 AgNO3溶液、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② 【答案】（1）BaCl2　HCl （2）静置，取上层清液加入少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 （3）Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓ （4）不能　能 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜 ② 另取一份半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1 mol·L－1 BaCl2溶液 产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO能够透过半透膜 【解析】（1）由分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl。 （2） 由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是静置，取上层清液加入少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。 （3） 试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 （4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液粒子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO能透过半透膜；检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜；检验SO，可另取一份半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1 mol·L－1 BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO能够透过半透膜。 【变式8-3】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式： A________，B________，C________。 （2）①加入过量A的目的是______________，有关化学方程式为________________、_______________。 ②加入过量B的目的是_____________，有关化学方程式为____________________、_______________。 ③加热煮沸目的是________________________。 （3）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 【答案】（1）Ba(OH)2　K2CO3　HCl （2）①除尽MgCl2和MgSO4　MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ ②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH　BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl　③使HCl挥发 （3）过滤　蒸发 【解析】要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。 ▉题型9 从海水中提取溴 【例9】由海水提取溴的部分流程如下。下列说法不正确的是（ ） A．反应①②③为氧化还原反应 B．反应②中生成H2SO4和HBr C．氧化性： Cl2> Br2>SO2 D．反应③溶液中生成的Br2可以用乙醇萃取 【答案】D 【解析】A项，反应①为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，反应②为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HBr，反应③为2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl，这三个反应均为氧化还原反应，正确；B项，反应②生成H2SO4和HBr，正确；C项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，有：Cl2>Br2>SO2，正确；D项，乙醇与水互溶，故不可作萃取剂，错误。 【变式9-1】海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（　 　） A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C．③④⑤中溴元素均被氧化 D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 【答案】B 【解析】A项中加入试剂的顺序会导致Ba2＋无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误。 【变式9-2】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．由图可知，向苦卤中通入Cl2是为了提取溴；故A正确。B．利用除杂和重结晶等过程可以提纯粗盐；故B正确。C．工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂，NaOH太昂贵，成本高；故C错误。D．用空气和水蒸气将浓度很低的溴单质从反应后的卤水中吹出，再用SO2溶液吸收得到浓度较大的含Br－的溶液；故D正确。 【变式9-3】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和______________(写出一种即可)。 （2）将NaCl溶液进行电解，生成H2、Cl2和NaOH，该电解反应的离子方程式为_____________________。 （3）步骤 Ⅰ 中已获得Br2，步骤 Ⅱ 中又将Br2还原为Br－，其目的为______________________。 （4）步骤 Ⅱ 用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为____________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________。 【答案】（1）)蒸馏法　 （2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　 （3）富集溴元素 （4）Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　强酸对设备的严重腐蚀 【解析】（1）海水淡化即海水除盐，联想实验室制取蒸馏水可知，用蒸馏法可将海水淡化。 （2）根据题意和质量守恒定律，该电解反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，据此可写出离子方程式。 （3）这里应抓住“低浓度溴溶液”和“工业溴”两个关键信息进行分析判断。 （4）SO2有较强的还原性，Br2有强氧化性，根据氧化还原反应规律和质量守恒定律可写出该反应的化学方程式。SO2水溶液与Br2反应生成酸，工业设备中的很多零部件是不耐酸的。 ▉题型10 从海带中提取碘 【例10】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是（ ） A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 【答案】A 【解析】通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉是用来检验是否有碘单质生成的，不能检验碘离子是否完全转化为碘单质，B错误；乙醇能与水互溶，C错误。 【变式10-1】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。 已知：5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 下列说法正确的是（ ） A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀 C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量Cl2提高碘单质产量 【答案】C 【解析】含I-海水，除氯后加入AgNO3溶液，生成AgI悬浊液，该过程可实现碘的富集，再加入Fe发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，再通入氯气将I-氧化成I2。A．富集过程中，发生反应为Ag++I-=AgI↓，该反应不是氧化还原反应，A错误；B．悬浊液静置后得到的沉淀为AgI，AgI为黄色沉淀，B错误；C．加入Fe转化，发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，则此时沉淀的组成为银和过量的铁，C正确；D．氧化过程中通入过量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HIO3，降低了碘单质的产量，D错误；故答案选C。 【变式10-2】使用CCl4萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应I2+I-I(无色)，下列说法正确的是（ ） A．在溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B．若使用苯代替CCl4，实验现象相同 C．向溶有I2的NaI溶液中加入足量烧碱，溶液中有 D．向浓NaI溶液中通入少量Cl2，溶液变为棕黄色 【答案】A 【解析】A．四氯化碳的碘溶液中加入NaI溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在NaI溶液中，即I2在NaI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度，A项正确；B．苯的密度比水小，而CCl4的密度比水大，使用苯代替CCl4，实验现象不相同，B项错误；C．向溶有I2的NaI溶液中加入足量烧碱，I2与氢氧化钠反应生成NaI、NaIO3和水，则溶液中不存在I，C项错误；D．向浓NaI溶液中通入少量Cl2，先Cl2和NaI反应，生成I2和NaCl，然后再发生I2+I-I，则溶液变为无色或浅黄色，D项错误；答案选A。 【变式10-3】我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。所以工业上常用海带为原 料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘 的实验，请你完成下列实验。 （1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。 （2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。 （3）在滤液中加入一定量的氯水，此时发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起________作用。 （5）用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳？_____________________。 （6）证明得到的固体是碘单质的化学方法是_________________________。 【答案】（1）坩埚　 （2）过滤　 （3）2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl （4）紫红　萃取 （5）因为用酒精灯直接加热温度高，单质碘易升华，会损失碘　(6)把得到的固体取少许加入到淀粉溶液中，若淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质 【解析】（1）固体灼烧应在坩埚中进行。 （2）海带灰烬溶于水得到的应为悬浊液，为了除去难溶杂质，应过滤。 （3）Cl2氧化性比I2强，Cl2可与NaI反应生成I2，其反应为Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2。 （4）I2在CCl4中呈紫红色。 （5）若直接加热，无法控制温度，易造成I2升华而损失。(6)淀粉遇I2变蓝色。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$